95 年化學科指定考試第壹部分：

(1)

95 年化學科指定考試

第壹部分：選擇題（佔 72 分）

一、單選題（ 48%）

說明：第 1 至 16 題，每題選出一個最適當的選項，劃記在答案卡之「選擇題答案區」。每題答對得 3 分，答錯或劃記多於一個選項者倒扣 1/4 題分，倒扣到本大題之實得分數為零為止。未作答者，

不給分亦不扣分。

1.要配製 0.100M 的標準溶液 100 毫升，最好要使用 100 毫升的下列哪一種儀器？

(A)燒杯 (B)量筒 (C)燒瓶 (D)容量瓶 (E)錐形瓶標準答案：（D）

概念中心：體積莫耳濃度

命題出處：南一版高二物質科學化學篇（上） §2-2 體積莫耳濃度試題解析配製溶液用容量瓶較精確

未來趨勢：a、氣體莫耳分率 b、濃度換算

2.在實驗室製備氣體，收集氣體產物的方法有三：向上排氣法、向下排氣法、排水集氣法。試問下列選項中的哪一種氣體，製備時僅能用向下排氣法收集？

(A)氫 (B)氨 (C)氧 (D)氯 (E)二氧化碳標準答案：（B）

概念中心：氣體製備

命題出處：南一版基礎化學 §2-２氣體製備

試題解析：NH

3

易溶於水，分子量 17 小於空氣之平均分子量（28.8），比重小於空氣，因此用向下排氣法收集。H

2

、O

2

用排水集氣法，Cl

2

、CO

2

用

用向上排氣法收集，CO

2

亦可用排水集氣法。

未來趨勢：a、理想氣體方程式 b、氣體擴散

3.某碳氫化合物 2.2 克，經完全燃燒後產生 6.6 克二氧化碳，則此化合物最可能之分子式為何？

(A)CH

4

(B)C

2

H

6

(C)C

2

H

4

(D)C

3

H

8

(E)C

4

H

10

標準答案：（D）

概念中心：烴類燃燒計量

命題出處：a、南一版高二物質科學化學篇（上） §5-2 烷烴 b、南一版高二物質科學化學篇（下） §7-1 化學計量試題解析：C：6.6×12/44＝1.8

H：2.2－1.8＝0.4

原子莫耳數（C：H）1.8/12：0.4/1＝3：8 因此為 C

3

H

8

未來趨勢：氫氣之熱值計算

4. 物質 X 燃燒時的化學反應式為

X + 2O

2

→CO

2

+ H

2

O (注意：只有產物的係數尚未平衡) 試問下列選項的哪一個，最有可能是 X？

(A) H2 (B) CO (C) CH4 (D) CH3OH (E) C2H5OH

(2)

標準答案：（C）

概念中心：化學反應式

命題出處：南一版高二物質科學化學篇（下） §7-1 化學計量試題解析：CH

4

＋2O

2

→CO

2

＋2H

2

O

未來趨勢：燃料電池

5. 下列何者是鹼土族原子基態的電子組態？

(A)1s

²

2s

²

2p

⁵

(B)1s

²

2s

²

2p

⁶

(C)1s

²

2s

¹

2p

⁶

3s

¹

(D)1s

²

2s

²

2p

⁶

3s

²

(E)1s

²

2s

²

2p

⁵

3s

²

標準答案：（D）

概念中心：電子組態

命題出處：南一版高二物質科學化學篇（上） §3-2 電子組態

試題解析：（A）F（B）Ne（C）Ne 激發態（D）Mg（E）Na 激發態未來趨勢：a、游離能 b、原子半徑

6. 在標準狀態下，已知 Zn－Ag 電池電壓為 1.56 伏特，Zn－Cu 電池電壓為 1.10 伏特。若定 Cu

²⁺(aq)

+ 2e

^－

→ Cu

( s )

， E* = 0.00 伏特為參考點，則 Ag

⁺(aq)

+ e

^－

→ Ag

( s )

之 E*為幾伏特？

(A)0.23 (B)0.46 (C)0.80 (D)1.10 (E)1.56 標準答案：（B）

概念中心：標準還原電位

命題出處：南一版高三化學（下） §6-2 標準還原電位試題解析：Ag

^＋

＋e

^－

→Ag E

⁰

＝x

^Cu

^2＋

^{＋2 e}

^－

^{→Cu E}

⁰

＝y

Zn

^2＋

＋2 e

^－

→Zn E

⁰

＝z ^x－z＝1.56

y－z＝1.10

∴x－y＝0.46，當 y＝0 時，x＝0.46 未來趨勢：a、氧化劑與還原劑 b、氧化還原反應

7. 綠色化學的概念強調化學製程中原子的使用效率，若製程中使用很多原子，最後這些原子卻成為廢棄物，就不符合綠色化學的原則。原子的使用效率定義為：化學反應式中，想要獲得的產物的莫耳質量(分子量)除以所有生成物的莫耳質量(分子量)。甲基丙烯酸甲酯是一個製造壓克力高分子的單體，以往是由丙酮製造，完整的製程可以用下列平衡的化學反應式表示：

