九十九學年度指定科目考試模擬試題
化學考科
── 作答注意事項 ──
考試時間:80 分鐘
題型題數:
第壹部分:
一
、單一選擇題共 17 題
二
、多重選擇題共 8 題
第貳部分:非選擇題共 2 題
作答方式:
選擇題和非選擇題皆直接作答於題目卷上
說明:下列資料,可供回答問題之參考 元素週期表(1~36 號元素) 1 H 1.0 2 He 4.0 3 Li 6.9 4 Be 9.0 5 B 10.8 6 C 12.0 7 N 14.0 8 O 16.0 9 F 19.0 10 Ne 20.2 11 Na 23.0 12 Mg 24.3 13 Al 27.0 14 Si 28.1 15 P 31.0 16 S 32.1 17 Cl 35.5 18 Ar 40.0 19 K 39.1 20 Ca 40.1 21 Sc 45.0 22 Ti 47.9 23 V 50.9 24 Cr 52.0 25 Mn 54.9 26 Fe 55.9 27 Co 58.9 28 Ni 58.7 29 Cu 63.6 30 Zn 65.4 31 Ga 69.7 32 Ge 72.6 33 As 74.9 34 Se 79.0 35 Br 79.9 36 Kr 83.8理想氣體常數 R=0.0820 L atm K-1 mol-1=8.31 J K-1 mol-1
原子量:Pb=207,I=127。
祝考試順利
年 班
座號
姓名
指定科目考試化學考科應考準備方向
在有限的時間裡,如何快速及有效率的準備化學科考試,以提高投資報酬率?首先必須加入 適當的催化劑,清楚命題方向,並且詳加計畫,才能貫徹執行,最後就能掌握致勝秘訣,一舉攻 下灘頭堡,而獲得勝利。催化劑的特性如下: 旺盛的企圖心與鬥志:沒有企圖心,再好的計畫亦無用武之地。 紓解壓力,讀書有效率:隨著大考時間的接近,壓力會愈來愈大,造成不良的情緒反應,形成負 面的影響。而紓解壓力的方法因人而異,做適當的緩和運動,不止可舒壓,亦可強健身體, 如此讀書才有效率。 訓練解題速度:距離指考還有一段時間,建議考生每周做 2 份模擬試卷,控制在 55 分鐘完成,剩 下的 25 分鐘做檢查、修正、思考不會的題目。透過每一次的模擬試卷,找出不熟的部分加強 複習,打通任督二脈,所向無敵。 做連貫性複習:多背、多算,搞懂基本觀念。 可將化學分成幾大主題複習: 物質的構造包括原子結構與週期表、化學鍵與物質的形成、晶體構造和分子間的作用力, 此部分在指考中是從不缺席的資優生。 氧化還原、電化學(包括化學電池和電解及電鍍)每年都占一定分數。 能源議題很熱,例如燃料電池;替代能源,例如核能和水合烷化物,都是很重要的時勢題 ,要特別注意。 金屬與非金屬也很重要,考生可善用圖表、流程圖與類比式統整,提升記憶效率。 化學反應速率、化學平衡和酸鹼鹽等部分偏計算題,需多練習考古題;尤其酸鹼每年必考 。 包括烴類、烴類衍生物、聚合物等有機化學,多注意有機物的檢驗與鑑別。有機化學份量 約占指考內容的四分之一,比例相當重,其重要性可想而知。 一些簡單的概算試題:包括基本的化學計量、氣體計量、溶液計量、學說及定律等都很重 要,屬工具章節,也是計算題中較容易得分的部分,考生不要放棄。 氣體性質的基本三大定律包含波以耳、查理、亞佛加厥定律,比較真實氣體和理想氣體的 性質之異同點。 今年是 95 課綱的最後一年指考,要特別留意錯合物,因為錯合物是 95 課綱的新編內容。 溶液的重要特性是依數性質,僅與溶質粒子數有關,包括沸點上升、凝固點下降、蒸氣壓 下降和滲透壓。 留心實驗課程內容: 實驗課程的評量是化學考科不可或缺的內容之一,確實了解實驗的目的及設計原理,認 真地按步驟來操作實驗,是準備考試的不二法門。 化學實驗儀器、裝置的認識及操作。 NO42250化學實驗結果之觀察、記錄、分析及解釋能力。 化學實驗的安全及環保的認識。 注重綠色化學環保概念及生活化議題:生活中的食、衣、住、行都與化學的課程有著密切的關係 ,關心這些日常生活現象,並且了解其背後的科學意義,這樣的知識,才能成為活用而內化 的知識。 增強閱讀圖表、解析資料的能力:要注意作圖題,尤其是滴定曲線圖、溶解度曲線圖、凝固點測 定圖、反應速率曲線圖等單元應多看。 祝福每位考生美好的事永遠跟隨著你們!
