選擇題

(1)

北興國中一 O 八學年度第二學期第二次段考理化科二年級___班____號姓名：_________

選擇題(1~20 題每題 2 分,共 40 分 21~40 題每題 3 分,共 40 題 100 分)

1.( )下列為濃度相同、體積為 500 mL 的水溶液，哪一杯水溶液所解離的粒子總數最多？ (Ａ)葡萄糖（C⁶H¹²O⁶） (Ｂ)甲醇（CH³OH） (Ｃ)氫氧化鈉（NaOH）

(Ｄ)醋酸（CH³COOH）。

2.( ) 取 30℃、0.5M 的 Na²S²O³溶液 20mL 與 1.0M 的 HCl 溶液 10mL 放入錐形瓶中，

40 秒後沉澱會將瓶下所畫的圖案遮住，若改以 50℃的溶液重複此實驗，20 秒後沉澱會將瓶下所畫的圖案遮住，則後者實驗的反應速率是前者的幾倍？

(A) 1

2 倍 (B)2 倍 (C) 5

3 倍 (D) 3 5 倍。

3. ( )由實驗室中取一白色固體物質，試驗結果有下列性質：(甲)易溶於水且水溶液溫度上升；(乙)水溶液以紅色與藍色石蕊試紙檢驗均呈藍色；(丙)水溶液通入二氧化碳會產生白色沉澱，則該白色固體最可能是下列何者？

(Ａ)氫氧化鈉 (Ｂ)氫氧化鈣 (Ｃ)氯化鈉 (Ｄ)硝酸鉀。

4. ( )在純水中加入少量的氫氧化鈉，則下列有關水溶液中氫離子濃度變化的敘述，

何者正確？ (Ａ)氫離子濃度漸增且〔H^＋〕＞10^－7 M (Ｂ)氫離子濃度漸減且〔H^＋〕＜10^－7 M (Ｃ)氫離子濃度不變且〔H^＋〕＝10^－7 M (Ｄ)氫離子濃度漸減至 0。

5. ( )兩種不同的氧化物分別置入裝有等量水的甲、乙兩燒杯中，兩種化合物解離後產生 H^＋與 OH^－的淨電荷比例如甲圖與乙圖所示，則下列敘述何者正確？

(Ａ)測量 pH 值的結果：甲＞乙 (Ｂ)甲杯和乙杯混合後有放熱現象 (Ｃ)甲杯和乙杯混合後水溶液呈酸性(Ｄ)在甲杯中加入酚酞指示劑，水溶液呈紅色。

小木欲利用中和反應滴定食醋，實驗室備有下列各種器材與藥品，試回答下列問題：

6. ( )滴定食醋時，酚酞指示劑應加入下列何者中？(Ａ)乙 (Ｂ)丙(Ｃ)丁(Ｄ)戊 7. ( )承上題，滴定管中應使用何種溶液？

(Ａ)丙 (Ｂ)丁 (Ｃ)戊 (Ｄ)己。

8. ( )滴定過程中，溫度計的讀數變化為何？(Ａ)維持不變(Ｂ)略為下降(Ｃ)略為

(2)

上升(Ｄ)先上升後下降

9. ( )滴定過程中，被滴定的溶液 pH 值如何變化？(Ａ)逐漸增加(Ｂ)逐漸減少(Ｃ) 保持不變(Ｄ)逐漸減少至 7 為止。

10. ( )滴定前滴定管讀數是 10，當指示劑變色時，滴定管讀數變為 30，共用去多少滴定管中的溶液及若干莫耳的溶質？(Ａ)10mL 溶液，10 莫耳溶質 (Ｂ)20mL 溶液，2 莫耳溶質(Ｃ)20mL 溶液，0.01 莫耳溶質(Ｄ)30mL 溶液，

0.03 莫耳溶質。

小傑欲利用鉻酸鉀（K²CrO⁴）溶液的顏色變化，探討反應平衡的移動，鉻酸鉀溶於水後，改變溶液內的氫離子濃度，其反應如下，請回答 11~12 題：

2CrO⁴^2－＋ 2H^＋ Cr²O⁷^2－＋ H²O

（黃色） (橘紅色）

11. ( )若欲使溶液的橘紅色加深，小傑可加入下列何種物質？

(A)食鹽 (B)蒸餾水 (C)氫氧化鈉 (D)硫酸。

12. ( )下列關於本可逆反應的敘述，何者錯誤？

(A)若加入某溶液後，使鉻酸鉀溶液的 pH 值增加，則溶液由橘紅色變黃色 (B)加入硝酸鉀溶液後，反應不移動

(C)CrO⁴^2－在鹼性溶液比在酸性溶液中不易變化

(D)平衡時，CrO⁴^2－的莫耳數：Cr²O⁷^2－的莫耳數＝2：1 13. ( ) 已知甲溶液的 pH 值比乙溶液大, 則下列敘述何者正確?