CH

3

COCH

3

+ HCN + CH

3

OH + H

2

SO

4

→ CH

2

=C(CH

3

)CO

2

CH

3

+ NH

4

HSO

4

新的製程則用觸媒催化丙炔、甲醇與一氧化碳反應直接生成產物：

CH

3

C≡CH + CH

3

OH + CO → CH

2

=C(CH

3

)CO

2

CH

3

(3)

使用丙炔的新製程，沒有製造任何廢棄物，原子使用效率為 100%。試問使用丙酮製程的原子使用效率，最接近下列哪一項？

(A)18 ﹪ (B)29﹪ (C)47﹪ (D)55﹪ (E)69﹪

標準答案：（C）

概念中心：化學計量

命題出處：南一版高二物質科學化學篇（下） §7-1 化學計量

試題解析：CH

2

=C(CH

3

)CO

2

CH

3

＝100，CH

3

COCH

3

＝58，HCN＝25，

CH

3

OH＝32，H

2

SO

4

＝98

100/（58＋25＋32＋98）＝47 ﹪ 未來趨勢：a、環保議題 b、再生能源

8-10 題為題組

報載少數商人用一氧化碳處理生魚片，使其色澤紅潤，看起來比較『新鮮』，實際上卻未必如此。

生魚片與許多肉類的顏色主要來自肌肉纖維中的肌紅蛋白(Mb)與殘存的血紅蛋白(Hb)(亦即血紅素)。肌紅蛋白與血紅蛋白的主要功能在輸送氧氣與排除二氧化碳。肌紅蛋白分子可以與小分子 X

（如氧或一氧化碳）結合。此結合反應式可寫為 Mb

(aq)

+ X

( g )

⇋ MbX(aq) ，平衡常數 K= _[Mb] ^[MbX] _p _/ _p



0

p 表示分子 X 的壓力； p

0

表示標準狀態壓力( p

0

= 1atm)

8. 若用附著率 f = _[Mb] ^[MbX] _ _[MbX] 來描述小分子 X 吸附到肌紅蛋白分子上的比率，則下列何者正確表示附著率與小分子 X 的壓力關係？

(A)

0 0

p / p K 1

p / p f K





  (B)

0 0

p / p

p / p f K 

 (C)

0 0

p / p K

p / f p

  (D)

0 0

p / p K

p / p K f 1



  (E) f  K  p / p

0

標準答案：（A）

概念中心：平衡常數

命題出處：南一版高三化學（上） §4-3 平衡常數試題解析： [MbX]

K＝ ……. ① [Mb]˙P/P

0

[MbX]

ƒ＝ …….. ② [Mb]＋P/P

0

. ①移項：[MbX]＝K[Mb]P/P

⁰

代入 ②： K[Mb] ˙P/P

⁰

ƒ＝

[Mb]＋K[Mb] ˙P/P

0

K˙P/P

0

ƒ＝

1＋K˙P/P

0

未來趨勢： a、酸鹼游離常數 b、勒沙特列原理

(4)

9. 在常溫，肌紅蛋白與一氧化碳結合反應的平衡常數(K

CO

)遠大於與氧結合的平衡常數( K

O2

)。試問下列哪一個圖最能代表附著率與此兩種氣體壓力的關係？

(A) (B)

(C) (D) (E)

標準答案：（D）

概念中心：平衡常數

命題出處：南一版高三化學（上） §4-3 平衡常數

試題解析：氣體分壓越大，附著率越大。只有(D),(E)符合，其中 CO 之 K 值較大，因此附著率較大，故選(D)。

未來趨勢：BOD、COD 計算

10. 在常溫，一氧化碳的壓力為 10

^－4

atm 時，會有半數肌紅蛋白附著有一氧化碳分子。試問一氧化碳與肌紅蛋白結合的平衡常數為何？

(A)10

^－4

(B)10

^－2

(C)1 (D)10

²

(E)10

⁴

標準答案：（E）

概念中心：平衡常數

命題出處：南一版高三化學（上） §4-3 平衡常數試題解析：

K˙P/P

0

K˙10

^－4

ƒ＝，50 ﹪＝

1＋K˙P/P

0

1＋K˙10

^－4

∴K＝10

⁴

未來趨勢：a、反應速率 b、擴散速率

11-12 題為題組

根據環保署公布的河川污染調查報告，國內河川中的魚貝體內，有的含有「環境賀爾蒙」，如多溴二苯醚與壬基苯酚。當動物誤食這些魚貝時，會引起基因突變或賀爾蒙分泌失調，因此這些物質被稱為「環境賀爾蒙」。試依據以上敘述，回答問題 11-12。

