107-02-03高二化學(自)題目

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彰化縣私立精誠中學 107 學年第二學期 高二化學自然組 第三次月考 範圍:選化上 4-1 至 4-4 考試時間:70min 一、單選題: 65% : 01~25,每題 2 分 ; 26~30,每題 3 分 ( )01.已知下列兩反應均傾向右方進行:NH2+H2O → NH3+OH-, OH+HCN → H 2O+CN-,則下列何者鹼性最強? (A) OH (B) CN(C) NH 2  (D) H2O (E) NH3 <p143> ( )02.下列各物質中,根據布-洛理論有幾種是兩性物質?(甲) H2O;(乙) CO32-(丙) HPO42-;(丁) HPO32-;(戊) H2PO2-。 (A)甲乙丙  (B)丙丁戊 (C)甲丙丁戊 (D)甲丙 (E)丙丁 <p143> ( )03.下列何者在水溶液中對 H的結合趨勢最強? 

(A) NO3 (B) CN(C) Cl  (D) ClO4 (E) SO42- <範例 5>

( )04. 已知下列二個反應均趨向右方:

HSO4(aq)+CH3COO(aq) SO42-(aq)+CH3COOH(aq)

CH3COOH(aq)+HS(aq) CH3COO(aq)+H2S(aq)

則相同濃度的(甲) CH3COOH;(乙) NaHSO4;(丙) H2S 水溶液中,[H] 大小順序為

何? (A)乙>甲>丙 (B)甲>乙>丙 (C)丙>甲>乙  (D)乙>丙>甲 <p142> (E)丙>乙>甲

( )05.若將下列各物質當作酸,則何者之共軛鹼的鹼性最強? 

(A) H2O (B) NH3 (C) H2SO4 (D) HCl (E) CH3COOH  <p142>

( )06.銨離子及磷酸二氫根離子的酸解離常數如下所示: NH4(aq) NH3(aq)+H(aq),Ka=5.7×10-10

H2PO4(aq) HPO42-(aq)+H(aq),Ka=6.3×10-8

根據上述的反應,試問下列何者的鹼性最強?

(A) H2PO4 (B) HPO42- (C) NH4 (D) NH3  (E) H2O <p148>

( )07.定溫下,將醋酸溶液加水稀釋,待再度達平衡時與原來未加水時之各項關係比較, 何者正確?(A) [H] 濃度變大 (B)解離度變大 (C)游離常數變小 (D) H莫耳數 變小(E) pH 下降 <p151> ( )08.下列何種陰離子與 H結合的趨勢最小?(K a值 HNO2=7.1×104、H2S=1.0×107 、CH3COOH=2.0×105及 HCN=1.0×1010)   (A) HS (B) CH 3COO (C) CN (D) NO2 (E) Cl<p151> ( )09. 下列有關酸鹼滴定之敘述,何者正確?  (A) 當量點時,酸的莫耳數等於鹼的莫耳數 (B)當量點時,溶液必呈中性 (C) 溶液中指示劑變色時就是滴定終點 (D)滴定前錐形瓶需先以待測液潤洗 (E)加 入指示劑量的多寡,不會影響滴定的結果 ( )10.下列五項有關酸鹼滴定的敘述,何者不正確? (A) 在酸鹼滴定中利用指示劑觀察到的終點與當量點不一定相等 (B)酸鹼滴定達當 量點時,溶液呈中性反應 (C)以強酸滴定強鹼時可選用變色範圍在 pH 值 8~10 之 間的酚酞當指示劑(D)用 0.1 M 的 NaOH 溶液滴定 0.1 M 的醋酸溶液,達滴定終點 時,溶液會使石蕊試紙變藍 (E)強酸滴定強鹼時,當量點與中性點相同。 ( )11.有四種未標示之無色溶液甲、乙、丙、丁,假設這四種溶液各為酸、鹼、酚酞及酒 精。取少量甲溶液與少量乙溶液混合,呈紅色。但甲溶液或乙溶液與丙溶液混合均 不呈色,則丙溶液為:(A)酸 (B)鹼 (C)酚酞 (D)酒精 (E)無法推斷 <p161> ( )12.濃度均為 0.1 M 的下列五種物質的水溶液:(甲) NH3;(乙) NH4Cl;(丙)

CH3COOH;(丁) CH3COONa;(戊) CH3COONH4,試問其 pH 值由低至高的排

列順序,下列哪一選項正確?(NH3;Kb=1.8×105

CH3COOH;Ka=1.8×105

(A)丙乙戊丁甲 (B)乙丙戊甲丁 (C)丙乙丁戊甲 (D)乙丙丁甲戊 (E)戊丙乙甲丁  ( )13.下列哪一種鹽類,在水中不發生水解而呈中性? 

