• 實驗影片欣賞 - 滴定管

【W1】

實驗二 維他命C含量之測定

此講義僅供校內修課學生參考

本週課程大綱

• 實驗影片欣賞 - 滴定管

【 http://www.youtube.com 輸入「基礎化學實驗技能」可搜尋以上影片】

• 課前注意事項

• 藥盆清點

• 實驗二注意事項

課前注意事項

• 本週 1. 實驗一【預報+結報】

交至走廊鐵櫃 2. 實驗二【預報】

TA點名+簽名

※預報及結報皆1人1份，手寫，A4/B5格式 3. 各組自備果汁及維生素C錠

4. 請至公用電腦登記實驗數據TA確認 5. 粗秤天平使用/GHS/值日生

• 下週 1. TA點名+暫不交實驗二【預報+結報】

2. 討論維他命C計算

3. 跑台考試重點

藥盆清點 ^{-四組一盆}

利用燒杯稱取2g KI

加入50 mL 0.01M KIO3

加入25 mL 0.3M H₂SO₄

倒入100mL容量瓶

燒杯潤洗三次

加純水至容量瓶標線

混合均勻，即完成

粗秤天平

藥匙

實驗二注意事項 A 碘溶液之配製

注意>>粗秤天平使用

注意>>量筒使用

注意>>容量瓶使用

0.01 M KIO

// 0.3 M H

SO

※ 請看清楚系級、組別

藥品名稱、濃度

日期

上週藥品配製 ^{抽屜E下方櫃子}

計算vit C含量、濃度

B~D 維生素C之定量

量筒取 20 mL Vit C標準液

<二重複>

倒入250 mL 錐形瓶中

刻度吸量管取5mL 0.3M H₂SO4 加入

滴管取1 mL 2%澱粉溶液加入

以碘溶液滴定，記錄起始刻度V1 研磨並稱量維生素C藥錠

放入250 mL 錐形瓶中

加入25mL 純水，完全溶解藥錠

量筒取 20 mL 果汁

倒入250 mL 錐形瓶中

記錄完成刻度V2，完成滴定 被滴定液由透明轉為淡藍色且不褪色

注意>>滴定管使用

20 mL 標準液

5 mL 0.3 M H₂SO₄ 1 mL 2 %澱粉溶液

20 mL 果汁

5 mL 0.3 M H₂SO₄ 1 mL 2 %澱粉溶液

25 mL 水+藥錠

5 mL 0.3 M H₂SO₄ 1 mL 2 %澱粉溶液

配製碘溶液

20 mL 標準液

5 mL 0.3 M H SO

維生素C錠

VitC標示劑量、20~100mg/錠

每顆藥錠重量研磨依劑量取重量

未標示劑量，影響判斷

20 mg/錠  取 2 錠( 40 mg)重量

100 mg/錠  取 1/2 錠( 50 mg)重量

250 mg/錠  取 1/4 錠( 62.5 mg)重量

果汁

VitC標示含量、淺色無果粒100mL

量筒取20 mL作實驗

剩餘備用，以防失誤/最後倒水槽清洗

實驗果汁不可飲用！

轉換單位

mg/mL

實驗記錄

Ex:

40mg/25mL

依實驗數據計算

滴定管架 ^{檢查有無鬆動}

滴定管夾 ^{四顆固定輪} /

滴定管 ^垂直夾好

滴定管活栓配件

1 2 3 4

公用純水桶 ^{下課前補至五分滿}

701 702

想想看…你學會了嗎？ 【W1】

• 滴定管清洗、溶液裝填、氣泡排除

• 刻度的判讀

• 滴定手勢 : 左手…右手…

• 滴定終點的判斷

• 指示劑

• 請培養團隊合作、溝通協調的能力