物質科學_化學篇 第二章 化學鍵的形成

物質科學_化學篇

第二章 化學鍵的形成

2-1 化學鍵的種類

1. 兩原子共同吸引彼此的電子來維持穩定性，此種分佈於兩原子間的電子雲稱 為鍵結電子，而這種鍵結的力量就是化學鍵。

2.

(a) 金屬元素非金屬之間發生電子轉移，產生帶相反電荷的陽離子與陰離 子，它們之間以庫侖引力產生鍵結，稱為離子鍵。

(b) 離子鍵常存在於金屬元素和非金屬元素所形成的化合物或是金屬離 子、銨離子與酸根、鹼根結合而成的合物。

(c) 如下表

(2) 共價鍵：

(a) 兩原子以共用電子的方式所形成的吸引力，稱為共價鍵。

(b) 形成共價鍵之後，原子周圍的電子排列與鈍氣相同。

(3) 金屬鍵：

(a) 存在於金屬固體中的結合力，可使兩個或更多原子結合在一起 。 (b) 金屬原子之價電子容易游離而自由移動，形成電子海，而金屬原子如同

金屬離子浸在電子海中。

3.

(1) 惰性氣體最外層完全填滿電子具有穩定的電子排列，一般原子也都有形成 鈍氣組態的電子排列趨勢。

(2) 兩個原子結合時，會藉由失去或得到電子以達到穩定的電子排列，如 Na 失去一個電子後形成 Na⁺，其電子排列即與 Ne 相同；而 Cl 則藉由獲得一 個電子而形成 Cl^-，其電子排列便與 Ar 相同。

(3) 兩個原子結合時，可藉共用價電子而形成鈍氣電子排列。如兩個 Cl 原子

共用一對電子，而使每個氯原子的電子排列都和 Ar 相同。

.

作用而靠近時，系統位能降 低放出能量而趨向穩定。但過於接近時，因粒子與粒子之間電子雲的斥力

斥力逐漸增大，而使系統位能上升。

(3) 子互相吸引。兩個氫原

核之間及兩個電子之間則 能量趨勢：

(1) 兩個欲結合的陰陽離子或原子因粒子間的引力 4

及核與核的

(2) 在粒子與粒子接近至能量最低時，兩粒子間形成穩定的化學鍵，此時粒子 間的距離為學鍵長，所放出的能量即為鍵能。

以氫為例，每個氫原子中都有一個原子核和一個電

子相互接近，氫原子核會對另一個氫原子的電子產生吸引力，因此兩個原 子接近時，共有四個吸引力。同時，兩個氫原子

產生排斥力。當氫原子間距離逐漸縮 小達到最低能量的距離之前，吸引力 大於排斥力，能量釋出，達最低能量 時，吸引力等於排斥力，若兩原子間 距離再縮小，則排斥力逐漸大於吸引 力，能量則上升。

2-2 碳 1.

σ

為軸形成圓柱形對稱分布。如：

(1) 氫分子是兩個氫原子藉由彼此的 1s 原子軌域重疊而形成 鍵，如圖：

的鍵結

：兩原子相互靠近產生共價鍵時，共用電子軌域的形狀以兩原子核連線

σ

(2) 氯化氫是由一個氫的 1s 軌域和一個氯的 3p 軌域重疊而形成

σ

(3) 氯分子是由兩個氯原子各別之 3p 原子軌域重疊形成

σ

2. 核 、下

方，在連線軸上重直 軌域的電子雲密度為零。如圖所示

π

π

3. 單鍵與多鍵：

(1) 單鍵：兩原子之間僅共用單一對電子，形成一個化學鍵，故稱為單鍵，

單鍵必為

σ

σ

故單鍵可自由轉動。

(2) 雙鍵、參鍵之中首先形成 鍵，其次再形成 鍵，雙鍵中有一個 鍵和 參鍵中有一個 鍵和兩個 鍵。因 鍵為平面狀電子雲分布，

4. 分子

(1) 層未填滿電子的軌域重疊，彼此共用電子對而形

(2)

