§ [ 反應速率 ] 理化補充習題
【有**記號者，請填寫計算過程到理化計算本中】
1.是非題：（○或 X，有錯誤者請訂正）
（ ○ ）反應速率通常以「時間的倒數」表示。 。 （ ○ ）滅火時將水噴成細霧狀，使噴開的範圍較廣，可增加與火接觸的面積。 。 （ X ）反應速率與溫度有正比之關係。 非正比 。 （ X ）催化劑既不是反應物，也不是生成物，因此催化劑並未參與反應。 有參與反應 。 （ X ）粒子一旦發生碰撞，即可產生化學反應。 必須有效碰撞（能量足及位向正確） 。 （ ○ ）物質的顆粒愈小，其表面積愈大，參與反應時速率愈快。 。 （ X ）60℃時的反應速率為 20 ℃時的反應速率之 3 倍。 非正比 。 （ X ）常將固態化學品，配成溶液後使用，是因濃度高，反應速率愈快。 表面積大 。 （ X ）催化劑，只能加速反應速率，不能使反應速率減慢。 改變反應速率 。 （ ○ ）pH 愈低的酸，與等質量、相等大小的鋅反應時，產生氫氣的速率較快。 。 2.是非題：（○或 X，有錯誤者請訂正）
（ X ）硫代硫酸鈉與鹽酸溶液反應，常以嗅聞到 SO2臭味的時間，觀察反應速率。 硫沉澱 。 （ ○ ）麵粉工廠掛「嚴禁煙火」警語，是因粉塵表面積大，極易燃燒之故。 。 （ ○ ）化學反應有時需要以玻璃棒攪拌溶液，可以增加反應物的碰撞機會。 。 （ X ）化學反應發生緩慢時，加入二氧化錳都可加速反應。 催化劑有選擇性 。 （ X ）生物體內的催化劑叫做「激素」。 酵素 。 （ ○ ）粒子須具備足夠能量以產生有效碰撞，才會產生化學反應。 。 （ X ）雙氧水沒有加入二氧化錳時，不會分解產生氧氣。 仍會分解 。 （ ○ ）同濃度的鹽酸與硝酸，分別與等質量且顆粒大小相同的大理石反應，產生二氧化碳 的速率相同。 。 （ X ）同濃度的鹽酸與硫酸，分別與等質量且顆粒大小相同的大理石反應，產生二氧化碳 的速率相同。 硫酸（氫離子濃度大）反應速率快 。 （ X ）同濃度的鹽酸與醋酸，分別與等質量且顆粒大小相同的大理石反應，產生二氧化碳 的速率相同。 鹽酸（氫離子濃度大）反應速率快，醋酸（弱酸）反應速率慢 。 3.（ C ）下列哪一項不能作為反應速率的單位？
（A）公克/秒 （B）莫耳/分 （C）公克／立方公分 （D）莫耳濃度/秒 。
**4.取 30℃、0.M 的 Na2S2O3 溶液 2 mL 與錐形瓶中 30℃、1.M 的 HCl 溶液 1 mL 進行反應，60 秒後 沉澱會將瓶底下所畫的圖案遮住。若改以 50℃的溶液重複此實驗，15 秒後沉澱會將瓶底下所畫 的圖案遮住，則後者實驗的反應速率是前者的 4 倍。
**5.將一邊長10 cm 的正立方體大理石，分割成邊長 2 cm 的小立方體，試回答下列問題：
分割前，大理石的表面積為 600 cm2。
分割後的小立方體共有 125 塊，且其大理石的總表面積為 3000 cm2
若大理石與鹽酸的反應速率和大理石的表面積成正比，則分割後的大理石與鹽酸的反應速率 為未分割前的 5 倍。
**6.鋅塊和鹽酸的反應速率和鋅塊的表面積成正比，今有一大正立方體的鋅塊分割成 1000 個大小 相同的小立方體，則分割後的反應速率為分割前的 10 倍。
7.小倫測定反應速率快慢的實驗，於是他取貝殼與鹽酸做甲、乙、丙、丁四次實驗，並將觀察結果 記錄如附表；試回答下列各題：
欲探討「貝殼顆粒大小」對反應速率的影響，必須比較實驗 乙丁 。 欲探討「鹽酸濃度」對反應速率的影響，必須比較實驗 甲丁 。 欲探討「溫度」對反應速率的影響，必須比較實驗 丙丁 。
