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高雄中學98學年度第一學期 高二化學科 第三次期中考試題(含解答)

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Academic year: 2021

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高雄市立高雄中學九十八學年度第一學期第三次期中考

高二化學(上)試題

範圍:3-1~4-4 說明:請將選擇題作答於答案卡上,非選擇題作答於答案卷上。答案卡上及答案卷上需詳細劃記 個人資料,否則按情節輕重 予以扣分 ! 原子量: H  1.0,C  12.0,N=14.0,O=16.0,Mg=24.0,S=32.0,K  39.0,Cr=52.0,Cu=64.0,Ba=137.0 Pb=207.0。 蒲朗克常數 h = 6.63 ×10-34 J/sec。`單選題: 每題 3 分,答錯不倒扣,小計 42 分。 1.只用一種溶液即可區別:Na2SO3,NaAl(OH)4,Na2SO4 三種溶液,下列何者最恰當? (A)氫氧化鈉溶液 (B)鹽酸溶液 (C)氯化鋅溶液 (D)氯化鋇溶液 B 2.等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉澱的莫耳比為1:2:3, 則此三種溶液中所含硫酸鹽的莫耳濃度比為何? (A) 1:2:3 (B) 1:3:3 (C) 1:3:6 (D) 1:6:9 D 3.有一溶液其比重為 d,重量百分率濃度為 P%,體積莫耳濃度為 CM,重量莫耳濃度為Cm,則其間之關係式為下 列何項: (A) 100 M m d C C P    (B) 100 M m P C C d    (C) (1 ) 100 M m P C    d C (D) 100 100 M m P C C P    。 C 4.溶液的濃度可以不同的方式來表示:若溶液的溫度/外界的壓力發生變化時,試問下列哪些溶液的濃度(數值)大 小也會隨之改變共有幾項(1)含O2 20%(體積)及N2 80%(體積)的空氣(2) 580的金門高粱酒(3) 3.0 M 的鹽酸 溶液 (4) 3.0 m 的硝酸溶液(5)純度為18 K的黃金?(假設各個溶液的狀態及質量皆維持不變) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 項 。 B(2,3)或 A(3) 5.將某溫度下的KNO3水溶液200克,採取下列措施後均可以再成飽和溶液。 A:蒸發掉20克的水後,恢復至原 溫度、 B:加入16克的KNO3固體。則原未飽和溶液中KNO3的重量百分濃度為何? (A) 40.0% (B) 44.4% (C) 66.7% (D)80.0 % 。 A 6.已知CuSO4(s)在40℃的溶解度為50克/100克水,今有一杯300克、40℃的硫酸銅飽和澄清溶液;今對這杯溶 液作 如下處理:加入w克CuSO4(s)於其中,溫熱並攪拌使CuSO4(s)全部溶解為止(可忽略溶液的蒸發)。當冷卻至40℃ 時, 有100 克CuSO4·5H2O(s) 自溶液中析出。試問所加入w克的CuSO4(s) 為多少克 ? (A) 100 (B) 64 (C) 46 (D) 32 。 C 7.下列氣體中(1) NH3 (2) HCl (3) O2 (4) SO2 (5) H2 (6) H2S(7) NO,不適合以亨利定律來說明該氣體在水中 溶解度與該氣體分壓的關係有幾種?(A)3 (B)4 (C)5 (D)6 種。 B 8.設空氣的體積組成為:氧佔20.0%,氮佔80.0%。在STP 下,當空氣與純水長時間接觸而達溶解平衡後,則水 中之 溶氮與溶氧的質量比是多少 ?〔N2(aq):O2(aq)〕(已知在STP下,氧及氮在水中之溶解度依次為50 及24 mL/L) (A) 175:24 (B) 42:25 (C) 21:50 (D) 4:1 B 9.實驗室放置三杯配好備用的澄清液①~③:它們與各個〔試劑〕反應皆有沉澱生成。

① Ca(OH)2(aq) 〔CO2(g):先通入少量,再通入過量〕② KAl(SO4)2 (aq) 〔Ba(OH)2(aq):先加入少量,再加入過量〕

③ NH3(aq) 〔CuSO4(aq):先加入少量,再加入過量〕

下面提供五個(A)~(E)屬於沉澱生成量與試劑加入量的關係圖形。

請從其中選出與各個實驗結果符合的正確圖形。 C

(A) ①-A,②-B,③-C (B) ①-B,②-A,③-C (C) ①-B,②-A,③-D (D) ①-E,②-B,③- D 10.在ClO4中(Cl 之質量數為35,O 之質量數為 16)共含有 (A) 50 個中子、49 個質子、50 個電子 (B) 50 個中子、31 個質子、32 個電子 沉 澱 量 沉 澱 量 沉 澱 量 沉 澱 量 沉 澱 量 試劑加入量 試劑加入量 量 試劑加入量 量 試劑加入量 量 試劑加入量 量