化學鍵，其中 C 用 2s¹2p³ 四個半 別和 H 的 1s¹ 重疊形成鍵結。但實際上

(3) ization)軌域的觀念：中心原子欲與

成的 4 個 C-H 的能量及鍵長都相同。

σ σ

π π

σ π

成新的電子軌域，稱為分子軌域。

原子外層價電子的軌域形狀不同，能量也就不同，鍵結所形成之化學鍵 理應有不同的能量及鍵長，如 C：1s²2s²2p² 與 4

個 H：1s¹形成 一個

π

轉動分子軸將會破壞

π

軌域：

原子與原子之間利用外

滿軌域分

各鍵之間卻沒有差異。

美國人鮑林(Pauling)提出混成(hybird

其他原子鍵結時，中心原子的不同軌域會互相混合形成能量均一的同等 數量的新軌域，再以這些新軌域與其他原子的軌域產生重疊而鍵結。如 下圖所示，C 用 1 個 s 和 3 個 p 先形成 4 個 sp³混成軌域後，再分別與 H 的 1s 產生鍵結，因此所形

(4) 組

混成軌域的形狀

成軌域 1 個 s + 1 個 p 軌域 1 個 s + 2 個 p 軌域 1 個 s + 3 個 p 軌域

成軌域 sp sp² sp³

混

混成軌域 形狀

直線形 平面三角形 正四面體

鍵角 180° 120° 109.5°

(5) 氨分子的混成軌域：

碳

水分子的混成軌域：

(6)

2-3 化合物的構造：

1. 有機化合物：除了 CO，CO2，CO3

2-，CN^-，CaC2, SiC,OCN^-,SCN^-外，含碳的 化合物稱為有機化合物。

2. 有機化合物依其官能基的不同可分為不同族類，如僅含 C、H 兩種原子之有 機化合物稱為烴類；含-OH(羥基)的稱為醇類；含-COOH(羧基)稱為有機酸 類；含=CO(羰基)稱為酮類或醛類；…。

3. 有機化合物的天然來源：

(1) 煤：

(a) 古代植物因地殼變動埋藏於地底下，經地熱與碳化作用形成的固態物 質，主要成分為碳及少量的氧、氫、硫及其他元素。

依碳化的程度不同， 分為無煙煤(含碳量 90~95%)、煙煤、褐煤及泥煤。

(2) 石油：

(a) 幾百萬年前的有機物在高溫、高壓的地層下，經 過分解及複雜的化學反應生成的。主要的成分是 烷類。

(b) 原油可利用混合物沸點高低不同分餾出石油氣、

石油醚、汽油、煤油、柴油、石蠟、瀝青。

可 (b)

(c) 煤乾餾的產物：

(

(a) 為低分子量的烷類混合物，主要為甲烷、乙烷及少量其他低級烷類。

(b) 天然氣無臭無毒，且發熱量大，是一種良好的氣體燃料。

4. 烴的分類：

3) 天然氣：

4

(1) 烷烴：

(a) 此類分子中的碳原子均以單鍵結合，為 sp³ 混成軌域 鍵結，為四面體結構。如甲烷(CH4)

(b) 碳原子的鍵結數為 4，屬於飽和烴(皆為 鍵)。能進行取代反應，但不 能進行加成反應。如

(c) 包含直鏈烴(CnH2n+2)

σ

Cl



 →

2 2 3

2 2

2

CH Cl CH Cl CHCl CCl

CH   →

 

 →

 

  →



及環狀烴(CnH2n)

(d) 常見的直鏈烴：甲烷(CH4)、乙烷(C2H6) 為天然氣的主要成分；丙烷 (C3H8)、 丁烷(C4H10) 為液化石油氣的主要成分。

(e) 常見的環烷烴：環己烷(C6H₁₂)， 結構上有

椅式(chair form) 和船式(boat form)

) 芳香烴：因具有香氣而得名

兩種。

(2) 烯烴：

(a) 此類分子中含有一個碳-碳間的雙鍵，中心碳原子以 sp² 混成軌域鍵結，為平面三角形結構。如乙烯(C2H4)