11. 下列哪一選項正確表示壬基苯酚的分子結構？

(5)

(A) (B) (C) (D) (E)

標準答案：（A）

概念中心：酚類命名

命題出處：南一版高三化學（下） §７-２酚纇試題解析：（A）苯酚-OH 鄰位接上壬基。

未來趨勢：a、有機鹵化物 b、有機酸

12. 這些環境荷爾蒙均具有高沸點、高脂溶性、以及不易分解的特性。若欲從河底淤泥中萃取多溴二苯醚以供檢測，則下列哪一溶劑最合適？

(A)純水 (B)氨水 (C)稀鹽酸 (D)食鹽水 (E)乙酸乙酯標準答案：（E）

概念中心：同類互溶

命題出處：南一版高二物質科學化學篇（上） §2-3 同類互溶

試題解析：油脂極性較低與乙酸乙酯相似，壬基酚高脂溶性，因此選（E）。

未來趨勢：a、亨利定律 b、溶解度

13-14 題為題組

市售光纖的內部多呈中空，內徑約數微米。李同學小心將光纖插入軟木塞中，並讓光纖穿透出軟木塞底部。之後，他將軟木塞緊塞在一個有刻度的圓柱管頂端，再將圓柱管固定在一大燒杯中，

並在燒杯內盛入水，整個裝置如圖 1 所示。李同學發現若將氣體灌入圓柱管內後，管中的水會被所充入的氣體排開，但若停止充氣，氣體可從光纖中逸出，因此管內的水面會因而緩慢回復至原位置。李同學於是對多種氣體進行實驗，記錄水面回復至原處所需的時間。試根據以上所述，回答

問題 13－14。圖 1 氣體逸出裝置

13. 若將氫氣充入圓柱管後，水面從刻度 0 mL 處上升至 10 mL 處需 40 秒。試預測在相同實驗條件下，氧氣充入圓柱管後，水面從刻度 0 mL 處上升至 10 mL 處約需要多少時間？

(A)20 秒 (B)40 秒 (C)160 秒 (D)320 秒 (E)640 秒標準答案：（C）

概念中心：擴散速率

命題出處：南一版高二物質科學化學篇（上） §1-5 擴散速率試題解析： 10/40：10/t＝ 1

2 ： 1

32 ∴t＝160

未來趨勢：氣體分壓

(6)

14. 在相同實驗條件下，李同學發現氯化氫從 0 mL 上升至 10 mL 時所耗費的時間比氫氣的長，卻比氧氣的短。試問這一差異主要是下列哪一項因素造成的？

(A)氫氣易被液化 (B)氧氣的密度較大

(C)氫氣的平均動能較高 (D)氯化氫在水中的溶解度較高 (E)氯化氫易分解成氫氣與氯氣

標準答案：（D）

概念中心：同類互溶

命題出處：南一版高二物質科學化學篇（上） §2-3 同類互溶試題解析：氯化氫極性較大，易溶於水。

未來趨勢：沉澱反應

15-16 題為題組

一個已經純化的有機物(醇類或醚類)試樣(含碳 60.0%；氫 13.3%)。已知該有機物的一分子內的碳數小於 5，在常溫常壓為液體。今取試樣 0.1337 克，先將其變成氣體後，以取代水的方法收集了水 56.15 毫升(相當於試樣變成氣體的體積)。以上的實驗重做了一次，得到了同樣的數據。做這些實驗時的室溫為 27.0℃，而重複兩次讀取壓力計，均得 756.7 mmHg。另外，查表得知在 27.0℃

時，水的蒸氣壓為 26.7 mmHg。今用以上數據，採取兩種方法計算分子量如下：

(註：本題計算時，原子量以 H＝ 1.00；C＝ 12.0；O＝ 16.0，而溫度 0℃ ＝ 273.0 K 為準) 方法一：

碳數 ⁵ ^. ⁰ 0 . 12

0 .

60  2.99 3

氫數 ¹³ ^. ³ 00

. 1

3 .

13  7.96 8

氧數 ¹ ^. ⁶⁷ 0

. 16

7 .