從實驗甲、乙，能探討何種結論對反應速率的影響？ 無法判斷 。 甲、乙、丙、丁四次實驗中，反應速率最快的？ 丙 。
8.取貝殼與鹽酸作用，測定甲、乙、丙三次實驗之反應速率快慢，如表所示，試回答下列問題
甲、乙、丙三次實驗中，反應速率的由快至慢的順序為何？ 乙＞甲＞丙 。 從實驗甲、乙，能探討 鹽酸濃度 對反應速率的影響，並回答下列問題：
控制變因為 貝殼重、貝殼顆粒大小、反應溫度 。 操縱變因為 鹽酸濃度 ；應變變因為 反應速率 。
本實驗的方法稱為 控制變因實驗 法。
9.（ A ）取質量約為 1.0 g 且相同大小的鎂帶三份，分別浸入甲、乙、丙三杯溶液，如附圖。在三 杯溶液中，鎂帶產生氣泡之平均速率的大小關係為下列何者？
(A)乙＞甲＞丙 (B)甲＞丙＞乙 (C)甲＞乙＞丙 (D)乙＞丙＞甲。
10.（ C ）取質量約為 1.0 g 且相同大小的鎂帶四份，分別浸入甲、乙、丙、丁四杯溶液，如圖。
在四杯溶液中，鎂帶產生氣泡之平均速率的大小關係為下列何者？
(A) 乙＝丁＞甲＞丙 (B)乙＞丁＞甲＞丙 (C)丁＞乙＞甲＞丙 (D)甲＞丙＞乙＞丁 。 11.甲、乙、丙三試管中所含鹽酸溶液的 pH 值依次為 3、6、4，三試管中各加入等量且顆粒大小相 等的貝殼，則回答下列問題：
三試管都會產生的氣體是 二氧化碳 。
甲、乙、丙三試管中氫氧根離子濃度由大而依序為？ 乙＞丙＞甲 。 其反應速率由大而小依序為？ 甲＞丙＞乙 。
12.以硫代硫酸鈉與鹽酸反應，研究溫度與反應速率關係，若以 t 代表反應時間，T 代表溫度，則：
（ A ）下列何者為正確圖形？
（ D ）若用圖形表示硫代硫酸鈉與鹽酸反應速率受溫度的影響，則下列何者正確？
由圖形可知，在溫度愈高下反應，反應所花的時間愈 少 ，其反應速率愈 大 。
**13.以硫代硫酸鈉與鹽酸反應，下列為其溫度與反應速率曲線圖，則：
推求當溫度 30℃時，遮住瓶底十字所需的時間為 40 秒。
推求當溫度 45℃時，遮住瓶底十字所需的時間為 20 秒。
推求當溫度 60℃時，遮住瓶底十字所需的時間為 5 秒。
溫度 60℃時的反應速率為 30℃時反應速率的 8 倍。
**14.在畫有「＋」的白紙上置一燒杯，將 3.16 公克的硫代硫酸鈉溶液及足量的鹽酸溶液同時倒入 燒杯中，並開始計時，直到溶液顏色恰可遮住紙上的「＋」為止。若每次溶液的濃度、體積，
倒入速率相同，溫度如附表，請問：（原子量：Na＝23，O＝16，S＝32）
本實驗的反應式為：在 Na2S2O3＋aHCl → bNaCl＋cSO2＋dH2O＋S 反應中，其中：
係數和 a＋b＋c＋d ＝ 6 。
遮住「＋」的物質是 硫 ，顏色為 黃 色。
甲、乙、丙三組恰遮住「＋」字的時間，由長而短的次序為何？ 丙＞乙＞甲 。 （ D ）停止計時瞬間，哪一組生成沉澱物的量最多？ (A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)一樣多。
承上題，實驗組甲可得到 0.64 公克的沉澱物；實驗組丙可得到 0.64 公克的沉澱物。
15.阿福在實驗室中進行雙氧水分解的實驗，實驗紀錄如附表，請根據以下敘述，回答下列問題：
哪兩次的實驗可以驗證「催化劑」對反應速率的影響？ 乙丁 。 哪兩次的實驗可以驗證「溫度」對反應速率的影響？ 無 。 四次實驗的反應速率大小依序為何？ 乙＞丁＞丙＞甲 。
四次實驗完全反應分解所產生的氣體量的多寡依序為何？ 乙＝丁＞丙＞甲 。
實驗組 甲 乙 丙
溶液溫度 40℃ 30℃ 20℃
甲 乙 丙 丁
二氧化錳 0 克 5 克 0 克 0 克