第壹部分:選擇題(占
75
分)
一
、單一選擇題(51 分)
說明:第 1. 至 17. 題,每題選出一個最適當的選項。每題答對得 3 分,答錯或多於一個選項 者倒扣 1/4 題分,倒扣到本大題之實得分數為零為止,未作答者,不給分亦不扣分。 ( )下列化學性質的標準條件,何者正確? STP 為 25 ℃、1 atm 測量 BOD 的條件為 25 ℃、1 atm 標準反應熱的條件為 25 ℃、1 atm 原子量標準為碳原子等於 12.0000 ( )有些物質在鹼中會發生自身氧化還原反應。今取 30 克碘在 NaOH(aq) 中進行反應,有若 干克的碘當作氧化劑? 25 5 20 10 ( )U4+(aq) / U3+(aq) 與 U3+(aq) / U(s) 的半反應標準電位分別為-0.52 V 與-1.66 V,求
U(s) / U4+(aq) 的電位值為若干伏特(V)? -1.38 +1.38 -2.18 +2.18 ( )核子醫學是應用放射性製劑來診斷及治療疾病的臨床醫學。碘-131 是最早用於甲狀腺 癌的診斷與治療上,其核衰變的半生期約為 8 天,屬於一級反應。現有 3 克的碘-131,經核衰變後剩下 0.3 克,約需經過若干天? 9 18 27 36 ( )下列敘述的形成方式,何者不是氫鍵所造成的? 乙酸在苯中會發生偶合作用 水結冰體積變大 酒精可使蛋白質變性,具有殺菌功能 酸性大小:HCl(aq)>HF(aq) ( )下列有關聚合物單體的敘述,何者正確? 的單體為 CH3-CH3 達克綸的單體為乙二醇和苯甲酸 的單體為丙烯腈、丁二烯和苯乙烯
聚乳酸 的單體為 ( )下列各選項內均有兩種物質,何組可使用括弧內的方法加以區別? CH3CH2CH2OH 與 CH3CH2COOH(金屬鈉) 甲酸與甲醛(斐林試液) 乙烯與乙烯苯(Br2 的 CCl4 溶液) CH3CH2CH2OH 與 CH3CHOHCH3(在灼熱銅存在下,和氧氣反應後所生成的產物 ,再分別加入 AgNO3 的氨水溶液)
( )取 30 mL、0.1 M Pb(NO3)2(aq) 與 20 mL、0.2 M KI(aq) 混合後,所得溶液的性質,何者正
確?(碘化鉛的 Ksp=4 × 10-9) [ I-]=2 × 10-7 M 沉澱物的化學式為 PbI 沉澱物約重 0.92 g 沉澱物在水中的溶解度為 × 10-5 M ( )在鹼性條件下,鋁可被 NO3- 氧化成 Al(OH)4-,並生成 NH3(g),平衡此反應之淨離子方 程式,其係數和為若干? 25 35 45 55 ( )最近 A 型流感流行,常以體積百分率濃度 70% 的酒精溶液進行消毒,在 20 ℃ 時,密 度為 0.86 g mL-1,求其重量百分率濃度為若干? 60% 65% 70% 75% ( )下列平衡系中,外加措施所造成的平衡變化,何者正確? N2O4(g) 2NO2(g) 平衡系中,加入 He,保持恆溫、恆壓下,則平衡不移動,系統 顏色深度不變
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) 平衡系中,定溫加壓下,再平衡時,[CO2] 增加
BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42-(aq) 平衡系中,定溫加入 HCl(aq) 數滴,再平衡時,
