國立新竹高中 110 學年度高一升高二化學科暑期作業題庫
一、單選題：
( )1. 反應A → B＋C，且 A、B、C 皆為純物質，則有關 A、B、C 三物質的敘述，何者正確？
(A)A 必為化合物 (B)B 必為化合物 (C)C 必為化合物 (D)B 必為元素 (E)C 必為元素 ( )2. 粉末氯酸鉀（KClO3）隨加熱條件之不同而產生不同生成物，下列四種氯酸鉀反應中，其
重量減少率約等於 13.1％的反應為：（K＝39.0，Cl＝35.5） (A)4KClO3 → 3KClO4＋KCl (B)2KClO3 → 2 KCl＋3O2 (C)4KClO3 → 2K2O＋2Cl2＋5O2 (D)2KClO3 → KClO4＋KCl＋O2
( )3. 有關水分子結構敘述，何者不正確？ (A)水分子是由氫原子與氧原子利用共價鍵結方式 而形成 (B)水分子中，氧原子外層電子有八個且與氖原子有相同電子排列 (C)氫原子與 氧原子間有兩個共用電子 (D)水分子總共含有二個未共用電子
( )4. 將一片200 克的鋅片放入硫酸銅溶液中（反應式為 Zn＋Cu2＋→ Zn2＋＋Cu），經過一段時間 後，取出鋅片烘乾，鋅片的重量變為 196.2 克，試問有多少克的銅析出？
(Zn＝65.4，Cu＝63.5） (A)63.5 (B)63.5／2 (C)63.5×2 (D)6.35
( )5. 金屬性顯著的元素與非金屬性顯著的元素所組成的化合物之特性為何？
(A)熔點低 (B)沒有一定的晶體構造 (C)常溫時為半導體 (D)熔融態時可導電
( )6. 某定溫下，取50 g 的 CuSO4溶於 50 g 的水中，達平衡時尚有部分 CuSO4未溶解，此溶液 為 A 溶液。對上述溶液再加入 20 g 的水，CuSO4恰完全溶解，此為 B 溶液。繼續加入 30 g 的水，此為 C 溶液，則下列有關 A、B、C 三溶液的敘述，何者正確？
(A)溶液濃度高低順序為 A＞B＞C (B)A 溶液的重量百分濃度為 B 溶液的 1.5 倍 (C)A 溶 液的重量百分濃度為 C 溶液的 1.25 倍 (D)CuSO4對水的溶解度為 50 g／100 g 水 ( )7. 硝酸鉀對100 克水的溶解度為：18 ℃：30 克，74 ℃：150 克，今將 74 ℃之飽和溶液
200 克冷卻至 18 ℃，析出 KNO3： (A)49 克 (B)69 克 (C)79 克 (D)96 克 ( )8. 某生在化學課時提出下列五項有關元素及原子概念：
①氨水是均勻的混合物。 ②水銀是合金形態的化合物。
③由 A、B 兩種元素組成的化合物，性質必定相同。
④純物質甲受熱完全分解產生純物質乙及氣體丙，則物質甲的質量必大於乙的質量。
⑤真空容器中，置入元素甲並密閉加熱，經化學變化而得純物質乙，則甲與乙互為同素 異形體。 試問上述哪些概念是正確的？ (A)①、③ (B)②、③ (C)③、④ (D)①、④ ( )9. 週期表上原子序1～36 的元素，其局部位置如附表，已知此五種元素為甲～戊的原子序
總和為 80，則關於各元素的性質敘述何者正確？
乙 甲 丙 戊
丁
(A)甲、丙、戊均為同族元素 (B)乙、丙、丁均為第四族元素(C)乙、丙、丁均為金屬元素 (D)甲的原子核內有 13 個質子
( )10. 如附圖， 代表 A 物質的分子， 代表 B 物質的分子，甲杯溶液內含 8 個 A 分子，乙杯 溶液內含 6 個 B 分子，已知 A 物質的分子量為 60，B 物質的分子量為 40。若甲、乙兩 杯水溶液的重量相等，求甲、乙兩杯所含溶質的重量百分濃度比為：
(A)3：2 (B)4：3 (C)1：2 (D)2：1
( )11. 鎂有24Mg、25Mg、26Mg 三種同位素，已知25Mg 與26Mg 之存量百分比相同，而 Mg 之 原子量為 24.3，則24Mg 之存量百分比為若干？ (A)60％ (B)70％ (C)80％ (D)90％
( )12. 將6.9 克的碳酸鈉溶於水後，調配成 250 nL 的水溶液，試問溶液中，鈉離子的體積莫耳 濃度（M）約為何？（Na＝23） (A)0.26 (B)0.47 (C)0.52 (D)0.96
( )13. 葡萄糖直鏈結構中有幾個OH 官能基？ (A)5 (B)4 (C)3 (D)2
( )14. 下列哪項陰離子會使水質優養化？ (A)Cl－ (B)SO42－ (C)PO43－ (D)CN－
( )15. 空氣汙染指標（PSI）是由懸浮微粒、二氧化硫、一氧化碳、臭氧及二氧化氮等，分別計 算出各汙染物之空氣汙染副指標值（Sub-index），再取各副指標值中的最大值，作為空 氣汙染指標，其對照表如附表所示。若某日嘉義監測站測得臺北地區之數據為：PM10
（150μg/m3）；SO2（30 ppb）；CO（4.5 ppm）；O3（120 ppb）；NO2（300 ppb），則當日 該地區之 PSI 值為： (A)50 (B)100 (C)200 (D)300
( )16. 下列各物質，何者是具有共價鍵的離子化合物？ (A)NH3 (B)Na2CO3 (C)Li (D)KBr ( )17. 原子序為6、11、13、17 之四種元素 A、D、E、J 所組成之物質何者熔點最高，熔融時
能導電，但晶體不會導電？ (A)D 和 J (B)E 和 J (C)A 和 E (D)D 和 E ( )18. 下列有關化學結合的敘述，何者正確？
(A)共價鍵乃陰陽離子以靜電力互相吸引而成 (B)離子鍵以陽離子對自由價電子形成 (C)金屬鍵乃共用電子對吸引而成 (D)結合時多符合八隅體規則
( )19. 有關H2O、Na、NaCl、SiO2四種物質的熔點高低順序，下列何者正確？
(A) SiO2＞NaCl＞H2O＞Na (B) NaCl＞H2O＞SiO2＞Na (C) NaCl＞H2O＞Na＞SiO2 (D) SiO2＞NaCl＞Na＞H2O
( )20. 由實驗結果得知某化合物的重量百分組成是：碳40％、氫 6.6％、氧 53.4％，求此化合 物的實驗式可為下列哪一組合？ (A)CH3CH2COOH 與 CH3COOCH (B)CH3OCH3與 C2H5OH (C)C2H5OC2H5與 C4H9OH (D)CH3COOH 與 C6H12O6
( )21. 每人每天平均約需消耗540 公升的氧氣以維持其生存與活動之所需，而若欲於冬天提供 一個人淋浴所需的熱水，則天然氣的供氣速率約需達每分鐘 30 公升。當供應的天然氣 為純甲烷，且能完全燃燒而消耗了 540 公升的氧氣（每人一天生存與活動所需的氧）時，
約可維持一個人多少分鐘的淋浴時間？ (A)4.5 (B)9 (C)18 (D)36
( )22. 特定溫度條件下，Zn 與某濃度的 HNO3作用，產生 Zn(NO3)2、NO2、NO 和 H2O 四種產物，
已知 NO2和 NO 之莫耳數比為 1：3，若以 1 莫耳的 Zn 進行反應，則總共消耗多少莫耳 的 HNO3？ (A)2.2 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.8
( )23. 2 莫耳的甲醇（CH3OH）和氧氣完全作用，並放出 800 千焦（kJ）的熱量，試寫出符合 此化學反應的熱化學反應式？
(A)CH3OH(l)＋ 3
2 O2(g) → CO2(g)＋2 H2O(l) ΔH＝＋800 kJ (B)CH3OH(l)＋ 3
2 O2(g) → CO2(g)＋2 H2O(l) ΔH＝＋400 kJ (C)CH3OH(l)＋ 3
2 O2(g) → CO2(g)＋2 H2O(l) ΔH＝－400 kJ (D)2 CH3OH(l)＋3 O2(g) → 2 CO2(g)＋4 H2O(l) ΔH＝＋800 kJ
