科別：化學科 國立北港高中101年第一次教甄試初試試題

科別：化學科 國立北港高中 101 年第一次教甄試初試試題

 

一、 單選題(每題 分)

(      C      )1.  已知氣態甲烷分子中，C 與 H 間的距離約為 1.1A，則 H 與 H 間的距離最接近下列中何者？

(A)1.3 A   (B) 1.5 A   (C) 1.8 A    (D)    2.1 A。

(      D      )2.  取 CuSO4‧5 H2O 晶體 5 g（含水量 36％），置於石英容器內加熱，使其溫度緩緩升高，以觀察其重量變化的情形。

加熱之後重量改變為 3.56 g CuSO4‧xH2O；繼續加熱重量改變為 3.2 g CuSO4‧yH2O，其 x、y 為何？ (A) x＝3，y＝1 (B) x＝2，y＝1 (C) x＝2，y＝0 (D) x＝1，y＝0 

(      D      )3.  在 85℃時，乙醇及水的蒸氣壓分別為 980 torr 及 430 torr。設 X 為水在液相中的莫耳分率，Y 為乙醇在氣相中的莫 耳分率。假設容器內無其他物質，則在 85℃，1atm 達平衡時，X 和 Y 分別為多少？(A) x＝0.6，y＝0.4 (B) x＝0.4，

y＝0.6 (C) x＝0.4，y＝0.23 (D) x＝0.6，y＝0.77 

(      D    )4. 0.6 克的 H²O2溶液樣品和過量 KI 澱粉溶液充分反應後，以 0.1M 的 Na2SO3溶液滴定之，當用去 Na2SO3溶液 21ml 時，

藍色消失，則溶液之重量百分率濃度為多少％？(A)    4.2 (B)    5.1 (C)    5.5 (D) 5.9 

(      A    )5. 下列錯離子的形狀皆為八面體，後面註明的是中心元素的混成軌域，請問何者具有順磁性？(A)    Co(NH3)63+ ；d²sp³ (B)    Fe(CN)62‐；d²sp³ (C)    Fe(H2O)62+；  sp³ d² (D) Cr(NH3)63+ ；d²sp³ 

(    B      )6. 有四種錯合物，分別以甲、乙、丙、丁表示。甲：Co(NH³)6Cl3，乙：Co(NH3)5Cl3，丙：Co(NH3)4Cl3，丁：Co(NH3)3Cl3。 今將溶有 4.00×10^-4莫耳的甲、乙、丙、丁水溶液分別通過陽離子交換樹脂(RH)，該管柱用水洗之後，流出的鹽酸溶 液收集後，再以 0.10N 的氫氧化鈉水溶液滴定。請問需耗用 8.00ml，0.10N 的氫氧化鈉水溶液滴定達當量點的是哪一 種水溶液？(A) 甲    (B)  乙 (C)    丙 (D)      丁

(    D      )7. C³H4Cl2共有幾種異構物？(A) 6 (B)    7 (C)    9 (D) 10  種。 

(      C    )8. 下列四組量子數(n、l、m、s)分別表示四種元素之最後一個電子，何者為鹼金屬？ (m、s 均以正號為先) (A)(4，2，-1，+1/2) (B) (3，0，0，-1/2) (C) (4，0，0，+1/2) (D) (2，1，0，-1/2)

(      B    )9.  已知甲醚的分解反應（  CH3OCH3^（g^）→ CH4^（g^）＋CO^（g^）＋H2^（g^） ）為一級反應，於 127 °C 時，在一個 10 升真空容器中 放入一些甲醚﹐最初容器內的壓力為 100 mmHg，經 10 分鐘後，容器內的壓力增為 140 mmHg﹐那麼 30 分鐘後容器 內的壓力將增為多少 mmHg？(A)180 (B)197.6 (C) 220 (D)274.4

(    C      )10. 某金屬呈體心立方排列，晶體密度 d 克∕立方公分，原子半徑 r Å，則此金屬原子量若干？（N^A：亞佛加厥常數）

(Ａ) 16r³dNA

2 × 10²⁴ (Ｂ) 32r³dNA

3 × 10²⁴ (Ｃ) 32r³dNA

3 3 × 10²⁴ (Ｄ) 64r³dNA

3 3 × 10²⁴。

(      C    )11. 在 30℃時，有等量的相同濃度的硫酸銅溶液，一份加熱蒸發掉 55 克水後，再降溫至 30℃時恰好是該溫度時的硫 酸銅飽和溶液；另外一份加入 25 克膽礬，也恰好得到 30℃時的硫酸銅飽和溶液，試求 30℃時，硫酸銅的溶解度為？

