化學考科
指考試題
關鍵解析
10
年
今年的試題以配合99修正課綱來看命題分配（如下表之統計），很明顯偏重在高三 選修化學的課程，占了六成的分數。包含單選20題、多選 5 題、非選 3 題，試題內容： (1) 推理題：對於推理能力不佳的考生，會較吃力。 (2) 記憶題：多生活科技的新知識，不易掌握。 (3) 計算題：多重點計量，數字繁瑣而耗時。 如：莫耳計量、 pH 值、平衡常數Kc (Kp)、 PV ＝nRT 、純度。 (4) 實驗題：凝固點下降、氧氣製備、步驟入題，沒作實驗不易得分。 (5) 諾貝爾獎：今年未入題，仍需持續注意。 ▼107 年大學指定考試化學考科命題分配表（99修正課綱） 冊別 章節 單選 60％ 多選 20％ 非選 20％ 配分 基礎化學(一) 第一章 6 第二章 (3) 第三章 1、19 第四章 基礎化學(二) 第一章 (4) 9 第二章 第三章 9 (25) 一、1 第四章 16 基礎化學(三) 第一章 18 24 第二章 23 二、1，2，3 第三章 (2)、15、(16)、20 (23) 三、2，3 選修化學(上) 第一章 3 21 39 第二章 8、10 第三章 6 三、1 第四章 2、4、17 24 第五章 7、(12)、14 22 選修化學(下) 第六章 11、12 17 第七章 13 25 一、2，3，4 第八章 實驗 5、(18)、(19) 5前
言
參考資料
說明：下列資料，可供回答問題之參考
一、元素週期表（
1 ～
36 號元素）
二、理想氣體常數
R ＝
0.0820 L atm K
－ 1mol
－ 1＝
8.31 J K
－ 1mol
－ 1第壹部分：選擇題
（占 80分）一、單選題
（占 60 分） 說明︰第1 題至第20題，每題有 5 個選項，其中只有一個是正確或最適當的選項，請畫記在 答案卡之「選擇題答案區」。各題答對者，得3 分；答錯、未作答或畫記多於一個 選項者，該題以零分計算。 1. 根據下列的鍵能數據，試問下列分子中，哪一個具有最容易斷裂的單鍵？C-H 413 kJ ／ mol O-H 467 kJ ／ mol O-O 146 kJ ／ mol H-H 432 kJ ／ mol N-H 391 kJ ／ mol (A) 氫氣 (B) 過氧化氫 (C) 水 (D) 氨 (E) 甲烷 【答 案】 (B) 【概念中心】鍵能、結構式 【命題出處】南一版基礎化學（一） 3-4 化學反應中的能量變化 【試題解析】O-O 單鍵能量最小，最容易斷裂。 (B) 過氧化氫 H2O2 具有O-O 鍵。
試題詳解與分析
選 項 分子式 單 鍵 (A)氫氣 H2 H-H×1 (B)過氧化氫 H2O2 O-H×2、O-O×1 (C)水 H2O O-H×2 (D)氨 NH3 N-H×3 (E)甲烷 CH4 C-H×42. 相同的溫度下，下列五種物質在水中之酸性強弱順序為 HClO4＞CH3COOH ＞ HCN ＞ H2O ＞ NH3。試問下列哪一個反應式的平衡常數最小？
(A) HClO4(aq) ＋CN － (aq) HCN(aq) ＋ClO4－ (aq) (B) HClO4(aq) ＋H2O(l) H3O＋ (aq)＋ClO4－ (aq)
(C) CH3COOH(aq) ＋OH－ (aq) H2O(l)＋CH3COO－ (aq) (D) NH2-(aq)＋H2O(l) NH3(aq)＋OH－ (aq)
(E) HCN(aq)＋CH3COO－ (aq) CN－ (aq)＋CH3COOH(aq) 【答 案】 (E) 【概念中心】酸性強弱序、反應趨向、平衡常數 【命題出處】南一版選修化學（上） 4-1 布 - 洛酸鹼理論、 南一版基礎化學（三） 3-2 平衡常數 【試題解析】平衡常數＝ ［平衡常數］最小 ［產物］最小 反應向左 反應趨向：強酸 → 弱酸 or強鹼 → 弱鹼 酸性強弱序：HClO4＞H3O＋＞ CH3COOH ＞ HCN ＞ H2O ＞ NH3 (A) HClO4 ＞ HCN (B) HClO4 ＞ H3O+ (C) CH3COOH ＞ H2O (D) H2O ＞ NH3 (E) HCN ＜CH3COOH 反應向左 3. 甲、乙、丙為週期表中第三列的三種元素，右 圖表示其游離能與失去電子數目的關係。下列 有關甲、乙、丙元素的敘述，哪一選項錯誤？ (A) 甲的原子半徑比丙小 (B) 乙的電負度比丙大 (C) 甲的氧化物可溶於強酸中，亦可溶於強鹼 中 (D) 乙與碳形成的化合物具有高熔點、高沸點和 高延展性的特性 (E) 丙元素的氧化物溶於水呈鹼性 【答 案】(D) 【概念中心】週期表、游離能、原子半徑、電負度、兩性化物、共價網狀 【命題出處】南一版選修化學（上） 1-5 元素性質的週期性、 南一版基礎化學（一） 2-4 元素性質的規律性、 南一版基礎化學（二） 2-4 共價網狀固體 【試題解析】週期表第三列元素： Na 、 Mg 、Al、Si、 P 、 S 、Cl、 Ar 原子游離能 IE 大幅增加前之 IEn ，n 即為其「價電子數」
例： IEn ＜＜IE（ n ＋ 1 ） 甲、乙、丙圖中，游離能大幅增加前，分別為： 甲： E3 Al 乙： E4 Si 丙：E2 Mg (A) 同列元素半徑：原子序增加 原子半徑漸減： Mg 丙＞Al甲＞Si乙 (B) 同列元素電負度：原子序增加 電負度增加： Mg 丙＜Al甲＜Si乙 (C) 甲的氧化物 Al2O3 為兩性化物，可溶於強酸、強鹼中 A12O3(s) ＋6 H+(aq) → 2 A13+(aq)＋ 3 H2O(l)
A12O3(s) ＋ 2 OH － (aq)＋3 H2O(l) → 2 A1(OH)4－ (aq)
(D) 碳化矽 SiC 俗稱金剛砂，網狀共價化合物具有高熔點2830 ℃、沸點，但延 展
性差。加氮、磷可以形成 n 型半導體，加硼、鋁、鎵、鈹形成 p 型半導體。 (E) 丙的金屬氧化物 MgO 溶解於水呈鹼性
MgO(s)＋H2O(l) → Mg2+(aq)＋2 OH(aq)
