類 別 : 化 學 節 次 : 第 二 節 科 目 : 1 . 普 通 化 學 2 . 無 機 化 學

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1.普通化學 2.無機化學 第 1 頁,共 4 頁

經濟部所屬事業機構 109 年新進職員甄試試題

類 別 : 化 學 節 次 : 第 二 節 科 目 : 1 . 普 通 化 學 2 . 無 機 化 學

注 意 事 項

1.本試題共 4 頁(A3 紙 1 張)。

2.可使用本甄試簡章規定之電子計算器。

3.本試題為單選題共 50 題,每題 2 分,共 100 分,須用 2B 鉛筆在答案卡畫記作答,於本 試題或其他紙張作答者不予計分。

4.請就各題選項中選出最適當者為答案,各題答對得該題所配分數,答錯或畫記多於 1 個 選項者,倒扣該題所配分數 3 分之 1,倒扣至本科之實得分數為零為止;未作答者,不 給分亦不扣分。

5.本試題採雙面印刷,請注意正、背面試題。

6.考試結束前離場者,試題須隨答案卡繳回,俟本節考試結束後,始得至原試場或適當處 所索取。

7.考試時間:90 分鐘。

3 [B] 1. 請問0.298+5.61+7.9165+1.251之答案,在化學計算上有效位數應為幾位數?

(A) 5 (B) 4 (C) 3 (D) 2

6 [B] 2. 下列敘述何者有誤?

(A)酸性:HF < HCl < HBr < HI (B)鍵能:F2 > Cl2 > Br2 > I2

(C)氧化電位:F< Cl< Br< I (D)游離能:F > Cl > Br > I 9 [A] 3. 下列何者之原子半徑最大?

(A) 1s22s22p63s1 (B) 1s22s22p63s23p3 (C) 1s22s22p63s23p5 (D)一樣大

12 [B] 4. 以下為S2、Cl和K之離子半徑比較,順序由小排到大,下列何者正確?

(A) S2< Cl< K (B) K < Cl< S2 (C) K < S2< Cl (D) Cl< K< S2 15 [D] 5. 下列各組均有2種物質,何組原子間的鍵結方式不同?

(A) Na、Cu (B) H2、O2 (C) NaCl、MgO (D) NaCl、HCl 18 [C] 6. Chloropropene有多少個結構和幾何異構物?

(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5

21 [D] 7. 反應式2NO2⇆2NO+O2的速率定律式為Δ

Δt[NO2]=k[NO2]2,於500 K時,k = 1.5×10-2M-1s-1,假 使NO2起始濃度為1.0 M,需多久可使[NO2]降到起始濃度的25.0 %?

(A) 46.2 s (B) 50 s (C) 89.9 s (D) 200 s 24 [B] 8. 下列鹵素中何者鍵能最大?

(A) F2 (B) Cl2 (C) Br2 (D) I2

1 [A] 9. 下列何種配位化合物有異構物存在?

(A) [Co(H2O)4Cl2] (B) [Pt(NH3)Br3] (C) [Pt(en)Cl2] (D) [Pt(NH3) 3Cl] 4 [C] 10. 對鹼金屬及鹼土金屬,有關游離能(E)的大小關係,下列何者正確?

(A) 2E1 > E2 (B) E3−E2 > E2− E1 (C) E3 > E1+E2 (D) E2− E1 > E3−E2 7 [A] 11. 有關鹵化鈉晶體的熔點高低次序,下列何者正確?

(A) NaF > NaCl > NaBr > NaI (B) NaCl > NaBr > NaI > NaF (C) NaI > NaBr > NaCl > NaF (D) NaF > NaI > NaBr > NaCl

【請翻頁繼續作答】

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1.普通化學 2.無機化學 第 2 頁,共 4 頁 10 [D] 12. 有關HF、HCl、HBr、HI的敘述,下列何者正確?

(A)極性:HI最大 (B)鍵能:HF最小

(C)水溶液的酸性:HF最強 (D)沸點:HF最高

13 [B] 13. 假設一伏打電池(voltaic cell)進行某一特定反應,在標準狀況下,其反應前後熵的變化量(△S0)

為負,請問下列敘述何者正確?

(A)該電池的電動勢(ℇ)會隨溫度的上升而上升 (B)該電池的電動勢(ℇ)會隨溫度的上升而下降 (C)該電池的電動勢(ℇ)與溫度無關

(D)在任何溫度情況下,該反應的自由能變化量(△G0)恆大於0 16 [A] 14. 平衡常數(equilibrium constant)的大小會受下列何種因素影響?

(A)反應的溫度 (B)反應物及生成物的濃度

(C)反應容器的大小 (D)觸媒

19 [C] 15. 已知在1.0 atm及25 °C時,氧氣於水中溶解度為0.041 g/L。若壓力為3.0 atm,則溶解度將變為 下列何者?