雙氧水濃度 10％ 20％ 20％ 20％
雙氧水體積 50 mL 100 mL 50 mL 100 mL
溫度 20℃ 30℃ 20℃ 30℃
**16.若溫度每升高 10 ℃，反應速率增為原來的 2 倍，若某反應溫度 20 ℃需 80 秒能完成，則：
欲縮短反應時間於 5 秒鐘內完成，溫度需升至 60 ℃。
溫度 70 ℃時的反應速率是 30℃時反應速率的 16 倍。
17.在 25℃時，取四支口徑相同的試管，分別裝入10 mL的四種溶液，溶液分別標示如下：
當甲、乙、丙、丁四試管中各加入等量且顆粒大小相等的貝殼時，則：
其反應速率由大而小依序為何？ 乙＞丙＞甲＞丁 。（代號填答）
pH值愈 小 （或氫離子濃度愈 大 ）的酸性溶液，與等量且顆粒大小相等的貝殼反 應時，反應速率愈快，且反應時會產生 二氧化碳 氣體。
18.下圖（一）、圖（二）是鹽酸和硫代硫酸鈉溶液反應速率實驗的二關係圖，鹽酸的濃度保持一定，
而硫代硫酸鈉溶液的濃度分別為 0.3M、0.2M、0.1M，則回答下列問題：
兩圖中表示濃度為 0.1M 的反應曲線應為何？ CF 。（填代號 A～F）
兩圖中表示濃度為 0.2M 的反應曲線應為何？ BE 。（填代號 A～F）
兩圖中表示濃度為 0.3M 的反應曲線應為何？ AD 。（填代號 A～F）
**19.取甲、乙、丙三支相同的空試管，甲試管中加入 15 mL 水與 8 M 的鹽酸 5 mL，乙試管中加入 12 mL 水與 4 M 的鹽酸 8 mL，丙試管中加入 10 mL 水與 5 M 的鹽酸 10 mL；在三支試管中分別加 入相同的細粒狀灰石 2 公克，則：
三支試管產生氣泡的反應速率由大而小依序為何？ 丙＞甲＞乙 。
**20.取甲、乙、丙三支相同的空試管，甲試管中加入 15 mL 水與 8 M 的鹽酸 5 mL，乙試管中加入 12 mL 水與 4 M 的硫酸 8 mL，丙試管中加入 10 mL 水與 5 M 的鹽酸 10 mL；在三支試管中分別加 入相同的細粒狀灰石 2 公克，則：
三支試管產生氣泡的反應速率由大而小依序為何？ 乙＞丙＞甲 。
**21.取甲、乙、丙三支相同的空試管，甲試管中加入 15 mL 水與 8 M 的鹽酸 5 mL，乙試管中加入 12 mL 水與 4 M 的鹽酸 8 mL，丙試管中加入 10 mL 水與 5 M 的醋酸 10 mL；在三支試管中分別加 入相同的細粒狀灰石 2 公克，則：
三支試管產生氣泡的反應速率由大而小依序為何？ 甲＞乙＞丙 。 22.附圖為在生物體內進行某種化學反應的示意圖，則回答下列問題：（代號填答）
何者是「反應物」？ 甲 ；何者是「生成物」？ 丙丁 。 何者最可能是「酵素（催化劑）」？ 乙 。
試管 甲 乙 丙 丁
標示 pH＝5 〔H＋〕＝1.0 M 〔OH－〕＝10－10 M 〔H＋〕＝3×10－7 M
23.假設有一個反應式必須經過兩個反應才算完成，其步驟如下，依此回答下列問題：
(1) X＋Y→ XY (2) Z＋XY → XZ＋Y。
此反應的全反應式為何？ X＋Z → XZ 。 何者是「反應物」？ X、Z ；何者是「生成物」？ XZ 。 何者是「催化劑」？ Y ；何者是「中間產物」？ XY 。 24.下列反應速率的比較與何種因素有關，試以代號回答下列問題：
（A）反應物本性 （B）表面積 （C）反應物濃度 （D）溫度 （E）催化劑 （ D ）加油站「嚴禁煙火」的標示。
（ C ）火柴在純氧中比在空氣中燃燒劇烈。
（ A ）鈉比銅更易在空氣中燃燒。
（ B ）生產大量乾燥粉狀可燃物的場所，常有爆炸的危險。
