第九章 氧化還原反應
9-1 氧化還原反應 一.定義： 1.早期(狹義)： (1)氧化反應：物質與氧化合的反應。如， ) ( 2 ) ( 2 ) (s O g CO g C ，稱C被氧化。 ( ) 2( ) ( ) 2Mgs O g 2MgOs ，稱Mg被氧化。 2( )g ( )s 2 ( )l ( )s H CuO H O Cu ，稱H2被氧化。 (2)還原反應：將氧化物中的氧去除的反應。如， 2 3 3 2 3 2 Fe O CO Fe CO ，稱Fe O2 3被還原。 2 2 H O C H CO，稱H O2 被還原。 2.目前(廣義)： (1)氧化反應：失去電子的反應；或者是於反應過程中氧化數增加的反應。如， Na e Na(s) (aq) 。 (2)還原反應：得到電子的反應；或者是於反應過程中氧化數減少的反應。如， ) ( 2 ) (aq 2e Cu s Cu 。 二.性質： 1.屬於一種電子轉移的反應；氧化數改變的反應。 2.氧化反應(失去電子)與還原反應(得到電子)必同時發生，同時結束。 3.反應中，氧化劑被還原；還原劑被氧化。 4.得失電子數相等；氧化劑所得的電子數等於還原劑所失去的電子數。故整個過程中， 物系仍維持電中性。 5.還原劑的氧化數增加等於氧化劑的氧化數減少。 6.氧化劑與還原劑須同時存在才可進行氧化還原反應。 三.氧化劑與還原劑： 1.氧化劑：於氧化還原反應中，得到電子的物質，就是氧化劑；然而其本身發生還原 反應，幫助其他物質進行氧化反應。如，過錳酸鉀(KMnO4)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7) 等等。2.還原劑：於氧化還原反應中，失去電子的物質，就是還原劑；然而其本身發生氧化 反應，幫助其他物質進行還原反應。如，活性大的金屬、焦煤等等。 四.氧化力與還原力： 1.氧化力：代表氧化劑幫助其他物質進行氧化反應能力的強弱。若氧化力愈強，則表 示該物質愈喜歡得到電子(愈不喜歡失去電子)。 2.還原力：代表還原劑幫助其他物質進行還原反應能力的強弱。若還原力愈強，則表 示該物質愈喜歡失去電子(愈不喜歡得到電子)。 五.自身氧化還原反應：氧化反應與還原反應均發生在同一反應物上，換句話說一個反 應物兼具氧化劑與還原劑的功能。如下列反應：
MnO MnO H MnO4 MnO2 H2O 2 4 2 4 2 4 2 2 ，其中，整個氧化還原反應，可拆成氧化半反應與還原半反應，如下所示： 氧化半反應：2MnO 2MnO4 2e 2 4 還原半反應：MnO H e MnO2 H2O 2 4 4 2 2
全反應：MnO MnO H MnO4 MnO2 H2O 2 4 2 4 2 4 2 2 六.常見的氧化還原反應：燃燒、呼吸作用、光合作用、鐵生鏽、電池反應、電鍍與電解。 七.常見的非氧化還原反應：酸鹼中和、沉澱反應、皂化、酯化反應等等。 1.已知，製備溴水的反應方程式如下所示，5BrBrO3 6H 3Br2 3H2O，則該反 應中，屬於氧化劑的是 (A)Br (B) 3 BrO (C)H2O (D)Br2。 2.已知，下列有關反應4Fe3O2 2Fe2O3的敘述中，錯誤的是 (A)屬於氧化還原反 應 (B)金屬鐵是還原劑 (C)氧氣是氧化劑 (D)金屬鐵被還原成Fe3。
3.鎂在CO2氣體中燃燒產生碳，則下列各項敘述中，正確的是 (A)碳原子失去電子 (B) 碳被鎂氧化 (C)鎂被碳還原 (D)鎂的還原力大於碳。 4.指出下列各氧化還原反應中，哪一物質被氧化？哪一物質被還原？哪一物質是氧化劑？ 哪一物質是還原劑？ (1)Fe3 Cu Fe2 Cu2 (2) MnO H S H Mn2 S H2O 2 4 5 6 2 5 8 2 5.反應中2H2O2(aq) 2I(aq) 2H(aq) I2(s) 2H2O(l) ，屬於還原劑的是 (A)H2O2(aq) (B) ) ( 2Ol H (C)I2 s( ) (D)I( aq )。 6.下列各反應中，需要還原劑參與的是 (A)SnCl2 SnCl4 (B)KMnO4 MnSO4 (C)FeSO4 Fe2(SO4)3 (D)MnO2 MnCl2 (E)K2Cr2O7 Cr2(SO4)3。 7.下列關於氧化還原的敘述中，錯誤的有 (A)氧化時氧化數會增加 (B)被還原時氧化數 會減少 (C)氧化與還原可單獨發生 (D)氧化劑在氧化還原反應中氧化數會增加 (E)還 原劑在氧化還原反應中會被氧化。
8.下列各項反應中，屬於氧化還原反應的有 (A)光合作用 (B)電解 (C)電鍍 (D)鼓風爐冶 煉鐵 (E)SO2溶於水產生亞硫酸。 9.下列各種現象中，屬於氧化還原反應的有 (A)鐵絲放入硫酸銅水溶液中，稍為加熱即 有金屬銅析出 (B)金屬鈉在二氧化碳中燃燒 (C)利用陽光把水及二氧化碳轉變成醣類 (D)氯酸鉀與二氧化錳混合加熱，產生氧氣 (E)碘酸鉀溶液與亞硫酸鈉的酸性溶液混 合，產生碘離子。
10.下列各種反應中，屬於自身氧化還原反應的是 (A)氯氣通入熱濃NaOH(aq)中 (B)二 氧化碳通入澄清石灰水 (C)黃磷溶於NaOH(aq)中 (D)氯氣溶於水中 (E)食鹽溶於水中 11.下列各項反應中，屬於氧化還原反應的是 (A)鹽酸與二氧化錳作用產生氯氣 (B)二鉻 酸銨遇熱分解產生氮氣 (C)氯化鋇溶液與硫酸溶液混合產生硫酸鋇沉澱 (D)五氯化磷 分解為三氯化磷及氯氣 (E)氯氣與冷水作用生成次氯酸。 <Homework 9-1> 1.下列各種反應中，不屬於氧化還原反應的有(ABCD) (A)Na CO2 3SiO2 Na SiO2 3CO2
(B)Ag Cl AgCl( )s (C) 2 3 3( ) ( ) 3 ( ) H O s aq aq FeCl Fe Cl
(D)CaO SO 3CaSO4( )s (E)2H2O22H O2 2.下列各組物質中，皆可當做氧化劑的是 (A) 3 NO 、Cl、 4 MnO (B)Cl2、H2O2、 Fe (C) 3 NO 、 2 7 2O Cr 、Zn (D) 2 7 2O Cr 、Cl2、Fe3。(D) 3.已知，反應CuO(s) 2NH3(g) 3Cu(s) N2(g) 3H2O(l)，則 (1)被氧化的是？被還原的是？(NH3、CuO) (2)CuO中Cu的氧化數變化是如何？(20) 4.下列各反應中，需要還原劑參與的是 (A)Na2CO3 NaHCO3 (B) 42 2 7 2O CrO Cr (C) [ ( ) ] 2 3 NH Ag
