20cm
高雄中學九十七學年度第一學期第一次期中考高二化學試題
範圍：1-5~2-7，實驗一 說明：答案卡需詳細填寫個人班級、座號及姓名，並以2B 鉛筆正確劃記，否則按情節輕重扣分。 一、單選題(共 13 題，每題 3 分，共 39 分，答錯不倒扣)1.
定量氣體置於某容積固定的500ml 容器中，壓力為 PmmHg、溫度為 27℃，若將一部分氣體抽 出後，壓力減為600mmHg。被抽出之氣體在 1 大氣壓、溫度為 27℃時佔有體積 50mL，則該 P 為多少？(A)676 (B)660 (C)691 (D)60。2.
如右圖之玻璃管，口徑截面積均勻為1 平方公分。於 25C，一大氣壓時，已知左方 玻璃管上方密閉空間中的氣體為氦氣，其體積為10 毫升，此時左右玻璃管中之汞 柱高度差為14 公分。假設氦氣可視同理想氣體，今在右方開口處加入一些汞，使得 最終左右汞柱高度差為24 公分。則應該加入多少毫升的水銀？ (A)8 毫升 (B)10 毫升 (C)9 毫升 (D)12 毫升。3.
取1 莫耳理想氣體，分別於 0C、25C、100C 時，測量其壓力與氣體體積值；再根據所得的數 據，計算理想氣體常數，分別得R1、R2、R3（均以SI 單位制表示之）。則下列何者正確？ (A)R1 ＝R2＝R3 (B)R1＞R2＞R3 (C)R3＞R2＞R1 (D)R1＞R2＝R3。4.
已知某烷類（CnH2n+2）莫耳生成熱為放熱45kcal，二氧化碳與水生成熱各為 －94、－ 68kcal/mol，今取某烷 1 莫耳於 25℃燃燒，測得其莫耳燃燒熱為放熱 1157kcal，則某烷的碳數 為何？(A)6 (B)7 (C)8 (D)9。5.
在J 型管左端封入定量 He(如右圖)，今利用方法將管內 He 逸出一部 分後再封閉（但管內水銀未減少），發現氣壓計之右端水銀面下降了 3.0cm，試問 He 逸出約多少％？(A)30 (B)35 (C)40 (D)45。6.
在100℃、一容積固定的容器中放入 H2 0.6 克、O2 3.2 克，測其壓力共 2000mmHg，若點火使之完全反應後，將溫度再降至 100℃，則容器內 壓力為多少mmHg？ (A)760mmHg (B)500mmHg (C)1260mmHg (D)1500mmHg。7.
如右圖的氣壓計中含比重2.72 的液體，連接在兩容器中。氣壓計 左管的液面低於右管20cm，若左管容器的壓力為 448mmHg，則 右邊容器的壓力為多少mmHg？(A)408 (B)428 (C)448 (D)468。8.
定溫下，將定量的理想氣體壓縮時，下列何者並不發生改變？ (A)氣體分子間的平均距離 (B)氣體分子的平均運動速率 (C)氣 體的密度 (D)氣體分子對器壁的碰撞頻率。9.
若一瓦斯鋼瓶的安全耐壓為15atm，於 25℃時充入 10atm 的瓦斯，試問鋼瓶受熱超過幾度就 有危險？ (A)10.5℃ (B)37.5℃ (C)174℃ (D)447℃。10.
若反應A（g）→2B（g）+C（g）在溫壓不變條件下，反應前後的密度比為8：5 時，則 A 的分解率 為？(A)0.2 (B)0.3 (C)0.4 (D)0.6。11.
兩個等體積燒瓶用細管相連接（細管體積省略不計），最初在27C 下，置入 0.7 莫耳的氫氣， 壓力為0.5atm，今左燒瓶改置入 127C 沸油中，而右燒瓶仍然為 27C，最後達平衡時之壓力 應為若干？ (A)4 7 (B) 3 7 (C) 5 7 (D) 2 7 atm。 題目共四頁 1碳質量(克) 12 6 16 32 氧 質 量 ( 克 ) 溫度(K) 體 積 ( 升 ) 11.2 22.4 273 546 819 I II II I 圖a 圖b 體積(升) 壓力(atm) 2 4 6 8 10 20 40 30 甲 乙 1 丙
12.
以下有九個方程式及其反應熱：(甲) S(S)＋O2(g)→SO2(g)，ΔH1 (乙) 2H2O(l) →2H2(g)＋O2(g)，ΔH2 (丙) HCl(g)→H(g)＋Cl(g)，ΔH3
(丁) H2(g)→ 2H(g)，ΔH4 (戊)2Cl(g) →Cl2(g)，ΔH5 (己) 2C2H6(g)＋7O2(g)→4CO2(g)＋6H2O(l)，ΔH6
(庚) Cl－
(g)→Cl－(aq) ，ΔH7 (辛) Cl(g)＋e－→Cl－(g) ，ΔH8 (壬) H＋(g) → H＋(aq) ，ΔH9
屬於放熱反應有幾個？(A)4 (B)5 (C)6 (D)7。
13.
