課程名稱：化學計量課程名稱：化學計量  化學計量 化學計量

課程名稱：化學計量 課程名稱：化學計量

編授教師：

中興國中 楊秉鈞

 ^化學計量

化學計量

 化學計量^：

（ 1 ）意義： 物質發生化學反應時，能以 來針對反應 物

及生成物的莫耳數和質量進行定量分析，稱為化學計量。

（ 2 ）化學反應式須符合「原子不滅」：

 實例說明：以「氫氣在氧中燃燒會產生水」之反應為例

 氫分子： H₂ 氧分子： O₂ 水分子： H₂O  反應式： 氫 ＋ 氧 → 水

化學反應式

10 個氫分子 5 個氧分

子 10 個水分子

O H

O

H

5

10

10 2 H

  O

  2 H

O

 化學計量^：

化學計量

（ 3 ）化學反應式須符合「質量守恆」：

粒子圖示

化學反應式

2H

＋ O

 2H

O

係數比

＝分子數比

＝莫耳數比 質量比 質量守恆

2 ： 1 ： 2 2 ： 1 ： 2 2 ： 1 ： 2

2 × 2 ： 1 × 32 ： 2 × 18

（分子量：

H2 ＝ 2 ， O2 ＝ 32 ， H2O

＝ 18 ）

1 ： 8 ： 9 完全反應下：

2 × 2 ＋

18

生成物 反應物

m

m 



化學計量程序

 化學計量程序：以氫與氧氣燃燒產生水為例

（ 1 ）程序一： （須平衡），均衡係數表示此反應進行的 。

 係數比＝ 比＝ 比

 同溫同壓下，當反應粒子均為 時：

 係數比＝莫耳數比＝分子數比＝ 比 （ 2 ）程序二： 。

 依莫耳數比列式：直接由反應式係數，列連比式

 依質量比列式：題目只有質量比時（且沒有給反應式或各分子量 時）

（ 3 ）程序三： 後解題（ ）  A 型：由一推求其他

 B 型：先要決定反應物何者用完，再推求其他

列反應式 分子數

分子數 莫耳數

氣體

體積

判斷題型 參與反應者代入

連比列式

化學計量程序

1

化學計量程序

莫耳數比 質量比

重點回顧



原子、分子『個  莫耳  克』換算：

莫耳出發，皆用乘號

 ^{生活中的化學計量}

理化廚房 食譜一

 食譜一^：

（ 1 ）食譜特徵：由一個材料去推求其他所需配合的數量，

依 計算。

（ 2 ）製作反應式：二片吐司及一個荷包蛋，做一個煎蛋三明治

（ 3 ）實例討論：若已有 10 片吐司，欲全部去做成煎蛋三明治：

 各材料的比例為 。  需 個荷包蛋。

 可做 個煎蛋三明治

2 ： 1 ： 1 5

5

連比

5 Y

, 



 X 5

煎蛋三明治 荷包蛋

吐司 1 1

2  

煎蛋三明治 荷包蛋

吐司 1 1

2  

Y 1

X 1

10

2  

理化廚房 食譜二

 食譜二^：

（ 1 ）食譜特徵：有兩種材料出現，需先判斷 ， 再做連比計算

（ 2 ）製作反應式：二片吐司及一個荷包蛋，做一個煎蛋三明治

（ 3 ）實例討論：若已有 7 片吐司及 3 個荷包蛋，欲全部做煎蛋三明 治：

 各材料的比例為 。  可做 個煎蛋三明治

 會剩下 片（或個）；荷包蛋會剩下 個。

2 ： 1 ： 3 1

吐司 1 0

何者用完或剩下

3 Y

, 6 X

Y

1 3

1 X

2









煎蛋三明治 荷包蛋

吐司 1 1

2  

煎蛋三明治 荷包蛋

吐司 1 1

2  

1.X 、 Y 、 Z 表示三種不同之物質，其分子量分別為 10 、 18 、 24 ， 若 X 和 Y 反應生成 Z ，則何者為其反應式？ 。

（ A ） X ＋ Y→ Z （ B ） X ＋ 2Y→ Z

（ C ） 3X ＋ Y→ 2Z

（ D ） 2X ＋ Y→ 2Z

範例解說

C

◎ 質量守恆：完全反應 下，

1 ×10 ＋

1 ×10 ＋

3 ×10 ＋

2×10 ＋

生成物 反應物

m

m 









2. 把 1.8 公斤的水電解，進行如下反應： 2H2O → 2H₂ ＋ O2 ， 則：

 能產生 克氫。

 能產生 莫耳氧。

範例解說

50

200 題型 A ：由一推其他

Y X

2 1

18

1800

2  

2 2

2

2

2 H O  O  H

2 32

18

2 2

2







H O

O

H

50 mol O X 

g H

mol Y

200 2

100

100









3. 氫氣 3 莫耳與 1 莫耳的氧氣燃燒，則：

 能產生 莫耳的水（ 公克）

