1.普通化學 2.無機化學 第 1 頁，共 4 頁
經濟部所屬事業機構 109 年新進職員甄試試題
類 別 : 化 學 節 次 : 第 二 節 科 目 : 1 . 普 通 化 學 2 . 無 機 化 學
注 意 事 項
1.本試題共 4 頁(A3 紙 1 張)。
2.可使用本甄試簡章規定之電子計算器。
3.本試題為單選題共 50 題，每題 2 分，共 100 分，須用 2B 鉛筆在答案卡畫記作答，於本 試題或其他紙張作答者不予計分。
4.請就各題選項中選出最適當者為答案，各題答對得該題所配分數，答錯或畫記多於 1 個 選項者，倒扣該題所配分數 3 分之 1，倒扣至本科之實得分數為零為止；未作答者，不 給分亦不扣分。
5.本試題採雙面印刷，請注意正、背面試題。
6.考試結束前離場者，試題須隨答案卡繳回，俟本節考試結束後，始得至原試場或適當處 所索取。
7.考試時間：90 分鐘。
3 [B] 1. 請問0.298＋5.61＋7.9165＋1.251之答案，在化學計算上有效位數應為幾位數？
(A) 5 (B) 4 (C) 3 (D) 2
6 [B] 2. 下列敘述何者有誤？
(A)酸性：HF < HCl < HBr < HI (B)鍵能：F2 > Cl2 > Br2 > I2
(C)氧化電位：F－< Cl－< Br－< I－ (D)游離能：F > Cl > Br > I 9 [A] 3. 下列何者之原子半徑最大？
(A) 1s22s22p63s1 (B) 1s22s22p63s23p3 (C) 1s22s22p63s23p5 (D)一樣大
12 [B] 4. 以下為S2－、Cl－和K＋之離子半徑比較，順序由小排到大，下列何者正確？
(A) S2－< Cl－< K＋ (B) K＋ < Cl－< S2－ (C) K＋ < S2－< Cl－ (D) Cl－< K＋< S2－ 15 [D] 5. 下列各組均有2種物質，何組原子間的鍵結方式不同？
(A) Na、Cu (B) H2、O2 (C) NaCl、MgO (D) NaCl、HCl 18 [C] 6. Chloropropene有多少個結構和幾何異構物？
(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5
21 [D] 7. 反應式2NO2⇆2NO＋O2的速率定律式為Δ
Δt[NO2]=k[NO2]2，於500 K時，k = 1.5×10-2M-1s-1，假 使NO2起始濃度為1.0 M，需多久可使[NO2]降到起始濃度的25.0 %？
(A) 46.2 s (B) 50 s (C) 89.9 s (D) 200 s 24 [B] 8. 下列鹵素中何者鍵能最大？
(A) F2 (B) Cl2 (C) Br2 (D) I2
1 [A] 9. 下列何種配位化合物有異構物存在？
(A) [Co(H2O)4Cl2]＋ (B) [Pt(NH3)Br3]－ (C) [Pt(en)Cl2] (D) [Pt(NH3) 3Cl]＋ 4 [C] 10. 對鹼金屬及鹼土金屬，有關游離能(E)的大小關係，下列何者正確？
(A) 2E1 > E2 (B) E3−E2 > E2− E1 (C) E3 > E1+E2 (D) E2− E1 > E3−E2 7 [A] 11. 有關鹵化鈉晶體的熔點高低次序，下列何者正確？
(A) NaF > NaCl > NaBr > NaI (B) NaCl > NaBr > NaI > NaF (C) NaI > NaBr > NaCl > NaF (D) NaF > NaI > NaBr > NaCl
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1.普通化學 2.無機化學 第 2 頁，共 4 頁 10 [D] 12. 有關HF、HCl、HBr、HI的敘述，下列何者正確？
(A)極性：HI最大 (B)鍵能：HF最小
(C)水溶液的酸性：HF最強 (D)沸點：HF最高
13 [B] 13. 假設一伏打電池(voltaic cell)進行某一特定反應，在標準狀況下，其反應前後熵的變化量(△S0)
為負，請問下列敘述何者正確？
(A)該電池的電動勢(ℇ)會隨溫度的上升而上升 (B)該電池的電動勢(ℇ)會隨溫度的上升而下降 (C)該電池的電動勢(ℇ)與溫度無關
(D)在任何溫度情況下，該反應的自由能變化量(△G0)恆大於0 16 [A] 14. 平衡常數(equilibrium constant)的大小會受下列何種因素影響？
(A)反應的溫度 (B)反應物及生成物的濃度
(C)反應容器的大小 (D)觸媒
19 [C] 15. 已知在1.0 atm及25 °C時，氧氣於水中溶解度為0.041 g/L。若壓力為3.0 atm，則溶解度將變為 下列何者？
(A) 0.014 g/L (B) 0.041 g/L (C) 0.123 g/L (D) 0.317 g/L
