國立台灣師大附中
100 學年度第二學期高一對開班基礎化學(一)第一次定期考試題
範圍：基礎化學(一) (泰宇版) ch1 班 號 姓名： 一、單選題(30％，每題 2 分，答錯不倒扣) 1. 同溫、同壓下，8 mL 甲烷與 V mL 氮氣含有相同的原子數，則 V 值為若干 mL？ (Ａ) 10 (Ｂ) 20 (Ｃ) 25 (Ｄ) 35 (Ｅ) 40。 2. 下列哪一項敘述是「倍比定律」？ (Ａ)同溫、同壓下，氣體間反應體積必成簡單整數比的關係 (Ｂ) 化學反應中，反應物與產物之莫耳數具有簡單整數比的計量關係 (Ｃ)同溫、同壓下，氣體的體積 與分子數成正比關係 (Ｄ)元素在形成化合物時，其組成元素的含量具有一定比例關係 (Ｅ)兩種 元素可形成多種不同化合物時，若有一組成元素的含量相同，則另一種組成元素的含量必具有簡 單整數比的關係。 3. 已知硼原子的質量為 10.81 amu，硼原子乃由原子量為 10.01 的 10B 和原子量為 11.01 的 11B 兩種同 位素所組成，則 10B 所占硼原子的存量百分率為何？ (Ａ) 80％ (Ｂ) 70％ (Ｃ) 30％ (Ｄ) 20 ％。4. 50 克硫酸銅晶體（CuSO4〃5H2O）溶於 50 克水中所形成的 CuSO4 溶液，其重量百分率濃度為若
干 ％？（式量：CuSO4＝160） (Ａ) 50 (Ｂ) 32 (Ｃ) 27 (Ｄ) 16。 5. 下列哪一條件可以增加氣體在液體中的溶解度？（假設兩者之間無化學反應發生） (Ａ)高溫、高 壓 (Ｂ)低溫、高壓 (Ｃ)高溫、低壓 (Ｄ)低溫、低壓。 6. 在 25 ℃時，CaCl2 在水中的溶解度為 7.0 M，此溶液相當於 100 克純水中溶解 CaCl2 若干克？（設 CaCl2 飽和溶液的比重為 1.4，原子量：Ca＝40.0，Cl＝35.5） (Ａ) 125 (Ｂ) 190 (Ｃ) 147 (Ｄ) 182 (Ｅ) 162。 7. 若要製備 3 M H2SO4 溶液 500 毫升，需要比重 1.8、98％ H2SO4 溶液若干毫升？ (Ａ) 79.9 (Ｂ) 83.3 (Ｃ) 150 (Ｄ) 163。 8. 下列何組物質中，兩者都是屬於化合物？ (Ａ) 氨水、鹽酸 (Ｂ)鑽石、黃銅 (Ｃ)葡萄糖、乾冰 (Ｄ)臭氧、二氧化氮。 9. 打開汽水瓶蓋，先有少許氣體逸出，接著又有大量氣泡從汽水中冒出，因此汽水的溫度略為下降。 上述現象可詮釋下列何項事實？ (Ａ)水變為水蒸氣時會吸收熱量 (Ｂ)該氣體的溶解度與壓力 有關，壓力愈大，溶解愈多 (Ｃ)逸出的氣體為二氧化碳 (Ｄ)該氣體溶於水時為吸熱反應。 10. KNO3 溶解度在 75 ℃時為 150 克∕100 克水，25 ℃時為 40 克∕100 克水。今將 75 ℃、80 克 飽和硝酸鉀水溶液冷卻至 25 ℃，試問將可從溶液中析出若干克 KNO3？ (Ａ) 110 (Ｂ) 55 (Ｃ) 44 (Ｄ) 35。 11. 將某硫酸銅晶體 CuSO4〃nH2O 加熱變為無水硫酸銅時，其重量減少約 4 1 ，則 n 值為多少？（分 子量：H2O＝18，CuSO4＝160） (Ａ) 1 (Ｂ) 2 (Ｃ) 3 (Ｄ) 5。 12. 下列各組名詞與例示的配對，何者不恰當？ (Ａ)同素異形體：鑽石、石墨 (Ｂ)同位素：35Cl、
