97化學指考_含解析_.doc

97 年化學科指定科目測驗試卷

__________科__________班 學號__________姓名__________

總

分

一

（

14 題

每

3 分

共

42 分

、

單

選

題

，

題

，

）

( ) 1. 下 (A)C5H10Cl2 (B)C5H10O (C)C5H11Cl (D)C5H11ClO 雙有哪一個分子可能擁環列狀結構或具有一個？鍵 (E)C5H12O2 。 ( ) 2. 室 20 mL 的 4.0×10－ 2 _{M HCl 溶 40 mL 的 5.0×10}－ 3 _{M NaOH} 溫時，若將 _液與 溶 pH 值 (A)2.0 (B)3.5 (C)7.0 (D)8.0 均後勻液液溶，合混混的合，則 最接近列哪一個數值？下 (E)9.5 。 ( ) 3. 在 27 ℃ 、 1 大 20.0 g 的 MgCO3加 500 mL 氣壓下，將 入 的 112 水並上層澄清液，測取得其滲透壓為出，中，。經充分攪拌並純靜置一段時間後 mmHg 。 1 大 27 ℃ 時 MgCO3的 (Ksp) 最 問在試 氣壓、 ， 積數常度溶 接近下列哪一個數值？ (A)3.0×10－ 3 _(B)1.0×10－ 3 _(C)9.0×10－ 6 _(D)3.0×10－ 6 _(E)1.0×10－ 6 _。 ( ) 4. 下 Ka＝6.6×10－ 5 ） Ka＝6.7×10－ 描以哪一圖中的述線可曲定性：苯甲酸甲（列， 氟氫（乙，與酸 4 _{） (A) (B) 水中的解離度在其濃度的關係？，與} (C) (D) (E) ( ) 5. 下 不 ？ (A) 化學有關者何，述敘的列極子分及鍵性 正確 離 (B) 鍵間成造所力引電靜的子主子陽與子離陰由是要離 共 (C) 直 在致所均不布分間價原結鍵兩子對主子的偶極矩鍵要因鍵結電是 可極有具能分不子的形線性 (D) 極 (E) 共近子原的大較度負電靠價性通，對子電的中鍵常 非 有鍵價共的性極具極能可子分的性。 ( ) 6. 下 2.0 莫 3.0 大 (L) 與 (K) 的 一圖最接近哪個列 在理體氣想的耳 體積氣其，下壓 絕對溫度 關係？

(A) (B) (C) (D) (E) ( ) 7. 水 1.0 m 液其為均度濃問試。關有度濃及的溶性的質溶含所其與點沸質 的 (A) 萄高？述敘項一哪列下合符序順低點糖葡者三，液溶水糖蔗及糖果、沸 葡 (B) 蔗 (C) 蔗溶萄液溶糖糖＞溶糖果＞液液 液液溶糖果＞葡溶糖萄＞液溶糖 蔗 (D) 葡 (E) 果液糖液溶糖溶＝溶糖萄葡＞液 液液溶糖蔗＝＞溶糖果液溶糖萄 葡 萄糖溶液＝果糖溶液＝蔗糖溶液。 ( ) 8. 新 平 橡 膠 是 一 用 途 廣 泛 的 橡 膠 建由下列哪一選項所議膠的化合物聚合而得可橡，。其結構如下圖所示在平適當條件下，試問新？ (A)CH3CH ＝ CClCH3 (B)HOCH2CH ＝ CClCH2OH (C)CH2＝CH2與CH2＝CHCl (D)CH2＝ CH －CCl ＝CH2 (E)HCHO與 CH≡CCl 。 ( ) 9. 鎳 1.3 伏 一為鎘電池電，壓之電蓄售市是池電池 伴應反列下隨充會時電放，特：

Cd(s) + 2 NiO(OH)(s) + 2 H2O(l)

    

    

放電_充電 Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s)

假 5.0 克 2.0 一設某了耗消，鎳間後段一用使經，池電鎘時 的鎘。今欲以

安 112.4 ， 1 的（能完成充電？已時知鎘的原子量為始小電問流為之充電，試理培論上至少約需多少

C8H18 ， 密 燃 燒 熱 度為 0.70 g/mL， 為－ 5430 kJ/mol ） 且 ， 所 使 用 成與水 碳 的 汽 完油 全燃燒 二氧 化 ，試問 448 公 全燃燒 升的汽油完 所 放出的 多的質少量使可約量 熔 熱 融 釋 熱 0 ℃ 冰 （ 化 為 6.0 kJ/mol） 化成 0 ℃ 塊 的 (A)224 公 水？ 噸 噸 噸 斤 斤 (B)44.8公 (C)2.24公 (D)448 公 (E)22.4公 。 ( ) 11. 環 丙 在高溫 丙烯 ，應反 為－ 活 烷 時 可 變 成轉 熱 33 kJ/mol ， 化能 270 約 為 kJ/mol 。 若 同 溫 時 ， 環 丙 烷 與 丙 烯 之 動 能 分 布 曲 線 幾 近 相 同 ， 試 問 下 列 哪 一 圖 示