(A)12 (B)20 (C)25 (D)30。

(    C      )12. 當 Ni(NH3)₄^2＋ 與濃 HCl 反應時，可得兩種皆具相同化學式 Ni(NH₃)₂Cl₂ 的化合物（Ⅰ、Ⅱ），化合物與稀 HCl 煮 沸可得化合物Ⅱ；而Ⅰ之溶液與草酸反應可形成 Ni(NH₃)₂(C₂O₄)，但化合物Ⅱ並不與草酸反應，則有關化合物Ⅱ的 敘述，何者正確？ (Ａ)與化合物Ⅰ相同 (Ｂ)為順式 (Ｃ)為反式 (Ｄ)為四面體。

(    C      )13.電解凝固點－5.58°C 的硫酸鈉水溶液 571 克( Na＝23，S＝32 )，通過 8 法拉第電量後，若不計水蒸發量，則溶液之 凝固點為： (A) －2.04°C (B) －5.13°C (C) －6.52℃ (D)－7.81°C 。

(    A      )14.取完全相同的甲、乙兩容器，甲中充入 16.0 克的甲烷，溫度保持 27 ℃，乙中放入 1.0 克的氦氣。欲使氣體分子的通 孔擴散速率相等，乙容器的溫度須保持於若干 ℃？（分子量：CH4＝16，He＝4） (Ａ) 927 (Ｂ) 687 (Ｃ) 2727 (Ｄ) 102。

(      D    )15. 有 A、B、C、D、E、F 六種金屬依(a)～(e)之實驗

觀察以決定其失去電子傾向大小次序。(a)含有 E 之硝酸鹽溶液置入金屬 A，結果有金屬 E 析出。(b)含有 B 之硝酸鹽溶液置入金屬 D，結果無反應。(c)若將 C 與 E 用作金屬電極，

而電池操作如上圖。(d)將金屬 F 置入水中在常溫有 H2(g) 生成，其他金屬則無。(e)稀硫 酸水溶液置入 B 或 D 均無 H2(g) 生成，而其他金屬則有。由以上實驗知，此六種金屬失 去電子傾向由大而小次序為：(A) FACEBD (B) FBEACD (C) FCEADB (D) AEC

.秒錶反應實

F BD。

(      C    )16 驗時若取 0.02

M

的 KIO3(aq) 6 mL 和 0.03

M

的 NaHSO3(aq) 4mL（含硫

(      A    )17 l 止 Mg(OH)2的沉澱形成，需加入若干克的 NH4Cl？

 

酸）混合後可產生 I2多少毫莫耳？ (A)0.012 (B)0.018 (C)0.024 (D)0.036 mmol。

.一溶液體積為 1 升，內含有 0.1 M 的 MgC2及 0.5 M 的 NH3，則欲防

（已知 Mg(OH)2之 Ksp＝1.44×10^－11，NH3之 Kb＝1.8×10^－5，Cl＝35.5） (A) 38 (B) 63 (C) 4.2 (D) 27 

國立北港高中 101 年第一次教甄試初試試題

 

A    )18. 有兩種不含結晶水的鹽類甲和乙，兩者在不同溫度下的溶解度(100 克水中)如下表所示。則下列敘述何者正確？ 

(     

  20℃  50℃ 

甲的溶解度  35.7 克  46.4 克 

乙的溶解度  31.6 克  108.0 克 

(A) 甲和乙在某一溫度下具有 溶解度 (B)在 2 和乙都可以配成重量百分率為 25％的不飽和溶液 (C)

(      不變)，則此元素之當量為多少？

(      D    )20 z 的 元素，x 元素的原子最外層只有一個電子，y 元素的原子第 M 層電子數只有只

二、 多重選擇題 每題 分，答案全對才給分，

(B)    相同濃度之溶液的 PH 值：順丁烯二

(    BCE    )2 子的質量變 2 倍(B) 1 莫耳氧氣在

(    BCE    ) ：(甲) 1s²2s²2p⁶3s¹、(乙) 1s²2s²2p⁶3s²、(丙) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹、(丁) 1s²2s²2p⁶3s²3p²、

( ABDE    )4 ․ 時，有如表列七種純質固體。今以甲~庚表示 25℃時，將 0.1 mole 七

壓：丙＝庚＞

戊  己  庚 

相同的 0℃時，甲

甲和乙可利用再結晶法將它們完全分離 (D)  在 50℃下，於 100 克水中同時加入 20.0 克的甲和 108.0 克的乙，攪拌並 使兩種不鹽類完全溶解後，若將此溶液冷卻到 20℃，則會有 76.4 克的乙析出。

C    )19.某元素之氯化物 0.50 克，可經反應完全轉變成為氧化物 0.40 克(該元素之氧化數 (A)    51 (B)    78 (C)    102 (D) 131 

