102 年度化學科學科能力測驗試卷
______年 ______班 學號__________ 姓名____________
總 分
第壹部分：
一、單選題 說明：第 1 題至第 7 題，每題均計分，每題有 n 個選項，其中只有一個是正確或最適當的選項， 請畫記 在答案卡之「選擇題答案區」。各題答對者，得2 分；答錯、未作答或畫記多於一個選項者， 該題以零分計算。 ( )1. 在生態系物質循環中，下列何種元素不是構成人體內的核酸構造？ (A) 碳 (B) 氮 (C) 磷 (D) 硫 (E) 氧 ( )2. 下列哪些組的物質，可用來說明倍比定律？ 甲：氧與臭氧 乙：一氧化碳與一氧化氮 丙：水與過氧化氫 丁：一氧化氮與二氧化氮 戊：氧化鈣與氫氧化鈣 (A) 甲乙 (B) 甲丙 (C) 乙戊 (D) 丙丁 (E) 丁戊 ( )3. 下列圖示中，哪些實驗操作正確？ (A) 甲乙 (B) 甲丙 (C) 甲戊 (D) 乙戊 (E) 丁戊 ( )4. 已知在化學反應 X + 2Y→3Z + W 中， 2 克的 X 能與 4 克的 Y 完全反應，生成 5 克的 Z 。 若要生成3 克的W，則需要有多少克的 X 參與反應？ (A)2 (B)3 (C)4 (D)5 (E)6 ( )5. 下列有關電子能階的敘述，哪一項錯誤？ (A) 電子由高能階降至較低能階時，放出的光具有連續頻率 (B) 氫原子的電子距離原子核愈遠，其能階愈高 (C) 原子受適當的熱或照光，可使電子躍遷到較高能階 (D) 霓虹燈的發光係來自原子核外電子的躍遷 (E) 煙火的焰色來自電子的躍遷 ( )6. 下列哪一種化學反應一定屬於氧化還原反應？ (A) 結合反應 (B) 分解反應 (C) 酸鹼反應 (D) 沉澱反應 (E) 有元素物質參與的反應( )7. 在錐形瓶中的食鹽，緩緩滴入濃H2SO4溶液，會產生一種氣體。下列有關所生成氣體的敘述， 何者正確？ (A) 為淡黃綠色且有刺鼻氣味 (B) 可用排水集氣法收集 (C) 此反應為氧化還原反 應 (D) 該氣體的水溶液會侵蝕大理石 (E) 通入含酚酞的水溶液，則呈現粉紅色 二、多選題 說明：第8 題至第 9 題，每題均計分。每題有 n 個選項，其中至少有一個是正確的選項，請將正確 選項畫記在答案卡之「選擇題答案區」。各題之選項獨立判定，所有選項均答對者，得2 分； 答錯k 個選項者，得該題n-2k n 的分數；但得分低於零分或所有選項均未作答者，該題以零 分計算。 ( )8. 用試管取 0.1M 碘化鉀溶液3mL後，滴入 0.1M 硝酸鉛溶液2mL，立即產生沉澱。下列有關 該實驗 的敘述，哪些正確？ ( 應選 3 項 ) (A) 產生的沉澱是白色 (B) 硝酸鉛是限量試劑 (C) 加完 2 mL 的硝酸鉛溶液後，再加入碘化鉀溶液，沉澱的量會隨之增加 (D) 實驗完畢，含鉛離子的廢液要歸類為重金屬的廢液回收 (E) 清洗裝過碘化鉀容器的廢液，可以用一般廢液的方式處理 ( )9. 甲為0.01M 鹽酸水溶液，將其以純水稀釋一千倍後得水溶液乙，再將乙以純水稀釋一千倍後 得 水溶液丙，再將丙以純水稀釋一千倍後得水溶液丁。廣用試紙之顏色如表列： 下列有關試紙 呈色的敘述，哪些正確？ ( 應選 3 項 ) (A) 甲溶液使廣用試紙呈紅色 (B) 乙溶液使廣用試紙呈黃色 (C) 丙溶液使廣用試紙呈淺藍色 (D) 丁溶液使廣用試紙呈紫色 (E) 甲溶液使藍色石蕊試紙呈紅色 三、綜合題 說明：第10題至第14題，共 5 題，每題均計分，每題有 n 個選項，其中只有一個是正確或最適當的 選項，請畫記在答案卡之「選擇題答案區」。各題答對者，得2 分；答錯、未作答或畫記多 於一個選項者，該題以零分計算。 10~14 為題組 地球表面有70%以上的面積被水覆蓋著，天然水中除雨水比較純淨外，其他的天然水均溶有鹽類 或其他雜質。水的淨化以及水汙染的防治為目前開發水資源的重要課題。 水對核能發電很重要，可以吸收核分裂時所釋放出的能量，生成高溫的水蒸氣以推動發電機。核 反應機組也需要使用大量的冷卻水將餘熱帶走，才不會讓核心溫度持續升高，釀成災變，這也是核能 pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 顏色 紅 橙紅 橙黃 黃 黃綠 綠 淺藍 深藍 靛 紫