4. 以 0.1 M 的 NaOH 水溶液滴定某一體積為 20 mL 、濃度未 知的有機單質子酸溶液，其滴定曲線如右圖所示。下列有 關此滴定實驗的敘述，哪一選項正確？ (A) 此滴定反應可選擇甲基紅（變色範圍為pH 4-6）為指 示劑 (B) 此有機酸的濃度為0.05 M (C) 在 B 點之溶液中 H＋的莫耳數等於 OH－的莫耳數 (D) 在 C 點之溶液為一緩衝溶液 (E) 此有機酸的解離常數小於 1.0×10 － 4 【答 案】 (E) 【概念中心】強鹼弱酸滴定（計量）、當量點、指示劑、緩衝溶液、弱酸根水解 【命題出處】南一版選修化學（上） 4-2 酸與鹼的平衡反應、 4-5 緩衝溶液、 南一版基礎化學（二）1-4 pH值與酸鹼反應 【試題解析】 (A) 當量點pH 9變色範圍為 pH 8-10 ，可選擇酚酞（ pH 8.3-10 ）為指示劑 (B) FA（酸）＝FB（鹼） nAMAVA＝ nBMBVB 1×MA×20 ＝ 1×0.1×40 ∴ MA＝ 0.2 M (C) 中和所產生的水幾乎不解離，但弱酸根 A－會水解故呈鹼性，使當量點 pH ＝9 A－＋ H 2O → HA ＋ OH（OH－的莫耳數＞ H＋的莫耳數）
(D) C 點已超過當量點，故為 NaOH 鹼過量之溶液。（ A 點為緩衝溶液） (E) 由緩衝點 A 求未知有機弱酸 HA 之Ka 緩衝溶液公式： [H+] ＝K a× 緩衝點 A 時： [HA] 用掉一半， 故 [HA] ＝ [H+] ＝ [A] Ka＝[H+] ＝ 105（如圖A 點 pH ＝ 5 ） ∴未知有機弱酸 HA 之Ka＝105＜1.0×10-4 5 . 、 6 . 題為題組 賈同學在實驗室發現一瓶標籤已脫落的白色粉末狀試藥，為了探究此未知化合物為何， 於是依照實驗手冊中 [ 凝固點下降的測定 ] 實驗之步驟做了兩組凝固點測定，以求得此未知 物的分子量。 [ 實驗一 ] 水的凝固點測定：將純水倒入已置於冷劑（食鹽加冰塊）的試管中（下圖 ( 一 ) ），並 立即攪拌，每 30秒記錄水的溫度。 [ 實驗二 ] 未知化合物溶液的凝固點測定：秤取 9.75 克的白色粉末，溶於50毫升的純水，攪 拌 使樣品完全溶解，再如實驗一的步驟將此化合物溶液倒入試管中，每 30秒記錄溶液 的溫度。 賈同學分別將兩組實驗的數據，以時間（分）為橫軸，溫度（℃）為縱軸作圖，得到如 下圖 ( 二 ) 的冷卻曲線。 圖 ( 一 ) 圖 ( 二 ) 5. 試問此化合物的水溶液凝固點下降度數（℃）應最接近下列哪一選項？ (A) 0.7 (B) 1.4 (C) 2.0 (D) 2.8 (E) 4.8 6. 已知水的凝固點下降常數為 1.86 ℃／ m ，則下列哪一選項最可能是此未知化合物的化學 式？
【答 案】5. (C) 6. (D)
【概念中心】5. 實驗、相圖、圖表能力、凝固點下降、過冷現象； 6. 凝固點下降、依數性 【命題出處】5. 南一版選修化學（上） 3-4 溶液的性質
【試題解析】5. 題目圖 ( 二 ) 中的下凹部分為「過冷現象」， 分別作直線左邊的延長線， 與下降區線相交於一點後， 再作「水平延長線」相交於溫度 Y 軸。 ( 一 ) 純水凝固點為 1.0 ℃ ( 二 ) 水溶液凝固點為－ 1.0 ℃ ∴ 凝固點下降 ΔTf ＝（－ 1.0 ）－ 1.0 ＝－ 2 ℃ 下降度數 2 ℃ 6. ΔTf ＝ Kf×Cm×i 2 ＝ 1.86××i （ ）＝181.35 (D) 最接近 7. 早期新北市 金瓜石附近除了產金外亦發現銅礦。由銅礦石所得到的粗銅常混著金、銀、 鋁、鐵、白金及鋅等金屬。粗銅的純度不高，不適合作為電線、電纜的材料，但可經由 電解精煉以提高銅的純度。銅的電解精煉如同實驗室的電解電鍍，精煉時以硫酸銅溶液 為電解液，以純銅（精銅）與粗銅分別為兩電極，經通電一段時間後，純銅上的銅增多， 同時其中一電極的下方會有金屬泥堆積。下列有關電解精煉銅的敘述，哪一選項正確？ (A) 金屬泥位於陰極下方 (B) 金屬泥中含有金 (C) 金屬泥中含有鐵 (D) 電解液可以改為硫酸銀溶液 (E) 以粗銅為陰極，精銅為陽極 【答 案】 (B) 【概念中心】金屬離子化傾向、電解、電鍍、陽極泥 【命題出處】南一版選修化學（上） 5-3 電池、 5-4 電解與電鍍 【試題解析】金屬離子化傾向順序：（任選2 種金屬電解，左為陽極、右為陰極） 鋁＞鋅＞鐵＞銅＞銀＞鉑＞金 電解：粗銅為陽極，精銅為陰極（純銅上的銅增多故為陰極） (A) 位於陽極下方（電解時，無法氧化之金屬沉澱） (B) 離子化傾向＜銅的金屬無法氧化，成為陽極泥：銀、鉑、金 (C) 離子化傾向≧銅的作陽極：鋁、鋅、鐵、銅
Fe(s)＋Cu2+(aq) → Fe2+(aq)＋Cu(s)（鐵會氧化為離子） 選項 (A) NaCl (B) MgCl2 CH(C)
4N2O
(D)
C6H12O6 (E) C12H22O11 （）值 ＝29.3 ＝31.7 ＝60 ＝180 ＝342
(D) 陰極會析出銀（銅 > 銀） Cu(s)＋Ag+(aq) → Cu2+(aq)＋Ag(s) (E) 相反，故選 (B) 。 8. 1-乙炔基環戊烯分子之碳原子鍵結的混成軌域種類與下列哪一個化合物相同？ (A) 2,3- 戊二烯 (B) 2- 丁炔 (C) 1,4- 環己二烯 (D) 甲苯 (E) 丁烯 【答 案】 (A) 【概念中心】混成軌域、分子形狀、命名、結構式 【命題出處】南一版選修化學（上） 2-2 價鍵理論共價鍵結中的軌域重疊 【試題解析】 sp3 ：四面體形、單鍵 sp2 ：平面三角形、雙鍵 sp：直線形、三鍵、二雙鍵 9. 生物體內含有許多不同種類的脂肪酸，其碳鏈中的碳—碳鍵均為單鍵者稱為飽和脂肪酸， 具碳—碳雙鍵者稱為不飽和脂肪酸，不飽和脂肪酸中的碳—碳雙鍵可經由氫化反應形成 飽和脂肪酸。若欲使下列1 莫耳的不飽和脂肪酸完全氫化為飽和脂肪酸，則哪一選項所 需的氫氣莫耳數最多？（括弧內為各脂肪酸的分子式） (A) 棉籽油中的軟脂油酸（ C16H30O2） (B) 向日葵籽油中的亞麻油酸（ C18H32O2） (C) 豬油中的油酸（ C18H34O2） (D) 紫蘇油中的次亞麻油酸（ C18H30O2） (E) 魚油中的 DHA （ C22H32O2） 【答 案】 (E) 【概念中心】時事、D.B.N.、脂肪酸、氫化反應 【命題出處】南一版基礎化學（二） 3-1 飽合烴烷烴與環烷烴、 3-5 官能基與有機化合物的分類、 1-乙炔基環戊烯 中心碳為直線形 sp (A) 2,3-戊二烯 (B) 2-丁炔 sp3、sp2、sp sp3、sp2、sp sp3、sp (C) 1,4-環己二烯 (D)甲苯 (E)丁烯 sp3、sp2 sp3、sp2 sp3、sp2