子的鍵結數為 3，為雙鍵結構(含 鍵)，故為不飽和鍵。可進 取代反應。

(b) 中心碳原

π

行加成反應如

CH

= CH



 →

 CH

− CH

Cl

(c) 可分為直鍵烯(CnH2n) 及環狀烯(CnH2n-2) 。 烴：

(3) 炔

(a) 此類分子中含有一個碳-碳間的參鍵，中心碳原子以 sp 混成軌域鍵

結，為直線形結構，為直鍵烯(CnH2n-2) 。

(b) 中心碳原子的鍵結數為 2，為參鍵結構(含

π

(4

(a) 包含苯及以苯環為基體的烴類，如苯、甲

苯、聯苯、…。也因分子結構中含有苯基，故性質與苯相似。

(b) 苯的結構為平面六角形，其中碳以 sp² 混成軌域鍵結，鍵角為 120 °。

(c) 苯環中有三個單鍵及三個雙鍵，故環中的每個碳的鍵級為 2 3

下列何者化學鍵之離子性最強？ (Ａ)Mg-F (Ｂ)N-F (Ｃ

鍵，是以

課後綀習

2-1 化學鍵的種類：

單一

1、( C ) 形成化學鍵的必要條件是 (Ａ)兩原子接近時能量增加 (Ｂ)兩原子皆 價軌域 (Ｃ)兩原子接近時能量降低 (Ｄ)兩原子皆有全滿軌域

2、( A ) NaCl 晶體中各原子間含有下列那項鍵結？ (Ａ)離子鍵 (Ｂ)共價鍵 (Ｃ)金屬鍵 (Ｄ)氫鍵 (Ｅ)配位鍵

3、( A ) 個原子序的元素 合？ (Ａ)9

(Ｂ)10 (Ｃ)11 (Ｄ)12 4、(

( )1

s

s

p

5、( E ) 金屬性顯著的元素與非金屬性顯著的元素所造成的鹽類化合物之特 有性質是 (Ａ)熔點低 (Ｂ)沒有一定的晶體構造 (Ｃ)常溫時為半導體

6、( C ) 在固態時不能導電，但熔融後可導電者為 (Ａ)Na (Ｂ)Si (Ｃ)KCl (Ｄ)SiO2 (Ｅ)H2O

7、(

共振的結構成為極穩定的鍵結，不易發生加成反應。

：

選擇題

有空的

(Ｅ)兩原子皆有半滿軌域

原子序為 11 的元素最易與下列那一 結

B ) 電子組態為 1

s

s

p

s

s

s

s

s

p

(Ｄ)易生成長鏈分子 (Ｅ)熔融時可導電

D ) 氯化鈉在顯微鏡下觀察得正立方體的外形，其正確敘述為 (Ａ)為一種 分子固體 (Ｂ)一個 Na⁺被四個 Cl^-包圍結合 (Ｃ)結晶體中以雙原子分子 存在 (Ｄ)結構缺乏同方向性

8、( A ) )C-F

(Ｄ)O-F

9、( D ) 下列何者化合物不具鈍氣之電子組態？ (Ａ)RbBr (Ｂ)NaCl (Ｃ)SrI2

有關氯化鈉晶體的敘述，何者正確？ (Ａ)NaCl 分子是氯化鈉晶 (Ｄ)ZnCl2

10、( C ) 下列

體的最小單位 (Ｂ)晶體中的 Na⁺與 Cl^－的電子數，恰好一樣多 (Ｃ)晶體

中的 Na⁺與 Cl^－均擁有惰性氣體原子的電子數目 (Ｄ)氯化鈉晶體中異 電荷離子的靜電引力恰等於同電荷離子的靜電斥力，故十分穩定

11、( C (Ｂ)某一原子

吸引 (Ｄ)具有不相同能階的二充滿電子軌域之

12、( B (Ａ)離子鍵 (Ｂ)共價鍵 (Ｃ)

