原子的世界

第八章 進入原子的世界

鉛筆蕊的顏色是黑色的，金子是黃色的，那他們的組成成分究竟有何差異呢?莊子這本書裡 曾說：一尺之棰，日取其半，萬世不竭。但你可曾想過，切到最後會變成什麼東西呢?而水蒸 發後，為什麼會消失在你我面前呢?均是本章的重點。 8-1 元素 一. 元素與化合物： 於先前的章節中曾提到純物質又可細分為元素與化合物， 1.元素：由單種原子所組成；不能用加熱、照光、通電等普通方法分解出其他物質，即稱之 為元素。如，氧、氮、鎂、銅、鐵、金等等。目前約一百一十種。在普通的化學實驗室中，不論如 何，都無法從純汞或純氧中分解出任何物質，所以汞、氧氣均是元素。目前為止，已知元素 有109 種，其中 88 種存在於自然界，其餘 21 種為人造元素。 2.化合物：是由兩種或兩種以上的元素依一定比例結合而成的純物質。如，糖(白糖、冰糖)、 純水、二氧化碳、酒精、硫酸等等。一般而言，化合物的性質與組成元素的性質完全不相同。以 電解水為例，水可分解成氫氣與氧氣，但氫氣與氧氣則無法再分解了。所以，水是化合物， 而氧氣與氫氣是元素。 <補充>： 氧氣的發現，氧氣對於人們而言，是不可或缺的，但一直到西元1774 年才真正的被確 定氧氣的性質。西元1772 年時，法國科學家拉瓦節曾指出磷(P)、硫(S)在空氣中燃燒以後，重 量會增加，乃是因為吸收了空氣。於西元1774 年，普利士利於實驗室中利用如右圖裝置製造 出新的空氣，更斷定此氣體就是燃燒物質時所吸收的氣體，並命名為氧氣。 二. 元素符號：化學上為研究方便起見，每一種元素都有其特定的縮寫符號來代替，就叫做 元素符號。 1.以各元素的拉丁文或英文名稱的第一個字母，以印刷體大寫表示。如，氫(H)、氧(O)、碳 (C)。 2.若有兩種以上的元素，其名稱的第一個字母相同時，則於大寫 的第一字母後面另加一小寫字母來分辨。如，鈉(Na)、氖(Ne)。 一. 元素的分類：依其物理性質和化學性質，可將元素分成兩大類，即金屬元素與非金屬元 素，分述如下： 1.金屬元素：金屬元素有下列性質， (1).除了金(金黃色)與銅(紅色)以外，大部分的金屬都是銀灰色。 (2).具有金屬光澤：新的切開面都具有金屬光澤。 (3).高熔點、高沸點：除了汞(Hg)、鎵(Ga)是液體以外，均以固體存在。 (4).具有延展性。 (5).熱與電的良導體。 (6).與氧氣結合，可得金屬氧化物，若可溶於水則呈鹼性。

2.非金屬元素： (1).沒有一定的顏色，如氟(F、淡黃色)、氯(Cl、黃綠色)、溴(Br、暗紅色)、碘(I、紫黑色) 、硫 (S、黃色)。 (2).不具有金屬光澤。 (3).熔點低、沸點低。 (4).不具有延展性，較易碎裂。 (5).熱與電的不良導體。除石墨以外。 (6).與氧氣結合，可得非金屬氧化物，若可溶於水則呈酸性。 二. 元素的命名：我國對元素的命名有一套法則，除了古代已知的元素依其原來的命名外， 其餘元素則配合元素性質或西文讀音來加以命名。並根據各元素在常溫、常壓下的狀態， 配合不同的部首。其規則是： 1.元素名稱各以一字表示。 2.金屬元素從金字旁。如，銅(Cu)、銀(Ag)，但汞(Hg)除外。 3.以固態存在的非金屬元素，從石字旁。如，碳(C)、硫(S)。 4.以液態存在的元素，從水字旁。如，溴(Br)、汞(Hg)。 5.以氣態存在的非金屬元素，從气字旁。如，氫(H)、氧(O)。 三. 元素之最： 1.密度最小的元素是氫(H)。 2.熔點最高的金屬元素是鎢(W)；熔點最低的金屬元素是汞(Hg)。 3.最易導電導熱的金屬是銀(Ag)；延展性最大的金屬是金(Au)。 4.硬度最大的元素是金剛石(C)。 5.非金屬元素中能導電的是石墨(C)。 6.常溫下，液態金屬是汞(Hg)；液態非金屬是溴(Br)。 四. 必背的元素與元素符號： 元素 氫 氦 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 矽 磷 元素符號 H He C N O F Ne Na Mg Al Si P 元素 硫 氯 氬 鈣 錳 鐵 鈷 銅 鋅 溴 銀 金 元素符號 S Cl Ar Ca Mn Fe Co Cu Zn Br Ag Au 元素 鎢 汞 碘 鉛 鎳 錫 鉑 鉀 元素符號 W Hg I Pb Ni Sn Pt K <補充>：若依狀態來分，元素可分成固態、液態及氣態。