( )24. 膠質粒子以顯微鏡在垂直於光線的方向觀察時，可見膠質粒子成無數的光點不停地作急 速運動，乃因： (A)膠質粒子之荷電性 (B)膠質粒子之受熱運動 (C)很多溶劑分子之 碰撞產生推力 (D)受光的照射，膠質粒子將光能轉換為力學能
( )25. 加入少量食鹽於食鹽水中，結果杯底析出大量食鹽結晶，試問原食鹽水溶液是屬於：
(A)飽和溶液 (B)過飽和溶液 (C)未飽和溶液 (D)固態溶液 ( )26. 下列反應中，何者不是氧化還原反應？
(A)氯氣與碘化鈉溶液 (B)哈柏氏製氨法 (C)硬水軟化 (D)鐵片與硫酸銅
( )27. 目前記憶體技術可達到的資料儲存密度最高為108 byte／cm3，但奈米科技極可能突破此 上限。例如附圖所示的設計，鑽石表面上的氫原子與氟原子，可分別代表 0 與 1 位元，
若奈米碳管探針頭的原子（如氮或硼），對氫與氟原子分別具有吸引與排斥作用力，則 可據以區別 0 與 1 位元。下列與此奈米科技有關的敘述，何者正確？
(A)奈米碳管為共價網狀結構的化合物 (B)奈米碳管探針頭的原子直徑愈大愈有利於區 別 0 與 1 位元 (C)此奈米科技預期可使資料儲存密度提高到目前最高密度的數萬倍以上 (D)位於表面上代表 0 與 1 位元的兩種原子，其直徑愈大愈有利於提高資料儲存密度 ( )28. 已知坊間所賣的光觸媒，其主要成分是奈米級的二氧化鈦，而其吸收光之波長至少需低
於 400 nm。吸收光能後的二氧化鈦具有相當強之氧化力，可以直接將吸附在物質表面 之汙染物直接氧化，使其分解，或者將吸附於物質表面之水分子氧化為氫氧根自由基（‧
OH＋H＋＋e－→H2O）進而分解汙染物。試問下列敘述何者正確？ (A)‧OH 為強還原劑 可以分解汙染物 (B)奈米級的顆粒大小，是比原子的大小更小 (C)光觸媒處理過的場所，
在黑暗中並不具有消毒效果 (D)即便是塊材等級的二氧化鈦，仍然有光觸媒的效果 ( )29. 「溫室效應」主要是由哪一種空氣汙染源所造成的？
(A)二氧化氮 (B)二氧化硫 (C)一氧化碳 (D)二氧化碳
( )30. 下列敘述何者與「綠色化學」觀念不符合？ (A)以耗費能源較低的亞麻油取代石油，
提煉漆料 (B)以生質能取代燃煤作為能量來源 (C)以低成本的三聚氰胺取代動物性蛋 白質製造食品，可降低對生態的危害 (D)以無毒性之溶劑取代汙染性高的有機溶劑 二、多重選擇題：
( )1. 有A 克重量百分率濃度為 15％的硝酸鈉溶液，若想將其重量百分率濃度變為 30％，可以 採用下列哪些方法？ (A)蒸發掉溶劑的 1/2 (B)蒸發掉溶劑的 15％ (C)蒸發掉 A/2 克的 溶劑 (D)加入 3A/14 克的硝酸鈉 (E)加入 3A/20 克的硝酸鈉
( )2. 化學反應式：aFe(CrO2)2＋bK2CO3＋cO2 → xK2CrO4 ＋yCO2 ＋zFe2O3（係數 a、b、c、x、y、
z 為最小整數），則下列係數的關係，何項正確？ (A)a＋b＋c＝x＋y＋z (B)a＋b＝6z (C)b＋c＝x＋3z (D)2b＝x＋y (E)2a＝x
( )3. 關於蛋白質的敘述，何者正確？
(A)胺基酸與胺基酸靠醯胺鍵形成蛋白質，醯胺鍵易受熱斷裂，使蛋白質凝固 (B)最簡單 的蛋白質是由甘胺酸聚合而成 (C)鉛中毒時，可以用蛋白質解毒 (D)蛋白質與濃硝酸共 熱呈現黃色 (E)蛋白質因分子內有氫鍵，而形成螺旋結構或褶板結構
( )4. 下列關於空氣汙染的敘述哪些是正確的？
(A)二氧化碳可阻止太陽光中的紅外光輻射進入地球 (B)SO2、P4 O10 溶於水可生成亞硫酸 與磷酸 (C)一氧化氮和有機物過度汙染可能造成光化學煙霧 (D)汽、機車加裝觸媒轉化 器可將氮的氧化物轉化還原成氮氣 (E)工廠排放之 SO2廢氣可用碳酸鈣吸收之
( )5. 20 ℃甲、乙兩杯分別盛有 200 克及 300 克飽和硝酸鉀溶液，兩杯要析出等質量晶體的條 件是： (A)同時降溫至 10 ℃ (B)甲杯降溫至 10 ℃，乙杯降溫至 5 ℃ (C)甲杯蒸去 20 克水，乙杯蒸去 30 克水 (D)甲、乙兩各蒸去 20 克的水 (E)甲杯蒸發後剩 100 克溶液，
乙杯蒸發後剩 200 克溶液
( )6. 下列哪些狀況下，水是以液相存在？ (A)100 ℃，1.2 atm (B)25 ℃，1 atm (C)0 ℃，
1.2 atm (D)100 ℃，0.8 atm (E)25 ℃，1.2 atm ( )7. 有關物質熔點的測定，下列敘述何者正確？
(A)一物質之熔點必須低於 100 ℃，才可用水浴加熱使其熔化 (B)利用加熱熔解的曲線，
可測出一物質之熔點 (C)加熱熔解的曲線較冷卻曲線穩定，因而再現性高 (D)物質的純 度愈低，測出的熔點會比文獻上的公認值為低 (E)物質的純度愈高，測出的熔點範圍會 比較大
( )8. 新舊原子量的標準如附表：代表量w、x、y、z，則下列各項的比較，正確者為何？
元素 舊物理標準 舊化學標準 新統一標準
16O 16.0000 x y
O w 16.0000 z
12C 12.00382 12.00052 12.0000
C a 12.011
(A)w＞x＞16.0000 (B)y＞z (C)a＞12.0000 (D)w＞16.0000＞x＞y＞z (E)若自然界中含
12C 及13C，則12C 約占 99 %
( )9. 下列哪些物質在常溫下可以導電？ (A)Cu (B)石墨 (C)Fe (D)S (E)K
( )10. 附圖中曲面上各點的坐標代表一純物質的體積V、溫度 T 與壓力 P。甲、乙、丙均為等 溫線，其粗線部分與 V 軸平行，圖中虛線為此物質兩態共存區之邊界線。下列有關此物 質三態的敘述，何者正確？
(A)在甲溫度時，此物質之固態與液態可以共存 (B)在甲溫度時，此物質之固態與氣態 可以共存 (C)在乙溫度時，此物質之液態與氣態無法共存 (D)在高於丙溫度時，此物 質無法三態共存
( )11. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8 個電子結構（八隅體）的是：
(A)H2O (B)BF3 (C)NCl3 (D)PCl5 (E)CCl4
( )12. 某金屬氟化物的化學式為MF3，電子總數為 53，每個 M 離子具有 23 個電子，已知氟原 子核中有 10 個中子，MF3的分子量為 113，則下列敘述何者正確？
(A)M 的原子序為 26 (B)M 的中子數為 30 (C)F－的質子數為 10 (D)MF3為離子化合物
(E)MF3之電子點表示法為
( )13. 下列物質及狀態的組合哪些可以導電？(A)NaCl (s) (B)NaCl ( ) (C)NaCl (aq) (D)Cu (s) (E)HCl ( )
( )14. 下列哪些粒子具有孤電子對？ (A)NH3 (B)NH4
＋ (C)H2O (D)CH4 (E)HCl
( )15. 下列物質中，哪些具有離子鍵亦具有共價鍵？(A)NaCl (B)Au (C)Na2SO4 (D)HNO3 (E)KMnO4
( )16. 有關離子化合物與分子化合物之敘述，何者正確？ (A)離子化合物為離子鍵，而分子 化合物則為共價鍵 (B)前者在液態時可導電，後者則否 (C)兩者在水溶液皆可導電，為 電解質 (D)酸屬於分子化合物，而鹼和鹽則屬於離子化合物 (E)前者結構巨大且有 晶形排列，後者大多以小分子方式存在
( )17. 有關利用正己烷萃取水中的碘之敘述，下列哪些正確？ (A)正己烷可用乙醇或丙酮代替 (B)萃取後，正己烷在下層 (C)萃取後水層呈現紫色 (D)正己烷在常溫常壓下為液體 (E)碘在正己烷中的溶解較佳
( )18. 有關下列物質：Cu（s）、NH4Cl（s）、NaCl（s）、HCl（ ）、C6H12O6（s）、C2H5OH（ ）之敘述，何者 正確？(A)屬於電解質者有 4 個 (B)Cu 原子間有金屬鍵 (C)NH4Cl 與 NaCl 中皆有離子鍵 (D)C2H5OH 與 HCl 中皆有共價鍵 (E)液態的 HCl 可藉由 H＋及 Cl－移動而導電
