國立台東高級中學 103 學年度
第一學期 第一次期中考 高一基礎化學科試卷 卷別：不分卷
範圍：1-1 至 1-4 畫答案卡：■是□否 適用班級：101～104
班別： 座號：
103.10.17 姓名：
一、單選題：(每題 2.5 分，共 75 分)
1. 大灰球與小白球代表兩種不同的原子，有關甲、乙、丙、丁四者的示意圖所表示的物質，下列敘述何者正確？
(A)甲不能用物理方法，但可用化學方法分解 出
兩種以上的純物質 (B)丙在定壓下具有一定的 熔
點及沸點 (C)乙與丁都是純物質 (D)可用丁圖 表
示氧氣的組成。
2. 道耳頓 的原子說無法解釋下列何者定律？
(A)定比定律 (B)氣體化合體積定律 (C)倍比定律 (D)質量守恆定律。
3. 甲、乙二化合物之組成元素均為 A 與 B，其重量百分組成分別為：甲含 40% A 和 60% B，乙含 25% A 和 75% B，則依 據倍比定律，甲、乙中 B 元素的重量比為何？ (A) 1：2 (B) 2：3 (C) 1：3 (D) 3：4 (E) 4：5。
4. 下列何者是純物質？ (A)水銀 (B)黃銅 (C)液態空氣 (D)藥用雙氧水 (E)鹽酸 。
5. 小明 在實驗室取某一藍色物質，發現其有固定的熔點，且將其加熱產生煙霧並剩下白色粉末狀的物質，根據這些現象，
請判斷此物質應屬於下列哪一選項？ (A)元素 (B)化合物 (C)混合物 (D)合金。
6. 下列關於原子粒子的概念，哪項敘述正確？ (A)氫與氧只能形成一種化合物 (B)在空氣中加熱碳酸鈣後質量減輕，可 推翻質量守恆定律 (C)石墨和鑽石皆由碳原子組成，所以特性相同 (D)同一種化合物其組成元素的原子數比必為定值 (E)不同元素以同一比例結合所形成的化合物必定相同。
7. 10 克的元素 A 和 9 克的元素 B 完全作用，得 15 克的化合物 C，剩 4 克的元素 A。現在由自然界取得 10 克的化合物 C，
試分析其成分所含元素 A 的質量為多少克？ (A) 4 克 (B) 6 克 (C) 8 克 (D) 9 克
8. 於盛有 100 g 水的燒杯中，加入 25 g 的食鹽，使之完全溶解，則此溶液的重量百分率濃度為何？ (A)20％ (B)25％
(C)30％ (D) 40％。
9. 下列哪些定律或學說與相對應的科學家關係正確？ (A) 質量守恆定律─道耳頓 (B) 倍比定律─普魯斯特 (C) 氣體化合 體積定律─給呂薩克 (D) 定比定律─愛因斯坦
10. 關於物質分離的原理，何者正確？ (A)再結晶是利用各成分物質顆粒大小的差異來分離 (B)蒸餾是利用各成分物質沸點 高低的不同 (C)萃取是利用各成分物質在兩個相互溶解溶劑間的溶解度不同 (D)層析是利用各成分物質密度不同 (E)過 濾是利用各成分物質對濾紙的吸附能力強弱。
11. 氮與氧兩元素可形成下列三種化合物 NO、N
2O
3、N
2O
5，若各化合物中氮元素的質量相等，則三者的氧元素質量比為何？
(A) 1：3：5 (B) 2：3：5 (C) 5：3：2 (D) 15：10：6
12. 1 莫耳物質是指含有亞佛加厥數粒子的物質，請問亞佛加厥數的大小是多少？ (A)6.02 (B)1.602x10
-19 (C)3.1416 (D)6.02x1023 。
13. 已知原子量 N＝14.00，則 1000 個 N 原子的重量為多少 amu ？ (A)100 (B)14 (C)14000 (D)1400 。
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14. 下列何者的粒子數不是 1 莫耳？ (A) 6.02x10
23個金原子 (B)12 克的碳原子 (C)6 克的 H
2O 分子數 (D)48 克的臭氧(O
3)分 子數
15. 下列數值，何者是一個亞佛加厥數？ (A)0℃、1atm 下，11.2 升氮氣中氮的原子數目 (B)取自然界中，32 克氧氣中所含 的氧原子數目 (C)18.0 克的水內所含的原子總數 (D) 1 克氫氣所含的氫分子數
16. 我們可將均勻的混合物稱為什麼？ (A)溶液 (B)混合物 (C)純物質 (D)化合物。
17. 若要配製 0.1 M 的葡萄糖（C
6H
12O
6）水溶液 1 升，則下列何者是正確的操作方法？（分子量：C
6H
12O
6= 180） (A)將 18 克的葡萄糖加入 1 升的水中攪拌均勻 (B)將 18 克的葡萄糖加微量的水，攪拌使其溶解後，再加水使其總體積達 1 升 (C)將 1 升的水加入 0.1 克的葡萄糖，攪拌均勻 (D)將 0.1 莫耳的水加入葡萄糖，使其總體積達 1 升。