(A) Na2CO3 (B) KCl (C) NH4Cl (D) CH3COONH4 (E) CuSO4  <p169>

( )14.下列各水溶液濃度均為 0.1 M,以同體積混合後,何者之 pH 值小於 7?  (A) HClO4+NaOH (B) H2SO4+Ca(OH)2 (C) HNO3+KOH 

(D) H3PO4+NaOH (E) HCl+Na2CO3   <p171>

( )15. 某種單質子酸之 Ka=1×107,則其 0.1 M 鈉鹽水溶液之 pH 值約為何?  (A) 12 (B) 11  (C) 10 (D) 9.7 (E) 8.4 <p171> ( )16. 25 ℃ 下,0.1 M 100 mL 的苯甲酸鈉(C6H5COONa)溶液 pH=9,試求苯甲 酸根 之水解百分率為多少%?  (A) 102 (B) 103 (C) 104 (D) 1 (E) 101  <p170> ( )17. 欲中和 0.1 M 的氨水 30 mL,達當量點所需 0.1 M 的鹽酸為多少?  <p161> (A)要多於 30 mL (B)恰為 30 mL (C)略少於 30 mL (D) 20 mL (E) 40 mL ( )18. 取 pH=3 的 CH3COOH 水溶液 10 mL,加水成 1000 mL 時,則溶液的 pH 值變 為何?(CH3COOH 之 Ka=1.8×105)  (A) 7 (B) 6 (C) 5 (D) 4 (E) 3 <p152> ( )19. 弱酸 HA 的解離常數為 1.0×106,則其共軛鹼的 K b=?   (A) 1.0×105 (B) 1.0×109 (C) 1.0×108 (D) 1.0×106 (E) 1.0×107  ( )20. 某單質子酸 HA,在不同比例之水溶液中的 pH 值 如右圖所示,則此酸之 Ka值為何?  (A) 5×106 (B) 2×105  (C) 2×104 (D) 5×104  1

(2)

(E) 6×104 <p151>

( )21. 0.1 M 氫氟酸的解離度是 8 %,求其 Ka值為:

(A) 8.0×102 (B) 8.0×104 (C) 8.7×102 (D) 6.96×104 (E) 6.96×103 <p146>

( )22.若濃度 0.1 M 氨水的 pH 值為 11,則溶解的氨發生下列反應:

NH3(aq)+H2O NH4(aq)+OH(aq),這反應的百分率為多少%?

(A) 100 (B) 10 (C) 1 (D) 0.1 (E) 0.01 <p147> ( )23. 已知口比啶(C5H5N)的 Kb值為 1.5×109,則 0.20 M 口比啶溶液的 pH 值為何? (A) 9.24 (B) 10.35 (C) 7.21 (D) 6.39 (E) 4.79   <p151> ( )24. 25℃時 0.100 M 的某單質子弱酸溶液之解離百分率為 1.34%,同溫時 0.0200 M 的 該溶液之解離百分率最接近於多少百分比(%)? (A) 0.27 (B) 6.7 (C) 4.0 (D) 3.0 (E) 1.34 <p151> ( )25. 取 9.00×102 M H 2SO4水溶液,測得其 pH 值為 1.00。已知 H2SO4第一個 H+完全 解離,則 HSO4的 Ka為何?  <p152> (A) 1.25×103 (B) 2.50×103 (C) 1.00×103 (D) 1.10×102 (E) 1.25×102  ———————————— < 單選題第二部份 > ———————————————— ( )26. 某二質子酸固體 1.50 g 溶成 50 mL 水溶液,取出 30 mL,以 0.5 M NaOH 溶液滴 定,加入 40 mL 之 NaOH 溶液,恰達當量點,該二質子酸之分子量為若干?  (A) 90 (B) 120 (C) 150 (D) 180 <範例 2> ( )27.常溫下,某酸溶液 35.0 mL 中含此酸 0.512 g,以 0.100 M 的氫氧化鈉溶液滴定至當 量點時,用去 40.0 mL,則此酸最可能為下列何種酸? (N=14,S=32,Cl=35.5,I=127) (A)鹽酸 (B)氫碘酸 (C)氫硫酸 (D)氫氰酸 (E)硫酸 <日大> ( )28.維生素 C 又名抗壞血酸,分子式為 C6H6O6,是一種單質子強酸。今取某維生素 C 藥丸 0.500 克完全溶於 40.0 毫升 0.100 M NaOH 水溶液中,再以 0.100 M 稀鹽 酸滴定多餘 NaOH,達當量點時共耗稀鹽酸 15.0 毫升。則此藥丸含維生素 C 之 重量百分率為: (A) 33% (B) 53% (C) 72% (D) 88% (E) 95% <p156> ( )29.有一不純的冰醋酸 2 g,將其溶於水,以 0.5 M 之 NaOH(aq) 滴定,當滴入 44 mL 時發現過量,即以 0.2 M 的 H2SO4(aq) 進行反滴定,至當量點時,用去 5 mL 的 H2SO4(aq),試求此冰醋酸中含醋酸的重量百分率濃度(%)?  (A) 58 (B) 70 (C) 60 (D) 40 (E) 30   <p163> ( )30.已知 H3PO4的三個解離步驟之解離常數為 Ka1=7.1×10-3,Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.4×10-13,則下列 0.1 M H3PO4溶液中 ,試求出 [PO43—] 的濃度為?M   (提示:

