高雄市立高雄高級中學
102 學年度第一學期第一次期中考高二化學試題卷
說明：答案卡上需詳細劃記個人資料，尤其是座號，否則按情節輕重予以扣分！
（原子量： H=1,He=4,C=12,N=14,O=16,Na=23,Mg=24,Al=27,S=32,Cl=35.5,K=39,Fe=56,Sr=88。 log2=0.30,log3=0.48）一、 單一選擇題：
共16 題。第 1〜16 題，每題 2.5 分，共 40 分；答錯不倒扣 1.下列各反應式，何者屬於化合卻非燃燒?(A) 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) (B) 2CO(g)+O2(g)→2CO2(g) (C) S(s)+O2(g)→SO2(g) (D) 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) (E) 2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)
2.本校化學學科中心舉辦的化學宅急便活動當中，有一關卡名為「牛仔好忙」，此關卡利用電石與水反應，產生可燃性的 乙炔氣體，進而以點火槍點燃爆炸，將養樂多瓶射出，以上所述產生乙炔的反應為：CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2，則
關於此反應的類型為下列何者? (A)取代 (B)複分解 (C)化合 (D)燃燒 (E)分解 3.關於右列溶液：HCl(aq)、NH3(aq)、C2H5OH(aq)、Na2CO3(aq)、KH(aq)、(NH4)2SO4(aq)，可使石蕊變藍色者共有幾種?
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5 。 4.實驗桌上有三瓶試藥，只知其為氯化鈉、氯化鎂及氯化銀，但因標籤脫落，難以辨識。李同學從三瓶中各取出少許， 分別置入甲、乙、丙三支試管， 再以蒸餾水及濃氨水進行檢驗， 所得結果如下表所示： 試 劑 試 管甲 試 管乙 試 管丙 蒸餾水 溶 解 溶 解 不 溶 濃氨水 溶 解 白色沉澱 溶 解 根據其檢驗結果， 試問甲、乙、丙三試管所含的物質依序各為何？ (A)氯化鈉、氯化鎂、氯化銀 (B)氯化銀、氯化鈉、氯化鎂 (C)氯化鎂、氯化鈉、氯化銀 (D)氯化鈉、氯化銀、氯化鎂 (E)氯化銀、氯化鎂、氯化鈉 5.在 40℃時，純水中的[H＋]＝2×10－7M，則知 40℃時，水的解離常數為： (A) 1.010－14 (B) 1.810－16 (C) 4.010－14 (D) 4.010－16 (E) 7.210－16 。 6.下列哪一種變化為還原反應?
(A) N2H4→N2 (B) Cu→Cu2+ (C) CO→CO2 (D) MnO2→Mn2+ (E) K2CrO4→K2Cr2O7
7.X，Y2＋，Z－三種原子或離子，所含質量數與電子數如右下表，若由(X、Z)及(Y、Z)各組成穩定化合物的化學式及化學 鍵的種類應為下列何者？ (A)（XZ；共價鍵）（YZ2；離子鍵） (B)（XZ3；共價鍵）（YZ2；離子鍵） (C)（X2Z3；共價鍵）（Y2Z；離子鍵） (D)（XZ2；離子鍵）（Y2Z3；共價鍵） (E)（XZ2；離子鍵）（YZ3；離子鍵） 8.今有相同濃度與體積的右列溶液：(甲)氫氧化鋇 (乙)硝酸鉛 (丙)氯化鎂 (丁)硫化鈉，若任取兩種溶液混合，則下列 哪一種混合溶液的導電性最佳? (A) 甲+乙 (B) 甲+丙 (C) 乙+丙 (D) 乙+丁 (E) 丙+丁。 9.在 50℃的定溫下，將 pH=1，體積為 40 毫升的某溶液與另一體積為 10 毫升，pH=13 的溶液混合，假設在溫度不變之下， 混合溶液的pH 值最接近下列何者?(A) 1.40 (B) 2.52 (C) 10.70 (D) 11.60 (E) 12.30 。(50℃的 Kw=510-14) 10.某一鹼性樣品經酸鹼滴定後被認為含氫氧化鉀的重量百分比為 42%，後來才得知此樣品所含的鹼為氧化鍶，則 氧化鍶在樣品中的重量百分比為何？(A)78% (B)52% (C)39% (D)26% (E)無法得知，須重新滴定一次。 11.在一水溶液中加入過量的氯化鈉溶液，則得白色沉澱。過濾後，在濾液中通入 K2CrO4溶液，則產生黃色沉澱。試問下列
選項中的哪一組離子，最符合上面的敘述？ (A) Pb2+、Ag+、K+ (B) Ba2+、Ag+、Na+ (C) Mg2+、Pb2+、Na+ (D) Zn2+、Ca2+、K+ (E) Hg 22+、Ag+、Pb2+。 12.將 60 mL 濃度為 0.05 M 硝酸鐵水溶液，倒入 40 mL 濃度為 0.12 M 的氫氧化鈉水溶液中，此混合溶液中鐵離子濃度為： (A) 0.03 M (B) 0.018 M (C) 0.014 M (D) 0.006 M (E) 0.002 M。 13.在測定水中溶氧時涉及下述之氧化還原反應， (1) 2Mn2+
(aq) + 4OH¯(aq) + O2(g) → 2MnO2(s) + 2H2O(l) (2) MnO2(s) + 2I¯(aq) + 4H+(aq) → Mn2+(aq)+ I2(aq) + 2H2O(l)
(3) 2S2O32¯(aq) + I2(aq) → S4O62¯(aq) + 2I¯(aq) 試問每一莫耳的氧相當於可氧化多少莫耳的 S2O32¯？
(A) 0.5 (B) 1 (C) 2 (D) 4 (E) 8 P1.
