第一次期中考化學

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師大附中九十七學年度第二學期高二自然類組第一次期中考試化學科試題班級_____座號_____姓名________________ ☆☆本試題作答時，不得使用計算器，否則以零分計☆☆ 一、單一選擇題：60％(答錯不倒扣) 1.在某溫度下，在 10.0 升容器中放入 0.10 莫耳溴化氫，0.30 莫耳氧氣，進行下列反應：4HBr(g) + O2(g)→ 2 Br2(g) + 2 H2O(g) ，經過 100 秒後測得溴化氫剩下 0.08 莫耳，則溴化氫的消耗速率為若干 Ms－1 ？ (A)5.0x10－6 (B)2.0x10－5 (C)2.0x10－4 (D)4.0x10－3 。 2.下列何者可用於測定反應 N2(g) + O2(g) → 2NO(g) 之反應速率？ (A)定溫定容下，壓力的變化 (B)定溫定壓下，體積的變化 (C)定溫定容下，顏色的變化 (D)氧氣分壓的變化。 3.科學家研究指出，氣態粒子的平均動能和下列何者正比？ (Ａ)攝氏溫度 (Ｂ)絕對溫度 (Ｃ)壓力 (Ｄ)壓力和絕對溫度的乘積。 4.下列是有關 NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)之反應，選出較正確之碰撞位向？ 5.室溫下，比較下列反應速率大小，何者正確？(甲)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 (乙) 鈉和乙醇反應 (丙)氮氣與氫氣反應生成氨 (丁)雙氧水分解。 (A)(甲) >(乙)> (丙)> (丁) (B) (甲) > (乙) > (丁) > (丙) (C) (乙) > (丙) > (丁) > (甲) (D) (丁) > (丙) > (甲) > (乙)。 6.下表為某溫度時，在鉑粉催化下，氨分解為氮氣及氫氣的實驗數據：經過時間 t (s) 0 20 40 60 [NH3]濃度 (M) 0.064 0.052 0.040 0.028 關於本實驗的敘述，何者正確？(A)此反應為一級反應(B)速率方程式 R=k[NH3] (C)反應速率常數 k=6.0x10－4 (Ms－1 ) (D)第 50 秒時氨的濃度為 0.0046M (E)以[NH3]為縱坐標，時間 t 為橫坐標，作圖得一水平直線。 7.經由實驗測得反應 2A(g) + B(g) → 2C(g)的速率方程式為 R=k[A] ，於定溫下，體積一定的容器內放入 A、B 各 1.0 莫耳，測得 A 的初始消耗速率為 x Ms－1 ；反應至 B 剩下 0.60 莫耳時，B 的瞬間消耗速率為 y Ms－1 。則( y x )之比值為何？ (A)2.5 (B)5.0 (C)7.5 (D)10。 8.反應 3A(g) + 2B(g) → 2C(g)+D(g)的速率常數之單位為 M－1s－1，則下列何項表示法決

不可能是其速率方程式？ (A)R=k[A] (B)R=k[A][B] (A)R=k[A]2

(A)R=k[B]2 。 9.若某速率方程式為 R=k[A]x [B]y ，已知其速率常數 k=3.84x10－3 M－2 分－1 ，則當[A]、 [B]均倍增時，反應速率變為原來的多少倍？ (A) 1 (B)2 (C)4 (D)8。 10.某反應 2A(g) → B(g)＋3C(g)，假設此為一級反應。當反應物 A 的濃度由 1 M 變為 0.0625 M 時，需耗時 24 分鐘，試問此反應的半生期為多少分鐘？