AgCl (D)Hg2Cl2 HgCl2 (E)I2HI。(E)
5.下列關於反應，4Fe3O2 4Fe3 6O2的各項敘述中，錯誤的是 (A)這是一個氧 化還原反應 (B)金屬鐵是還原劑 (C)鐵離子是氧化劑 (D)金屬鐵被還原成Fe3 (E) 2 O 是氧化劑。(CDE) 6.已知，碘在硫代硫酸鈉溶液中的反應，如下所示 2 ) ( 6 4 ) ( 2 ) ( 3 2 ) ( 2s S O aq 2I aq S O aq I ，則 反應中屬於還原劑的是 (A)I2 s( ) (B)S2O32(aq) (C) ) ( aq I (D) 2 ) ( 6 4O aq S 。(B) 7.肼(N2H4)可作為火箭推進劑，燃燒時會產生氮氣及水蒸氣，則 (1)寫出該反應方程式。(2N2H4 2N2O4 3N2 4H2O) (2)反應中當還原劑的是？(N2H4) (3)反應中當氧化劑的是？(N2O4) 8.下列各反應中，不屬於氧化還原反應的是 (A) (A)CaOSiO2 CaSiO3
(B)P4 6Cl2 4PCl3 (C)CH4 Br2 CH3BrHBr (D)2MgCO2 2MgOC。 9.下列各項敘述中，正確的是 (A)失去電子的半反應為氧化反應 (B)氧化數增加的半反 應為氧化反應 (C)鎂帶燃燒產生氧化鎂只是氧化反應 (D)氧化銅與氫作用產生水與銅 的反應是氧化還原反應 (E)氧化必為燃燒反應。(ABD) 10.下列反應中，屬於氧化還原反應的是 (A)光合作用 (B)呼吸作用 (C)燃燒 (D)葡萄糖酒 精發酵 (E)牛奶變酸。(ABCDE) 11.蘋果果肉曝露在空氣中過久，容易變黃，其原因是因為蘋果中所含的Fe2被氧化 變成 (A)Fe2O3 (B)FeS (C)Fe3O4 (D)FeCO3。(A)
12.在3CuO( )s 2NH3( )g N2( )g 3Cu( )s 3H O2 ( )l 反應中，被氧化的元素為何？被還原的 元素為何？氧化劑又是誰？(NH3中的N、CuO中的Cu、CuO)
誰是氧化劑？ (A)NH4 (B) 2 4 SO (C) 3 NH (D)SO2 (E)H O2 。(B) 9-2 氧化數 一.定義：氧化還原反應中，對各原子所假設的電荷數，但不一定等於該原子所帶的電 荷數。就可利用此氧化數來計算反應中各原子之電子數得失情形與平衡該氧化還原 反應。若是單原子離子所帶的電荷，就剛好等於該離子的氧化數。 二.性質： 1.描述原子於氧化還原反應中得失的電子數。 2.一個原子會因為出現於不同的化合物，而具有不同的氧化數。
3.氧化數必為整數；如正整數、負整數或零；但整個化合物中的同一種原子，可能具 有不同的氧化數，因此其平均氧化數可能是分數。 4.氧化還原反應前後，氧化數總和不變。 5.大部分的過渡元素含有多種氧化數；比較特別指含一種氧化數的有Sc 3、 1 Ag 、Zn2。 6.氧化數可視為構成分子時，原子對電子吸引力強弱的傾向。 三.規則： 1.單原子離子的氧化數等於其所帶的電荷數。如，Cl 1 、Fe3 3 。 2.元素態的物質，其氧化數等於零。如，O2、Na、P4、S8。 3.分子或多原子離子中，各原子的氧化數總和會等於該分子或離子的電荷。如， 離子團，PO43 磷與氧原子之氧化數和為3。 分子化合物，HNO3氫、氮、氧原子之氧化數和為 0。 4.於化合物中，鹼金族金屬的氧化數必為 1 。 5.於化合物中，鹼土金族金屬的氧化數必為 2 。 6.於化合物中，氟元素(F)的氧化數必為 。1 7.於化合物中，氫元素(H)的氧化數必為 1 ；但金屬氫化物，則例外恆為 1 ，如， 2 2 Ca CaH 、H 1。 8.於化合物中，氧元素(O)的氧化數必為 ；但有下列的例外，2 (1)OF2 F 1、O2。 (2)過氧化物，則恆為 。如，1 H2O2、Na2O2、BaO2。 (3)超氧化物，則恆為 2 1 。如，KO2、RbO2、CsO2。 (4)F2O2 F 1、O 1 (5)HOF F 1、H 1、O 0。 9.離子化合物中，鋁原子( Al)的氧化數恆為3。 10.氯、溴、碘的氧化數，在一般化合物中，其氧化化數均為1。但於鹵氧酸中，均為正 數。如， 1
HClO 、HClO2 3、HClO3 5、HClO4 7。
11.A族元素於化合物中的最大與最小氧化數，如下表所示：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
12.B族元素的氧化數： (1)過渡元素大都具有多種氧化數，其氧化數均為正值。 (2)常見第一列過渡元素的氧化數及其氧化數： 四.有機化合物的氧化數： 1.有機化合物中碳原子的氧化數，依其周圍原子的電負度大小來決定。 (1)C與 H 結合時，C 為負、 H 為正。 (2)C與N 、O結合時，C為正、N 、O為負。 (3)以週期表的位置判斷正負，位於碳元素的右邊則為負的；位於碳元素的左邊則為 正的。單鍵：正負1、雙鍵：正負 2、、、、。 2.以結構式來說明。如下所示： (1)乙醇： (2)乙酸： 五.特殊氧化物： (1)若一化合物中，某一元素的平均氧化數較其標準最高氧化數要大時，可以用元素之 最高氧化數來表示。如， H2SO5 S 8，但其最高氧化數只能6，所以其氧化數只能S 6。其結構式如 圖9 1 。 H2S2O8 S 7，但其最高氧化數只能6，所以其氧化數只能S 6。其結構式如 圖9 2 。
圖9 1 H SO2 5的結構式 圖9 2 H S O2 2 8的結構式 (2)同一種元素，在不同的化合物或相同化合物中，具有不同的氧化數，如 NH4NO3 3、5。 NH4NO2 3、3。 N N O0、 2 。 Pb3O4 2、 4 。 Fe3O4、Mn3O4 2、3。 圖9 3 H S O2 4 6的結構式 H S O2 4 6(四硫磺酸)0、5。其結構式如圖9 3 。
