 第 8 單元：氧化還原與反應速率

(1)

 第 8 單元：氧化還原與反應速率

【單元 8：課堂講解】

◎ 小傑想瞭解影響反應速率快慢的因素，進行以下的實驗：1、在甲、乙、丙和丁四支試管內裝入相同重量的大理石，其實驗裝置如右圖所示。2、在四支試管中分別加入 10.0 mL 不同濃度的鹽酸水溶液，觀察反應時產生氣泡的情形。實驗詳細的資料如下表所示：【基測考題】

10.0 mL 的鹽酸水溶液濃度大理石大小與形狀

甲試管 0.5M 2 克的大理石塊

乙試管 2.0M 2 克的大理石塊

丙試管 2.0M 2 克的大理石粉末

丁試管 2.5M 2 克的大理石粉末

1.( ) 比較甲、乙、丙和丁四支試管中氣泡產生速率的大小，其關係為下列何者？

(A) 甲＜乙＜丙＜丁 (B)甲＜乙＝丙＝丁 (C)甲＝乙＜丙＜丁 (D)甲＝乙＝丙＝丁 2.( ) 小傑想了解濃度大小對反應速率的影響，可觀察下列哪兩支試管產生氣泡的速率？

(A) 甲和乙 (B)甲和丙 (C)乙和丙 (D)乙和丁

3. 在 2K ² CrO 4 （黃色）＋2H ² SO 4 K 2 Cr 2 O 7 （橙色）＋H ² O ＋K ² SO 4 之反應中，則：

（1）若在溶液中加入，則反應向右方進行。（填代號）

（2）若在溶液中加入，則反應向左方進行。（填代號）

甲：H ² O （ l ）、乙：H ² SO 4 （ aq ）、丙：NaOH （ aq ）丁：Na ² CO 3 （ s ）、戊：SO 2 （ aq ）、己：

NaCl _（aq）

（3）達平衡時，K 2 CrO 4 與 K 2 Cr 2 O 7 的莫耳數比為 2：1？。

（4）K 2 CrO 4 與 K 2 Cr 2 O 7 ，在酸性溶液下較安定的是；在鹼性溶液下較安定的是。 4.化學反應： A  

s

 B  

aq

 

^

C  

g

 D  

aq

，原為化學平衡狀態：

（1）下列的操作哪些可使『反應朝右』進行？

□加 A □減 A □加 B □減 B □加 C □減 C □加 D □減 D □加熱 □降溫 □加壓 □降壓（2）下列的操作哪些可使『反應朝左』進行？

□加 A □減 A □加 B □減 B □加 C □減 C □加 D □減 D □加熱 □降溫 □加壓 □降壓

5.（）放熱反應：A(g) + 3B(g) 2C(g) 達到平衡後，將氣體混合物的溫度降低，下列敍述正確的是？

（A）正反應速率加快、逆反應速率減慢，平衡向正反應方向移動。

（B）正反應速率減慢、逆反應速率加快，平衡向逆反應方向移動。

（C）正反應速率、逆反應速率都減慢，平衡向正反應方向移動。

（D）正反應速率、逆反應速率都減慢，平衡向逆反應方向移動。

6.（）對已達化學平衡的下列反應 2X(g)+Y(g) 2Z(g)，減小壓力時，對反應產生的影響是？

(2)