3-6 生物體中的有機物 【試題解析】脂肪酸：具有一個羧基的「直鏈羧酸」，與甘油結合成脂肪而取名， 脂肪水解得偶數碳「脂肪酸」（碳數6 至18之直鏈羧酸） D.B.N.求π 鍵數量： 註：氫化1 個π 鍵，恰好需要 1 莫耳 H2 。（打開1 個π 鍵，可連接 2 個 H 原子 ） 10. 有關下列物質的敘述，哪一選項錯誤？ (A) 鑽石與石墨皆為共價網狀固體，但二者的立體結構不同 (B) NO2為一彎曲形離子 (C) NF3 為一平面三角形分子 (D) CF4 雖為非極性分子，但具有極性的共價鍵 (E) 臭氧分子（ O3 ）為極性分子，並具有共振結構 【答 案】 (C) 【概念中心】分子形狀、極性、共振結構 【命題出處】南一版選修化學（上） 2-2 價鍵理論共價鍵結中的軌域重疊、 2-3 鍵極性、鍵偶極及極性分子 【試題解析】(A) 鑽石（四面體）與石墨（片狀）皆為共價網狀固體，但二者的立體結構不同 選 項 D.B.N.＝（2n＋2－H） RCOOH 佔D.B.N.＝1 需 H2莫耳數 ＝ D.B.N.－1 (A) C16H30O2 （216＋2－30）＝2 1 1 (B) C18H32O2 （218＋2－32）＝3 1 2 (C) C18H34O2 （218＋2－34）＝2 1 1 (D) C18H30O2 （218＋2－30）＝4 1 3 (E) C22H32O2 （222＋2－32）＝7 1 6
(B) NO2： sp2 、 AX2E 為「彎曲形」離子 (C) NF3 ： sp3 、 AX3E 為「角錐形」分子 (D) CF4 ： sp3 、AX4為「正四面體」分子 雖具有極性的共價鍵，但分子形狀對稱（合力＝ 0 ），故為非極性分子 (E) O3： sp2 、 AX2E 為「彎曲形」極性分子，並具有共振結構 11 . 、 12 . 題為題組 氰化鈉（NaCN ）是毒化物，與水反應易生成毒性極強的氰化氫（ HCN ）。人體在短 時間內，若吸入高濃度的氰化氫，會導致呼吸停止而死亡。然而，氰化鈉可以提煉黃金，首 先將含金的礦物與氰化鈉、氧及水混合反應，生成水溶性的Na[Au(CN)]2] 與 NaOH 。其次是 將生成的混合物過濾，將其濾液中和後，再與鋅反應，可得到金。此二反應式（係數未平衡 ）如下：
Au(s)＋NaCN(aq)＋O2(g)＋H2O(l) → Na[Au(CN)2](aq)＋NaOH(aq) Na[Au(CN)2](aq) ＋Zn(s) → Au(s)＋Na2[Zn(CN)4](aq)
11. 試問 Na[Au(CN)2] 與Na2[Zn(CN)4] 中的 Au 、 Zn 的氧化數分別為何？ (A) ＋ 1 、＋ 2 (B) ＋ 2 、＋ 1 (C) ＋ 2 、＋ 2 (D) ＋ 3 、＋ 1 (E) ＋3 、＋ 2 12. 下列相關敘述，哪一選項正確？ (A) 氰化氫分子中沒有孤電子對 (B) 氰化氫中碳和氮之間是以雙鍵的形式鍵結 (C) 欲得 1 莫耳的金，理論上需用 4 莫耳的氰化鈉 (D) 欲得 1 莫耳的金，理論上需用 0.5 莫耳的鋅 (E) 將 1 莫耳的Na2[Zn(CN)4] 溶於水，會產生 7 莫耳的離子 【答 案】 11. (A) 12. (D) 【概念中心】 11. 錯離子、氧化數、配位基、配位數 12. 錯離子、路易士結構式、孤電子對、氧化還原平衡、方程式計量 【命題出處】 11. 南一版選修化學（下） 6-3 過渡金屬元素及其化合物 12. 南一版選修化學（下） 6-3 過渡金屬元素及其化合物、
南一版選修化學（上） 5-1 氧化數 【試題解析】 11. 錯離子價數＝中心金屬價數＋配位基價數 ×n 個 Na[Au(CN)2] → Na＋＋ [Au(CN)2] 1 ＝ x ＋（ 1 ） ×2 x ＝＋ 1 Au ＋ Na2[Zn(CN)4] → 2Na＋＋ [Zn(CN)4]2 2 ＝ y ＋（ 1 ） ×4 y ＝＋ 2 Zn2 ＋ 12. (A) HCN 有孤電子對 LP ＝ 1 (B) HCN 中碳和氮之間為参鍵 (C) 1 莫耳的 Au ，理論上需用 2 莫耳的 NaCN
4 Au(s)＋ 8 NaCN(aq) ＋O2(g)＋ 2 H2O(l) →4 Na[Au(CN)2](aq) ＋ 4 NaOH(aq) …(1)
2 Na[Au(CN)2](aq) ＋Zn(s) → 2 Au(s)＋Na2[Zn(CN)4](aq)…(2) 式 (2) Au ： Na[Au(CN)2] ＝ 2 ： 2 ＝ 1 ： 1 式 (1) Na[Au(CN)2]： NaCN ＝ 4 ： 8 ＝ 1 ： 2 (D) 1 莫耳的 Au ，理論上需用 0.5 莫耳的 Zn 式 (2) Au ： Zn ＝ 2 ： 1 ＝ 1 ： 0.5 (E) 將 1 莫耳的Na2[Zn(CN)4] 溶於水，會產生 3 莫耳的離子（ 2 莫耳 Na ＋、 1 莫耳 [Zn(CN)4]2） Na2[Zn(CN)4] → 2 Na＋＋ [Zn(CN)4]2 13. 石油氣的主要成分是丙烷（C3H8）和丁烷（ C4H10 ），今取少量丙烷和丁烷的混合氣體 在充足的氧氣下完全燃燒，將所得的產物，先經過含無水過氯酸鎂的吸收管，再經過含 氫氧化鈉的吸收管，兩管的質量分別增加5.58 克及 10.56 克。試問此混合氣體中，丙烷 的莫耳分率應為下列哪一選項？ (A) 2 ／ 3 (B) 3 ／ 4 (C) 2 ／ 5 (D) 3 ／ 5 (E) 4 ／ 7 【答 案】 (E) 【概念中心】實驗、有機定量燃燒、莫耳分率 【命題出處】南一版選修化學（下） 7-2 烴與有機鹵化物 【試題解析】 有機物C3H8、C4H10 只含 C 、 H 兩元素，燃燒氧化後分別得到 CO2、H2O 甲：無水過氯酸鎂－吸H2O 5.58 克 乙：氫氧化鈉－吸CO2 10.56 克 設丙烷 x mol ，丁烷 y mol