(3)羰基化合物：因為(CO)之氧化數為0，所以Ni(CO)4、Fe(CO)6、Cr(CO)6中 之Ni、Fe、Cr之氧化數均為0。 (4)特殊原子團的氧化數：NH4 1、CO0、 1 2 NH 。 六.氧化數的功用： 1.用來標記一純物質中組成元素氧化態的整數或分數。 2.藉以表示各原子在鍵結中的得失電子數。 3.平衡氧化還原反應方程式。 1.下列各種磷的化合物中，磷原子的氧化數最低的是 (A)H3PO4 (B)PH3 (C)H3PO3 (D)NaH2PO2。 2.下列各種含硫的化合物中， 2 4 SO 、 2 3 SO 、 2 7 2O S 、 2 10 3O S 、 2 5 2O S 、 2 6 2O S 、 2 8 2O S 其氧化數分別是多少？ 3. 下 列 各 種 反 應 中 ， 須 氧 化 劑 參 與 的 是 (A)H2O2 O2 (B)H2S S (C) 2 7 2 2 4 CrO CrO (D)Hg2Cl2 HgCl2 (E)I I2 。
4.下列各物質中，不能用來當還原劑的是 (A)Hg2Cl2 (B)H2SO4 (C)Ca(NO3)2 (D) 4 KMnO (E) Al。 5.下列各元素之氧化數，錯誤的是 (A)亞硝酸(HNO2)中氮的氧化數為3 (B)羥基胺 ) (NH2OH 中氮的氧化數為 (C)肼1 (N2H4)中氮的氧化數為 (D)一氧化二氮2 中氮的氧化數為 2 。
6.下列各種物質中，金屬氧化數最低的是 (A)MnO2 (B)Cr2O3 (C)BaO2 (D)TiO2。
7.於化合物NH4NO3中，前、後兩個N 原子的氧化數分別是多少？(84 日大) 8.寫出下列化合物中，Cl的氧化數。 (1)HCl (2)HClO (3)HClO2 (4)HClO3 (5)HClO4
9. 下 列 各 種 氧 化 物 中 ， 氧 的 氧 化 數 不 完 全 等 於 的是2 (A)KClO3 (B)N2O5 (C) 5 2 2S O Na (D)H2SO5。 10.下列化合物中，何者含有氧化數為 的碳原子 (A)1 C2H5Cl (B)C2H2 (C)C2H4 (D)C2H2Cl2 (E)C6H6。 11.下列有關氧化數的敘述中，錯誤的是 (A)金屬氧化數必為正數，非金屬氧化數必為 負數 (B)對每一個原子而言，氧化數必為整數，對分子中同一種原子的平均氧化數 不一定為整數 (C)一個元素的氧化數不超過其所在的屬數 (D) A 族元素的最大氧化 數必為其族數 (E)過渡元素的氧化數均有二個以上的氧化數。 12.一超導體氧化物的組成是YBa2Cu3O7x，如果x0.1，則下列關於超導體的敘述 中，正確的是 (A)正離子的氧化數為+14 (B)釔的氧化數為+3 (C)鋇的氧化數為+4 (D) 銅的平均氧化數為+2.27 (E)銅的氧化數可能有兩種以上。(77 日大) 13.醋酸(CH COOH3 )中，兩個碳原子的氧化數分別是多少？ (A)0、0 (B)1、1 (C)2、 2 (D)3、3。
14.下列各化合物中，含有氧化數為3元素的是 (A)Fe ClO( 4 3) (B)KMnO4 (C)FeSO4 (D) 3 4
15.下列各種錳的氧化數中，最不常見的是 (A)2 (B)4 (C)5 (D)7。 <Homework 9-2> 1.寫出下列化合物中，Mn的氧化數。(2、3、 4 、6) (1)MnO (2)Mn2O3 (3)MnO2 (4)MnO3 2. 下 列 各 化 合 物 的 氮 元 素 氧 化 數 ， 正 確 的 是 (A) 亞 硝 酸(HNO2 5) (B) 聯 胺 ) 2 (N2H4 (C)氨(NH3 3) (D)一氧化二氮(N2O2)。(B) 3.將下列物質按劃線元素氧化數由高而低排列之。(乙>丁>甲>丙>戊) (甲)KClO3 (乙)KMnO4 (丙)As2O3 (丁)K2Cr2O7 (戊)K4Fe(CN)6。 4.已知，化合物磷酸鎂(Mg3(PO4)2)中，鎂與磷原子的氧化數分別是多少？(2、5) 5.下列各物質中，氮之氧化數各是多少？N2O、N2O3、N2O4、N2O5、N2F2、 OH NH2 、N2H4、NH3。(+1、+3、+4、+5、+1、-1、-2、-3) 6.下列有關各元素氧化數的敘述中，正確的是 (A)化合物 KH 、HCl、H2O、CH4中， 所有 H 原子的氧化數均為 1 (B)化合物H2O2、KMnO4、F2O、MgO中，所有O 原子的氧化數均為 (C)化合物2 K2Cr2O7、K2CrO4、HClO3、HClO4中，所有
O原子的氧化數均為 (D)化合物2 Na2O2、NaCl、NaOH 、NaH 中，所有Na原 子的氧化數均為 1 (E)化合物Ag2S 、Na2S2O3、S2Cl2、H2S 中，所有S 原子的 氧化數均為 。(CD)2
7.寫出下列物質中C 之氧化數，(-4、+4、+2、+4) (1)CH4
(3)CO (4) 2
3 CO
8.根據氧化數的判斷，下列化合物不可能存在的是(假設化合物內相同原子的氧化數均 相同) (A)H5P3O9 (B)BaAl2Si2O8 (C)Be2Al3Si6O18 (D)Ca(OH)2Mg5(Si4O11)2 (E)
7 2 4PO H 。(77 日大)(AC) 9.下列何項反應需要氧化劑的參與？(ABDE) (A)H O2 2 O2。 (B)H S2 S。 (C) 2 2 4 2 7 CrO Cr O 。 (D)Hg Cl2 2 HgCl2。 (E)I I2 。 10.寫出劃線元素的氧化數： (1)HCONH2。( 2) (2)CH CONH3 2。( 3) (3)CH CHO3 。( 1) (4)H COOH。( 2) (5)CH COOH3 。( 3) (6)CH CH OH3 2 。( 1) 11.第三週期某元素X 原子的價電子數為5，則該原子含氧酸之鉀鹽的化學式不可能為？ (A)KRO3 (B)K RO3 4 (C)KRO2 (D)K RO2 4。(D)