（A）逆反應速率增大、正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動。

（B）逆反應速率減小、正反應速率增大，平衡向正反應方向移動。

（C）正反應、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動。

（D）正反應、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動。

班級：座號：姓名：

7.（）下圖密閉容器中裝有紅棕色的 NO 2 氣體，可以化合成無色的 N 2 O 4 氣體；N 2 O 4 也可分解成 NO 2 。其反應式為： N

₂

O

₄

 熱 2NO

₂

。則下列何者操作，氣體顏色最深？

（A）高溫低壓（B）高溫高壓（C）低溫高壓（D）低溫低壓。

8.( )鋅粉與氧化銅粉末在隔絕空氣的條件下混合加熱的反應如下：

Zn ＋ CuO ZnO ＋ Cu

下列有關此反應的敘述何者正確？【基測考題】

(A) 銅被氧化，鋅被還原 (B) 氧化銅被氧化，鋅被還原

(C) 與氧結合的活性：鋅＜銅 (D) 釋出氧的活性：氧化鋅＜氧化銅

9.X 、Y、Z、W 為四種金屬，XO、YO、ZO、WO 為該金屬氧化物，現以各種金屬與金屬氧化物

互相作用，結果如附表所示。試回答下列問題：

(1) X 、Y、Z、W 四種金屬元素活性由大至小依次為？。　

(2) 甲、乙、丙、丁、戊、己中有反應者為？　(A)乙丙　(B)丁戊　(C)丙丁　(D)甲己。

(3) XO 、YO、ZO、WO 四種金屬元素的氧化物其活性大小依序為？。 (4) XO 、YO、ZO、WO 四種金屬氧化物其安定性大小依序為？。 (5) X 、Y、Z、W 四種金屬之中，有最強還原作用（）的是？。

(6) XO 、YO、ZO、WO 四種金屬氧化物之中，有最強氧化作用（）的是？。

10.（）有 W、X、Y、Z 四金屬棒及 1M 的 W

²^

、 X ² ^ 、 Y ² ^ 、 Z ² ^ 水溶液各 200ml。怡安發現：

 X  W

²^

沒有反應  Y  W

²^

沒有反應  Z+ W

²^

有金屬析出。

加熱

(3)

欲判斷 W、X、Y、Z 之間的活性大小，需再做下列哪一項實驗？

【單元 8：回家練習】

1.如圖，在各試管的水中，冒泡的速率由快至慢，依序應為何？。當完全反應後，何者分解出的氧氣量最多？。

2. （）當化學反應：2K 2 CrO 4 （黃色）＋2H 2 SO 4 K 2 Cr 2 O 7 （橙色）＋H 2 O ＋K 2 SO 4 ，處於平衡狀態時，下列敘述何者一定正確？　

(A) 溶液必呈黃色　 (B)各物質的莫耳數比等於平衡係數比 (C) 溶液必呈橙色 (D)各物質的莫耳濃度維持定值。

3.（）工業製氨的化學反應式可如下所示： N 2(g) +3H 2(g) 2NH 3(g)

有一個此反應的系統達到平衡狀態時，下列那一項敘述是正確的？

(A)氦與氫不再反應成為氨 (B)反應式左側的分子數等於右側的分子數 (C)氦、氫、氨的莫耳數比為 1：3：2

(D)氦與氫反應成為氨的速率等於氨分解為氮與氫的速率 4.（）關於化學平衡：  CaCO

₃

 H 2

^

CO 2  H 2 O  Ca ² ^

與  2 K

₂

CrO

₄

 H

₂

SO

₄

K

₂

Cr

₂

O

₇

 K

₂

SO

₄

 H

₂

O 的下列敘述何者正確？

敘述甲：加酸液，均為正反應速率＞逆反應速率敘述乙：加水，反應均朝左進行

敘述丙：加少量食鹽，反應均朝右方進行

（A）僅甲、乙正確（B）僅乙、丙正確（C）僅甲、丙正確（D）甲、乙、丙均正確。

5.（）某學生在用雙氧水加熱製備氧氣時，忘了加二氧化錳，其結果是？

（A）反應速率變慢，生成氧氣的量減少（B）反應速率不變，生成氧氣的量減少

（C）反應速率變慢，生成氧氣的量不變（D）反應速率不變，生成氧氣的量不變

6.（）下表三組均無反應，下列敘述何者正確？（A）條件不足，無法判斷活性大小（B）對

(4)