1.固態(s)：又可細分為金屬(部首從金部，如鐵(Fe)、銅(Cu)。)與非金屬(部首從石部，如碳 (C)、矽(Si)。)。 2.液態(l)：部首從水部。包括液態金屬汞(Hg)、液態非金屬溴(Br)，但鎵(Ga)與銫(Cs)則可視 為例外。 3.氣態(g)：常溫下均為非金屬，部首從气部。如，氧(O)、氮(N)。 <小試身手>： 1.下列何者是鉛的元素符號? (1)Fe (2)Hg (3)Pb (4)Al。

2.下列哪一個物質不是元素? (1)鈉(Na) (2)銀(Ag) (3)碳酸鈣(CaCO3) (4)氦(He)。

3.下列何者有誤? (1)元素有固定的性質 (2)化合物無一定的性質(3)元素化合時有選擇性 (4) 混合物仍具有成分物質的特性。 4.下列哪一個不正確? (1)金屬元素密度小，而非金屬元素密度大(2) 金屬元素熔點高，而非 金屬元素熔點低 (3)金屬元素導電性好，而非金屬元素導電性差 (4)金屬元素可以和氧氣化合， 而非金屬元素亦可與氧氣化合。 8-2 常見的元素 一. 碳、矽、硫： 1.碳(C)的性質與用途： (1).石墨與鑽石皆由碳元素所組成。但，鑽石透明無色，陽光照射下顯得光彩奪目，且是 最堅硬的物質；而石墨則呈黑色，俗稱黑鉛，是唯一可導電的非金屬元素，可作為乾電池的 電極，亦可做鉛筆筆芯(石墨與黏土混合)。 (2).活性炭的主要成分也是碳，由於他有許多的孔洞，故可吸附水中及空氣中的雜質， 常見於空氣濾清機、飲水機、防毒面具內的吸附劑及淨水器等等。 (3).影印機或雷射印表機列印時，亦是利用碳粉，影印出所需要的文字與圖案。 <Note>：家庭用瓦斯燃燒時，若火焰呈淡藍色，則表瓦斯燃燒完全；若呈黃紅色，則表燃 燒不完全，除了會發生一氧化碳中毒外，也會使鍋子燻黑。 2.矽(Si)的用途與性質： (1).電晶體中的主要成分就是矽元素。因此利用電晶體製成的電器，其體積可愈來愈小。 (2). 玻璃及砂石中的主要成分是含氧及矽的化合物。 <Note>：地球外殼中含量最豐的元素是氧(O)、矽(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)。 3.硫(S)的用途與性質： (1).通常可於火山噴氣口及溫泉出水口看到一種黃色的粉末，這就是硫。

