101 年度化學科學科能力測驗試卷
______年 ______班 學號__________ 姓名____________
總 分
第壹部分：
一、單選題 說明：第 1 題至第 4 題，每題均計分，每題有 n 個選項，其中只有一個是正確或最適當的選項， 請畫記 在答案卡之「選擇題答案區」。各題答對者，得 2 分；答錯、未作答或畫記多於一個選項者， 該題以零分計算。 ( )1. 王老師上高一基礎化學第一章緒論，介紹了化學簡史，並且強調先進化學技術對生活的影 響。學生上課後討論心得，下列哪些說法合理？ ( 甲 ) 實驗是物質科學的基礎，也是學習化學的有效途徑 ( 乙 ) 道耳頓創立「原子學說」，奠定了化學的重要基礎 ( 丙 ) 化學技術已可以研製一些原來自然界不存在的新材料 ( 丁 ) 天然有機食物不是化合物，是最符合健康的食物 ( 戊 ) 石化工業使用的輕油裂解技術，提供了取代化石燃料的新能源 (A) 甲乙 (B) 丙丁 (C) 丁戊 (D) 甲乙丙 (E) 乙丁戊 ( )2. 已知一定質量的無水乙醇 (C2H5OH) 完全燃燒時，放出的熱量為 Q ，而其所產生的 CO2用過 量 的澄清石灰水完全吸收，可得0.10 莫耳的CaCO3沉澱。若1.0 莫耳無水乙醇完全燃燒時， 放出的熱量最接近下列哪一選項？ (A)Q (B)5Q (C)10Q (D)20Q (E)50Q ( )3. 對某一濃度為0.01M 的未知水溶液進行測試，觀察到下列現象： (1) 此溶液具有極佳導電性 (2) 此溶液的 pH 值和純水相近 (3) 此溶液通入二氧化碳，會產生白色沉澱 (4) 此溶液加入等體積的 0.01M 氫氧化鈉溶液，會產生白色沉澱 此水溶液最可能含有下列何種物質？ (A) 氯化鈉 (B) 氯化鈣 (C) 蔗糖 (D) 碳酸鈉(E) 氫氧化鉀 ( )4. 圖1 及圖 2 分別代表 H2O(g) 和 NO(g) 的生成反應過程中， 反應物與生成物的能量變化，則 下列敘述何者正確？ (A)H2O(g)的生成反應為吸熱反應 (B)NO(g)的生成反應為吸熱反應 (C)H2(g) 燃燒產生水蒸氣的反應為吸熱反應 (D)NO(g)分解為氮氣和氧氣的反應為吸熱反應 (E)H2O(g)分解為氫氣與氧氣的反應為放熱反應 二、多選題 說明：第5 題至第11題，每題均計分。每題有 n 個選項，其中至少有一個是正確的選項，請將正確 選項畫記在答案卡之「選擇題答案區」。各題之選項獨立判定，所有選項均答對者，得2 分； 答錯k 個選項者，得該題n-2k n 的分數；但得分低於零分或所有選項均未作答者，該題以零 分計算。 ( )5. 下列哪些物質是由共價鍵所形成的？ （應選 2 項） (A) 三氧化二鐵 (B) 青銅 (C) 四氧化二氮 (D) 氯化氫 (E) 十八開金（ K 金） ( )6. 家庭廚房中常用的調味品有食鹽、米酒與食醋。其中，食鹽的主要成分是氯化鈉，米酒中含 有乙醇，食醋中則含有乙酸。下列有關此三種物質的敘述，哪些正確？（應選 2 項） (A) 此三種物質的水溶液，食鹽與米酒呈中性，食醋呈酸性 (B) 此三種物質的水溶液，在相同濃度時，以食醋的導電性最好 (C) 氯化鈉、乙醇與乙酸中，以氯化鈉的熔點最低 (D) 乙醇與乙酸屬於分子化合物 (E) 氯化鈉易溶於揮發性有機溶劑 ( )7. 日常飲食中，會接觸到各類的化學物質。下列敘述哪些正確？ （應選 2 項） (A) 綠茶與咖啡中的咖啡因，對多數人具有提神效果 (B) 纖維素為醣類，可被人體消化，分解成葡萄糖 (C) 蛋白質是由胺基酸聚合而成，是人體生長所需要的物質
