高雄中學95學年度第二學期 高三化學科 第一次期中考試題(含解答)

高雄中學 九十五學年度下學期 第一次月考 高三化學科 題目卷

一、單選題

(每題 4 分，答錯不倒扣)

1. 若半反應 A2＋

(aq)＋2e－A(s)及B＋(aq)＋e－B(s)之標準電位分別為EA0及EB0，當此二半電池於標準狀態分別接於標

準氫半電池時，測得A 為負極，而 B 為正極，則下列敘述，何者正確？

(A)EA0＞0，EB0＜0 (B) A 與 B 構成之電池最後達成平衡時，其電動勢為 EB0－EA0

(C)還原劑強度 A＜B (D)A 與 B 構成之電池中，鹽橋之陰離子流向 A。

2. 已知E0_(Ni－Ag＋_{)＝1.55V 、E}0_(Al－Zn2＋_{)＝0.96V、E}0_(Cu－Ag＋_{)＝0.46V、E}0_(Al－Cu2＋_)＝2.50V，

則E0_(Al－Ni2＋_{)＝？ (A)3.59V (B)0.46V (C)1.41V (D)2.12V。}

3. 一面心單位晶格中，A 原子在正方晶格中的 8 個頂點，B 原子在 6 個面的中心，離子鍵鍵長為 rÅ，若原子量為 A＝a，B＝b，何者為該晶體密度(g/cm3_{)之計算式？ (A)} 3 2 6 ) 3 ( 5 r b a (B) ₃ 3 18 ) 3 ( 5 r b a (C) ₃ 3 ) ( 5 r b a (D) ₃ 3 ) 3 ( 5 r b a 。 4. 下列氯與鈉所形成各種化學物種狀態，何者能量為最低？

(A) Na(s)＋Cl2(g) (B)Na＋Cl－(g) (C)Na＋(g)＋Cl－(g) (D)Na(g)＋Cl(g)。

5. 有關電化學電池電位之說明，何項錯誤？

(A)方程式的係數改變不影響電位大小 (B)全反應之電位愈大，表示該反應之平衡常數愈大

(C)全反應之電位愈大，表示該反應之反應速率愈快 (D)還原電位愈大之物質，具有較強的氧化力。 6. 下列哪一項變化需破壞氫鍵？

(A)NH4Cl(s)熔化 (B)順丁烯二酸氣化 (C)CH3CHO 氣化 (D)(CH3)2CO 氣化 (E)脂肪熔化。

7. 下列關於氧、氮、CO2及He 的敘述，何者正確？(O=16、N=14、He=4) (A) N2的沸點較O2高，因為N2分子有較多的共價鍵 (B)最容易液化的是 CO2，因其凡得瓦力較大 (C)同溫時，CO2因平均運動速率較慢，故易液化 (D)最容易液化的是 O2，所以液態空氣分餾後，可得液態氧？ 8. 四羰化鎳〔Ni(CO)4〕熔點為－25℃，沸點為 43℃，其液態不能導電。根據這些特性可判定其晶體為：　 (A)離子固體　(B)分子固體　(C)網狀共價固體　(D)金屬固體。 9. 下列有關化學鍵的敘述，哪一項正確？ (A)σ 鍵的電子在核間軸出現機率為零 (B)化學鍵之鍵能愈大，物質的熔點愈高 (C)離子半徑比值(r r ＋ － )愈大，則離子晶體中陽離子的配位數愈多 (D)化學鍵均有方向性。 10. 已知三種電池的電壓各為：E0

A－B2＋＝1.10V E0C－B2＋＝1.52V E0A－D2＋＝1.82V 則：

(A)氧化電位：C＞A＞D＞B (B)電池電壓：C＋D2＋_C2＋_{＋D E}０_＝2.24V (C)氧化還原反應：C2＋_＋AC＋A2＋_{可自發性的自左向右進行} (D)由 A、B、C、D 所組成的諸種單一電池時，C 僅能當作正極材料。 (注意：A、B、C、D 的共軛粒子均為 A2＋_，B2＋_，C2＋_，D2＋₎

二、多重選擇題

(每題答案至少有一個選項，答對一題得 5 分，答錯一個選項倒扣 1/5 題分)

(D)莫耳燃燒放熱量：順式比反式大 (E)等莫耳數被 NaOH(aq)滴定時，順式異構物耗去莫耳數較多的NaOH

13. 如右圖聯接， 指示有電流產生，一段時間後，X 極質量減少，Y 極質量不變， 何組符合此種情況？

(A) X 極為 Cu，Y 極為 Ag，溶液為稀 HCl(aq)

