彰化縣私立精誠中學 107 學年第二學期 高二化學自然組 第三次月考 範圍:選化上 4-1 至 4-4 考試時間:70min 一、單選題: 65% : 01~25,每題 2 分 ; 26~30,每題 3 分 ( )01.已知下列兩反應均傾向右方進行：NH2－＋H2O → NH3＋OH－， OH－＋HCN → H 2O＋CN－，則下列何者鹼性最強？ (A) OH－ (B) CN－ (C) NH 2－ (D) H2O (E) NH3 <p143> ( )02.下列各物質中，根據布－洛理論有幾種是兩性物質？(甲) H2O；(乙) CO32－； (丙) HPO42－；(丁) HPO32－；(戊) H2PO2－。 (A)甲乙丙 (B)丙丁戊 (C)甲丙丁戊 (D)甲丙 (E)丙丁 <p143> ( )03.下列何者在水溶液中對 H＋的結合趨勢最強？
(A) NO3－ (B) CN－ (C) Cl－ (D) ClO4－ (E) SO42－ <範例 5>
( )04. 已知下列二個反應均趨向右方：
HSO4－(aq)＋CH3COO－(aq) SO42－(aq)＋CH3COOH(aq)
CH3COOH(aq)＋HS－(aq) CH3COO－(aq)＋H2S(aq)，
則相同濃度的(甲) CH3COOH；(乙) NaHSO4；(丙) H2S 水溶液中，[H＋] 大小順序為
何？ (A)乙＞甲＞丙 (B)甲＞乙＞丙 (C)丙＞甲＞乙 (D)乙＞丙＞甲 <p142> (E)丙＞乙＞甲
( )05.若將下列各物質當作酸，則何者之共軛鹼的鹼性最強？
(A) H2O (B) NH3 (C) H2SO4 (D) HCl (E) CH3COOH <p142>
( )06.銨離子及磷酸二氫根離子的酸解離常數如下所示： NH4＋(aq) NH3(aq)＋H＋(aq)，Ka＝5.7×10－10
H2PO4－(aq) HPO42－(aq)＋H＋(aq)，Ka＝6.3×10－8
根據上述的反應，試問下列何者的鹼性最強？
(A) H2PO4－ (B) HPO42－ (C) NH4＋ (D) NH3 (E) H2O <p148>
( )07.定溫下，將醋酸溶液加水稀釋，待再度達平衡時與原來未加水時之各項關係比較， 何者正確？(A) [H＋] 濃度變大 (B)解離度變大 (C)游離常數變小 (D) H＋莫耳數 變小(E) pH 下降 <p151> ( )08.下列何種陰離子與 H＋結合的趨勢最小？（K a值 HNO2＝7.1×10－4、H2S＝1.0×10－7 、CH3COOH＝2.0×10－5及 HCN＝1.0×10－10） (A) HS－ (B) CH 3COO－ (C) CN－ (D) NO2－ (E) Cl－ <p151> ( )09. 下列有關酸鹼滴定之敘述，何者正確？ (A) 當量點時，酸的莫耳數等於鹼的莫耳數 (B)當量點時，溶液必呈中性 (C) 溶液中指示劑變色時就是滴定終點 (D)滴定前錐形瓶需先以待測液潤洗 (E)加 入指示劑量的多寡，不會影響滴定的結果 ( )10.下列五項有關酸鹼滴定的敘述，何者不正確？ (A) 在酸鹼滴定中利用指示劑觀察到的終點與當量點不一定相等 (B)酸鹼滴定達當 量點時，溶液呈中性反應 (C)以強酸滴定強鹼時可選用變色範圍在 pH 值 8～10 之 間的酚酞當指示劑(D)用 0.1 M 的 NaOH 溶液滴定 0.1 M 的醋酸溶液，達滴定終點 時，溶液會使石蕊試紙變藍 (E)強酸滴定強鹼時，當量點與中性點相同。 ( )11.有四種未標示之無色溶液甲、乙、丙、丁，假設這四種溶液各為酸、鹼、酚酞及酒 精。取少量甲溶液與少量乙溶液混合，呈紅色。但甲溶液或乙溶液與丙溶液混合均 不呈色，則丙溶液為：(A)酸 (B)鹼 (C)酚酞 (D)酒精 (E)無法推斷 <p161> ( )12.濃度均為 0.1 M 的下列五種物質的水溶液：(甲) NH3；(乙) NH4Cl；(丙)
CH3COOH；(丁) CH3COONa；(戊) CH3COONH4，試問其 pH 值由低至高的排
列順序，下列哪一選項正確？（NH3；Kb＝1.8×10－5
CH3COOH；Ka＝1.8×10－5）
(A)丙乙戊丁甲 (B)乙丙戊甲丁 (C)丙乙丁戊甲 (D)乙丙丁甲戊 (E)戊丙乙甲丁 ( )13.下列哪一種鹽類，在水中不發生水解而呈中性？
