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第二次期中考基礎化學+解答

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Academic year: 2021

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(1)

師大附中 九十七學年度上學期

第二次期中考 高一基礎化學

壹、單一選擇題:50% 1. 原子量為 1 的氫原子含有哪些基本粒子? (A)電子、中子 (B)質子、中子 (C)質 子、電子 (D)質子、中子、電子 2. 有甲、乙、丙三瓶不同的液體,要知道各瓶中的液體為何種藥劑,而從事下列實驗 :(1)各取一部分液體,分別倒入試管然後加等量的水稀釋,並各滴加氯化鋇溶液時 ,只有甲液的試管生成白色沉澱。(2)將硝酸銀溶液加入乙及丙的試管,結果兩支試 管都產生沉澱,但乙試管為黃色沉澱,丙試管為白色沉澱。

(A)甲為 H2SO4、乙為HI、丙為 HCl (B)甲為 HI、乙為 H2SO4、丙為HCl (C)甲為

H2SO4、乙為HCl、丙為 HI (D)甲為 HCl、乙為 H2SO4、丙為CH3COOH 3. 教學上有時會用電子點式來表示原子結構。下列選項中的阿拉伯數字代表質子數、 「+」代表原子核所帶的正電荷、「●」代表核外電子,則哪一項代表離子? 4. 溴的原子序為 35,已知溴存在兩個同位素,其百分率幾近相同,而溴的原子量為 80 ,則溴的兩個同位素中的中子數分別為何? (A) 43 和 45 (B) 79 和 81 (C) 42 和 44 (D) 44 和 46 (E) 45 和 47 5. X 2+與Y- 都具有18 個電子及 20 個中子,下列有關X、Y兩元素的敘述何者正確?

(A) X之質量數為 38 (B) 3517Cl為Y之同位素 (C) X2+和Y-為同素異形體 (D) X和Y

具有相同的質子數目 6. 三支試管分別裝有稀鹽酸、氫氧化鈉溶液及氯化鈉水溶液,已知各溶液的濃度均為 0.1 M,但標籤已脫落無法辨認。今將三支試管分別標示為甲、乙、丙後,從事實驗 以找出各試管是何種溶液。實驗結果如下: (1)各以紅色石蕊試紙檢驗時只有甲試管變藍色。 (2)加入酚酉太試液於丙試管時,溶液呈透明無色。 (3)試管甲與試管丙的水溶液等量混合後,上述兩種指示劑都不變色,加熱蒸發水分 後得白色晶體。 試問甲試管、乙試管、丙試管所含的物質依序為下列哪一項? (A)鹽酸、氯化鈉、 氫氧化鈉 (B)氫氧化鈉、氯化鈉、鹽酸 (C)氯化鈉、鹽酸、氫氧化鈉 (D)鹽酸、 氫氧化鈉、氯化鈉 7. 根據原子量表,Cu 之原子量為 63.546,下列敘述,何者正確?