(2).硫可製造火藥、硫酸等等。 (3).硫於常溫下很安定，燃燒時會產生藍色火焰並產生二氧化硫(SO2)，若二氧化硫溶於 水，則可得亞硫酸(H2SO3)。並使石蕊試紙呈紅色。 硫 + 氧 → 二氧化硫 ( S + O2 → SO2 ) 二氧化硫 + 水 → 亞硫酸 ( SO2 + H2O → H2SO3 ) <小試身手>： 1.非金屬元素中唯一可以導電的是 (1)C (2)Si (3)S (4)Fe。 2.鑽石與石墨的性質中，下列敘述中何者是共同點？ (1)顏色 (2)導電性 (3)硬度 (4)在空氣中 強熱後的產物。 3.有關硫的敘述，下列何者不正確？ (1)為淡黃色粉末 (2)常溫下很不安定 (3)燃燒後會生成二 氧化碳 (4)燃燒的火焰成淡藍色。 4.燃燒後產物溶於水，可使濕的石蕊試紙呈紅色的是 (1)Mg (2)Na (3)S (4)K。 二. 鐵、鋁、銅： 1.鐵(Fe)的用途與性質： (1).自然界的鐵礦大多是鐵的氧化物。 (2).依據鐵所含雜質的多寡可分成生鐵、熟鐵及鋼三種。 ☆生鐵：利用焦煤在高溫時，即可將鐵礦練製成的鐵，即是。含碳量最多，質硬而脆，適 合灌入模型中鑄造，故又名鑄鐵。常用於製造鐵管、鍋、爐、農具等等。 ☆熟鐵：生鐵中除去其中所含的雜質，就成了熟鐵。熟鐵是很純的鐵，富延展性，適合高 溫鍛接，故有名鍛鐵。常用於製造鐵釘、鐵絲及鐵板。 ☆鋼：含碳量介於生鐵與熟鐵之間。兼具兩者的特性，既可鑄造亦可鍛燒，用途極廣。常用 於製造鐵軌、槍、砲、造船等等。 <Note>：合金，將不同金屬均勻混合在一起所形成。如： ☆不鏽鋼：是鋼、鎳與鉻的合金，為製造廚具及醫療器材的材料。 ☆K 金：因為純金很軟，可加些少許的銅、銀增加其硬度。 2.鋁(Al)的用途與性質：鋁是地殼中含量豐富的金屬元素。 (1).鋁的密度小，大約是鐵的三分之一。 (2).鋁的氧化物質地細緻且不易脫落，故可保護內不防繡。 (3).常用於製造鋁門窗、鋁箔、飛機材料等等。 3.銅(Cu)的用途與性質： (1).銅為紅色具金屬光澤的金屬，且熔點頗高。 (2).銅的導電性好，僅次於銀。 (3).長久置於潮濕的空氣中，會生成有毒的銅綠；若在空氣中燃燒，則會生成黑色的氧 化銅。 (4).常用於製造電線、電器用品及與電有關之電器。 (5).銅的合金：銅亦可和許多金屬形成合金。 ☆青銅：主要由銅(Cu)與錫(Sn)所製成，古時候的青銅器。 ☆黃銅：主要由銅(Cu)與鋅(Zn)所製成，可製造水龍頭、裝飾品。

<小試身手>： 1.黃銅是銅與何種金屬的合金？ (1)Ni (2)Zn (3)Sn (4)Ag。 2.關餘生鐵、熟鐵與鋼的含碳量順序是 (1)生鐵 > 熟鐵 > 鋼 (2)生鐵 > 鋼 > 熟鐵 (3)鋼 > 生鐵 > 熟鐵 (2) 鋼 > 熟鐵 > 生鐵。 三. 金、銀、汞、鎢： 1.金(Au)的用途與性質：俗稱黃金。 (1).黃色、柔軟、有光澤的金屬。 (2).金是活性很小、延展性最好的金屬。 (3).也是非常好的墊、熱良導體。 (4).主要用於製造錢幣及飾物或者電子工業的抗腐蝕導線。 2.銀(Ag)的用途與性質： (1).銀是導電及導熱性最好的金屬。 (2).常用於電子工業或者製造錢幣、飾物及高級餐具等等，亦可用於填補牙齒(銀粉與水 銀的合金)，而照相底片與印相紙的感光材料亦是含有銀的化合物(溴化銀)。 <想想看>：為什麼銀飾品，於火山或溫泉附近，很容易就變成黑色？ <Ans>：因為銀金屬一遇到硫之蒸氣或硫化氫，則會生成黑色的硫化銀。 3.汞(Hg)的用途與性質：俗稱水銀。 (1).由於水銀是液態，因此可作為溫度計與氣壓計的材料。 (2).日光燈管內亦含有微量的汞蒸氣。 (3).水銀具有毒性，故含有水銀的物質不可隨意丟棄。如，水銀電池(含有氧化汞)。 (4).汞的處理，可利用真空法吸取清除或是利用灑些鋅粉或硫粉。 4.鎢(W)的用途與性質： (1).鎢是堅硬且不易熔化的金屬，是元素中熔點最高的，可作為電燈泡的燈絲。 (2).碳化鎢則是由碳與鎢所形成的化合物，質地堅硬，可以製作鑽孔、切割及研磨的工具 <小試身手>：