(A) Na2CO3 (B) KCl (C) NH4Cl (D) CH3COONH4 (E) CuSO4 <p169>
( )14.下列各水溶液濃度均為 0.1 M，以同體積混合後，何者之 pH 值小於 7？ (A) HClO4＋NaOH (B) H2SO4＋Ca(OH)2 (C) HNO3＋KOH
(D) H3PO4＋NaOH (E) HCl＋Na2CO3 <p171>
( )15. 某種單質子酸之 Ka＝1×10－7，則其 0.1 M 鈉鹽水溶液之 pH 值約為何？ (A) 12 (B) 11 (C) 10 (D) 9.7 (E) 8.4 <p171> ( )16. 25 ℃ 下，0.1 M 100 mL 的苯甲酸鈉（C6H5COONa）溶液 pH＝9，試求苯甲 酸根 之水解百分率為多少％？ (A) 10－2 (B) 10－3 (C) 10－4 (D) 1 (E) 10－1 <p170> ( )17. 欲中和 0.1 M 的氨水 30 mL，達當量點所需 0.1 M 的鹽酸為多少？ <p161> (A)要多於 30 mL (B)恰為 30 mL (C)略少於 30 mL (D) 20 mL (E) 40 mL ( )18. 取 pH＝3 的 CH3COOH 水溶液 10 mL，加水成 1000 mL 時，則溶液的 pH 值變 為何？（CH3COOH 之 Ka＝1.8×10－5） (A) 7 (B) 6 (C) 5 (D) 4 (E) 3 <p152> ( )19. 弱酸 HA 的解離常數為 1.0×10－6，則其共軛鹼的 K b＝？ (A) 1.0×10－5 (B) 1.0×10－9 (C) 1.0×10－8 (D) 1.0×10－6 (E) 1.0×10－7 ( )20. 某單質子酸 HA，在不同比例之水溶液中的 pH 值 如右圖所示，則此酸之 Ka值為何？ (A) 5×10－6 (B) 2×10－5 (C) 2×10－4 (D) 5×10－4 1
(E) 6×10－4 <p151>
( )21. 0.1 M 氫氟酸的解離度是 8 ％，求其 Ka值為：
(A) 8.0×10－2 (B) 8.0×10－4 (C) 8.7×10－2 (D) 6.96×10－4 (E) 6.96×10－3 <p146>
( )22.若濃度 0.1 M 氨水的 pH 值為 11，則溶解的氨發生下列反應：
NH3(aq)＋H2O NH4＋(aq)＋OH－(aq)，這反應的百分率為多少％？
(A) 100 (B) 10 (C) 1 (D) 0.1 (E) 0.01 <p147> ( )23. 已知口比啶（C5H5N）的 Kb值為 1.5×10－9，則 0.20 M 口比啶溶液的 pH 值為何？ (A) 9.24 (B) 10.35 (C) 7.21 (D) 6.39 (E) 4.79 <p151> ( )24. 25℃時 0.100 M 的某單質子弱酸溶液之解離百分率為 1.34％，同溫時 0.0200 M 的 該溶液之解離百分率最接近於多少百分比（％）？ (A) 0.27 (B) 6.7 (C) 4.0 (D) 3.0 (E) 1.34 <p151> ( )25. 取 9.00×10－2 M H 2SO4水溶液，測得其 pH 值為 1.00。已知 H2SO4第一個 H＋完全 解離，則 HSO4－的 Ka為何？ <p152> (A) 1.25×10－3 (B) 2.50×10－3 (C) 1.00×10－3 (D) 1.10×10－2 (E) 1.25×10－2 ———————————— < 單選題第二部份 > ———————————————— ( )26. 某二質子酸固體 1.50 g 溶成 50 mL 水溶液，取出 30 mL，以 0.5 M NaOH 溶液滴 定，加入 40 mL 之 NaOH 溶液，恰達當量點，該二質子酸之分子量為若干？ (A) 90 (B) 120 (C) 150 (D) 180 <範例 2> ( )27.常溫下，某酸溶液 35.0 mL 中含此酸 0.512 g，以 0.100 M 的氫氧化鈉溶液滴定至當 量點時，用去 40.0 mL，則此酸最可能為下列何種酸？ （N＝14，S＝32，Cl＝35.5，I＝127） (A)鹽酸 (B)氫碘酸 (C)氫硫酸 (D)氫氰酸 (E)硫酸 <日大> ( )28.