可 定 性 描 述 向 上述反應中，正 與 的溫度下 動 垂 虛 值能） 逆向 反不應在 同 能？（線曲布分 直 為反應所需之低線 限 (A) (B) (C) (D) (E) 12 ～ 13 題 為題 組 下 圖為 金 屬 鈉 的關化合物 程 丙 鈉 答回 及其 相 備 流製 、乙及甲中，其 均為含 試物。合化的 根據 下圖， 12～13題 。 ( ) 12. 試 丙 問 為 下

列 哪 一 個化合物？ (A)NaClO (B)NaCl (C)NaOH (D)Na2CO3 (E)NaHCO3。

( ) 13. 若 欲以甲的

飽

和 水液溶 氫 鈉酸 下用列 ？件條或 哪 一 項試的議建所選個 製備碳 則 步， 驟 (1) 中 採 劑 需

(A) 加

熱 (B) 加 CO(g) (C) 加 HCl(aq) (D) 加 NaOH(s) (E) 加 NH3(g) ， CO2(g) 。

( ) 14. 已 醋 知

酸

、 醋 根 進行 下平其應反述， 數分常 為 酸 離子下與溫在水常 衡 別 K1、K2與 Kw ： 會

CH3COOH(aq) + H2O(l)  CH3COO－ (aq) + H3O＋ (aq) K1＝1.8×10－ 5 CH3COO－ (aq) + H2O(l)  CH3COOH(aq) + OH－ (aq) K2

2 H2O(l)  H3O＋ (aq) + OH － (aq) Kw 今 50 mL 、 0.50 M 以 的 醋 等 等 醋 鈉 敘，試問下列，述液哪一項是正確的甲？溶得 酸水 體積、 濃度的 酸 溶液混合 製 溶 液 與 (A)K1 小 於 溶 幅 降 液 甲 中加入少量 K2 (B) 於 0.10 M 的 HCl(aq)， pH 值 下 (C) 溶液的則 會大 若 5.0 mL 、 0.10 M 的 HCl(aq)， 在溶液甲中加入 則溶液中 醋 變 酸的 K1會 大 (D) 溶 pH 液甲的 值 於 5 (E)Kw 等 K1與K2的 大 於 乘 積。

二

、

多

選

題

（ 9 題

每

4 分

共

36 分

，

題

，

）

( ) 1. 下 列哪 些 個氫（子原，其每 外 ）除 均 遵八循隅 體 則？ 電的子分 式 規 (A)BH3 (B)N2O4 (C)SF6 (D)O3 子 點 (E)NO2。

( ) 2. 下 羧 列有關 酸 、 醚 醇類 的敘述，哪 確？的正是 二 俗稱草 為 及 些 (A) 乙 酸 ，分子酸 式 C2H2O4 (B) 丙 三 為 二 於 醇俗 油，分子 式 C3H8O3 (C) 乙 酸的 乙酸 (D) 稱 沸 甘 點 高 乙 醚 氧 均乙為 因 此， 醚 醚 異素同 中 的子原兩 側 基 乙 性極具不 (E) 甲 與乙 醇互 為 形體。 ( ) 3. 含 有 碳 、 氫 、 氧 的 化 合 物 進 行 元 素 分 析 時 ， 須 先 將 分 析 物 完 全 氧 化 後 ， 再 以 同 吸收管吸收 生 碳 關有列。氣下 元素 分 ？是的確正 不 的 所 的 二成 氧 化 及水 蒸 析實 驗述，哪敘的 些 (A) 可 用含水的 過 氯 酸 水 氣 氧 鈉吸收二氧 碳 收吸鎂 蒸 (B) 可 化 化 (C) 用氫 化 合物的含 氧 生 蒸 碳 氧 加 得 ，可由所量 成的水 及 二氣 氧 化 的含中 量， 相 求 (D)