( )19. 六方氮化硼，又稱白石墨其結構如圖所示，它是最普遍使用的氮化硼形態，六方氮化硼 在空氣中高達 1000℃、真空中 1400℃和在惰性氣體中 2800℃都仍然穩定存在，細粒的 六方氮化硼被用於一些化妝品、顔料、補牙劑和鉛筆芯。關於氮化硼的描述何者正確？
(A)氮化硼的分子式為 BN，分子量為 24.8 (B)氮化硼為共價網狀固體，具有高熔點及高 沸點 (C)六方氮化硼為白色，顯示其能隙較大 (D)六方氮化硼的導電性較石墨好 (E)六方氮化硼在高溫也很穩定，可做為好的潤滑劑
( )20. 下列關於等重的甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）、和甲酸甲酯（HCOOCH3）的各項敘 述，何者正確？ (A)有相同的原子數 (B)分子數最多者為乙酸 (C)與足量氧燃燒生成 的 CO2等重 (D)燃燒所消耗的氧重以甲醛最少 (E)所含碳的重量百分組成均相等 ( )21. 下列哪些為道耳頓原子說的相關內容？
(A)原子內含電子、質子及中子等更小粒子 (B)化學反應涉及原子的排列組合 (C)電解 水產生的氧氣與人類呼吸所需的氧氣性質不同 (D)同一元素的原子，其性質不一定相等 (E)相同元素的所有原子質量都相同
( )22. 某化合物只含碳、氫及氧三種元素，重4.00 克，經完全燃燒後，得到二氧化碳 6.00 克 和水 1.63 克，則下列關於此化合物的說明何者正確？（原子量：H＝1， C＝12，O＝16）
(A)約含氫 0.18 克 (B)含碳量 40.9％ (C)含氧量 54.5％ (D)實驗式為 C2H4O
( )23. x HNO3＋y (NH4)2MoO4＋z Na3PO4 → a (NH4)3PO4．12 MoO3＋b NH4NO3＋c NaNO3＋d H2O 方程式中，x，y，z，a，b，c，d 表係數，則下列關係式何者正確？ (A)x＝y＋d (B)x＋y＋z＝a＋b＋c＋d (C)y＝3c＋a (D)d＝4c＋z (E)x＋y＋z＝a＋b＋c
( )24. 下列哪幾組物質可用來說明道耳頓的倍比定律？
(A)C6H12O6、C12H22O11 (B)C2H6、C2H4 (C)C2H5OH、CH3OCH3 (D)O2、O3 (E)NO、N2O4
( )25. 酸性溶液中，含鐵（II）離子的溶液一加入過錳酸鉀溶液，過錳酸根離子的紫色立即消 失：a Fe2＋＋b MnO4
－＋c H＋d Fe2＋＋e Mn2＋＋f H2O（ ），a、b、c、d、e、f 表平衡係數，
若 f＝1，則 a、b、c、d、e 之值，哪些是正確的？
(A)a＝ 4
5 (B)b＝ 1
4 (C)c＝ 1
8 (D)d＝ 5
4 (E)e＝ 1 4 ( )26. 有關各學說、定律的敘述，下列何者正確？
(A)道耳頓提出定比定律，說明元素間相互化合時，質量間具有一定比例關係 (B)道耳 頓提出的原子說，敘述原子在化學反應過程中，不會消失或生成 (C)道耳頓以倍比定律 說明同素異形體間的組成具有整數比關係 (D)用來說明一種化合物，不論來源為何，其 各成分元素間的質量比固定的是定組成定律 (E)1 克的氫可合成 9 克的水，則根據倍比 定律可推斷 2 克的氫可合成 18 克的水
( )27. m A（g）＋n B（g） → x C（g）＋y D（g）＋Q kcal（Q＞0），K1、K2、K3、K4表示 A、B、C、D 諸 氣體之分子量，m、n、x、y 表示方程式係數，則下列敘述何者正確？
(A)m＋n 必等於 x＋y (B)m A（g）＋n B（g） →x C（g）＋y D(l)＋P kcal，若 P＞0，則 Q＞P (C)m K1＋ n K2必等於 x K3＋y K4 (D)m 克 A 與 n 克 B 作用生成 x 克 C 與 y 克 D (E)若有 K4克 之 D（g）生成，其反應熱為H＝－Q／y kcal
( )28. 道耳頓發現當兩種元素形成數個不同化合物時，在這些化合物中，當其中一種元素的質 量固定，則另一元素的質量比恆為簡單整數比，此稱為倍比定律。下列何組可以說明倍 比定律？(A)H2SO4、H2SO3 (B)NO2、N2O4 (C)SO2、SO3 (D)Na2S2O3、Na2S4O6 (E)K2O、KO2
( )29. 下列反應中，何者是吸熱反應？
(A)H2(g)＋ 1
2 O2(g) → H2O(g)，ΔH＝－57.8 kcal (B) 1
2 N2(g)＋ 1
2 O2(g)→NO(g)，ΔH=21.6 kcal
(C) 1
2 N2(g)＋ 3
2 H2(g) → NH3(g)＋11.0 kcal (D) 1
2 N2(g)＋O2(g)＋8.1 kcal → NO2(g) (E)NH3(g)
→ 1
2 N2(g)＋H2(g)，ΔH＝11.0 kcal
( )30. 下列有關物質吸、放熱現象的敘述何者正確？
(A)化合物的生成必為放熱反應 (B)物質燃燒必放熱 (C)物質的分解必為吸熱反應 (D)物質溶解於水必吸熱 (E)物質由液態汽化必吸熱
( )31. 若2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋58 千卡，下列反應式中，可能放出比上述反應更多熱能者為 (A)2H2(g)＋O2(g) → 2H2O( ) (B)2H2(g)＋O2(l) → 2H2O(g) (C)2H2(g)＋2O2(g) → 2H2O(g)＋2O(g)
(D)4H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋4H(g) (E)4H(g)＋O2(g) → 2H2O(g)
( )32. 常溫下，甲、乙、丙、丁四瓶水溶液之組成如右表，下列敘述何者正確？
溶液 濃度表示法 甲 200 ppm 乙 1.5 M
丙 25％
丁 58°（體積百分率）
(A)在食品檢驗中，農藥殘留物或重金屬濃度的標示，常以「甲溶液」的濃度表示 (B) 市面上販售之酒類，其濃度常以「丙溶液」的濃度表示 (C)實驗室常使用的濃度單位常 以「乙溶液」的濃度表示 (D)受溫度影響的濃度只有丁 (E)使用分度吸量管可以準確 的用來量測溶液的質量
( )33. 甲、乙、丙、丁四種固體的溶解度曲線如附圖，何者正確？
(A)甲、乙、丙、丁各 80 克，分別溶於 100 ℃水 200 克後，同步冷卻結晶的先後順序為 丁→乙→甲→丙 (B)甲、乙、丙、丁各 200 克分別與 200 克 60 ℃水混合，在 60 ℃時 剩下的固體最多是丁 (C)100 ℃丙飽和溶液 400 克冷卻至 20 ℃，析出丙 80 克 (D)四 種固體，以丁最不適合以水為溶劑再結晶 (E)40 ℃之丁飽和液，升至 90 ℃，可再加 10 克丁成為飽和液
( )34. 取一定量KNO3與不溶於水之不純物的混合物質，在 10℃、40℃及 70℃時，溶解於某一 定量的蒸餾水，測其未溶解的殘留固體重量分別為 250 克、120 克及 20 克，則下列敘 述哪些正確？（已知 KNO3之溶解度在 10℃、40℃、60℃及 70℃為 20、60、100 及 140g 每 100 g 水） (A)含不純物之 KNO3混合物共 315 克 (B)使用的蒸餾水重 325 克 (C)純 KNO3的重量為 285 克 (D)若要純 KNO3完全溶於該定量的蒸餾水中，其溫度最低 應達到 60℃ (E)在 70℃時，所有 KNO3已溶解，僅剩下不能溶解之不純物
( )35. 下列關於今日通用的元素週期表之敘述，哪些正確？