發電廠大多建在海邊的緣故。 生命也離不開水，在動植物組織中，水是最豐富的物質。細胞可藉由滲透作用 得到或喪失水分，例如植物細胞中，由於細胞壁和細胞質間滲透性的差異，所以當 細胞外濃度高於內部時，因水分從液胞 ( 泡 ) 中流失，使植物細胞出現細胞壁與細 胞膜互相剝離的情形 ( 如圖7)，稱為「質離現象」。 ( )10. 下列關於滲透的敘述，哪些正確？ ( 應選 2 項 ) (A) 滲透是活細胞才會有的現象 (B) 低濃度溶液的水，因滲透到高濃度溶液中，以致體積減少 (C) 溶液中，水與溶質通過半透膜的移動稱為滲透 (D) 通過細胞膜的滲透作用，有時可藉由運輸蛋白提高效率 (E) 滲透作用均需要消耗能量 ( )11. 將植物細胞持續浸泡在蔗糖溶液中，使其出現「質離現象」，約在10分鐘後達到平衡狀態， 即植物細胞的細胞質體積已不再變化。下列相關敘述，哪些正確？ ( 應選 3 項 ) (A) 蔗糖溶液對該植物細胞而言為高張溶液 (B) 浸泡之初，水分子的淨移動方向為由細胞外向細胞內 (C) 浸泡之初至細胞出現質離現象的過程中，細胞內滲透壓持續變大 (D) 細胞內外的滲透壓達到平衡時，水分子仍然經細胞膜進行移動 (E) 細胞內外的滲透壓達到平衡時，液胞內充滿了蔗糖溶液 ( )12. 下列有關自來水的敘述，哪些正確？ ( 應選 3 項 ) (A) 自來水加氯消毒是利用氯氣的還原反應能力 (B) 臭氧可用於自來水消毒，是利用其具有強氧化力的特性 (C) 要去除湖水、雨水等水中的雜質，是靠離心力 (D) 在混濁的水中加入明礬使水澄清，是一種沉澱反應 (E) 自來水加氯消毒後仍保持些許餘氯，可利用煮沸的方式去除大部分餘氯 ( )13. 下列有關工業廢水處理過程的敘述，哪些正確？ ( 應選 3 項 ) (A) 在處理工業廢水的第一步，常加入碳酸鈉使廢水的 pH 值小於 7 (B) 工業廢水常含重金屬離子，在強鹼的條件下會產生沉澱，可用過濾法分離 (C) 工業廢水用鹼處理後的鹼性溶液，必須要用醋酸將其調成中性後，始可放流 (D) 去除重金屬離子後的中性廢水，可灑成水幕來曝氣，以增加水中的溶氧 (E) 可利用有細菌的活性汙泥，讓細菌來消化有機物，以達淨水目的 ( )14. 核能發電反應機組停機後，核分裂連鎖反應會停止，但是反應 後 的產物仍具有放射性，也會持續產生餘熱而造成高溫。若停機 後 的餘熱發電功率為Pr，核能機組正常發電功率為 P ，以 r P W P 為 縱軸，則其隨時間改變的曲線如圖8 所示。假設核電廠某一機 組 正常發電功率為每小時 64 萬度，而某用戶每個月用電度數為 320
度，則停機經過一天後，該時的餘熱用來發電一小時的電能，與 該用戶用電約多久時間的電能相等？ (A) 3 小時 (B) 3 天 (C)30 天 (D) 300 天 (E) 3000 天
第貳部分：
說明：第15題至第21題，每題 2 分。單選題答錯、未作答或畫記多於一個選項者，該題以零分計算； 多選題每題有n 個選項，答錯 k 個選項者，得該題n-2k n 的分數；但得分低於零分或所有選 項均未作答者，該題以零分計算。此部分得分超過 32 分以上，以滿分 32 分計( )15. 下列有關H2O 、 CO2、SiO2、 MgO 、 Ca 、Si、 Br2 等7 種物質，其在常溫常壓下的性