氧活性：B＞A＞C＞D（C）四者之中 BO 是最佳氧化劑（D）A+2D 2 O→AO 2 +4D。

7.（）如附圖所示，甲、乙兩燒杯中的大理石塊，與濃度相同的鹽酸完全接觸反應，則其反應速率的關係為何？

　(A)甲為乙的 2 倍　(B)甲為乙的 1∕4 倍　(C)甲為乙的 1∕8 倍　(D)甲為乙的 1∕2 倍。

8.（）右列化學平衡： N

2

O

4

^ ^熱 2NO

₂

，以下敘述何者正確？

（A）呈紅棕色（B） N

2

O

4

與 NO

2

的分子數比 1：2 （C）升溫降壓可使顏色變深（D）升溫加壓可使顏色變淺。

9.（）氮氣與氫氣在高溫、高壓下製氨的化學反應為一可逆反應，其平衡反應式如下。

若改變反應條件時，下列何者不會使平衡反應式發生改變？【基測考題】

(A)增加氮氣與氫氣的濃度　(B)增加催化劑的量　(C)增高溫度　(D)增大壓力。

10. 我們假設有一化學反應（AB＋D＋E → AD＋EB）依照順序經甲、乙、丙之步驟進行反應：

步驟甲：AB＋2C → AC＋CB；步驟乙：AC＋D → AD＋C；步驟丙：CB＋E → EB＋C；

（1）何者為催化劑？。（2）何者為中間產物？。

11.( ) 在 Br 2 ＋H 2 O H ^＋＋Br ^－＋HBrO 之平衡反應中，下列何種狀況，可改變使其平衡向左移動？(A)加 HCl （aq）　(B)加 NaOH （aq）　(C)加 H 2 O _（l）　(D)加 C 2 H 5 OH _（l）

12. ( ) 我們在石灰岩洞中所發現的石筍或鐘乳石，其形成的主要原因是因為碳酸鈣（CaCO 3 ）在碳酸（H 2 CO 3 ）的作用下，可以形成易溶於水的碳酸氫鈣（Ca（HCO 3 ） 2 ），當地理環境發生改變時，便可再次恢復成為碳酸鈣的一種可逆反應。下列哪個反應可以解釋此種現象？　

(A) CaO _（s） + H 2 O _（l） Ca （OH） 2（aq）

(B) Ca （HCO 3 ） 2（aq） CaCO 3 （s） + H 2 O _（l） + CO _2（g）

(C) Ca （OH） 2（aq） +CO _2（g） CaCO _3（s） + H 2 O _（l）

(D) CaCO _3（s） CaO _（s） + CO _2（g）

13.（）C ＋2PbO→2Pb＋CO 2 ；Cu＋PbO→無反應，有關以上方程式之敘述，何者正確？　

( Ａ) 各元素對氧的活性大小順序為Cu＞Pb＞C (Ｂ) C是氧化劑，PbO是還原劑 ( Ｃ) C是還原劑，PbO是氧化劑 (Ｄ) Cu是還原劑，PbO是氧化劑。

14.（）下列敘述，何者能說明『Fe 比 Cu 的活性大』的事實？

（A）Fe 和 Cu 都能和 O 2 化合生成金屬氧化物

(5)

 第 8 單元：氧化還原與反應速率

 第 8 單元：氧化還原與反應速率

【單元 8：課堂講解】

10.0 mL 的鹽酸水溶液濃度 大理石大小與形狀

甲試管 0.5M 2 克的大理石塊

乙試管 2.0M 2 克的大理石塊

丙試管 2.0M 2 克的大理石粉末

丁試管 2.5M 2 克的大理石粉末

1.( ) 比較甲、乙、丙和丁四支試管中氣泡產生速率的大小，其關係為下列何者？

(A) 甲＜乙＜丙＜丁 (B)甲＜乙＝丙＝丁 (C)甲＝乙＜丙＜丁 (D)甲＝乙＝丙＝丁 2.( ) 小傑想了解濃度大小對反應速率的影響，可觀察下列哪兩支試管產生氣泡的速率？

(A) 甲和乙 (B)甲和丙 (C)乙和丙 (D)乙和丁

3. 在 2K 2 CrO 4 （黃色）＋2H 2 SO 4 K 2 Cr 2 O 7 （橙色）＋H 2 O ＋K 2 SO 4 之反應中，則：

（1）若在溶液中加入 ，則反應向右方進行。（填代號）

（2）若在溶液中加入 ，則反應向左方進行。（填代號）

甲：H 2 O （ l ） 、乙：H 2 SO 4 （ aq ） 、丙：NaOH （ aq ） 丁：Na 2 CO 3 （ s ） 、戊：SO 2 （ aq ） 、己：