[CrO42-] 不變
CH3COOH(aq) H+(aq)+CH3COO-(aq) 平衡系中,定溫加水,再平衡時,pH 值變
大
Fe3+
(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq) 平衡系中,定溫加入 NaOH(s),再平衡時,溶液
血紅色變深 ( )將 27 ℃ 的空氣打入機車輪胎,充氣至 2 atm,體積為 15 L。長途行駛後,輪胎內的氣 體壓力變為 2.2 atm,體積變為 16 L,則輪胎內部空氣的溫度約為若干 ℃? 59 69 79 89 ( )小典同學以鉛酸電池電解 1.0 M KI(aq),裝置如右圖,甲、乙兩電極 為石墨,甲電極與 Pb 電極相聯接,實驗結果如下: 甲、乙兩電極均產生氣體,甲電極產生可燃性氣體。 鉛電極和甲電極均為陰極。 電解過程 [H2SO4] 增加。 乙電極生成 I3-,使溶液呈棕色,漸漸擴散至甲電極,使整 個電解液均呈棕色。
取出少量甲電極附近的溶液置入試管中,加入 FeCl3(aq) 10% 溶液數滴,產生沉澱 。 上述實驗結果,正確者有若干個? 1 2 3 4 5 ( )無米樂故鄉臺南縣後壁鄉,於 2009 年 11 月爆發稻田遭受重金屬鉻汙染,是附近爐渣場 的廢爐渣中,所含的六價鉻離子,因 88 水災大雨沖刷後流入稻田裡。假設鉻汙染均 為 CrO42- 離子。今取 2 kg 的土壤,將其中的 CrO42- 酸化,完全溶出而轉化成 Cr2O72- 離子,再以 1.0 M Fe(NO3)2(aq) 滴定,共用去 40.0 mL。試問遭受汙染的土壤中 ,所含 CrO42- 離子為若干 ppm ? 373 773 1491 2238
( )下列有關 NO2+、NO2-、NO3- 的比較,何者正確?
三者的氮原子皆具有未鍵結電子對 氮原子均滿足八隅體
O-N-O 的鍵角大小順序為 NO2+>NO2->NO3-
氮原子的混成軌域均為 sp2 ( )有一氣體反應:A(g)+2B(g) → 3C(g)+D(g),在 A、B 的各種初濃度下,測得 C 的生成初速 率大小如下表: 實驗編號 A 初濃度(M) B 初濃度(M) C 生成初速率(M min-1) 1 0.10 0.10 2 2 0.20 0.20 16 3 0.10 0.30 18 4 0.40 0.20 32 下列敘述,何者正確? 速率常數為 1000 M-1 min-1 反應速率與 [A]無關 速率定律式為 R=k [A]2 [B] 若 A 的初濃度為 0.3 M,B 的初濃度為 0.5 M,則 D 的生成初速率為 50 M min-1 ( )有一生物激素甲屬於芳香烴的衍生物,可調節植物的生長,具有下列的特性: 遇 FeCl3 呈紫色。 不具銀鏡反應。 具有分子內氫鍵。 激素甲 1 莫耳可被 2 莫耳 NaOH 中和。 取甲 6.9 克,以燃燒法分析元素,完全燃燒,得 15.4 克 CO2 和 2.7 克 H2O。 請問下列何項為激素甲之結構式?
二、多重選擇題
(24 分
) 說明:第 18. 至 25. 題,每題各有 5 個選項,其中至少有一個是正確的,選出正確選項。每 題3 分,各選項獨立計分,每答對一個選項,可得 1/5 題分,每答錯一個選項,倒扣 1/5 題分,倒扣到本大題之實得分數為零為止,整題未作答者,不給分亦不扣分。
( )下列五種溶液之性質比較,何者正確?