(D) 食品中添加寡醣，是因其分子較葡萄糖小，容易被人體吸收 (E) 澱粉與蔗糖皆屬聚合物，是由很多小分子結合而成的巨大分子 ( )8. 下列哪些化學反應是由「單一元素的物質與化合物反應，產生另一種單一元素的物質和他種 化合物」？ （應選 2 項） (A) 氫氣還原氧化銅 (B) 一氧化碳在氧中燃燒 (C) 一氧化碳還原氧化銅 (D) 銀棒放入硫酸銅溶液 (E) 鋅棒放入硫酸銅溶液 ( )9. 某離子交換樹脂的裝置如圖所示：甲管裝填 RNa 型陽離子交換樹脂，乙管裝填 R'OH 型陰 離子交換樹脂。當含硫酸鈣的水溶液依序通過甲、乙兩管時，下列哪些敘述正確？（應選 2 項） (A) 在甲管內，鈣離子會與氫離子交換 (B) 當甲管的交換率降低後，可用飽和食鹽水再生 (C) 在乙管內，硫酸根離子會與氫離子交換 (D) 在乙管內，硫酸根離子會與氫氧根離子交換 (E) 當乙管交換率降低後，可用鹽酸再生 ( )10. 張同學用U 型管進行「電解碘化鉀溶液」的實驗時，以白金作正極（陽極）、黃金作 負極（陰極），電解 0.1M 碘化鉀水溶液。下列有關此電解實驗的敘述，哪些正確？ （應選 2 項） (A) 陰極附近的溶液會變成酸性 (B) 陽極附近的溶液出現黃褐色 (C) 在陰極附近，會有氣泡冒出， 這些氣泡是氧氣 (D) 取陰極附近的溶液約 2 毫升於試管，然後加入酚酞指示劑數滴並振盪試管， 則呈現 粉紅色 (E) 取陽極附近的溶液約 2 毫升於試管，然後加入 1 毫升的正己烷。振盪試管後 靜置5 分鐘，成為混濁的乳液 ( )11. 下列各組物質中，哪些互為同分異構物？ （應選 2 項） (A) 氧與臭氧 (B) 葡萄糖與果糖 (C) 金剛石與碳六十 (D) 蛋白質與耐綸
(E) 蔗糖與麥芽糖 三、綜合題 說明：第12題至第 16 題，共 5 題，每題均計分，每題有 n 個選項，其中只有一個是正確或最適當 的選項，請畫記在答案卡之「選擇題答案區」。各題答對者，得2 分；答錯、未作答或畫記 多於一個選項者，該題以零分計算。 請閱讀下列短文後，回答第 12-16 題 科學的創新研究不但開創新的研究領域，也促使科技進步，而新科技又常導致科學上的新發現。 例如居禮夫婦與貝克勒發現某些物質具放射性，導致居禮夫人又發現釙（ Po ）和鐳（ Ra ）兩個具 放射性的元素。不但在科學上開創新領域，時至今日放射性元素更有廣泛的應用。 X 光的發現是另外一個例子。 X 光是侖琴在1895年進行陰極射線管實驗時意外發現的，後來成為 醫學、科學與工業上重要的檢測工具，特定波長檢測用的X 光為原子受激發至高能態後躍遷至低能態 而發出的電磁波。華生與克里克兩人在1953年提出了 DNA 構造的雙股螺旋模型，開啟了分子生物學 及遺傳學的新篇章，這項劃時代的發現，多少歸功於X 光對 DNA 結構的剖析；天文學家在20世紀發 現太陽、恆星與星系都會發出X 光，成為研究宇宙與星體演化的工具。 ( )12. 附圖為利用X 光觀察 DNA 所繪出之立體的雙股結構示意圖；圖中的 θ 代表 DNA 結構旋 轉的角 度，其中 Y 段雙股的 DNA 共含有多少個含氮鹼基？ (A)8 (B)10 (C)12 (D)16 (E)20 (F)24 ( )13.DNA 雙股配對原則為 A 與 T 配對， C 與 G 配對。假如一段DNA5’-ATCGC-3’與其互補股間共 有13