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(Ａ) 5 (Ｂ) 6 (Ｃ)4 (Ｄ)3。 11.若已知 A → 產物為一級反應，則下列圖形何者正確(t 2 1表半生期)？ (Ａ) (Ｂ) (Ｃ) (Ｄ) 12.若 2A(g)＋3B(g) → C(g)＋2D(g) 的速率方程式為 R＝k [ A ] [ B ]2，且溫度每升高 10 ℃反應速率加倍。若溫度由 40 ℃升到 60 ℃，且容器體積擴大 1 3 倍，則其反應速率將變為原來速率之若干倍？ (Ａ) 9 4 (Ｂ) 27 16 (Ｃ) 64 9 (Ｄ) 4 27 。 13.右圖為某一可逆反應位能圖：下列何者正確？ (A)圖中 A、B、C 各表示反應物、中間產物、生成於逆反應的速率增加率。 14.於化學反應 2A ＋B → C(g)＋2D(g) 中，測量各物質的濃度與時間的關係，然後以 [ C ] 的增加速率為縱坐標，以 [ A ] [ B ] 濃度的乘積為橫坐標作圖，其結果如右圖所示，下列選項何者錯誤物(B)其正反應活化能為 200 kJ (C)本反應的反應熱為+65 kJ (D)升高溫度後，正反應速率增加率小 (g) (g) ？不變 (B)此反應為二級反應(C)增加 A 的濃度為 2 倍或增加 B 的濃度為 2 倍，均使反應速率變為 2 倍(D)若提高溫度重新實驗，則圖形中斜線的斜率變大。 15.已知 2N O → 2N + O 正反應的活化能為 60 kcal/mol，且知 N O 的標準生成熱為+19kcal/mol，則逆反應的活化能為若干 kcal/mol？ 16.放射性物質衰變至僅剩原來一半量所需時間稱半生期，已知放射性物質的衰濃度無關。今有一批含某一種放射性之鋼餘的放射量為原有的幾倍？ (A) (A)若將縱座標改為[A]的消耗速率，則圖形斜率 2 (g) 2(g) 2(g) 2 (g) (A)—60 (B)+41 (C) +79 (D) —41。變為一級反應，其半生期為定值，與筋，其中所含放射性物質的半生期為一年，且衰變後即無放射性。則四年後剩 16 1 (B) 20 1 (C) 25 1 (D) 40 1 。 17.下列有關酸與鹼通性的敘述，何者錯誤？(A)均為電解質(B)酸與鹼會進行中和反應(C)酸鹼均可和金屬鎂反應，產生氫氣(D)可使石蕊試紙轉變顏色。

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18.下列有關反應H－ + H2O →OH－＋H2之敘述，何者錯誤？(A) H－與H2為共軛酸鹼對 (B) H2O為OH－的共軛酸 (C)H－為布洛酸 (D)該反應有兩組共軛酸鹼對。得的生成速率如下表： M) I3－的生成速率(M/s) 19.酸性溶液中，雙氧水與碘離子的反應如下： H2O2(aq) + 3I－(aq) + 2H+(aq) → I3－(aq) +2H2O(l)

25℃時，使用不同的初濃度進行四次實驗，所實驗順序 [H2O2] (M) [H+](M) [I－] ( 1 0.10 0.001 0.10 1.20x10－4 2 0.20 0.002 0.30 7.20x10－4 3 0.20 0.002 0.10 2.40x10－4 4 0.20 0.001 0.20 4.80x10－4 則相關敘述正確？ (A 催化劑速反應 (B) 消耗 H2O 的生成速率增加 (D)根據實驗結果，此反應為二級反應簡下列何者 )H+ 為，可加進行 H2O2的速率等於 (C)[H+ ]增加時反應速率也跟著 (E)溶液顏色由無色變藍色，因此觀察顏色變化為測定此反應之反應速率的最單方法。 20.水在下列哪一個反應中屬於布洛酸？ )HCOOH＋

(A H2O→HCOO－＋H3O＋ (B)HCOOH＋OH－→HCOO－＋H2O

CO3－＋H3O＋→H2O＋H2CO3。

計分) 1.已知反應 2NOBr(g)→ 2NO(g) + Br2(g) 的速率方程式為 R=k[NOBr]2，則此反應的下

( Ms－1 ，則速率常數 k 的單位為 M－1 s－1 [Br2] 同溫度時，10 2 (C)NH4＋＋H2O→NH3＋H3O＋ (D)H 二、多重選擇題：20％(每題 4 分，答錯倒扣，以指考的多重選擇方式 2 列敘述，何者正確？ (A)此反應為二級反應 (B)速率常數 k 與 NOBr(g)濃度的平方成正比 C)若反應速率的單位為

(D)逆反應 2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g) 的速率方程式一定為 R=k[NO]2