NaCl （aq）

（3）達平衡時，K 2 CrO 4 與 K 2 Cr 2 O 7 的莫耳數比為 2：1？ 。

（4）K 2 CrO 4 與 K 2 Cr 2 O 7 ，在酸性溶液下較安定的是 ；在鹼性溶液下較安定的是 。 4.化學反應： A  

 B  

 

C  

 D  

，原為化學平衡狀態：

（1）下列的操作哪些可使『反應朝右』進行？

□加 A □減 A □加 B □減 B □加 C □減 C □加 D □減 D □加熱 □降溫 □加壓 □降壓 （2）下列的操作哪些可使『反應朝左』進行？

□加 A □減 A □加 B □減 B □加 C □減 C □加 D □減 D □加熱 □降溫 □加壓 □降壓

5.（ ）放熱 反應：A(g) + 3B(g) 2C(g) 達到平衡後，將氣體混合物的溫度降低，下列敍 述正確的是？

（A）正反應速率加快、逆反應速率減慢，平衡向正反應方向移動。

（B）正反應速率減慢、逆反應速率加快，平衡向逆反應方向移動。

（C）正反應速率、逆反應速率都減慢，平衡向正反應方向移動。

（D）正反應速率、逆反應速率都減慢，平衡向逆反應方向移動。

6.（ ）對已達化學平衡的下列反應 2X(g)+Y(g) 2Z(g)，減小壓力時，對反應產生的影響是？

（A）逆反應速率增大、正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動。

（B）逆反應速率減小、正反應速率增大，平衡向正反應方向移動。

（C）正反應、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動。

（D）正反應、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動。

班級： 座號： 姓名：

7.（ ）下圖密閉容器中裝有紅棕色的 NO 2 氣體，可以化合成無色的 N 2 O 4 氣體；N 2 O 4 也可分 解成 NO 2 。其反應式為： N

O

 熱 2NO

。則下列何者操作，氣體顏色最深？

（A）高溫低壓 （B）高溫高壓 （C）低溫高壓 （D）低溫低壓。

8.( )鋅粉與氧化銅粉末在隔絕空氣的條件下混合加熱的反應如下：

Zn ＋ CuO ZnO ＋ Cu

下列有關此反應的敘述何者正確？ 【基測考題】

(A) 銅被氧化，鋅被還原 (B) 氧化銅被氧化，鋅被還原

(C) 與氧結合的活性：鋅＜銅 (D) 釋出氧的活性：氧化鋅＜氧化銅

9.X 、Y、Z、W 為四種金屬，XO、YO、ZO、WO 為該金屬氧化物，現以各種金屬與金屬氧化 物

互相作用，結果如附表所示。試回答下列問題：

(1) X 、Y、Z、W 四種金屬元素活性由大至小依次為？ 。

(2) 甲、乙、丙、丁、戊、己中有反應者為？ (A)乙丙 (B)丁戊 (C)丙丁 (D)甲己。

(3) XO 、YO、ZO、WO 四種金屬元素的氧化物其活性大小依序為？ 。 (4) XO 、YO、ZO、WO 四種金屬氧化物其安定性大小依序為？ 。 (5) X 、Y、Z、W 四種金屬之中，有最強還原作用（ ）的是？ 。

(6) XO 、YO、ZO、WO 四種金屬氧化物之中，有最強氧化作用（ ）的是？ 。

10.（ ）有 W、X、Y、Z 四金屬棒及 1M 的 W

、 X 2  、 Y 2  、 Z 2  水溶液各 200ml。怡安發現：

 X  W

沒有反應  Y  W

沒有反應  Z+ W

有金屬析出。

欲判斷 W、X、Y、Z 之間的活性大小，需再做下列哪一項實驗？

【單元 8：回家練習】

1.如圖，在各試管的水中，冒泡的速率由快至慢，依序應為何？ 。當完全反應後，何者 分解出的氧氣量最多？ 。

2. （ ）當化學反應：2K 2 CrO 4 （黃色）＋2H 2 SO 4 K 2 Cr 2 O 7 （橙色）＋H 2 O ＋K 2 SO 4 ， 處於平衡狀態時，下列敘述何者一定正確？