甲:0.1 m NaCl(aq),乙:0.1 m H3PO4(aq),丙:0.1 m H2SO4(aq),丁:0.1 m C2H5OH(aq), 戊:0.1 m 尿素水溶液 蒸氣壓:丁>戊>甲>丙>乙 沸點:丙>甲>乙>戊>丁 凝固點:甲>乙>丙>丁=戊 滲透壓:乙>丙>甲>丁=戊 導電度:乙>丙>甲>丁 ( )下列何者可當緩衝溶液? 1 M、100 mL Na2CO3+1 M、100 mL H2CO3(aq) 1 M、100 mL NaH2PO4+1 M、100 mL Na2HPO4(aq)
1 M、100 mL KCl+1 M、50 mL HCl 1 M、100 mL H2SO4+1 M、50 mL NaOH 1 M、100 mL H2CO3+1 M、30 mL NaOH ( )有關元素特性的敘述,何者正確? 氣態中性原子獲得一個電子,所吸收的能量愈大,則電子親和力愈大 氣態中性原子的游離能必為正值 因為 F- 離子的電子組態滿足八隅體,所以其游離能必大於 Na 元素的游離能 半徑大小為 Na+>Mg2+>Al3+ 電負度愈大的原子,其電子親和力愈大 ( )理想溶液符合拉午耳定律。將 1 mol 丙酮與 2 mol 二硫化碳混合所得溶液,在 25 ℃時 ,蒸氣壓為 312 mmHg。則此混合溶液的特性,何者正確?(25 ℃ 時,丙酮與二硫 化碳飽和蒸氣壓分別為 180 mmHg 與 360 mmHg) 為非理想溶液 混合後,丙酮分子與二硫化碳分子間沒有作用力 混合時,為放熱反應 混合後,溶液的體積大於混合前兩個成分個別體積之和 是屬於負偏差 ( )下列物質性質之比較,何者正確? bp:He>H2 mp:MgO>CaO>NaCl>KBr mp:C6H12O6>NaCl 蒸氣壓:Na>Mg>Al bp:C60>C(石墨) ( )下列敘述,何者正確?
pH=3 的 HCl(aq) 與 pH=3 的 CH3COOH(aq),在 25 ℃下,所具有的 [ OH-] 是相等
1 M、50 mL CH3COOH(aq) 與 1 M、25 mL NaOH(aq) 混合後所得溶液,其 pH 值為
a。再將上述溶液加水 25 mL 混合後,所得溶液的 pH 值為 b,則 a=
10-8 M HCl (aq) 的 pH 值大於純水的 pH 值 100 ℃ 時,有一水溶液的 pH=6 為酸性(100 ℃ 時,水的 Kw=10-12) pH=0 的水溶液,表示水中沒有 H+ ( )某元素 M 與氧元素 O 互相結合,所形成的陽離子 MO+ 具有 31 個電子,並且質量 數為 69,其中氧原子為 17,則元素 M 的性質,何者正確? 與 52 互為同位素 屬於典型元素 其氧化物的酸性大小為 MO3>M2O3>MO 電子組態具有 6 個未成對電子 為不鏽鋼的添加物
( )下列物質的名稱,何者正確? 鋇離子焰色為綠色,所以 BaSO4 俗稱鋇綠 PbO 俗稱鉛丹 K4 [ Fe(CN)6 ]‧3H2O 俗稱赤血鹽 P4O6 稱為磷酐 Na2S2O3 俗稱海波
第貳部分:非選擇題(占 25 分)
說明:依題序(、)及小題號( 、 ……)的順序作答。答案為化學反應方程式時,必須 平衡係數,計算題必須寫出計算過程才給分,最後答案應連同單位畫線標出。 氨是產量世界第二大的化學製品,用途極廣,可用於製造許多工業化學產品,例如:化學肥料、 硝酸、合成纖維、清潔劑等。致安同學仿效哈柏,在 10 L 的密閉容器中,放入 28.0 g 氮氣和 3.2 克氫氣,控制在 400 atm、600 ℃,並加入適量鐵粉互相反應,得 NH3 的產率為 37.5%。 反應方程式為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),求: 何者為限量試劑?(以化學式作答)(2 分) 600 ℃ 時,平衡常數 Kc 為何?