(E)若於 5 升容器內放入 1.0 莫耳 NOBr(g)時，反應速率為 m Ms－1；升容器內放入 4.0 莫耳 NOBr(g)時，反應速率為 2m Ms－1。 2.在 25℃時，原血紅素與一氧化碳的反應速率實驗數據如下表 4Hb + 3CO →Hb4(CO)3 實驗順序 [Hb] (M) [CO] (M) Hb 的消耗速率(Ms－1 ) 1 3.00x10－6 1.00x10－6 9.00x105 2 6.00x10－6 1.00x10－6 1.80x106 3 6.00x10－6 2.00x10－6 3.60x106 關驗的者 (A 反應 O 而級反應常數為 3.00x1017 M－1 s－1 CO 的濃度變大時，反應速率不變。於本實下列敘述何正確？ )為二級 (B)對 C 言，為一 (C)速率 (D)速率常數為 9.00x1017 M－1 s－1 (E)當 23.改變下列那些因素會使一個反應的速率常數(k)改變？ (A)反應物的分壓 (B)溫度 (C)反應物的濃度 (D)容器的大小 (E)催化劑。

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24.將反應系統加溫，下列何項必改變？(A)反應級數 (B)分子碰撞頻率 (C)反應速率 (D)超過低限能的分子數 (E)有效碰撞頻率。

25.依據布忍斯特－洛瑞理論，下列何者可以為酸，也可以為鹼？

(A)HCO−₃ (B) CH3COO－ (C)H2O (D)NH4+ (E) NH3。

三、綜合題：20％(計算部分要在答案卷上列求解過程，否則不予計分) .寫出下列酸鹼正確的化學式或命名：(8％) ) 酸：_______________(化學式) ( 為

BrO3－(aq) + 5 Br－(aq) + 6H＋(aq) → 3Br2(aq) + 3H2O(l)

率(Ms－1 ) 1 (1)HCN(aq) ： _______________(命名) (2)H2S(aq) ：_______________(命名 (3)HIO3(aq) ：________________(命名) (4)次磷 2.已知甲醚的分解反應( CH3OCH3(g) → CH4(g) + CO(g) + H2(g) )為一級反應(6％)。 1)寫出其速率方程式。 (2)於 127℃時，在一個 10.0 升的容器中放入多少克甲醚，則容器內的壓力為 100mmHg？ (3)上述物系經 10 分鐘後，容器內壓力增為 140mmHg，則 30 分鐘後的壓力增多少 mmHg？ 3.以溴酸根離子與溴離子在酸中的反應，來探討初始濃度與初始反應速率關係，其反應式如右︰實驗數據如下︰實驗順序 [BrO3 － ] (M) [Br－ ] (M) [H＋ ] (M) 初始反應速 1 0.10 0.10 0.10 8.0x10－4 2 0.20 0.10 0.10 1.6x10－3 3 0.20 0.20 0.10 3.2x10－3 4 0.10 0.10 0.20 3.2x10－3 5 0.40 0.30 0.20 R 試回列問 (1)此的總若干？ k=？並列出單位。 R=？Ms－1 答下題︰反應級數為 (2)此反應的速率常數 (3)第 5 次實驗的初始反應速率

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九十六學年度第二學期高二二三類組第一次期中考試答案卷班級_____座號_____姓名________________ 予計分) (1)______________________ (2)_________________________ 三、綜合題：20％(計算部分要在答案卷上列求解過程，否則不 1. (3)_______________________ (4)_________________________ 2. 3.

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九十六學年度第二學期高二二三類組第一次期中考試參考答案一、單 6 7 8 9 10 一選擇題：60％(答錯不倒扣) 1 2 3 4 5 B D B A B C D A D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C A C A C C D B 二、多重選擇題：20％(每題4 分，答錯倒扣，以指考的多重選擇方式計分) 21. 22. 23. 24. 25. AC ABC BE BCDE ACE

三、綜合題：20％(計算部分要在答案卷上列求解過程，否則不予計分) . 3) 碘酸 (4)H3PO2 1 (1) 氫氰酸 (2)氫硫酸 ( 2. (1) R=k[CH3OCH3] 1.84 克 (2) (3) 198mmHg 3. (1) 4 級 ) 8 M－3 s－1 0－2 Ms－1 (2 (3) 3.84x1