26  1 1

由以上算法求得實驗式為 C

3

H

8

O，因為碳數要小於 5，所以該有機物的分子式也等於 C

3

H

8

O

∴分子量＝ (12.0 ×3) +(1.00×8) +16.0= 60.0 (g/mol)

方法二：

純試樣氣體的壓力＝756.7-26.7＝730.0 (mmHg)

∵ PV = ^RT M

g

M = PV gRT

= _56.15 ^61.02 ^(g/mol)

760.0 730.0

300.0 82.05

0.1337 



15. 已知上列計算方法以及運算過程均適當，則該有機物的分子量( g/mol )是下列哪一項？

(A)方法一的 60.0 (B)方法二的 61.02

(C)方法二的，但取三位數 61.0

(D)由兩種方法所得結果的平均值： ⁶⁰ ^. ⁵ 2

02 . 61 0 .

60  

(E)因方法二做了兩次，加其權數為 2： 60 . 68 3

) 2 02 . 61 ( 0 .

60   

標準答案：（A）

(7)

概念中心：分子式

命題出處：a、南一版高二物質科學化學篇（下） §7-1 分子式試題解析：分子式可以表示物質組成與精確分子量。

而氣壓、氣體體積測量均可能產生誤差。

未來趨勢：分子結構

16. 分子式為 C

3

H

8

O 的有機物有三個，若欲在普通的高中化學實驗室，做實驗來推測該物質是什麼有機物，則下列哪一種方法最方便而有效？

(A)測沸點後查資料 (B)測熔點後查資料 (C)測滲透壓 (D)用沸點上升法 (E)用凝固點下降法標準答案：（A）

概念中心：結構異構物

命題出處：南一版高三化學（下） §7-2 結構異構物試題解析：

熔點沸點

1－丙醇－126.5℃ 97.1℃

2－丙醇－89℃ 82℃

甲乙醚－139℃ 7.4℃

三者沸點低於水的沸點，高中實驗室容易測定三者熔點太低，高中實驗室不易測定

未來趨勢：a、幾何異購物 b、極性大小

二、多選題（ 24%）

說明：第 17 至 22 題，每題各有 5 個選項，其中至少有一個是正確的。選出正確選項，劃記在答案卡之「選擇題答案區」。每題 4 分，各選項獨立計分。每答對一個選項，可得 1/5 題分，每答錯一個選項，倒扣 1/5 題分，倒扣到本大題之實得分數為零為止。整題未作答者，不給分亦不扣分。在選項外劃記者，一律倒扣 1/5 題分。

17. 氫鍵是生物體內一種重要的化學鍵，去氧核糖核酸的雙螺旋結構就是利用氫鍵來維繫的。下列用點線表示的鍵結(不考慮鍵角)，哪些是氫鍵？

(A) (B) (C) (D) (E)

標準答案：（C）（E）

概念中心：分子間氫健

命題出處：南一版高三化學（上） §2-5 分子間氫健

試題解析：接在 F、O、N 之活性氫原子，與另外電負度較大且有孤對電子

(8)

（未共用電子對）之原子間形成氫鍵

（A）（B）H 沒有孤對電子，不成立。（D）沒有活性氫原子，不成立。

未來趨勢：沸點與分子間作用力

18. 晶體試樣甲、乙、丙三種，假定在小溫度的範圍內，其溶解度 (克/100 克水)曲線可簡化為如圖 2。今在室溫 20℃，配製甲、乙、丙三種試樣的飽和溶液，分別過濾得到澄清溶液後，做了下列實驗。

試問下列敘述哪些正確？

(A)升溫或降溫，丙溶液都不會有晶體析出來

(B)若將各溶液分別降溫至 15℃，則甲晶體會析出來

(C)若將各溶液的溫度，從 20℃升溫至 35℃，則只有乙晶體圖 2 溶解度與溫度的關係會析出來

(D)若將各溶液升溫至 30℃後過濾，所得澄清溶液在 30℃蒸發。當蒸發到溶液的體積變為原體積的約十分之九時，甲與乙的晶體會析出來(克)

(E)若將各溶液升溫至 35℃後過濾，所得澄清溶液在 35℃蒸發。當蒸發到溶液的體積變為原體積的約十分之九時，乙與丙的晶體會析出來

標準答案：（A）（B）（C）（E）

概念中心：溶解度

命題出處：南一版高二物質科學化學篇（上） §2-3 溶解度試題解析：（A）丙之溶解度與溫度高低無關。

（B）甲溫度下降，溶解度下降，因此有晶體析出（C）乙溫度上升，溶解度下降，因此有晶體析出

（D）甲在 20℃溶解度約為 18 克，30℃溶解度約為 40 克。甲 20℃飽和溶液，加熱至 30℃為未飽和，溶液蒸發約 1/10，仍可溶解約 36 克以上，超過 18 克，故不析出。

（E）溶劑蒸發，乙，丙超過飽和濃度，因此有晶體析出。

未來趨勢：理想氣體圖形判定

19. 若用金絲作為負極，而用與高一化學的「簡易電解實驗」相同的方法，電解 1M 的氯化鋅水溶液則在負極會有鋅沉積在金絲電極上。試問實驗後要清洗沾有鋅的金絲電極，可以採用下列哪些方法？