(請寫出單位)(3 分) 製造所得的氨氣,透過奧士華法製造 HNO3。假設氨完全反應且氧氣充足,則最多可得 HNO3 若干克?(3 分) 增加鐵粉的量,所得產率是大於 37.5% 或小於 37.5% 或等於 37.5%?(1 分) : H2 20 M-2 25.2 等於 37.5% (反應物莫耳數 ÷ 係數)的值為最小,則此反應物是限量試劑 N2:=1.0,H2:=0.53,因為 0.53<1.0 所以 H2 為限量試劑 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 反應初 1.0 mol 1.6 mol反應量 -1.6 × 37.5% × mol -1.6 × 37.5% mol +1.6 × 37.5% × mol 平衡 0.8 mol 1.0 mol 0.4 mol 所以 Kc== =20 M-2
奧士華法製 HNO3 流程如下:
4NH3+5O2 Pt-Rh 4NO+6H2O …………
2NO+O2 → 2NO2 ………
3NO2+H2O → 2HNO3+NO………
+3 × +2 × 得 NH3+2O2 → HNO3+H2O 所以 HNO3 莫耳數=NH3 的莫耳數=0.4 mol 故 HNO3 重=0.4 × 63=25.2(g) 鐵粉為催化劑,不影響產率,所以產率保持 37.5% 請以下列一系列錯合物,回答下列問題。(以代號作答,請說明理由)
K3Fe(C2O4)3 K4Fe(CN)6 ‧3H2O Ni(CO)4 K2Ni(CN)4 Pt(NH3)2Cl2
Pt(NH3)4Cl4 Cr(NH3)6Cl3 Cr(NH3)5Cl3 Zn(en)2Cl2 何者在水中不導電?(2 分) 何者中心金屬原子的氧化數為+3 ?(2 分) 何者為鉗合物?(2 分) 何者具有幾何異構物?(2 分)並畫出其結構式(標明順式或反式)(4 分) 何者中心原子的混成軌域為 sp3 ?(2 分) 上述物質均配成 0.1 m、1 升水溶液,各加入過量 AgNO3,何者產生的沉澱量最多?(2 分 ) : ;順反異構物: Ni(CO)4 和 Pt(NH3)2Cl2 均為錯分子,所以在水中不解離而不導電。 K3Fe(C2O4)3 得 3 × (+1)+x+3 × (-2),x=+3 Cr(NH3)6Cl3 得 x+6 × 0+3 × (-1),x=+3 Cr(NH3)5Cl3 得 x+5 × 0+3 × (-1),x=+3 具有鉗合劑的錯合物稱為鉗合物。多牙基為鉗合劑,而 C2O42-和 en 均屬於多牙基中的 雙牙基。 Pt(NH3)2Cl2 中心原子 Pt 為+2 價,混成軌域為 dsp2,形狀為平面四邊形,具有幾何 異構物: 、 Pt(NH3)4Cl4 中心原子 Pt 為+4 價,配位數=6,所以 4 個 NH3 和 2 個 Cl-當作配位子 ,形成錯離子 [ Pt(NH3)4Cl2 ]2+,形狀為八面體,具有幾何異構物: 、 中心原子為 Ni 和 Zn2+,其配位數均為 4,均以 sp3 混成。 錯合物書寫形式為 [ Pt(NH3)2Cl2 ], [ Pt(NH3)4Cl2 ] , [ Cr(NH3)6 ] , [ Cr(NH3)5Cl ] ,畫線部分的 Cl- 是屬於外層鍵結,在水中才可以解離,所以在 水中可解離 Cl- 的個數,分別為 0、2、3、2。因為 [ Cr(NH 3)6 ] Cl3 解離出 Cl- 的個 數最多,所以加入 AgNO3 產生 AgCl 的沉澱量為最大。
