高雄市高雄高級中學102學年度第二學期高二化學科期末試題
（k＝2.179×10-18J/個，h＝6.626 ×10-34 J-sec）
一、單一選擇題（40%）
( )01.0已知兩種氫氧化物，A(OH)3 及 B(OH)2 的 Ksp 分別為 1.0 × 10－14 及 1.0 × 10－13。若有一含 0.01 M A3＋ 及 0.1
M B2＋ 的溶液，逐漸滴入稀鹼溶液以改變其 pH 值。試問當溶液的 pH 值在下列何種範圍時，可使其一產生 沉澱，但另一卻不會產生沉澱？ (Ａ) 8.5＜pH＜9.5 (Ｂ) 6.5＜pH＜7.5 (Ｃ) 4.5＜pH＜5.5 (Ｄ) 2.5＜pH ＜3.5。 ( )02.0設 AmBn 為難溶的離子化合物，將 [An＋]＝2.0 M 與 [Bm－]＝1.0 M 不等體積互相混合，所得圖形如下圖，若 已知 AmBn 之式量為 200，則 AmBn 之 Ksp 值應為若干？ (Ａ) 2.3 × 10－6 (Ｂ) 1.1 × 10－3 (Ｃ) 2.6 × 10－4 ( Ｄ) 5.8 × 10－3。 ( )03.0可逆反應 aA(g)＋bB(s) cC(g)＋Q kcal。產物 C(g) 的體積百分率與溫度的關係如下圖，下列敘述何項正確？ (Ａ) a＋b＞c，Q＜0 (Ｂ) a＋b＜c，Q＞0 (Ｃ) a＞c，Q＜0 (Ｄ) a＋b＞c，Q＞0。 ( )04.0將純氨（NH3）置於密閉容器中，使其反應：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，在 200 ℃ 反應達平衡時，容器內之總 壓力為 30 atm，其中氨的壓力為總壓之 60％，求上述反應之平衡常數為若干 atm2？ (Ａ) 6.75 (Ｂ) 0.15 (Ｃ) 4 (Ｄ) 0.25。 ( )05.0氫原子中之電子，從 n＝4 能階躍遷至 n＝1 能階，可能產生幾條不同頻率之輻射線？ (Ａ)共 10 條 (Ｂ) 紫外光區 6 條 (Ｃ)紫外光區及可見光區各 3 條 (Ｄ)紫外光區 3 條，可見光區 2 條及紅外光區 1 條。 ( )06.0根據量子力學，下列哪些軌域不存在？ (Ａ) 1s 與 6s (Ｂ) 3d 與 4f (Ｃ) 1p 與 2d (Ｄ) 3p 與 5f 。 ( )07.0常溫下，密閉容器內的理想氣體平衡反應 A(g)＋2B(g) 2C(g)＋熱，其濃度（mol L－1）平衡常數為 Kc，壓力 （atm）平衡常數為 Kp，若置定量之 A 及 B 氣體於該容器中，則下列敘述何者正確？ (Ａ)若容器體積增大 ，則 C 的產量增加 (Ｂ)若容器體積縮小，則 Kc 增大 (Ｃ)若溫度升高，則 Kp 增大 (Ｄ)反應溫度若高於 常溫時，Kc 恆大於 Kp。 ( )08.0下列哪個化合物，在 pH＝4 之水中的溶解度，明顯高於其在中性之水中的溶解度？ (Ａ) BaSO3 (Ｂ) PbSO4 (Ｃ) AgBr (Ｄ) Hg2I2。
( )09.0已知 2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g) 為吸熱反應，在上述平衡系中進行下表所列(Ａ)～(Ｄ)四組實驗，則何者可以符 合下圖之關係？ 時刻 實驗 t1 t2 (Ａ) 升高溫度 移去 NH3 (Ｂ) 加入 H2 降低溫度 (Ｃ) 減小體積以增大總 壓 充入 He(g)，保持體 積不變 (Ｄ) 加入 H2 加入H2O（l） ( )10.0某溫度下，Ag＋
(aq)＋2NH3(aq) Ag (NH3)2＋(aq) 的 Kc＝2.5×108，則 0.2 M 的 AgNO3(aq) 和 0.8 M 的 NH3(aq) 以等