(A)右上角是金屬 (B)可分為金屬、類金屬、與非金屬三大類 (C)過渡元素就是類金屬 (D)週期表中的ⅠA 族鹼金屬，活性很小、十分安定 (E)是以原子序大小來排列
( )36. 晶體試樣甲、乙、丙三種，假定在小溫度的範圍內，其溶解度（克／100 克水）曲線可簡 化為如附圖。今在室溫 20 ℃，配製甲、乙、丙三種試樣的飽和溶液，分別過濾得到澄 清溶液後，做了下列實驗。試問下列敘述哪些正確？
(A)升溫或降溫，丙溶液都不會有晶體析出 (B)若將各溶液分別降溫至 15 ℃，則甲晶體 會析出 (C)若將各溶液的溫度，從 20℃升溫至 35 ℃，則只有乙晶體會析出 (D)若將 各溶液升溫至 30 ℃後過濾，所得澄清溶液在 30℃蒸發。當蒸發到溶液的體積變為原體 積的約十分之九，甲與乙的晶體會析出 (E)若將各溶液升溫至 35 ℃後過濾，所得澄清 溶液在 35℃蒸發，當蒸發到溶液的體積變為原體積的十分之九時，乙與丙的晶體會析出 ( )37. 下列哪些氧化物的水溶液為酸性？ (A)Na2O (B)NO2 (C)P4O6 (D)SrO (E)Fe2O3
( )38. 25 C 時，將 1 毫升 10 6 M 的 HCl(aq)加水稀釋至 100 毫升，則下列有關溶液中各離子濃 度關係何者正確？(A)[H＋]＝[Cl－] (B)[H＋]＞[OH－] (C)[H＋]－[OH－]＝10 8 M (D)pH＞7 (E)[H＋] [OH－]＝10－14
( )39. 下列哪些物質為電解質？ (A)醋酸 (B)硫酸 (C)硫酸銅 (D)尿素 (E)銀
( )40. 下列關於氕、氘和氚三者的描述，哪些正確？ (A)質子數一樣 (B)中子數不一樣 (C)物理性質相同 (D)化學性質相似 (E)原子核安定性相同
( )41. 下列有關物質的敘述，哪些正確？
(A)純水是純物質，但可電解成氫氣和氧氣 (B)葡萄糖水溶液組成均勻，故為純物質 (C)石油是混合物，而汽油是化合物 (D)鑽石是純物質，但不是化合物 (E)不鏽鋼不易 生鏽，因此是純物質
( )42. 下列各原子或離子中，哪些具有與K＋相同的電子組態？(A)Ca2＋ (B)Ar (C)Na＋(D)Si (E)Cl－ ( )43. 被酸催化生成產物中有葡萄糖的是何者？(A)澱粉(B)麥芽糖 (C)蔗糖 (D)乳糖 (E)果糖 ( )44. 下列物質的電子點式，何者不正確？
(A) (B) (C) (D) (E)
( )45. 澱粉水解的產物可能為下列何者？ (A)蔗糖 (B)糊精 (C)果糖 (D)麥芽糖 (E)葡萄糖 ( )46. 下列各物質的路易斯結構表示，何者正確？
(A) (B) (C) (D) (E) ( )47. 有關清潔劑，下列敘述何者正確？
(A)合成清潔劑分子中含支鏈的親油基，稱為軟性清潔劑 (B)合成清潔劑在硬水中仍有 去汙效果 (C)肥皂的親油端為 COO－Na＋ (D)清潔劑水溶液之表面張力比純水高 (E)合 成清潔劑的親水端為 SO3－Na＋
( )48. 路易斯結構是由吉爾伯特．牛頓．路易斯在1916 年時命名的，類似結構式圖像，價電 子和孤對電子以點來表示，但也可以用線來表示共享電子（如單鍵、雙鍵、三鍵等）。 下列分子中，哪些中心原子有孤對電子？(A)CO2 (B)CCl4 (C)NH3 (D)H2O (E)CH4
( )49. 有關水汙染及空氣汙染的防治，何項敘述正確？
(A)工廠排放 SO2之前先使其通過碳酸鈣，可降低酸雨的產生 (B)廢水處理第一級主要除 去需氧物質，常採用活性汙泥法 (C)沙塵暴來襲時應盡量避免外出，以免造成身體不適 (D)含磷清潔劑易造成水中溶氧量減少，廢水處理第二級可除去含磷物質 (E)汽車加裝 觸媒轉化器，可將氮的氧化物轉變成無毒的二氧化碳和水
( )50. 下列化學式中，哪些同時含有共價鍵和離子鍵？
(A)CuSO4 (B)NH4Cl (C)NaOH (D)CH3COONa (E)MgO
( )51. 下列哪些粒子具有孤對電子？ (A)NH3 (B)NH4＋ (C)H3O＋ (D)CH4 (E)HCl
( )52. 下列關於各類晶體性質的敘述，哪些正確？(A)離子晶體具有延性及展性 (B)金屬晶體 具有熱及電的良導性 (C)分子晶體具有良好的延性及展性 (D)離子晶體溶於水或熔融 狀態均會導電 (E)金屬鍵是金屬晶體中最主要的作用力，具有方向性
( )53. 有四種原子：甲、乙、丙、丁，其原子序分別為1、8、9、20。若其中有兩種原子進行 反應形成化合物，則其原子間的鍵結，何者為共價鍵？
(A)甲和乙 (B)乙和丙 (C)丙和丁 (D)甲和丁 (E)乙和丁
( )54. 下列有關離子晶體和金屬晶體的敘述，哪些正確？ (A)離子晶體和金屬晶體在固態時皆 具導電性 (B)離子晶體不具延性與展性 (C)離子晶體的熔點一定較金屬晶體為高 (D) 離子晶體的導熱性不良 (E)離子晶體與金屬晶體的化學式皆僅能以簡式表示
( )55. 依下列各項物質特性，判斷何者為分子固體，何者為離子固體，何者為金屬固體，並選 出正確的選項：（應選 3 項）
甲：有黃色光澤固體，具有導電性。
乙：有刺激味，液態時不會導電，但若為溶液狀態，則為可導電液體。
丙：白色固體，不導電，熔點 772℃，熔融態時可導電。
丁：紅色固體，具有刺激臭味，熔點 171℃。
(A)甲為金屬晶體 (B)乙與丁為分子化合物 (C)丙為離子固體 (D)甲與丙為離子固體 (E)乙與丙為分子化合物
( )56. 下列有關NH4Cl、Na2SO4和 NaCl 三種化合物的敘述，哪些正確？(A)NaCl 為離子化合物 (B)NH4Cl 為分子化合物 (C)Na2SO4為離子化合物 (D)Na2SO4中的硫原子與氧原子之間 以離子鍵鍵結
( )57. 有甲、乙、丙、丁四種原子，其原子序分別為1、8、17、19，若其中有兩種原子進行反 應形成化合物，則其原子間的鍵結，何者為共價鍵？
(A)甲和乙 (B)乙和丙 (C)丙和丁 (D)甲和丙 (E)乙和丁
( )58. 已知醋酸的示性式為CH3COOH，則下列有關醋酸分子的敘述，哪些正確？（原子量：H
＝1.0，C＝12.0，N＝14.0，O＝16.0） (A)醋酸的式量為 20 (B)醋酸的實驗式為 CH2O (C)醋酸與尿素（NH2CONH2）中，氫原子所占的重量百分率相同 (D)醋酸中碳與氫的質 量比為 1：2 (E)醋酸中氧元素所占的重量百分率最高
( )59. (甲) C6H12O6、(乙) CH3COOH、(丙) C12H22O11、(丁) HCOOCH3、(戊) H2C2O4，下列關於以上 五種化合物關係之敘述為正確？(A)簡式相同的分子有 2 種 (B)互為同分異構物的有 2 種 (C)碳的重量百分比相同的有 3 種 (D)氫的重量百分比以（丙）最高 (E)取等莫耳 數，則有 2 種分子所含的碳原子數相同
( )60. 銀器在硫化氫存在的空氣中發生右列反應：Ag＋H2S＋O2→ Ag2S＋H2O（未平衡），則 從 10.8 克的銀、3.40 克的硫化氫和 3.2 克的氧之混合物完全反應，則下列敘述何者正確？
（原子量：S＝32，Ag＝108）(A) Ag 為限量試劑 (B) O2為限量試劑 (C)可得 0.050 莫耳 之 Ag2S (D)產生 0.1 莫耳的 H2O (E) H2S 殘留 0.050 莫耳
( )61. 汽車常裝有安全氣囊，當強烈碰撞時，瞬間引起反應，所產生的氣體快速充滿氣囊，可 以達到保護車內人員安全的目的。其反應式：NaN3→Na＋N2（反應式尚未平衡），則下 列敘述何者正確？(A)化學反應式係數和為 7 (B)若氣囊中置入 130 克的 NaN3，相當於 1 莫耳 (C)若 130 克的 NaN3完全分解，則產生 46 克的 Na (D)承(B)在 1 atm、25℃時，
氣囊會膨脹至 67.2 升 (E)此反應的產物共有 4 莫耳