---------------------- 《答案》 ---------------------- 第壹部分 一、1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 二、18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 第貳部分 1. H2 20 M-2 25.2 等於 37.5% 2. 順反異構物: --------------------- 《試題解析》 --------------------- 第壹部分:選擇題 一、單一選擇題 STP 為 0 ℃、1 atm 測量 BOD 的條件為 20 ℃、1 atm 原子量標準 12C=12.0000
碘在鹼中的化學方程式:3I2+6OH- → 5I-+1IO3-+3H2O
3I2 含有 6 個 I 原子,分為
其中變為 I- 的碘當氧化劑,故碘中當氧化劑所占比例為
當氧化劑的重量:30 × =25(克) U3+
(aq) → e-+U4+(aq) E1=0.52 V,U1=1 × F × (0.52)
+)U(s) → 3e-+U3+(aq) E2=1.66 V,U2=3 × F × (1.66)
U(s) → 4e-+U4+(aq) E3= ? V,U3=4 × F × E3
因為電位能(U)具有加成性,所以 U3=U1+U2
得 1 × F × 0.52+3 × F × 1.66=4 × F × E3
E3=
設需經過 t 天,0.3=3 × () 得 t 27 天 氫鍵屬於分子間的作用力 H-F … H-F 共價鍵的破壞影響酸性大小 單體為 CH2=CH2 達克綸中的單體為乙二醇和對苯二甲酸。 單體為 CH3CH2CH2 OH 與 CH3CH2COOH 畫線部分遇金屬鈉,均會產生 H2(g)。 甲酸 和甲醛 均具有醛基 ,所以均可與斐林試液作用,產生 Cu2O(s) 紅色沉 澱。 乙烯 和乙烯苯 畫圈部分,均可使 Br2 ∕ CCl4 溶液褪色。 CH3CH2CH2OH Cu / O2 CH3CH2 C HO ,產物具銀鏡反應。
CH3CHOHCH3 Cu / O2 CH3COCH3,產物不具銀鏡反應。
Pb2+
(aq) + 2I-(aq) PbI2(s) ↓
30 × 0.1=3(mmol) 20 × 0.2=4(mmol)
-2(mmol) -4(mmol) +2(mmol) 平衡 =2 × 10(M)-2(M) x(M) 沉澱物 PbI2 重量=2 × 10-3 × 461=0.922(g) Ksp=[Pb2+][I-]2=(2 × 10-2)× x2=4 × 10-9 x=[I-]= × 10-4(M) 又在水中溶解度為 S ∴ 4S3=4 × 10-9 S=10-3(M) 以 OH- 平衡電荷,得其係數為 5 再以 H2O 平衡 H 或 O 原子,得其係數為 18 故係數總和為 8+3+5+18+8+3=45
取體積百分率濃度 70% 的酒精溶液 100 mL 其組成為 70 mL 乙醇和 30 mL 水 重量百分率濃度= × 100% = × 100% =65.1% 65% 恆壓下加 He,造成體積膨脹,所以平衡往係數多的方向移動,而 [NO2] 減少,系統顏色變淡。 因為 Kc=[CO2],雖然加壓,再平衡時 [CO2] 不變。 CrO42- 與 H+ 作用產生 Cr2O72-,使 [CrO42-] 減少。 Fe3+
(aq)+3OH-(aq) → Fe(OH)3(s) ↓ 褐色沉澱,所以平衡向左移動,使 [Fe(SCN)2+] 減少,故溶液血紅色變淡。
∵ 為定值 ∴ = T=352 K=(352-273)℃=79 ℃ 電解槽與電源供應(電池)的聯結方式為正-正和負-負相接。 所以鉛酸電池的電極分別為 電解槽的電極分別為 電解 KI(aq) 的產物為 鉛酸電池的放電反應為 只有乙電極產生氣體,即為 H2(g)。 鉛電極為陽極。 因為消耗 H2SO4 和生成 H2O,所以 [H2SO4] 減少。