(A)作為正極，電解 0.1M 的 Na

2

SO

4

溶液 (B)浸泡於 3M 的氫氧化鈉溶液

(C)浸泡於 3M 的食鹽水溶液 (D)浸泡於 3M 的鹽酸溶液 (E)浸泡於王水

標準答案：（A）（B）（D）

概念中心：a、電解 b、標準還原電位

命題出處：a、南一版高三化學（下） §6-5 電解 b、南一版高三化學（下） §6-2 標準還原電位

試題解析：（A）氧化電位：Zn＞H

2

O＞Au，因此 Zn 氧化除去

(9)

（B）Zn 為兩性元素：Zn＋2OH

^－

＋2H

2

O→Zn(OH)

42－

＋H

2

（C）還原電位：Zn

^2＋

＞Na

^＋

，氧化電位：Na＞Zn 故不反應（D）Zn 為兩性元素：Zn＋2H

^＋

→Zn

^2＋

＋H

2

（E）Au 亦被溶解

未來趨勢：a、電池原理 b、法拉第電解定律

20-22 題為題組

天然油脂結構的核心為甘油(HOCH

2

CH(OH)CH

2

OH)，有一瘦身用的非天然油脂，其結構的核心則為蔗糖(C

12

H

22

O

11

) 。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(C

17

H

33

COOH)與蔗糖反應而得，

其反應示意圖如圖 3。(注意：圖 3 的反應式不完整)

20. 試問該非天然油脂含有下列哪些官能基？

(A)炔 (B)烯 (C)酯 (D)酮 (E)酸標準答案：（B）（C）

概念中心：官能基

命題出處：南一版高三化學（上） §7-2 官能基

試題解析：（B）不飽和油酸含一雙鍵（烯基），因此酯類含烯基（C）R－COOR’為酯基

未來趨勢：a、醯胺基 b、蛋白質

21. 油酸與蔗糖的反應屬於下列哪些反應？

(A)加成反應 (B)皂化反應 (C)脫水反應 (D)酯化反應 (E)聚合反應標準答案：（C）（D）

概念中心：酯化反應

命題出處：南一版高三化學（上） §7-2 酯化反應試題解析：酸＋醇→酯＋水

酯化反應，亦有水脫出

未來趨勢：a、醯基化反應 b、耐倫 66 合成

22. 該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，水解後的產物，可與下列哪些試劑反應？

(A)斐林試液 (B)多侖試液 (C)溴的四氯化碳溶液 (D)澱粉溶液 (E)鹼性過錳酸鉀溶液標準答案：（C）（E）

概念中心：烯類反應

命題出處：南一版高二物質科學化學篇（上） §6-3 烯類反應

圖 3 反應示意圖

(10)

試題解析：（C）烯使溴的四氯化碳褪色（加成）

（E）烯使溴的鹼性過錳酸鉀褪色（氧化還原）

未來趨勢：a、炔類反應 b、聚合反應

第貳部份：非選擇題（佔 28 分）

說明：本大題共有二題都要用較粗的黑色或藍色的原子筆、鋼珠筆或中性筆書寫。答案必須寫在答案卷上，並於題號欄標明題號（一、二）與子題號（1、2…），作答時不必抄題。答案為化學反應式時，必須平衡係數，計算題必須寫出計算過程，最後答案應連同單位劃線標出。每大題的題分標示於題前。

一、(16 分)

實驗課後王同學發現實驗桌上有六瓶試劑未予歸位，可能為醋酸、鹽酸、硫酸、氫氧化鉀、氫氧化鈣以及氨水。王同學取出其中兩瓶，進行簡易分析實驗以辨識二者成分。以下為其實驗記錄：

實驗 I 從第一瓶溶液中取出 25.00 mL，以標準 NaOH 溶液滴定，滴定結果列於表 1 中。

表 1

體積(NaOH)/mL pH

5.0 2.2

10.0 2.4

20.0 3.0

24.0 3.8

24.8 4.5

25.0 7.0

25.2 9.5

26.0 10.0

30.0 10.7

圖 4 滴定曲線

實驗 II 從第一瓶溶液中取 25.00 mL 後，加入 10.00 mL、0.01 M 的硫酸，再以同一標準 NaOH 溶液滴定，滴定結果繪於圖 4 中。

實驗 III 從第一瓶與第二瓶溶液中分別取出 25.00 mL 與 10.00 mL，相互混合之後，再以標準 NaOH 溶液滴定。滴定結果也繪於圖 4 中。

實驗 IV 完成實驗 III 後，再加入數滴 BaCl

2

，溶液並無沈澱出現，但若改加草酸鈉，則溶液出現白色沈澱。

1. 在答案紙上，比照圖 4 的繪圖方式，將實驗 I 的滴定結果繪於方格紙內，並以平滑曲線連接各點。【注意：繪圖可以先用鉛筆，但最後要在鉛筆所繪的點與線上，再用原子筆、鋼珠筆或中性筆描繪(包括縱座標與橫座標)。】(4 分)