1 C3H8＋5 O2 → 3 CO2＋4 H2O x 3x 4x 1 C4H10 ＋ O2 → 4 CO2 ＋5 H2O y 4y 5y 分別以CO2、H2O 莫耳數列式： 3x＋4y＝＝ 0.24 …………. CO2 莫耳數 4x＋5y＝＝ 0.31 …………. H2O 莫耳數 ∴ x ＝ 0.04 ， y ＝ 0.03 丙烷：丁烷＝x ： y ＝ 4 ： 3 X丙烷＝＝ 14. 在 25℃ 時，下列三個半反應的標準還原電位如下： Al3 ＋ (aq)＋ 3 e － → Al(s) E° ＝－ 1.66 V I2(s) ＋ 2 e － → 2 I － (aq) E° ＝＋ 0.54 V MnO4－ (aq)＋8 H＋ (aq)＋ 5 e － → Mn2 ＋ (aq)＋ 4 H2O(l) E° ＝＋ 1.51 V 則在標準狀態下，下列何者為最強的還原劑？
(A) Al3＋
(aq) (B) Al(s) (C) I2(s) (D) I－ (aq) (E) MnO4－ (aq) 【答 案】 (B) 【概念中心】標準還原電位、還原劑、氧化劑 【命題出處】南一版選修化學（上） 5-1 氧化數、 5-3 電池 【試題解析】還原劑：反應物本身失去電子而氧化，使其他反應物獲得電子而還原。 標準電極電位：以氫的標準電極電位值定為0 來比較，較高的為正，較低者為負。 註：還原劑中比較 E° 較大者為「最強的還原劑」 15. 氟化鉛（PbF2）為難溶於水的化合物，其溶度積（ Ksp ）為 3.2×10 － 8 ，而氫氟酸 （ HF ）是弱酸，其酸解離常數Ka為 6.8×10 － 4 。若取過量的PbF2固體，加入水中形 成飽和溶液，並有剩餘未溶解的PbF2固體。試問加入下列哪一物質於此溶液中，最能增 加PbF2的溶解度？
(A) HNO3(aq) (B) NaNO3(aq) (C) Pb(NO3)2(aq) (D) NaF(aq) (E) PbF2(s) 晶 體 選項 半反應 E° 得失 e－ 氧還劑 (A) Al3＋ (aq) Al3＋(aq)＋3 e－ → Al(s) 1.66 V 得 氧化劑 (B) Al(s) Al(s) →Al3＋ (aq)＋3 e－ ＋1.66 V 失 還原劑-強 (C) I2(s) I2(s)＋2 e－ → 2 I－(aq) ＋0.54 V 得 氧化劑 (D) I－ (aq) 2 I－(aq) → I2(s)＋2 e－ 0.54 V 失 還原劑-弱 (E) MnO4－(aq) MnO4
－
(aq)＋8 H＋(aq)＋5 e－ → Mn2＋
【答 案】(A)
【概念中心】勒沙特列原理、溶度積、鹽類水解、平衡常數 【命題出處】南一版基礎化學（三） 3-3 勒沙特列原理
【試題解析】PbF2(s) Pb2 ＋ (aq)＋2 F(aq) Ksp ＝ 3.2×10 － 8 H＋
(aq)＋F(aq) HF(aq) Kc＝1 ／（ 6.8×10 － 4 ）＝1.47×103＞＞ Ksp （加 酸H＋必發生支反應） 註：不會影響反應的離子 Na ＋ (aq)、 NO3(aq) 不列出； 平衡向右「」可增加PbF2的溶解度 (A) 16 . 、 17 . 題為題組 去年八月，某一水圳森林公園的湖水有一段時間常出現死魚，經家畜疾病防治所採取該 湖水樣品化驗，發現常見危害環境的化學物質含量並未超過法規標準，死魚樣體送驗也未驗 出任何病毒。 16. 下列有關該湖水水質的敘述，何者正確？ (A) 公園湖水若未被污染，則湖內除了水外不含有任何化合物 (B) 此地風大時，湖上的空氣會迅速被風帶走，依勒沙特列原理，此時湖水中的溶氧量 會 降低 (C) 夏季高溫可使該湖水中溶氧量減少，致使魚群死亡 (D) 若遊客餵食湖內的魚類，使有機物堆積於湖底，有助於水質優養化，可減少湖內魚 類 的死亡 (E) 若湖水樣品中的二氧化碳濃度下降，則其 pH 值會略為下降 17. 在25 ℃時，湖水樣品化驗結果顯示湖水之 pH 值為 7.98 ，假設此數值完全受湖水中某 鹼性化合物甲的影響，而當時化合物甲的濃度為0.01 M，則其鹼解離常數應最接近下列 哪一數值？ (A) 10－ 4 (B) 10－ 6 (C) 10－ 8 (D) 10－ 10 (E) 10－ 12 【答 案】 16. (C) 17. (D) 【概念中心】 16. 水汙染、水中溶氧量、水質優養化、勒沙特列原理 17. 鹽類水解、 Kb PbF2(s) Pb2＋(aq)＋ 2 F－(aq) (A) H＋ (aq) －－ －↑ ↓↑ 支反應 (B) － －－ － －－ －－ (C) Pb2＋ (aq) －－ ↑↓ －↓ 同離子 (D) F－ (aq) －－ －↓ ↑↓ 同離子 (E) PbF2(s)晶體 －－ － －－ －－
【命題出處】 16. 南一版基礎化學（二） 4-2 化學工業與永續發展、 南一版基礎化學（三） 3-3 勒沙特列原理 17. 南一版選修化學（上） 4-2 酸與鹼的平衡反應 【試題解析】 16. (A) 湖水中除了水外，仍然有許多的化學物質。 例：無機鹽類、有機物、重金屬、 CO2… 等； (B) 風將空氣帶走後，立刻會有其他空氣補充進來，死魚顯然與勒沙特列原 理 無關； (C) 高溫氧氣較難溶於水中，魚因呼吸困難會游到水面附近呼吸氧氣，這時 可 用水車打水處理，將氧氣打進水中； (D) 水質優氧化會造成溶氧量降低，可致魚類死亡； (E) 酸性下降、鹼性上升， pH 值上升，故選 (C) 。 17. 弱鹼性湖水可由 pOH值，求 [OH－ ] pH ＋pOH＝ 7.98 ＋pOH＝14 pOH＝ 6.02 ∴ [OH－ ]≒10 － 6 M 再由弱鹼解離公式，求 Kb [OH－ ] ＝ 10－ 6 ＝ Kb ＝10－ 10，選 (D) 。 18 . 、 19 . 題為題組 林同學欲探究實驗室內一瓶陳舊氯酸鉀（KClO3）試藥的純度，由上課所學得知：氯酸 鉀在高溫下可完全分解產生氯化鉀和氧氣，於是取此氯酸鉀試樣1.50 g ，將其加熱分解，以 排水集氣法收集氧氣，直到不再有氧氣產生，共收集 250 mL 的氧氣。若實驗時，水的溫度 為 32 ℃、大氣壓力為 736 mmHg 。依上述實驗數據，試回答下列問題。（已知32 ℃時水的 飽和蒸氣壓為 36 mmHg ，且氧氣的溶解度極小，可忽略不計） 18. 此實驗共收集多少莫耳的氧氣？ (A) 1.6×10－ 3 (B) 4.1×10－ 3 (C) 9.2×10－ 3 (D) 8.8×10－ 2 (E) 7.3×10－ 2 19. 此氯酸鉀試藥的純度，最接近下列哪一數值（％）？ (A) 32 (B) 50 (C) 75 (D) 89 (E) 95 【答 案】 18. (C) 19. (B) 【概念中心】 18. 實驗、 PV ＝nRT 、氣體壓力校正 19. 方程式計量、純度 【命題出處】 18. 南一版基礎化學（一）實驗一 物質的分離、 南一版基礎化學（三） 1-3 理想氣體、 1-4 氣體的分壓