因為 I2 遇 OH- 反應,形成 I- 和 IO3- 為無色,使 I2 量減少,造成 I3- 分解成 I2 和 I-,而使棕色消失,所以
在電解槽溶液中間部分形成明顯的顏色界面。 Fe3+
(aq)+3OH-(aq) → Fe(OH)3(s) ↓ 褐色
反應方程式:Cr2O72-(aq)+6Fe2+(aq)+14H+(aq) → 2Cr3+(aq)+6Fe3+(aq)+7H2O()
Fe2+ 莫耳數=1.0 × 40 × 10-3 mol=4 × 10-2 mol 由方程式係數得知 Cr2O72- 莫耳數=4 × 10-2 × mol 又 Cr2O72- → 2CrO42- 所以 CrO42- 莫耳數=4 × 10-2 × × 2 mol 重量=4 × 10-2 × × 2 × 116=1.547(g) 濃度= mg ∕ kg=773 mg ∕ kg=773 ppm
NO2+、NO2-、NO3- 的結構式分別為 、 、 NO2+ 不具 lp。 NO2+:sp 混成,鍵角 180° NO2-:sp2 混成,lp=1,鍵角<120° NO3-:sp2 混成,lp=0,鍵角 120° 設速率定律式為 RC=k [A]n[B]m,由 4 次實驗數據代入 得 2=k ×(0.10)n ×(0.10)m …… 式 16=k ×(0.20)n ×(0.20)m …… 式 18=k ×(0.10)n ×(0.30)m …… 式 32=k ×(0.40)n ×(0.20)m …… 式 得 9=3m m=2 得 2=2n n=1 由 式得 2=k × (0.10)×(0.10)2 ∴ k=2000 M-2 min-1 ∴ 速率定律式為 RC=k [A][B]2,RC 與 [A] 成正比 [A]=0.3 M,[B]=0.5 M 代入速率定律式 得 RC=2000 ×(0.3)×(0.5)2 =150(M min-1) RC:RD=係數比=3:1 ∴ RD= × RC= × 150=50(M min-1) 元素分析:WC=15.4 × =4.2(克) WH=2.7 × =0.3(克) ∴ WO=6.9-4.2-0.3=2.4(克) 元素個數比=C:H:O=:: =7:6:3 實驗式為 C7H6O3 所以符合者為 、 又激素甲不具銀鏡反應,所以不含醛基 故激素甲的結構式為
二、多重選擇題 先討論溶質的揮發性:酒精屬於揮發性,其餘為非揮發性。 再討論粒子數:即討論解離度(α):粒子數=Cm × i 甲:0.1 m NaCl(aq) 的粒子數=0.1 ×(1+α) 0.1 × 2=0.2 m 乙:0.1 m H3PO4(aq) 的粒子數=0.1 ×(1+3α),為弱電解質,所以粒子數介於 0.1 ~ 0.2 m 之間。 丙:0.1 m H2SO4(aq) 的粒子數=0.1 ×(1+2α),因為 H2SO4 第一解離為完全解離,所以粒子數大於 0.2 m。 丁、戊:C2H5OH 和尿素屬於非電解質,所以粒子數=0.1 m 所以粒子數大小順序:丙>甲>乙>丁=戊 蒸氣壓大小部分,揮發性溶質之溶液的蒸氣壓大於非揮發性溶質之溶液的蒸氣壓。 又粒子數愈多,蒸氣壓下降愈多,所以蒸氣壓愈小。 故蒸氣壓大小:丁>戊>乙>甲>丙 沸點高低與蒸氣壓大小相反,所以沸點高低:丙>甲>乙>戊>丁 凝固點不需討論溶質的揮發性,只需討論粒子數,粒子數愈多,凝固點下降愈多 所以凝固點大小:戊=丁>乙>甲>丙 滲透壓同 ,亦無需討論溶質的揮發性,粒子數愈多,滲透壓愈大 所以滲透壓大小:丙>甲>乙>丁=戊 緩衝溶液必須為共軛酸鹼對(相差一個 H+),而 Na 2CO3-H2CO3 相差兩個 H+ H2PO4--HPO42- 共軛為緩衝溶液。 Cl--HCl 共軛,但必須是弱酸或弱鹼型,而 HCl 為強酸。 H2SO4 與 NaOH 為強酸和強鹼。 