質與構造的 敘述，何者正確？ (A) 有 1 個物質為液體 (B) 有 2 個物質為氣體 (C) 有 3 個物質為固體 (D) 有 2 個物質為網 狀固體 ( )16. 在選項所列有機物中，哪兩種符合下列條件？ ( 應選 2 項 ) 甲：生活中較常見的有機物 乙：屬於烷烴的衍生物 丙：分子只由碳、氫、氧三種元素構成 (A) 乙醇 (B) 乙胺 (C) 乙酸 (D) 核酸 (E) 胺基酸 ( )17. 在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入少量的鐵粉並充分反應後，有少量的金屬析出，過 濾 後得金屬 M 與濾液 L 。取少量 L ，滴入食鹽水後得白色沉澱。試由此推測所析出的 M 是什 麼 金屬，以及濾液L 中含有什麼金屬離子？ 選項 (A) (B) (C) (D) (E) M Cu Cu Cu 、 Ag Ag Ag L Ag ＋ Ag ＋、 Cu2 ＋、 Fe2 ＋ Ag ＋、 Fe2 ＋ Cu2 ＋ Ag ＋、 Cu2 ＋、 Fe2 ＋ 18~19 為題組 共價化合物通常是由幾種非金屬元素結合而成；離子化合物通常是由金屬元素和非金屬元素結合而成。 ( )18.X 、Y 是位於相差一個週期的兩個元素，且原子序均小於20，其離子的價電子層相差兩層。 已知 Y 的原子序大於 X 的原子序，且 Y 是由共價鍵結合成的元素。試由此推測下列敘述，哪些 正確？（應選 2 項） (A)Y 是非金屬元素 (B)X 容易成為陰離子 (C)X 離子由內層到外層的電子數為 2 、 8 、 8 (D)Y 離子的電子數可為2 (E)Y可以屬於第 3 週期 ( )19. 今有價電子數為1 的原子 Q 與價電子數為 6 的原子 R ，且 Q 與 R 的原子序均小於20，則由 其結合 而成的化合物型態，有哪些可能？（應選 2 項） (A)Q2R 型共價化合物 (B)QR2 型離子化合物 (C)QR6 型共價化合物 (D)QR2 型共價化合物 (E)Q2R型離子化合物 (F)QR6型離子化合物
20~21 為題組 ( )20. 將等重量的NaNO3與KNO3充分均勻混合後，另 取一個醇類有機化合物為溶劑，進行混合物的 溶解度量測實驗，量測結果如圖16所示，其縱 軸為 100 克溶劑中溶質的克數。下列敘述，哪些 正確？（應選 2 項） (A) 在 160℃ 時， 100 克的溶液溶有50克的溶質 (B) 在 160℃ 時， 100 克的溶液溶有 100 克的溶質 (C) 在 160℃ 時， 100 克的溶劑溶有 100 克的溶質 (D) 在 120℃ 時， KNO3 的重量百分濃度約為50%
(E) 充分均勻混合後的溶質為等莫耳數的NaNO3與KNO3
( )21. 溶解度與溶質－溶質、溶質－溶劑、溶劑－溶劑間的作用力有關。下列敘述，哪些正確？ ( 應選 2 項 )
(A) KNO3 晶體中的結合力為靜電作用力
(B) 此溶劑分子之間具有共價鍵
(C) 若將 KNO3及NaNO3溶於水後，大部分以 KNO3 及 NaNO3 的形式存在
(D) 在110 ~160℃範圍內，溶質－溶劑間作用力的屬性改變了
試題大剖析
答 案
第壹部分： 一、單選題
1.D 2.D 3.A 4.E 5.A 6.E 7.D
二、多選題
8.CDE 9.ABE 三、綜合題
10.BD 11.ACD 12.BDE 13.BDE 14.D
第貳部分：
15.D 16.AC 17.E 18.AE 19.AE 20.AC 21.AE
解 析