19. 南一版基礎化學（一） 3-3 化學計量 【試題解析】 18. PV ＝nRT （atm ）×0.25 （ L ）＝ n×0.082× （ 273 ＋32）（ K ） ∴ n ＝ 0.0092 ＝ 9.2×10 － 3 （mol ） (C) 19. KClO3＝39.1 ＋ 35.5 ＋ 16×3 ＝ 122.6 （ g ／ mol ） 2 KClO3(s) → 2 KCl(s) ＋3 O2(g) 由 O2 推算KClO3莫耳數 0.0092× ＝ ∴ P ％≒ 0.50 ＝50％ (B) 20. 將 1.92 克 HI 氣體注入 1.0 公升的真空容器內，在 732 K 下進行下列反應： 2 HI(g) H2(g)＋ I2(g) Kp ＝0.16 當反應達平衡時，容器內總壓為0.90 大氣壓，則此時 HI(g)的分壓為多少大氣壓？ （ HI ，分子量＝ 128 ） (A) 0.20 (B) 0.25 (C) 0.40 (D) 0.50 (E) 0.80 【答 案】(D) 【概念中心】 Kp 、 PV ＝nRT 【命題出處】南一版基礎化學（三） 3-2 平衡常數 【試題解析】 PV ＝nRT P （ atm ） ×1 （ L ）＝（ mol ） ×0.082×732 （ K ） ∴ PHI ＝0.90 （ atm ） 此反應式兩邊的「係數總和相等」，故平衡前後總壓不變。 2 HI → H2 ＋ I2 初 0.90 0 0 反 － 2x ＋ x ＋ x 平 0.90 －2x x x Kp ＝ 0.16 ＝ 0.40 ＝ ∴ x ＝ 0.20 PHI ＝0.90 －2x＝ 0.50 （ atm ）
二、多選題
（占 20 分） 說明︰第21題至第25題，每題有 5 個選項，其中至少有一個是正確的選項。請將正確選項畫 記在答案卡之「選擇題答案區」。各題之選項獨立判定，所有選項均答對者，得4 分； 答錯1 個選項者，得 2.4 分；答錯 2 個選項者，得 0.8 分；答錯多於 2 個選項或所有 選項均未作答者，該題以零分計算。21. 電子組態是原子或離子中之電子在軌域的排列狀態，下列原子或離子的基態電子組態， 哪些正確？ (A) C：[He] ↑ ↑ ↑ ↑ 2s 2p (B) N：[He] ↑↓ ↑ ↓ ↑ 2s 2p (C) Ca：[Ar] ↑↓ ↑ 4s 3d (D) Cr：[Ar] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 4s 3d (E) Mn2＋：[Ar] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 4s 3d 【答 案】(C)(D)(E) 【概念中心】電子組態、遞建原理、包立原理、洪德定則、基態、激態 【命題出處】南一版選修化學（上） 1-4 電子組態 【試題解析】 (1) 遞建原理：電子先填滿低能階軌域，再填入高能階軌域 週期表法：由低能軌域依次填入： 1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p (2) 包立不相容原理：每一軌域至多能容納 2 個電子，且自旋方向相反 (3) 洪德定則：同能階軌域（如： 2px ， 2py ， 2pz ），電子先以「相同自旋方 向」 填入不同方位的空軌域（不成對），而不先填入半滿軌域，待各軌域均半滿 後 （均有一個電子），再以「相反自旋方向」的電子填入而成對，稱為基態。 (A) C ： [He] ↑ ↑ ↑ ↑ 激發態 基態 2s 2p C ： [He] ↑↓ ↑ ↑ 《遞建原理》 2s 2p (B) N ： [He] ↑↓ ↑ ↓ ↑ 激發態基態 2s 2p N ： [He] ↑↓ ↑ ↑ ↑ 《洪德定則》 2s 2p (C) Ca ： [Ar] ↑↓ （能量 4s＜ 3d先填滿低能階，再填入高能階 ） 4s 3d (D) Cr ： [Ar] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ （ Cr、 Cu 重要例外： d 軌域半滿 nd5 、 4s 3d 全滿 nd10能量較低） (E) Mn2 ＋： [Ar] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ （距離 3d＜4s先失去外層價電子） 4s 3d 22. 室溫時，小明進行草酸鎂的溶度積（ Ksp ）測定實驗，將1.12 g 草酸鎂固體 （ MgC2O4 ，式量＝112 ）置於燒杯中，加入100.0 mL純水，並充分攪拌以達溶解平衡， 過濾去除未溶解之草酸鎂固體後，得到飽和草酸鎂溶液。精確量取 25.0 mL 飽和草酸鎂
溶液至錐形瓶中，並加入適量的 1.0 M H2SO4(aq) 溶液後，以 0.010 M 過錳酸鉀溶液進 行滴定，共用了10.0 mL 始達滴定終點。此滴定的反應式為：