18. 某人配製食鹽水溶液，將 200 克食鹽水置入 500 克、20 C 的水中完全攪拌後，發現溶液底部沉有過量食鹽晶體。此溶液 是： (A)過飽和溶液 (B)飽和溶液 (C)不飽和溶液 (D)理想溶液。
19. 要配製 0.100 M 的標準溶液 100 毫升，最好要使用 100 毫升的下列哪一種儀器？ (A)燒杯 (B)量筒 (C)燒瓶 (D)容量瓶 (E)錐形瓶。
20. 下列敘述何者是正確的？ (A)空氣為氣態溶液，主要成分為氮氣及氧氣 (B) 18K 金可將其成分中的金視為溶質，銅視為 溶劑 (C)將鐵粉加入水中，充分攪拌，所得的混合物可稱為液態溶液 (D)碘酒是以碘為溶劑所形成的溶液 (E)重量百分 率 98%的硫酸溶液，以量多的硫酸為溶劑。
21. 某禮堂的體積為 450 立方公尺，若室內二氧化碳的濃度為 200ppm，則禮堂中含多少公升的二氧化碳？ (A)45 (B)90 (C)225 (D)900。
22. 以化學組成而言：(1) 黃銅；(2) 臭氧；(3) 二氧化硫；(4) 鹽酸；(5) 水銀；(6) 米酒；(7) 葡萄糖；(8) 漂白水；(9) 白金；
(10) 生理食鹽水；(11) 硫磺。下列何者正確？ (A) 溶液共有 5 種 (B) 化合物共有 3 種 (C) 元素共有 3 種 (D) 純物質共有 7 種。
23. 下列哪一種條件，可以增加氣體在液體中的溶解度？（假設氣體與溶劑不發生化學反應） (A)高溫高壓 (B)低溫高 壓 (C)高溫低壓 (D)低溫低壓。
24. 下列物質的各項特性中，何者屬於化學性質？ (A)顏色 (B)金屬導電性 (C)凝固點 (D)助燃性。
25. 銅的氧化物 2.0 克，以氫完全還原可得 1.6 克純銅，又將 1.28 克銅完全氧化成氧化銅，重 1.60 克，據此事實可說明什麼 定律？ (A) 定比定律 (B) 倍比定律 (C) 氣體反應體積定律 (D) 質量守恆定律
26. 某溶液由 10 mol 的水溶解 1 mol 葡萄糖(C
6H
12O
6)所配製而成，請問該溶液所含葡萄糖之重量百分率濃度為何？
(A)96.7% (B)83.3% (C)50.0% (D)33.3% 。
27. 化學上第一個從事定量實驗，而提出質量不滅定律之科學家為 (A)道耳頓 (B)拉塞福 (C)亞佛加厥 (D)拉瓦節。
28. 自來水廠分送至各個家庭的用水若仍含有某些雜質，下列何種方法不能將水進一步純化？ (A)蒸餾法 (B)過濾法 (C)逆 滲透法 (D)攪拌法 。
29. 構成物質的基本單位、用一般化學方法不能再分解成更簡單的物質者稱為 (A)純物質 (B)單體 (C)元素 (D)化合物。
30. 下列何者是利用混合物中各成分物質對濾紙吸附力不同的特性分離物質？ (A)傾析 (B)蒸餾 (C)萃取 (D)層析。
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二、非選擇題：(共 28 分，題目見答案卷，請在其上直接作答，計算題請列出計算過程，否則不予計分) 國立台東高級中學 103 學年度
第一學期 第一次期中考 高一基礎化學科試卷 卷別：答案卷
範圍：1-1 至 1-4 非選擇題部分 適用班級：101～
104
班別： 座號：
103.10.17 姓名：
二、非選擇題（共 28 分，計算題請列出計算過程，否則不 予計分）
1. 請依定比定律推算 A、B、C、D 是何種化 合物？ (8 分)
答：
A: B:
C: D:
2. (1)氨氣分子量為 ；(2)甲烷分子量為 。 (3)17 公克氨含有 個氨分子。
(4) 2 莫耳甲烷的質量為 克。(8 分)
3. 密度1.2 g/mL、濃度30.0％的氯化氫水溶液100 mL，含氯 化氫若干克？(3分)
4. 將 3.00 M 的 H
2SO
4(aq)250 mL 和 1.00 M 的 H
2SO
4(aq)250 mL 互相混合，則混合後的體積莫耳濃度為多少 M？（混合後總 體積為 500 mL）(3 分)
5. 碳酸鈣在水中的溶解度為 6×10
-5M ，則此濃度相當於多 少 ppm ? (CaCO
3=100)(3 分)
6. 將重量百分濃度為 10%的蔗糖溶液 200 克與 20%的蔗糖溶 液 100 克混合，所得混合溶液的濃度約為多少%？(3 分)
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