第壹部分：選擇題 一、單選題 1. 出處：龍騰版基礎化學 ( 二 ) 全 第二章有機化合物 稱霸高中化學總複習講義 ( 上 ) 第 6 單元 P138 學生練習 16 完全 命中 解 析 ： 核 酸 是 以 核 苷 酸 為 基 本 單 元 所 聚 合 而 成 ， 而 核 苷 酸 又 是 由 一 個 五 碳 醣 (C 、 H 、 O 元素 ) 、一 個含氮鹼基 (C 、 H 、 N 元素 ) 與一個磷酸基 (P 、 O 、 H 元 素 ) 所組成。因此核酸構造中不含 S 元 素 2. 出處：龍騰版基礎化學 ( 一 ) 全 第一章物質的組成與性質 稱霸高中化學總複習講義 ( 上 ) 第 1 單元 P22 牛刀小試第 14 題完全命中 解析：倍比定律的條件需有「兩種」元素生成多種化合物 甲： O2 與 O3 、乙： CO 與 NO 、丙： H2O 與 H2O2 、丁： NO 與 NO2 、戊： CaO 與 Ca(OH)2 符合「兩種」元素組成多種化合物的條件者為丙與丁，故選 (D) 3. 出處：龍騰版基礎化學 ( 一 ) 全實驗活動手冊 P8~P15 解析： ( 丙 ) 乳頭滴管吸取試劑後，管口應垂直向下移出，不可使吸取口朝上，否則液體進 入橡皮 處會逸出或損壞橡皮( 丁 ) 不可用燃著的酒精燈互點，應使用點火器或火柴點燃 ( 戊 ) 氫氣難溶於水，應使用排水集氣法收集 4. 出處：龍騰版基礎化學 ( 一 ) 全 第三章化學反應 稱霸高中化學總複習講義 ( 上 ) 第 1 單元 P9 老師講解 5 及學生練習完全命中 解析：依質量守恆定律， X 與 Y 的總消耗量＝ Z 與 W的總生成量，可知生成 W之質量 ＝ (2＋ 4) － 5 ＝ 1 克，而今欲生成 3 克的 W ，則需要將 X 的質量乘上 3 倍， 故 X 之質量＝ 2×3 ＝ 6 克參與。 另可用比例法求得，如下： X ＋ 2Y → 3Z ＋ W 反應量 － 2 － 4 ＋ 5 ＋ 1 － x ＋ 3 2 1 3 x ，得 x ＝ 6 5. 出處：龍騰版基礎化學 ( 一 ) 全 第二章原子構造與元素週期表 稱霸高中化學總複習講義 ( 上 ) 第 2 單元 P38 牛刀小試第 12 題完全命中 解析： (A) 電子由高能階降至低能階時，將放出特定頻率的光 (ΔE ＝ hν) ，而非連續頻率 的光 6. 出處：龍騰版基礎化學 ( 一 ) 全 第四章常見的化學反應 稱霸高中化學總複習講義 ( 上 ) 第 4 單元 P82 老師講解 11 及學生練習完全命中 解析： (A) 兩種化合物之間的結合，如 SO2＋ H2O→H2SO3 、 HCl ＋ NH3→NH4Cl ， 並不牽涉氧化還 原 ( 電子轉移 ) 反應
(B) 一種物質分解成多種化合物，如 CaCO3 CaO＋ CO2、 2NaHCO3
Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2，也不牽涉氧化還原反應 (C) 酸鹼反應 (D) 沉澱反應均不屬於氧化還原反應 (E) 若元素物質參與反應，則其氧化數被訂為「零」，當其反應形成化合物後，其氧 化數 必定會改變，即代表有電子的得失，故為氧化還原反應 7. 出處：龍騰版基礎化學 ( 一 ) 全 第四章常見的化學反應 選修化學 ( 下 ) 第六章無機化合物 稱霸高中化學總複習講義 ( 下 ) 第 9 單元 P150 氯化氫重點整理完全命中 解析：利用濃 H2SO4的高沸點特性，與食鹽 NaCl 反應生成 HCl ， NaCl ＋ H2SO4(濃 ) HCl ＋ NaHSO4，因此 HCl 水溶液俗稱鹽酸
(A)HCl(g)為無色具刺鼻味氣體 (B)HCl 易溶於水，無法用排水集氣法收集，需改用向上排空氣法 (C) 此反應未涉及電子轉移，並不是氧化還原反應 (D) 鹽酸會侵蝕大理石，反應式如下： 2HCl ＋ CaCO3(s)→CaCl2＋ H2O ＋ CO2 (E)HCl 遇酚酞水溶液呈現無色 二、多選題 8. 出處：龍騰版基礎化學 ( 一 ) 全 第四章常見的化學反應 稱霸高中化學總複習講義 ( 上 ) 第 4 單元 P69 重點整理 3(2) 、 (3)PbI2(s)黃色完 全命中