12.下列有一個氧化還原反應實驗的結果(表有反應、表無反應)，以A、B、C、D表 示四種不同活性的元素，AO、BO、CO、DO表示其氧化物，試根據實驗結果，則下 列各項敘述中，錯誤的是 (A)四種元素中，以C的還原力最大 (B)四種氧化物中，以 DO最容易被還原 (C)B DO 的反應中，B發生氧化反應 (D)氧化力大小順序是 A B (E)安定性是CO DO 。(D) A B C D AO X － ＋ － BO ＋ X ＋ － CO － － X － DO ＋ ＋ ＋ X
9-3 氧化數的應用 一.氧化還原反應的判斷：利用反應前後各原子之氧化數變化來判斷是否為氧化還原反 應，並找出氧化劑、還原劑或是自身氧化還原。 1.還原劑：原子氧化數增加的物質，發生氧化反應。 2.氧化劑：原子氧化數減少的物質，發生還原反應。 3.自身氧化還原反應：如同酸鹼一樣；同一物質於反應中，可同時扮演氧化劑與還原 劑角色，則此反應即稱之為自身氧化還原反應。如， (1)2H2O2 2H2OO2。 (2)P4 3OH 3H2O PH3 3H2PO2。 (3)3NO2 H2O2HNO3NO。 1.下列反應中，屬於自身氧化還原反應的是 (A)P4 3OH 3H2O PH3 3H2PO2 (B)2HBrH2SO4 2H2OSO2Br2 (C) 3 2 2 3 2 3 5 3 3Br CO Br CO BrO
(D)2NaIPb(NO3)2 2NaNO3PbI2 (E)3NO2 H2O 2HNO3NO。
2.下列各反應中，屬於自身氧化還原的是 (A)S2H2SO4 2H2O3SO2
(B)3KClO2KCl KClO3 (C)3HNO2 2NOHNO3H2O
(D)4CO2 2H2O3K2MnO4 4KHCO3 MnO2 2KMnO4
二.氧化還原反應方程式的平衡：一般而言，平衡方程式的方法有四種，如觀察法、假 設法、氧化數法與半反應法。而前面兩種方法已介紹過，本單元則介紹氧化數法與半 反應法。 1.氧化數法： (1)原則：氧化劑(被還原)減少的氧化數等於還原劑(被氧化)增加的氧化數。 (2)步驟： step1：寫出主產物。若產物是水，則不須寫出。 step2：平衡氧化數。減少的氧化數等於增加的氧化數。 step3：平衡電荷與氫原子、氧原子。酸中(H) 、少氧(多氫)加水；鹼中(OH) 、多 氧(少氫)加水。 (3)練習：於酸性溶液中，過錳酸根離子( 4) MnO 與草酸根離子( 2 ) 4 2 O C 反應。 2.半反應法： (1)原則：利用氧化還原反應的電子得失要相等，所以兩個半反應須乘以適當的倍數 ， 使其電子得失相等。 (2)步驟： step1：寫出氧化半反應與還原半反應。酸中(H)，少氧(多氫)加水；鹼中(OH) 多氧(少氫)加水。 step2：使兩半反應之得失電子數相等。 step3：相加兩半反應即可。 (3)練習：於酸性溶液中，過錳酸根離子( 4) MnO 與草酸根離子( 2 ) 4 2 O C 反應。
3.過氧化氫可用酸性的過錳酸鉀溶液加以滴定。平衡此反應方程式後，涉及電子轉移的 有個？ (A)2 (B)5 (C)8 (D)10。 4.平衡方程式Cu S H NO Cu2 NO S H2O 3 2 ，其均衡係數和是多少？ 5.已知，方程式 3 2 3 eH O fNOCl gAu dNO cCl bH aAu ，試求出所有之均衡係 數？ 6.已知反應，Cu(s) 2H2SO4(aq) CuSO4(aq) SO2(g) 2H2O(l)，下列關於此反應的敘述 中，正確的是 (A)H2SO4中硫原子的氧化數為 6 (B)本反應屬於氧化還原反應 (C) ) ( 4 2SO aq H 為氧化劑 (D)反應後溶液呈現綠色 (E)反應後溶液為鹼性。 7.已知，反應方程式 2 2 3 2 7 2 2 4 2O bH cCrO dH O eCO fCr aC ，則 ? b c d e f a 8.水在下列各種反應中所扮演的角色，不是氧化劑，也不是還原劑的是 (A)鉀金屬放入 水中 (B)用水製造水煤氣 (C)氯氣通入水中 (D)電石置入水中 (E)水滴入生石灰中。
9.在2I 2H H2O2 I2 2H2O反應中，扮演氧化劑的是？扮演還原劑的是？ 10.下列各種反應中，不屬於氧化還原反應的是 (A)ZnCu2 Zn2 Cu (B)H2Cl2 2HCl (C)CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOH H2OCu2O (D)Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 H2OSO2 11.將下列各物種的金屬氧化數，CuO、 2 7 2O Cr 、Fe2O3、MnO4按大小順序排列。 12.下列各種化合物中，若同原子的氧化數均相同；根據氧化數判斷，不可能存在的是 (A)K2MnO4 (B)H2P3O6 (C)H4P2O7 (D)BaAl2Si2O8。
三.重要的半反應方程式： 1.還原半反應：
2.氧化半反應：
13.已知，方程式aAl bOH cH O2 dAl OH( )4 eH2
，則平衡後各項係數的總和是多 少？ 14.平衡方程式： (1)Cu HNO 3 Cu NO( 3 2) NO H O 2 (2) 2 2 2 2 2 3 4 Cl H O S O ClSO H (3) 2 4 2 2 2 2 MnOH O HMn O H O
(4) 2 3 3 2 2 4 NOCu P H NO Cu H O H PO 15.下列化學方程式之各係數關係中，aI bClO3 cH dI2 eCl2 fH O2 ，正確的有 ( 多 選 ) (A)a b c 4f (B)d e f c (C)a b d f (D)b c 2d2e (E) 2 2 a c d f 。 <Homework 9-3> 1.下列各反應中，屬於自身氧化還原反應的是 (BCDE) (A)S2H2SO4 SO2 2H2O (B)Na2S2O3(aq) 2HCl(aq) 2NaCl(aq) H2OS(s) SO2(g) (C)3Cl 6OH ClO 3H O5Cl 2 3 2 (D)2CuClCuCuCl2 (E) 2 2 3 2 4 3OH 3H O PH 3H PO P 。 2.平衡下列方程式，NO3(aq) H2S(g) H(aq) NO(g) S(s) H2O(l)(2、3、2、2、3、4) 3.於下列反應方程式中，aOH aq bCrI cCl dCrO2 eCl fI2 gH2O