個氫鍵，則某段 DNA 其中一股的序列為5’-AACGGTCGCATCGGTCATGC-3’，則該段 DNA 兩 股間應有多少個氫鍵？ (A)20 (B)40 (C)48 (D)52 (E)60 ( )14. 天文學家常用X 光望遠鏡觀測星系碰撞現象，下列地點中何者最適合架設 X 光望遠鏡？ (A) 視野遼闊的高原，如西藏高原 (B) 沒有光害的高山，如夏威夷的毛拉基亞山 (C) 大氣擾動少的沙漠，如美國新墨西哥州 (D) 環繞地球的軌道上，但在范艾倫輻射帶中 (E) 環繞地球的軌道上，但在范艾倫輻射帶外 ( )15. 下列關於84Po （質量數 210 ）原子及88Ra （質量數 226 ） 原子的敘述，何者正 確？ (A)210 84Po 和 226 88Ra 兩種原子核中的中子數相差16
(B)210 84Po 和 226 88Ra 兩種原子核中的質子數相差16 (C)210 84Po 和 226 88Ra 兩種原子中的電子數相差4 (D) 釙和鐳兩個元素，在自然界都不存在 (E) 釙和鐳的放射性都是源自其原子核釋出 X 光。 ( )16. 醫學診斷常利用超音波（超聲波）、內視鏡或特定波長的X 光來進行檢查。一旦發現病因， 也可能使用放射線等來進行治療。這些現代科技可能涉及下列的物理原理： (甲 ) 原子核衰變 (乙 ) 波的反射和透射 (丙 ) 原子由高能態躍遷至低能態而輻射 (丁 ) 波以夠大的入射角射向折射率較低的介質時，會完全反射 下表中所列的技術與原理之對應， 何者是最恰當的？ 科技 選項 超音波 （ 超聲波） 內視 鏡 放射線 特定波長的X 光 (A) 乙 丙 甲 丁 (B) 甲 丁 丙 乙 (C) 乙 丁 甲 丙 (D) 丁 甲 乙 丙 (E) 丙 乙 丁 甲
第貳部分：
說明：第17題至第22題，每題 2 分。單選題答錯、未作答或畫記多於一個選項者，該題以零分計算； 多選題每題有n 個選項，答錯 k 個選項者，得該題n-2k n 的分數；但得分低於零分或所有選 項均未作答者，該題以零分計算。此部分得分超過 32 分以上，以滿分 32 分計 17-18 為題組 化學元素週期表的前三週期如下表所示。已知原子序1-18的元素，其第一主層原子軌域可填入 2 個電 子，第二主層原子軌域可填入8 個電子，第三主層原子軌域可填入 8 個電子。甲與乙為下列週期表中 的兩元素。甲原子的最外兩主層的電子數均為2 ，乙原子為地殼中主要的元素之一，其最外主層電子 數是次外主層電子數的3 倍。 根據上文所述，並參考所附之週期表，回答下列17-18 題 ( )17. 下列何者為甲元素？(A)Li (B)Na (C)C (D)Be (E)Mg ( )18. 已知由甲、乙兩元素所構成的化合物， 在常溫常壓時為固體。下列敘述何者正確？ (A) 元素乙屬於鹵素族 (B) 元素乙的電子數為 4 (C) 元素甲與乙組成的化合物為 MgO (D) 元素甲與乙組成的化合物為 2 MgCl2 (E) 元素甲與乙組成的化合物屬於離子化合物 ( )19. 碳與氧可形成兩種不同的化合物，這兩種化合物中碳和氧的質量比不同。