( )62. 於1atm、25 ℃時，將 0.1 莫耳葡萄糖(C6H12O6)與過量的氧氣在固定體積的密閉容器內完 全燃燒。燃燒後再降溫至 25 ℃，則下列關於此反應之敘述何者正確？
(A)需消耗氧氣 0.6 莫耳 (B)可產生 14.7 升的 H2O (C)生成的 CO2與 H2O 體積相同 (D)燃燒後，容器內分子數目增加 (E)燃燒後，容器內分子數目不變
( )63. 由方程式 n A + m B －→ x C + Q（千焦）（Q＞0），式中 A、B、C 表氣態物質，設 A、C
之分子量依次為 24、72，則生成 100 克 C 時：
(A)需 100n
3x 克的 A (B)放出熱量為 100
72 Q（千焦） (C)需 100
72 克的 B (D)B 的分子量為 72x－24n
m (E)此反應為吸熱反應
( )64. 下列哪些訊息無法由熱化學方程式中得知？
(A)反應速率 (B)活化能 (C)生成物的產量 (D)反應熱 (E)反應速率定律式
( )65. 人類利用化學反應伴隨的能量變化，使生活的型式更加多樣化。例如隨手冷包或熱包的 使用，都是利用熱化學反應的結果。常見的方法是將下列各物質溶於水，其反應式分別 為：
NaCl(s) → Na＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＝4.0 kJ／mol CaCl2(s) → Ca2＋(aq)＋2 Cl－(aq) ΔH＝－82.8 kJ／mol NH4NO3(s) → NH4
＋(aq)＋NO3
－(aq) ΔH＝26.2 kJ／mol MgSO4(s) → Mg2＋(aq)＋SO42－
(aq) ΔH＝－91.0 kJ／mol
將上述四種離子化合物分別溶於水中，下列敘述何者正確？（式量：MgSO4＝120，NH4NO3
＝80，CaCl2＝111，NaCl＝58.5）（(D)～(E)忽略卡計所吸收或放出的熱量，並假設水溶 液的密度為 1 g／mL，而水溶液的比熱為 4.2 J／g℃）
(A)將氯化鈉溶於水中，若忽略卡計所吸收或放出的熱量，則氯化鈉溶於水所放出的熱量
＝氯化鈉水溶液所吸收的熱量 (B)承(A)，若需考慮卡計所吸收或放出的熱量，則溫度 的變化量會減少 (C)各取 1 莫耳的化合物溶於水，硫酸鎂的能量變化最小 (D)若取 0.8 克的硝酸銨完全溶解於 99.2 mL 的蒸餾水中，溶解前、後溶液溫度下降約 2.6℃ (E)若取 0.8 克硝酸銨完全溶解於 99.2 mL 的蒸餾水中，溶解前、後溶液溫度下降約 0.6℃ ( )66. 下列對溶解度的敘述何者正確？
(A)固體在液體中之溶解度，除 Na2SO4和 Ce2(SO4)3外，大部分隨溫度升高而降低 (B)氣 體在液體中的溶解度受溫度和壓力影響 (C)NH3（g）和 HCl（g）可適用亨利定律 (D)C2H5OH 易溶於水，但 CCl4難溶於水是「相似者易互溶」的極性所致 (E)人造雨的原理為利用 AgI 為晶種，在過飽和水蒸氣的天空中散灑 AgI 和 CO2（g）
( )67. 某溫度下固體溶質X 之溶解度曲線如附圖（X 式量＝50），下列敘述何者正確？
(A)溶液 P 之重量百分率濃度為 60％ (B)溶液 Q 之重量莫耳濃度為 10 m (C)20℃時，在 100 克水中加入 50 克溶質 X 會形成過飽和溶液 (D)欲使溶液 Q 達到飽和的方法，可將 溶液 Q 的溫度降低或再加入溶質 X (E)40℃的飽和溶液 150 克，當溫度升至 70℃時，
欲維持飽和狀態需再加入溶質 20 克
( )68. 已知有一反應如下所示：4 Fe＋3 O2 → 4 Fe3＋＋6 O2－，則下列敘述何者錯誤？（應選 2 項） (A)此反應為氧化還原反應 (B)金屬鐵是還原劑 (C)Fe3＋離子是氧化劑 (D)金屬 鐵被還原成 Fe3＋離子 (E)O2－離子是氧化劑
( )69. 地球的氮循環是由生物及非生物系統合一的一系列過程來完成。此過程通過大氣、陸地 及海洋生態系進行一系列氧化還原反應將氮化合物轉換，如附圖。
(A)甲-氧化 (B)乙-還原 (C)丙-氧化 (D)丁-還原 (E)戊-氧化 ( )70. 在25 ℃時，有關 0.01 M HCl 水溶液之敘述何者正確？
(A)[H＋]＝0.01M (B)[OH－]＝10－12M (C)pH＞pOH (D)pH＋pOH＝14 (E)[H＋][OH－]＞14 ( )71. 關於酸鹼溶液與pH 值的敘述，下列何者正確？
(A)酸性水溶液不含氫氧離子 (B)pH 值僅出現於 1～14 之間 (C)定溫下，不論在酸性溶 液或鹼性溶液中，Kw 恆為定值 (D)溶液的 pH 值增加時，則[H＋]濃度上升 (E)pH 值增 加 1，則濃度相差 10 倍
( )72. 把一根鐵絲浸泡在鹽酸水溶液中，鐵絲表面產生氣泡，則下列有關此反應的敘述何者錯 誤？(A)反應產生的氣體為氯氣 (B)還原劑為 Fe (C)氧化劑為 Cl－ (D)反應後鐵絲質量 減輕 (E)反應後溶液中的[Fe2＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]
( )73. 金屬鋅可用來還原下列哪些離子？(A)Na＋(aq) (B)Mg 2＋(aq) (C)Fe 2＋(aq) (D)H＋(aq) (E)Ca 2＋(aq)
( )74. 人體血紅蛋白中含有Fe2+ 離子，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使 Fe2+
離子變成 Fe3+ 離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧結合的能力。服用維生素 C 可緩解亞 硝酸鹽的中毒，這說明維生素 C 在反應中發生還原或氧化反應？屬於還原劑或氧化劑？
(A)還原 (B)氧化 (C)還原劑 (D)氧化劑
( )75. 傳統玻璃變色鏡片的主要原理是在玻璃材料中混入鹵化銀結晶，當紫外線照射在晶體上 時，會進行氧化還原反應 (Ag＋＋Cl－ → AgCl )。其中銀原子結合成銀原子團後，可以使 鏡片變深，吸收及遮擋紫外光。關於此氧化還原的敘述何者正確？
(A) Ag＋為氧化劑 (B) Cl－為還原劑 (C) Ag＋失去一個電子 (D) Cl－發生氧化反應 (E) 此反應不需照光也可發生
( )76. 今將一64cm3、15 克的正立方形金屬 A 固體完全溶於 150 克的酸性水溶液中，發現溶液 中產生氣泡，且水溫由 25℃上升至 40℃；若改以每個大小為 1 cm3相同材質與形狀的金 屬 B 固體共 15 克，完全溶於 150 克的酸性水溶液中，則下列選項何者正確？
(A)金屬 A 與酸性水溶液的反應為酸加鹼的反應 (B)金屬 B 的總表面積為金屬 A 的 4 倍 (C)金屬與酸性溶液所生成的氣泡可能為氫氣 (D)金屬與酸性水溶液的反應為放熱反應 (E)金屬 A 溶於酸性水溶液的速率為金屬 B 的 4 倍
( )77. 澱粉與纖維素之不同點為何？
(A)人類僅能消化澱粉 (B)纖維素的溶解度較大 (C)一個是由葡萄糖組成，另一個是果 糖組成 (D)澱粉可被碘染成藍色 (E)纖維素是構成植物細胞壁的主要成分
( )78. 下列有關清潔劑之敘述，何者正確？
(A)清潔劑水溶液的表面張力比純水高 (B)一般清潔劑的分子包含親水及親油部分 (C) 清潔劑對衣物之清潔作用包括將油污乳化及促進水對衣物之潤溼滲透 (D)清潔劑中添 加硫酸鹽，會促進藻類快速繁茂 (E)烷基為直鏈的清潔劑是硬性清潔劑
( )79.下列有關酸雨的敘述，何者正確？（應選 2 項）
(A)指 pH 大於 7 的雨水 (B)主要是大氣中硫的氧化物溶解於雨水中所致 (C)主要是大氣 中 CO2溶解於雨水中形成碳酸所致 (D)對人類和其他動物的危害比較大，對植物沒有影 響 (E)酸雨的危害也包含對石雕像的腐蝕