1.作為照相底片的感光材料的金屬是 (1)Au (2)Ag (3)Sn (4)Ni。

2.有關金屬元素的性質與用途，下列敘述何者正確？ (1)延展性最好的金屬是 Ag (2)廢棄的日 光燈管會造成汞污染 (3)熔點最高的金屬是 Pt (4)常作用乾電池內殼的材料是 Cu。 3.火山地區的空氣因為含有硫化氫氣體，很容易使何種金屬元素變成黑色斑點 (1)Au (2)Ag (3)Cu (4)Na。 4.下列關於金屬元素的敘述，何者錯誤？ (1)銀粉與水銀所形成的合金，可用於填補牙齒 (2) 照相底片的感光物質是銀 (3)金的主要用途是製造錢幣與飾物 (4)汞蒸氣有毒，不過日光燈 中卻含有微量的汞蒸氣。

8-3 原子與分子 中國古代哲學家莊子曾說：如果哪一根短棍，每天切去一半，這樣一直切下去，永遠也切 不完。而這就是本章節所要探討的。 何謂分子?由兩個或兩個以上原子所組成的粒子，即稱之為分子。如，氮氣(N2)、氧氣(O2)、二 氧化碳(CO2)等等。但亦有單原子分子，例如，惰性氣體氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)等等。圖 例說明如下： 一. 早期的原子說：最早關於原子的說法是於西元前四百年左右，希臘哲學家曾認為物質是 由不可分割的原子所組成。且原子是堅硬的，更具有一定的形狀與大小；並認為原子是永 遠存在的，不可無中生有更不會無故消失，但可經由結合、分離再重新組合而形成其他物 質。 二. 道耳吞的原子說：一直到了十九世紀初，英國科學家道耳吞，才根據一些實驗結果而提 出了原子說。內容如下： 1.一切物質都是由稱為原子的微小粒子所組成，這種粒子是不能再分割的。 2.相同元素的原子，其原子質量與原子大小均相同；不同元素的原子，其原子質量與原 子大小均不相同。 3.化合物是由不同種類原子以固定的比例組成。如，水是由氫與氧原子所組合而成。 4.所謂的化學反應，是原子間以新的方式重新結合成另一種物質，在反應的過程中，原 子不會改變它的質量或大小，亦不會產生新的原子，或消失任何一個原子。如，兩個氫分子 與一個氧分子，反應可生成兩個水分子，圖解如下： 2 氫 + 氧 → 2 水 ( 2 H2 + O2 → 2 H2O ) 三. 根據道耳吞原子說解釋質量守恆定律與化學反應：以氫氣燃燒產生水來解釋。氫通常以氫 分子(雙原子)的形態存在，而氧亦是相同以氧分子(雙原子)的形態存在；發生化學反應後， 原子會重新排列，形成新的分子，但原子不會無中生有亦不會無故消失，如下頁圖。

四. 化學變化的前後改變： 1.反應前後原子的種類、數目、質量不變。 2.反應前後分子的種類、數目會改變。 3.反應前後總質量不變。 4.反應前後原子重新排列。 <小試身手>： 1.不論何種物質，都是由極小的原子所組成，這種說法叫做 (1) 波以耳 (2)法拉第 (3)亞佛加 厥 (4)道耳吞 原子說。 2.A 物質是由銅種類原子所組成，B 物質則是由不同種類原子所組成，則 (1)A 是化合物，B 是混合物 (2) A 是元素，B 是化合物 (3) A、B 都是化合物 (4) A、B 都是元素。 3.物質發生變化前後 (1)原子重量改變 (2)原子個數會改變 (3)原子的排列會改變 (4)以上三種 改變均會發生。 4.蠟燭燃燒產生二氧化碳與水的反應是 (1)原子種類發生改變，有新的原子生成 (2)反應物的 原子消失 (3)原子重新排列，反應前後原子數目、種類不變 (4)原子個數發生改變且反應前 後質量改變。 5.下列哪些物質是由分子所組成的 ? (a)水(b)氧氣(c)二氧化碳(d)金。(1)abd (2)abc (3)bcd (4)acd。 題組：(6~7) 8-4 正電與負電 在乾燥的冬天，當我們脫掉毛衣時，經常會聽到霹霹啪啪的聲音，你覺得為什麼?或者當你 撕開免洗筷外的塑膠套包裝時，塑膠套往往會吸附在手上，這又是為什麼? 一. 電的種類：於現前的章節中，曾提到電子是帶負電，且會因為外在的力量，而使得電子