.x、y、 分別代表三種不同 短週期

有 K 層和 L 層電子總數的一半，z 元素原子的 L 電子層的電子數比 y 原子 L 層電子數少 2 個，由這三種元素組成的 化合物的化學式不可能是(A)x3yz (B)xyz3 (C)xyz2 (D)x2yz

( )

(    BCD    )1.  有關丁烯二酸的敘述，何者錯誤？(A)  熔點：反丁烯二酸＞順丁烯二酸

酸＞反丁烯二酸 (C)對水的溶解度：反丁烯二酸＞順丁烯二酸 (D)  等重時以 NaOH 水溶液滴定至當量點，耗用的 氫氧化鈉水溶液體積：順丁烯二酸＞反丁烯二酸  (E)  順丁烯二酸有分子內氫鍵。 

.  原子量標準如果改變為¹²C=24，則下列各項的改變何者正確呢？(A) 每一個¹²C 原

S.T.P 下之體積變為 44.8L (C) 180 克葡萄糖所含分子數目(個)不變 (D) 亞佛加厥常數不變 (E) 60 克葡萄糖配成 1 公升 溶液之體積莫耳濃度變為 1/6 M。 

3. 已知下列諸中性原子的電子組態

(戊) 1s²2s²2p⁶3s²3p³、(己) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴、(庚) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵、(辛) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，則下列何者敘述正確？ (Ａ) 第一游離能由大而小排列為(甲)＜(乙)＜(丙)＜(丁)＜(戊)＜(己)＜(庚)＜(辛) (Ｂ)第二游離能以(甲)最大，第三游離能 以(乙)最大 (Ｃ)第二游離能以(乙)最小，第三游離能以(丙)最小 (Ｄ)若有一個原子電子組態為 1s²2s²2p⁶4s¹ 其游 離能高於(甲) (Ｅ)價電子數(己)較(戊)為多。

.  化合物  aKCl PtCl4․bNH3，當 a 與 b 不同值

種純質各溶於一公斤的水中，設皆成 1.05 公升的水溶液。有關七種水溶液的性質敘述，何者正確？

(A)  沸點：甲＞庚＞己 (B)  導電度：乙 ＞丙＞丁＝己 (C)  凝固點：庚＞己＞戊＞甲    (D)  溶液滲透 己＝丁    (E)  戊、己、庚遇到銀離子皆不生氯化銀沉澱。

純質  甲  乙  丙  丁 

a  0  0  0  0  0  1  2 

b  6  5  4  3  2  1  0 

(    BCDE )5. 列兩種液體 質的比較 何者正確？ (Ａ)同溫時蒸氣壓：0. NaCl(aq) 0.1 m C12 2O11(aq) (Ｂ)同溫時滲

(    ABCD )6 NaI (Ｃ) BeCl₂＜MgCl₂

l (        DE )7

下 性 ， 1 m ＞ H2

透壓：5％ NaCl(aq)＞5％ NaI(aq) (Ｃ)凝固點下降量：0.1 m CH3COOH(苯)＞0.1 m CH3COOH(aq) (Ｄ)導電度：0.1 m NaCl_(aq)＜0.1 m MgSO_4(aq) (Ｅ)沸點：0.1 m KI_(aq)＞0.1 m CO(NH₂)_2(aq)（尿素）。

.下列熔點高低之比較，何者正確？ (Ａ) MgO＞NaCl＞KCl (Ｂ) NaF＞NaCl＞NaBr＞

＜CaCl₂＜SrCl₂＜BaCl₂ (Ｄ) SnC₂＞SnCl₄ (Ｅ) CuCl₂＞MgCl₂。

. 下列哪些結構沒有共振現象者？ (Ａ) NO2－ (Ｂ) CO32－ (Ｃ) NO3－ (Ｄ) SO32－ (Ｅ) S2O32－

。

區最高能 量之頻率為 3.289 × 10 s (Ｃ) d 譜線的能量為 1312 ×

(        A    )8.下圖為氫原子光譜之可見光區及紫外光區，則下列敘述何者正確？ (Ａ)紫外光區為第 II 區 (Ｂ)可見光

15 －1 1

4 kJ∕mol (Ｄ) e 譜線的能量 Ee 對 f 譜線的能量 Ef 之比 為 135：128 (Ｅ)（ν_f－ν_d）等於第 I 區c譜線的頻率。

(        AC )9.下列有關鍵角大小的比較，何者正確？ (Ａ) CO2＞BF ＞NH4＋

＞SF6 (Ｂ) SO42－

＞SO32－

＞SO3＞SO2 (Ｃ) CCl4＞

(      ACDE   (B)一氧化二氮中氮的氧化數為+2    (C)硫代硫酸

3

NCl3＞OCl2 (Ｄ) SiF4＞CF4＞SiH4＞CH4 (Ｅ) OF2＞OCl2＞OBr2。   )10. 關於氧化數的判斷，下列哪些正確？(A)聯胺中氮的氧化數為-2

根中硫的氧化數分別為+5 和-1    (D)焦硫酸根中硫的氧化數分別為+6 和+6 (E)NH²OH 中氮的氧化數為-1

國立北港高中 101 年第一次教甄試初試試題

 

三、 非選擇題

，電流保持 5 安培，水不因蒸發而流失，電量利用率為 80％。在此情形下，電解重量百分率濃度 10％的

液中含有 0.2M［H²S］，控制［H⁺］在 0.40M，則在不發生沉澱的條件下，［Zn²⁺］在溶液中所能存在的最大

物 A 是由碳、氫、氧三元素組成。若取此化合物 5.7 克完全燃燒後，得

1.