由 元 分 求 式 素 析實 驗，可直接 得化合物的分子 (E) 若 無 以 水 化 檢 驗紙 中驗所 ，氣則試 粉色紅紙呈 氯 鈷 試亞 實 生 的產 水 蒸 。 ( ) 4. 下 醛 列有關 與 的敘述，哪 的？確正是 可 醛氧 化而得 由 酮 些 (A) 酮 (B)2-戊 與 酮 斐 林 試液反應， 酮 均丙 可 被還 原成 醇 醛 沉澱紅生產色 (C) 丙 與 (D) 乙 與3- 醛 戊 均可 被氧 化成 羧 酮 酸 與 可分 別 醇氧 化而得。 (E) 醛 酮 由 ( ) 5. 王 學欲 於 同 通 一 化 其，體氣 實 步驟 如下： 備風製內櫥 氧 氮 驗 步 1. 準 一個 10 cm 、 徑 驟 備 高 直 為 為 空 。 玻 璃 槽 20 cm 的 步 2. 取 10.0 g 銅 ，置 於 驟 粉 一 氣 中， 再於此瓶 中加 滿 100 mL集 瓶 0.8 M 的 HNO3(aq) ， 瓶 以 ，並 迅速進行步驟 口 玻璃片蓋 3 。 住 步 3. 以 驟 手 氣 上 ， 集 瓶 槽空玻璃於蓋 中。 觀察 一 化 氣 的 成。 按 住 步驟 2 集 瓶 片璃玻 速 將迅 氣 反 氧 氮 泡 生 步 4. 驟 收 集滿 一 氣 的一 氧 氮 按片璃玻住手 將 集， 玻瓶連同璃片 取正，出 立 於 內櫥風 集 瓶 化 ，後以 氣 置 通 。 下 此實 驗的敘述，哪 些 列有關 是 正 確 的 ？ (A) 步 3 驟 表 示 氧 氮 易 於 水 法 收氣 集 一 化 不 溶 ，可用水 排 集 (B) 步 3 的 驟 反應 過 程 中溶液會， 漸變色無 為 反 除產生 氧 外 ，氮 得 由 應 色藍 (C) 此 一 化 也 到 H2(g) (D) 此

反 氧 劑 步 應 驟 中 HNO3(aq) 為 化 將 銅， 氧 化為 Cu ＋ (aq) (E) 將 4

中 集 瓶 方 璃移片開玻 集 瓶 方逐漸變 為 ， 一 氧示 氮 空 成 的 氣 上 的 ， 氣 上 褐色赤 表 化 與 反應，氣 生 赤褐色 N2O4(g)。 ( ) 6. 下 圖 是 氧 的 三 相 圖 。 圖 實 中 線 示 以兩 種 態 存 力關有列下。線關的係壓 是的確正？ 表 氧 狀 共 時，度溫 和 相 圖此 哪，敘的述 些 (A)1 大 態氧 的為約點沸 90 K (B)1 大 液氣，下壓 氣壓下， 固 態 氧 熔 的 點約為 80 K (C) 液 態 在 蒸 氧 74 K時 壓約為氣 300 mmHg (D) 當 100 mmHg 、 60 K 其， 壓力為 溫度為 時 氧 ， 為 液 態 為液 態 (E) 當 400 mmHg 、 95 K時 氧 。 壓力為 溫度為 ，

( ) 7. 一 大 氣 壓 下 ， 物 質 沸 點 的 高 低，通常可由液體 內 粒 子間 作 來判斷 哪，較 的確正是？ 用力的大小 下試。質列的低高點沸問物 比 些 (A) 氦 的 於氬 化 的點沸 氯於二 硫 胺 甲 烷氟 沸 高 點 高 (B) 氯 鎂 化 (C) 甲 的沸 於 (D) 點 高 正 庚 的沸點 於 丁烷 乙 。 烷 高 正 (E) 乙 於 醇 酸的沸點高 ( ) 8. 下 元素 性質的敘述， 列有關 哪 些 一 游 子 親電 和 力的大小 同 ，相 號 相符 原 子 的 ？正確 (A) 同 離能 和 僅 反 (B) 第 二 親和 力所氟以中， 釋 週 期 電的子原 出的能量最大 (C) 子 第 週期 原子的 三 半 徑 大小隨原子序的 加而 增 於 游 增 大 (D) 氟 親和 力絕對值大 其 離能 (E) 子電子原的 一 般 言 金屬 原電度負小的子 非 而 ， 於 金屬 原子的電負度。 ( ) 9. 探 討 化 學 反 應 時 ， 若 將 反