跑掉或闖進來，進而使得物質帶電，因此出現了兩種電性；一種是正電另一種是負電。而 且電荷之間會有同性相斥，異性相吸。若一物體所帶的正電荷與負電荷一樣多，物體稱之 為電中性。 二. 靜電現象：物體經由彼此的摩擦後，可與其他物質相互吸引或排斥，這即是靜電現象。如 1.氣球與毛皮相互摩擦： ☆氣球會吸引不帶電的碎紙片或頭髮；而未摩擦的部分，則不會吸引碎紙片或頭髮。 ☆被摩擦的二個氣球，則相互排斥。 2.毛皮摩擦塑膠棒： ☆當你將毛皮與塑膠尺相互摩擦以後，亦有上述現象。並定義塑膠尺是帶負電。而因為毛 皮與塑膠尺相吸引，故可知毛皮帶正電。 3.絲絹摩擦玻璃棒： ☆當你將絲絹與玻璃棒尺相互摩擦以後，亦有上述現象。並定義玻璃棒是帶正電。而因為 絲絹與塑玻璃棒相吸引，故可知毛皮帶負電。可由右圖看出。 總而言之，此乃因為於摩擦的過程中發生了電子轉移，而使摩擦物質帶有電荷，故可吸 引或排斥其他物質。而使得彼此吸引或排斥的力量，則稱之為靜電力。 三. 摩擦起電：經由摩擦而使物體帶電的現象，則稱之為摩擦起電。 1.結果： ☆兩物體摩擦以後，一個物體帶正電，另一物體必帶負電；且兩者所帶的電量相等，但電 性相反。 ☆物體經摩擦後所帶的電性，需視相互摩擦的另一物體而定。如，塑膠尺與毛皮摩擦，塑膠 尺帶負電，而與絲布摩擦後則帶正電。 ☆摩擦後所產生的電荷是正電或負電，可利用同性相斥、異性相吸來分辨。 2.摩擦起電的實例： ☆在冬天，若是在毛衣裡面穿人造纖維(如耐綸、鐵特綸等等)製的襯衫，在脫下毛衣時，衣 服之間會發出霹霹啪啪的聲音並有可能發生火花。 ☆於較暗的房間裡，使用塑膠製的梳子梳乾燥的頭髮時，往往也有同樣的現象產生。這些 現象都是因為摩擦起電所產生的正、負電中和時所發生的情況。 <Note>：摩擦起電，於天氣乾燥的冬天，比較容易發生，乃是因為空氣不易導電；否則於 濕天氣中易被空氣中的水蒸氣導電。 <小試身手>： 1.下列敘述何者錯誤? (1)將保麗龍剝碎時，常有碎屑附於手上，是摩擦起電的現象 (2)用 塑膠尺在頭髮摩擦後，可吸引小紙屑 (3)上述之塑膠尺若帶負電，則頭髮必帶正電 (4)小紙 屑可被塑膠尺吸引，則小紙屑必帶電。 2.毛皮摩擦塑膠尺後 (1)毛皮帶負電 (2)塑膠尺帶負電 (3)兩者均帶正電 (4)兩者均帶負電。 3.一物體被摩擦後 (1)一定帶正電 (2)一定帶負電 (3)待電性視相互摩擦的物體而定 (4)左邊帶 正電，右邊帶負電。

4.下列敘述，何者錯誤? (1)握金屬棒於手中，無論如何摩擦，皆不能使其帶電 (2)人立於潮 濕地面易觸電 (3)乾燥的冬天，以手觸摸金屬物質，往往有處電的可能 (4)摩擦起電在夏天比 較容易發生。 5.原不帶電的 A、B 兩物體彼此摩擦後，結果 A 帶正電，B 帶負電，試問： (a) 摩擦後的 B 帶負電，是因為 B 物體 (1)只有負電 (2)只有正電 (3)正電多於負電 (4)負 電多於正電。 (b)摩擦後的 A 帶正電，下列敘述哪些不對? (1)摩擦前後 A 物體上的電量無變化 (2)A 物 體上微量的負電移到B 物體上 (3)A、B 帶等量的異性電荷 (4)若將 A 物改與另一 C 物體 摩擦，則A 物必帶正電。