( )80.下列有關水的淨化敘述，何者正確？
(A)一般常見的淨化方法包括沉澱法、過濾法和凝聚法等方式 (B)利用沉澱法可使水中所 有懸浮物完全沉澱 (C)過濾法通常以小石子或細砂來進行過濾 (D)除臭過程一般使用離 子交換樹脂 (E)自來水廠淨化水時，會除去水中的礦物質
國立新竹高中 109 學年度高一升高二化學科暑假作業答案
一、單選題：
1.(A)
解析：反應例： CaCO3 → CaO＋CO2；2 H2O → 2 H2＋O2；NH4Cl → NH3＋HCl；由以上三例可知，A 必為化合物，但 B、C 不一定是化合物或元素。
2.(D)
解析：重量減少率＝ 生成氣體總重量
氯酸鉀最初重量 ×100％；KClO3＝122.5 (A)無氣體生成，故重量減少率為 0；(B) 32×3
122.5×2 ×100％＝39.2％；(C) 71×2＋32×5
122.5×4 ×100％＝61.6％；
(D) 32
122.5×2 ×100％＝13.1％。
3.(D)
解析：(D)水分子中有二對（4 個）未共用電子對。
4.(C)
解析：Zn＋Cu2＋→Zn2＋＋Cu 減輕 1.9g 65.4 63.5
∴ 63.5
x ＝ 1.9
200－196.2 x＝127g 5.(E)
解析：金屬性顯著的元素與非金屬性顯著的元素所組成的化合物為離子化合物，其特性為熔點和沸 點高、熔融態和水溶液態均導電、不具延展性。
6.(C)
解析：(A)(B)A 與 B 皆為飽和溶液，其重量百分濃度為 50
50＋50＋20 ×100％＝41.67％。(C)C 為未飽和 溶液，其重量百分濃度為 50
50＋50＋20＋30
×100％＝33.33％， 41.67
33.33 ＝1.25 倍。(D)CuSO4對水溶解度＝ 50
50＋20 ×100＝71.4（g／100 g 水）
7.(D) 解析： x
200 ＝ 150
100＋150 x＝120 克（74℃飽和溶液 200 克含溶質 120 克）
溶液中含水（200－120）克 y
200－120 ＝ 30
100 y＝24 克（18℃，80 克水可溶解 KNO324 克）
120－24＝96（克）
8.(D)
解析：②水銀 Hg 是液態的金屬元素③由 A、B 兩種元素可以組成多種化合物，故性質不一定相同
⑤甲和乙不為同素異形體。
9.(D)
解析：乙為第二列元素，甲、丙、戊為第三列元素，丁為第四列元素，設丙的原子序為 x，則甲為 x－1，乙為 x－8，丁為 x＋18，戊為 x＋1，由（x－1）＋（x－8）＋x＋（x＋18）＋（x＋1）＝80，
可解出 x＝14，因此甲為13Al，乙為6C，丙為14Si，丁為32Ge，戊為15P。
(A)甲、丙、戊為同列（同週期）元素；(B)乙、丙、丁為第 14 族元素；(C)乙為非金屬元素，丙、丁 為類金屬元素。
10.(D)
解析：由 W質＝W液×P ％知：W液相同時，P％ W質
∴（P％）甲：（P％）乙＝（W質）甲：（W質）乙＝ 8
6.02×1023 ×60： 6
6.02×1023 ×40＝2：1 11.(C)
解析：設25Mg 與26Mg 之存在百分比為 X％，25‧X％＋26‧X％＋24‧（100－2X）％ ＝24.3，X＝
10，24Mg 之存在百分比為 100－10－10＝80％。
12.(C)
解析：Na2CO3 2 Na＋＋CO32－ [Na＋]：2 [Na2CO3]＝2× 6.9／(23×2＋12＋48)
0.25 ＝0.52 M。
13.(A)
解析： 直鏈葡萄糖
14.(C)
解析：(C)磷酸鹽會造成水質的優養化。
15.(C)
PM10＝150μg/m3 → PSI＝100 SO2＝30 ppb → PSI＝50 CO＝4.5 ppm → PSI＝50 O3＝120 ppb → PSI＝100 NO2＝300 ppb → PSI＝200 解析：∴取最大值 PSI＝200。
16.(B)
解析：(B)2Na＋＋CO32－為離子鍵，而 CO32－中具有共價鍵。
17.(A)
解析：依照原子序可知 A 為 C、D 為 Na、E 為 Al、J 為 Cl。依照題意需求要尋找離子化合物，故選 (A)。
18.(D)
解析：(A)共用電子對；(B)陰陽離子；(C)陽離子對自由電子 19.(D)
解析：熔點大小通則：共價網狀＞離子固體＞金屬＞分子物質，故選(D)。
20.(D)
解析：C：H：O＝ 40％
12 ： 6.6%
1 ： 53.4%
16 ＝1：2：1
得實驗式＝CH2O 符合實驗式相同者，
故選(D)。
21.(B)
解析：反應式 CH4+2O2→CO2+2H2O，莫耳數比等於體積比，540＝30×t×2，t＝9。
22.(D)
解析：以代數法平衡
設 Zn 的係數為 1；NO2的係數為 x；NO 的係數為 3x Zn＋(4x＋2)HNO3 → Zn(NO3)2＋xNO2＋3xNO＋(2x＋1)H2O O 原子不滅
3(4x＋2)＝6＋2x＋3x＋(2x＋1) x＝ 1
5
消耗的 HNO3的莫耳數＝4x＋2＝2.8 23.(C)
解析：依題意，熱化學方程式為 2 CH3OH(l)＋3 O2(g) → 2 CO2(g)＋4 H2O(l)＋800 kJ。
熱化學方程式亦可表示為 2 CH3OH(l)＋3 O2(g) → 2 CO2(g)＋4 H2O(l) ΔH＝－800 kJ CH3OH(l)＋ 3
2 O2(g) → CO2(g)＋2 H2O(l) ΔH＝－400 kJ，故選(C)。
24.(C)
解析：布朗運動：膠質粒子受溶劑分子碰撞造成之運動。
25.(B)
解析：析出大量結晶，故原為過飽和狀態。
26.(C)
解析：(C)需有電子的轉移者，才是氧化還原反應。硬水軟化（蘇打法、加熱、樹酯交換法）未涉 及電子轉移，故非氧化還原。
27.(C)
解析：(A)奈米碳管為元素態，非化合物；(B)探針頭的原子直徑愈小，愈有利於區分 0 和 1；(D)直 徑愈小較有利於提高儲存密度；(E)約 0.1nm。
28.(C)
解析：(A)‧OH 為強氧化劑；(B)奈米級指數十到數百奈米，比一個原子大；(D)須為奈米級；(E)需 低於 400 nm。
29.(D)
解析：二氧化碳為溫室效應最主要的氣體。
30.(C)
解析：三聚氰胺不具營養性，且會傷害腎功能，不應添加於食品中。
二、多重選擇題：
1.答案：(C)(D)
解析：(A) 0.15A
0.15A＋0.85A×0.5 ×100％＝26％；(B) 0.15A
0.15A＋0.85A×0.85 ×100％＝17％；(C) 0.15A A－0.5A
×100％＝30％；(D) 0.15A＋3A/14
A＋3A/14 ×100％＝30％；(E) 0.15A＋3A/20
A＋3A/20 ×100％＝26％
2.答案：(B)(D)(E) 解析：以代數法平衡
4Fe(CrO2)2＋8K2CO37O2 → 8K2CrO4＋8CO2＋2Fe2O3
3.答案：(C)(D)(E)
解析：(A)醯胺鏈不易受熱而斷裂，蛋白質遇熱會凝固是因分子內氫鍵斷裂；(B)最簡單的蛋白質是 胰島素，由多種胺基酸構成。
4.答案：(B)(C)(D)(E)
解析：(A)並非二氧化碳而是臭氧。
5.答案：(D)(E)
解析：(A)同時降溫相同的溫度，析出的量應為 2：3；
(B)下降的溫度不同與溶液的量非正比；
(C)分別蒸去水 20、30 克，析出的量應為 2：3；
(D)蒸去水均為 20 克，析出的量應為 1：1；
(E)從題意，蒸去水均為 100 克，析出的量應為 1：1。
6.答案：(A)(B)(C)(E)
解析：由水的三相圖：(D) 100 ℃，0.8 atm 時為氣相。
7.答案：(A)(B)(D)