二、多重選擇題(42％，每題 3 分，倒扣 1/5 題分至該題 0 分為止，不答不計分) 16.下列關於「原子量」敘述，何者正確？（原子量：O＝16） (Ａ)目前以 12C＝12.0000 為標準，而 碳的原子量為 12.01 (Ｂ) 1 amu＝6.02 × 1023 克 (Ｃ)平均 1 個 CO2 分子的質量約為 44 amu (Ｄ) 1 amu＝12C 原子質量的 12 1 (Ｅ)氯的平均原子量為 35.5，則 1 個氯原子的質量為 35.5amu 17.對於物質在水中溶解度的敘述，下列何者正確？ (Ａ)固體的溶解度均隨溫度升高而增加 (Ｂ)液 體的溶解度大都因本性而異 (Ｃ)液體的溶解度隨壓力增加而增加 (Ｄ)氣體的溶解度隨溫度升 高而增加 (Ｅ)氣體的溶解度隨該氣體壓力增加而增加。 18.下列何組物質可以說明倍比定律？ (Ａ) C6H12O6、C12H22O11 (Ｂ) C2H6、C2H4 (Ｃ) C2H5OH、 CH3OCH3 (Ｄ) O2、O3 (Ｅ) NO、N2O4。 19.將定量的食鹽溶於水中，下列何項操作可以增加其溶解速率，但不會影響其溶解度？ (Ａ)升高溶 液的溫度 (Ｂ)先將食鹽研磨成細小粉末 (Ｃ)選擇顆粒大的食鹽，以增加其溶解表面積 (Ｄ)增 加液面上的壓力 (Ｅ)不斷的攪拌。 20.同溫、同壓下之氣體反應，甲：2NO(g)＋O2(g) → 2NO2(g)、乙：H2(g)＋Cl2(g) → 2HCl(g)、丙：C3H8(g) → C2H4(g)＋CH4(g)。有關反應後氣體的密度變化，下列何項正確？ (Ａ)甲密度變大 (Ｂ)乙密度 不變 (Ｃ)丙密度變小 (Ｄ)甲密度變小 (Ｅ)甲、乙、丙之密度均不變。 21.某鹽在 100 克水中的溶解度如下圖所示，下列敘述何者正確？ (Ａ)此鹽溶於水為放熱反應 (Ｂ) 使用降溫法可將此鹽從飽和的水溶液中析出 (Ｃ)在 50 ℃與 60 ℃之間，此鹽在水中的溶解度大 致相等 (Ｄ)欲配製 0 ℃飽和溶液 354 克，則需取該鹽之固體 54 克 (Ｅ) 10 ℃時，放此鹽 30 克 於 100 克水中充分攪拌後，溶液濃度為 10％。 22.下列有關物質性質的敘述，何者正確？ (Ａ)純物質有一定的組成和一定的特性 (Ｂ)溶液是指不 勻混合物 (Ｃ) H2O 是混合物 (Ｄ)元素與化合物皆為純物質 (Ｅ) O3 是元素。 23.下圖為硝酸鉀、硫酸銅和硫酸鈰在不同溫度時的溶解度關係圖，則下列敘述何者正確？（式量： CuSO4＝160） (Ａ) 40 ℃時，硝酸鉀的飽和溶液之重量百分濃度為 65％ (Ｂ) 50 ℃時，將 162.5 克硝酸鉀溶解於 250 克的水中，此溶液須再加入 50 克硝酸鉀才形成飽和溶液 (Ｃ) 20 ℃時，100 克水至少可溶解 20 克硫酸銅晶體達到飽和 (Ｄ)取 80 ℃之 310 克硫酸銅的飽和溶液，將其冷卻 至 20 ℃時，可析出約 123 克 CuSO4〃5H2O (Ｅ)硝酸鉀、硫酸銅和硫酸鈰三種鹽類在水中的溶 解度均隨溫度升高而增加。