(A)所有原子的原子量均為 63.546amu (B)原子量為 63.546amu 之 Cu 原子不存在

(C)原子質量為 63.546amu 的 Cu 原子存在一部分 (D)表明 Cu 原子之絕對質量為 63.546 克。

8. 水電解的方程式:2H2O→2H2+O2,如要收集6 莫耳的氣體,則有多少克的水被電

解? (A)72 克 (B)54 克 (C)36 克 (D)27 克 (E)9 克。

9. 下列方程式為太空梭內液體燃燒的反應:aC2H8N2(l)+bN2O4(l)→cN2(g)+dCO2(g)+

eH2O(l),a、b、c、d、e 表平衡係數,若 a=1,則 c= (A)1 (B)2 (C)3 (D)4。

10. 已知有四種原子:甲、乙、丙、丁,其原子序依次為 1、4、8、19,若其中有兩種 原子進行反應,形成化合物,則原子間為共價鍵結合的為 (A)甲和丙 (B)乙和丙 (C)丙和丁 (D)丁和甲。 11. 下列有關氯化鈉晶體的敘述,何者正確? (A)NaCl 分子是氯化鈉晶體的最小單位 (B)晶體中 Na+ 與Cl- 的電子數,恰好一樣多 (C)晶體中的 Na+ 與Cl- 均擁有惰性氣體原子的電子數目 (D)晶體中異電荷離子的靜電引力恰等於同電荷離子的靜電斥力,故十分穩定。 12. 將碳酸鈉晶體 0.572 克,加熱除去結晶水,可得到 0.212 克的無水碳酸鈉粉末。碳酸 鈉晶體的化學式為Na2CO3‧xH2O,則 x 為下列何值?(Na=23) (A)10 (B)2 (C)8 (D)3 (E)12。 13. 下列何者正確? (A)目前所使用的週期表,是依照各原子的原子序來排列;此一數 值相當於每一原子核內質子數和中子數的總和 (B)各元素的特性,係由其原子核外 總電子數來決定;某些元素若其總電子數相同,則化性相似,可能為同族元素 (C) 當金屬晶體形成時,原子以失去價電子而形成的金屬離子進行堆積排列,粒子間斥 力大 (D)IUPAC 訂12C 原子的質量為 12amu;若此標準改變,則所有原子的原子量 均將隨之而變。 14. 物質 X 10 克與物質 Y 5 克,兩者反應產生 Z,剩下 X=4 克、Y=2 克,試問該反應 方程式為何?(分子量X=30、Y=60、Z=90)

(A)4X+Y→2Z (B)2X+Y→3Z (C)X+2Y→3Z (D)以上皆非。

15. 科學家計畫製造一座「太空電梯」,以探測外太空與火星。支撐這座「太空電梯」 的纜繩是一束由十億條、長達十萬公里的奈米碳管所製成,每條奈米碳管含有 7.2×1017個碳原子。試估計這束纜繩至少需要多少公斤的碳來製備? (A)0.12 (B)2.40 (C)7.20 (D)14.4 (E)28.8。 (A) (B) (C) (D) 16. 將氯化銅(CuCl2)溶解在水中的情形可表為

(A)CuCl2(aq) Cu2+(aq)+2Cl-(aq) (B)CuCl2(s)+2H2O(l) Cu(OH)2(aq)+2HCl(aq)

(C)CuCl2(s)ƒ Cu(s)+Cl2(g) (D)CuCl2(s)+2H2O(l) Cu(OH)2(aq)+H2(g)+Cl2(g)

ƒ ƒ

ƒ

17. 25°C 取 0.4 克氫氧化鈉溶於水成 100mL 溶液,則此溶液的 pH 值為 (Na=23,O= 16) (A)1 (B)3 (C)11 (D)13 (E)14

(2)

18. 大雄檢測水中的溶氧量為 16ppm,ppm 為百萬分之一,換算成體積莫耳濃度,應為 若干M? (A)0.001 (B)0.002 (C)1×10-6 (D)5×10-4 (E)1×10-4 19. 下列哪一個化學式,不是分子式? (A)KI (B)C60 (C)H2O (D)C2H4O2 20. 乾電池等化學電池,是利用氧化還原反應,將化學能轉換成何種主要形式能量? (A)熱能 (B)動能 (C)光能 (D)電能。 21. 取一張紅色的石蕊試紙,以自來水沾溼,在試紙上進行電解時,陽極電極處產生何 種氣體?與陰極電極接觸的試紙呈何種顏色? (A)氫氣,紅色 (B)氫氣,藍色 (C)氧氣,紅色 (D)氧氣,藍色。 22. 下列何者與太陽能無直接或間接的關聯? (A)風力發電 (B)核能發電 (C)火力發電 (D) 水力發電。 23. 下列何者涉及臺灣能源開發之敘述何者正確? (A)臺灣四周環海,最適合開發潮汐 發電 (B)臺灣夏季、秋季常有颱風,因而從來沒有試過風力發電 (C)臺灣地處歐 亞板塊之間,有優良發展地熱之條件 (D)水力發電占臺灣總發電量之一半以上。 24. 下列各物質何者是離子化合物且為電解質? (A)氯化氫 (B)氯化銨 (C)四氯化碳 (D)二硫化碳。 25. 在 25°C 時,溶液中的下列量值,何者不會隨溶液的酸鹼性不同而改變?