2. 計算標準 NaOH 溶液的濃度（單位：M）。(3 分)

3. 若在 12.50 mL 標準 NaOH 溶液中加入 12.50 mL、0.01 M 的鹽酸溶液，則最後溶液的 pH 值為何 (3 分)

4. 寫出第一瓶所含成分的正確中文名稱與化學式，並計算其濃度（單位：M）。(3 分)

5. 寫出第二瓶所含成分的正確中文名稱與化學式，並計算其濃度（單位：M）。(3 分)

標準答案：1、

(11)

2、0.01M 3、7

4、鹽酸(氫氯酸)，HCl

(aq)

，0.01M 5、氫氧化鈣，Ca(OH)

2(aq)

，0.005M 概念中心：酸鹼滴定

命題出處：南一版高二物質科學化學篇（下） §8-5 酸鹼滴定試題解析：

1、先描點，再用平滑曲線連接各點。

2、由表 1 知道第一瓶為強酸，可能為強酸（鹽酸或硫酸），又由實驗IV與 BaCl

2

沒有作用，因此不是硫酸，所以是鹽酸。

又 Ca

^2＋

＋C

2

O

42－

→CaC

2

O

4

知第二瓶含氫氧化鈣水溶液設 NaOH 濃度 x(M)，HCl 濃度 y(M)，Ca(OH)

2

濃度 z(M) x×25×1＝y×25×1

x×45×1＝y×25×1＋0.01×10×2 x＝y＝0.01(M)

3、0.01×12.5＝0.01×12.5 HCl 與 NaOH 完全中和，因此 pH＝7 4、見 1

5、0.01×25×1＝0.01×15×1＋z×10×2，z＝0.005(M) 未來趨勢：氧化還原滴定

二、(12 分)

有 10 種未知物質，分別用代號甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示。已知下列事項：

(1) 甲、乙、丙、丁、戊均為元素物質(只由一種元素所組成的物質)，而且其元素均為週期表上第一至第三週期的非金屬元素，而癸、己、庚、辛、壬均係由上述 5 種元素所構成的二元素化合物。

(2) 在常溫常壓，甲與乙為固體；癸為液體，其餘均為氣體。

(3) 癸是日常生活中不可或缺，而且用量最大的化合物。

(12)

(4) 甲的原子序小於乙的原子序，而其比為 3 比 8。

(5) 構成庚的兩種原子的質子數比為 3 比 4，而庚為無色無味的有毒氣體，常見於關閉門窗使用瓦斯爐所發生的中毒事件。

(6) 構成辛的兩種元素的質量比約為 7 比 16，而辛為有色，具刺激性的有毒氣體。

(7) 氣體庚與壬具有共同的元素戊。

(8) 乙在空氣中燃燒可得壬。

(9) 丙是癸的成分元素之一，在適當的催化劑與溫壓下，丙與丁作用可得到己。在工業上，己可用於製造化學肥料。

＊ (10) 丁+ 戊→X

 ^戊

辛

＊註(10)為反應式，表示丁在適當的條件，會與戊反應產生 X，再與戊反應即得化合物辛。

試根據上述事項，並參考題本封面週期表的元素與原子量，推估各未知物甲～癸後，回答下列問題。

1. 用正式的元素符號，寫出下列代號所代表的物質的化學式(包括常溫常壓時的狀態) (6 分) (a)甲

(b)庚 (c)癸

2. 用正式的元素符號，寫出下列反應的化學反應式(各物質的狀態不需表示，但係數必須平衡) (d) 乙+ 戊→ 壬

(e) 丙+ 丁→ 己 (f) X+ 戊→ 辛

標準答案：1、（a）C(s) （b）CO(g)（C）H

2

O(l) 2、（d）S

8

＋8O

2

→8SO

2

或 S＋O

2

→SO

2

（e）3H

2

＋N

2

→2NH

3

（f）2NO＋O

2

→2NO

2

概念中心：非金屬元素

命題出處：南一版高二物質科學化學篇（下） chap10

試題解析：（1）甲乙丙丁戊：可能為氫、氦、硼、碳、氮、氧、氟、氖、矽、磷、硫、氯、氬。

（2）甲乙：可能為硼、碳、矽、磷、硫，

丙丁戊：可能為氫、氦、、氮、氧、氟、氖、氯、氬。癸為液體，己、庚、辛、壬為氣體（3）癸：可能為水

（4）甲、乙：可能為 C 與 S(原子序 6：16＝3：8) （5）庚：可能為 CO(質子數即原子序 6：8＝3：4)