4 2
3 )
g f e d c b a (C)a 2de (D)a 4dg (E)2b3c。(CD) 4.將硫化氫氣體(H2S(g))通入酸性過錳酸鉀水溶液中，溶液褪色並析出黃色固體，其 反應式為，MnO H S H S Mn2 H2O 2 4 (未平衡)，則下列各項敘述中，正確的 是 (A)H2S 為氧化劑 (B)H2S被還原成S (C) 2 4 Mn MnO 為還原半反應 (D)平衡 方程式的最簡係數和為20 (E)溶液的 pH 值愈小，右向反應趨勢愈大。(CE) 5.利用氧化數法平衡下列化學方程式， (1)Na2Cr2O7 H2SO4 FeSO4 Fe2(SO4)3H2OCr2(SO4)3Na2SO4 (1、7、6、3、7、1、1) (2)CrO2 Fe2 H Cr3 Fe3 H2O 7 2 (1、6、14、2、6、7) (3)MnO H S H S Mn2 H2O 2 4 (2、5、6、5、2、8) (4)Cu HNO 3 Cu NO( 3 2) NO2H O2 7.下列何者是氧化還原反應？(D)
(A)AgNO3(aq) NaCl(aq) AgCl(s) NaNO3(aq) (B)CaC2(s)2H2O(l) C2H2(g)Ca(OH)2(aq) (C)N2O4(g) 2NO2(g) (D)PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) (E)AgCl(s) 2NH3(aq) Ag(NH3)2(aq) Cl(aq) 8.將方程式AlOH H2OAl(OH)4 H2平衡後，求各項係數的總和。(15) 9.在aP4 bOH cH O2 dH PO2 2 ePH3 方程式中，若a1，則 (1)b c d e ？(10) (2)P4當作氧化劑的量，佔全部P4的百分比是多少？(25%) 10.若已知下列反應， 2 ) ( ) ( 2 ) ( ) (s 2H aq H g Znaq Zn 、 2 ) ( ) ( ) ( ) (s 2Agaq 2Ag s Cuaq Cu 為自 發反應，而 2 ) ( ) ( 2 ) ( ) (s 2H aq H g Cuaq Cu 為不自發反應，則 (1)Zn、H2、Cu、Ag的丟電子趨勢是如何？(Zn>H2>Cu >Ag) (2)Zn2、H 、 Cu2、Ag的得電子趨勢是如何？(Zn< 2 H <Cu<Ag) 11.在碘的自身氧化還原中，I2 OH I IO3 H O2 (未平衡)，約有多少I2當作氧化 劑使用？ (A)83 (B)17 (C)25 (D)50 %。
9-4 常見的氧化劑與還原劑 一.常見的氧化劑：氧化數減少的物質。 1.硝酸(HNO3)： (1)Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO2 2H2O54。 (2)3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 2NO4H2O52。 (3)4Zn10HNO3(稀)4Zn(NO3)2 NH4NO33H2O53。 2.過錳酸根( 4) MnO ： (1)酸性溶液中： 5Fe(2aq) MnO4(aq) 8H(aq) 5Fe(2aq) Mn(2aq) 4H2O(l) 72 (2)中性或微鹼性溶液中： 3 32( ) 2 4( ) 2 () 3 42( ) 2 ( ) 2 2( ) 74 s aq aq l aq aq MnO H O SO OH MnO SO (3)強鹼性溶液中： 6 7 4 4 5 2 2 () ) ( 4 ) ( 3 ) ( 2 3 ) ( 4 )
(aq MnOaq CH CH OH aq CH COOaq MnO aq H Ol
(1) 2 2 4( ) 4 22 2 64 CuSO SO H O SO H Cu 濃 。 (2)4Zn5H2SO4(濃)4ZnSO4 H2S4H2O62。 (3)3Zn4H2SO4(濃)3ZnSO4S4H2O60。 4.重鉻酸根( 2 72 ) O Cr ： (1)酸性溶液中： 6 14 6 2 7 2 () 6 3 3 ) ( 2 ) ( ) ( 2 ) ( 7 2 2 ) ( l aq aq aq aq aq CrO H Fe Cr H O Fe 。 5.過氧化氫(H2O2)： (1)3 ( ) 2 2( ) 2 ( ) 3( ) 2 2 () 12 l aq aq aq aq H O H I H O I 。 6.鹵素(X2)： (1)Cl2(g) CH4(g) 照光 CH3Cl(g) HCl(g) 01。 (2)I2(s) 2S2O32(aq) 2I(aq) S4O62(aq) 01。 7.氧氣(O2)： (1)2Mg(s) O2(g) 2MgO(s) 02。 (2)2Na(s) O2(g) Na2O2(s) 01。 (3)K(s)O2(g) KO2(s) 012。 8.鐵離子(Fe3)： (1)2I(aq) 2Fe(3aq) I2(s) 2Fe(2aq) 32。 9.漂白水(ClO) ： (1) ( ) ( ) 11 aq aq Cl ClO 。 10.碘酸鉀(KIO3)： (1) 3( ) ( ) 51 aq aq I IO 。 二.常見的還原劑：氧化數增加的物質。 1.草酸(H2C2O4)： (1)5C2O42(aq) 2MnO4(aq) 16H(aq) 70~90C10CO2(g) 2Mn(2aq) 8H2O(l) 34 o 2.鹼金屬(Li、Na、 K 、、、)： (1)2Na2H2O2NaOHH2 01。 3.鹼土金屬(Mg、Ca、、、、)： (1)Mg2H2OMg(OH)2H2 02。 4.鋁( Al)： (1)2Al6H2O2Al(OH)33H2 03。 5.鹵素離子(X) ：
