第二次期中考化學(數理)

國立師大附中高二數理班第二次期中考化學科試題

一、單一選擇題：每題 3 分，答錯倒扣 0.5 分；共 57 分。 請確實填寫 姓名、座號 1. 今任取 CO、NO2、CO2及 NO 數種，在定溫時，放入真空密閉瓶中反應， 問共有幾種不同取法可建立 CO＋NO22＋NO 的平衡？ (A)5 (B)6 (C)7 (D)8(E)9 種。 2. 於_{aA(g)＋bB(g) cC(g)的可逆反應，生成物 C 的體積百分} 率與壓力的關係如圖，則下列何者正確？ (A)a＋b＞c， 吸熱反應 (B)a＋b＜c，吸熱反應 (C)a＋b＞c，放熱反應 (D)a＋b＜c，放熱反應。

3.300K 氣體反應 A→B＋C，A 初濃度 2mol / L，平衡時[B]＝0.4mol / L，則 Kp＝？atm (A)0.25 (B)0.1 (C) 0.004 (D) 2.46 (E)4.92。

4. _{反應 Cl2(g)＋PCl3(g) PCl5(g)＋88kJ 原已達平衡，下列何} 種變動之影響會引起如右圖之濃度變化？ (A)定溫下壓縮 體積 (B)定容下降低溫度 (C)定溫定壓下，通入 He(g) (D)定溫定容下，通入 He(g)。 5.下列各平衡中畫線物質之平衡濃度 C1 (mol/L)與定溫下將物系容積減半後之 新平衡濃度為 C2(mol/L)之比值為 1＜ 2 1 C C ＜2 的是何項？ (A)H2O(g)2O(g) (B) PCl5(g)3(g)＋Cl2(g) (C)H2(g)＋Cl2(g)(g) (D)2NO(g)＋O2(g)2(g)。

6.若反應：N2 (g)＋O2(g) 2NO(g)於 1000K 時的 Kc等於 5.0×10 - 9，試問在相同 情況下，4NO(g) 2N2(g)＋2O2 (g)的 Kc值應為多少？ (A )4×1016 _{(B) 2.5×10} -17 _{(C) 4×10}10 _{(D) 5×10} -9_。 7. N2O4(g) 2NO2(g)，在 0°C 達到平衡時，[NO2]：[N2O4]＝1：59；在 25°C 時， [NO2]：[N2O4]＝1：1.77。下列各項何者為正確敘述？ (A)上述之向右反應 是放熱反應 (B)上述之向右反應是吸熱反應 (C)在 0°C 時，K＝ 1 59 (D)在 0°C 時，K＝59 (E)增加壓力有利於 NO2的生成。 8. 定溫時，壓力分別為 P1，P2條件下，A(g)＋2B(g) nC(g)的 反應體系中（n 為係數），C 的莫耳含量與時間 t 的曲線如 右圖。則 (A)P1＞P2，n＜3 (B)P1＜P2，n＞3 (C)P1＜P2，n ＝3 (D)P1＞P2，n＞3。

9. 在 Fe3+ (s)＋SCN - (aq) FeSCN(aq)2+，平衡系中在下列圖形之點線處加水於平

衡系，何者為正確？（縱軸：濃度，橫軸：時間）

10. 25°C，Ag(CN) 之解離常數 Kd＝1.8×10 -19_{，今使 0.2mol AgNO}

3與 0.5mol 之 KCN 溶成 1 升溶液，則[Ag+ ]＝ ？M 2 － (A) 1.8×10 - 6_{M (B) 4.8×10} -12 _{(C) 3.6×10} -18 _(D)1.08×10 -24 M。 11.在常溫下，Hg2Cl2溶於 0.10M NaCl 中溶解度為 3.2×10 -15M，則在常溫下 Hg2Cl2 飽和水溶液中[Cl－ ]為若干 M？ (A)2.6×10 - 6_{M (B) 4×10} -6_{M (C)3.2×10} -6_{M (D) 4×10} -5 M。 12. 已知硫酸鋇的 K_sp＝1.7×10 - 10，則硫酸鋇在水中的溶解度為若干 g / L ( BaSO4之式量為 233g/mol) (A)1.3×10 -6_{g/L (B)1.3×10} -5_{g/L (C)3.0×10} -4_{g/L (D)3.0×10} -3 g/L。

