答案欄：

台中縣明道中學九十六學年度第二學期 第二次定期考查 國二化學科題卷

1. 在密閉容器內進行「2 甲＋乙→3 丙＋丁」的化學變化，則：

(1)假設反應前甲物質有 10 公克、乙物質有 6 公克，反應後生成丙 8 公克，甲完全消耗、

乙剩1 公克，則生成丁 (1) 公克。

(2)承(1)，若反應過程中，偵測出甲尚有 5 公克，則當時容器內物質總質量為 (2) 公克。

2. 小明加熱下列物質，得實驗結果如下表，試回答下列問題：

物質名稱 加熱前坩堝與物 質共重（公克）

加熱後坩堝與物 質共重（公克）

坩堝淨重

（公克）

銅 49.20 54.00 30.00

灰石 80.00 58.00 30.00

（1）銅加熱後變成黑色的氧化銅，由上表可得參加反應的氧有 (3) 公克。

（2）灰石(固體)加熱後變成生石灰(固體)與二氧化碳，由上表可得散失的二氧化碳質量 為 (4) 公克。

3. 假設鎂完全燃燒後的白色物質都是氧化鎂，其實驗結果如下圖（一）所示：

（1）鎂 4.2 公克完全燃燒後，可得氧化鎂 (5) 公克。

（2）上圖（二）中哪一條直線(甲~戊)是表示鎂與氧相化合的質量關係？ (6) （請填代號）

4. 秤取 NaOH 固體 16 公克加入適量的水，當全部溶解後，再加水稀釋為體積 200ml，則：

（1）此時溶液之莫耳濃度為 (7) M。（Na=23）

（2）將上述 200mL溶液與 0.5M、400ml之氫氧化鈉溶液混合，混合均勻後濃度為 (8) M。

5. 右圖 代表 A 物質之分子， 代表 B 物質之分子；甲杯溶液含 A 分子 9 個，乙杯溶 液含B 分子 7 個，已知 A 分子量 40，B 分子量 60。試回答下列問題：

（1）若二杯之底面積相同，且甲、乙二杯水溶液之高度比為 3：2，

則以 (9) 杯之莫耳濃度較大。

（2）若二杯水溶液之總重量相等，以 (10) 杯之重量百分率濃度較大。

6. 將 18 公克的葡萄糖（分子量為 180）溶於 100 公克的水中，假定所生成的水溶液的體積

是0.1 公升；試回答下列問題：

（1）此葡萄糖溶液的莫耳濃度為 (11) M。

（2）上述的葡萄糖溶液，再加水稀釋；若以溶液體積（V）為橫坐標，溶質莫耳數（m）

為縱坐標，則下列關係圖形何者正確？ (12) 。

（3）下列對於溶液的敍述何者正確？（A）溶液的濃度是溶液中含有的溶劑多寡而定（B）

欲配製0.1M的葡萄糖溶液，可將 0.1 莫耳的葡萄糖加水 1 升即成（C）0.5M的葡萄糖 溶液是表示有0.5 莫耳的葡萄糖（D）0.1M的葡萄糖溶液一杯，倒掉一半，剩下的半 杯仍為0.1M。答： (13) 。

7. 試完成下列各化學方程式：

(1) aC2H5OH＋3O2→ bCO2+ cH2O 試求a＋b＋c= (14)

(2) aNa2CO3+ 2HCl→bNaCl＋cCO2+ dH2O 試求a＋b＋c＋d= (15) (3) 2NaHCO3 → Na2CO3 ＋H2O＋ (16)

8. 碘化鉀溶液與硝酸鉛溶液反應，可生成碘化鉛沈澱，反應方程式如右：2KI＋Pb(NO3)2→ PbI2+2KNO3，小美取0.5M硝酸鉛溶液與未知濃度的碘化鉀溶液做實驗，獲得如下表的實 驗數據，試回答下列問題：

試管號碼 硝酸鉛溶液 碘化鉀溶液 黃色沈澱高度 1 5mL 0 mL 0 公厘 2 5 mL 2 mL 5.0 公厘 3 5 mL 4 mL 10.0 公厘 4 5 mL 6 mL 12.5 公厘 5 5 mL 8 mL 12.5 公厘 6 5 mL 10 mL 12.5 公厘

（1） 沈澱物是何種顏色？答： (17) 。

（2） 實驗中隔水加熱的目的為？答： (18)

（3） 由下表數據判斷那幾隻試管中的碘化鉀是過量的？(A)1、2、3 (B)4、5、6 (C)1、2、3、4 (D)5、6 答： (19)

（4） 碘化鉀溶液的濃度應為 (20) M。

（5） 小美的實驗數據如上表，則小美所畫出的沈澱高度與碘化鉀溶液體積的關係圖，

應為下列那一個圖形？答： (21)