定量氦氣在定壓下，經過下列哪項溫度變化，體積膨脹率最大？ (A) 600K~602K (B)0℃~1℃ (C)32。F~33。F (D)100℃~101℃。 二、多重選擇題(共 11 題，每題 4 分，共 44 分，答錯倒扣 1/5 題分)14.
在相同溫度下，對三不同氣體進行體積與 壓力測定，結果如右圖，根據甲乙丙曲線選 出正確敘述？ (A)僅甲乙符合波以耳定理 (B)甲乙可視為理想氣體，丙則否 (C)分子量的比較：甲＜乙＜丙 (D)莫耳數的比較：乙＞甲 (E)密度的比較：甲＞乙。15.
下列有關理想氣體與真實氣體的敘述哪些 正確？(A)臨界溫度愈低的氣體愈接近理想氣體 (B)真實氣體的莫耳體積愈大愈接近理想氣體 (C)低溫高壓時，真實氣體愈接近理想氣體(D)最接近理想氣體為氫氣 (E)理想氣體分子本身不 具有體積，但具有質量。16.
在同溫同壓下，ㄧ真空定容密閉容器(a 克)盛滿二氧化硫氣體共重(a+b)克，又改裝氧氣共重 (a+c)克，則下列二氧化硫與氧氣之比的敘述何者正確？（S=32）(A)分子量比 2：1 (B)分子數 比b：2c (C)原子數比 3：2 (D) 個分子質量比毎 b：c (E)氣體體積比 2：1。17.
在l 大氣壓、25℃下，下列哪些物質的莫耳生成熱為零，但莫耳燃燒熱不為零？(A)斜方硫 (B) 金剛石 (C)氮氣 (D)白磷 (E)鎂帶。18.
由碳與氧氣所形成的化合物I、II 之質量關係如下圖 a，再將不同質量化合物 I、II 置於一大氣 壓下分別測定溫度與體積關係如下 圖b，請由圖形判斷下列哪些正確？ (A)在 I 分子中，C 與O 的原子數比 1：1 (B)圖 b 中I 與 II 混 合氣體中原子數C： O=3：5(C)圖 b 兩線延 長會交橫軸於同一點 (D)圖 b 中 I 線斜率為 1/273(E) I、II 莫耳數比為 2：1。19.
定量氣體，在不同溫度下(T2 T1)，其溫度(T)、體積(V)、壓力(P)的關係圖，下列何者正確？20cm 19cm 20cm
(A) (B) (C) (D) (E)
20.
若2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋58 仟卡，則下列方程式中，可能放出比上述反應更多熱能者為(A)2H2O(g)→2H2O(l) (B)2H2(g)＋O2(l)→2H2O(g) (C)2H2(g)＋2O2(g)→2H2O(g)＋2O(g) (D)4H2(g)＋
2O2(g)→4H2O(g) (E)4H(g)＋O2(g)→2H2O(g)。
21.
將少量苯（C6H6）置入一個真空可調整容積的密閉容 器內，將溫度維持27℃。若苯蒸氣壓 P 與容積 V 的變 化情形如圖，則下列敘述哪些正確？(A)27℃苯的飽 和蒸氣壓為94mmHg (B)在 B(V=2L)點，苯有 80％ 未氣化 (C)容器內所有苯的質量約為 3.92 克 (D)D 點蒸氣壓為47mmHg (E)苯的飽和蒸氣壓與絕對溫度 成正比。22.
關於反應熱(ΔH)的敘述，何者正確？ (A)NO(g)＋1 2O2(g)®NO2(g) 該反應之H 可稱為 NO2(g)的生 成熱 (B)H2之莫耳燃燒熱與H2O 之莫耳生成熱為等值同號 (C)C(s)＋1 2O2(g)®CO(g) H＝－ 110.4kJ，該反應熱可稱為 C(s)莫耳燃燒熱 (D)反應熱與反應物的初、終狀態有關，與反應進行的 途徑無關 (E)反應熱為正值，表示為放熱反應，該反應可自然發生。23.