H2CO3 + NaOH → NaHCO3 +H2O 1 × 0.1=0.1 mol 1 × 0.03=0.03 mol -0.03 mol -0.03 +0.03 mol 得 0.07 mol 0.03 mol 即 H2CO3-HCO3- 共軛為緩衝溶液。 放出能量愈大,則電子親和力愈大。 中性原子的游離能必大於陰離子游離能。 Na+ 、Mg2+、Al3+ 的電子數相同,其核電荷大小依序為+13、+12、+11,核電荷愈大對電子吸引力愈大, 而造成半徑愈小,故半徑大小:Na+>Mg2+>Al3+ 。 電負度 F>Cl,但電子親和力 Cl>F。 假設此混合溶液為理想溶液,代入拉午耳定律,求出溶液的蒸氣壓: 180 × +360 × =240(mmHg)<312(mmHg)(實際測量的蒸氣壓) 所以此混合溶液為非理想溶液中的正偏差,其特性為: 混合後丙酮分子與二硫化碳分子之間尚有作用力。 混合時為吸熱。 混合後體積的變化量 ΔV>0
H2 與 He 的電子數相同,接觸面積 H2>He 所以 bp 高低為 H2>He 離子鍵強度 µ ,當(Q+ × Q-)↑,且(r++r-)↓,則離子鍵愈強。 MgO 和 CaO 的 Q+ × Q-=2 × 2=4 均相同,r+ 半徑大小:Mg2+<Ca2+ ∴(r++r-)大小為 MgO<CaO NaCl 和 KBr 的 Q+ × Q-=1 × 1=1 均相同,r+ 半徑大小:Na+<K+ 且 r- 半徑大小 Cl-<Br- ∴(r++r-)大小為 NaCl<KBr 由上述得知:離子鍵強度:MgO>CaO>NaCl>KBr 故 mp:MgO>CaO>NaCl>KBr 熔化過程,NaCl 破壞離子鍵;C6H12O6 破壞分子間的作用力,離子鍵強度大於分子間的作用力 所以 mp 大小:C6H12O6<NaCl 價電子數 Na=1,Mg=2,Al=3,而價電子數愈多,金屬鍵愈強,所以蒸氣壓愈小 所以蒸氣壓大小:Na>Mg>Al 沸騰時,C60 破壞分子間的作用力,石墨(C)破壞共價鍵,共價鍵強度大於分子間的作用力 所以 bp 高低:C60<C(石墨) 任何水溶液,在 25 ℃下,[ H+] × [ OH-]=10-14 恆成立…… 又 pH=3,依定義 [ H+] 均為 10-3 M 由 得 [ OH-] 亦相同
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) +H2O()
1 × M= M 1 × M= M - M - M + M 得 M M 即緩衝溶液 M CH3COOH+ M CH3COONa 所以 [ H+]= × K a = × Ka=Ka 上述混合液再加水 25 mL,亦為緩衝溶液 且 比值不變亦為 1,故 [ H+]=K a 因為加水 [ H+] 不變,所以 pH 亦不變,故 a=b 10-8 M HCl (aq),[ H+] 10-8 M+10-7 M=1.1 × 10-7 M pH 值介於 6 ~ 7 之間,所以 pH<7 中性定義 [ H+]=[ OH-]===10-6 M 所以溶液的 pH=pOH=6 為中性 pH=0 表示 [ H+]=10-0 M=1 M
MO+ 具有 31 個電子,故 MO 具有 31+1=32 個電子,保持電中性,又氧原子(O)為 17 則元素 M 的原子序=質子數=電子數=32-8=24 質量數=69-17=52 即 52=52 為相同元素。 Cr:鉻為過渡金屬元素。 MO3、M2O3、MO 中,元素氧化數分別為+6、+3、+2,氧化數愈大,則酸性愈強。 24Cr:[ Ar ] 3d54s1 BaSO4 俗稱重晶石、鋇餐。 鉛丹的化學式為 Pb3O4 K4 [ Fe(CN)6 ].3H2O 為黃血鹽。 P4O6 中的 P 原子,其氧化數為+3,所以 P4O6 稱為亞磷酐。