應 中 的 特 定 原 子 以 同 標記 ）， 便 徑 例 醇 酯 氧 位同素 位 素 替代 （ 其反可應途知得 ， 如在，與乙酸乙 的 化應中，若以反 的 18_{O ，} 標 乙 分子中的 氧 便 的 中酸乙是要主成的 記 醇 為原子，使之成 C2H518OH ， 可得 酯 生 知 乙 酸乙 OH 基 乙 被 醇 的 18_OC 2H5 取 代 所致 ： CH3COOH + C2H518OH  CH3CO18OC2H5 + H2O 因 此 及下述 斷裂 ： 涉 化 學 鍵 + 並 來自 非 於 下 述 斷裂 ： + 科 家也 以 學 類 似 方 _{換 藉 鐵討探 鏽 反生 應：} 法的中子分水將， 16_{O 置 成} 18_{O ， 以 的} 2 Fe + O2 + 4 H218O → 2 Fe(18OH)2 + 2 H2O 依 上述 式 據 反 應 ， 下 列 有 關 的敘述，哪 正？的確是 鐵 氧 來空自 氧 鏽生鐵 些 (A) 與 化合 ， 氣中的 氣 的 (B) 與 鐵 氧 來自 溶 水的中 子分 鐵 氧 來自 水中子分的 子原 合化 ， 於 氧 (C) 與 化合 ， 氧 (C) 的 的 鐵 生鏽 時 ， 同 進行 水的分解 時， 同 時 (E) 鐵 的時有水 產生 。 生鏽

三

擇

、

非

選

題

（ 3 題

共

22 分

，

）

1. 王 同 學 欲 以 實 驗 測 定 金 屬 的 原

子 量 ， 請 李 老 師 指 導 。 李 老 師 給 王 同 學 一 瓶 未 貼 標 籤 的 常 見 金 屬 粉 末 ， 建 議 王 同 學 以 氧

化 法 ， 測 定 該 金 屬 的 原 子 量 。 王 同 學 做 實 驗 ， 每 次 以 坩 堝 稱 取 一 定 量 的 金 屬 ， 強 熱 使

完 全 氧 化 ， 冷 卻 後 再 稱 其 重 ， 扣 除 坩 堝 重 後 ， 可 得 該 金 屬 氧 化 物 的 質 量 。 王 學 同 重 複 做 十 次實 驗， 就 實 與 次實六 如下 表 了 多 的得所 驗數 據 李老師討 有後較了取選，論 把握 的 驗，其數 據 ： 金 的質量 (g) 0.10 0.50 0.60 0.70 0.80 0.90 屬粉末 金 屬氧 化 物 的 質 量 (g) 0.17 0.91 1.13 1.29 1.50 1.64 根 上表 據 的 驗數 據 回答 下列問題： 實 ， (1) 試 方格 在 紙 上 以 金粉末屬 的質量為 橫軸 （ ） ， 求圖 該金屬 即 x 軸 作 出 的大約原子量。（ 6

分 須作 圖 ， 求 則不 予 出其原子量， 否 計分） (2) 寫 出 式 該金 化物的化學 。（ 2 分 屬 ） 氧 2. 已 知化合物甲與化合物乙均為 羧 酸，分子 式同 為 C4H4O4， 且 熔 比 和 與 合化 點 。物合取化高物合化乙 合乙物化 各 1.0 莫 別 1.0 物 甲 耳，分 甲 的 莫 丙 的下物合化得均，應反件氫耳應反的當適在氣條 。 試 寫 構結的 （。 出及乙、甲物合化 丙 式 6 分 式 2 分 ，每個結構 ） 3. 某 日 整 實 桌 瓶未 加 合的水 酸 王 同 學 理 驗 時， 發現 一 蓋 硫 鐵 ( )Ⅱ (FeSO4．7H2O) ， 其中已有 部 晶 變 黃褐色 問 分 分 體 為 。經 詢 老師 ，得知是因為 部 鐵 ( )Ⅱ 離 被氧 化所致。 於 子 是 決 試 中 了下以 同 學王 定分 析這瓶 藥 鐵 ( )Ⅱ 離 他準備 器材 ： 量。含的子 天 平 容 瓶 燒 錐 瓶 、 量 (100 mL) 、 杯 (250 mL) 、 筒 (100 mL) 、 形 (250 量 mL) 、 滴 管 滴 管 、分度 量 、安 全吸 球 玻 、 鐵 。 定 、 定 夾 吸 管 、 棒 漏斗 及 架 實 驗 過程 如下： 步 1. 稱 驟 取 酸 樣 入 量 中 製 水 合 硫 鐵 ( )Ⅱ 試 4.00 g 倒 容 瓶 配 成 100 mL的 水溶液。 步 2. 準 驟 確 入 再 酸 量 溶 取 液 約 步驟 1 之 50 mL 倒 器材 甲，中 加入 3.0 M 硫 30 mL ， 液溶水 混合均勻。 步 3. 將 標 驟 已 定 的 錳 鉀 入 取 過 0.05 M 過 酸 溶液 裝 器材 乙中，並 讀 器材 乙中溶液體積的最 初刻 度為 28.25 mL 。 步 4. 以 驟 過 酸 溶液 滴 器材 甲的中 酸 到 定 點，時 取 刻 錳 鉀 定 硫 鐵 ( )Ⅱ 溶 達 滴 終 讀 器材 乙中的溶液 度為 當，液 48.25 mL 。 根 上述 實 據 驗 各 回答 下列問題：（ 8 分 2 分 ，每小題 ） (1) 寫 出 稱 器材 甲的名 。 (2) 寫 出 顏 來驟步判斷 滴 終 如 何 以 變 化色 4 的 定 點。 (3) 寫 出 淨 衡 。 步驟 4 的 離子 反應 式 平 (4) 試 滴 以 定 數 據 此 酸 樣 鐵 重 百 率 計 算， 水合 硫 鐵 ( )Ⅱ 試 中所 的 量 分 。 含