在一電解實驗中

NaOH 水溶液 100 克，經過幾小時後 NaOH 水溶液的重量百分率濃度會變為 11％？

答案：6.7 小時

2.

在 25℃時，溶

濃度為多少 M？ 【H2S 的 Ka1=1.0×10^-7，Ka2=1.3×10^-13，ksp：ZnS=2.5×10^-22】 答案：1.54*10^-2M

3.

已知某酯類化合 13.2 克以及 4.5 克。若將

A 在 的水溶液中加熱，使 A 完全反應後，將溶液酸化，得兩種主要產物 B 及 C。將 B 加入 水溶液中完全 反應後得化合物 D。將 C 在鉑黑的催化下做加壓的氫化反應，亦可得同樣的產物 D。已知 D 的分子量 74。A、B、C、D 為不同的化合物。試問: (1)A 的實驗式為何？ (2) A 的最小合理分子式為何？ (3)D 的結構式為何？ (4) B 的結構式為何？

(5) C 的結構式為何？

答案：(1)C3H50 (2) C

4.

在 293K 時，在 0.5 公升飽和 Cu(IO3)2溶液中，加入足量的 KI 和稀 H2SO4混

6H1002 (3)丙酸 (4)1-丙醇 (5)丙烯酸

合液，充分反應後生成 CuI 沉澱，以及 I2、

藍色恰好變成無色，求在 293K 時的溶解度。

、0.02 M 之 HCl 至含 0.05 M 醋酸及醋酸鈉 100 mL 之緩衝溶液，則溶液 pH 值為何？已知醋酸的 pKa

解得甘油及僅含雙鍵的一元脂肪酸一種。此油脂 10.9 克在 Ni 粉催化下可吸收 H2，得飽和的硬化油 11.125 克；

干個（碳碳）雙鍵？    2％

-C 的鍵能 348kj/mol，C≣C 的鍵能 812kj/mol，C-H 的鍵能 413kj/mol，C(g)的生成熱(△H^f。)717kj/mol。

態的原子狀態，至少需要多少能量？

能量何 者比較多？

有 A、B、C 為 3 種一價金屬，分別組成 D、E、F 此三種鹼的莫耳質量比為 3：5：7，如果把 7moleA、

5mole B、3moleC 混勻，取混合鹼 5.36 克，恰好能中和含 0.15HCl 的鹽酸，以上述所提供數據，試求 A、

B、C 三元素之原子量和。(3％)

9.密閉容器內 NO

^2(g)

K2SO4、H2O。過濾除去 CuI 沉澱後，在濾液中滴入幾滴澱粉液，溶液變藍色，再用 0.11M 的 Na2S2O3溶液滴定，發生如 下反應 Na2S2O3＋I2→NaI＋Na2S4O6

當消耗 Na2S2O3溶液 0.177 公升時，溶液由

【已知 Cu(IO3)2飽和溶液的密度為 1.00125 g/cm³】 答案：0.1242 克

5.

^{若加入 100 mL}

＝4.74，log2＝0.30，log3＝0.48，log7＝0.85 答案：4.37

6.

某油脂水

此硬化油 1.78 克，以 0.5 N NaOH 25 mL 完全皂化後，須 0.5 N HCl 13 mL 中和餘鹼，求： 

(1)硬化油的分子量。    2％ 

(2)  不飽和油 1 分子中含有若 答案：(1)890 (2)9

7.

H²的鍵能 436kj/mol，C 試根據以上資料回答問題：

(1)將 1 mol 乙炔完全分解為氣

(2) 完全氧化 1 mol 乙炔與完全氧化 2 mol 石墨和 1 mol 氫氣所釋放的 (3)乙烷的生成熱多少？ ans：(1)1638Kj (2) 乙炔 (3)-84 Kj

8. 三種鹼，

ans：此題不計分數

NO

^(g)

+ 1/2 O

^2(g)

在 T

¹

K 解離率 α，壓力為 P

¹

；在 T

²

K 解離率 2α，壓力為 P

²

，則 P

²

/

P

1

為？ Ans：2(1+α)/(2+α)×T

2

/ T

1