解析： (A) 碘化鉀溶液 KI(aq) 遇硝酸鉛溶液 Pb(NO3)2 (aq) ，產生 PbI2(s) 黃色
沉澱
(B) 離子反應式： 2I －
(aq) ＋ Pb2 ＋ (aq) → PbI2(s)
初 0.1×3×10 － 3 0.1×2×10 － 3 0 末 0 5×10 － 5 1.5×10 － 4 ( 限量試劑 ) ( 過量 ) 9. 出處：龍騰版基礎化學 ( 一 ) 全 第一章物質的組成及性質、第四章常見 的化學反應 稱霸高中化學總複習講義 ( 上 ) 第 4 單元 P80 學生練習 10 完全命中 解析： (A)(E) 甲為 0.01M HCl(aq)， [H ＋ ] ＝ 10 － 2M ， pH ＝ 2 ，廣用試紙呈 紅色，且使藍色石蕊試紙變 成紅色 (B) 乙為甲液加水稀釋一千倍，則 [H ＋ ] ＝ 10 － 2× 3 1 10 ＝ 10 － 5M ， pH ＝ 5 ，廣用試紙呈黃色 (C) 丙為乙再稀釋一千倍，但此時 H＋過少，需考慮來自水的微量自解離產生的 H＋， 而在 常溫常壓下水中的 [H ＋ ] ＝ 10 － 7M ，因此 [H ＋ ] ＝ (10 － 5× 3 1 10 ) ＋ (1×10－ 7) ＝ 1.1×10－ 7M ， pH ＝ 7-log1.1≒6.9 ，廣用試紙呈綠色 (D) 丁同理， pH≒7 ，廣用試紙呈綠色 三、綜合題 12. 出處： 99 課綱並未列入「水的淨化」主題，部分版本置於基礎化學 ( 一 ) 全第四章 常見的化學反 應或基礎化學 ( 二 ) 全第四章化學與化工 解析： (A)(B)自來水加氯 (Cl2)或臭氧 (O3) 殺菌消毒，均是利用兩者的強氧化力特性 (C) 去除湖水、雨水中的雜質 ( 淨化 ) 至少包含沉降、凝聚、過濾、曝氣、除臭、 消毒等步
驟，並非僅離心過濾而已 (D) 加明礬使混濁的水產生凝聚而澄清，是一種沉澱反應，反應式： Al3 ＋＋ 3H 2O→ Al(OH)3(s)＋ 3H ＋ (E) 自來水中的餘氯，可利用加熱煮沸方式去除，乃因高溫時氣體在水中的溶解度 下降 所致 13. 出處： 99 課綱並未列入「水汙染的防治」主題，部分版本置於基礎化學 ( 二 ) 全第 四章化學與化 工 解析： (A) 工業廢水處理的第一步，加入 Na2CO3(aq)( 弱鹼 ) ，一來可使水質的 pH 值 上升 (pH 值大 於 7)，二來使水中的重金屬離子易與 CO32 －產生沉澱而去除 (B) 金屬離子在酸中 (H ＋ ) 易溶，而在鹼中 (OH－ ) 則易生沉澱 (C) 鹼性廢水多用強酸 ( 如鹽酸 ) 調整 pH 值至中性，始可放流，若用醋酸，則 其與強鹼性 廢液生成的鹽仍呈鹼性，且成本較高 (D) 中性廢水仍含有機廢料，需先曝氣，以增加水中溶氧量 (E) 再利用含微生物的活性汙泥以分解有機廢料，去除雜質 第貳部分： 15. 出處：龍騰版基礎化學 ( 二 ) 全 第一章物質的構造與特性 稱霸高中化學總複習講義 ( 上 ) 第 5 單元 P109 牛刀小試第 13 題幾乎完全命中 解析： (A) 常溫常壓下呈液體的有 H2O 、 Br2 兩個物質 (B) 呈氣體的有 CO2一個物質
(C) 呈固體的有 SiO2、 MgO 、 Ca 、 Si四個物質
(D) 屬於網狀固體的為 SiO2及 Si兩個物質 16. 出處：龍騰版基礎化學 ( 二 ) 全 第二章有機化合物 稱霸高中化學總複習講義 ( 上 ) 第 6 單元 P143 牛刀小試第 10 題類似此題 解 析 ： (A) 乙 醇 C2H5OH (B) 乙 胺 C2H5NH2 (C) 乙 酸 CH3COOH (D) 核酸由核苷酸聚合而成，組成元素包含 C 、 H 、 O 、 N 、 P 等 (E) 胺基酸 ，組成元素至少含 C 、 H 、 O 、 N 等 僅由 C 、 H 、 O 三元素構成的有 (A)(C) 17. 出處：龍騰版基礎化學 ( 一 ) 全 第四章常見的化學反應 稱霸高中化學總複習講義 ( 上 ) 第 4 單元 P81 重點 4 氧化還原反應 2(3) 金屬活