24.同溫、同壓下，甲氣體的密度是氧的 2 倍，乙氣體 8mL 和氧氣 6mL 等重，則下列敘述何者正確？ （原子量：O＝16） (Ａ)甲的分子量為 64 (Ｂ)乙的分子量為 36 (Ｃ)同溫、同壓下的氣體密 度：甲＞乙＞氧 (Ｄ)同溫、同壓、同體積時，三氣體所含的分子數：甲=乙=氧 (Ｅ)等重之三氣 體所含分子數：甲＞乙＞氧。 25.如下圖裝置，以蒸餾法分離食鹽水。下列敘述何者正確？ (Ａ)蒸餾法是利用各成分物質間沸點差 異來分離混合物 (Ｂ)成分物質中，沸點高者先蒸餾出 (Ｃ)冷卻水由甲處流入，由乙處流出 (Ｄ) 蒸餾過程中，溶液的沸點固定 (Ｅ)丁處所流出的液體為水。 26.某溫度下，固體溶質 X 之溶解度曲線如下圖（X 的式量為 50） (Ａ)溶液 P 之重量百分率濃度為 60 ％ (Ｂ)溶液 Q 之重量百分率濃度和溶液 P 相等 (Ｃ) 20 ℃時，在 100 克水中加入 50 克溶質 X 會形成過飽和溶液 (Ｄ)欲使溶液 Q 達到飽和的方法，可將溶液 Q 的溫度降低或再加入溶質 X (Ｅ) 40 ℃的飽和溶液 150 克，當溫度升至 70 ℃時，欲維持飽和狀態需再加入溶質 20 克。 27.下列哪些物質，在水中的溶解度是隨溫度上升而增加？ (Ａ) HCl(g) (Ｂ) CaCl2(s) (Ｃ) NH3(g) (Ｄ) NaNO3(s) (Ｅ) Ce2(SO4)3(s)。 28.a、b、c、d、e 等 5 種物質的組成粒子如下圖所示： a b c d e (Ａ)在一定壓力下，具一定熔、沸點的有 4 種 (Ｂ)在 d 物質的組成粒子中，共含有 3 種原子 ( Ｃ)在 d 物質的組成粒子中，共含有 3 種分子 (Ｄ)不能用物理方法，但可用化學方法再分解出 兩種以上物質的有 3 種 (Ｅ)最能表示氧氣的組成為 c 圖。 29.道耳頓的原子說無法解釋下列何項定律？ (Ａ)定比定律 (Ｂ)倍比定律 (Ｃ)氣體化合體積定律 (Ｄ)質量守恆定律 (E)亞佛加厥定律
3.分別取不同質量的銅在空氣中加熱，使其完全變成氧化銅，測量加熱前後的質量，所得結果如下圖 (一)。回答下列問題： (１)當 5 克銅在空氣完全氧化時，可生成氧化銅【⑤】克。 (２)圖(二)中甲～戊五條直線中，何者可代表「銅」與「氧」相化合的質量關係？答：【⑥】 (３)另取 4 克銅與 4 克氧，置於密閉容器內使其充分反應，可得氧化銅【⑦】克，且剩餘【⑧】（填 銅或氧）【⑨】克。 4.有甲、乙兩種氣體，各重 0.8 克及 0.5 克。在同溫、同壓下，甲氣體的體積為乙氣體的兩倍，若知 乙氣體的分子量為 30，則甲氣體的分子量為多少？答：【⑩】
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100 學年度第二學期高一對開班基礎化學(一)第一次定期考答案卷
範圍：基礎化學(一) (泰宇版) ch1 班 號 姓名：
三、非選題
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100 學年度第二學期高一對開班基礎化學(一)第一次定期考答案
範圍：基礎化學(一) (泰宇版) ch1 班 號 姓名：
一、單選題
1~5 BEDDC 6~10 ABCBD 11~15 CDBCB 二、多選題
16 ACD 17 BE 18 BE 19 BE 20 ABC 21 ACD 22 ADE 23 BD 24 AD 25 AE 26 ABDE 27 BD 28 ABE 29 CE
三、非選題
