高雄市立高雄中學
95 學年度下學期第二次期中考 高二化學 試題卷
說明:答案卡須詳細劃記個人資料，劃記不完整者按輕重情形予以扣分。
原子
量:H=1,C=12,N=14,O=16,Na=23,S=32,Cl=35.5,K=39,Ca=40,Cu=64,Br=80,
I 127一、單選題
(每題 2.5 分，共 40 分，答錯不倒扣)
1.H2(g) + I2(S) 2HI(g)，H 6.2 kcal / mol，則溫度升高，正、逆反應速率以下列何圖表示最
佳？(橫座標為溫度，縱座標為速率) (A) (B) (C) (D) 2.於 H2PO4－＋HCO3－ H3PO4＋CO32－之平衡系中，下列各項敘述中何者正確?(A)平衡有利 於向左 (B) H2PO4－與HCO3－為共軛酸鹼對 (C) HCO3－與CO32－競相爭奪H＋ (D)鹼度: H2PO4－＞CO32－ 3.25℃時，純水中有一千億個水分子，有多少個水分子解離？ (A) 1.8 (B) 18 (C) 180 (D) 1800 4.將常溫下的水加熱到 90℃，下列何項數值會減少？ (A) pH 值 (B) Kw (C) [OH] (D) [H] 5.同溫同壓下，當反應物分解了 10％，總體積也增加了 10％的是下列那一個反應? (A)N2O4→2NO2 (B)2NO→N2＋O2 (C)2N2O5→4NO2＋O2(D)2NO2→2NO＋O2 。
6.欲使 1.0 102 M 之 HCl 溶液之 pH 與 pOH 比值變為原來之 3 倍，約需將該溶液加水使體積 增為原來若干倍？（設溫度保持25℃，log20.30，log3＝0.48，log5＝0.7，log 7 0.845） (A) 1000 (B) 500 (C) 250 (D) 100 7.一定溫度下，一個容積為 2 升的真空密閉容器中置入催化劑並通入 1 莫耳氮氣和 3 莫耳氫氣， 使其反應產生氨氣，3 分鐘後，測得容器內的壓力是開始的 0.9 倍，在此時間內氫氣的反應速 率為? (A)0.1 M/mim (B)0.2 M/mim (C)0.3 M/mim (D)0.6 M/mim
8.68℃時之 Kw 1.0 1013，則在下列各種pH 時，1 升溶液中之 H 及OH 離子數總和，何 者最小？(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 9 9.100℃的水，假設其 Kw 1.0 1012，則下列之敘述，何者為錯誤？ (A) 100℃之純水的 pH 6 (B) pH 7 的 100℃之水為鹼性 (C) pH 1 的 100℃及 25℃的水溶液各有相同之 [H] (D) pH 1 的 100℃及 25℃的水溶液各有相同之 [OH] 10.下列化合物的命名，何者錯誤？
(A) HCN－氰氫酸 (B) H3PO4－磷酸 (C) HNO2－亞硝酸 (D) HClO3－氯酸
11.下列那一個陰離子與 H的結合趨勢最大？ (A)Cl－ (B)H 2SO4 (C)S2－ (D)HS－ 12.定溫時，甲、乙燒杯各盛有 100 mL、0.5 M 及 100 mL、0.1 M 的鹽酸水溶液，下列敘述何者 正確？(A)溶液中的水的離子積常數 Kw：甲 乙 (B)溶液的 pH 值：甲 乙 (C)溶液的 pOH 值：甲 乙 (D)溶液的氫氧根離子濃度：甲 乙 13.下列有關反應速率的敘述，何者錯誤?(A)活化能較低之反應，其有效碰撞的頻率高，反應速 率較快 (B)溫度升高，分子之平均動能增加，有效碰撞頻率增高，反應速率增加 (C)加熱可使 吸熱反應之速率增加，放熱反應之速率降低 (D)適當之催化劑，能開拓一條活化能較低之反應 途徑，而使反應速率增加。 14.一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽 酸中加入適量的 (A)NaOH(s) (B)H2O (C)NH4Cl(s) (D)H2S(g) 。 15.一輻射鋼筋中，含甲、乙兩種不同的放射性物質，甲的放射性佔總放射性的 60％，乙佔