體積混合後，[Ag＋] 為多少 M ？ (Ａ) 1 × 10－4 (Ｂ) 1 × 10－6 (Ｃ) 5 × 10－9 (Ｄ) 1 × 10－8 。 ( )11.0定溫、定壓下，PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 之平衡系中，PCl5(g) 之解離百分率為 a，則此溫度下之分壓平衡常數 Kp 值為何？（設總壓為 1 atm） (Ａ) a a ＋ 1 (Ｂ) a a ＋ 1 2 (Ｃ) 2 2
1
a
a
－
(Ｄ) 1－a 2。 ( )12.0下列能階的能量比較關係，何者對 H 原子及 He 均適用？ (Ａ) 4s＝4p (Ｂ) 3s＞4s (Ｃ) 3p＞3s (Ｄ) 4p ＞3s。 ( )13.0氫原子的電子從 n＝4 躍遷到 n＝2 所放出光的頻率為 n，則電子由 n＝2 躍遷到 n＝1 所放出光的頻率為若 干？ (Ａ) 4 1 n (Ｂ) 2 1 n (Ｃ) 2n (Ｄ) 4n。 ( )14.0下列（n，，m，ms）何者不存在？ (Ａ)（2，0，0， 2 1 － ） (Ｂ)（4，1，－2， 2 1 ） (Ｃ)（3，2，0， 2 1 － ） (Ｄ)（1，0，0， 2 1 ）。 ( )15.0氫原子的游離能定義為電子從 n＝1 → n＝∞ 所吸收的能量，氫原子的游離能為 1312 kJ/mol 或 2.179 × 10－ 18 J∕個。若以能量為 2.043 × 10－18 J∕個的電子去激發氫原子，則可將氫原子電子由 n＝1 激發至 n＝多少的激 發態？ (Ａ) 1 (Ｂ) 2 (Ｃ) 3 (Ｄ) 4。 ( )16.0含有 2.22 克氯化鈣之水溶液 500 毫升與含有 2.84 克硫酸鈉之水溶液 500 毫升混合後，產生 0.816 克之沉澱 。求硫酸鈣之溶度積為何？（原子量：Ca＝40，Cl＝35.5，S＝32，Na＝23） (Ａ) 1.96 × 10－4 (Ｂ) 1.44 × 10－4 (Ｃ) 1.4 × 10－2 (Ｄ) 4 × 10－4。 ( )17.0氫原子光譜中，來曼區第一條譜線的波長為 1，巴耳麥區第二條譜線的波長為 2，則 (Ａ) 2＝21 (Ｂ) 42＝1 (Ｃ) 2＝41 (Ｄ) 2＝31。 ( )18.0下列氫原子電子能階（n）變化所產生的光譜線，何者波長最大？ (Ａ) n＝2 → n＝1 (Ｂ) n＝3 → n＝2 (Ｃ) n＝4 → n＝2 (Ｄ) n＝8 → n＝3。( )19.0某有機胺在水中的解離反應式為 RNH2(aq)＋H2O() RNH3＋(aq)＋OH－(aq)，今於 25 ℃之定溫下調整其水溶液 的 pH 值，測得
]
[RNH
]
[RNH
2 3＋ 比值為 2.5 時，pH＝8，則當]
[RNH
]
[RNH
2 3＋ 比值為 0.1 時，pH 值為多少？ (Ａ) 6.3 (Ｂ) 7.4 (Ｃ) 8.7 (Ｄ) 9.4 。( )20.0定溫時，在一密閉容器中注入 SO2 與 O2 氣體，反應生成 SO3，達到平衡時，測得容器內的壓力為原來的 5 4 。各物質的莫耳數（n）與反應時間（t）的關係圖，下列何者正確？ (Ａ) (Ｂ) (Ｃ) (Ｄ) 二、多重選擇題（60%，依指考方式扣分）
( )021.0將 0.1 莫耳 AgCl(s) 加到 1 升水中，當反應：Ag＋(aq)＋Cl－(aq) AgCl(s) 達平衡時，下列何者使 AgCl(s) 的重
量增加？（已知 AgCl 之 Ksp＝1.7 × 10－10，AgI 的 Ksp＝8.3 × 10－17）
(Ａ)加入 1 升水 (Ｂ)加入 0.01 莫耳 AgNO3(s) (Ｃ)加入 1g AgCl(s)
(Ｄ)加入 0.01 莫耳 NaI(s) (Ｅ)加入 0.01 莫耳 NaCl(s)。
( )022.0下列何組可用下圖表示？