(B) X 極為 Zn，Y 極為 Cu，溶液為稀 H2SO4(aq)

(C) X 極為 Zn，Y 極為石墨，溶液為稀 HClaq)

(D) X 極為石墨，Y 極為 Fe，溶液為 CuSO4(aq)

(E) X 極為 Ag，Y 極為 Fe，溶液為稀 HCl(aq)

14. 已知下列各半反應之標準電壓： Fe2＋_＋2e－_Fe

(s)，E０＝－0.44V Fe3＋＋e－Fe2＋， E０＝0.77V

Ni2＋_＋2e－_{Ni， E}0_{＝－0.23V Cl} 2(g)＋2e－2Cl－，E０＝1.36V 25℃時，下列選項何者正確？ (A)標準狀態時，含 Fe2＋_及Fe3＋_{的水溶液中，通以1 大氣壓之氯氣，則 Cl} 2將Fe2＋氧化成Fe3＋ (B)標準狀態時，含 Fe2＋_及Fe3＋_{的水溶液中，通以1 大氣壓之氫氣，則 Fe}3＋_將H 2氧化成H+ (C)鎳幣不溶於 1M 的氯化鐵溶液 (D)標準狀態時，Fe2＋_{可發生自身氧化還原反應} (E)標準狀態時，金屬鎳可將氯氣還原 15. 下列關於晶體的敘述，哪些是正確的？ (A)熔化分子固體需破壞其共價鍵 (B)金屬晶體的導電導熱性佳，與其自由電子有關 (C)離子晶體溶於水中需破壞其離子鍵，所以為吸熱反應 (D)價帶與傳導帶的能量差(Eg)大小依次為 Al＞Si＞P4 (E)溫度愈高金屬晶體的自由電子運動速率愈大，故導電性愈大。 16. 氟化氫氣體在 27C，1.00atm 下之密度為 1.63g/L，下列何項敘述正確？(F＝19) (A)平均分子量約為 40 g/mol (B)氣相分子中有聚合現象 (C)聚合之引力主要係來自氫鍵 (D)HF 在此條件下均以二聚體存在 (E)液態 HF 氣化時需克服共價鍵及氫鍵 17. 有關熔點比較，下列何者正確？(Mg=24、F=19、N=14、Na=23、K=39、Cl=35.5、Sn=119、Si=28、Ca=40) (A)新戊烷＞正戊烷＞異戊烷 (B)H2O＞NH3＞HF (C) MgCl2＞MgO＞NaF＞KCl

(D) Sn＞SnCl4＞SnCl2＞Si (E) Mg＞Ca＞SiO2。

18. 有關沸點的比較，下列何者正確？(P=31、S=32、F=19、He=4)

(A)He＞H2 (B)鄰二氯苯＞間二氯苯 (C)白磷＞斜方硫 (D)CF4＞CH4 (E)乙烯＞戊烷

19. 下列氫化物沸點高低順序，何者正確？　

(A)AsH3＞GeH4＞SiH4＞CH4　(B)HF＞HI＞HBr＞HCl　(C)H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S　

(D)NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3　(E)H2O＞HF＞NH3＞CH4

20. 下列哪一項事實可用氫鍵的觀念解釋： (A)KOH(s)的熔點高於金屬鉀 (B)反式-1，2-二氯乙烯的熔點比順式－1，2－二氯乙烯的熔點高 (C)乙酸在極性較小之有機溶劑中溶解，利用凝固點下降方法測定分子量時，分子量之大小介於 60～120 之間 (D)水結成冰時，固體之體積變大，密度變小 (E)甘油的黏性較大 21. 關於 Zn－Ag＋_{電化電池的敘述，何者正確？} (A)當溫度升高時，電壓變小 (B)當電池輸出電壓為 0 時，表示反應達平衡，此時鋅還原銀離子的速率與銀還原鋅離子的速率相等 (C)以蒸餾水等倍率稀釋二半電池溶液，對電池之電壓無影響 (D)放電經過一段時間後，銀半電池中有鋅離子、鋅半電池中有銀離子，不可充電 (E)於銀半電池中加入 Na2S(s)，電壓變小。

三、非選擇題

(共 5 分)

1. 已知半反應的標準還原電位：Zn2＋_＋2e－_{Zn E}0_{＝－0.76V；Ag}＋_＋e－_{Ag E}0_{＝0.80V，由標準鋅電極與銀電極}

所組成之電化電池，回答下列問題：(Zn＝65、Ag=108) (1)此電化電池的標準電位為何？(2 分)

(2)若此電池在 10 分鐘內穩定的提供 193 毫安培的電流，則理論上兩電極總質量的變化為增加或減少多少克？(3 分)