(1)2I(aq) H2O2(aq) 2H(aq) I2(s) 2H2O(l) 10。 6.過氧化氫(H2O2)： (1)2 4( ) 5 2 2( ) 6 ( ) 2 (2 ) 5 2( ) 8 2 () 10 l g aq aq aq aq H O H Mn O H O MnO 。 7.氫氣(H2)： (1)WO3(s) 3H2(g) W(s) 3H2O(l) 01。 8.焦煤(C)： (1)Fe2O3(s) 3C(s) 2Fe(l) 3CO(g) 02。 9.酸性溶液中的亞鐵離子(Fe2)： (1)Fe2 Fe3 23 。 10.亞錫離子(Sn2)： (1)Sn2 Sn4 24 。 11.硫代硫酸根( 2 32 ) O S ： (1)S2O32(aq) S4O62(aq) 225。 (2) 42( ) 2 6 2 ) ( 3 2 aq aq SO O S 。 12.亞硝酸根( 2) NO ： (1) 2( ) 3( ) 35 aq aq NO NO 。 三.常見氧化劑及其重要反應：
四.常見還原劑及其重要反應： 五.共軛還原劑與共軛氧化劑： 1.當氧化劑獲得電子而產生的新物質，稱為此氧化劑的共軛還原劑。 2.當還原劑失去電子而產生的新物質，稱為此還原劑的共軛氧化劑。 六.氧化還原反應的方向：其自然發生的反應方向是強往弱方向進行，可表示成 強氧化劑＋強還原劑弱還原劑＋弱氧化劑。 七.還原劑的強度順序： Li Rb K Cs Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn 2 Pb H Cu Hg AgPtAu 1.若已知，鹵素氧化力的大小順序是F2 Cl2 Br2 I2，則下列各項敘述中，錯誤的是 (A)將氯氣通入HBr( aq)中，可製得Br2 g( ) (B)將氯氣通入HI( aq)中，再滴入澱粉溶 液呈現藍色 (C)將溴水加入HI( aq)中，再滴入澱粉則溶液呈現藍色 (D)取HI( aq)液滴 入HBr(aq)中，再滴入澱粉則溶液呈現藍色。 2.下列各種化合物中，可以在某一反應中作為還原劑，而在另一反應中作為氧化劑的是 (A)K2Cr2O7 (B)H2O2 (C)KMnO4 (D)HCl。
3.對於過氧化氫(H2O2)，
(1)當作還原劑時，其產物是？ (2)若改當氧化劑時，其產物又是？
4.下列各種溶液中，不能使酸性的KMnO4溶液退色的是 (A)Na2SO4 (B)FeSO4 (C) 3 NaHCO (D)H2O2。 5.於反應 Fe MnO H Fe3 Mn2 H2O 4 2 8 5 4 5 中，酸化溶液最常使用的酸是 (A) 硝酸(HNO3) (B)鹽酸(HCl) (C)硫酸(H2SO4) (D)亞硫酸(H2SO3)。 6.已知，反應2A(aq) B2 A2 2B(aq)、2A(aq) C2 A2 2C(aq)，而C( aq )與B2不反應、 ) (aq D 與C2不反應，則氧化劑強弱順序，由大而小是？ 7.下列各種物質中，於某一反應中可當作為還原劑，亦可在另一反應中作為氧化劑的有 (A)亞硫酸 (B)過氧化氫 (C)氯化氫 (D)硫化氫 (E)亞硝酸。
酸根而安定，則下列有關該反應的敘述中，正確的有 (A)I2在反應中是氧化劑也是 還原劑 (B)I2發生自身氧化還原反應 (C) 3 IO 於鹼性溶液中較安定 (D)碘在酸性溶 液中較安定 (E)I 在 ) ( 3 aq HIO 中能穩定的存在。
9.下列各物質中，不能做還原劑的是 (A)S8 (B)Cu (C)NaNO3 (D)HNO2。
10.試根據氧化還原的觀念，解釋為何家庭用的漂白劑(含有次氯酸鈉(NaOCl)的成分)， 不可以與含有鹽酸成分的液體混合使用，否則溶液產生有毒的氯氣。 11.下列各組物質中，一般都拿來當做還原劑使用的是 (A)F2、 4 MnO (B)H2S 、 4 2 2C O Na (C)Fe3、Mg (D) 3 HNO 、濃H2SO4 (E)I 、 Mg。 12.下列化合物中，僅能當作氧化劑的是 (A)Cl2 (B)K2Cr2O7 (C)HNO3 (D)H2SO4 (E)KClO3。 13.如果水失去電子的能力介於錳與鋅之間，則下列各項敘述中，正確的是 (A)鋁放到 氯化鋅水溶液及鎂放到硫酸鋅水溶液均須由外界提供能量才會反應 (B)銅還原碳酸 鈣及鎂還原硝酸鐵的反應，均須由外界提供能量 (C)鈉放到硫酸鎂水溶液時，鈉會 氧化而溶解，而鎂會析出 (D)氯化鈉可以使鐵加速氧化生鏽，會使海砂屋的鋼筋溶 液腐蝕。
14.下列各項敘述中，可作為還原劑條件的是 (A)含有氫原子 (B)氧化數低且有增加的可 能 (C)容易失去電子 (D)是ㄧ種化合物 (E)是氧化物。 15.下列 10 種化合物中，大都是化學工業上的重要原料：硫酸、氧氣、氨、氫氧化鈉、氯氣 乙烯、碳酸鈉、硝酸、硝酸銨、磷酸。則根據這10 種物質回答下列問題： (1)氧化能力較強的物質有哪 3 種？ (2)氧化數最高的是哪一個化合物？又是哪一個元素？ (3)氧化數最低的是哪兩個化合物？又是哪一個元素？(72 日大) 16.下列關於反應的敘述中，正確的是 (A)強酸滴定弱鹼時，當量點的 pH 7 (B)分子 間的電子轉移是氧化還原反應 (C)分子間的質子轉移是酸鹼反應 (D)酸鹼反應中，氧 化數會改變 (E)反應SiO2 C 2Cl2 SiCl4CO2中，SiO2是氧化劑。(82 日大)
17.黃磷( )P4 在氫氧化鈉水溶液中，會進行自身氧化還原反應，並生成PH3與NaH PO2 2。 若取20 公克的黃磷與足夠的氫氧化鈉水溶液進行反應，則 (1)寫出該反應的平衡方程式。 (2)該反應中有多少公克的黃磷當作還原劑。 <Homework 9-4> 1.利用過錳酸鉀的氧化還原滴定，通常於酸性條件進行，則下列各種酸中，最適合該實