若將碳的質量固 定時，兩化合物中氧的質量之間成一簡單整數比，此稱為倍比定律。下列各組物質，何者 符合倍比定律？ (A)C60、 C80 (B)Pb3O4、 PbO (C)SiO2 、 CO2 (D)GaCl3、 AlCl3 (E)Al(OH)3、 Al2O3 20-21 為題組 甲、乙、丙為三種不同濃度的鹽酸溶液， 將不同體積的甲、乙、丙溶液分別和過量的強鹼水溶液混 合， 反應後之總體積皆為 10毫升。在反應完全後，所測得溶液之溫度變化（ ΔT ） 如圖所示： ( )20. 下列有關上述反應的敘述， 何者錯誤？ (A) 反應後，水溶液的溫度都升高 (B) 反應後，水溶液的 pH 值都大於 7.0 (C) 由反應可推知，此過量的強鹼水溶液為氫氧化鈉水溶液 (D) 反應前，甲、乙與丙三種鹽酸溶液的濃度大小順序為： 甲＞ 乙＞ 丙 (E) 反應前，若甲溶液的體積為 4 毫升， 則反應後溫度約可增高 4℃ ( )21. 根據圖中，約多少毫升的甲溶液與過量的強鹼水溶液反應後，其所產生之溫度變化，相當 於 5 毫升的乙溶液與過量的強鹼水溶液反應，所產生的溫度變化？ (A)1 (B)2 (C)3 (D)4 (E)5
( )22. 甲、乙兩容器中間以附有閘門的狹管相連，閘門關閉時，體積為 20 公升的甲容器內裝有 3.0 大 氣壓的氮氣， 體積為 40 公升的乙容器內裝有 6.0 大氣壓的空氣，兩容器的氣體溫度均為 300 K。閘門打開後兩容器氣體開始混合，並且將混合後氣體的溫度加熱至 420 K 。若兩容器與狹 管的體積不隨溫度而變，則平衡後容器內混合氣體的壓力為幾大氣壓？ (A)3.0 (B)4.0 (C)5.0 (D)6.0 (E)7.0
試題大剖析
答 案
第壹部分： 一、單選題 1.D 2.D 3.B 4.B 二、多選題5.CD 6.AD 7.AC 8.AE 9.BD
10.BD 11.BE 三、綜合題 12.E 13.D 14.E 15.C 16.C 第貳部分： 17.D 18.E 19.B 20.C 21.C 22.E
解 析
第壹部分：選擇題 一、單選題 1. 出處：龍騰版基礎化學（全） 第一章緒論、第四章生活中的能源、第五章生活中的物質， 化學（上） 第一章物質的狀態及其反應 解析： (D) 甲乙丙 ( 丁 ) 天然有機食物有可能是化合物或是混合物，不一定是最符合各人健康的 食物( 戊 ) 石化工業使用輕油裂解技術所得的物質，原料仍需由化石燃料提供
2. 出處：龍騰版基礎化學（全） 第三章物質的形成及其變化、第四章生活中的能源，
化學（下） 第十章金屬元素及其化合物
解析： (1) 根據 Ca(OH)2(aq)+CO2(g)→ CaCO3(s) +H2O(l) 方程式， CaCO3(s) 與 CO2(g) 反
應的莫耳數比為 1:1 ，
故由乙醇燃燒所得的 CO2(g) 為 0.1mol