（6）辛：可能為 NO

2

(質量 14：32＝7：16) （7）（8）壬：可能為 SO

2

，戊為氧

（9）丙：可能為氫，丁：可能為氮，3H

2

＋N

2

→2NH

3

（10）N

2

＋O

2

→2NO，2NO＋O

2

→2NO

2

未來趨勢：金屬元素

考題分析：

(13)

一、今年考題共 24 題，其中單選 16，多選 6，非選擇 2。這幾年化學考科的總題數差不多在 25 題左右，題數適中，只要平時有足夠準備的考生，應可在時間內解答完畢。概念之配分如下表：

體積莫耳濃度氣體製備烴化學反應式電子組態

3 分 3 分 3 分 3 分 3 分

標準還原電位化學計量平衡常數酚溶解度

3 分 3 分 9 分 3 分 10 分

擴散速率分子式異構物氫鍵電解

3 分 3 分 3 分 4 分 4 分

官能基酯化烯酸鹼滴定非金屬

4 分 4 分 4 分 16 分 12 分

二、去年化學相對簡單，超過 90 分的人數近幾年最多，使各校化學相關科系，

其轉系生突然增加，造成各校不少作業困擾，因此今年考題難度大增，如此可以提昇高分群的鑑別度，只是苦了中上程度的考生。

三、今年考題 8~10 題題組，數學成分不輕，其中第 9 題尚可用常識推出，8、10

兩題只能用數學解題，如果第 8 題解不出來，第 10 題同時沒有機會解出。每題沒有各自獨立命題。化學是中心科學，注重數學應該是個完整訓練理科人才的重要手段，因此學生有必要數學、化學同時並進，以便收取相輔相成成之功效。

四、今年考題時事題亦佔有相當大的比重，例第 8 題一氧化碳處理生魚片，第 11、12 題環境賀爾蒙，第 20~22 題瘦身用的非天然油脂，化學與生活結合，讓化學更有趣，因此學生平時對於科學的報導多與所學化學相連結，印象可以更深刻、更鮮活，臨考場也可胸有成竹，從容不迫，得到更理想的成績。

五、第 7、11、12 題幹敘述完整，推理能力訓練良好的同學較有利，如果平時多閱讀科學報導及科普雜誌，累積足夠背景知識，考試時可以更得心應手。

六、第 16 題，1-丙醇、2-丙醇以及甲乙醚的凝固點、沸點雖不能精確記得，可由乙醇沸點為 78℃推理出 1-丙醇、2-丙醇的沸點在 80、90℃左右而答出。

七、非選擇第 1 題，實驗題包含數據處理、畫圖、計算，平時實驗要親自認真操作，實驗報告確實詳盡寫作，如此才能輕鬆解出本題。其中表 1 的設計似乎有點瑕疵，如果由 NaOH 20.0mL，pH3.0 此格子點推算 NaOH 濃度，

x×25×1＝y×25×1(當量點) (y×25×1－ x×20×1)/45＝10

^－3

95 年化學科指定考試 第壹部分：

95 年化學科指定考試

第壹部分： 選擇題（ 佔 72 分）

一、單選題（ 48%）

說明：第 1 至 16 題，每題選出一個最適當的選項，劃記在答案卡之「選擇題答案區」。每題答對得 3 分，答錯或劃記多於一個選項者倒扣 1/4 題分，倒扣到本大題之實得分數為零為止。未作答者，