(A) 溶液必呈黃色 (B)各物質的莫耳數比等於平衡係數比 (C) 溶液必呈橙色 (D)各物質的莫耳濃度維持定值。

3.（ ） 工業製氨的化學反應式可如下所示： N 2(g) +3H 2(g) 2NH 3(g)

有一個此反應的系統達到平衡狀態時，下列那一項敘述是正確的？

(A)氦與氫不再反應成為氨 (B)反應式左側的分子數等於右側的分子數 (C)氦、氫、氨的莫耳數比為 1：3：2

(D)氦與氫反應成為氨的速率等於氨分解為氮與氫的速率 4.（ ）關於化學平衡：  CaCO

 H 2

CO 2  H 2 O  Ca 2 

與  2 K

CrO

 H

SO

K

Cr

O

 K

SO

 H

10.0 mL 的鹽酸水溶液濃度大理石大小與形狀

3. 在 2K ² CrO 4 （黃色）＋2H ² SO 4 K 2 Cr 2 O 7 （橙色）＋H ² O ＋K ² SO 4 之反應中，則：

（1）若在溶液中加入，則反應向右方進行。（填代號）

（2）若在溶液中加入，則反應向左方進行。（填代號）

甲：H ² O （ l ）、乙：H ² SO 4 （ aq ）、丙：NaOH （ aq ）丁：Na ² CO 3 （ s ）、戊：SO 2 （ aq ）、己：

NaCl _（aq）

（3）達平衡時，K 2 CrO 4 與 K 2 Cr 2 O 7 的莫耳數比為 2：1？。

（4）K 2 CrO 4 與 K 2 Cr 2 O 7 ，在酸性溶液下較安定的是；在鹼性溶液下較安定的是。 4.化學反應： A  

□加 A □減 A □加 B □減 B □加 C □減 C □加 D □減 D □加熱 □降溫 □加壓 □降壓（2）下列的操作哪些可使『反應朝左』進行？

5.（）放熱反應：A(g) + 3B(g) 2C(g) 達到平衡後，將氣體混合物的溫度降低，下列敍述正確的是？

6.（）對已達化學平衡的下列反應 2X(g)+Y(g) 2Z(g)，減小壓力時，對反應產生的影響是？

班級：座號：姓名：

7.（）下圖密閉容器中裝有紅棕色的 NO 2 氣體，可以化合成無色的 N 2 O 4 氣體；N 2 O 4 也可分解成 NO 2 。其反應式為： N

（A）高溫低壓（B）高溫高壓（C）低溫高壓（D）低溫低壓。

下列有關此反應的敘述何者正確？【基測考題】

9.X 、Y、Z、W 為四種金屬，XO、YO、ZO、WO 為該金屬氧化物，現以各種金屬與金屬氧化物

(1) X 、Y、Z、W 四種金屬元素活性由大至小依次為？。　

(2) 甲、乙、丙、丁、戊、己中有反應者為？　(A)乙丙　(B)丁戊　(C)丙丁　(D)甲己。

(3) XO 、YO、ZO、WO 四種金屬元素的氧化物其活性大小依序為？。 (4) XO 、YO、ZO、WO 四種金屬氧化物其安定性大小依序為？。 (5) X 、Y、Z、W 四種金屬之中，有最強還原作用（）的是？。

(6) XO 、YO、ZO、WO 四種金屬氧化物之中，有最強氧化作用（）的是？。

10.（）有 W、X、Y、Z 四金屬棒及 1M 的 W

、 X ² ^ 、 Y ² ^ 、 Z ² ^ 水溶液各 200ml。怡安發現：

1.如圖，在各試管的水中，冒泡的速率由快至慢，依序應為何？。當完全反應後，何者分解出的氧氣量最多？。

2. （）當化學反應：2K 2 CrO 4 （黃色）＋2H 2 SO 4 K 2 Cr 2 O 7 （橙色）＋H 2 O ＋K 2 SO 4 ，處於平衡狀態時，下列敘述何者一定正確？　