下列反應式均為吸熱：（a）C(S)＋CO2(g)→2CO(g)－xKJ（b）C(S)＋H2O(g)→CO(g)＋H2(g)－yKJ（c）CO2(g)＋H2(g)→CO(g)＋H2O(g)－zKJ；又已知水蒸氣與二氧化碳莫耳生成熱分別為－243KJ，
－393KJ，則下列哪些正確？(A)x＜y＜z＜0 (B)y＞x＞z＞0 (C)2y＞x＞2z＞0 (D)CO 莫耳生成熱 ＞0 (E)H2O 莫耳燃燒熱＜0。
24.
A、B 兩密閉容器中間裝一活塞，先固定活塞於中央使 A、B 兩室體積均為 V，A 中充滿飽和甲 醇蒸氣，B 中充滿飽和乙醇蒸氣（A、B 均無剩下液體）後，再使活塞自由移動。已知甲醇飽和 蒸氣壓在20℃時為 100mmHg，在 60℃時為 600mmHg；乙醇飽和蒸氣壓在 20℃時為 40mmHg，在 60℃時為 360mmHg。若將甲醇與乙醇蒸氣均視為理想氣體，且活塞移動過程所 凝結之液體體積可忽略，則下列何者正確？(A)若實驗在 60℃進行，當使活塞可自由移動後， 最後活塞會停止於A 室體積增為原來約 1.67 倍時 (B)承(A)，活塞停止時兩室壓力均為 480mmHg (C)若實驗在 20℃進行，使活塞可自由移動，最後活塞停止時 A 室壓力為 50mmHg (D)承(C)，活塞停止時 A 室體積增為原來 1.25 倍 (E)活塞移動過程中，B 容器中蒸氣壓力與蒸 氣體積的乘積仍維持定值。 三、非選擇題(共 4 題，共 17 分) i1. 有一兩端封閉的玻璃管中有水銀（如右圖），水銀兩側空間均有 27℃、 ii 76cmHg 的氦氣，若將此管直立，則上端氣柱長變長或短？（1 分）又 直立後上端溫度不變，而將下端氣柱加熱，直到上下兩端氣柱恢復等長，則下端須加熱至若干 ℃？（忽略汞的蒸氣壓與膨脹量，2 分） 題目共四頁 3A B C D 壓力(atm) Z PV/RT 400 800 iii2. 某生在實驗室進行氣體體積與溫度和壓力的關係實驗，他的實驗紀錄與數據如下： 大氣壓力＝76cmHg，室溫=25℃，水的飽和蒸氣壓＝24mmHg，空的錐形瓶連同橡皮管容積 V○＝340ml，容器中加入滴有紅墨汁的水溶液 20ml。 （一） 數據一：氣體體積與壓力關係 注射筒的體積(ml) 液面高度(cm) 氣體壓力(mmHg) 30 2.7 A 20 10.9 B （二） 數據二：氣體體積與溫度關係 氣體溫度 T(K) 注射筒的體積(ml) 氣體總體積 V(l) 300 30 C 310 42 D 320 53.5 E 試回答下列問題 (1)請寫出 (A,C)。（2 分） (2)試利用數據二求出氣體體積（l）和絕對溫度（K）的關係後，預測當溫度為 127 ℃時，氣體 體積應該為多少 mL？（3 分） 3. 某生利用一支截面積 1cm2的均勻玻璃管（兩端均未封）進行下列實驗： （假定實驗過程中大氣壓力始終為75cmHg） A：將玻璃管水平放置桌面，然後加入少量水銀於管內，管內溫度 15℃，如圖(1)。 B：將某揮發性純液體 0.05 克加入管內左端，並立即封閉左端管口，管內溫度仍為 15℃，蒸發 達平衡後，尚有液體殘留，如圖(2)。 C：當管內溫度緩慢升至 32℃時，則殘留液體恰好消失，如圖(3)。 試回答(1)該液體在 15℃時的飽和蒸氣壓為多少 cmHg？（2 分） (2)管內被封住的空氣在 32℃的壓力為多少？（2 分） (3)該液體克分子量為多少？（2 分） 4. 測定真實氣體甲烷 1mol 在不同溫 度下之體積 與壓力，其結果如右下 (1)Z＝？（1 分） 題目共四頁 4
(2)A、B、C 何者最接近理想氣體？何者測定溫度最高？ （各1 分）
高雄中學九十七學年度第一學期第一次期中考高二化學答案卷
範圍：1-5~2-7，實驗一 說明：計算過程須寫出，否則不予計分。班級： 座號： 姓名： 題號 配分 答案 1 （1 分） 上端氣柱變 （2 分） 加溫至 ℃ 2 （2 分） (A,C)=( , ) （3 分） 氣體總體積 ml 3 （2 分） 飽和蒸氣壓 cmHg （2 分） 空氣壓力 cmHg （2 分） 克分子量為 g/mol 題目共四頁 5
4 （1 分） Z＝ （各1
分）
最接近理想氣體； 測定溫度最高