性類似
解析：在 AgNO3(aq) 及 Cu(NO3)2(aq)中，加入 Fe 粉反應後，可能的反應式如下：
2Ag＋
(aq)＋ Fe(s)→2Ag(s)＋ Fe2 ＋ (aq)， Cu2 ＋ (aq)＋ Fe(s)→Cu(s) ＋ Fe2 ＋ (aq)，均為自發性的氧化還原 反應而今題意敘述「少量」的鐵粉，暗示 Fe(s)為限量試劑，再因金屬活性順序 Fe ＞ Cu ＞ Ag ，推測 Fe 優先與 Ag ＋反應後，濾液 L 滴入 NaCl (aq) 生成白色沉澱， 代表仍有 Ag ＋ 可與 Cl－生成 AgCl (s)；而 Fe(s)已用盡，無法再與 Cu2 ＋反應，因此所析出的金屬 M僅有 Ag ，而濾液 L 中包括反應後的 Fe2 ＋、剩餘的 Ag ＋以及尚未反應的 Cu2 ＋，故選 (E) 18. 出處：龍騰版基礎化學 ( 一 ) 全 第二章原子構造與週期表 基礎化學 ( 二 ) 全 第一章物質的構造與特性 稱霸高中化學總複習講義 ( 上 ) 第 2 單元 P38 牛刀小試第 14 題完全命中 解析：由於原子序 Y ＞ X ，且 Y 由共價鍵結合，可推測 Y 屬於非金屬元素，位於週期 表的右側， 易得到電子形成陰離子；再根據 X 與 Y 形成的離子的價殼層相差兩層，且原子序均 小 於 20 代表 Y 位在第三週期，形成的 Ym －具有 Ar 的電子排列方式；而 X 在 第二週期， 屬於金屬元素易失去電子形成 Xn ＋陽離子，具有 He 的電子排列方式。 因此 (B)X 容易成為陽離子 (C) Xn ＋的電子數為 2 (D) Ym －的電子數為 18 19. 出處：龍騰版基礎化學 ( 一 ) 全 第二章原子構造與週期表 基礎化學 ( 二 ) 全 第一章物質的構造與特性 稱霸高中化學總複習講義 ( 上 ) 第 5 單元 P105 老師講解 10 完全命中 解析：由價電子數可知 Q 元素位於 1A 族，可能為 H 或鹼金屬，而 R 元素是位於 6A 族的非金 屬；若 Q 元素為 H ，與 R 化合可形成 Q2R 的共價分子化合物，例如 H2O、 H2S ；若 Q 元素為鹼金屬，則與 R 化合可形成 Q2R 的離子化合物，例如 Na2O 、 Na2S 20. 出處：龍騰版基礎化學 ( 一 ) 全 第一章物質的組成與性質 稱霸高中化學總複習講義 ( 上 ) 第 1 單元 P16 老師講解 13 完全命中 解析：由圖 16 可知，在 160℃ 時， 100 克溶劑溶有 100 克的溶質 ( 溶液共 100 ＋ 100 ＝ 200 克 ) ， 因此 (A)(C)正確；而在 120℃ 時， 100 克溶劑溶有 50 克的溶質，其重量百分 濃度 %＝
50
100 50 ×100%≒33% ，而且其溶質中含有 NaNO3及 KNO3，故其 KNO3的重量 百分濃 度一定＜ 33%，故 (D) 錯誤；而 (E)NaNO3 與 KNO3兩溶質應為等重量，而不 是等莫耳數 21. 出處：龍騰版基礎化學 ( 二 ) 全 第一章物質的構造與特性 解析： (A)KNO3為離子化合物，晶體中的結合力為離子鍵，屬於靜電作用力 (B) 醇類有機物為分子化合物，因此彼此間具有分子間作用力及氫鍵，分子內才具 有共 價鍵 (C) KNO3 及 NaNO3為離子化合物，溶於水後將解離，而以 K＋、 Na ＋、 NO3－ 的離子形式 存在 (D)(E) 溫度在 110~160℃，溶解度隨溫度略呈線性增加，表示其間作用力的屬性相 似， 但在 170℃ 以後，溶解度隨溫度快速遞增，可推測其間作用力的屬性可能大幅改變
