結報：實驗二 維他命 C 含量之測定 一、《實驗記錄及結果》
（一）碘液濃度：0.015 M IO3
－ + 5I－ + 6H＋ → 3I2 + 3H2O
1.假設 IO3－為限量試劑
0.01M × 0.05L = 0.0005mol (IO3－) → 0.0005 × 3 = 0.0015mol (I2) 2.假設 I－為限量試劑
2g
127+39= 0.012mol (I－) → 0.012 ×35= 0.0072mol (I2) 由𝟎. 𝟎𝟎𝟏𝟓𝐦𝐨𝐥 < 0.0072𝑚𝑜𝑙可知 IO3－為限量試劑
[I2]=0.0015mol0.1L = 0.015M (碘溶液)
（二）滴定及計算結果
市售維他命 C 藥錠標示含量：500 mg/顆 市售果汁中維他命 C 標示含量：0.2 mg/mL
樣品取量 (mL)
碘液滴定體積(mL) 維他命 C 量 (mg)
濃度 (mg/mL) 滴定前 滴定後 滴定用量
維他命 C 標準液 1st：20 0.10 25.11 25.01 平均 64.77
平均 3.2385 2nd：20 9.14 33.20 24.06
維他命 C 藥錠 100 mg 0.10 37.69 37.59 99.24 0.9924 市售果汁 20 37.69 40.80 3.11 8.21 0.4105
養殖一 B 09933123 林文福
維他命 C 量的計算式 → W維他命 C = VI2×0.015M×176 (維他命 C 分子量)
1. 維他命 C 標準液
維他命C 量 = �25.01 + 24.06
2 � × 0.015 × 176 = 64.77mg 濃度= 64.77 20� = 3.2385 mg mL�
2. 維他命 C 藥錠
維他命C 量 = 37.59 × 0.015 × 176 = 99.24mg
濃度= 99.24 100� = 0.9924 mg mL� 3. 市售果汁
維他命C 量 = 3.11 × 0.015 × 176 = 8.21mg
濃度= 8.21 20� = 0.4105 mg mL� 二、《問題與討論》
1.本實驗是藉由維生素 C 被碘氧化的化學反應為基礎，其反應式如下：
C6H8O6(aq) + I2→ C6H6O6(aq) + 2HI(aq)
A.如果 25mL 的柳橙汁需要 13mL 的 0.01M 碘溶液來反應，請問果汁中維生素 C 的濃度為多少(M)？
(1)從反應式得知：當C6H8O6的莫耳數 = I2的莫耳數時，達到滴定終點。
(2) I2的莫耳數 = 0.013 L × 0.01 M = 0.00013 mol
(3) C6H8O6的濃度 = 0.00013 mol / 0.025 L = 0.0052 M
B.行政院衛生署公告一般成人每人每天維生素 C 建議攝取量為 100mg，請問要喝 多少毫升的柳橙汁才能滿足需求量？
建議攝取量(mg) = 維他命 C 分子量 × M × V(mL)
100 = 176 × 0.0052 × V
V ≒ 109.27 mL
2.從實驗結果與你所檢測的市售維他命 C 藥錠或果汁包裝上的成分標示，其維生素 C 含量是否相符？若不符，你認為是什麼原因？應該如何改進才能將差異降至最 低？
(1)維他命 C 藥錠
a. 不符合，藥錠包裝上的標示值較實驗值高出很多。
b. 可能標示不實。
可能是實驗誤差。
可能是維他命 C 溶液或碘溶液配製上出了錯誤。
可能是維他命 C 氧化，造成測出的值偏低。
c. 盡量減少實驗誤差，實驗的每一步驟都要多次檢查，講求精準。
(2)市售果汁
a. 不符合，和藥錠不同，實驗值反而是高出包裝標示值。
b. 維他命 C 是一種易氧化的物質，廠商為了在有效日期當天仍符合
包裝標示值，故先添加過量的維他命 C。
c. 找一個接近有效日期的果汁，可滴定出與標示值相近之實驗值。