解析：(C)加熱熔解的曲線較冷卻曲線不穩定；(E)物質的純度愈高，測出的熔點範圍愈小。
8.答案：(C)(E)
解析：(1)由12C 之值知：16＞x＞y 及 w＞16＞z，a＞12.011；(2)由 O 為16O，17O，18O 之平均知：
w＞16，16＞x，z＞y，再由12C 之比值知 16：x＝12.00382：12.00052，16：z＝12.00052：12，故 x
＞z w＞16＞x＞z＞y 9.答案：(A)(B)(C)(E) 10.答案：(B)(D)
解析：(A)(B)因為原圖為三度空間立體圖，若轉成 P-T 圖，在判斷上便容易多了，如附圖(一) (二)所 示，在甲溫度時，在適當的 P 和 V 條件下，應可以固態與氣態共存。(C)在乙溫度時，在適當 P、V 條件下，此物質之液態與氣態可以共存，如附圖(一)所示；(D)在高於丙溫度時，此物質以氣態存在，
如附圖(二)所示。
11.答案：(C)(E)
解析：(A) H 不滿足八隅體。(B) B 只有 6 個電子不滿足八隅體。 (C)
N、Cl 皆滿足八隅體。 (D) P 含 10 個電子，不滿足八隅體。 (E) C、Cl 皆滿足。
12.答案：(A)(B)(D)
解析：(1) MF3為離子化合物，是由 M3＋及 F－形成。M3＋電子數為 23，∴M 原子之原子序及電子數 均為 26。
(2) MF3中之電子總數＝23＋3x＝53，
∴x＝10，即 F－之電子數為 10。
∴F 原子之原子序、電子數均為 9，F 的原子量約為 10＋9＝19 (3) M 的原子量約 113－19×3＝56 ∴M 的中子數為 56－26＝30 13.答案：(B)(C)(D)
解析：(A)要在熔融態或水溶液才導電；(E)水溶液才導電。
14.答案：(A)(C)(E)
解析：(A) ；(C) ；(E) 。 15.答案：(C)(E)
解析：(A)只有離子鍵；(B)只有金屬鍵；(D)只有共價鍵。
16.答案：(A)(B)(D)(E)
解析：酸、鹼、鹽為電解質，其中酸為分子化合物，以共價鍵結合，只有在水溶液中才能導電，而 鹼與鹽為離子化合物，有離子鍵，在熔融態及水溶液中都可以導電。(C)分子化合物的水溶液僅有 酸及非常少數的化合物可導電。
17.答案：(D)(E)
解析：(A)乙醇和丙酮皆和水互溶，故不可；(B)正己烷密度較小在上層；(C)萃取後碘溶於正己烷，
水層接近無色。
18.答案：(B)(C)(D)
解析：(A)電解質為 NH4Cl（s）、NaCl（s）、HCl（ ）；(B)金屬必有金屬鍵；(C) NH4Cl 由 NH4
＋與 Cl－組成晶 體，NaCl 由 Na＋及 Cl－組成，皆為離子化合物；(D)皆為分子化合物，含有共價鍵；(E)液態分子化合 物不導電。
19.答案：(A)(D)
解析：(A)實驗式為 BN，式量為 24.8；(C)(D)六方氮化硼為白色，顯示其能隙較大，導電性較差。
20.答案：(A)(C)(E)
解析：HCHO、CH3COOH 和 HCOOCH3的實驗式均為 CH2O，故等重時有相同的原子數、相同的重量 百分率。
(B) n甲醛：n乙酸：n 乙酸乙酯＝ W 30 ： W
60 ： W
60 ＝2：1：1 21.答案：(B)(E)
解析：道耳頓原子說：
(1)物質是由原子所組成。原子是最小的粒子，不能再分割。
(2)相同元素原子，其性質與質量皆相同。不同元素的原子，其性質與質量皆不同。
(3)不同元素的原子能以簡單整數比結合成化合物。
(4)化合物分解後所得的原子，與構成此化合物的同種原子性質相同。
(5)化學反應只是物質中的原子重新排列，原子並未被破壞。原子的種類或結合方式不同，則形成 不同的物質。
22.答案：(A)(B)(C) 解析：(A) H 重＝1.63× 2
18 ＝0.18g (B) C 重＝6.00× 12
44 ＝1.64g ∴C％＝ 1.64
4.00 ×100％＝40.9％
(C) O 重＝4.00－0.18－1.64＝2.18g ∴O％＝ 2.18
4.00 ×100％＝54.5％
(D) C：H：O＝ 1.64
12 ： 0.18
1 ： 2.18
16 ＝0.137：0.18：0.136＝1：1.33：1＝3：4：3 ∴實驗式 C3H4O3
23.答案：(A)(B)
解析：24 HNO3＋12 (NH4)2MoO4＋1 Na3PO4 → (NH4)3PO4．12 MoO3＋21 NH4NO3＋3 NaNO3＋12 H2O 24.答案：(B)(E)
解析：倍比定律適用於：由兩種不同原子組成的多種化合物之間。
25.答案：(B)(D)(E)
解析：5 Fe2＋（aq）＋MnO4－－（aq）＋8 H＋（aq）5 Fe3＋（aq）＋Mn2＋（aq）＋4 H2O（ ） 26.答案：(B)(D)
解析：(A)普魯斯特提出定比定律；(C)道耳頓原子說認為相同元素具有相同的質量，無法解釋同位 素的存在；(E)此敘述根據的應是定比定律。
27.答案：(C)(E)
解析：(A)化學反應符合原子不滅，但不符合分子不滅；(B)放熱反應，故 P＞Q；(C)符合質量守恆定 律；(D)係數表反應個數比，非質量比；(E) K4 g 的 D 相當於 1 莫耳，由方程式知反應放熱 Q
y kcal ∴
H＝－ Q y kcal 28.答案：(C)(E)
解析：(A)皆含有三種元素 (B)化簡後簡單整數比為 1：1 (D)皆含有三種元素
29.答案：(B)(D)(E)
解析：放熱反應：ΔH＞0 或將反應熱寫在反應式右方，故(A)(C)為放熱反應，反之(B)(D)(E)為吸熱反 應
30.答案：(B)(E)
解析：(A)(C)化合物的生成熱不一定放熱，如 NO2為＋33.2 kJ／mol，同理，分解亦不一定吸熱。(D) 強酸、強鹼溶於水為放熱反應，食鹽溶於水則為吸熱反應。
31.答案：(A)(E)
解析：
(A)
2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋58 kcal
＋ 2H2O(g)→2H2O(l)＋a kcal（a＞0）
2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)＋(58＋a) kcal
∴(58＋a)＞58 (B)
2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋58 kcal
－ O2(g)→O2(l)＋b kcal（b＞0）
2H2(g)＋O2(l)→2H2O(g)＋(58－b) kcal
∴(58－b)＜58 (C)
2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋58 kcal
＋ O2(g)＋c kcal→2O(g)（c＞0）
2H2(g)＋2O2(g)→2H2O(g)＋2O(g)＋(58－c) kcal
∴(58－c)＜58 (D)
2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋58 kcal
＋ 2H2(g)＋d kcal→4H(g)（d＞0）
4H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋4H(g)(58－d) kcal
∴(58－d)＜58 (E)
2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋58 kcal
－ 2H2(g)＋e kcal→4H(g)（e＞0）
4H(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋(58＋e) kcal
∴(58＋e)＞58
32.答案：(A)(C)
解析：(B)酒類通常以體積百分率表示；(D)與體積有關的會受到溫度影響，因此甲、乙、丁皆會；