(2) 設燃燒掉的無水乙醇為 Xmol ，則根據 C2H5OH(l) +3O2(g)→ 2CO2(g) +3H2O(l) C2H5OH ： CO2 ＝ 1 ： 2 ＝ X ： 0.1 ， X ＝ 0.05(mol) (3)0.05mol 的無水乙醇完全燃燒放出熱量為 Q ，則 1.0mol 的無水乙醇完全燃燒放出 熱量為 (1/0.05)×Q ＝ 20Q 3. 出處：龍騰版基礎化學（全） 第三章物質的形成及其變化， 化學（上） 第三章溶液 解析：由 (1) 可知，此為電解質水溶液，故此物質不是 (C) 蔗糖水溶液； 由 (2) 可知，此水溶液為中性，故此物質不是 (D) 碳酸鈉水溶液亦不是 (E) 氫氧化鉀 水溶液； 由 (3)(4) 可知，此水溶液應含有易與 CO32 或 OH 生成沉澱的離子。 因此，此水 溶液最可能為 (B) 氯化鈣水溶液 4. 出處：龍騰版基礎化學（全） 第四章生活中的能源， 化學（上） 第一章物質的狀態及其反應 解析： ◎由圖 1 可知― (1) 反應方向由左向右表示： H2O(g) 由較高能量的 2H2 (g)+O2(g)生成，故其生 成反應 為放熱反應；此反應亦即是 H2(g)燃燒產生水蒸氣的反應，故 H2(g)燃燒反應 為放熱 反應。 (A)(C) 均錯誤 (2) 反應方向由右向左表示： H2O(g) 由較低能量分解為較高能量的氫氣與氧 氣，故此 反應必須為吸熱反應。 (E) 錯誤 ◎ 由圖 2 可知―反應方向由左向右表示： 2NO(g)由較低能量的 N2 (g) +O2(g) 生成，故 此反應為吸熱反應， (B) 正確。 NO(g) 分解成較低能量的氮氣和氧氣，反 應為放熱反 應，故 (D) 錯誤 二、多選題 5. 出處：龍騰版基礎化學（全） 第三章物質的形成及其變化，
化學（上） 第四章原子結構與元素週期表 解析： ◎非金屬元素之間能以共價鍵形成物質，故 (C)N2O4 及 (D)HCl 符合 ◎ 金屬與非金屬元素之間是以離子鍵的方式形成物質，如： (A) Fe2O3 ◎ 不同金屬元素是以金屬鍵的方式形成合金： (B) 青銅為錫與銅的合金， (E) 十八開 金為銅與金的合金。 6. 出處：龍騰版基礎化學（全） 第三章物質的形成及其變化， 化學（下） 第七章酸與鹼， 選修化學（上）第二章水溶液中的平衡 解析： (A) 氯化鈉為中性鹽類，乙醇為非電解質，故食鹽與米酒的水溶液均為中性。 乙酸 溶於水會解離出H＋，故食醋為酸性 (B) 氯化鈉為強電解質，溶於水後絕大部分會解離；但乙酸為弱電解質，溶於水 後 僅部份解離；乙醇為非電解質，溶於水後不解離。故在相同濃度的水溶液中， 食鹽的導電性最好 (C)(D) 氯化鈉為離子化合物，乙醇、乙酸均為共價分子化合物，熔點的高低比較： 離子化合物＞共價分子化合物，故以氯化鈉的熔點最高 (E) 氯化鈉是離子化合物，屬於電解質，不溶於揮發性有機溶劑 7. 出處：龍騰版基礎化學（全） 第五章生活中的物質， 選修化學（下） 第八章聚合物 解析： (B) 人體內沒有分解纖維素的酵素，故人體無法將纖維素分解成葡萄糖 (D) 寡醣是由 3~9 個單醣所構成的，其分子比葡萄糖大 (E) 蔗糖是雙醣，不是聚合物 8. 出處：龍騰版基礎化學（全） 第三章物質的形成及其變化， 化學（下） 第八章氧化還原， 選修化學（下） 第六章電池、電解、電鍍
解析： (A)H2 (g)+CuO(s)→H2O(g)+Cu(s) (B)2CO(g)+ O2 (g)→2CO2 (g)
(C)CO(g)+CuO (s)→CO2 (g) +Cu(s) (D)Ag(s)+CuSO4(aq)→ ×
(E)Zn(s)+CuSO4(aq)→ZnSO4(aq) +Cu(s) 僅有 (A)(E) 符合題意
