國立台東高級中學 102 學年度
第二學期 第二次期中考 高一基礎化學科試卷 卷別:不分卷
範圍:2-2 至 3-3 畫答案卡:□是■否 適用班級:101~104
班別: 座號:
103.5.15 姓名:
一、 單選題:(每題 2 分,共 38 分)
( ) 1. 下列有關波耳原子的電子排列理論之敘述,何者錯誤? (A)電子在軌道上運動時,具有一定能量 (B)電子在n=0 的軌道時,所具有的能量最小 (C)電子吸收能量,躍遷至較高能階的狀態,稱為激發態 (D)電子從較高能階回到 較低能階時,放出能量。
( ) 2. 金屬鋁(原子序13)常用於製造高強度的輕合金,下列敘述何者錯誤? (A)鋁原子殼層的電子數分別為2、8、3 (B) 鋁原子的價電子數為3 (C)鋁為週期表第13 族元素 (D)氧化鋁的化學式為Al
2O
3(E)鋁離子Al
3+的電子數與氬原子Ar 的電子數相等。
( ) 3. 有關水(H2O)結構的敘述,何者不正確? (A) H2O 是由氫原子與氧原子形成的分子化合物 (B) H2O 分子中,
氧原子最外層的電子有8 個,與氖原子有相同的電子排列 (C)每個氫原子與氧原子間有2 個共用電子 (D) H2O 總 共含有8 個電子。
( ) 4. 原子的能階中,第 N 層最多能容納的電子數為? (A)2 (B)8 (C)18 (D)32 (E)50 個。
( ) 5. 下列何種元素的電子排列,最外層的電子數與
147N 相同? (A)
2412Mg (B)
2713Al (C)
2814Si (D)
3115P 。 ( ) 6. 新制元素週期表由左至右分別為1~18族,下列何者為第15族元素? (A)C (B)P (C)Se (D)Si (E)Sn ( ) 7. 元素之原子序可以表示原子的何種意義? (A)原子量 (B)質量數 (C)中子數 (D)質子數 (E)原子的體積
( ) 8. 下列各數列為週期表元素的原子序,則其中哪一組為 2A 族鹼土金族元素? (A)9 , 17 , 35 (B)3 , 11 , 19 (C)7 , 15 , 33 (D)8 , 16 , 34 (E)4 , 12 , 20。
( ) 9. 在週期表中每一直列稱為一族,由左往右共有 18 族,請問何者非金屬性最強? (A)第 2 族原子序最小的元素 (B)第 13 族原子序最小的元素 (C)第 1 族原子序最大的元素 (D)第 17 族原子序最小的元素 (E)第 18 族原子序 最大的元素。
( ) 10. 下列哪一組元素符號依序為[硼、鈣、銣、砷、氪]? (A)[Ba、Ca、Rb、Ar、Cr] (B)[Be、Ni、Cs、As、Cr] (C) [Br 、Li 、Cf、Am、K] (D)[B、Ca、Cr、As、Kr] (E)[B、Ca、Rb、As、Kr]。
( ) 11. 試平衡方程式: CuO+ NH
3→ Cu+ N
2+ H
2O ,式中各係數總和=? (A) 9 (B) 10 (C) 11 (D) 12 。
( ) 12. 化學反應式無法提供下列何種事實? (A)產物種類 (B)反應物的狀態 (C)催化劑種類 (D)反應物剩餘量 (E)反 應的條件。
( ) 13. 家用瓦斯有天然氣(主成分 CH
4)或液化石油氣(主成分 C
3H
8)。若在同溫同壓,分別使用同體積的 CH
4與 C
3H
8完全燃燒,則 C
3H
8所需空氣的量是 CH
4的幾倍? (A) 11.5 (B) 7.5 (C) 2 (D) 2.5 倍。
( ) 14. 下列何項之化學式屬於分子式? (A) CO
2(B) SiO
2(C) BaCl
2(D) FeSO
4。
( ) 15. 以大黑球與小白球分別代表 B、A 兩種不同的原子,下列的反應式,何者最適 合描述右圖的反應? (A)3A + 6B → 3AB
2(B)3A
2+ 6B → 6 AB (C)12A + 6B
→ 6A
2B (D)6A
2+ 3B
2→ 6AB
2(E)2A
2+ B
2→ 2A
2B。
( ) 16. 下列哪一種化學式僅能得知化合物中原子的種類及個數比? (A)分子式 (B)實驗式 (C)結構式 (D)示性式 (E)電子點式。