(Ａ) C(s)＋O2(g) CO2(g)，定溫下使體積變小 (Ｂ) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，定溫下使體積變大
(Ｃ) 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，ΔH＝22 kcal，定容下降低溫度
(Ｄ) H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋2.5 kcal，定容下升高溫度 (Ｅ) 2NO2(g) N2O4(g)，定溫下再加入 NO2。
( )023.0下列關於多電子原子的軌域能量高低，何者正確？
( )024.0以下三反應：
Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ……… A
Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ……… B CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)……… C A、B、C 之濃度平衡常數分別為 KA、KB、KC。KA 與 KB 隨溫度變化之數據如下表，則下列敘述何者正確 ？ (Ａ)反應 C 為吸熱反應 (Ｂ) 973 ℃ 時，KC＝0.62 (Ｃ) 1073 ℃ 時，KC＞0.62 (Ｄ) 2CO(g)＋2H2O(g) 2CO2(g)＋2H2(g)，在 1273 ℃ 時，K＝0.36 (Ｅ)將物系體積變大，KC 值亦變大。 T（ ℃） KA KB 973 1.47 2.38 1073 1.81 2.00 1273 2.48 1.49 ( )025.0在下列平衡系中，反應條件改變，再度達平衡時，何者可使畫線物質的濃度增大？（忽略操作前、後水 溫之變化與體積之變化） 選項 化學反應式 反應條件
(Ａ) CH3COO H (aq) CH3COO－(aq)＋H＋(aq) 加入醋酸鈉固體
(Ｂ) AgCl(s)
Ag
＋(aq) ＋Cl－(aq) 加入氯化銀固體(Ｃ) CO2(g) ＋H2O() H2CO3(aq) 加入氫氧化鈉
(Ｄ) H2O()
H
＋(aq) ＋OH－(aq) 加入鹽酸(Ｅ) CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) 通入二氧化碳
( ) 26.0定溫下，在 0.10 M NaCl(aq) 50 mL 中加入足量 AgCl(s) 形成平衡系，再加水使體積增加為 500 mL，再達平衡
時仍存在 AgCl(s)，則下列相關的敘述，何者正確？
(Ａ) [Ag＋]變大 (Ｂ) [Cl－] 變小 (Ｃ) [Na＋] 變小 (Ｄ) AgCl
(s) 莫耳數減少 (Ｅ) AgCl 的 Ksp 值增大。
( ) 27.0AgCl(s)，AgBr(s)，AgI(s)之ksp分別為3.2×10-8，7.5×10-9，5×10-10，則各取2g加入500ml水中，則？
（Ag＝108，Cl＝35.5，Br＝80，I＝127） (Ａ) [Ag＋]＝2×10-4 M (Ｂ) [Cl-]＝1.6×10-4 M (Ｃ)
AgI(s)在水中的溶解度最大 (Ｄ)由AgCl(s)提供的[Ag＋]佔總[Ag＋]的89% (Ｅ) [I-]＝2.5×10-6M。
( ) 28.0 800 ℃ 時，8.8 L 真空容器中，CaCO3(s)＋熱 CaO(s)＋CO2(g) 平衡系 PCO2＝190 mmHg，則下列敘述何者正