40％，甲的半生期為一年，而乙的半生期為二年，甲、乙衰變後之物質均無放射性，下列敘述 何者正確? (A)二年後剩餘的乙的放射性為原有乙的放射性的 25％ (B)二年後剩餘的甲之放射 性佔總放射性的25％ (C)四年後甲的放射性小於乙的放射性 (D)四年後剩餘的甲的放射性與 乙的放射性各佔剩餘總放射性的50％ 。 16.重水 D2O 的離子積為 1.6×10－15，可以用pH 一樣的定義來規定 pD，以下有關 pD 的敘述 正確的是? (A)中性溶液中 pD＝7 (B)0.01 莫耳 NaOD 加入 D2O 溶成 1 升的溶液，其中 pD＝ 12 (C) 0.01 莫耳 DCl 加入 D2O 溶成 1 升的溶液，其中 pD＝2 (D)在 0.1M NaOD 的 100 毫 升重水溶液中，加入重水使其成為10 升的重水溶液，則其後來的 pD 值＝原來 pD 值＋2 。
二、多選題
(每題 3 分，共 39 分，答錯一選項倒扣 0.6 分)
17.依照布-羅學說，下列何者可當布-羅酸，也可當布-羅鹼。(A)H2PO4－ (B)H2PO2－ (C)NH4＋ (D)CH3COO－(E)HC2O4－ 18.pH 值相同，體積也相同的稀鹽酸與醋酸二杯溶液，分別同時與過量的鋅粒反應，則下列敘述 何者正確? (A)一開始反應時，產生氫氣的瞬時速率:RHCl＞RCH3COOH (B) 一開始反應時，產生 氫氣的瞬時速率: RCH3COOH＞RHCl (C)最後產生氫氣的莫耳數: nHCl＞nCH3COOH (D)最後產生氫氣的莫耳數：nCH3COOH＞nHCl (E)最後產生氫氣的莫耳數: nHCl＝nCH3COOH
19.由下列實驗現象觀察酸之強弱(1)將石炭酸鈉(C6H5ONa)溶於水後，通入 H2S(g)於溶液中，
可得石炭酸(C6H5OH)。(2)加亞硝酸於醋酸鈉溶液中時可聞到醋酸味道。(3)無水 Na2S 中加入
乙酸溶液生成H2S(g) 。則此四種酸之強弱順序為:(A)CH3COOH＞HNO2 (B)H2S＞C6H5OH
(C)CH3COOH＞H2S (D) HNO2＞H2S (E)C6H5OH＞CH3COOH
20.為了更好表示溶液的酸鹼性，有人提出了酸度(AG)的概念，AG=log[CM(H＋)/CM(OH －)]，C
M(H＋) 為水溶液中氫離子的濃度，CM(OH－)為水溶液中氫氧根離子的濃度，則下列敘
述何者正確? (A)中性溶液的 AG＝0 (B)酸性溶液的 AG＜0 (C)常溫下 0.1M 的氫氧化鈉水溶 液的AG＝12 (D) 常溫下 0.1M 的鹽酸水溶液的 AG＝12 (E)0.1M 的鹽酸水溶液在加水稀釋 的過程中，AG 值逐漸變小，且最小為 0 。 21.有關純水及水溶液的敘述，下列何者正確? (A)25℃時，純水的解離度(α)為 1×10－7 (B)在 純水中加入鹽酸時，則Kw 值增大 (C)在純水中加入氫氧化鈉時，則 Kw 值不變 (D)在純水中 加入鹽酸時，則水的解離度不變 (E)在純水中加入氫氧化鈉時，則水的解離度減少 。 22.依阿瑞尼士酸鹼理論，下列何者正確? (A)凡溶於水中產生 H＋者為酸 (B)凡分子中含有 H 者 為酸 (C)凡溶於水中產生 OH－者為鹼 (D)凡分子有 OH 者為鹼 (E)討論酸鹼時，限定在水溶 液中 。
23.設 N2O 分解為元素的反應活化能為 60 kcal / mol，此反應之反應熱(△H)為－19.0 kcal /
mol，則下列敘述何項正確？
(A) N2O 之生成反應活化能為 41 kcal / mol (B) N2O 之生成反應活化能為 79 kcal / mol
(C)升高溫度時 N2O 之分解速率減低 (D)升高溫度時 N2O 生成反應的速率常數 k 值變大 (E) 平衡系中加入催化劑時，N2O 之分解速率加速但生成速率減低 24.已知 NO(g) 與O3(g) 在室溫下氣相進行下列二種一步驟反應(R1，R2為反應速率)： NO O3R1 NO 2 O2，NO O3 R2 NO 3 O，此二反應之位能曲線如上圖所示，則下列各 項敘述何者正確？(A)若壓力增加反應速率 R1與R2均可以增快 (B) NO 減少之速率為（R1 R2）(C)在降低溫度時，R1與R2相差較少且R1 R2 (D)在升高溫度時，R1與R2相差較大， 且R2 R1 (E)在升高溫度時，R1與R2相差較少，且R1 R2 25.下列化合物的命名，何者正確？