(2)

(C) 49 個中子、49 個質子、50 個電子 (D) 49 個中子、31 個質子、32 個電子 A 11.氫原子中,下列何種電子躍遷會放出波長最長的光? (A) 電子由4p 至2s (B) 電子由2s 至3s (C) 電子由3p 至1s (D) 電子由3p 至2s D 12.波長 6500Å 之紅光 15.7 莫耳被葉綠素吸收時,植物行光合作用生成一莫耳葡萄糖,則合成一莫耳葡萄糖之反 應熱約為若干Kj? (A) 3860 (B) 2890 (C) 2290 (D) 1570 。 B 13.在氫原子中,電子從n1n所吸收的能量為2.18×10-18 J/個,則氫原子具有-1.36×10-19 J/個之能階的 副層軌域共有多少個? (A) 4 (B) 9 (C) 16 (D) 32。 C 14.銥(Ir)的原子序為 77,屬鑭系元素,其最外層軌域之電子組態為 4f145dn6s2,式中的n 為  (A) 7 (B) 6 (C) 5 (D) 3。 A 二、多重選擇題 : 每題 4 分,每答錯一個選項倒扣 0.8 分, 小計 36 分。 15.在pH=1的無色透明溶液中,下列哪些組合的離子能夠大量共存? (A) Al3+AgNO 3 、Cl- (B) Ba2+、K+、SO4 、Cl- (C) Mg2+、Na+、NO  3 、Cl- (D) Zn2+NaNO 3 、S2- (E) Mg2+、NH4 、NO  3 、S2- CDE 16.25℃時有某溶液 254 克,在溫度不變的條件下,蒸發掉 10 克水,同時有 4 克的晶體析出(不含結晶水),再蒸 發掉20 克水,又有 12 克晶體析出,則下列敘述何者正確? (A)原溶液為過飽和溶液 (B)原溶液為未飽和溶液 (C)原溶液的重量百分率為 37% (D)25℃時該物質的溶解度為 36% (E)25℃時該物質的溶解度為 60% BC 17.今有一混合物的水溶液,含有以下離子中的其中四種(各兩種陰、陽離子): K+NH 4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、HCO3-、SO42-,現取三份100mL 溶液進行如下實驗: (1) 第一份以焰色反應呈綠色,加入 Pb(NO3)溶液並有沉澱產生 (2) 第二份加足量 NaOH 溶液加熱後,收集到氣體 0.04mol,並且產生沉澱 1.97g。 (3) 第三份加足量 K2CrO4溶液後,產生沉澱2.53g。 根據上述實驗,以下推測正確的有? (A)溶液中一定沒有 Mg2+ (B)100mL 溶液中含有 0.01moleHCO 3- (C)溶液中一定有 SO42- (D)溶液中 K一定不存在,Cl可能存在 (E)100mL 的溶液中含有陽離子 0.06mole ABD

18.將一定少量的汽油、酒精、氯仿、碘及丙酮依序倒入兩組各五支試管中,然後在兩組五支試管中各加入 1 毫升的 水與四氯化碳並攪拌。試問哪些試劑對四氯化碳的溶解度會大於水? (A)汽油 (B)酒精 (C)氯仿 (D)碘 (E)丙酮。 ACD 19.某元素X所形成的氣態分子有三種, 其式量分別為70、72、74, 而三種物質的含量比為9: 6: 1。 試問下列敘述哪些正確? (A)元素X有三種同位素 (B)三種X2的平均式量為71 (C)X的同位素中,有一種同位素的質量數為36 (D)質量數為35的同位素所佔的百分比為75% (E)X是氯元素 BDE 20.氫原子光譜中,紫外光區第一條線(頻率最低)、第二條線,可見光區第一條線之波長分別為1,2及3,頻 率 分別為1,2及3,能量分別為E1,E2及E3,則下列何者正確?  BCE (A)2E1  E2 E3 (B)13 12 1323 (C)213 (D)2 123 (E)13 2312。 21.下列關於原子軌域的敘述,何者不正確? (A) 鉀原子的 4s 軌域與 1s 軌域皆為球形分布 (B) 氫原子的 3s 軌域能量較 3p 軌域能量低 (C) 鈹原子的 2s 電子必較 1s 電子遠離原子核 (D) M 殼層最多可填有 18 個電子 (E) 量子力學以 3 個量子數 n、l、m、來描述一個電子 B(C)E 22.(甲) C (乙) P (丙) Mn (丁) Cr (戊) Fe2+(己) Cd2+ 以上六種基態的原子或離子的電子組態中,具有半填滿 軌域的多寡順序下列何者正確? (A)丙>戊>己(B)甲>乙>丙 (C)戊>甲>丁 (D) 丁>丙>乙 (E) 丁>己>甲。 AD

