（20 分） 四、歧化反應（disproportionation reaction）又名「自身氧化還原反應」

108年特種考試地方政府公務人員考試試題

等 別：四等考試 類 科：環境檢驗 科 目：分析化學概要

考試時間： 1 小時 30 分 座號：

※注意：可以使用電子計算器。

不必抄題，作答時請將試題題號及答案依照順序寫在試卷上，於本試題上作答者，不予計分。

本科目除專門名詞或數理公式外，應使用本國文字作答。

代號：43660 頁次：1－1

一、50.0 mL 含 Ni²⁺之樣品加入 25 mL 0.050 M EDTA 進行錯合滴定，過量之 EDTA 需以 5.00 mL 0.050 M Zn²⁺完成逆滴定。請計算樣品之 Ni²⁺濃度。

（20 分）

二、考慮氧化還原對 C₂H₂/C₂H₄之標準還原電位為 E^o _C2H2/C2H4 = 0.731 V：

請寫出其平衡後之還原半反應式，並寫出相關半反應式之能士特

（Nernst）表示式。（10 分）

當 pH = 7.00 時，請簡化能士特（Nernst）表示式為 C₂H₂/C₂H₄含量 表示式。（10 分）

三、開發水中含砷量之量測方法，在純水中加入 0.40 ppb 之砷離子，經 7 次 量測後獲得相關結果如下：0.39，0.40，0.38，0.41，0.36，0.35 及 0.39 ppb，

請估算其平均回收百分率以及偵測極限值。（20 分）

四、歧化反應（disproportionation reaction）又名「自身氧化還原反應」。在歧 化反應中，兩個一樣的反應物或元素，其一之氧化數會上升，另一則會 下降，考慮物種 X⁺經歧化後分別產生 X³⁺及 X，如果氧化還原對 X³⁺/ X⁺ 及 X⁺/X 之標準還原電位分別為 E^o₁及 E^o₂。

請寫出平衡後之歧化反應方程式。（10 分）

詳細證明且說明滿足歧化反應 E^o₁及 E^o₂之關係為何。（10 分，無推導 過程不予計分）

五、考慮二質子酸 H₂A（pKa1 = 4.00 及 pKa2= 8.00）於水中會生成 H2A、HA^- 及 A^2-等離子型態，請回答：

當[H₂A]=[ HA^-]之 pH 值？（5 分）

當[HA^-]=[ A^2-]之 pH 值？（5 分）

溶液 pH=2.00、6.00 及 10.00 時溶液最主要離子各為何？（10 分）