MnO4 － (aq)＋ C2O42 － (aq)＋H＋ (aq) → Mn2 ＋ (aq)＋CO2(g) ＋ H2O(l) （係數未平衡） 下列有關此實驗的敘述，哪些正確？ (A) 此滴定反應中，草酸根（ C2O42 －）為氧化劑 (B) 此滴定反應不需外加指示劑，僅由溶液本身的顏色變化，即可判斷是否達到滴定終 點 (C) 當溶液呈現 Mn2 ＋紫色，且維持 30秒以上時，即表示達到滴定終點 (D) 此滴定必須於酸性溶液中進行，以避免生成其他產物 (E) 此實驗所測得的草酸鎂溶度積應接近 1.0×10 － 4 【答 案】(B)(D)(E) 【概念中心】氧化還原滴定、氧還指示劑、氧化劑 【命題出處】南一版選修化學（上） 5-2 氧化還原滴定 【試題解析】MgC2O4(s) → Mg2＋ (aq)＋ C2O42 － (aq) Ksp ＝ [Mg2 ＋ ] [C2O42 － ] ＝ [Mg2 ＋ ]2＝[C2O42 － ]2＝S2 (A) 氧化劑本身還原，應為過錳酸根 MnO4（＋7 → ＋ 2 ）， 草酸根 C2O42 －（＋ 3 → ＋ 4 ）為還原劑。 (B) MnO4 （紫色）→ Mn2 ＋（淡紅色），顏色變化明顯，可為指示劑，不需 再 外加指示劑 正確 (C) 所呈現紫色為 MnO4，且維持30秒以上時，表示草酸消耗完，已達滴定終點。 (D) MnO4 於 pH 值不同時，產物亦不同 正確 (E) FO（氧化）＝FR（還原） nOMOVO ＝ nRMRVR 2×M×25 ＝5×0.01×10 [C2O42 － ] ＝0.01 M Ksp ＝[C2O42 － ]2＝（0.01 ） 2 ＝10－ 4 正確 氧化劑 還原劑共軛 氧化數 Δn 淨離子反應式 KMnO4 \s\up 6( H＋ ) （紫色） Mn2＋ （淡紅） ＋7→＋2 5 MnO4－＋8 H＋＋5 e－ → Mn2＋＋4 H2O KMnO4 \s\up 6( 中性 ) （紫色） MnO2
（棕色） ＋7→＋4 3 MnO4－＋2 H2O＋3 e－ → MnO2＋4 OH－ KMnO4 \s\up 6(
OH─ ) （紫色）
MnO4
23. 右圖為反應式 A(aq)＋B(aq) C(aq)之反應過程的能量變化。 下列有關此反應的敘述，哪些正確？ (A) 該反應為放熱反應 (B) 反應溫度升高時，反應平衡常數會下降 (C) 反應溫度升高時，正向與逆向反應的速率常數皆增加 (D) 反應達平衡時，正向反應速率大於逆向反應速率 (E) 反應達平衡時，正向與逆向反應具有相同的速率常數 【答 案】 (A)(B)(C) 【概念中心】 ΔH 、速率常數、平衡常數 【命題出處】南一版基礎化學（三） 2-3 影響反應速率的因素、 3-2 平衡常數 【試題解析】 (A) 反應熱ΔH ＝EC（低位能）－ EA ＋ B（高位能）＜0 放熱 正確； (B) 溫度升高，平衡向吸熱方向移動，反應向左移動，故放熱反應的平衡常數減 小 正確（吸熱反應的平衡常數增大）； (C) 溫度升高，正向與逆向反應的速率常數皆增加，但非等量增加，吸熱方向增 加 較多，平衡向吸熱方向移動 正確； (D) 平衡時，正向反應速率等於逆向反應速率； (E) 平衡時，正向與逆向反應具有相同的速率 r正＝ r 逆，但速率常數不一定相 同 k正≠ k逆 例： aA(g)＋bB(g) cC(g) ＋dD(g)， r 正＝ r 逆 k正 [A]a[B]b ＝k逆 [C]c[D]d 24. 在麵包的製作過程中，常以小蘇打（ NaHCO3）做為膨鬆劑，然而在使用小蘇打之前， 碳酸氫銨（ NH4HCO3 ）亦曾是這類食品的膨鬆劑。使用碳酸氫銨時，於麵包烘焙過程 中 （約190 至 230 ℃）會釋出甲、乙與丙三種氣體，其中甲有刺鼻味，而乙與丙均沒有 味道。若於同溫度範圍內使用小蘇打烘焙麵包時，則會產生兩種氣體及碳酸鈉 （ Na2CO3 ）。下列有關此兩種烘焙過程的敘述，哪些正確？ (A) 每 1 莫耳的碳酸氫銨會產生 4 莫耳的氣體 (B) 每 1 莫耳的小蘇打會產生 3 莫耳的氣體 (C) 使用小蘇打時，不會產生甲 (D) 使用小蘇打時，會產生乙與丙 (E) 使用碳酸氫銨時，所產生的甲是尿素（ (NH2)2CO ） 【答 案】(C)(D) 【概念中心】膨鬆劑、碳酸氫銨、小蘇打 【命題出處】南一版選修化學（上） 4-4 鹽 【試題解析】NH4HCO3(s) → NH3(g)＋ CO2(g) ＋ H2O(g) ……… (1) 2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) ＋ CO2(g) ＋H2O(g) ……….. (2)
▲ 1-丁炔 ▲ 2-丁炔 (A) 3 mol（＝1 mol NH3(g)＋1 mol CO2(g)＋1 mol H2O(g)）
(B) 1 mol（＝ 0.5 mol CO2(g)＋0.5 mol H2O(g)） (C) 式 (2) 不會產生：甲 NH3 正確 (D) 式 (2) 會產生：乙、丙（ CO2、H2O ） 正確 (E) 式 (1) 所產生的甲為 NH3（尿素是固體） 25. 下列有關1-丁炔與2-丁炔的敘述，哪些正確？ (A) 1- 丁炔可與 2 莫耳的溴化氫進行加成反應產生二溴丁烷 (B) 2- 丁炔可與 2 莫耳的溴進行取代反應產生四溴丁烷 (C) 在硫酸與硫酸汞的催化下，1-丁炔可與水反應生成丁醛 (D) 在硫酸與硫酸汞的催化下，2-丁炔可與水反應生成丁酮 (E) 1- 丁炔與2-丁炔互為幾何異構物 【答 案】(A)(D) 【概念中心】馬可尼可夫法則、加成反應、異構物 【命題出處】南一版選修化學（下） 7-2 烴與有機鹵化物、 南一版基礎化學（二） 3-4 烴的異構物 【試題解析】馬可尼可夫法則：H 加在π 鍵中，氫較多的碳上。 (A) 反應依「馬可尼可夫法則」產生 2 ，2-二溴丁烷 正確 (B) 進行「加成反應」產生 2 ， 2 ， 3 ，3-四溴丁烷 (C) 反應依「馬可尼可夫法則、烯醇酮異變」產生丁酮 (D) 反應依「馬可尼可夫法則、烯醇酮異變」產生丁酮 正確 (E) 兩者互為結構異構物之位置異構物 （順反異構物又名幾何異構物）
第貳部分：非選擇題