(c)摩擦前 A、B 均不帶電，是因為 (1)A、B 兩物上都沒有電 (2)A、B 兩物都帶等量的正電 (3) A、B 兩物都帶等量的負電 (4) A、B 兩物都帶等量的正電與負電而呈電中性。 8-5 原子結構 一. 原子結構模型發展史：道耳吞的原子說曾提到原子是構成物質的最小粒子，且不可在分 割了；但到了十九世紀末期，從一連串的實驗中證實，原子能夠再分成更小的粒子。而最 先被發現的是電子，到了二十世紀更發現原子是由原子核與核外電子所組成，而原子核 中又有質子與中子的存在。 二. 原子結構模型：原子結構是由位居中心部分、體積極小的一個帶正電的原子核，與受核的 正電吸引而環繞於原子核旋轉運動且帶負電的電子所組成。 1.組成粒子：電子(負電)、質子(正電)、中子(不帶電)。 2.組成粒子特性：如下表。 粒子名稱 電荷 質量 位置 發現順序 電子 負電 質子的1/1840 原子核外 最早 質子 正電 約等於氫原子 原子核內 第二 中子 不帶電 等於氫原子 原子核內 最晚 3.原子構造：原子由帶正電的原子核與核外電子所組成。而原子核則是由帶正電的質子

與不帶電的中子所組成，故原子核整體是帶正電，其體積極小，但整個原子的質量則集中於 原子核。原子核位於整個原子的中心。而帶負電的電子，則受原子核正電的吸引，環繞於原 子核外部作快速運動，因此原子大部分是空心的，如下圖。 4.原子核體積非常小，可是原子的質量幾乎都集中於原子核。 三. 原子帶電的原因：原子失去或者得到電子時，則會使電子帶有電荷，如右圖所示。 1.一個電子所帶的電與一個質子所帶的電一樣多，但兩者電性相反，且電子數目與質子 數目相等，所以，整個原子仍保持電中性。 2.由於質子位於原子核內，其數目一般而言保持不變，故物質之所以帶電，乃是因為電 子轉移所導致。如，若一原子得到電子，則核外的電子數目大於核內的質子數目，故原 子帶負電；若一原子失去電子，則核外的電子數目小於核內的質子數目，故原子帶正電。 四. 摩擦起電原理：先前的章節曾提到，物體相互摩擦，會使物體因此而帶有電荷，其主因 乃是因為摩擦的過程中，原子得到能量，而使得核外電子發生轉移。若其中一個物體得到 電子，會變成負電，而另一個物體則會失去電子，而變成正電；但整體的電荷仍維持不 變。因為摩擦起電並不能創造額外的電，只是電子由一個物質轉到另一個物質而已。 <小試身手>： 1.下列何者帶正電? (1)中子 (2)質子 (3)電子 (4)整個原子。 2.原子的體積大小主要決定於 (1)原子核直徑 (2)電子的大小 (3)電子存在的空間 (4)中子數。 3.下列有關原子結構的敘述，何者正確? (1)原子的質量是質子、中子與電子的質量和 (2)原子 核佔有原子大部分的體積與質量 (3)一中性原子失去電子時，該原子就帶負電 (4)電荷的最 小單位是原子。 4.某物體呈中性，則組成物質的粒子中 (1)沒有帶電粒子 (2)只有帶正電粒子 (3)只有帶負電粒 子 (4)正、負電的粒子均有。 5.取塑膠尺經毛皮摩擦後，毛皮 (1)失去質子 (2)獲得電子 (3)獲得質子 (4)失去電子。 五. 原子序與質量數的關係： 1.中子雖然不帶電，但其質量與質子非常接近，而質子的質量約是電子的 1840 倍，所以 整個原子的質量幾乎都集中於原子核；即原子質量約等於原子核中質子與中子的質量總和。

原子的質量 ≒ 質子的質量 + 中子的質量 2.原子是電中性，所以質子的數目必等於電子的數目。 核內質子數 = 核外的電子數目 3.同一種元素的原子，其質子數必相同；不同元素的原子，其質子數必不相同。且原子 核內的質子數，可決定該元素的種類與化學性質。注意：比較道耳吞原子說第二點。 4.原子序：一元素原子核中所含帶正電的質子數，即稱為此元素的原子序。 ☆ 中性原子之原子核內的質子數等於核外的電子數。 即 原子序 = 質子數 = 電子數 5.範例：若鋁的質量數為 27，原子序為 13，則鋁的電子數為 13 個，質子數為 13 個，中 子數為14 個。