(A)Sn(OH)2－氫氧化錫 (B)HClO4－過氯酸 (C)H2MnO4－錳酸 (D)H2Cr2O7－鉻酸
26.當溫度升高時，水之 Kw值增大，若25℃，Kw l.0 1014，6l℃時，Kw 1.0 1013，下 列敘述何者錯誤？(A)25℃純水的 pH 7，61℃純水的 pH 6.5 (B)61℃時 pH pOH l4 (C) 25℃時 0.l0 M HCl 水溶液 pH 1，61℃時 0.l0 M HCl 水溶液之 pH 1 (D) 25℃時 pH 7 溶液為中性溶液，61℃時 pH 7 溶液為鹼性溶液 (E)溫度不同但均為 pH l 之兩水溶液，其氫離子濃度 25℃時比 61℃者為大。 27.有關反應速率與溫度或催化劑之關係的敘述，下列何者正確?(A)升高溫度或加入催化劑均可 降低反應熱而使反應變快 (B)升高溫度或加入催化劑均可增大反應速率常數而使反應變快 (C)升高溫度或加入催化劑均可加大正逆反應速率 (D)催化劑不會改變反應熱，溫度會改變反 應熱 (E)催化劑不會改變動能分佈曲線 。 28.下列敘述何者與非勻相催化有關?(A)將雙氧水滴加在傷口上，冒出氣泡的速率比滴加在健康 的皮膚上之速率更快 (B)以氯酸鉀製備氧氣，以二氧化錳當為催化劑 (C)酯化反應以濃硫酸 做為 催化劑 (D)早期冷媒 CF2Cl2在平流層加速臭氧的分解 (E)汽車中觸媒裝置將一氧化 氮轉成氮氣 。 29.1 升之密閉容器中，有 HBr(g) 0.2 莫耳及 O2(g) 0.1 莫耳，加熱至 227℃而開始產生 H2O(g)與 Br2(g)，此時反應速率△[Br2]/△t＝k[HBr][O2]＝1×10－4 M/分，若此密閉容器中溫度不變， 而容器中氣體之總壓力成為11.48 atm 時，則 (A) △[Br2]/△t 為 3.2×10－5 M/分(B)HBr 之 莫耳數為0.12 (C) Br2之莫耳數為0.8 (D)O2之莫耳數為0.06 (E)H2O 之莫耳數為 0.04 。
三、非選題
(共 21 分)
1.若 1.0M HCl(aq) 40ml 與 1.0M NaOH(aq) 60ml 完全中和後放熱 2.23 KJ，則 HCl(aq)＋
NaOH(aq) →NaCl(aq)＋H2O 之△H 為若干 KJ? (3 分)
2.某溫度時，在 2 升容器中可有 X、Y、Z 三種物質，物質的量與時間的變化曲線如下圖所示，由 圖中的數據可知(1)反應開始至 2 分鐘時，Z 的平均反應速率為多少 M/min? (2 分) (2)依此推 知，反應的方程式為何? (2 分) 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.91 1.1 0 1 2 3 4 5 6 (min) 時間 物 質 的 量 (mol)
Z
Y
X
3.在 2AB(g)→A2＋B2反應中，其實驗數據如下: 時間(分) 0 1 3 6 8 PAB(mmHg ) 150 120 76.8 39.3 25.2 (1)此反應的級數為若干級? (2 分) (2)當 AB 用掉 20％時，其反應速率為最初速率之幾倍?(2 分) 4.某生進行秒錶反應實驗，用 4.28 克 KIO3加水配成1 升(甲)水溶液。另用 3.80 克 Na2S2O5、4.0 克之可溶性澱粉及 5.0 毫升之 1 M 硫酸混合而加水配成 1 升(乙)水溶液。實驗時 依下表充分混合各溶液:A B C D 甲溶液 10ml 5ml 3.5ml 10ml 乙溶液 10ml 10ml 10ml 1ml 純水 0ml 5ml 6.5ml 9ml (1)寫出 Na2S2O5固體與水作用之方程式。(2 分) (2)寫出 I－與IO 3－作用之方程式。(2 分) (3)寫出互相反應產生藍色的兩種物質。(2 分)(兩者全對才給分) (4)請回答在各次實驗中，是否出現藍色。(各 1 分，共 4 分)