(E)體積。
33.答案：(A)(B)(D)
解析：(A)丁→乙→甲→丙；
(C) x
400 ＝ 80
180 x＝177.78 g ∴ 177.78－y 400－y ＝ 40
140 y＝88.89 g（析出之重）； (E)未說明丁飽和液之重，故無法得知。
34.答案：(A)(B)(E)
解析：(1)取水 100 克時，10 ℃、40 ℃之溶解度相差 40 克，由已知條件中得溶解量相差 130 克，
100：40＝w：130，∴ w＝325 為水的用量；(2)由 10 ℃溶解度知 100：20＝325：x ∴x＝65 故 原重＝250＋65＝315；(3)取水 100 克時，40 ℃、70 ℃之溶解度相差 80 克，100：80＝325：y ∴ y＝260 亦即溫度由 40 ℃升至 70 ℃時應再溶解 260 克，但由已知條件中得溶解 100 克，亦即 70 ℃ 時為不飽和溶液，原含純 KNO3＝315－20＝295 g；(4)將 KNO3完全溶解時，其溶解度應為 100：z
＝325：295，∴ z＝90.77 故溫度應可低於 60 ℃。
35.答案：(B)(E)
解析：(A)非金屬；(C)類金屬有 B、Si、Ge、As、Sb、Te、At。
36.答案：(A)(B)(C)(E)
解析：(A)丙的溶解度不受溫度影響，故升、降溫均不會有晶體析出；(B)甲的溶解度隨溫度下降而 下降，則降溫會析出晶體；(C)乙的溶解度隨溫度上升而下降，則升溫會析出晶體；(D)升溫至 30 C 時，乙為飽和溶液，甲為未飽和溶液，蒸發掉水則乙必定結晶析出，甲則需蒸發較約一半的水量才 會有結晶析出；(E)升溫至 35 C 時，乙、丙皆為飽和溶液，蒸發掉水則乙、丙必定結晶析出。
37.答案：(B)(C)
解析：非金屬的氧化物若能溶於水，溶液呈酸性，故選(B)(C)。
38.答案：(B)(C)(E) 解析：稀釋後[Cl－]＝ 10－6
100 ＝10－8 M，又溶液呈電中性，則[Cl－]＋[OH－]＝[H＋]，∴10－8＝[H＋]－[OH－]，
且[H＋]＞[OH－]故溶液呈酸性 pH ＜7。
39.答案：(A)(B)(C)
解析：(D)分子化合物；(E)金屬。
40.答案：(A)(B)(D)
解析：(C)物理性質不同；(E)原子核安定性不同。
41.答案：(A)(D)
解析：(B)葡萄糖水溶液是均勻的混合物；(C)石油和汽油均是混合物；(D)鑽石是純物質中的元素；
(E)不鏽鋼是鐵、鉻、鎳合金。
42.答案：(A)(B)(E)
解析：(A)(B)(E)K+電子組態為〔Ar〕，因此找與此相同的電子組態即可；(C) Na＋電子組態為〔Ne〕；
(D) [Ne] 3s23p2。 43.答案：(A)(B)(C)(D)
解析：(A)澱粉為葡萄糖的聚合物，澱粉水解可生成葡萄糖；(B)麥芽糖水解成 2 分子的葡萄糖；(C) 蔗糖水解成葡萄糖及果糖；(D)乳糖水解成葡萄糖及半乳糖；(E)果糖為單醣。
44.答案：(A)(C)(D)(E)
解析：(A) ；(C) ；(D) ；(E) 。
45.答案：(B)(D)(E)
解析：澱粉受稀酸或酵素作用，起水解反應：澱粉→糊精→麥芽糖→葡萄糖。
46.答案：(C)(D)(E)
解析：(A) (B)
47.答案：(B)(E)
解析：(A)有支鏈為硬性清潔劑；(C)COO－Na＋為親水端；(D)清潔劑水溶液之表面張力比純水低。
48.答案：(C)(D) 解析：(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
49.答案：(A)(C)
解析：(A) SO2(g)＋CaCO3(s) → CaSO3(s)＋CO2(g)；(B)廢水處理第一級主要以過濾法除去固態物質，第二 級除去需氧物質，第三級針對特殊物質，選擇特定方法處理；(D)除去含礦物質為第三級處理；(E) 觸媒轉化器將 CO 和烴類轉化成 CO2和 H2O，將 NO 或 NO2還原成 N2。
50.答案：(A)(B)(C)(D)
解析：(A) CuSO4含有共價鍵和離子鍵；(B) NH4Cl 含有共價鍵和離子鍵；(C) NaOH 含有共價鍵和離 子鍵；(D) CH3COONa 含有共價鍵和離子鍵；(E) MgO 僅含離子鍵。
51.答案：(A)(C)(E)
解析：(A) ；(B) ；(C) ；(D) ；(E) 。
52.答案：(B)(D)
解析：(A)離子晶體無延性及展性
(C)分子晶體不具有良好的延性及展性 (E)金屬鍵不具方向性
53.答案：(A)(B)
解析：甲、乙、丙、丁依序為 H、O、F、Ca。
54.答案：(B)(D)(E)
解析：(A)離子晶體在固態時不具導電性；
(C)不一定，例如鋅的熔點（420 ℃）低於氯化鈉（801 ℃）。 55.答案：(A)(B)
解析：甲具有光澤、固體有導電性，應為金屬；乙液態時不導電，應為分子固體；丙固體時不導電、
熔點高、熔融態時可導電，應為離子固體；丁熔點不高，應為分子固體。故選(A)(B)(C)。
56.答案：(A)(C)(D) 解析：(B)離子化合物。
57.答案：(A)(B)(D)
解析：甲為 H，乙為 O，丙為 Cl，丁為 K。(A) H2O 或 H2O2；(B) Cl2O7；(C) KCl；(D) HCl；(E) K2O。
58.答案：(B)(C)(E)
解析：(A)(B)醋酸的實驗式為 CH2O，則其式量為 12＋2 ×1＋16＝30；(C)醋酸與尿素的分子量皆為 60，且每個分子都含有 4 個氫原子，故氫原子所占的重量百分率皆為 4
60 ×100 ％＝6.67％；(D)(E) 由實驗式可得醋酸中碳、氫、氧的質量比為 12 ×1：1 ×2：16 ×1＝6：1：8。
59.答案：(B)(C)
解析：(甲) C6H12O6（分子式：C6H12O6、簡式：CH2O）；(乙) CH3COOH（分子式：C2H4O2、簡式：CH2O）；
(丙) C12H22O11（分子式：C12H22O11、簡式：C12H22O11）；(丁) HCOOCH3（分子式：C2H4O2、簡式：
CH2O）；(戊) H2C2O4（分子式：H2C2O4、簡式：HCO2）。
(A)簡式相同的分子：甲乙丁，有 3 種；(B)互為同分異構物：乙丁，有 2 種；(C)碳的重量百分比相 同：甲乙丁，有 3 種；(D)氫的重量百分比甲＝乙＝丁＞丙＞戊；(E)取等莫耳數，則 乙丁戊 3 種 分子所含的碳原子數相同。
60.答案：(A)(C)(E)
解析： 4 Ag ＋ 2 H2S ＋ O2 ─→ 2 Ag2S ＋ 2 H2O 10.8
108 3.4 34
3.2 32
＝0.1 mol＝0.1 mol＝0.1 mol
∴ Ag 為限量試劑，得 Ag2S＝0.1× 2
4 ＝0.05 mol，得 H2O＝0.1× 2
4 ＝0.05 mol，
殘留 H2S＝0.1－0.1× 2
4 ＝0.05 mol。
61.答案：(A)(C)
解析：2 NaN3→2 Na＋3 N2；(B)130／65＝2 莫耳；(D)應產生 3 莫耳的 N2，3×24.5＝73.5 升；(E)產物 共有 5 莫耳。
62.答案：(A)(D)
解析：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O (B)(C)水為液態；(E)增加。
63.答案：(A)(D) 解析：(A) 24n
72x ＝ WA
100 WA＝ 100n
3x ；(B) 72x 100 ＝ Q
ΔH ⇒ΔH＝ 100Q
72x ；(C) WB＝100－ 100n
3x ；(D) 24n
＋MB×m＝72x ⇒ MB＝ 72x－24n
m ；(E)放熱反應。
64.答案：(A)(B)(C)(E)
解析：(A)(B)(C)(E)無法由反應式得知，需做實驗才可知。