（ C ）大理石滴到濃鹽酸比滴到稀鹽酸，生成氣泡的速率快。
（ B ）煤粉和空氣的反應，比煤炭和空氣的反應劇烈。
（ E ）工業上以氫氣和氮氣製備氨氣，須加入氧化鐵粉。
（ B ）煎魚時，常在魚體上切劃幾刀。
（ A ）出土的古文物中，常銅器多於鐵器。
（ B ）在實驗室中，通常將化學藥品配成溶液。
25.下列反應速率的比較與何種因素有關，試以代號回答下列問題：
（A）反應物本性 （B）表面積 （C）反應物濃度 （D）溫度 （E）催化劑 （ B ）消防隊員在滅火時，將水噴成細霧狀。
（ A ）將鎂與鐵分別放入同濃度鹽酸中，鎂產生氣泡速率較快。
（ E ）雙氧水塗在受傷流血的皮膚上會很快的冒出氣泡。
（ C ）鐵線在空氣中不易燃燒，但是在純氧中卻會起火燃燒。
（ B ）燒香拜拜時，將紙錢攤開燒會比整疊燒得快。
（ D ）藍墨水在熱水中擴散速率較快。
（ D ）加油站將油庫建置在地底下。
（ D ）夏季的食物較易腐爛。
（ B ）吃火鍋時把肉切成薄片再涮。
（ B ）在露營生火時，會將竹筷削成火煤棒，較易燃燒。
26.(甲)：溫度；(乙)：壓力；(丙)：水量；回答下列問題：
何者可以影響糖在水中的溶解度？ 甲 ；何者可以影響糖在水中的溶解量？ 甲丙 。 何者可以影響氧氣在水中的溶解度？ 甲乙 。
27.(甲)：升高水溫；(乙)：降低水溫；(丙)：將食鹽磨成粉末；(丁)：增加水量；(戊)：攪拌快些 上述方法中，哪些無法改變食鹽在水中的溶解度？ 丙丁戊 。
上述方法中，哪些能增加食鹽在水中的溶解速率？ 甲丙戊 。 上述方法中，哪些能增加食鹽在水中的溶解量？ 甲丁 。
§ [ 可逆反應與平衡 ] 理化補充習題
【有**記號者，請填寫計算過程到理化計算本中】
1.是非題：（○或 X，有錯誤者請訂正）
（ X ）平衡反應只發生於化學變化上，物理變化無。 皆有 （ ○ ）達到平衡的化學反應，其反應物與生成物的濃度維持不變。 巨觀不變 （ X ）化學反應達平衡時，正反應速率大於逆反應速率。 正逆反應速率相等 （ X ）可逆反應達平衡狀態時，反應物不再轉變成生成物。 正逆反應持續進行，不停止 （ ○ ）化學反應達平衡時，巨觀上無改變，微觀上反應持續發生是一種動態平衡。
（ X ）室溫下，當一化學反應已達平衡時，反應物完全耗盡。 粒子共存 （ X ）化學反應達平衡時，反應物與生成物的質量相等。 質量不變，但不一定相等 （ ○ ）關於一般的化學反應，只有可逆反應才可達到反應的動態平衡狀態。
（ X ）飽和溶液中再加入溶質會產生新的平衡。 溶質不溶解，濃度不變，平衡不會移動 （ X ）化學反應達平衡時，反應物與生成物的總莫耳數相等。 總莫耳數不變 2.是非題：（○或 X，有錯誤者請訂正）
（ ○ ）催化劑可改變反應速率，但不能改變平衡。
（ X ）溴水平衡後若呈無色，表示系統中無溴分子存在。 平衡系統粒子共存 （ ○ ）化學反應達平衡時，反應需在定溫的密閉系統中。
（ X ）在平衡狀態下，容器形狀會改變平衡的變動。 容器形狀不影響平衡
（ ○ ）將反應物磨成細粉不能改變可逆反應中的平衡狀態。
（ X ）化學反應在達到平衡前，反應物必逐漸減少。 不一定
（ X ）化學反應在達到平衡前，生成物必逐漸增加。 不一定
（ X ）在 2CrO4 2－＋2H＋ Cr2O7 2－＋H2O 達平衡後，〔CrO4 2－〕：〔Cr2O7 2－〕＝2：1。 否
（ X ）鉻酸根與二鉻酸根的平衡系統，系統的顏色必為黃色。 不一定
（ ○ ）在飽和溶液中，固體的溶解速率等於溶質的析出速率。
3.下列哪些現象不屬於「可逆反應」？ BFG 。（複選，有三個）