 哪一個反應物會剩下？ ； 剩下 莫耳。

範例解說

2 36

H₂ 1

題型 B ：

先決定何者用完

1mol 3mol

反應物消耗；

生成物生成。

合理性檢驗

Try and Error

X Y

2 2

1

1  

O H

H

O

 2

 2

消耗 2 mol H

X 

O H

g

O H

mol Y

2 2

36

2



 生成

2

O  18

H

4. 已知丙烷（ C₃H₈ ）在空氣中完全燃燒會產生二氧化碳（ CO₂ ） 與水（ H₂O ），則：

 試寫出化學反應式？ 。  若欲將 20 公斤的丙烷完全燃燒，需要 公斤的氧，

燃燒後會產生 公斤的二氧化碳。

範例解說

72.7

題型 A ：一推其他

 可以質量比計算

60

先 CH ，再孤獨的 O

O H

CO O

H

C







18 4

44 3

32 5

20 44

1       

Y X

7 . 72

44

20 32

5





  X

Kg

3 4

5

O H CO

O H

C

 5

 3

 4

60

44

20 44

3





  Y

Kg

5. 在 25℃ ，氣壓同為 1 atm 之甲、乙兩容器，其體積比為 3 ： 1 。若 甲

、乙兩容器內的氣體分別為 CH₄ 和 C₃H₈ ，且碳的原子量為 12 ，氫 的原子量為 1 ，則甲、乙兩容器內氣體的重量比＝

。

範例解說

 同溫同壓下：

氣體體積比＝ 莫耳數 比

12 ： 11

11 12 44

1

6 1 3

1 3

8 3

4





 







H C

CH

m m mol

mol V

V

乙 甲 乙

甲

4

 16 CH

8

44

3

H 

C

6. 濃度 3.4 ％的雙氧水溶液 600 克和 10 克的二氧化錳混合後，若雙氧 水完全分解後，會產生氧氣 公克。

範例解說

9.6

題型 A ：由一推其 他

2 2

2

2

2

2 H O 

  

H O  O Y X

1 2

34

2  

 100 600 3.4

2 34

2O  H

6

. 9 32

3 . 0 3

.

0 mol g O

Y    

2  32 O

7. 大理石 160 公斤，其主成分為碳酸鈣。若將此大理石加熱分解，可產生 44 公斤二氧化碳，則此大理石中含有碳酸鈣的重量百分率為

％。

（ CaCO₃ ＝ 100 ） （碳酸鈣分解反應： CaCO₃ → CaO ＋ CO₂ ）

範例解說

62.5

題型 A ：由一推其 他

假設百分率為 P ％

2

3

CaO CO

CaCO  

44 10 44

1 X

1

100

100 10 P

160

1

3

  





44 10 44

100

100 10 P

160

 



  P  62 . 5

2  44 CO

範例解說

8. 如圖是銅粉和氧氣反應生成氧化銅時，參與反應的銅粉和產物氧化

銅質量的關係圖，則：

 此反應進行時反應物銅、氧及氧化銅的質量比為？ 。

2 3 g 8 12 g

2 ： 1 ： 3

 完全反應

＋ 1 ＝

＋ 4 ＝

 完全反應：

反應物總質量 ＝ 生成物總質量

…

氧化銅 氧

銅  

範例解說

5. 如圖是銅粉和氧氣反應生成氧化銅時，參與反應的銅粉和產物氧化

銅質量的關係圖，則：

 若有 20 公克銅完全與氧反應，需耗去氧 公克，會生成 氧化銅 公克。

10

質量比反應

20 X Y

X ＝ 10g O₂ Y ＝ 30g CuO

30

 反應物消耗；生成物生成

 反應 A 型：由一，推其他

氧化銅 氧

銅  

3 1

2  

範例解說

5. 如圖是銅粉和氧氣反應生成氧化銅時，參與反應的銅粉和產物氧化銅質

量

的關係圖，則：

 若有 30 公克的銅與 20 公克的氧反應時：

 反應物何者會有剩下？ ；且剩下 公克。

 會生成 克氧化銅。

氧

30 g

( 以反應物用完者，代入連比 )

30 ？ 20

20 g

假設 20 克氧用完，需 40 克銅與之反 應，

∴不合理。故是銅用完，氧有剩下。

30 X Y

X ＝ 15g O₂ Y ＝ 45g CuO

5 45

 反應 B 型：二反應物，先決定何者用完

3 1

2  

氧化銅 氧

銅  

課程結束