13、( D

於導電 【91 學科能力測驗】

) 所有共價化學鍵的形成均由於 (Ａ)陽離子吸引陰離子

失去一個或幾個電子，並為其他原子所取得 (Ｃ)一個或幾個電子同時 被兩個或多個原子核所

重疊 (Ｅ)二個或多個原子未占有之軌域之重疊 ) 下列何者屬於具有方向性之化學鍵結？

金屬鍵 (Ｄ)氫鍵

) 形成金屬鍵是由於元素 (Ａ)電子轉移 (Ｂ)電子共用 (Ｃ)電子之不平 等共用 (Ｄ)空價軌域多及游離能低 (Ｅ)易

14、( B ) 有關金屬鍵之錯誤敘述為 (Ａ)金屬鍵缺乏方向性 (Ｂ)金屬鍵應歸 於離子鍵 (Ｃ)金屬鍵

屬 具有自由電子 (Ｄ)金屬鍵不屬於共價鍵

性 (Ｂ) (Ｃ)受壓力易激動 (Ｄ)結合力只由價電子負擔 (Ｅ)容易氧

17、( B 有離子鍵及共價鍵之物質為 (Ａ)H2O2 (Ｂ)KCN (Ｃ)HCl

18、( D

19、( C 鍵？ (Ａ)KF (Ｂ)He (Ｃ)NH3 (Ｄ)NaCl

多重選擇

15、( B ) 下列電子組態中，那一種為活潑性金屬原子電子組態？

(Ａ)1

s

s

p

s

s

p

s

s

s

p

s

p

s

s

p

s

p

16、( A )金屬容易變形(具有延性及展性)之理由是金屬鍵 (Ａ)缺乏方向 鍵角太固定

化

) 下列晶體中 (Ｄ)NaCl

) 下列何項為形成化學鍵之條件？ (Ａ)形成化學鍵時物系之能量必定 升高 (Ｂ)吸引力必須大於排斥力 (Ｃ)吸引力必須小於排斥力 (Ｄ)價電 子能階附近有空能階

) 下列物質何者具有共價

20、( B ) 二個氫原子與兩個氦原子，加在一起時，下列那一種結合，具有最低 位能？ (Ａ)2H+He (Ｂ)H2+2He (Ｃ)H2+He2 (Ｄ)He2+2H (Ｅ)2H+2He

題

21、( 全 ) 有關離子晶體之敘述，下列何項正確？ (Ａ)是由游離能相差很大的

異類原子，發生電子轉移，形成陰離子與陽離子之靜電引力 (Ｂ)不具

劑

延展性，易脆，而且硬度大 (Ｃ)具高熔點與高沸點 (Ｄ)固態時不導 電，但熔化時或其水溶液可導電 (Ｅ)可溶於極性溶

22、( BE ) 關於熔點下列何項錯誤？ (Ａ)MgO>NaCl (Ｂ)MgCl2>NaCl (Ｃ)NaF>NaCl (Ｄ)BaCl2>SrCl2 (Ｅ)NaCl>LiF

23、( 全 ) 雙原子分子形成化學鍵，物系能量變化如圖所示，則關 敘述何者正確？ (Ａ)

X

於此圖形的 (Ｂ)

A

B

Y

即分子的解離能 最大，表示有化學鍵形

穩定 (Ｄ)

Y

C

為共價及離子 (Ｃ)H2

29、( BD

S 為共價 (Ｄ)鑽石為共價 (Ｅ)Ag 為金屬 ) 對合金特性的敘述，下列正確者 (Ａ)合金的顏色為成分金屬之 顏色的混合 (Ｂ)合金之熔點較其成分金屬之熔點為低 (Ｃ)合金之硬 24、( 全 ) 兩氫原子靠近時，下列敘述何者正確？ (Ａ)各電子同時受到原子核

吸引 (Ｂ)新增加兩個新斥力(核與核、電子與電子)，兩個新引力 (Ｃ) 兩氫原子核間距離大於 0.74 時，兩氫原子間的引力大於斥力 (Ｄ) 兩氫原子核間距離小於 0.74Å 時，兩氫原子間的斥力大於引力 (Ｅ) 引力大於斥力的原因之一在於電子的可動性