答

案

一

、

單

選

題

1. B 　2. A 　 3. C 　 4. B 　 5. C 　6. A 　 7. E 　8. D 　 9. C 　 10. B 　 11. A 　 12. D 　 13. E 　 14.

E 　

二

、

多

選

題

1. BD　 2. ABC 　 3. BE 　 4. CE 　 5. AB 　 6. AD 　 7. BCDE 8. BE 9. CDE

三

擇

、

非

選

題

1. (1) ； (2)M2O3 或Al2O3 2. 甲 ， 乙 ， 丙 形 ； 色 再 去 3. (1) 錐 瓶 (2) 紫 不 褪 ； (3)MnO4 － _{+ 5 Fe}2 ＋ ₊ 8 H ＋ _{→ Mn}2 ＋ _{+ 5 Fe}3 ＋ _{+ 4 H} 2O ； (4)14.0%

解

析

一

、

單

選

題

1. 依 價 決 子分的物 式 鹵 鍵 理 以，論 定有 機 （ C ＝ 4 ， N ＝ 3 ， O ＝ 2 ， H ＝ 1 ， 素 X ＝ 1 ） ； 類 鹵 與結鍵其，子原將 子分若 中 含 有 飽和 烴 通 式的 CnH2n ＋ 2 ， 素 H 相 ； O 有含中子分若 似 原 2 ） 子（鍵結數＝ ，可 視 入 亦 並不 影響 原量結鍵的始 ； 此 為將 O 插 C － C 或 C － H 間 即 如 ，結鍵的 (A)C5H10Cl2， 同 C5H12 ， 飽和 鍵結 如 為 (B)C5H10O ， 同 C5H10 ， 如 鍵結 比 飽 和 少 烴 2 個 H 原 狀結鍵雙一或有環擁能可，子構 (C)C5H11Cl ， 同 C5H12 ， 飽和 鍵結 如 為 (D)C5H11ClO， 同 C5H12 ， 飽和 鍵結 如 為 (E)C5H12O2 ， 同 C5H12 ， 飽和 鍵結， 如 為 故 選 (B) 另 可 用 ，有當 分子 式 鹵 ， 利 DBN（ π 鍵 算 機 為 CaHbXcOdNe（X 為 素 a 、 b 、 c 、 d 、 e 環或 ）計以加數 為 DBN＝

(2

2)

原子個數）時，其

2

a

   

e b c

， 將公 式 代 入

(A)DBN ＝

2 5 2 10 2

2

   

＝0 ， (B)DBN ＝

2 5 2 10

2

  

＝ 1 ， (C)DBN ＝

2 5 2 11 1

2

   

＝0 ， (D)DBN ＝

2 5 2 11 1

2

   

＝0 ， (E)DBN ＝

2 5 2 12

2

  

＝ 0 。 2. 強 酸 強 混合後溶液 量一的 與 的 鹼 pH 值 過 方決 定 由可， H＋ _{+ OH} － _{→ H} 2O 初 4.0×10－ 2_×

20

60

5.0×10 － 3_×

40

60

末 1×10－ 2 ₀ 反 應後 剩 _故 下 [H＋ _{] ＝ 1.0×10}－ 2 _{M ， pH ＝ 2.0 ， 選 (A)}

3.