22 [B] 16. 在H2中，透過原子與原子間電子共用所形成的化學鍵稱為？
(A)凡得瓦耳力 (B)共價鍵 (C)離子鍵 (D)氫鍵
25 [D] 17. 下列何種純物質最容易產生分子間氫鍵？
(A) PH3 (B) BF4 (C) CH3COCH3 (D) CH3CH2OH 2 [D] 18. 有關含氧酸的酸性，下列何者最強？
(A) HClO (B) HClO2 (C) HClO3 (D) HClO4
5 [C] 19. 請推測下列兩反應的熵變化(△S，entropy change)？
Ⅰ Ag(aq)+ + Cl(aq)− → AgCl(s)
Ⅱ NH4Cl(s) → NH3(g)+ HCl(g)
(A) Ⅰ為正，Ⅱ為正 (B) Ⅰ為正，Ⅱ為負 (C) Ⅰ為負，Ⅱ為正 (D) Ⅰ為負，Ⅱ為負 8 [D] 20. 下列何種化學變化需要還原劑參與？
(A) Na2CO3→ NaHCO3 (B) Cr2O72− → CrO42− (C) Hg2Cl2→HgCl2 (D) I2→ HI
11 [B] 21. 指示劑HIn，其游離常數Ka = 5.0× 10-8，假使此指示劑酸型顏色為黃色，鹼型為藍色，若以
黃色之型存在者為藍色之20倍以上時，由肉眼所見為黃色，反之若以藍色之型存在者為黃色 2倍以上時，則為藍色(肉眼所見)，此指示劑之變色範圍為下列何者？
(A) 5.0至6.4 (B) 6.0至7.6 (C) 7.2至8.3 (D) 8.3至9.3 14 [D] 22. 請比較下列化合物的鍵角大小排序何者正確？
(A) BF3 > NH3 > H2O > BeF2 > CH4 (B) BeF2 > H2O > NH3 > BF3 > CH4
(C) CH4 > NH3 > H2O > BF3 > BeF2 (D) BeF2 > BF3 > CH4 > NH3 > H2O 17 [A] 23. 下列化合物中何者沒有順式-反式異構物？
(A) C2H2 (B) N2F2 (C) Pt(NH3)2Cl2 (D) CH3CHCHCH3
20 [A] 24. 以離子交換處理硬水時，係以樹脂中的何種金屬離子與水中的鈣離子進行交換？
(A) Na (B) K (C) Mg (D) Li
23 [C] 25. 標準還原電位是在所有物質濃度為1.0 M，氣壓為1.0 atm，溫度298 K所測得的電位，被選為 電極電位相對大小參考點的反應是？
(A) Li＋+e－→ Li(s) (B) Ag＋+e－→ Ag(s) (C) 2H＋+2e－→ H2(g) (D) Fe2＋+2e－→ Fe(s)
28 [B] 26. 若[H＋]濃度為0.01410 M，其pH值以有效位數標示應為下列何者？
(A) 1.85078 (B) 1.8508 (C) 1.851 (D) 1.85
1.普通化學 2.無機化學 第 3 頁，共 4 頁 31 [D] 27. 在CH3COOH(aq) + HS－(aq)⇌ H2S(aq) + CH3COO－(aq)反應中，有關酸鹼的敘述下列何者有誤？
(A) H2S為HS－之共軛酸
(B) CH3COO－為CH3COOH之共軛鹼
(C) HS－較CH3COO－鹼性為強，故反應之趨勢由左到右 (D) H2S較CH3COOH酸性為弱，故反應之趨勢由右至左
34 [C] 28. 若一個三質子酸(H3A)，其酸解離常數分別為：Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.0×10-6、Ka3=1.0×10-10， 當溶液中的主產物為H2A－時，其pH值範圍為下列何者？
(A) 7~9 (B) 5~7 (C) 3~5 (D) 1~3
37 [B] 29. 假設等濃度的共軛酸鹼對，下列何組適合製備pH 9.2~9.3之緩衝溶液？
(A) CH3COONa/CH3COOH(Ka=1.8×10-5) (B) NH3/NH4Cl(Ka=5.6×10-10) (C) NaOCl/HOCl(Ka=3.2×10-8) (D) NaNO2/HNO2(Ka=4.5×10-4)
40 [B] 30. 有一個0.1 M的弱酸溶液(HA)，其酸解離常數為Ka = 4×10-5，請計算此弱酸在溶液中之解離百
分比為下列何者？
(A) 1 % (B) 2 % (C) 3 % (D) 4 % 43 [A] 31. 下列哪一個鹼的鹼性強度最強？
(A) LiN(i-C3H7)2 (B) NaC ≡ CH (C) NaOCH3 (D) NaNH2
46 [B] 32. 以0.08 M的氫氧化鈉水溶液滴定100 mL、0.08 M的弱酸(HA、Ka = 10-6)水溶液，當滴定達當
量點時，弱酸水溶液的pH值為下列何者？
(A) 10.7 (B) 9.3 (C) 8.7 (D) 7.3
49 [C] 33. 以0.100 M氫氧化鈉水溶液滴定100 mL之弱酸H3A(0.100 M)水溶液，在40 mL之0.100 M氫氧化 鈉水溶液加入後，此時溶液中除了H2O以外，主要的物種為下列何者？