（占 20分） 說明︰本部分共有二大題，答案必須寫在「答案卷」上，並於題號欄標明大題號（一、二 、三）與子題號（1 、 2 、……），作答時不必抄題。計算題必須寫出計算過程， 最後答案應連同單位劃線標出。作答務必使用筆尖較粗之黑色墨水的筆書寫，且不 得使用鉛筆。每一子題配分標於題末。 一、化合物甲、乙、丙、丁、戊皆為苯的衍生物且互為同分異構物，分子式為C7H8O 。其中， 化合物甲可經數步驟的化學反應合成止痛劑阿司匹靈。化合物乙與過錳酸鉀溶液在鹼性 條件下共熱，再經酸處理可得苯甲酸。已知五個化合物中，化合物丙的沸點最低。化合 物乙可與乙酸在硫酸的催化下反應，脫水生成化合物己。試寫出化合物甲、乙、丙、己 的結構式。（每一結構式2 分，共 8 分） 範例：乙基苯的結構式可書寫如右：【答 案】 【概念中心】醇類、酚類、醚類、酯類、異構物 【命題出處】南一版選修化學（下） 7-2 烴與有機鹵化物、 7-3 醇與酚、 7-5 羧酸與酯、 南一版基礎化學（二） 3-4 烴的異構物 【試題解析】C7H8O 之D.B.N.＝ 4 ，苯環佔D.B.N.＝ 4 ， 故取代基中無雙鍵，可能異構物有5 種： 甲：阿斯匹靈為「鄰 - 乙醯柳酸」，故甲的苯環上應具有鄰位雙取代基 2-甲酚。 乙：乙可經 KMnO4 氧化為苯甲酸，故乙的苯環上應為單取代基 苯甲醇。 （醚類無法被氧化，故非苯甲醚） 丙：丙的沸點最低。五種結構式只有「醇、酚、醚」3 類。沸點：醇、酚＞醚 苯甲醚。（因醇類有分子間氫鍵） 己：乙（苯甲醇）與乙酸在硫酸催化進行「酯化反應」 乙酸苯甲酯。 二、洪同學在實驗室測量下列反應的反應速率： CO(g) ＋ NO2(g) → NO(g) ＋ CO2(g) 反應物的初濃度及所得的初速率如下表所示： 此反應的反應速率定律式可書寫為：速率＝k[CO]m[NO 2]n 試列出計算式，並求出下列數值。（每一子題2 分，共 6 分） 1. 速率定律式中的 m 與 n 值。（ 2 分） 2. 速率定律式中的速率常數 k 。（ 2 分） 3. 當 [CO] 初＝ 0.40 M， [NO2]初＝ 0.10 M時，此反應的初速率。（ 2 分） 化合物 甲 乙 丙 己 結構式 中文名稱 2-甲酚 苯甲醇 苯甲醚 乙酸苯甲酯 中文名稱 苯甲醚 苯甲醇 2-甲酚 3-甲酚 4-甲酚 結構式 [CO] 初（M） [NO2] 初（M） 初速率（M／s） 0.10 0.10 0.0020 0.10 0.20 0.0080 0.20 0.20 0.0080
【答 案】1. m ＝ 0 、 n ＝ 2 ； 2. k ＝ 0.20 （M－ 1 ．s － 1 ）； 3. r ＝ 0.0020 （M． s － 1 ） 【概念中心】圖表能力、反應速率、速率定律式、速率常數、反應級數 【命題出處】南一版基礎化學（三） 2-1 反應速率定律 【試題解析】1. 由 1 、 2 組數據： [CO] 不變，而 [NO2] 加倍，初速率增為 4 倍，求 n ： ：＝（）m（） n ，4 ＝ 1×2n n ＝ 2 由2 、 3 組數據： [NO2] 不變，而 [CO] 加倍，初速率不變，求 m ： ：＝（）m（） n ，1 ＝ 2m×12 m＝ 0 2. 速率定律式： r ＝ k [NO2]2 0.0020 ＝ k [0.10]2 k ＝ 0.20 （M－ 1 ．s － 1 ） 3. 速率定律式： r ＝ k [NO2]2 r ＝ 0.20×[0.10]2 ＝0.0020 （M． s － 1 ） 三、瓶裝汽水是一種碳酸飲料，其製備是利用亨利定律的原 理，將數個大氣壓力的CO2(g) 壓入含糖及調味料飲用 水的玻璃瓶中後，再加以密封。依據亨利定律，低溶解 度的氣體在溶劑中的溶解度（S ）與液面上該氣體的分 壓（p ）成正比，其比例常數稱為亨利定律常數 （kH），關係式可表示如下： S ＝ kH×p 式中的S 與 p 的單位分別為體積莫耳濃度（M）與大氣 壓力（atm ），而 CO2的kH與溫度的關係如右圖所示。 CO2(g) 溶入水中生成 CO2(aq) 後，小部分溶入水中的 CO2(aq) 會與水反應形成 H2CO3(aq)，在25 ℃時，其平衡反應式與平衡常數如下： CO2(aq)＋H2O(l) H2CO3(aq) K1＝＝ 1.6×10 － 3
而H2CO3(aq) 在水中會解離成 H＋ (aq) 與 HCO3 － (aq)，其平衡反應式與平衡常數如下： H2CO3(aq) H＋ (aq)＋HCO3 － (aq) Ka＝ 2.5×10 － 4
今有一未開罐的汽水瓶，於25 ℃時，瓶內上方的 CO2(g) 壓力為 2.5 大氣壓，若其性 質遵守亨利定律，試列出計算式，並求出下列數值。（每一子題2 分，共 6 分）
1. 汽水中 CO2(aq) 的濃度（ M）。（ 2 分） 2. 下列平衡反應式的平衡常數。（ 2 分） CO2(aq)＋H2O(l) H＋ (aq)＋HCO3 － (aq)
3. 汽水中氫離子濃度 [H ＋
(aq)] （M）。（ 2 分）（＝ 1.41 ，＝ 1.73 ） 【答 案】1. 0.075 M；
2. K＝4.0×107； 3. [H＋]＝1.7×104 M
【概念中心】圖表能力、亨利定律、平衡常數 【命題出處】南一版選修化學（上） 3-4 溶液的性質、 南一版基礎化學（三） 3-2 平衡常數 【試題解析】1. 依題圖於25 ℃時，亨利定律常數 kH＝0.03 M／ atm [CO2] ： S ＝ kH×p ＝0.03×2.5＝ 0.075 M 。 2. 可由說明中，兩反應式相加而得：
CO2(aq) ＋ H2O(l) H2CO3(aq) K1 ＝ 1.6×10 － 3
＋ ) H2CO3(aq) H＋ (aq)＋HCO3− (aq) Ka＝ 2.5×10 － 4 CO2(aq) ＋ H2O(l) H＋ (aq)＋HCO3−(aq) K ＝K1×Ka＝ 4.0×10 － 7
3. 可由題 2. 反應式之 K 求得：
CO2(aq) ＋ H2O(l) H＋ (aq)＋HCO3−(aq) K ＝ 4.0×10 － 7 0.075 － x ＋ x ＋ x 約 0.075 x x K ＝＝ 4.0×10 － 7 [H ＋ ] ＝ x ＝＝1.7×104 M
【趨勢與對策】 今年的指考是採用99課綱課程內容的第 6 屆，新的99課綱的課程，是把95課綱中大部 分高二、高三課程壓縮到選修化學中，因此，未來指考化學科的命題重心將偏重在高三選 修化學，下圖是統計近五年化學科指考試題在99課綱課程的配分分布狀況與趨勢。 ▲於近五年指考中，99課綱化學課程各年級配分 今年指考配分，高一：高二：高三＝ 1 ： 5 ： 9 的比例呈現，可以預期未來的命題配 分，大致上會按此比例安排。準備應考之參考，配合個人時間，掌握複習重點。
1.