(A)pH+pOH (B)[H+]+[OH] (C)pH×pOH (D) pH

pOH。 貳、多重選擇題:30% 26. 尿素(NH2)2CO(分子量=60)是工業上重要的化學原料,也可作為農作物的肥料成 分。由氨與二氧化碳反應可得尿素和水,若在高壓反應容器內加入34 克氨(分子量 =17)與 66 克二氧化碳(分子量=44),假設氨與二氧化碳完全反應後,則下列有 關此反應化學計量的敘述,哪幾項是正確的?(應選三項) (A)平衡的化學反應式 是NH3 (g)+CO2 (g)→(NH2)2CO(aq)+H2O( ) (B)剩餘 8.5 克的氨未反應 (C)剩餘 22 克 維持不變 (E)通電時,陰離子往負極移動 二、甲、乙兩原子其原子序分別為9、15,若甲、乙進行反應形成化合物,其原子間的 鍵結應為________價,請畫出其電子點式。(4%) 陽極產物以環己烷檢驗,上層的環己烷由無色變為______色,是因____(s)溶於環 己烷。另也可以澱粉液檢驗陽極產物,澱粉液會變為______色。 31. 下列何者可與氯化鋇反應,生成白色沉澱物 (A)稀硫酸 (B)氯化鈉 (C)硫酸鈉 (D)稀鹽酸 (E)硝酸銀。 陽極產生____(aq)與_____(g),陰極產生____(s),且溶液顏色藍色變淡。 陽極以石蕊試紙檢驗呈______色,陰極以石蕊試紙檢驗呈______色。 一、小威在實驗室裡進行電解實驗,請幫助小威回答下列問題:(8%) 元素 C Na Al S 原子序 6 11 13 16 質量數 12 23 27 32 1.Al 的原子含有__________電子,_________個中子。 2.價電子數為 6 的元素是__________。 3.易失去一個價電子的元素是__________。 三、試參考下表,並回答下列問題:(4%) 2.硫酸銅溶液的電解 3.碘化鉀溶液的電解 參、非選擇題:20% 1.水的電解

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師大附中

九十七學年度上學期

第二次期中考 高一基礎化學作答卷

班級:_____ 座號:_____ 姓名:____________

參、非選擇題:20% 一、(8%) 1.水的電解 陽極以石蕊試紙檢驗呈______色, 陰極以石蕊試紙檢驗呈______色。 2.硫酸銅溶液的電解 陽極產生____(aq)與_____(g), 陰極產生____(s)。 3.碘化鉀溶液的電解 環己烷由無色變為______色,是因 ____(s)溶於環己烷。 另也可以澱粉液檢驗陽極產物,澱粉 液會無為______色。 二、 1.原子間的鍵結應為________價(1%) 2.請畫出其電子點式。(3%) 三、 1.Al 的原子含有_______個電子, _______個中子。 2.價電子數為 6 的元素是__________。 3.易失去一個價電子的元素是______。 四、 混合後水溶液中的 [Cl- ]=___________M(2%) [Ag+]=___________M(2%) *必須有計算過程,否則不予計分*

(4)

師大附中

九十七學年度上學期

第二次期中考 高一基礎化學

答案卷

壹、單一選擇題:(50%) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D D B B B A C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A D A D A D D A D 21 22 23 24 25 D B C B A 貳、多重選擇題:(30%) 26 27 28 29 30 31

CDE BE BCE ACD AC ACE

參、非選擇題:(20%) 一、(8%) 1.水的電解 陽極以石蕊試紙檢驗呈__

__色, 陰極以石蕊試紙檢驗呈__

__色。 2.硫酸銅溶液的電解 陽極產生__

H

+__ (aq)與__

O

2__ (g), 二、 1.原子間的鍵結應為__

共價

__價(1%) 2.請畫出其電子點式。(3%)

(5)

三、 1.Al 的原子含有__

13

__個電子, __

14

__個中子。 2.價電子數為 6 的元素是__

S

__。 3.易失去一個價電子的元素是__

Na

__。 四、 混合後水溶液中的 [Cl- ]= __

0.02

__M(2%) [Ag+]=____

0

___M(2%) *必須有計算過程,否則不予計分*

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