(A) 溶液必呈黃色　 (B)各物質的莫耳數比等於平衡係數比 (C) 溶液必呈橙色 (D)各物質的莫耳濃度維持定值。

3.（）工業製氨的化學反應式可如下所示： N 2(g) +3H 2(g) 2NH 3(g)

(D)氦與氫反應成為氨的速率等於氨分解為氮與氫的速率 4.（）關於化學平衡：  CaCO

CO 2  H 2 O  Ca ² ^

敘述甲：加酸液，均為正反應速率＞逆反應速率敘述乙：加水，反應均朝左進行

5.（）某學生在用雙氧水加熱製備氧氣時，忘了加二氧化錳，其結果是？

（A）反應速率變慢，生成氧氣的量減少（B）反應速率不變，生成氧氣的量減少

（C）反應速率變慢，生成氧氣的量不變（D）反應速率不變，生成氧氣的量不變

6.（）下表三組均無反應，下列敘述何者正確？（A）條件不足，無法判斷活性大小（B）對

7.（）如附圖所示，甲、乙兩燒杯中的大理石塊，與濃度相同的鹽酸完全接觸反應，則其反應速率的關係為何？

　(A)甲為乙的 2 倍　(B)甲為乙的 1∕4 倍　(C)甲為乙的 1∕8 倍　(D)甲為乙的 1∕2 倍。

8.（）右列化學平衡： N

^ ^熱 2NO

（A）呈紅棕色（B） N

的分子數比 1：2 （C）升溫降壓可使顏色變深（D）升溫加壓可使顏色變淺。

9.（）氮氣與氫氣在高溫、高壓下製氨的化學反應為一可逆反應，其平衡反應式如下。

若改變反應條件時，下列何者不會使平衡反應式發生改變？【基測考題】

(A)增加氮氣與氫氣的濃度　(B)增加催化劑的量　(C)增高溫度　(D)增大壓力。

步驟甲：AB＋2C → AC＋CB；步驟乙：AC＋D → AD＋C；步驟丙：CB＋E → EB＋C；

（1）何者為催化劑？。（2）何者為中間產物？。

11.( ) 在 Br 2 ＋H 2 O H ^＋＋Br ^－＋HBrO 之平衡反應中，下列何種狀況，可改變使其平衡向左移動？(A)加 HCl （aq）　(B)加 NaOH （aq）　(C)加 H 2 O _（l）　(D)加 C 2 H 5 OH _（l）

(A) CaO _（s） + H 2 O _（l） Ca （OH） 2（aq）

(B) Ca （HCO 3 ） 2（aq） CaCO 3 （s） + H 2 O _（l） + CO _2（g）

(C) Ca （OH） 2（aq） +CO _2（g） CaCO _3（s） + H 2 O _（l）

(D) CaCO _3（s） CaO _（s） + CO _2（g）

13.（）C ＋2PbO→2Pb＋CO 2 ；Cu＋PbO→無反應，有關以上方程式之敘述，何者正確？　

14.（）下列敘述，何者能說明『Fe 比 Cu 的活性大』的事實？

15.W 、X、Y、Z 為四種金屬，WO、XO、YO、ZO 為金屬氧化物，現以各種金屬與金屬氧化物相互作用，其中會產生反應者以「＋」表示，不會產生反應者以「－」表示，結果如表。則：

(1) X 、Y、Z、W 四種金屬元素活性由大至小依次為？。　

(2) XO 、YO、ZO、WO 四種金屬元素的氧化物其活性大小依序為？。 (3) XO 、YO、ZO、WO 四種金屬氧化物其安定性大小依序為？。 (4) X 、Y、Z、W 四種金屬之中，有最強還原作用的是？。

(5) XO 、YO、ZO、WO 四種金屬氧化物之中，有最強氧化力的是？。