( ) 17. 下列有關化學式的敘述,何者正確? (A) CH COOH
3為乙酸的分子式 (B) HNO
3為硝酸的結構式 (C) C
60表示分 子中含有 60 個碳原子 (D) C H O
6 12 6為葡萄糖的示性式。
( ) 18. 下圖為燃燒分析之實驗裝置,有關分析實驗之敘述,
何者錯誤? (A)CuO 做為氧化劑,目的在使試料能完 全燃燒 (B)NaOH 管負責吸收燃燒產生的 CO
2(g)(C)Mg(ClO
4)
2管與 NaOH 管不可調換次序 (D)試料中 碳、氫原子重可由產物 CO
2(g)及 H
2O
(g)之重量分析得到 (E)此裝置亦可分析化合物之分子式。
( ) 19. 天然氣主要成分為甲烷(如附圖所示),有關其敘述,何者正確? (A)附圖為甲烷的分子
基礎化學 第 1 頁,共 3 頁
式 (B)附圖表示 4 個氫原子在同一平面上 (C)甲烷的分子式為 CH
4(D)附圖為甲烷的空間填充模型。
二、非選題(62 分,每格(小題)2 分,於依各題配分給分,本大題直接在考卷上作答,考後本卷第 1,2 頁交回)
1. 完成下列填空:
(1) 電子在原子核外逐層分布,各層具有特定能量(注意:非任意能量),稱為________。
(2) 電子在高能階時稱為________態,在最低能階時稱為________態,當電子由高能階移入低能階會________特定色光。
(3) 原子中,電子由低能階殼層填至高能階殼層,其中最後填入的最外殼層稱為________,而分布其上的電子稱為_______
_,一般的化學反應只有此電子參與反應。
(4) 金屬元素與非金屬元素化合時,易發生電子轉移,而形成________________;非金屬元素與非金屬元素化合時,常藉 由共用價電子形成________________。
2. 以原子序為15的元素,價電子數為________。若其質量數為31,則核內的中子數為________,質子數為________。
3. 寫出下列原子的電子排列情形: (1)
11Na: (2)
18Ar: (3)
5B:
4. 各種化學式中,實驗式表示物質所含的原子種類和原子數比;而 式表示分子內原子的種類和數目,並可由各原子的 原子量得知其分子量; 式表示分子內原子的種類和數目及原子結合情形,但不能表示出原子在分子內的確實位置;
式表示分子特性的原子團,是由結構式簡化而成的。
5. 化學反應進行後,有某一個試劑被消耗完畢,以至無法再和其他試劑繼續反應。該反應物因為較早反應完,會限定產物 的產量,稱為______________。 反應進行的程度、反應的快慢(反應速率)以及達平衡時各物質的濃度皆___________
由化學反應式看出。
6. 電石加水製備乙缺的反應如下: CaC
2(s)+ 2H
2O
(l)→ Ca(OH)
2(aq)+ C
2H
2(g),計算下列和反應相關的問題。
(1) 使用2.00 莫耳的電石,至多可生成 莫耳乙炔。 (2)欲產生39.0 克乙炔時,至少需消耗 克水。
(3) 使用32.0 克的電石後,產生的乙炔在0℃、1 大氣壓時的體積為 公升。
7. 平衡下列方程式:(每小題2分)
(1) Ca
3(PO
4)
2(s)+ H
2SO
4(l)→ H
3PO
4(l)+ CaSO
4(s)(2) KClO
3(s)→ KCl
(s)+ O
2(g)(3) P
4O
10(s)+ H
2O
(l)→ H
3PO
4(aq)(4) NH
3+ CO
2→ (NH
2)
2CO + H
2O
8. 裝填液化純烷燃劑的打火機,在空氣中完全燃燒生成17.6 毫克二氧化碳與9.00 毫克水蒸氣。且5.80 毫克的純烷燃劑和 2.80 毫克的氮氣莫耳數相同,求此燃劑的(1)簡式 (2)分子式。(4分,請列出計算過程)
9. 32.4克銀、3.4克硫化氫和6.4克氧混合,依化學反應式 Ag + H
2S + O
2→ Ag
2S + H
2O(未平衡)進行反應,回答下列各問 題。(原子量:Ag=108,S=32,O=16,H=1) (1)請寫出平衡方程式 (2)何者為限量試劑 (3)可生成Ag
2S多少公克?(6 分,請列出計算過程)
基礎化學 第 2 頁,共 3 頁
基礎化學 第 3 頁,共 3 頁