25、( BC ) 下列分子尚有空價軌域存在者 (Ａ)CHCl3 (Ｂ)BF3 (Ｃ)BeF2

(Ｄ)H2O (Ｅ)NH3

26、( CD ) 下列那些分子不合乎八隅體規則(octet rule)？ (Ａ)F (Ｂ)S Å

2 2Cl

(Ｃ)BF

2 3 (Ｄ)PCl (Ｅ)P5 4

27、( BCDE

具有較高熔

28、( 全

) 金屬的特性為 (Ａ)金屬鍵有方向性 (Ｂ)金屬有光澤 (Ｃ)金屬 有導電導熱性 (Ｄ)金屬有延展性 (Ｅ)金屬較分子化合物

點及沸點

) 下列固態為物質的鍵型，何者正確？ (Ａ)NaCl 為離子 (Ｂ)KNO3

度較其成分金屬之硬度小 (Ｄ)合金之導電度比其成分金屬之導電度 低 (Ｅ)合金比其成分金屬更易氧化

30、( 全 ) 有關金屬晶體的敘述何者正確？ (Ａ)金屬鍵不具方向性之共價鍵 (Ｂ)金屬的配位數可達 12 個為最大值 (Ｃ)價電子數少於價軌域數 (Ｄ)具有延性、展性及可加工性 (Ｅ)是屬於金屬陽離子與價電子間的 靜電引力

2-2 碳的鍵結 單一選擇 1、( E )

題

乙烯(C2H4 1 對 (Ｂ)2 對 (Ｃ)3

2、( D )

)分子中，有幾對電子成σ鍵結？ (Ａ) 對 (Ｄ)4 對 (Ｅ)5 對

CH4 為 (Ａ)角形 (Ｂ)平面正方形 (Ｃ)斜角三角形

3、( B )

分子的幾何結構 (Ｄ)正四面體

有關 NH3分子之正確敘述 (Ａ)為平面三角形 (Ｂ)為三角錐形 (Ｃ)鍵 109 度 (Ｄ)為非極性分子

4、( B 列物質中，那一個物質之結構與其他三個有顯著的差異？ (Ａ)CO2

(Ｂ 2 2 2

5、( C ) 質中心原子鍵結軌域均為

sp

角 ) 下

)OF (Ｃ)HF (Ｄ)BeF 下列何組物

(Ｂ)H O⁺, CO (Ｃ)CH , BF4 4^- (Ｄ)NF , BeF (Ｅ)SiO3 2 4⁴ 2

6、( B ) 結電

平 7、( D ) 4

面

3 3

(Ｃ 3 5

9、( D )

-, CO 某分子由四個原子組成，原子間均為單鍵，其環繞中心原子之鍵 子對與未鍵結電子對數之總數為 4，則此分子為 (Ａ)正四面體形 (Ｂ)

面三角形 (Ｃ)角錐形 (Ｄ)平面四方形

NH ⁺之分子形狀是 (Ａ)角錐形 (Ｂ)平面三角形 (Ｃ)彎曲形 (Ｄ)正四 體 (Ｅ)金字塔

8、( A ) 分子或離子內中心原子有3 對Lp電子，2對Bp 電子者 (Ａ)I ^- (Ｂ)PCl )CHCl (Ｄ)PCl

下列何項敘述正確？ (Ａ)鍵角：H O>NH >NF (Ｂ)鍵能：N <O <F2 3 3 2 2 2

(Ｃ)鍵長：乙烷<乙烯<乙炔 (Ｄ)分子極性：NH3>BrF3>CO2

10、( B ) 以

A

X

E

X

AX

又

A

(Ｂ)

