第一次期中考化學

國立臺灣師範大學附屬高級中學九十八學年度第二學期高二第一次期中考試化學試題

範圍：7-1~8-3

一、單選題 (佔 40 分，每 2 題分，答錯不倒扣)

（ ） 1.對於反應 CO＋NO2CO2＋NO，何者為有效碰撞的位向？

。

（ ） 2.右圖表某一化學反應之反應位能圖，下列敘述何者正確？ (A)圖中 X、Y、Z 分表反應物、中間物、產物 (B)圖中 X、Y、Z

分表反應物、活化錯合物、產物 (C)正反應的活化能為 150 kJ (D)逆反應的活化能為 150 kJ (E)本反應的反應熱為 75 kJ。 （ ） 3.在適當條件下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應中，氮的消耗速率為 100mmHgs －1_，則下列 敘述何者正確？ (A)氫的消耗速率為 100 mmHgs－1 (B)氨的生成速率為 300 mmHgs－1 (C)系統總壓的減 少速率為 200 mmHgs－1 (D)系統總壓的增加速率為 100 mmHgs－1。

（ ） 4.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，H＝－3.1 kcal/mol，則溫度升高，正逆反應速率的變化以下列何圖

表示最佳？ （ ） 5.有關催化劑之敘述，何項正確？ (A)增加正反應速率，減低逆反應速率 (B)改變反應機構，降低活化能 (C)改變反應熱 (D) 使分子動能分布曲線向右移，超越最低限能之分子數增加。 （ ） 6.若 r＝k[A]m [B]n中，速率常數 k＝0.94 L3/mol3min，則該反應為幾級反應？ (A)一級 (B)二級 (C)三級 (D)四級。 （ ） 7.反應機構：Ce4＋ ＋Mn2＋_Ce3＋ ＋Mn3＋ ，Ce4＋ ＋Mn3＋_Ce3＋ ＋Mn4＋ ，Mn4＋ ＋Tl＋_Tl3＋ ＋ Mn2＋，則催化劑為 (A)Ce3＋ (B)Mn2＋ (C)Mn3＋ (D)Tl＋ (E)Ce4＋ 。 （ ） 8.若知鋅與鹽酸的反應級數為 H＋ 的二級反應，今將每邊長 4 cm 正立方體的鋅塊與充分的 1 M 鹽酸反應之反應速率為 S，今將該鋅塊切成每邊長 1 cm 的正立方體與 0.5 M 的鹽酸充 分反應時，則此時反應速率應為 (A)4S (B) 4 S (C) 2 S (D)S。 （ ） 9.H2與 NO 反應產生 N2及 H2O 為一不可逆反應。此反應之 H2及 NO 起始分壓分別為 300 mmHg 及 100 mmHg。反應速率 r 測量的結果，起始速率為 NO 反應掉一半(50 mmHg)時速 率之 4.8 倍。下列哪項反應速率與此觀察最吻合？（k 為常數） (A)r＝ ₂ 2 H NO kP P (B)r＝kPNO2 (C)r＝ ₂ 1 2 2 H NO kP P (D)r＝ 2 H NO kP P 。 （ ）10.某反應槽內有 W、X、Y、Z 四種氣體，其分壓分別為 100、1、10、100 mmHg。如果 此系統中僅有下列三個二級反應（對各反應物為一級反應），其反應速率常數分別為 k、0.5k、 0.01k：(1)W＋X_k_{甲(2)W＋Y}0.5k_{乙(3)2W＋Z}0.01k_{丙，則在反應初期，以何種產物} 最多？ (A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)甲乙丙一樣多。

（ ）11.已知反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)為二級反應。在定溫定容的裝置中，從純 NO2開始反

應，其壓力於 12 秒內由 100 mmHg 增至 101 mmHg；若此後其壓力自 125 mmHg 增至 126 mmHg，需時約若干秒？ (A)12 (B)24 (C)36 (D)48。

（ ）12.已知 4HBr(g)＋O2(g)2H2O(g)＋2Br2(g)的 r＝kPHBrPO₂，其在 400C、總壓 1 atm 時含 3 mol

HBr 及 1 mol O2的反應速率為 S，則在同溫下加入 8 mol He，維持總壓 1 atm 時反應速率為

(A)S (B) 3 1 S (C) 4 1 S (D) 9 1 S。 （ ）13.已知 A(g)＋B(g)C(g)，r＝kPAPB 2_{。今將 B} (g)的莫耳數加倍，且於溫度不變的情況下，將 容器體積擴大 3 1 ，則反應速率為原來的若干倍？ (A)2 (B)2 3 (C) 9 8 (D) 9 16。 （ ）14.A＋BC，定溫下反應，其反應物濃度及[A] 減少 0.0005M 所需的時間，有如下表數據：試 估算實驗 4 的時間 t 為多少秒 (A)78 (B)156 (C)312 (D)634。 （ ）15.下列何者在水溶液中對 H＋的結合趨勢最強？ (A)NO3 － (B)Cl－ (C)CN－ (D)ClO4 － 。 （ ）16.110－4 M 的 NaOH(aq)加水稀釋 10 4_{倍，下列敘述何者正確？}