13. AgCl 之 K_sp＝2.8×10 -10；Ag2CrO4之 Ksp＝2×10 -12，今於 0.01M CrO24－及 0.1M

之 Cl - _{混合溶液 100mL 中漸次滴入濃 AgNO}

液中的 Cl－ 還有多少 ppm？(Cl＝35.5) (A)0.71 (B)0.07 (C)7.1 (D)1.42。 14.若某弱鹼 BOH 之 Kb＝4.0×10 - 4；0.10M 此弱鹼水溶液之 pH 值最接近下列何 值？ (A)3.2 (B)9.0 (C)10.8 (D)11.8 (E)12.5。(log2＝0.301) 15. 0.1M NH4Cl 水溶液在 25°C 之[H+]＝7.6×10 - 6M，則 NH4+ 之水解常數為若干？ (A)1.52×10 - 8 _(B)5.78×10 - 10 _(C)7.6×10 - 10 _(D)1.52×10 - 9_。 16. 於 0.1M CH3COOH 水溶液中加入少量 CH3COONa 固體，則下列敘述，何者正確？ (A) pH 值增加 (B) Ka 變小 (C)pH 值變小 (D) [CH3COO － ]變小(E) CH3COOH 的解 離度加大。 17. 60℃時，取 0.30 mol 的 A2(g) 與 0.15 mol 的 B2(g) ，放入體積為 V 的容器中反應， A2(g) + B2(g) → 2AB(g)，平衡時共產生 0.20 mol 的 AB(g)，則該反應的平衡常數 Kc 為 若干？(A)0.4 (B)1.2 (C)2.0 (D) 3.2 (E)4.0 18. 某單質子酸 HA，在不同比例之[A- ]/[HA]水溶液中的 pH 值如附圖所示，則此酸之 Ka值為何？ (A)5×10 - 6 (B)2×10 - 5 (C)2×10 - 4 (D)5×10 - 4。 19. 均為 1.0 升的水溶液，分別溶有下列各物質：(CH3COOH 之 Ka＝1.8×10 - 5)

(a)0.1mol CH3COOH＋0.1mol CH3COONa

(b)0.3mol CH3COOH＋0.1mol NaOH

(c)0.1mol HCl＋0.3mol CH3COONa，則溶液之 pH 值大小關係如何？

(A)b＞a＞c (B) c＞b＞a (C)a＝b＞c (D)a＝b＝c(E) c＞a＞b。

二、多重選擇題：每題 5 分，每個選項 1 分，答錯 1 個選項，倒扣 1 分；共 30 分 20.下列溶液，何者加入硝酸鋇會產生黃色沉澱？ (A)K2CrO4溶於純水中 (B)K2CrO4溶於強酸溶液中 (C)K2CrO4溶於強鹼溶液中 (D)K2Cr2O7溶於強 鹼溶液中 (E)K2Cr2O7溶於強酸溶液中。 21. 下列何項平衡，受到括弧內所加措施時會向左移動？ (A)H2O (s) H2O(l ) （升高溫度） (B) CO(g)＋2H2(g)3OH(g)＋能（升高溫度） (C)4HBr(g)＋ O2(g)2O(g)＋2Br(g)（增大體積） (D)AgCl(s) ＋Cl ) －_{（加 AgNO} 3(s)） (E) 2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)（減少體積）。 (aq) ＋ (aq