AX

E

AX

AX

E

AX

多重選擇題

11、( AE ) 下列何項粒子，何者具有等電子數而且其粒子形狀均相似者？

(Ａ)O3, SO2, NO2- (Ｂ)BF3, NF3, CO32- (Ｃ)AlF3, PCl3, NO3- (Ｄ)O3, SO32-, NH3 (Ｅ)SO3, CO32-, NO32

12、( C

-

ED 為 (Ａ)CO2 (Ｂ)CH3CO2H (Ｃ)O3 4

) 有配位共價鍵結之物質 (Ｄ)SO ² 3

13、( A ) 硝酸鈉固體具那幾種鍵結？ (Ａ)離子鍵 (Ｂ)NO ^-內有配位共

- - - 有

14、( A

- (Ｅ)NO ^-

CDB ³

價鍵 (Ｃ)NO3 內有π鍵 (Ｄ)每個 NO3 有三個σ鍵 (Ｅ)NO3 內沒 π

鍵

C B ) 下列何項違背八隅體規則？ (Ａ)BF3 (Ｂ)PCl5 (Ｃ)SF6 (Ｄ)NH3

(Ｅ)H2O

15、( BDE ) 下列那些分子是直線形？ (Ａ)H2O (Ｂ)N2O (Ｃ)H2O2 (Ｄ)C2H2 2

16、( C

(Ｅ)CO

ABD ) 下列何項化合物含有與 BF3相同的混成軌域？ (Ａ)CO32-

(Ｂ)NO3- (Ｃ)SO3 (Ｄ)C2H4

17、( D ⁺ )BF3

E ) 分子或離子內尚有剩餘未鍵結之價電子者 (Ａ)NH4 (Ｂ (Ｃ)BeF2 (Ｄ)H2

18、( 全

O (Ｅ)PH3

) 下列何組可能互相結合？ (Ａ)NH2, OH (Ｂ)N2H4 H4+,

-

9、( BDE ) 下列各化合物中，中心原子的鍵結

sp

, BF3 (Ｃ)N OH (Ｄ)NO2, NO2 (Ｅ)CH2, CH2

1

(Ｂ)N

20、( ACD ) CO2與 SO2分子敘述錯誤者？ (Ａ)皆為角形分子 (Ｂ)混成軌

域 CO 為2 2 極 2 2

2-3碳化合

sp

sp

物的構造：

單一選擇題

碳六十，是最近新發現的碳的同素異形體。它的分子 C 0是由 6

1、( B ) 6 0 個

碳原子組成，它的分子形狀像足球，如圖，試問其碳上的混成軌域與下 何者最接近？ (Ａ)鑽石中的碳 (Ｂ)石墨中的碳 (Ｃ)二氧化碳的碳

)聚乙烯中的碳 列

(Ｄ

【82 日大(自)】

下列各碳化合物分子中，何者不

2、( E ) 含

sp

3、( C )

-

有關分子共振敘述正確者 (Ａ)有雙鍵之分子皆有共振混成體 (Ｂ)共

更趨穩定 (Ｄ)SO 分子有三個共振式

4、( C 列各碳化合物，何者穩定？ (Ａ)CH3 (Ｂ)CH2 (Ｃ)CH2Cl (Ｄ)CF3

H

5、( C ) 3—C≡CH

H3

振式不必符合共價鍵結原理 (Ｃ)有共振式的分子比沒有共振式的分子

2

) 下 (Ｅ)C

下列何者含有 7 個σ鍵及 1 個π鍵？ (Ａ)CH (Ｂ)C COCH (Ｃ)CH3COOH (Ｄ)

下列化合物中，碳之混成軌域(

sp

sp

sp

)CH —CH2—CH2—CH3 (Ｂ)CH3—CH 6、( B )