質量數 電子數
X 14 7
Y2＋ 24 10
14.下列有關 C2H5OH、CO、SiC、MgO、CaCl2、Si、Br2等 7 種物質，其在常溫常壓下的性質與構造的敘述， 何者正確？ (A)有 1 個物質為液體 (B)有 2 個物質為氣體 (C)有 3 個物質為固體 (D)有 2 個物質為網狀固體 (E)只有 MgO、CaCl2可以導電 15.2013 年 5 月中在台灣發生某食品安全事件―毒澱粉。起因為食品安全主管單位檢驗發現有不肖業者使用未經核准之 順丁烯二酸酐 化製澱粉等添加物於常用食品，引起社會高度關注的事件。 順丁烯二酸酐遇水會產生順丁烯二酸(C4H4O4)，其分子結構如右圖， 試問此分子共有幾個鍵及鍵？ (A) 11，3 (B) 10，3 (C) 9，3 (D) 9，5 (E) 11，5 。 16.某分子化合物四氮化四硫，其化學式為 S4N4，而且此分子沒有多重鍵(只有單鍵,皆符合八隅體)，則此 S4N4分子共有 多少個化學鍵 ? (A) 6 (B) 8 (C) 10 (D) 12 (E) 16 。
二、多重選擇題
：共12 題。第 17〜28 題，每題 3 分，共 36 分。每題有5 個備選答案，各自獨立，至少有 1 個正確，所有選項均答對者，得 3 分；答錯 1 個選項者， 得 1.8 分；答錯 2 個選項者，得 0.6 分；所有選項均未作答或答錯多於 2 個選項者，該題以零分計算。 17.甲為 0.01 M 氫氧化鈉水溶液，將其以純水稀釋一千倍後得水溶液乙，再將乙以純水稀釋一千倍後得水溶液丙，再將 丙以純水稀釋一千倍後得水溶液丁。廣用試紙之顏色如表列： pH 2 以下 3 4 5 6 7 8 9 10 11 以上 顏色 紅 橙紅 橙黃 黃 黃綠 綠 淺藍 深藍 靛 紫 下列有關試紙呈色的敘述，哪些正確？(在 25℃的定溫下) (A)甲溶液使廣用試紙呈紅色 (B)乙溶液使廣用試紙呈深藍色 (C)丙溶液使廣用試紙呈黃綠色 (D)丁溶液使廣用試紙呈橙紅色 (E)取相同體積的甲、乙溶液混合，此混合液使廣用試紙呈紫色。 18.下列各化學式，何者不滿足“八隅體＂規則? (A) CO (B) NO (C) PCl5 (D) SF6 (E) BCl3 。 19.用試管取 0.1 M 碘化鉀溶液 5 mL 後，滴入 0.1 M 硝酸鉛溶液 4 mL，立即產生沉澱。下列有關該實驗的敘述， 哪些正確？(A)產生的沉澱是紫色 (B)硝酸鉛是限量試劑 (C)加完 4 mL 的硝酸鉛溶液後，再加入碘化鉀溶液，沉澱的量不會再增加 (D)實驗完畢，含鉛離子的廢液要歸類為重金屬的廢液回收 (E)清洗裝過碘化鉀容器的廢液，要用有毒廢液的方式處理 。 20.關於右列粒子：(甲)OH (乙)NH2 (丙)PH3 (丁)CH3 (戊)NH4+ (己)BF3 ，依據“八隅體＂規則，任取兩種可結合成穩定的 物質，則下列組合何者符合上列所述? (A)甲和乙 (B)丙和丁 (C)戊和己 (D)乙和丁 (E)甲和己 。 21.氯的含氧酸有過氯酸、氯酸、亞氯酸與次氯酸四種，酸的示性式可以(HO)ClOm表示，則下列敘述正確的有哪些？ (A)四種酸的 m 之總和為 6 (B)酸性比鹽酸弱的只有一種 (C)Cl 的氧化數為 m－1 (D)Cl 的氧化數為 2m+ 1 (E)1 莫耳的某氯的含氧酸至多可與 m+1 莫耳的氫氧化鈉中和 。 22.下列有關於分子的孤電子對(lp)多寡順序，正確的有哪些？
(A) H2O＞NH3＞CO2 (B) P4＞O3＞N2 (C) SF6＞PCl5＞CBr4 (D) SO32-＞SO3＞SO2 (E) HClO4＞N2O4＞N2F2 。