22. 於常溫下，將含有 2NO2(g) N2O4(g)達到平衡的混合氣體，取出等體積氣體， 分別通入附有塑膠塞子的兩支注射針筒（A 與 C），另取一支同樣的注射針 筒 B 抽進等體積的空氣後，三支注射針筒的壓力，一直保持與外界壓力一 樣。下列敘述，何者正確？ C B

⇒

(A)於常溫下 A 內 NO2的分子數等於 B 內空氣的分子數 (B)將針筒 A 和 B 放置在熱水浴數分鐘後，A 內氣體的體積大於 B 內氣體的體積 (C)將 A 由熱水中移至冰水中，其顏色由濃轉淡 (D)將 A 的活塞向內壓，幾秒後與 C 比較，A 的顏色較淡 (E)將 A 的活塞由裡往外拉，最後混合氣體的顏色由濃轉淡。 23.測量氯化鉛(PbCl2)溶解度的實驗過程如下：將 1.00 克之氯化鉛加入 100ml 蒸餾水中，攪拌達飽和後，若溶液體積不變，用重量 1.00 克之濾紙過濾， 以 5mL 冰水將濾紙及濾出之氯化鉛洗滌數次，再以 2 至 3mL 丙酮洗滌濾紙 及氯化鉛沉澱數次，乾燥後稱得氯化鉛沉澱及濾紙共重 1.44 克，則： (A) 氯化鉛之溶解度為 5.6 克⁄升 (B)飽和氯化鉛溶液中[Cl－ ]＝0.04M (C)氯化鉛 之溶度積為 6.0×10－3 (D)以冰水將濾紙及濾出之氯化鉛洗滌數次是為使氯化 鉛沉澱溶解 (E)以丙酮洗滌濾紙及氯化鉛沉澱數次，可使沉澱易於乾燥。（已 知 PbCl2式量為 278 g/mol）。 24. 已知 25°C 時，某一種三質子酸 H3A 的 Ka1＝1.0×10 - 5，Ka2＝1.0×10 - 10， Ka3＝1.0×10 - 15；對 0.10M H3A 水溶液而言，下列何項是正確的？ (A)pH ＝6 (B)[HA2-_{]≒ 1.0×10} - 8

M (C)[ H+ ]＝[H2A- ]＋2[HA2- ]＋3[A3- ]＋[OH- ]

(D)[A3- ]＝1.0×10 - 15M (E) [H3A]＋[H2A- ]＋[HA2- ]＋[A3- ]＝0.10M。

25. 下列何水溶液呈酸性？ (A)Zn(NO3)2 (B) KH2PO4 (C)BaCl2 (D)Na2HPO3

(E)RbClO4。 三、非選擇題：共 13 分 1. 比色法測定 Fe3+＋SCN- →FeSCN2+平衡常數之實驗： 　標準液之配法：0.002M Fe(NO3)3 5mL 與 0.2M KSCN 5mL 混合 　未知液：0.0020M Fe(NO3)3 5mL 與 0.0024M KSCN 5mL 混合 　比色結果顏色相等時，其高度比 4：5（＝ 標準：未知） (1)標準液 FeSCN2+ 的濃度為？M。 (2)未知液 FeSCN2+ 的濃度為？M。 (3)Fe3+＋SCN - → FeSCN2+，經本實驗所算出的平衡常數為何？ (4)FeSCN2+之顏色為何？

(5)比色時需用黑紙包試管其目的為何？( 各 1 分，共 5 分 )

2. 已知某溫度時，CH3COOH 之 K_a＝1.8×10 - 5。試求下列水溶液中的[H+ ]各為若干 M？

(1) 0.18 M 的 CH3COONa(aq) (4 分)

(2) 0.30 M 的 CH3COOH(aq)50 mL 與 0.20 M 的 NaOH(aq)50 mL 混合後(4 分)

『答案紙』 得分：_______________

班級：_______姓名：________________座號：_______

三、非選擇題：須有計算過程