(Ａ 3 =CH—CH3

(Ｃ)CH2=CH—CH=CH2 (Ｄ)C≡HC—CC≡H 【81 夜大(自)】

2 4 H-C-H 角之理論值為 (Ａ) (Ｂ (Ｃ (Ｅ

7、( C ) C H 分子中， ^109.5° )^90° )^120°

° )^0° (Ｄ)¹⁸⁰

8、( C ) 下列何者，兩碳原子間以雙鍵結合？ (Ａ)C2F2 (Ｂ)C2H5F (Ｃ)C2H3F (Ｄ)C2

9、( B

HF 【72 夜大(自)】

) 下列化合物分子中所有原子均在同一平面者 (Ａ)S2Cl2 (Ｂ)C6H4 3COCH3

10、( D ) 乙烷、乙烯、乙炔三種分子性質敘述錯誤

Cl2

(Ｃ)HCOOH (Ｄ)CH

者 (Ａ)化學活性大小：

C2H6<C2H4<C2H2 (Ｂ) π鍵 數目：乙烷沒有，乙烯 1 個，乙炔 2 個 (Ｃ) 分子形狀：乙烷立體，乙烯平面形，乙炔直線形 (Ｄ)碳原子鍵結軌域

三者分子中皆為

sp

多重選擇題

E 有關 C2H6、 2 4 2 2 正確

11、( CD ) C H 、C H 敘述 者 (Ａ)反應的類型多寡：

C2H6>C2H4>C2H2 (Ｂ)碳與碳鍵長：C2H6<C2H4<C2H2 (Ｃ)鍵角：

C2H6<C2H4<C2H2 (Ｄ)碳與碳間之鍵能：C2H6<C2H4<C2H2 (Ｅ)碳鍵結 軌域 C2H6為

sp

sp

sp

12、( AB

3 2

D ) 碳原子之可能混成軌域有若干種，下列敘述何項正確？ (Ａ)CCl4

及 2 個π軌域 (Ｅ)CO2利用

sp

利用

sp

sp

sp

sp

13、( CDE ) 有關丙二烯 CH2=C=CH2的敘述正確者 (Ａ)3 鍵結

個碳皆以

sp

sp

sp

14、( 全

(Ｂ)3 個碳皆以

sp

參加鍵結 (Ｄ)非平面分子 (Ｅ)非極性分子

) 關於圖中丙酮的敘述，何者正確？ (Ａ)Cℵ與 C↑均為

sp

為

sp

(Ｄ) (Ｅ)

15、( ) 關於石墨之結晶構造，下列敘述何項正確？ (Ａ)同層原子以

s

p

BCD

p

結合 (Ｂ)C 原子之配位數為 3 (Ｃ)每一 屬

16、( AD

碳原子與其鄰碳原子間之鍵角為^120° (Ｄ)部分價電子之狀態近於金 體中之自由電子 (Ｅ)為三次元之網狀結構

BE ) 分子或離子中共用之電子有共振現象者 (Ａ)SO2 (Ｂ)SO3

(Ｃ)CO2 (Ｄ)CO32

17、( BCD ) 下列各化合物，何者具有順反異構物？ (Ａ)CH2 = CHF (Ｂ)CHBr = CHCl (Ｃ)CHCl = CH − CH = CH2 (Ｄ)CH3CH2CH =

H2 3 2 2

- (Ｅ)NO3-

CHC CH (Ｅ)BrCH CBr = CH 【89 日大(自)】

2-1 化學鍵的種類：

1、( C )

18、( D ) )

多重選擇題

21、( ABCDE ) 22、( BE ) 23、( ABCDE ) 24、( ABCDE ) 25、( BC ) 26、( CD ) 27、( BCD

單一選擇題

9、

( D ) 10、(

重選擇題

11、( AE ) 12、( CDE ) 13、( ABCD ) 14、( ABC ) 15、( BDE ) 16、( ABCD ) 17、( DE ) 18、( ABCDE ) 19、( BDE ) 20、( ACD )

答案：

單一選擇題

2、( A ) 3、( A ) 4、( B ) 5、( E ) 6、( C ) 7、( D ) 8、( A ) 9、

( D ) 10、( C ) 11、( C ) 12、( B ) 13、( D ) 14、( B ) 15、( B ) 16、( A ) 17、( B ) 19、( C ) 20、( B

E ) 28、( ABCDE ) 29、( BD ) 30、( ABCDE )

2-2 碳的鍵結

1、( E ) 2、( D ) 3、( B ) 4、( B ) 5、( C ) 6、( B ) 7、( D ) 8、( A ) B )

多

2-3 碳化合物的構造

一. 單一選擇題 (每題 ０ 分)

1、( B ) 2、( E ) 3、( C ) 4、( C ) 5、( C ) 6、( B ) 7、( C ) 8、( C ) 9、

B ) 10、( D )

( BCD ) 16、( ABDE ) 7、( BCD )

(

二. 多重選擇題 (每題 ０ 分)

11、( CDE ) 12、( ABD ) 13、( CDE ) 14、( ABCDE ) 15、

1