23.關於下列物質：銅、水、食鹽、醋酸酐、石英等 5 種， 受其鍵結與作用力的影響， 具有明顯的形態和性質的差異。下 列有關這些物質的敘述， 哪些正確？ (A)銅金屬可視為銅陽離子浸於電子海中 (B)石英屬於共價網狀固體， 是由共價鍵結合而成 (C)原子間是由陰、陽離子間的靜電吸引力結合而成的共有 2 種 (D)原子間屬於共價鍵的共有 2 種 (E)熔點最高的為石英，熔點最低的為食鹽 。 24.硫代硫酸鈉(Na2S2O3 )可有效去除水中殘餘的氯，其化學反應如下所示： Na2S2O3 + xCl2 + yH2O → 2NaHSO4 + zHCl 式中x、y 與 z 為該反應式經平衡後的係數。下列哪些敘述正確？ (A) z = 2x (B) x + y < z (C) Cl2為氧化劑 (D) S 的氧化數由+4 變成+6 (E)此反應共得失 4 單位的電子 。 25.下列哪些粒子的組合皆同時具有離子鍵與共價鍵?
(A) C2H5OH、Cu(NO3)2、NH4Cl (B) NaHCO3、Cu(NO3)2、Na2O2 (C) NH4Cl、K2CO3、MgBr2
(D) CaC2、FeC2O4、Na2S2O3 (E) K2Cr2O7、CuSO4、 CaCl2 。
26.下列有關物質的熔點高低的排列順序，何者正確？
(A) SiO2＞NaCl＞Na＞Cl2 (B)NaCl＞MgCl2 (C) MgCl2＞CaCl2＞SrCl2＞BaCl2 (D) Al2O3＞MgO＞NaCl
(E) MgO＞Al2O3＞NaCl 。
27.已知甲杯的醋酸溶液 pH = a，乙杯的硝酸溶液 pH = a+1。下列有關甲和乙兩杯溶液的推論何者正確？ (A)甲杯中醋酸的濃度是乙杯硝酸的 10 倍 (B)甲杯中的氫離子濃度是乙杯中的 10 倍 (C)中和等量的 NaOH 時，所需甲乙兩溶液的體積(V)關係為: 10V(甲) < V(乙) (D)甲杯中的氫氧根離子濃度是乙杯中的 10 倍 (E)甲乙兩溶液各加水稀釋成原體積的 10 倍，則 pH(甲)+1< pH (乙) 。 28.硫與某元素 X 所形成的 SXn 分子中，各原子的電子總數為 52，而價殼層電子(最外層電子)總數為 34，則下列敘述何者正 確？ (A) n=4 (B) n=6 (C)此分子共有 12 個孤電子對(lp) (D)此分子共有 13 個孤電子對(lp) (E)此分子共有 18 個孤電子對(lp)
三、非選擇題
：共5 題，共 24 分；請於答案卷中指定的欄位作答，須標示小題題號，並以底線畫出答案。 1.高中化學實驗―氮氣的製備及性質的檢驗，其製備步驟過程和性質如下： (a)在硬試管中放入亞硝酸鈉與氯化銨的混合藥品，然後強熱之即產生氮氣與氯化鈉、水，用排水集氣法收集氮氣。 (b)將點燃的鎂帶放入集有氮氣的廣口瓶中，見鎂帶繼續燃燒，並產生黃色的氮化鎂產物。 (c)將上述步驟(b)所產生的氮化鎂放入水中，會產生氫氧化鎂與氨，水溶液會使酚酞呈現紅色。 由以上實驗過程與結果，試回答下列各題： (1)試寫出步驟(a)的反應方程式。(2 分);此反應除了是氧化還原之外，亦屬於哪一種反應類型? (1 分) (2)請畫出氮氣與氮化鎂的路以士電子點式。(1 分2) (3)若將步驟(b)所產生的氮化鎂放入定量的水中，充分攪拌後(假設沒有產物流失)，用 0.5M 的鹽酸加以滴定，結果需要 64 毫升達當量點，則原步驟(b)所產生的氮化鎂共有多少克? (2 分)2.關於氧化還原反應，過錳酸鉀是實驗室常用的強氧化劑，其在酸性環境下的半反應：MnO4－＋e－＋H＋® Mn2＋＋H2O(未
平
衡)，而過氧化氫與過錳酸鉀反應可當還原劑，其氧化的半反應：H2O2® O2＋2e－＋2H＋，今若取未知濃度、20 毫升且已