(A)[H＋]＞[OH－] (B)[Na＋]＝[OH－] (C)稀釋前 pH＝4 (D)稀釋後 7＜pH＜8。

（ ）17.1.0 M HCl(aq)加水稀釋時，溶液之 pH 值（縱軸）對加入水之體積（橫軸）之函數圖形， 下列何者正確？ （ ）18.由布–洛酸鹼學說，對於 HS－ ＋OH－_S2－ ＋H2O 反應之敘述，何項有誤？ (A)平衡有利於生成物 (B)HS－與 S2－為共軛酸鹼對 (C)HS－與 OH－為共軛酸鹼對 (D)若 HS－為弱酸，則 S2－ 為較強鹼 (E)鹼性_OH _S2。 （ ）19.根據下表數據，比較相同溫度下，下列三種酸的相對強度順序，何者正確？ 酸 HX HY HZ 濃度(M) 0.01 0.1 0.9 1 1 解離度(%) 3 0.3 0.1 0.3 10

(A)HZ＞HY＞HX (B)HX＞HY＞HZ (C)HY＞HZ＞HX (D)HX＞HZ＞HY。

（ ）20.已知：酸強度為 HI＞HNO2＞HC2H3O2＞HClO＞HCN，依布－洛學說下列何者為最弱鹼？ (A)I－ (B)NO2 － (C)C2H3O2 － (D)ClO－。 二、多重選擇題 (佔 40 分，每題 4 分，答錯一選項倒扣 1/9 分。) （ ）21.甲、乙、丙表示反應的動能分布曲線圖及活化能 E 的關係圖如下，以下錯誤者為何？ (A)甲中 T＞30C (B)乙與丙若為同一反應，則表示丙加入催化劑 (C)若乙與丙為不同反 應，則溫度上升對丙圖的反應速率增加較大 (D)若甲與乙為同一反應，則於 T 溫時，其 E 的大小不變 (E)甲中 T 的 E 比 30C之 E 大。 （ ）22.某化學反應加了催化劑後，反應速率增加，試問下列的敘述，何者為正確？ (A)該反應必為放熱反應 (B)其反應熱大小不因加催化劑而改變 (C)正反應的速率增加， 逆反應的速率減少 (D)通常表示有一活化能較低的反應途徑出現 (E)逆反應的活化能不 因加催化劑而改變。 編號 [A](mol/L) [B](mol/L) 時間(s) 1 0.0400 0.0800 39 2 0.0400 0.0400 78 3 0.0100 0.0800 156 4 0.0200 0.0200 t

（ ）23.在以下反應中：Zn(s)＋H2SO4(aq)Zn2(aq)＋SO₄ 2－ ＋H2(g)，如欲使反應速率增加，可使 (A)溫度升高 (B)加入 ZnSO4以增加 Zn2 ＋ 離子濃度 (C)將鋅磨成更細的粉狀 (D)溫度降 低 (E)增加總壓力。 （ ）24..對於 30CH3OH＋B10H1410B(OCH3)3＋22H2的反應中，其反應速率 r＝ 10 14 [B H ]  t ，下列 何者為真？ (A)r＝ [CH OH]3 30    － t (B)r＝ 3 3 [B(OCH ) ] 20   t (C)r＝ 2 [H ] 22   t (D)以上皆非。 （ ）25.下列酸的命名，何者不正確？ (A)HClO2(aq)次氯酸 (B)H2S(aq)硫氫酸 (C)H2SO3(aq)亞硫酸 (D)H2 MnO4(aq)錳酸