（A）飽和食鹽水中食鹽的溶解與析出 （B）鈉與水反應 （C）石蕊試紙變色 （D）溫度計內，酒精的汽化與液化 （E）含水硫酸銅加熱產生無水硫酸銅與水 （F）氫與氧化銅反應，生成銅與水 （G）酒精燃燒產生二氧化碳與水
（H）氯化亞鈷遇水變成粉紅色。
4.下列哪些現象能達成「平衡狀態」？ AEGI 。（複選，有四個）
（A）飽和食鹽水中加入食鹽 （B）蠟燭在教室內燃燒 （C）燒杯中水的蒸發
（D）將貝殼放入盛有鹽酸的燒杯中 （E）密閉容器內裝半滿的水 （F）開放容器內裝酒精 （G）密閉容器內裝大理石與稀鹽酸 （H）鎂和氧化銅反應 （I）酸和鹼的中和反應
5.在25℃、100 毫升的水最多可以溶解 36 公克的食鹽，則回答下列問題：
小華將 10 公克的食鹽和 50 毫升水加入燒杯中，此時食鹽沉澱速率 ＜ 溶解速率。
接著他又再將 15 公克的食鹽加入水中，此時食鹽沉澱速率 ＝ 溶解速率。
他再倒入5毫升水時，均勻攪拌，此時食鹽沉澱速率 ＝ 溶解速率。
若小華將此食鹽水加熱，此時食鹽沉澱速率 ＜ 溶解速率。
6.一杯飽和硝酸鉀水溶液中，燒杯底部仍殘留一部分的硝酸鉀固體，今有下列三種可能的可逆反應：
甲：KNO3(s) K＋＋NO3－ 乙：H2O H＋＋OH－ 丙：H2O( ) H2O(g)
依此回答下列問題：（填：代號甲乙丙）
如圖（一），以上三種平衡，存在於燒杯內的有哪些？ 甲乙 。
將圖（一）的燒杯密封，如圖（二），以上三種平衡，存在於燒杯內的有哪些？ 甲乙丙 。 7.將稀鹽酸和碳酸鈣放入錐形瓶中，並將瓶塞塞緊，如圖(一)，瓶內有下列平衡存在：
甲：CaCO3（固體）＋2H＋ Ca2＋＋CO2＋H2O 乙：CaCO3（固體） Ca2＋＋CO32－
丙：H2O OH－＋H＋ 丁：水（液體） 水（蒸氣）
現在若將瓶塞打開，如圖(二)，則上述哪些平衡會改變？ 甲乙丙丁 。
8.有一可逆反應 A B，正反應速率＝3×10－4 莫耳／秒，逆反應速率＝5×10－6 莫耳／秒，則：
（ X ）此反應已達平衡狀態。
此反應有利於哪一方進行？ 右 方（左、右、不移動）
平衡時，正反應速率 小 於 3×10－4 莫耳／秒。（填：大、等、小）
平衡時，逆反應速率 大 於 5×10－6 莫耳／秒。（填：大、等、小）
9.氮氣與氫氣在高溫、高壓下製氨的可逆反應，其平衡反應式如下，若正反應為放熱，則：
減少氫氣的濃度時， 逆 （正、逆）反應速率增加，反應向 左 （左、右、不）移動，
氮氣的量會 增加 （增加、不變、減少），氣體總分子數 增加 （增加、不變、減少）。
降低溫度時， 正逆 （正、逆）反應速率減少，其中 正 （正、逆）反應速率較大，
反應向 右 （左、右、不）移動，氨氣的量會 增加 （增加、不變、減少），氣體 總分子數 減少 （增加、不變、減少）。
減少壓力時， 逆 （正、逆）反應速率增加，反應向 左 （左、右、不）移動，氨 氣的量會 減少 。（增加、不變、減少），氣體總分子數 增加 （增加、不變、減少）。
增加催化劑的量，反應向 不 （左、右、不）移動。
10.在 25 ℃下，某固定體積之密閉系統中的化學反應已達成平衡，其平衡反應式如下，則：
上述的正反應為 放 （吸、放）熱反應。
增加 NO2的濃度時， 正 （正、逆）反應速率增加，反應向 右 （左、右、不）移動，
N2O4的量會 增加 （增加、不變、減少），系統顏色變 淺 （深、不變、淺）。 增加溫度時， 正逆 （正、逆）反應速率增加，其中 逆 （正、逆）反應速率較大，