(3)

23.有關實驗四,順、反-丁烯二酸的性質檢驗,以下哪些敘述是正確的? (A)將 0.04 克的丁烯二酸溶於 10ml 的水中,再滴入 1~2 滴溴瑞香草藍會呈藍色 (B)熔點:順式>反式 (C)對水的溶解度:順式>反式 (D)相同濃度之水溶液的 pH 值:順式>反式 (E)相同濃度之水溶液與鎂帶的反應速率:順式>反式。 CE 三、非選擇題 : 共5大題,每一小題2分,小計22分。 1.某一固體試樣甲含有硫、硫酸銨、硫酸鉀、硫酸鋇。按照下圖操作,加以分離。圖中矩形□表示固體或沉澱, 圖形○表示溶液,例如圖中前面表示固體試樣甲,加水後過濾得溶液乙與殘渣固體丙,試回答下列問題。 (2分×2) 【CS2 為一種非極性溶劑,假設每一步驟溶液(可溶或難溶)與沉澱皆是完全分離】 (1)殘渣X中可能含有什麼? (應選三項) 答: 【以代號甲、乙··作答,全對才給分!】 丁戊己 (2)溶液Y中含有什麼? (應選二項) 答: 庚辛 (甲) (NH4 )2SO4 (乙) K2SO4 (丙) BaSO4 (丁) NH4Cl (戊) BaCl2 (己) KCl (庚) CS2 (辛) S 2.下表有四種鹽類在不同溫度下的溶解度,試回答下列各題:(2 分×3) (1)今取 60℃,4121 克的 KNO3飽和溶液,將之冷卻至30℃時,共可析出 KNO3晶體多少公克? 1212 克 (2)另取 KNO3在60℃時以 100 克水製成飽和溶液,以及取 MgSO4在60℃時以 200 克水製成飽和溶液,然後 兩者 混合,又將之冷卻至 30℃,則可生成某沉澱 A,則沉澱 A 之化學式為何?產生的沉澱 A 之質量為多少公克? K2S O 4 52.2g 鹽之飽和溶解度(單位:mol/100 克水) 鹽 20℃ 30℃ 60℃ KNO3 0.31 0.45 1.05 MgSO4 0.28 0.32 0.45 K2SO4 0.065 0.075 0.105 Mg(NO3)2 0.47 0.50 0.55 3.如右下圖體積可變之容器,剛開始有1升水及8.1克氣體,在0°C、1atm下長時間放置後,氣體體積為2.80升, 今 溫度不變,壓力徐徐加大,當氣體壓力增為2atm時,氣體體積為1.12升,若水之蒸氣壓忽略不計,則 【假設氣體溶解度符合亨利定律】 (1)求氣體為1atm時所溶氣體的重量為若干克?(2分×2) 1.35g (2)此氣體之分子量為若干? 54g/mole 4.下圖為氫原子光譜之可見光區及紫外光區,試回答下列各項:(2 分×2) (1) b 譜線的能量為若干 kJ/mol?

(4)

【H(g) → H+(g)+e- ,ΔH=1312 kJ/mole】 (2)e 譜線的能量 Ee對f 譜線的能量 Ef之比值(即Ee/Ef)為何? (1)246kJ/mol (2)128/135 5.下列之各電子組態:(甲):1s22p1 (乙):1s22s22p1 (丙):1s22s22p2 x 2p 1 y 2pz (1 分×2)【各小題全對才 給分!】 (丁):1s22s22d1  (戊):1s22s22p1 x2p 1 y2p1z (己):1s22s32p5 試回答下列各題:(1)那些為基態的電子組態?   乙、戊 (2)寫法錯誤者有那些?   丁、己 (3)那些為激發態的電子組態?   甲、丙 (4)何者寫法符合罕德定則? 戊

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