(E)H2Cr2O7(aq)二鉻酸。 （ ）26.若在 60C 時，水的離子積常數 Kw＝410 －14 M2，下列敘述哪些正確？ (A)在 60C 時，pH=7 為鹼性溶液 (B)在 60C 時，若 pH=0，則[OH-_]=410－14_{M (C)在 60C} 時，pH=4 的水溶液與 25C 時，pH=4 的水溶液，[H+_{]相同 (D) 在 60C 時，pH=4 的水溶} 液與 25C 時，pH=4 的水溶液，[OH -]相同 (E)溫度固定，加入 HNO3會使 Kw值變大。 （log2=0.3） （ ）27.下列有關酸鹼學說之敘述何者不正確？ (A)依阿瑞尼斯學說，鹼在水溶液中可解離出 OH－ (B)布－洛學說的酸在水溶液中不一定 可以令石蕊試紙呈現紅色 (C)依布－洛理論，酸鹼中和必生水 (D)布－洛學說的酸鹼必為 阿瑞尼斯的酸鹼 (E)阿瑞尼斯學說的酸鹼只限於在水溶液中。 （ ）28.依布－洛學說，下列何者可以作為酸，亦可以作為鹼？ (A)HCO3  _(B)CH 3COO － (C)H2O (D)PO43  _(E)H 2PO2 -_。 （ ）29.下列各組中，選出為共軛酸鹼對？ (A)HCl 與 H+ (B)HC O2 4 _與 2 2 4 C O  (C)CH3COO － 與 CH3COOH (D) H+與 OH- (E)NH4 _與 NH3。 （ ）30.在純水 100 mL、25 C 時，加入 4.0 g 之 NaOH，下列敘述何者正確？(NaOH＝40) (A)水中 Kw值變大 (B)Kw值不變 (C)水溶液中[Na ＋ ]＋[H＋]＝[OH－] (D)溶液之[H＋]約為 10－14 M (E)水中之[OH－]＝1.0 M。 三、計算問答題 (佔 20 分，每題 2 分，請寫上正確的計算過程才給分) 1.某生為了解反應 2A＋BC＋D 的反應速率，在 25°C 下作了兩個測定反 應速率的實驗。每次實驗所配的 A 與 B 的初始濃度（分別以[A] 0與[B] 0 表示）都不同。右圖為所測得的 A 濃度隨時間的變化。此兩實驗所用的 濃度[B]0遠大於[A]0。試回答下列問題：※請附上單位 (1)由圖中數據計算，當[B]0＝1.00 M 時，A 的初始消失速率為【31】。 (2)由圖中的數據判斷，此反應的速率表示法為 【32】 。 (3)在 25°C 下，當[A]＝0.08 M，[B]＝0.1 M 時，A 的消耗速率為 【33】 。 2.在 1100 K 時，氫和一氧化氮會發生如後的反應：H2＋NON2＋H2O（未平衡） 在此溫度下，H2的消失速率和反應物濃度有下表的關係。※請附上單位 (1)寫出速率表示法為______【34】______。 (2)求以 H2消失速率表示反應之速率常數為______【35】______。 (3)在 1L 容器中，當[H2]＝2 M，[NO]＝3 M 時，每秒鐘可生成 N2 【36】 莫耳。 反應物濃度(M) 實驗編 號 [H2] [NO] H2消失速率 (M/s) 1 1.0 2.0 1.9610－5 2 2.0 1.0 9.8010－6 3 3.0 2.0 5.8810－5

3.反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，在 67C時，濃度和時間的數據如下，試求： (1)反應速率表示法為____________。【37】 (2)速率常數為____________。【38】※請附上單位 時間(min) 0 1 2 3 4 N2O5(atm) 1.000 0.705 0.497 0.349 0.246 4.若於 24C 時，某水溶液的 [H ] [OH ]   ＝25，則 (1)此溶液中[H＋]＝ 【39】 ※請附上單位 (2)此溶液的 pH 值為 【40】 。(log2＝0.3) 四、加分題， (佔 5 分，每題 1 分) 1.請寫出下列酸或鹼的名稱

(1)H2S(aq)【41】(2)HCN(aq)【42】(3)Sn(OH)2【43】

2. 請寫出下列化學式的中文名稱

國立臺灣師範大學附屬高級中學九十八學年度第二學期高二第一次期中考試化學

（答案卷） 班級： 座號： 姓名： 得分： 三、計算問答題 (佔 20 分，每題 2 分，請寫上正確的計算過程才給分) 1. Ans: 【31】 【32】 【33】 2. Ans: 【34】 【35】 【36】 3. Ans: 【37】 【38】 4. Ans: 【39】 【40】 四、加分題(每題 1 分)【41】 【42】 【43】 【44】 【45】

國立臺灣師範大學附屬高級中學九十八學年度第二學期高二第一次期中考試化學

（答案卷） 班級： 座號： 姓名： 得分： 三、計算問答題 (佔 20 分，每題 2 分，請寫上正確的計算過程才給分) 1. Ans: 【31】 【32】 【33】 2. Ans: 【34】 【35】 【36】 3. Ans: 【37】 【38】 4. Ans: 【39】 【40】 四、加分題(每題 1 分)【41】 【42】 【43】 【44】 【45】