反應向 左 （左、右、不）移動，N2O4的量會 減少 （增加、不變、減少），氣體總 分子數 增加 （增加、不變、減少），系統顏色變 深 （深、不變、淺）。
增加壓力時， 正 （正、逆）反應速率增加，反應向 右 （左、右、不）移動，NO2
的量會 減少 （增加、不變、減少），氣體總分子數 減少 （增加、不變、減少），系統
顏色變 淺 （深、不變、淺）。
2NO2(g) N2O4(g)+熱量
紅棕色 無色
11.反應過程中，各物質的莫耳數變化如附圖所示，則回答下列問題：
反應達 10 分鐘時，反應處於平衡？ 否 。（是、否）
反應達 20 分鐘時，反應處於平衡？ 否 。（是、否）
反應達 30 分鐘時，反應處於平衡？ 是 。（是、否）
反應達 40 分鐘時，反應處於平衡？ 是 。（是、否）
承上題，「反應處於平衡」是因為？ 物質的莫耳數不再變化時，即達平衡 。 12.判斷下表物質置於水中時的酸鹼性：（填數字代號）
酸性： 5、8、14、18 。
中性： 2、3、4、7、9、11、13、17 。
鹼性： 1、6、10、12、15、16 。 13.下列關於甲、乙二平衡反應的實驗操作，回答下列問題：
平衡甲：Br2（紅棕色）＋H2O H＋＋Br－（無色）＋HBrO 平衡乙：2CrO42－(黃色)＋2H＋ Cr2O72－(橘色)＋H2O
14.在下列平衡系統中，實驗附記之操作可使反應式中劃底線之物質增加或減少？
實驗操作 平衡 平衡移動 正逆反應速率變化 顏色變化
加入酸性溶液 甲 向左 逆反應速率增加 變深（紅棕色）
乙 向右 正反應速率增加 變深（橘色）
加入中性溶液 甲 不移動 不變 不變
乙 不移動 不變 不變
加入鹼性溶液 甲 向右 正反應速率增加 變淺（無色）
乙 向左 逆反應速率增加 變淺（黃色）
使pH值增加時 甲 向右 正反應速率增加 變淺（無色）
乙 向左 逆反應速率增加 變淺（黃色）
使pH值減少時 甲 向左 逆反應速率增加 變深（紅棕色）
乙 向右 正反應速率增加 變深（橘色）
1.碳酸鈉 2.乙醇 3.硝酸鉀 4.蒸餾水 5.硫酸 6.石灰水 7.食鹽水 8.醋酸 9.糖水 10.氨水 11.氯化鈣 12.小蘇打 13.氯化鉀 14.鹽酸 15.氫氧化鈉 16.碳酸氫鈉 17.二氧化錳 18.硝酸
平衡系統 物質量的變化（打）
增加 不變 減少
H2O OH－＋H＋（加入 NaOH）
Br2＋H2O H＋＋Br－＋HBrO（加入硫酸）
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO（加入氫氧化鈉）
CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2＋H2O（加入鹽酸）
N2O4 2NO2（加熱）
15.某一可逆反應：甲（aq）＋3 乙（s）＋熱 2 丙（g）＋丁（aq），只有甲具有顏色，當此反應於可改變體 積的針筒中達平衡時，如下圖所示，當對平衡系統進行以下 A～J 的實驗操作時，則：
完成下表，將移動方向標示於下表中：（標示： 向左←。 向右→。 不移動 X。）
哪些操作可以使得容器內的顏色加深？ BFJ 。 哪些操作可以增加丁的產量？ ADEGI 。 哪些操作可以使得平衡向右移動？ ADEGI 。 哪些操作不改變平衡狀態？ CH 。 哪些操作可以看見有氣泡生成？ ADEGI 。
操作 (A)加溫 (B)降溫 (C)加催化劑 (D)去除一些丁 (E)加入一些甲
移動方向 → ← X → →
操作 (F)加壓 (G)降壓 (H)將乙磨細粉 (I)增大容器體積 (J)減少容器體積
移動方向 ← → X → ←