酸化的過錳酸鉀溶液，將此溶液放入錐形瓶。然後在滴定管中裝入0.2M 的過氧化氫水溶液，並以此過氧化氫水溶液滴 定
錐形瓶中的過錳酸鉀溶液，請回答下列各題：
(1)試完成還原半反應 MnO4－＋e－＋H＋® Mn2＋＋H2O(最簡單整數比)。(2 分)
(2)以過氧化氫水溶液滴定過錳酸鉀溶液，如何判斷滴定終點? (寫出顏色變化) (2 分) (3)若達滴定終點時，共滴入 30 毫升的過氧化氫水溶液，試問原過錳酸鉀溶液的濃度為何? (2 分) 3.已知(1)A＋2 B3＋® A2＋＋2 B2＋ (2) 2 C－＋2 B3＋®C 2＋2 B2＋ (3)A＋C2 ® A2＋＋2 C－ (4) 2 D＋3 A2＋®2 D3＋＋3 A (5)3 E＋2 D3＋® 3 E2＋＋2 D，以上反應皆能自然發生，則最強的還原劑為何？最強的氧化劑又為何？ (2 分2)
4.某一溶液含有 Ag＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋四種離子，進行下列檢驗，試寫出沉澱A、B、C、D 的化學式？(1 分4)
濾液 B 濾液 F 濾液 G 濾液 H 5.以下分子屬於平面的有那些? (不只一個答案，全對給 3 分，錯一個扣 1 分)
P3.
高雄市立高雄高級中學
102 學年度第一學期第一次期中考高二化學
答案卷
班級： 姓名： 座號： 得分： ＊ ＊ 非選擇題答案欄 ＊ ＊ ※ 共 5 大題,小計 24 分；請寫出計算過程，並將答案標示清楚，否則酌予扣分！※ 1. (共 7 分) (1)反應： ; (2)路以士電子點式 (3) 氮氣： 氮化鎂： 2. (共 6 分) (1)還原半反應： (2)如何判斷滴定終點： (3) 3. (共 4 分) 最強的還原劑： 最強的氧化劑： 4. (共 4 分) A： B： C： D：5. (共 3 分)
高雄市立高雄高級中學
102 學年度第一學期第一次期中考高二化學
答案
班級： 姓名： 座號： 得分： ＊ ＊ 非選擇題答案欄 ＊ ＊ ※ 共 5 大題,小計 24 分；請寫出計算過程，並將答案標示清楚，否則酌予扣分！※ 1. (共 7 分)(1) NaNO2(s)＋NH4Cl (s)® NaCl(s)＋N2(g)＋2H2O; 複分解
(2) N2 Mg3N2 (3) 0.4 克 Mg3N2＋6H2O®3 Mg(OH)2＋NH3 W Mg3N2=0.5*64/1000*1/8*100 = 0.4 g 2. (共 6 分) (1) MnO4－＋5e－＋8H＋® Mn2＋＋4H2O (2) 由紫色變成淡紅色(或無色) (3) 0.12 M
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋®2 Mn2＋＋5O2＋8H2O [ MnO4－] = (0.2*30*2)/(20*5) = 0.12 M
3. (共 4 分)
(1)最強的還原劑：E (2)最強的氧化劑：B3＋
4. (共 4 分)
A：AgCl B：Cu(OH)2 C：Al(OH)3 D：BaSO4 5. (共 3 分)
CO2、H2O、C2H2、C2H4、HCHO
一、單一選擇題：
共16 題。第 1〜16 題，每題 2.5 分，共 40 分；答錯不倒扣1.ABCAE 6.DBEDC 11.BCDDA 16.C
[ Mg]2+ [ Mg]2+ [ Mg]2+
二、多重選擇題
：共12 題。第 17〜28 題，每題 3 分，共 36 分。17.BE 18.BCDE 19.D 20.AD 21.AD 22.CDE 23.AB 24.AC 25.BD 26.ABE 27.BCE 28.AD