MgCO3(s)在 水中

達 ， 成溶解平 衡 MgCO3(s)  Mg2 ＋ (aq) + CO32 － (aq)， s ， [Mg2＋ ] ＝ 若其溶解度為 則

[CO32 － ] ＝ s ； 今 凡 定 取 其 滲可，透壓得測液清澄層上 依 特何 夫 律 πV ＝ nRT ， π ＝ iCMRT， 代 入 出 求 s ，

112

760

＝(s ＋ s)×0.082×(273 ＋ 27) ， s 3.0×10≒ 得 － 3_{M ， MgCO 而} 3的 Ksp ＝s2＝9.0×10－ 6 _， 故 選 (C) 4. 甲 、乙兩一

元 離酸在水中的解 衡 平 弱 HA(aq)  H＋ (aq) + A－ (aq)

初 始 C0 0 0 平 衡 C0－x x x 若 初 其 濃 度 且 C0， 0 a

K

C

＜10－ 3 ， Ka＝ 則

[H ][A ]

[HA]

＋－ ＝ 2 0

x

C



x

≒ 2 0

x

C

， x ＝ C K0 a ， α 得 而解離度 ＝ 0

x

C

＝ ₀a

K

C

如 此 ，項選中 僅 符 得知 α 與C0的 根 成方 反 比 (A) 、 (B) 相 ；又 當 C0相 時， α 與 Ka 平 同 的 方根 成正 比 平 ， 甲 的 乙 故 的 Ka＜ Ka， α甲＜ α乙， 僅 (B) 正 則 確 5. 分 子的極性 決 於 向 ，：如子分形直而線 但 如； ： 定 的矩極偶鍵學化 總 和量 CO2，O ＝ C ＝ O ， 為非極性 HCN， H － C≡N即 具 極 性 6. 利 用 式 意 PV ＝ nRT 公 ，由 知 P ＝ 3.0 atm， n ＝ 2.0 mol， V(L) 與 T(K) 題 定壓定量下，其在 的 關係 呈 比 且 過 再 正 ， 通 可知，點原 (A) 、 (B) 符 ； 將數 據代 入 PV ＝ nRT 中 3×V ＝ 合 ， 2×0.082×T ， V ＝ 0.0547T ， 得 斜 為 故 率 0.0547 ， 選 (A) 7. 非 揮 性、非 且 電 解 使升上點沸的液溶，將中水入加質溶的質 發 ΔTb， ΔTb 只 與 粒 依即此 本 題； 濃液溶水者、度均三糖蔗、糖果萄糖葡中 溶 為 質 的 子數有關， 數性質 1.0 m ， ΔTb 則 相 ，沸 同 點 等 高 8. n _{}加成聚合_ 9. 利 用 通數耳莫子電入的： 法 ＝ 拉 消 電第解定 耗物質的當量數 律 (

96500

I t



＝ mole×n) 解 x 題，設需

小

2

60 60

時完成充電，則

96500

x

  

＝

5

112.4

×2， x 1.2 hr≒ 得 10. C8H18分 114 ， 448 公 子量為 升的汽油 燃 燒 放 量＝ 入 熱 W 克 0 ℃ 冰 化成 0 ℃ 水 吸熱 量， 代 融 的 3

0.7 448 10

114





×5430 ＝

18

W

×6.0 ， W ＝ 44.8×106 _{克 44.8 噸} 得 _＝ 11. 環 丙 烷 _



丙 ΔH ＝ 33 kJ/mol 烯 － 圖 Ea （ ＜ Ea （ 正） 中可知 逆 ）， (A) 、 (C) 符合者為 再 由 477 ℃ → 577 ℃ ， 溫度升高，分子的 動 往右 移動 ， 較為低平， 選 分布曲線能 且 故 (A) 12. 甲 NaCl， NaOH ， 為 乙為 丙 相 如下 為Na2CO3， 的關 式 化 學 反應 甲 → Na ：2 NaCl(l) 電解 2 Na + Cl2 甲 → 乙 2 NaCl + 2 H2O 電解 2 NaOH + H2 + Cl2 ： 乙 → 丙 ： 2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O NaHCO3 → 丙 ： 2 NaHCO3 



Na2CO3 + CO2 + H2O 13. 步 (1) 的 驟 化學反應

式 與 如下： CO2 + NH3 + H2O → NH4HCO3， NH4HCO3再 NaCl反 NH4HCO3 + 而 ：應

NaCl → NaHCO3 + NH4Cl

14. (A)CH3COOH + H2O  CH3COO－ + H3O＋ K1＝1.8×10－ 5

CH3COO－ + H2O  CH3COOH + OH－ K2＝ w 1

K

K

＝ 14 5

1 10

1.8 10

 





＝5.6×10 － 10_， 故 K1＞K2 (B) 溶 CH3COOH + CH3COONa（ 液甲中含有 弱 鹽 入量少加 及酸 為 緩） 衝 溶液 ； HCl ， pH 其 則溶液的 值 會因 同 應而 僅 幅 降 離子 效 小 下 (C) 醋 酸 受 的 K1僅 溫度 影響 (D) 溶 [H＋ _{] ＝ K} 液甲的 1× 3 3