維生素 C 又名抗壞血酸，分子式為 C6H6O6，是一種單質子強酸。今取某維生素 C 藥丸 0.500 克完全溶於 40.0 毫升 0.100 M NaOH 水溶液中，再以 0.100 M 稀鹽 酸滴定多餘 NaOH，達當量點時共耗稀鹽酸 15.0 毫升。則此藥丸含維生素 C 之 重量百分率為： (A) 33％ (B) 53％ (C) 72％ (D) 88％ (E) 95％ <p156> ( )29.有一不純的冰醋酸 2 g，將其溶於水，以 0.5 M 之 NaOH(aq) 滴定，當滴入 44 mL 時發現過量，即以 0.2 M 的 H2SO4(aq) 進行反滴定，至當量點時，用去 5 mL 的 H2SO4(aq)，試求此冰醋酸中含醋酸的重量百分率濃度（％）？ (A) 58 (B) 70 (C) 60 (D) 40 (E) 30 <p163> ( )30.已知 H3PO4的三個解離步驟之解離常數為 Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8， Ka3＝4.4×10－13，則下列 0.1 M H3PO4溶液中 ,試求出 [PO43—] 的濃度為?M (提示:
√
2890.41 =53.8) (A) 1.2×10－18 (B) 2.4×10－18 (C) 1.2×10－20 (D) 2.4×10－20 (E) 4.8×10－24 <範例 6> 二、多重選擇題: 15% ,每題 3 分,依學測多重選扣分 ( )31.依布－洛學說，下列何者在水溶液可以作為酸，亦可以作為鹼？(A) NH4＋ (B) CH3COO－ (C) H2O (D) HPO32－ (E) HS－ <p139>
( )32.在 CH3COOH(aq)＋HS－(aq) H2S(aq)＋CH3COO－(aq) 反應中，有關酸鹼之敘述，何
者正確？ (A) HS－為酸，CH 3COOH 為鹼 (B) H2S 為 HS－之共軛酸 (C) CH3COO－為 CH3COOH 之共軛鹼 (D) HS－較 CH 3COO－鹼性強，故反應之趨勢由左到右 (E) H2S 較 CH3COOH 酸性弱，故反應之趨勢由右到左 <p144> ( )33.下列選項的敘述何者正確？
(A) NaHCO3是酸式鹽 (B) Ag(NH3)2Cl 是鹼式鹽 (C) Bi(OH)2(NO3) 是複鹽
(D) KFe(SO4)2是錯鹽 (E) NaH2PO2是正鹽
( )34.有關下列各組離子的酸鹼性敘述，何者正確？
(A) CH3COO－(aq)，CN－(aq)，F－(aq) 為鹼性陰離子 (B) Cu2＋(aq)，Be2＋(aq)，Fe2＋ (aq)，Al3＋(aq) 均為酸性陽離子 (C) Al3＋(aq)，HSO3－(aq)，Na＋(aq) 均為兩性離子
(D) K＋
(aq)，Ba2＋(aq)，Na＋(aq) 均為中性離子 (E) ClO4－，NO3－(aq)，SO42－(aq) 均
為酸性陰離子 。 <範例 2> ( )35. 已知 Ka值如下：H2A：4.4×10－7，HA－：4.7×10－11；H2X：1.7×10－2，
HX－：6.2×10－8；H
2Y：1.0×10－7；HY－：1.3×10－13，
則下列哪些水溶液呈酸性？
(A) NaHA (B) NaHX (C) Na2X (D) NaHY (E) H2Y <範例 5>
三、非選擇題: 20%
[Ⅰ] 寫出下列酸鹼鹽的化學式 : [２%] (a) 硝酸二氫氧鉍 (b) 草酸氫鈉
[Ⅱ] 寫出下列鹽的中文命名,並且判斷其酸鹼性 : [６ %]
[Ⅲ] 算出 0.01 M 氫硫酸（Ka1＝1.6×10－7，Ka2＝4.0×10－12）水溶液的 (01) pH ? (02) [OH－] ?M (03) [S2－] ?M [６ %] [Ⅳ]小明以酚酞為指示劑，用標準的氫氧化鈉溶 液標定體積為25 mL 的硫酸溶液，其滴定 曲 線如右圖中的曲線甲。若事先於硫酸溶液中 加入1.0 M 的鹽酸 3.0 mL，則滴定曲線如 曲 線乙。根據小明的實驗，試求: [6%] (1) [NaOH] =? M (2) [H2SO4]=? M (3) 達滴定終點時,指示劑如何變色? <指考> 3