2890.41 =53.8) (A) 1.2×1018 (B) 2.4×1018 (C) 1.2×1020 (D) 2.4×1020 (E) 4.8×1024 <範例 6> 二、多重選擇題: 15% ,每題 3 分,依學測多重選扣分 ( )31.依布-洛學說,下列何者在水溶液可以作為酸,亦可以作為鹼? 

(A) NH4 (B) CH3COO (C) H2O (D) HPO32- (E) HS <p139>

( )32.在 CH3COOH(aq)+HS(aq) H2S(aq)+CH3COO(aq) 反應中,有關酸鹼之敘述,何

者正確? (A) HS為酸,CH 3COOH 為鹼  (B) H2S 為 HS-之共軛酸  (C) CH3COO為 CH3COOH 之共軛鹼  (D) HS較 CH 3COO-鹼性強,故反應之趨勢由左到右 (E) H2S 較 CH3COOH 酸性弱,故反應之趨勢由右到左 <p144> ( )33.下列選項的敘述何者正確? 

(A) NaHCO3是酸式鹽 (B) Ag(NH3)2Cl 是鹼式鹽 (C) Bi(OH)2(NO3) 是複鹽 

(D) KFe(SO4)2是錯鹽 (E) NaH2PO2是正鹽

( )34.有關下列各組離子的酸鹼性敘述,何者正確? 

(A) CH3COO(aq),CN(aq),F(aq) 為鹼性陰離子 (B) Cu2+(aq),Be2+(aq),Fe2+ (aq),Al3+(aq) 均為酸性陽離子 (C) Al3+(aq),HSO3(aq),Na(aq) 均為兩性離子 

(D) K

(aq),Ba2+(aq),Na(aq) 均為中性離子 (E) ClO4,NO3(aq),SO42-(aq) 均

為酸性陰離子 。 <範例 2> ( )35. 已知 Ka值如下:H2A:4.4×107,HA:4.7×1011;H2X:1.7×102

HX:6.2×108;H

2Y:1.0×107;HY:1.3×1013

則下列哪些水溶液呈酸性?

(A) NaHA (B) NaHX (C) Na2X (D) NaHY (E) H2Y <範例 5>

三、非選擇題: 20%

[Ⅰ] 寫出下列酸鹼鹽的化學式 : [2%] (a) 硝酸二氫氧鉍 (b) 草酸氫鈉

[Ⅱ] 寫出下列鹽的中文命名,並且判斷其酸鹼性 :       [6 %]

(3)

[Ⅲ] 算出 0.01 M 氫硫酸(Ka1=1.6×107,Ka2=4.0×1012)水溶液的 (01) pH ? (02) [OH] ?M (03) [S2-] ?M      [6 %] [Ⅳ]小明以酚酞為指示劑,用標準的氫氧化鈉溶 液標定體積為25 mL 的硫酸溶液,其滴定 曲 線如右圖中的曲線甲。若事先於硫酸溶液中 加入1.0 M 的鹽酸 3.0 mL,則滴定曲線如 曲 線乙。根據小明的實驗,試求: [6%] (1) [NaOH] =? M (2) [H2SO4]=? M (3) 達滴定終點時,指示劑如何變色? <指考>   3

NaH

2

PO

3

NaH

2

PO

2

NaH

2

PO

4 中 文

數據

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參考文獻

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