[CH COOH]

[CH COO ]

－ ＝1.8×10－ 5×

1

0.5

2

1

0.5

2





＝1.8×10－ 5 _{M ， pH ＝ 5 －} log1.8≒4.7 ＜ 5

二

、

多

選

題

1. (A) (B) (C) (D) (E) 僅 (B) 、 (D) 兩 外 選項的每個原子 圍 均有 8 個 電子 2. (D) 乙 醚 微 極性 弱 具 (E) 甲 醚 為 分 構物 CH3OCH3與 醇 C2H5OH 互 同 異 乙

3. (A) 利 用 水 鎂吸收 蒸 無 過氯 酸 水 氣 (C) 化 合 氧重 ＝ 物的含 碳 氧 －含 碳重 －含氫 ，若 依 意 氣含 氧氧二＋重 碳 氧重 氫 總物合化 重 重 題 含 氧， 重 ＝水 蒸 化 含 (WO＝WH O2 ×

16

18

＋WCO2 ×

32

44

) ， 此 如 所 得 的 將 加的 氧 進 不正確 也重氧 燃燒外 氣計 算 去， 故 (D) 元 分 素 析 求 實 式 子得分 需 配 分搭 量子 可法， 得的物合化 驗 ，欲 求 式 再 (E) 無 水 化 紙呈藍色 ， 水後 呈粉紅色 氯 亞鈷 試 吸 4. (A) 酮 可 二 醇 氧 由 級 （第 二醇 ） 化而得 (B) 斐 試液 林 可 用 以 檢 醛基 ， 有 法 ， 故化 林 試斐 反液應 驗 2- 戊 沒 無基醛 被氧再 不能與 酮 (C) 丙 _還原 1- 丙 ， 醛 醇 丙 酮 _還原 2- 丙 醇 (D) 乙 醛 被氧 化 _氧化 乙 3- 戊 不 酸， 酮 (E) 一 級 ， 級 醇_氧化 醛 二 醇 _氧化 酮 5. 銅 加 粉 稀 硝 酸的化學反 式 應 ：3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO (g)+ 4 H2O (A)NO 難 溶 水，可 排 集 以 於 水 氣法 收集 (B)(D) 反 應中，溶液由 無 色 變 藍色 ，因 成 Cu 被 化成 Cu2 ＋ 氧 (C)Cu 的 活 性小 於 H ， 產生 H2 不可能 (E)NO 並 不安定， 遇 氣會 被氧 化成 紅 色 空 NO2 (g)：2 NO + O2 → 2 NO2（ 棕 ） 6. 物 態變 化， 決 質的狀 定 的溫度 於外 界 (T) 與 (P) 壓力 (A)1 atm 下 先 ， 畫 等 遇 存 即 出 P ＝ 760 mmHg 的 壓線 l–g 共 的溫 沸點，約為 90 K ， 度 (B)1 atm 下 先 ， 畫 等 遇 存 熔 點即 ，約為 出 P ＝ 760 mmHg 的 壓線 s–l 共 的溫 56 K ， 度 (C) 先 畫 等 遇 存 蒸 氣即 壓， 出 T ＝ 74 K的 溫線 l–g 共 的壓 P≒200 mmHg ， 力 (D) 在 圖中 標 位於 液 區 出 P ＝ 100 mmHg 、 T ＝ 60 K的 態 點， (E) 在 圖中 標 位於 氣 區 出 P ＝ 400 mmHg 、 T ＝ 95 K的 態 點， 7. 粒 子 間 的 作 用 力 愈 大 ， 其 沸