(A) 0.014 g/L (B) 0.041 g/L (C) 0.123 g/L (D) 0.317 g/L

22 [B] 16. 在H2中,透過原子與原子間電子共用所形成的化學鍵稱為?

(A)凡得瓦耳力 (B)共價鍵 (C)離子鍵 (D)氫鍵

25 [D] 17. 下列何種純物質最容易產生分子間氫鍵?

(A) PH3 (B) BF4 (C) CH3COCH3 (D) CH3CH2OH 2 [D] 18. 有關含氧酸的酸性,下列何者最強?

(A) HClO (B) HClO2 (C) HClO3 (D) HClO4

5 [C] 19. 請推測下列兩反應的熵變化(△S,entropy change)?

Ⅰ Ag(aq)+ + Cl(aq) → AgCl(s)

Ⅱ NH4Cl(s) → NH3(g)+ HCl(g)

(A) Ⅰ為正,Ⅱ為正 (B) Ⅰ為正,Ⅱ為負 (C) Ⅰ為負,Ⅱ為正 (D) Ⅰ為負,Ⅱ為負 8 [D] 20. 下列何種化學變化需要還原劑參與?

(A) Na2CO3→ NaHCO3 (B) Cr2O72− → CrO42− (C) Hg2Cl2→HgCl2 (D) I2→ HI

11 [B] 21. 指示劑HIn,其游離常數Ka = 5.0× 10-8,假使此指示劑酸型顏色為黃色,鹼型為藍色,若以

黃色之型存在者為藍色之20倍以上時,由肉眼所見為黃色,反之若以藍色之型存在者為黃色 2倍以上時,則為藍色(肉眼所見),此指示劑之變色範圍為下列何者?

(A) 5.0至6.4 (B) 6.0至7.6 (C) 7.2至8.3 (D) 8.3至9.3 14 [D] 22. 請比較下列化合物的鍵角大小排序何者正確?

(A) BF3 > NH3 > H2O > BeF2 > CH4 (B) BeF2 > H2O > NH3 > BF3 > CH4

(C) CH4 > NH3 > H2O > BF3 > BeF2 (D) BeF2 > BF3 > CH4 > NH3 > H2O 17 [A] 23. 下列化合物中何者沒有順式-反式異構物?

(A) C2H2 (B) N2F2 (C) Pt(NH3)2Cl2 (D) CH3CHCHCH3

20 [A] 24. 以離子交換處理硬水時,係以樹脂中的何種金屬離子與水中的鈣離子進行交換?

(A) Na (B) K (C) Mg (D) Li

23 [C] 25. 標準還原電位是在所有物質濃度為1.0 M,氣壓為1.0 atm,溫度298 K所測得的電位,被選為 電極電位相對大小參考點的反應是?

(A) Li+e→ Li(s) (B) Ag+e→ Ag(s) (C) 2H+2e→ H2(g) (D) Fe2+2e→ Fe(s)

28 [B] 26. 若[H]濃度為0.01410 M,其pH值以有效位數標示應為下列何者?

(A) 1.85078 (B) 1.8508 (C) 1.851 (D) 1.85

(3)

1.普通化學 2.無機化學 第 3 頁,共 4 頁 31 [D] 27. 在CH3COOH(aq) + HS(aq)⇌ H2S(aq) + CH3COO(aq)反應中,有關酸鹼的敘述下列何者有誤?

(A) H2S為HS之共軛酸

(B) CH3COO為CH3COOH之共軛鹼

(C) HS較CH3COO鹼性為強,故反應之趨勢由左到右 (D) H2S較CH3COOH酸性為弱,故反應之趨勢由右至左

34 [C] 28. 若一個三質子酸(H3A),其酸解離常數分別為:Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.0×10-6、Ka3=1.0×10-10, 當溶液中的主產物為H2A時,其pH值範圍為下列何者?

(A) 7~9 (B) 5~7 (C) 3~5 (D) 1~3

37 [B] 29. 假設等濃度的共軛酸鹼對,下列何組適合製備pH 9.2~9.3之緩衝溶液?

(A) CH3COONa/CH3COOH(Ka=1.8×10-5) (B) NH3/NH4Cl(Ka=5.6×10-10) (C) NaOCl/HOCl(Ka=3.2×10-8) (D) NaNO2/HNO2(Ka=4.5×10-4)

40 [B] 30. 有一個0.1 M的弱酸溶液(HA),其酸解離常數為Ka = 4×10-5,請計算此弱酸在溶液中之解離百

分比為下列何者?

(A) 1 % (B) 2 % (C) 3 % (D) 4 % 43 [A] 31. 下列哪一個鹼的鹼性強度最強?

(A) LiN(i-C3H7)2 (B) NaC ≡ CH (C) NaOCH3 (D) NaNH2

46 [B] 32. 以0.08 M的氫氧化鈉水溶液滴定100 mL、0.08 M的弱酸(HA、Ka = 10-6)水溶液,當滴定達當

量點時,弱酸水溶液的pH值為下列何者?