2.當你將曾裝過過錳酸鉀水溶液(KMnO4)的玻璃器皿洗淨後，會發現留有棕色痕跡， 欲將其清除乾淨；則下列各種試劑中，效果最好的是 (A)硝酸(HNO3) (B)草酸 ) (H2C2O4 (C)硫酸(H2SO4) (D)醋酸(CH3COOH)。(B) 3.若以KMnO4 aq( )作氧化劑，則在酸性溶液中，其產物是？若改在中性或弱鹼性溶液 中，則其產物變成？又改成在強鹼溶液中，則產物是？(Mn2、MnO2、 2 ) 4 MnO 4.下列各種物質中，於某一反應中可當作為還原劑，亦可在另一反應中作為氧化劑的有 (A)Sn2 (B)Cr2 (C)Fe2 (D) 2 2O H (E)HNO3。(D) 5.取下列各物質，均為0.1M 的水溶液各5mL，並加入0.3M 的KMnO4 aq( )酸性溶液 mL 5 . 0 ， 則 可 使 KMnO4 aq( )紫 色 完 全 消 失 的 有 (A)Na2SO4 (B)Na2C2O4 (C) 4
FeSO (D)BaCl2 (E)Ca(OH)2。(BD)
6.下列關於氧化劑的敘述中，正確的是 (A)必是含氧化合物 (B)一種容易獲得電子的物 質 (C)一種氧化數高且有降低趨勢的物質 (D)於反應中是被還原的物質 (E)必是一種化 合物。(BCD)
7.下列各種反應中，會自然發生的是 (A)KIH2O2 (B)KMnO4 H2SO4 (C)KI FeCl3 (D)KMnO4 FeCl2 (E)KBrFeCl3。(ACD)
8.在酸性溶液中，過錳酸鉀(KMnO4 aq( ))與過氧化氫(H2O2(aq))作用後，其最終產物有 哪些？(Mn2、O2)
9. 下 列 組 合 中 ， 會 發 生 反 應 的 是 (A)ZnCaCl2 (B)Ca AlCl3 (C)AlCuCl2 (D) 2
2 CaCl
I (E)Br2 MgI2。(BCE)
10.添加碘的食鹽中，碘是以碘酸鉀(KIO3)的形式存在，可用一些常見的物質來檢驗。 試問需要同時使用下列哪兩個選項的物質，才較容易檢驗出食鹽中的碘酸鉀？ (A)食 醋 (B)米酒 (C)澱粉 (D)藍色石蕊試紙 (E)碘化鉀澱粉試紙。(AE) 11. 黃 磷(P4)在 氫 氧 化 鈉 的 水 溶 液 中 會 進 行 自 身 氧 化 還 原 反 應 ， 生 成 PH3與 2 2PO NaH 。若取20.0g的黃磷進行反應，則其中有多少公克的黃磷是作為還原劑？ ) 0 . 15 ( g 9-5 氧化還原滴定 一.定義：利用已知濃度的氧化劑(還原劑)，來測定未知濃度的還原劑(氧化劑)的方法。
二.條件：一般而言，進行氧化還原滴定有幾個條件，敘述如下 (1)反應要完全。 (2)反應速率不能太慢。 (3)要有明顯的顏色改變，作為完成滴定的訊號；否則得另加指示劑。 三.原理：氧化劑所得到的電子數必等於還原劑所失去的電子數；或者氧化劑的克當量 數必等於還原劑的克當量數。 四.裝置與過程：與酸鹼滴定相同。 五.指示劑：大部分的氧化還原反應中，其氧化劑或還原劑都會有明顯的顏色變化，且 不易被其他物質顏色所干擾，則氧化劑或還原劑本身即可當指示劑。但有些氧化還 原反應，則必須加入指示劑，如以二鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定未知濃度的Fe2，常 以二苯胺磺酸鈉作指示劑(還原態為無色、氧化態為紫紅色)，故本實驗，若溶液顏色 變成紫紅色即到達滴定終點。 六.名詞解釋： 1.當量點：當氧化劑與還原劑的當量數相等時，即是；亦可換成另一種說法就是氧化 劑得到的電子莫耳數等於還原劑失去的電子莫耳數。 2.滴定終點：混合液變色的瞬間，即是；換句話說，就是實驗完成的瞬間。一般而言， 當量點幾乎與滴定終點重合。 3.氧化劑(還原劑)的克當量 個氧化劑氧化劑還原劑還原劑分子氧化數改變量的分子量 ) ( 1 ) ( 。 4.克當量數 氧化劑(克當量還原劑)的質量 。 5.當量濃度 ) ( ) ( 公升 溶液體積 的克當量數 還原劑 氧化劑 。 1.試算出下列各種氧化劑或還原劑的當量：(H 1、Mn55、、K 39 O16) (1)過錳酸鉀(KMnO4)變成錳離子(Mn2) (2)過錳酸鉀(KMnO4)變成二氧化錳(MnO2) (3)過錳酸鉀(KMnO4)變成二氧化錳( 2 ) 4 KMnO (4)草酸(H2C2O4)變成二氧化碳(CO2)
七.計算：可利用下列兩種數學式， 1.aCM1V1 bCM2V2
a
：氧化劑的氧化數減少量、CM1：氧化劑的體積莫耳濃度、 1 V ：氧化劑的體積(公升)、b：還原劑的氧化數增加量、CM2：還原劑的體積莫耳 濃度、V2 ：還原劑的體積(公升)。 2.N1V1 N2V2 N1：氧化劑的當量濃度、V1：氧化劑的體積(公升)、N2：還原劑 的當量濃度、V2 ：還原劑的體積(公升)。 2.已知，濃度均為0.1M 的下列氧化劑，於酸性水溶液中，欲完全氧化100g的 4 FeSO ，所需溶液的體積比(H2O2：KMnO4：K2Cr2O7)是多少？ 3.已知，乙二酸氫鈉(NaHC2O4)溶液20mL，在硫酸溶液中以0.02M 的過錳酸鉀溶 液(KMnO4 aq( ))滴定時需40mL，同一乙二酸氫鈉溶液20mL，以0.1M 的 NaOH 溶液滴定，則需用幾毫升方可達到當量點？ 4.已知，0.15M 的氫氧化鈉標準溶液30.0mL，可滴定45.0 毫升的草酸溶液至完全中 和。改於酸性條件下，25.0mL的該草酸溶液，則可與25.0mL的過錳酸鉀溶液完 成氧化還原反應。則此過錳酸鉀溶液的濃度是多少？ 5.已知，以0.10M 的KMnO4 aq( )滴定40.0mL的Fe2酸性溶液。當加入32.0 毫升後， 再多加入一滴KMnO4 aq( )時，溶液則變成紫色。試求原來Fe2溶液的莫耳濃度。6.已知，欲在硫酸酸性溶液中氧化一定量亞鐵離子(Fe2)。下列五種氧化劑水溶液(濃 度皆為0 M.1 )中，其所需體積按大小順序排列。 Br2、 H2O2、 Fe2(SO4)3、 4 KMnO 、K2Cr2O7。 7.已知，過錳酸鉀(KMnO4)與二鉻酸鉀(K2Cr2O7)在硫酸酸性溶液中可當氧化劑，使 亞鐵離子(Fe2)氧化成鐵離子(Fe3)，今有等重的過錳酸鉀( ) 4 KMnO 和二鉻酸 鉀(K2Cr2O7)分別與FeSO4反應，則完全反應後，所需的FeSO4重量的比是多少？ 39 (K 、Mn55、O16、Cr52、Fe56) 8.已知，25.0mL、0.10M 的亞鐵溶液可與79.0mL的過錳酸鉀溶液，在酸性條件下 完全氧化還原反應，則 此過錳酸鉀溶液每升中含過錳酸鉀 (A)1.0 (B)2.0 (C)3.0 (D)4.0 g。 9.以0.02M KMnO4的酸性水溶液來滴定NaHSO3 aq( ) 20mL，需40mL才能到達當量 點，並取同一NaHSO3 aq( ) 40mL，則須多少毫升的0.1MNaOH ，才可到達當量點？ (A)20 (B)40 (C)60 (D)80。
