HPSH [ 強酸滴定弱鹼的滴定曲線 ]

[強酸滴定弱鹼的滴定曲線]

HPSH

高中化學

強酸滴定弱鹼的滴定曲線

pH=11.10

開始

接近當量點

一滴HClpH值減少4

指示劑變色 25mL當量點

pH值緩慢下降

0.1MHCl滴定0.1MNH₃25毫升

學習 重點

未滴定前的 pH

滴定前期的 當量點的 pH

pH

當量點後的

pH及指示劑選擇

• 化學計量中，利用限量試劑決定生成物的量。

HCl＋ NH

→ NH

Cl

滴定前期 滴定前

強酸滴定弱鹼的原理

弱鹼

滴定後期

弱鹼鹽水解 強酸

當量點

弱鹼解離

弱鹼鹽

弱鹼鹽 用完

用完 用完

用完

未滴定前的pH

NH₃＝ 25.00 mL HCl＝ 0.00 mL。

NH₃＝ 2.5 mmol HCl＝ 0.00 mmol。

[OH^-] ＝ ＝ M= M

pOH＝ pH= 。

𝐾𝑏 × [𝑁𝐻₃] 0.00126

2.90

pOH=-log[OH

]=-log0.00126

0.1M弱鹼解離 NH₃

Kb=1.𝟔 × 𝟏𝟎^−𝟓

1.6 × 10 ^{− 5} × 0.1 11.10

滴定前期的pH

NH₃＝ 25.00 mL HCl＝ 12.50 mL。

NH₃＝ 2.5 mmol HCl＝ 1.25 mmol。

[OH^-] ＝ M

pOH＝ pH= 。

寫出酸鹼中和平衡方程式

HCl ＋ NH

→ NH

Cl

算已知物莫耳數

mol m 25 . 1

2.5mL 1

0.1M



原有



變化

-1.25 mmol -1.25 mmol + 1.25 mmol

後

^{0 mmol 1.25 mmol 1.25 mmol}

滴定前期的pH

[OH^-]＝Kb × ^{[𝑵𝑯𝟑]}

[𝑵𝑯_𝟒⁺]

mol m 5 . 2

25mL 0.1M





[OH^-]＝1.6 × 10^-5× ^{𝟏.𝟐𝟓𝟑𝟕.𝟓}_{𝟏.𝟐𝟓}

𝟑𝟕.𝟓

[OH^- ]＝1.6 × 10^-5 同離子效應

緩衝溶液

滴定前期的pH

NH₃＝ 25.00 mL HCl＝ 12.50 mL。

NH₃ ＝ 2.5 mmol HCl＝ 1.25 mmol。

[OH^-] ＝ M

pOH＝ pH= 。

1.6 × 10^-5

4.80

pOH=-log[OH

]=-log1.6 × 10

NH

NH

[NH

]=[NH

]

[OH

]=Kb

半當量點

9.20

當量點的pH

NH₃ ＝ 25.00 mL HCl＝ 25.00 mL。

NH₃＝ 2.5 mmol HCl＝ 2.5 mmol。

[H⁺] ＝ M

pH＝ 。

寫出酸鹼中和平衡方程式

HCl ＋ NH

→ NH

Cl

mol

m 5 . 2

5mL 2

0.1M



原有 

變化

-2.5 mmol -2.5 mmol + 2.5 mmol

後

^{0 mmol 0 mmol 2.5 mmol}

當量點的pH

[H⁺]＝ 𝐾𝑎 × [NH₄⁺]

mol

m 5 . 2

25mL 0.1M





[H⁺]＝5.6 × 10^-6 鹽的水解

NH₃的Kb=1.𝟔 × 𝟏𝟎 ^{− 𝟓} NH₄⁺的Ka=^{𝟏×𝟏𝟎−𝟏𝟒}

𝟏.𝟔×𝟏𝟎^−𝟓 = 6.3 × 10^-10 [H⁺]＝ 6.3 × 10⁻¹⁰ × ^2.5

50

當量點的pH

NH₃ ＝ 25.00 mL HCl＝ 25.00 mL。

NH₃ ＝ 2.5 mmol HCl＝ 2.5 mmol。

[H⁺] ＝ M

pH＝ 。

pH=-log[H

]=-log 5.6 × 10

5.6 × 10^-6 5.25

當量點

pH=5.25 一滴HCl降低pH值4

當量點後的pH

NH₃ ＝ 25.00 mL HCl＝ 30.00 mL。

NH₃＝ 2.5 mmol HCl＝ 3.0 mmol。

[H⁺] ＝ M

pH＝ 。

寫出酸鹼中和平衡方程式

HCl ＋ NH

→ NH

Cl

算已知物莫耳數

mol m 0 . 3

.0mL 30

0.1M



原有



變化

-2.5 mmol -2.5 mmol + 2.5 mmol

後

^{0.5 mmol 0 mmol 2.5 mmol}

當量點後的pH

[H⁺]＝[HCl]

mol m 5 . 2

25mL 0.1M





[H⁺]＝^𝟎.𝟓

𝟓𝟓

同離子效應

只要計算強酸解[H⁺]

[H⁺]＝9.1 × 10^-3

當量點後的pH

NH₃＝ 25.00 mL HCl＝ 30.00 mL。

NH₃＝ 2.5 mmol HCl＝ 3.0 mmol。

[H⁺] ＝ M

pH＝ 。

9.1 × 10^-3

2.04

pH=-log[H

]=-log 9.1 × 10

指示劑選擇

n

n

C

V

a

C

V

b

當量點 pH=5.25

石蕊 4.5~8.3 酚酞 8.2~10.0

甲基紅 3.2~6.3

不可使用

重點 回顧

未滴定前的 pH

滴定前期的 當量點的pH pH

當量點後的 pH及指示劑選擇

• 弱鹼的解離

• [OH^- ]= 𝐾𝑏 × [𝐵𝑂𝐻]

• 鹽的水解

• 鹽的Ka= ^𝑲𝒘

𝑲𝒃(共軛鹼₎

• [H⁺

]＝ 𝐾𝑎 × [𝐵

• 強酸的解離

• pH=3到7變色均可

• 同離子效應

• [OH^-]=Kb× ^{[𝑩𝑶𝑯]}

[𝑩^∓]