(A) 10.7 (B) 9.3 (C) 8.7 (D) 7.3

49 [C] 33. 以0.100 M氫氧化鈉水溶液滴定100 mL之弱酸H3A(0.100 M)水溶液,在40 mL之0.100 M氫氧化 鈉水溶液加入後,此時溶液中除了H2O以外,主要的物種為下列何者?

(A) A3 (B) H2A,HA2 (C) H3A,H2A (D) HA2

26 [D] 34. 下列何種金屬離子具有d6的電子組態?

(A) Mn2 (B) Ni2 (C) Fe3 (D) Co3

29 [A] 35. 磷酸的三個游離常數分別為Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13,若想要配置pH=3.5 左右的緩衝溶液,下列何種組合最適合?

(A) H3PO4,H2PO4

(B) H2PO4

,HPO42 (C) HPO42,PO43 (D) H2PO4

,PO43

32 [B] 36. 下列何種原因造成過渡金屬化合物具有顏色?

(A)彎曲形式震動(bending vibrations) (B) d軌域間的電子躍遷

(C) s軌域間的電子躍遷 (D)伸張形式的震動(stretching vibrations)

35 [C] 37. 根據Werner六配位正八面體的模型,配位化合物[Co(NH3)3Cl3]會有幾種可能(幾何)異構物?

(A) 4種 (B) 3種 (C) 2種 (D) 1種

38 [D] 38. 下列過渡金屬形成的配位化合物中,何者吸收電磁波的波長最短?

(A) [Cr(H2O)6]3 (B) [Cr(SCN)6]3 (C) [Cr(NH3)6]3 (D) [Cr(CN)6]3

41 [B] 39. 下列何種過渡金屬離子在形成正八面體錯合物時,無低自旋(low spin)與高自旋(high spin)的差 別?

(A) Cr2 (B) V2 (C) Ni3 (D) Co3 44 [A] 40. 有一個由A與B兩元素組成的化合物,化合物的單元晶格(unit cell)如右圖

此化合物的化學式為下列何者?

(A) AB (B) A2B (C) AB3 (D) A3B

【請翻頁繼續作答】

(4)

1.普通化學 2.無機化學 第 4 頁,共 4 頁 47 [C] 41. 假設某金屬的結構為面心立方單位晶格(face-centered cubic unit cell),其晶格的邊長是600 pm

,則該金屬原子的半徑為下列何者?

(A) 3 Å (B) 2.6 Å (C) 2.1 Å (D) 1.4 Å

50 [D] 42. 根據分子軌域理論,有關O2分子的最外層12個電子之描述,下列何者正確?

(A) 12個電子在鍵結分子軌域(bonding MOs),沒有電子在反鍵結分子軌域(antibonding MOs) (B) 10個電子在鍵結分子軌域,2個電子在反鍵結分子軌域

(C) 9個電子在鍵結分子軌域,3個電子在反鍵結分子軌域 (D) 8個電子在鍵結分子軌域,4個電子在反鍵結分子軌域 27 [C] 43. 請用分子軌域模型預測O2

及O2

離子的鍵級(bond order),分別為下列何者?

(A) 2、1.5 (B) 2.5、2 (C) 2.5、1.5 (D) 2、2.5 30 [B] 44. 下列化合物中心原子的混成軌域,何者正確?

(A) O3、sp3 (B) NO2、sp2 (C) I3、sp (D) CO32、sp3 33 [A] 45. 有關HOCl、HCN、CS2、NH3、H2SO3等化合物,幾何形狀是直線形的共有幾個?

(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5

36 [B] 46. 依分子軌域理論,下列何者為逆磁性(diamagnetic)?

(A) B2 (B) C2 (C) O2 (D) O2

39 [B] 47. 依量子力學理論,量子數(n = 4、l = 3)所描述的軌域中,最多可容納幾個電子?

(A) 8 (B) 14 (C) 18 (D) 32

42 [D] 48. 下列哪一個配位化合物具備順磁性?

(A) Zn(H2O)62(weak field) (B) Co(NH3)63(strong field) (C) Cu(CN)32(strong field) (D) Mn(CN)62(strong field)

45 [C] 49. 假設一原子之電子由軌域n=1轉移至n=3,下列敘述何者正確?Ⅰ.反應釋出能量、Ⅱ.反應吸 收能量、Ⅲ.電子失去能量、Ⅳ.電子得到能量、Ⅴ.電子無法轉移。

(A) Ⅰ、Ⅳ (B) Ⅰ、Ⅲ (C) Ⅱ、Ⅳ (D) Ⅰ、Ⅴ 48 [A] 50. 有關H2O、NH3、CH4、SO3等分子之敘述,下列何者正確?

(A) H2O的極性最大

(B)除了CH4外,其他三個分子的中心原子均有孤電子對(lone pairs) (C) CH4的鍵角最小

(D)所有分子的中心原子均為sp3混成軌域

數據

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參考文獻

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