不給分亦不扣分。

1.要配製 0.100M 的標準溶液 100 毫升， 最好要使用 100 毫升的下列哪一種儀器？

(A)燒杯 (B)量筒 (C)燒瓶 (D)容量瓶 (E)錐形瓶 標準答案：（D）

概念中心：體積莫耳濃度

命題出處：南一版高二物質科學化學篇（上） §2-2 體積莫耳濃度 試題解析 配製溶液用容量瓶較精確

未來趨勢：a、氣體莫耳分率 b、濃度換算

2.在實驗室製備氣體，收集氣體產物的方法有三：向上排氣法、向下排氣法、排水集氣法。試問下列 選項中的哪一種氣體， 製備時僅能用向下排氣法收集？

(A)氫 (B)氨 (C)氧 (D)氯 (E)二氧化碳 標準答案：（B）

概念中心：氣體製備

命題出處：南一版基礎化學 §2-２氣體製備

試題解析：NH

易溶於水，分子量 17 小於空氣之平均分子量（28.8），比重小於 空氣，因此用向下排氣法收集。H

、O

用排水集氣法，Cl

、CO

用

用向上排氣法收集，CO

亦可用排水集氣法。

未來趨勢：a、理想氣體方程式 b、氣體擴散

3.某碳氫化合物 2.2 克， 經完全燃燒後產生 6.6 克二氧化碳， 則此化合物最可能之分子式為何？

(A)CH

(B)C

H

(C)C

H

(D)C

H

(E)C

H

標準答案：（D）

概念中心：烴類燃燒計量

命題出處：a、南一版高二物質科學化學篇（上） §5-2 烷烴 b、南一版高二物質科學化學篇（下） §7-1 化學計量 試題解析：C：6.6×12/44＝1.8

H：2.2－1.8＝0.4

原子莫耳數（C：H）1.8/12：0.4/1＝3：8 因此為 C

H

未來趨勢：氫氣之熱值計算

4. 物質 X 燃燒時的化學反應式為

X + 2O

→CO

+ H

O (注意： 只有產物的係數尚未平衡) 試問下列選項的哪一個， 最有可 能是 X？

(A) H2 (B) CO (C) CH4 (D) CH3OH (E) C2H5OH

標準答案：（C）

概念中心：化學反應式

命題出處：南一版高二物質科學化學篇（下） §7-1 化學計量 試題解析：CH

＋2O

→CO

＋2H

O

未來趨勢：燃料電池

5. 下列何者是鹼土族原子基態的電子組態？

(A)1s

2s

2p

(B)1s

2s

2p

(C)1s

2s

2p

3s

(D)1s

2s

2p

3s

(E)1s

2s

2p

3s

標準答案：（D）

概念中心：電子組態

命題出處：南一版高二物質科學化學篇（上） §3-2 電子組態

試題解析：（A）F（B）Ne（C）Ne 激發態（D）Mg（E）Na 激發態 未來趨勢：a、游離能 b、原子半徑

6. 在標準狀態下，已知 Zn－Ag 電池電壓為 1.56 伏特，Zn－Cu 電池電壓為 1.10 伏特。若定 Cu

+ 2e

95 年化學科指定考試第壹部分：

第壹部分：選擇題（佔 72 分）

1.要配製 0.100M 的標準溶液 100 毫升，最好要使用 100 毫升的下列哪一種儀器？

(A)燒杯 (B)量筒 (C)燒瓶 (D)容量瓶 (E)錐形瓶標準答案：（D）

命題出處：南一版高二物質科學化學篇（上） §2-2 體積莫耳濃度試題解析配製溶液用容量瓶較精確

2.在實驗室製備氣體，收集氣體產物的方法有三：向上排氣法、向下排氣法、排水集氣法。試問下列選項中的哪一種氣體，製備時僅能用向下排氣法收集？

(A)氫 (B)氨 (C)氧 (D)氯 (E)二氧化碳標準答案：（B）

易溶於水，分子量 17 小於空氣之平均分子量（28.8），比重小於空氣，因此用向下排氣法收集。H

3.某碳氫化合物 2.2 克，經完全燃燒後產生 6.6 克二氧化碳，則此化合物最可能之分子式為何？

命題出處：a、南一版高二物質科學化學篇（上） §5-2 烷烴 b、南一版高二物質科學化學篇（下） §7-1 化學計量試題解析：C：6.6×12/44＝1.8

O (注意：只有產物的係數尚未平衡) 試問下列選項的哪一個，最有可能是 X？

命題出處：南一版高二物質科學化學篇（下） §7-1 化學計量試題解析：CH

試題解析：（A）F（B）Ne（C）Ne 激發態（D）Mg（E）Na 激發態未來趨勢：a、游離能 b、原子半徑

命題出處：南一版高三化學（下） §6-2 標準還原電位試題解析：Ag

^Cu

^{＋2 e}

^{→Cu E}

＝z ^x－z＝1.56

使用丙炔的新製程，沒有製造任何廢棄物，原子使用效率為 100%。試問使用丙酮製程的原子使用效率，最接近下列哪一項？

報載少數商人用一氧化碳處理生魚片，使其色澤紅潤，看起來比較『新鮮』，實際上卻未必如此。

生魚片與許多肉類的顏色主要來自肌肉纖維中的肌紅蛋白(Mb)與殘存的血紅蛋白(Hb)(亦即血紅素)。肌紅蛋白與血紅蛋白的主要功能在輸送氧氣與排除二氧化碳。肌紅蛋白分子可以與小分子 X

（如氧或一氧化碳）結合。此結合反應式可寫為 Mb

⇋ MbX(aq) ，平衡常數 K= _[Mb] ^[MbX] _p _/ _p

8. 若用附著率 f = _[Mb] ^[MbX] _ _[MbX] 來描述小分子 X 吸附到肌紅蛋白分子上的比率，則下列何者正確表示附著率與小分子 X 的壓力關係？