10.未知濃度的KMnO4 aq( ) 30mL於酸性條件下，加入過量的KI(aq)，使得KMnO4 aq( ) 完全還原成Mn2，再用0.05M 的 ) ( 3 2 2S O aq Na 滴定所得的I2，用去45.0mL的 O S Na ，求原來KMnO 的濃度。
11.已知離子An會被酸性溶液的 4 MnO 氧化成AO3，若今有2.68103莫耳的An 可與1.61103莫耳的 4 MnO 完全反應，則
n
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4 。 12.以0.10M 的KMnO4的酸性水溶液來滴定20.0mL的亞鐵溶液，當滴入25.0mL時 4 KMnO 的顏色不再改變，則原亞鐵溶液的濃度是多少？ 13.欲完全氧化 6.3 公克H C O2 2 42H O2 ，則需要0.2M 的KMnO4(aq)多少毫生？ (A)50 (B)100 (C)150 (D)200。 14.若將CuS 與稀硝酸作用生成 2 Cu 、S、NO氣體，則下列敘述中，錯誤的是 (A)平衡 方程式為 2 3 2 3CuS2NO8H 3Cu 3S2NO4H O (B)NO3 是氧化劑 (C)CuS 被NO3 氧化成S (D)0.12mol的CuS需要1.0M 的HNO380mL完全反應 (E)硝酸當氧
化劑的百分比是25%。
15.滴定30mL的Sn2酸性溶液，達當量點時共消耗0.12M 、10.0mL的
4
KMnO 溶液，則
16.欲將 19.05 公克的Cu片溶解，則需要2.0M 的稀硝酸溶液多少毫升？(Cu63.5) <Homework 9-5> 1.於酸性溶液中欲氧化4.56公克的FeSO4，則需要用0.1M 、K2Cr2O7(aq)多少毫升？ (A)300 (B)50 (C)0.3 (D)0.05。(B) 2.下列各種反應中，屬於氧化還原反應的有 (A)酸鹼中和 (B)漂白作用 (C)乳化作用 (D) 光合作用 (E)鞭炮爆炸。(BDE) 3.今有下列各水溶液均為0.1M 、5mL，分別加入0.3M 、0.5mL的KMnO4酸性溶 液， 則會 使 KMnO4紫 色消 失的 有 (A)FeSO4 (B)Ca(OH)2(C)BaCl2 (D)Na2SO4 (E)Na2C2O4。(CE) 4.未知濃度的草酸水溶液10mL，加些許硫酸酸化後可與8.0mL的KMnO4 aq( )完全反 應，另外相同草酸水溶液10mL可與12.0mL、0.5M 的氫氧化鈉完全反應，則此 ) ( 4 aq
KMnO 的莫耳濃度是 (A)0.15 (B)0.30 (C)0.45 (D)0.60。(A)
5.未知濃度的草酸氫鈉水溶液10mL，加些許硫酸酸化後可與8.0mL的KMnO4 aq( )完 全反應，另外相同草酸氫鈉水溶液10mL可與12.0mL、0.5M 的氫氧化鈉完全反應， 則此KMnO4 aq( )的莫耳濃度是 (A)0.15 (B)0.30 (C)0.45 (D)0.60。(B)
6. 已 知 平 衡 方 程 式 aBr(aq) bH(aq) cSO42(aq) dSO2(g) eBr2(l) fH2O(l)， 則
b c d e f a (A)10 (B)11 (C)12 (D)13。(B)
7. 已 知 ，aNa2Cr2O7 bFeSO4 cH2SO4dFe2(SO4)3eCr2(SO4)3 fNa2SO4 gH2O則
b c d e f g a (A)24 (B)25 (C)26 (D)27。(C) 8.有一不純的鐵礦總重40.0公克，利用濃鹽酸處理後得100mL的水溶液，取其中之 mL 10 ，在以0.1M 、KMnO4 aq( )滴定，當達當量點時共用掉KMnO4 aq( )、20mL， 則此鐵礦中，鐵的重量百分率是 (A)2.8 (B)5.6 (C)14 (D)28 %。(C) 9.當氫離子濃度增加時，下列各種氧化劑之氧化力，不會影響的是 (A)ClO (B)
10.欲氧化 2.5%之雙氧水溶液 6.80 克，則下列各項敘述中，正確的有 (A)需用0.1M 的 4 KMnO 酸 性 溶 液 20mL (B) 需 用0.1M 的 K2Cr2O7酸 性 溶 液16.7mL (C) 需 用 M 1 . 0 的Br2 50mL (D)於STP下產生氧氣112mL (E)雙氧水中氫原子之氧化數發生 改變。 11.下列各反應中，會自然發生的有 (A)I Br2 (B)I IO H 3 (C)Br BrO OH 3 (D)Fe3 Br (E)Br BrO H 3 。 12.1.30 公克的礦砂中所含的鉻，先經氧化成 2 2 7 Cr O ，再以2.15M 、40.0mL的Fe2來還 原成Cr3；未經反應的Fe2需要再0.20M 、80.0mL的酸性 4 MnO溶液，才能完全氧 化成Fe2。試回答下列問題 (1)寫出Fe2於酸性溶液中，還原 2 2 7 Cr O 與 4 MnO的兩個平衡方程式。 (2)未與 2 2 7 Cr O 反應的Fe2有多少莫耳？(0.08) (3)礦砂中鉻的莫耳數是多少？(0.002) (4)礦砂中所含鉻的重量百分率是多少？(8%)(81 日大) 13.下列元素與其他元素反應，形成各種化合物時，何者能以最多種氧化數與其他元素 鍵結？ (A)鈉 (B)氧 (C)氟 (D)銅 (E)氯。(E)(94 指考)
![HPSH [ 氧化數平衡反應式係數 ]](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAP///wAAACH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAICRAEAOw==)