普化實驗(二)
實驗十二：維他命 C 含量之測定
班級：四高一 A
組別：第○組
實驗者：學號: 49□□G0□□ 姓名：○ ○ ○*
學號: 49□□G0□□ 姓名: ○ ○ ○
學號: 49□□G0□□ 姓名: ○ ○ ○
學號: 49□□G0□□ 姓名: ○ ○ ○
普化實驗(二)實驗十二：維他命 C 含量測定
一、目 的：碘酸根離子和過量之碘離子於酸性下反應，可生成碘，利用其與維他命 C 之氧化還原反應，可用以定量維他命 C。
二、相關知識：1.碘酸鉀中之碘酸根離子（IO3
－）與碘化鉀之碘離子（I－，過量）在酸性（濃鹽酸）下反應可生成碘分子（I2）（如此配製而成 之溶液稱為碘溶液）。而碘分子則會與維他命 C 反應後還原為碘離子，因此可以用碘溶液當做標定液，並用澱粉當做指示劑來測定維他命 C 的含量。當碘溶液剛開始滴入到維他命 C 溶液中時，因為維他命 C 將碘溶液中的碘分子還原為碘離子，所以溶液雖會有藍色出現但很快會 消失，而直到滴定終點，當維他命 C 已耗盡，則碘分子與澱粉液產生藍色且維持 30 秒不褪色。由此滴定結果可進一步計算求出溶液中維他 命 C 的含量。其反應方程式如下：IO3－ ＋ 5 I－ ＋ 6H＋ → 3 I2 ＋ 3 H2O ； C6H8O6 ＋ I2 → C6H6O6 ＋ 2 I- ＋ 2H+
（維他命 C） （去氫維他命 C）
2. 碘分子濃度（〔I2〕）＝碘酸鉀濃度×3 維他命 C 量(克)＝碘分子濃度×
1000
滴定亳升數×維他命 C 分子量（176g/mole）×
25 100
維他命 C 純度＝
維他命稱取量 克 量 維他命C ( )
×100％
三、器材的準備：1. 玻璃棒；2. 天平；3. 維他命 C 試樣；4. 錐形瓶 250 mL×1；5. 硫酸亞鐵；6. 滴定管；7. 100 mL 量瓶；8. 球型吸量管 25 mL；
9. 安全吸球；10. 漏斗；11. 4.78×10→3M碘酸鉀（214g/mol）溶液；12.碘化鉀（過量）； 13. 0.5％澱粉溶液；14. 3.0％偏磷酸溶液；15. 濃鹽酸。 四、實驗步驟：1.精秤維他命 C 約 0.3 g，以去離子水溶解，並定量至 100 mL。2.以 25 mL 球型吸量管取上述溶液 25 mL ,加入 1 mL 3％
偏磷酸溶液，再加入 1mL 0.5％澱粉溶液。3. 用碘溶液滴定至終點（至藍色維持 30 秒不腿色，即達滴定終點）。4.再重覆滴定二次，
求 3 次滴定維他命 C 之平均值。
五、討論： 六、心得 ： 七、結論：
八、計算範例 ：(一) 碘酸鉀濃度： 1.912×10－3 M 碘濃度： 5.736×10－3 M 寫出計算式 IO3－＋5 I－＋6H+ → 3 I2＋3 H2O
碘酸鉀濃度（〔IO3－〕）＝1.912×10－3
碘分子濃度（〔I2〕）＝碘酸鉀濃度×3＝1.912×10－3×3＝5.736×10－3 (二) 將滴定及計算結果填入下表：（編號： ）
維他命 C 秤取量： 0.3036 克 配製溶液： 100 mL 溶液取量
mL
滴定用量 mL
維他命 C 量 g
純度
％
平均值
％ 25 28.85 0.11650 38.37
25 28.90 0.11670 38.44 25 28.85 0.11650 38.37
38.39
依第一次滴定結果寫出計算式 C6H8O6＋I2 → C6H6O6＋2 I－＋2H＋ 維他命 C 量（克）＝5.736×10－3×
1000 85 .
28 ×176×
100 ＝0.11650 g25 維他命 C 純度＝
3036 . 0
11650 .
0 ×100％＝38.37％
(三) 計算三次結果之標準偏差
平均值＝ 3
37 38.
44 . 38 37
.
38 ％＋ ％＋ ％
＝38.39%
SD＝ 3 1
%) 39 . 37 37
. 38 ( ) 39 . 38 44
. 38 ( ) 39 . 38 37
. 38
( 2 2 2
％ ％ ％ ％
％ ＝0.04％
九、結果計算:(一)碘酸鉀濃度： M 碘濃度： M 寫出計算式
(二) 將滴定及計算結果填入下表：（編號： ）
維他命 C 秤取量： 配製溶液： mL
溶液取量 mL
滴定用量 mL
維他命 C 量 g
純度
％
平均值
％
依第一次滴定結果寫出計算式
(三) 計算三次結果之標準偏差