9. 出處：龍騰版基礎化學（全） 第二章自然界中的物質 解析： 在甲管陽離子交換樹脂 (RNa) 內， Ca2+ 可與 Na+ 交換，待交換率降低後 再以飽和食 鹽水再生。在乙管陰離子交換樹脂 (R’OH) 內， SO42—可與 OH— 交換， 待交換率降低 後再以濃 NaOH(aq)再生。
10. 出處：龍騰版基礎化學（全）實驗二：電解碘化鉀水溶液， 化學（下） 第七章酸與鹼、第八章氧化還原，
選修化學（下） 第六章電池、電解、電鍍 解析： 因白金及黃金均為惰性電極，因此
陽極半反應為： 2I—
(aq)→I2(s)+2e—， I—(aq) + I2(s) →I3—(aq)；
(B) 由於 I3—(aq) 為黃褐色，故陽極附近的溶液呈現黃褐色， (E) 將之取
出 2 毫升與 1 毫升的正己烷震盪混合後， I2(s) 會被萃
取至正己烷中，靜置後正己烷會在上層呈紫色，水溶液在下層 且黃褐色變淡
陰極半反應為： 2H2O(l) +2e—→2OH—(aq) + H2(g)↑
(A) 故陰極附近的溶液變成鹼性， (C) 且陰極附近有氫氣的氣泡冒出， (D) 將其溶液取出加入酚酞指示劑後呈現粉紅色 11. 出處：龍騰版基礎化學（全） 第五章生活中的物質， 選修化學（下） 第八章聚合物 解析： (A) 氧分子式為 O2 ，臭氧分子式為 O3 ，兩者互為同素異形體 (B) 葡萄糖和果糖分子式均為 C6H12O6 ，但其結構式不同，是為同分異構物 (C) 金剛石與碳六十均為元素碳所形成的物質，兩者互為同素異形體 (D) 蛋白質與耐綸分子式不相同，不互為同分異構物，但均為聚合物 (E) 蔗糖與麥芽糖分子式均為 C12H22O11，但其結構式不同，是為同分異構物 三、綜合題 12. 出處：龍騰版生物（下）第七章 生命科學與人生 解析：一個 DNA 螺旋包含 10 對含氮鹼基，即 20 個含氮鹼基。直接由圖形中的橫 梯亦可數出 13. 出處：龍騰版生物（下）第七章 生命科學與人生 解析： AT 鹼基對有 2 個氫鍵； CG 鹼基對有 3 個氫鍵。該段雙股 DNA 含 有 8 對 AT 鹼基對和 12 對 CG 鹼基對，因此共有 8×2 ＋ 12×3 ＝ 52 個氫鍵 另解：若不知 AT 鹼基對和 CG 鹼基對各有幾個氫鍵，則先設 X 、 Y ， 再依據題幹資料列出 2X ＋ 3Y ＝ 13 ，便能推得 8X ＋ 12Y ＝ 52 14. 出處：龍騰版基礎地球科學（上）第二章 太空中的地球 解析：太陽風中的帶電粒子受地球磁層束縛，形成圍繞在地球外圍如甜甜圈狀之范艾倫帶，范艾倫 帶 的帶電粒子運動時會發出 X 光，若將望遠鏡置於此帶中，會干擾 X 光望遠鏡觀測；而大氣層會 阻絕 X 光，使其無法穿透大氣層，故地表不適合置放此種望遠鏡 15. 出處：龍騰版基礎化學（全） 第三章物質的形成及其變化， 化學（上） 第四章原子結構與元素週期表 解析：
元 素 電子數 質量數 質子數 中子數 84Po 84 210 84 126 88Ra 88 226 88 138 故 (A)84Po 和 88Ra 兩種原子核中的中子數相差 138─126=12 ， (B) 質子數相差 88─84=4 ； (C) 原子中的電子數相差 88─84=4 (D)(E) 釙和鐳均可在自然界中找到，釙的放射性是源自該元素衰變時會放出α 射 線， 鐳的放射性是源自於該元素衰變時放出 α 射線和 γ 射線 16. 