9. 滅火器中，貯有碳酸氫鈉溶液，並有一瓶硫酸，遇火警時倒拿滅火器，使硫酸和碳酸氫鈉

作用，其化學反應方程式為：2NaHCO3+H2SO4→Na2SO4＋2H2O＋2CO2，則：

(1) 42 公克的NaHCO3完全作用時，需H2SO4 (22) 莫耳。（Na=23）

(2)若(1)反應後的液體體積為 500mL時，則Na2SO4的體積莫耳濃度為 (23) M。

10. 使氫氣與氮氣反應產生氨氣( 3H2＋N2 → 2NH3 )，且反應前後的溫度及壓力均相同，則下 列有關此反應式中各物質間消耗或產生的比例(H2：N2：NH3)分別為：(化為最簡單整數比)

(1)分子數比＝ (24) 。 (2)原子數比＝ (25) 。

(3)質量比＝ (26) 。(N=14、O=16、H=1)

11. 若 2A + 3B → C↓ + 2D，且分子量：A=20，B=30，C=60，則：

(1)D物之分子量為＿(27)＿。

(2)欲製取 3 莫耳C，恰需A＿(28)＿莫耳。

(3)A物 2 莫耳與B物 60g完全反應後，可得C物 (29) 莫耳。

12. (甲) Zn＋2HCl → ZnCl2 ＋H2 (乙) 2Cu + O2 →2CuO

(丙) HNO3 ＋NaOH → NaNO3 ＋H2O (丁)CaCO3 → CaO＋CO2

(戊)2H2O → 2H2 ＋ O2

(己)HCl ＋ NH3 → NH4Cl 請分辨上方的 6 個反應的類型：

屬「化合」反應的為 (30) 。(寫代號) 屬「雙置換」反應的為 (31) 。(寫代號)

13. 五個甲分子和二十個乙分子反應可得十個丙分子，並剩下 5 個乙分子，若甲的分子式為 A2，乙的分子式為B2，則丙的分子式為 (32) 。

14. 對雙氧水在二氧化錳催化之下分解產生氧的反應方程式為：2H2O2Æ2H2O＋O2，則：

(1)在燒杯中放入 17％的雙氧水 200 g，再加入 10 g 二氧化錳，完全反應後燒杯中剩餘的 物質有哪些？ (33)

(2)承(1)，燒杯中剩餘物質共重 (34) g。

15. 某碳氫化合物 0.2 mol 完全燃燒，產生 26.4g 二氧化碳及 4.8×10²³個水分子。請問：

(1)此碳氫化合物的分子式為 (35) 。 (2)燃燒消耗了氧氣 (36) 克。

16. 小明用 0.5M的硝酸鉛溶液與 0.5M碘化鉀溶液反應，測量碘化鉛沈澱的高度，小明的實驗

數據如下表，試回答下列問題：

試管號碼 硝酸鉛溶液 碘化鉀溶液

1 30mL 0 mL

2 25 mL 5 mL 3 20 mL 10 mL 4 15 mL 15 mL 5 10 mL 20 mL 6 0 mL 30 mL

(1)以試管編號為橫座標，沈澱高度為縱座標作圖，可得下列那一個圖形？答： (37)

(2)由上表數據判斷那幾隻試管中的碘化鉀是過量的？ 答： (38)

17. 將甲、乙、丙、丁四個燒杯各盛入 50mL 硫酸溶液，再分別依序加入 10、20、30、40mL 的氫氧化鋇溶液，即發生沈澱。其實驗記錄如上表，試回答下列問題：

甲 乙 丙 丁 硫酸用量(mL) 50 50 50 50 氫氧化鋇用量(mL) 10 20 30 40 沈澱(克) 2.4 4.8 6.0 6.0 (1)欲與硫酸 50mL完全反應需加氫氧化鋇 (39) mL。

(2)當反應結束，不再發生沈澱時，甲燒杯內未參與反應的物質（可能為硫酸或氫氧化鋇）

佔其原先用量的百分率為 (40) 。

18. 下列各圖中， 表示氧、鎂、碳、氫四種不同的原子，試回答下列問題：

(1) 2Mg＋O2Æ2MgO反應，可以上圖 (41) 表示。

(2) 2CO＋O2Æ2CO2反應，可以上圖 (42) 表示。

19. 試寫出下列提示的產物：(請用化學式回答)

(1)硝酸銀水溶液與氯化鈉水溶液反應產生的沈澱物： (43) (2)氯化鈣水溶液與碳酸鈉水溶液反應產生的沈澱物： (44) (3)二氧化硫溶於水所產生的物質： (45)

台中縣明道中學九十六學年度第二學期 第二次定期考查 國二化學科題卷

國二 班 號 姓名：

答案欄：

1 2 3 4 5 6 7

7 16 4.8 22 7 丁 2

8 9 10 11 12 13 14

1 乙 乙 1 C D 6

15 16 17 18 19 20 21

5 CO2 黃 較易沈澱 B 1 A

22 23 24 25 26 27 28 0.25 0.5 3：1：2 3：1：4 3：14：17 35 6 29 30 31 32 33 34 35 2/3 乙、己 丙 AB3(B3A) 水、

二氧化錳 194 C3H8

36 37 38 39 40 41 42

32 C 6 25 60％ 丙 乙

43 44 45 AgCl CaCO3 H2SO3

(中文扣 1 分)

配分方式 1~14 格 15~41 42~45

每格3 分 每格2 分 每格1 分