基本概念題型：學測常考之基本題型，平日宜多加熟練。 (1) 元素、單質、化合物、同素異性體、同分異構物。 (2) 原子、分子、離子、原子序、質量數、同位素、價電子、路易士結構式。 (3) 莫耳計量：定比定律、倍比定律、化學式、亞佛加厥定律、方程式計量（原子不滅 ） 、（簡式） n ＝分子式、簡式相同、結構式、過氧化物、溶解度、濃度轉換、當量、 限量試劑、純度、分解百分率、 ppm 。 (4) 反應熱 ΔH ：赫斯定律、莫耳生成熱、莫耳燃燒熱、莫耳鍵能、活化能。 (5) 溶液：膠體溶液（廷得耳效應）、界面活性劑。 (6) 氣體： PV ＝ nRT 、 PM0＝dRT 、氣體壓力校正、莫耳分率、分壓定律、飽和蒸氣 壓、 給呂薩克定律、波義耳定律、絕對 溫度 、 O2 製備、亨利定律。 (7) 實驗：實驗器材操作、實驗室安全守則、廢液回收、氣體收集方法、溶液配製、 電解碘化鉀、秒錶反應、酸鹼滴定、溶度積實驗、濁度測量。2.
高段計量、分析題型： (1) 結合反應、分解反應、自發性反應、熱化學方程式、氣體反應。 (2) 酸鹼中和： 值pH 、酸鹼指示劑、酸稀釋、緩衝 溶液 、中和熱、酸的強度、反應 趨 向 、鹽 類水解（ K a 、 ）Kb 。結
論
(3) 氧化還原：氧化數、氧化劑、還原劑、係 數平衡 、自身氧化還原、碘酸根、電池、金 屬離子化傾向 、標準還原電位、半電池電位、氧 還 滴定 、氧 還 指示劑 、活性金屬加酸、 法拉第電解定律、電解濃食鹽水、電鍍、陽極泥、陰極防鏽處理。 (4) 沉澱分析：沉澱表、沉澱顏色、兩性氫氧化物、碳酸（氫）根加酸、溶度積 （ K sp ）。 註 ：「沉澱分析」常考！屬於程度較高之題型，一般學生答對率有偏低現象，大多為未熟 記「沉澱表」所致，故同學應多加練習並熟記之。 (5) 反應速率：速率常數、反應級數、速率定律式、碰撞學說、反應機構、催化劑、 中間物。 (6) 化學平衡：可逆反應、動態平衡（ 勒沙特列原理 ） 、平衡常數（ K c 、 K p ）。 (7) 拉午耳定律：莫耳分率 (8) 沸點上升： ΔTb＝Kb Cm×i、滲透壓、抗凍劑、依數性質 凝固點 下降 ： Δ T f ＝ K f Cm × i 、過冷現象。 (9) 有機化學：有機命名、 C1 ～ C4 有機物（乙烯、乙炔、乙醚、乙醛、丙酮）、官 能基、 芳香烴、異構物、平面分子、鍵結原理 D.B.N . （ 苯 D.B.N. ＝ 4 ） 。 (10) 有機反應：定量燃燒、烯炔反應、醇類氧化、斐林試劑、多倫試劑、酯化反應、 皂化、有機檢驗、柳酸、阿司匹靈、脂肪酸、氫化反應、馬可尼可夫法則。 (11) 聚合物（單體）：澱粉、天然橡膠、塑膠（ PE 、PVC、 PS… ）、蛋白質（胺基 酸）、 DNA 、核苷酸。 (12) 錯合物：維納實驗、配位基、配位數、配位基強弱、錯離子顏色。 (13) 原子光譜：電子組態、基態、激態、遞建原理、包立原理、洪德定則、電子能階、 電子躍遷、未成對電子。 (14) 化學鍵：共價鍵（混成軌域、分子形狀、 δ 鍵 、 π 鍵 、孤電子對、鍵角、共振結構 ）、 網狀固體、離子鍵、（有機 ） 氫鍵 、凡得瓦力、極性、共振結構、沸點比 較 、 鹵素互化物、溶液「同類互溶」概念…等。 (15) 週期表：原子半徑、游離能、電負度、電子親和力。
3.
環保、新科技、科展題型：應多加注意外，身體力行保護地球環境，注意生活新科技。 (1) 地球暖化、溫室氣體、空氣汙染、 PM 2.5、節能減碳、臭氧層破壞、酸雨、水汙 染 、 優養化、硬水軟化、水的淨化、三級廢水處理。 (2) 能源、替代能源、氫氧燃料電池、太陽能電池、核能反應、半生期。 (3) 新科技：奈米材料（奈米硫）分子馬達、分子機器。4.
生活時事題型：同學們宜多留意考前半年內，與化學有關之時事。 (1) 食品安全：合法添加 劑 （膨鬆劑 ） 、防腐劑 違法添加劑（甲醛、塑化劑、瘦肉精、順丁烯二酸…等。其結構式、性質） 健康食品：兒茶素。(2) 諾貝爾化學獎，內容不離高中教材範圍。 (3) 全球暖化議題，表示科學界的責無旁貸。 (4) 酒駕檢測、安全氣囊（ NaN3 ）。 (5) 藥物：類固醇。