出處：龍騰版基礎物理（全）第一章 物理學簡介 解析：超音波：波的反射與折射；內視鏡：全反射；放射線：原子核衰變；X 光：原子的躍遷。 第貳部分： 17. 出處：龍騰版基礎化學（全） 第三章物質的形成及其變化， 化學（上） 第四章原子結構與元素週期表 解 析 ： 甲 原 子 的 最 外 兩 主 層 的 電 子 數 均 為 2 ， 表 示 此 原 子 核 外 的 電 子 排 列 為 (2,2) ，其原子序 為電子總數 4 ，故甲元素為 Be 18. 出處：龍騰版基礎化學（全） 第三章物質的形成及其變化， 化學（上） 第三章溶液、第四章原子結構與元素週期表 解析： 1. 乙原子的最外主層電子數為次外主層電子數的 3 倍，表示此原子核外的電 子排列為 (2,6) ，其原子序為電子總數 8 ，故乙元素為 O ，不屬於鹵素族。 2. 甲、乙兩元素所組成的化合物為 BeO ，屬於離子化合物 19. 出處：龍騰版化學（上） 第一章物質的狀態及其反應 解析： Pb3O4 、 PbO 即為鉛與氧元素形成兩種不同的化合物，若使這兩種化合物 中的鉛質量 相同，則氧的質量在此兩種化合物中會成簡單的整數比，即符合倍比定律 20. 出處：龍騰版基礎化學（全） 第三章物質的形成及其變化， 化學（下） 第七章酸與鹼 解析： (A) 由圖可知，甲、乙、丙三者反應後溶液的溫度變化(ΔT) 皆為正值，故表 示此 三者酸鹼中和反應，皆會使水溶液的溫度升高 (B) 由於甲、乙、丙三種不同濃度的鹽酸溶液分別和“過量的”強鹼水溶液混合， 故 最後水溶液一定呈鹼性，其 pH 值都會大於 7.0 (C) 根據此題所提供的資料及數據，無法推知此過量的強鹼水溶液是否為氫氧化鈉 水
溶液，故此選項錯誤 (D) 若水溶液溫度上升度數相同，則表示酸鹼中和產生水的莫耳數相同，即所反 應掉 的酸之莫耳數相同 (CM×V 相同，體積莫耳濃度與體積成反比 ) 。在圖上 劃一條 水平線 X ，如下圖，與甲、乙、丙三曲線之交點即為上述條件下，不同濃 度的鹽 酸溶液所需的體積：丙＞乙＞甲，故甲、乙與丙三種鹽酸溶液的濃度大小順 序為： 甲＞乙＞丙 (E) 在上圖的鹽酸體積 4 毫升處劃一條垂直線，交甲曲線於 M 點，對應 所得的縱座標 ΔT 值為 4℃ ，此即表示反應後溶液溫度約可增高 4℃ 21. 出處：龍騰版基礎化學（全） 第三章物質的形成及其變化， 化學（下） 第七章酸與鹼 解析： 在圖的鹽酸體積 5 毫升處劃一條垂直線，交乙曲線於 N 點，在 N 點處劃 一條水平線 交甲曲線於 Q 點，其所對應的橫座標為鹽酸體積 3 毫升，如下圖。此即表 示甲溶液需 3 毫升和過量的強鹼水溶液反應，才會產生和乙溶液 5 毫升與過量的強鹼水溶液 反應 得到相同的溫度變化 22. 出處：龍騰版化學（上） 第二章氣體的性質 解析： 1. 氮氣與空氣在 300K 下混合時不會起反應，所以可先利用 P1×V1= P2×V2
求混合後各 氣體的分壓，再求得總壓 氮氣混合後的分壓： 3.0×20= PN2×(20+40) ∴PN2=1atm 空氣混合後的分壓： 6.0×40= P 空 ×(20+40) ∴P 空 =4atm 故總壓 Pt =5 atm 2. 利用定容、定量氣體下，氣體壓力與絕對溫度成正比，求溫度從300K 上升 至 420K 時的總壓 (Pt’) ： 300/420=5/Pt’ 得 Pt’=7atm