(A) A3－ (B) H2A－,HA2－ (C) H3A,H2A－ (D) HA2－
26 [D] 34. 下列何種金屬離子具有d6的電子組態？
(A) Mn2＋ (B) Ni2＋ (C) Fe3＋ (D) Co3＋
29 [A] 35. 磷酸的三個游離常數分別為Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13，若想要配置pH=3.5 左右的緩衝溶液，下列何種組合最適合？
(A) H3PO4,H2PO4
－ (B) H2PO4
－,HPO42－ (C) HPO42－,PO43－ (D) H2PO4
－,PO43－
32 [B] 36. 下列何種原因造成過渡金屬化合物具有顏色？
(A)彎曲形式震動(bending vibrations) (B) d軌域間的電子躍遷
(C) s軌域間的電子躍遷 (D)伸張形式的震動(stretching vibrations)
35 [C] 37. 根據Werner六配位正八面體的模型，配位化合物[Co(NH3)3Cl3]會有幾種可能(幾何)異構物？
(A) 4種 (B) 3種 (C) 2種 (D) 1種
38 [D] 38. 下列過渡金屬形成的配位化合物中，何者吸收電磁波的波長最短？
(A) [Cr(H2O)6]3＋ (B) [Cr(SCN)6]3－ (C) [Cr(NH3)6]3＋ (D) [Cr(CN)6]3－
41 [B] 39. 下列何種過渡金屬離子在形成正八面體錯合物時，無低自旋(low spin)與高自旋(high spin)的差 別？
(A) Cr2＋ (B) V2＋ (C) Ni3＋ (D) Co3＋ 44 [A] 40. 有一個由A與B兩元素組成的化合物，化合物的單元晶格(unit cell)如右圖
此化合物的化學式為下列何者？
(A) AB (B) A2B (C) AB3 (D) A3B
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1.普通化學 2.無機化學 第 4 頁，共 4 頁 47 [C] 41. 假設某金屬的結構為面心立方單位晶格(face-centered cubic unit cell)，其晶格的邊長是600 pm
，則該金屬原子的半徑為下列何者？
(A) 3 Å (B) 2.6 Å (C) 2.1 Å (D) 1.4 Å
50 [D] 42. 根據分子軌域理論，有關O2分子的最外層12個電子之描述，下列何者正確？
(A) 12個電子在鍵結分子軌域(bonding MOs)，沒有電子在反鍵結分子軌域(antibonding MOs) (B) 10個電子在鍵結分子軌域，2個電子在反鍵結分子軌域
(C) 9個電子在鍵結分子軌域，3個電子在反鍵結分子軌域 (D) 8個電子在鍵結分子軌域，4個電子在反鍵結分子軌域 27 [C] 43. 請用分子軌域模型預測O2
＋及O2
－離子的鍵級(bond order)，分別為下列何者？
(A) 2、1.5 (B) 2.5、2 (C) 2.5、1.5 (D) 2、2.5 30 [B] 44. 下列化合物中心原子的混成軌域，何者正確？
(A) O3、sp3 (B) NO2－、sp2 (C) I3－、sp (D) CO32－、sp3 33 [A] 45. 有關HOCl、HCN、CS2、NH3、H2SO3等化合物，幾何形狀是直線形的共有幾個？
(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5
36 [B] 46. 依分子軌域理論，下列何者為逆磁性(diamagnetic)？
(A) B2 (B) C2 (C) O2 (D) O2
＋
39 [B] 47. 依量子力學理論，量子數(n = 4、l = 3)所描述的軌域中，最多可容納幾個電子？
(A) 8 (B) 14 (C) 18 (D) 32
42 [D] 48. 下列哪一個配位化合物具備順磁性？
(A) Zn(H2O)62＋(weak field) (B) Co(NH3)63＋(strong field) (C) Cu(CN)32－(strong field) (D) Mn(CN)62－(strong field)
45 [C] 49. 假設一原子之電子由軌域n=1轉移至n=3，下列敘述何者正確？Ⅰ.反應釋出能量、Ⅱ.反應吸 收能量、Ⅲ.電子失去能量、Ⅳ.電子得到能量、Ⅴ.電子無法轉移。
(A) Ⅰ、Ⅳ (B) Ⅰ、Ⅲ (C) Ⅱ、Ⅳ (D) Ⅰ、Ⅴ 48 [A] 50. 有關H2O、NH3、CH4、SO3等分子之敘述，下列何者正確？
(A) H2O的極性最大
(B)除了CH4外，其他三個分子的中心原子均有孤電子對(lone pairs) (C) CH4的鍵角最小
(D)所有分子的中心原子均為sp3混成軌域