愈 高 ； 因 一 般 物 質 的 沸 點 高 低：離子化合物＞ 金 屬 ＞而化子分分，物合化子 量子分 性 →極 觸面 積 合 物 斷 沸判 的原則：氫鍵高點低 → → 接 (A)b.p. ： He ＜Ar， 愈 分子量 大 ， 沸 點 愈 高 (B)b.p. ： MgCl2＞SCl2， 物合化子分＞子合化離：點沸物 (C)b.p. ： CH3─NH2＞ CH3F ， 胺 甲 具 分 子 沸點較高 間 氫 鍵， 故 (D)b.p. ： C7H16 ＞ C4H10 ， 兩者 同 烷類 分子， 量子分 大，沸點 愈 為 故 愈 高 (E)b.p. ： CH3COOH ＞ C2H5OH ， 分子間可 產 生 的氫鍵數 愈 高 多，沸點 愈 8. (A)M 原 子的 游 _{親和 力：} 能：離 M → M ＋ _{+ e} －_{與 M + e} － _{→ M 子電} －_， 此 逆 此 不 相並 兩反 因，係關的應反 反應 熱 關 應 並 、正非 (B) 同 週期元素 的 電 子 最 熱 大 （ 放 親和 力，均以 7A 族 最多） (C) 同 週期元素 的 加而 減 半徑 ，隨原子序的 增 小 (D) 同 一 游 大 其電子 元素 的 離能 必 於 親和 力絕對值 (E) 電 F(4.0) 負度以 最 大 ， 愈 週期表 左 或下 方 金屬 區域 ）均度負電 小 般 言 金屬 原之小會度負電子 於 金屬 原子 往 的 方 （ 愈 故 一； 而 ， 非 9. 依 題 中化學 斷裂 的 示及 _{的 象 應反測 ：三有} 鍵 意 提 18_{O 同 現動移 可 推， 進行 的途 徑 素位} (1) 水 (H218O) 鍵 分子 結需 斷 裂 ( ) ， 發生 分應解反 H218O → H ＋ + 18OH－ 而 (2)Fe 發 生氧 化 反 應 與 _成 再 18_OH－_{結 生 Fe(}18_{OH) 合} 2 Fe 18_OH



－



失去電子 Fe(18OH)2 (3)O2 發 生還 原 反 應 生 而 成水 (H2O) O2



H



＋ 失去電子 H2O 故 選 (C)(D)(E) 此 題 再 入 究 推 整 下如構： 若 深 探 可應， 測 體的反應 機 2 Fe → 2 Fe2 ＋ _{+ 4 e}－ _E 0＝0.44 V

4 H218O + 4 e － → 2 H2 + 418OH － E0＝ 0.83 V － 2 H2 → 4 H＋ + 4 e－ E0＝0.00 V ＋ ) O2 + 4 H ＋ + 4 e－→ 2 H2O E0＝1.23 V 2 Fe + O2 + 4 H218O → 2 Fe(18OH)2 + 2 H2O E0＝0.84 V ＞ 0 ， 自發 可 其 進行 水 (H218O) 的 也同 時 中 分解， 產 生 水 (H2O)

三

擇

、

非

選

題

1. (1) 以 金 ， 金屬氧 為量質的 屬 以 M的 x 軸 含化中物 氧 y 軸 圖 為量質 作 若 此 氧 _{學化的物化 可 示成} 金 屬 M的 x ， 化後 Mn ＋_{， 金屬 式 表} 為量子原 形 _{則 氧} 成 M2On ， 比 M： O ＝

M

其中原子數

x

重

_：

O

16

重

_{＝2 ： n} 經 算 計 可 得

O

M

重

重

＝

16

2

x

n

＝0.82 （

O

M

重

重

值 即 ； 此 出 圖形 斜率 ） 如 算

x

上 的

n

＝ 9.8 ； 若 n ＝ 1 ， x ＝ 9.8 ； 若 若 n ＝ 2 ， x ＝ 19.6 ； n ＝ 3 ， x ＝ 29.4 題 意 提 的 配 與 常 見中 屬金 測 鋁 中 示 M為 見 屬 ，金 合上數以 據 表週期 原子量，可的 推 此金屬即 為 常 Al， 27 原子量為 (2) 此金 的 屬 氧 化物化學 式 Al2O3 2. 依 題 符合分 式 子 意 C4H4O4 的 羧 必 丁烯二 異 熔 式 反為甲知可， 丁烯 酸 為 、酸，具有順反 物，構中其 反：點 順 式＞ 二 酸 丁烯二 ； 內 故 ， 而 乙為順 酸 子分乙與甲 含 ， H2進 加成 到丙 ， 即 為丙 1,4- 可與均 行 反 應 而得 丁 酸 二 3. 滴 定 實 驗 器材 ： 知液 裝 錐 瓶 材 甲器 的濃知已，）度 準 溶標 加液入 滴 管 材 乙器 ，） 定 可由點 所 需 的 未 入 形 （ 定 （ 滴 終 KMnO4(aq)（ 紫 ） 入 形 中 褪 予 判 色 滴 錐 瓶 晃搖 10秒 不 去 以 定。 仍 達 當 用 算 樣 重 百 率 量 點 ，時 利 MnO4 －的 ×n＝ Fe2 ＋的 ×n， 試 中含 Fe的 量 分 ， 數耳莫 數耳莫 計以

設 C% ，0.05×(48.25 － 28.25)×10－ 3×5 ＝ 其含 %

4

55.8

C



×

50

100

50100×1 ，得 C% ＝14.0%