確？ (Ａ) Kp＝190 mmHg (Ｂ) Kc＝ 4292 0.082 1 （M） (Ｃ)若實驗初始，於容器中置入 4.4 克 CO2 與 0.56 克 CaO，則平衡時器內壓力為 684 mmHg (Ｄ)降至 700 ℃ 時，器內壓力將小於 190 mmHg ( Ｅ)將容器體積縮小至 8 L，器內壓力必大於 190 mmHg。 ( ) 293.0下列有關軌域的敘述，何者正確？ (Ａ)氫原子的 3s 軌域能量較 3p 軌域能量低 (Ｂ) n＝3，此層軌域共有 9 個軌域 (Ｃ)對於單電子原子（離子） 軌域能階大小順序為 nf＞nd＞np＞ns (Ｄ)4d 軌域，最多可容納 10 個電子 (Ｅ)多電子原子，電子由6s回到3d最多可放出15條不同波長的電磁波 ( ) 30.0有關草酸鎂（MgC2O4）溶度積之敘述，下列何者正確？ (Ａ)若由實驗測得草酸鎂溶液度為 s g L－1，則 K sp＝s2 (Ｂ)若由實驗測得飽和溶液中 [C2O42－]＝x M，則 Ksp＝
(Ｅ)過錳酸鉀與草酸鎂的淨反應式為：2MnO4－(aq)＋5C2O42－(aq)＋16H＋(aq) → 2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O()。 ( ) 31.0下列關於原子軌域的敘述，何者正確？ (Ａ) 凡是 n＞1 的能階均含有互相垂直的三個 p 軌域 (Ｂ) 每一個 n 值都有 2n2 種量子數的組合 (Ｃ) 4d 軌域的磁量子數僅為1(Ｄ) 在原子核中心發現 p 軌域電子的機率為零 (Ｅ)對氫原子而言，4p 軌域可填入6個電子。 ( ) 32.0右圖有關氫原子光譜的來曼區及巴耳麥區，能量用E，頻率用n，波長用， 下列敘述何者正確？
(Ａ)Ⅰ為來曼區 (Ｂ) Eb＋Ed＝Ef (Ｃ) e＝102.6 nm
(Ｄ) nb＝6.17 × 1014 Hz (Ｅ) na＋nd＝ne。 ( )33.0波耳研究氫原子光譜，提出了氫原子構造模型，認為電子在第 n 個軌道上的能量 En＝ 2 18
n
10
2.179
－－
焦耳，下列有關氫原子構造的敘述，哪些是正確的？ (Ａ)當電子位於 n＝0 的軌道時，其能量最低 (Ｂ)當電子由 n＝1 躍遷至 n＝2 的軌道時，必須吸收能量 (Ｃ)當電子由 n＝2 躍遷至 n＝0 的軌道時，可釋放出 3 種頻率的光譜線 (Ｄ) n＝1 的軌道是圓形，n＝2 的軌道 是啞鈴形 (Ｅ)電子從激發態（n＞1） 轉變成基態（n＝1） 時，其軌道定態值變小。( )34.0在 1000 K 時，反應 CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) 達平衡時 PCO2＝0.04 atm，同溫時，C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 之 Kp
＝1.96 atm。若將足量 C(s)、CaO(s) 和 CaCO3(s) 置於密閉容器，於 1000 K 達平衡時，下列何者正確？
(Ａ) PCO2＜0.04 atm (Ｂ) PCO＝0.28 atm (Ｃ) C(s) 的量較開始反應時少
(Ｄ) CaO(s) 的量較開始反應時少 (Ｅ) CaCO3(s) 的量較開始反應時少。
( )35.0已知 X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)，ΔH＜0 之反應曲線如下圖 a 線所示。欲使反應如圖 b 線進行可採取下列
1 A 2 B 3 D 4 A 5 D 6 C 7 D
8 A 9 D 10 D 11 C 12 D 13 D 14 B
15 D 16 A 17 C 18 D 19 D 20 C 21 BCE
22 BC 23 BCE 24 ABCD 25 AD 26 ABCD 27 ABCD 28 ABCD 29 BDE 30 BE 31 A(B)DE 32 BCDE 33 BE 34 BCE 35 CE