(A)甲溶液必為鹼性溶液 (B)乙溶液必為酸性溶液 (C)甲溶液有可能是中性溶液 (D)甲溶液中的氫離子濃度比乙溶液中的氫離子濃度大

14. ( )將一定濃度的 NaOH 溶液，加水稀釋，則其 pH 值與溶液體積（V）的關係圖，可用下列哪一圖表示之？

(A) (B) (C) (D)

15. ( )甲溶液是由蒸餾水 5 mL 及 1 滴濃度為 1 M 的氫氧化鈉混合而成，乙溶液是由蒸餾水 5 mL 及 1 滴甲溶液混合而成，在常溫下，下列有關甲、乙兩溶液的 pH 值關係，何者正確？ (A)甲＞7，乙＜7(B)乙＞甲＞7(C)甲＜乙

＜7(D)甲＞乙＞7

16.( )阿明做了一個酵素反應的實驗，得到數據如下表。由此實驗結果推論，下列何者是使此實驗反應後生成物質的質量增加之主要關鍵？

試管反應前溶液總體積

酵素體積

作用溫度

反應前的待作用物質

反應後生成的物質甲 200 mL 3 mL 15℃ 100 g 25 g 乙 200 mL 6 mL 15℃ 100 g 25 g 丙 200 mL 3 mL 30℃ 100 g 50 g 丁 200 mL 6 mL 30℃ 100 g 50 g

(3)

(A)酵素的多寡(B)作用溫度的高低(C)反應前反應溶液的總體積(D)反應前待作用物質的質量

17. ( )四個白色粉末的藥品分別是硫酸鈣、碳酸鈣、碳酸氫鈉、碳酸鈉，任意標示為甲、乙、丙、丁，各取少許粉末進行了下列三個實驗：

(1)將粉末加少許水溶解，發現甲、丁不太能溶解，而乙、丙能夠溶解。

(2)在粉末上分別滴加稀鹽酸，甲、乙、丙會產生氣泡。

(3)將粉末裝在試管中加熱分解，甲、丙會產生氣體，並使澄清石灰水變混濁。則依據實驗結果，判斷甲、乙、丙、丁所含成分為何？

(A)甲:硫酸鈣、乙:碳酸鈣 (B)甲:碳酸鈣、丙:碳酸鈉 (C)乙:碳酸鈉、丁:硫酸鈣 (D)丙:碳酸氫鈉、丁:碳酸鈣

18. ( )試判斷下列何者為化學性的可逆反應? (A)光合作用與呼吸作用 (B)氧化反應與還原反應 (C)水在密閉容器內的蒸發與凝結 (D)石灰岩洞穴內的鐘乳石

19. ( )要表示反應過程中的反應速率, 可以利用下列哪一選項來表示?(A)反應溫度的倒數(B)生成物濃度的倒數(C)反應時間的倒數(D)反應物濃度的倒數

正常情況下，胃酸分泌是為了消化食物，但是一些不當的刺激，導致胃酸分泌過多，不但會使胃壁強烈收縮與痙攣，產生胃部疼痛，通常是在藥房購買制酸劑，含有鋁鹽、鈣鹽、鎂鹽等成分可以產生酸鹼中和的作用，減緩胃部的不適與疼痛。（文章出處：康健雜誌 15 期）

20. ( ) 一胃病患者，其胃液中含氫氯酸的濃度為 0.06 莫耳∕升，用含氫氧化鋁 Al(OH)³的胃藥中和，反應式：Al(OH)³＋3HCl → AlCl³＋3H²O，若此病人共分泌出 0.3 升胃液，需用多少克氫氧化鋁，恰可中和胃酸？（原子量：H＝1，

O＝16，Al＝27，Cl＝35.5）(Ａ) 0.16 (Ｂ) 0.32 (Ｃ) 0.47 (Ｄ) 0.64。

21. ( )下列哪一選項的混合物，在常溫、常壓共存時，不容易引起化學反應？(A) CaCl^2(aq)、Na²CO^3(aq)、H²O^(l) (B) H²O^(l)、Na^(s)、C²H⁵OH^(l) (C) H^2(g)、O^2(g)、N^2(g) (D) CO^(g)、CO^2(g)、Ca(OH)^2(aq)。 ( 符號說明 : (aq) 水溶液 / (l) 液態 / (g) 氣態 ) 22. ( )氮氣與氫氣在高溫、高壓下製氨的化學反應為一可逆反應，其反應式如下所

示，當反應達平衡後，下列哪一項方法無法改變原平衡狀態？

N

2

＋3H

2

2NH

3

Fe

400℃．200～1000 atm

(Ａ)增加氮氣與氫氣的濃度(Ｂ)降低溫度(Ｃ)增高溫度(Ｄ)增加催化劑的量。

小花在畫有「＋」的白紙上置放一燒杯，將定量的硫代硫酸鈉溶液及鹽酸溶液同時倒入燒杯中，並開始計時，直到沉澱物顏色恰可遮住紙上的「＋」時停止計時，如下表是實驗數據，試回答下列問題：

(4)

23. ( )在此實驗中，下列何者為控制變因？甲.硫代硫酸鈉的濃度乙.鹽酸的濃度丙.

硫代硫酸鈉的溫度丁.硫生成物產量戊.沉澱物遮住符號的時間 (A)甲、乙 (B)丙、戊(C)甲、乙、丙(D)甲、乙、丁。

24. ( )三次實驗在停止計時的瞬間，遮蓋「＋」字記號的硫生成物產量分別為 M¹、 M²、M³，則三者間的大小關係為何？(Ａ)M¹＞M²＞M³(Ｂ)M¹＜M²＜M³(Ｃ)M¹

＝M²＝M³ (Ｄ)無法判斷。

25. ( )根據本實驗結果可歸納出哪一個結論？(Ａ)溫度愈高，產生二氧化硫愈多 (Ｂ)溫度愈高，反應速率愈快(Ｃ)溫度高遮住「＋」字記號所需時間愈久 (Ｄ)反應速率與溫度成正比。

26. ( )媽媽炒了一盤紫色高麗菜，菜汁剛開始呈紫色，後來因為摻了醋，顏色變成粉紅色。吃完後用肥皂水沖洗盤子時，菜汁又變成藍色。如果將紫色高麗菜汁加在下列哪一種溶液中，顏色會改變成藍色？(A)小蘇打 (B)檸檬汁 (C)米酒 (D)食鹽。

27. ( )將濃硫酸滴在方糖上，方糖會變成焦黑的碳，是因為濃硫酸具有什麼性質？

(A)酸性強 (B)腐蝕性 (C)脫水性 (D)沸點高。

28. ( )已知有正離子：Na^＋、Ca^2＋、Al^3＋；負離子 Cl^－、SO⁴^2－、PO⁴^3－，這些離子組合形成的 9 種化合物中之化學式，正離子及負離子之粒子數比為 1：1 的有幾種？ (A)1 (B)3 (C)5 (D)7。

29. ( )有關於鹽類的敘述，何者正確？(A)氯化鈉是透明無色晶體，又稱食鹽，只能從酸鹼中和產生(B)硫酸鈣是白色固體，易溶於水，可作為石膏像(C)碳酸鈉是白色固體，可作為清潔劑，所以又稱洗滌鹼(D)乾粉滅火器中裝有碳酸鈉乾粉及氮氣鋼筒，利用碳酸鈉遇熱會分解成二氧化碳而達到滅火的目的。

30. ( )當一可逆反應：A＋B C＋D達平衡後，再加入一些A，則下列敘述何者錯誤？ (A)反應物B的量會減少 (B)產物C的量會增加 (C)產物D的量會增加 (D)平衡已被破壞，反應已無法再達成平衡。

31. ( )今有兩杯水溶液，經測定後得知甲溶液 pH 值為 4，乙溶液 pH 值為 6，則哪一杯溶液中的[H^＋]較大？(A)甲較大(B)乙較大(C)兩者相等(D)條件不足，無法比較。

32. ( )已知某可逆反應式為：A＋B C＋D＋熱，請問下列敘述何者錯誤？(A)A＋B

→ C＋D為吸熱反應(B)溫度上升時，逆反應速率大於正反應速率(C)溫度下降時，C、D的量會增加(D)反應達新平衡後，正反應速率等於逆反應速率。

實驗條件 1 2 3

溫度（℃） 30 40 70

Na²S²O³濃度（M） 0.40 0.40 0.40

HCl濃度（M） 0.30 0.30 0.30

時間t（秒） 40 20 10

時間倒數（1／秒） 0.025 0.050 0.100

硫生成量 M¹ M² M³

(5)

33. ( ) 小軒配置相同濃度的糖水、食鹽水及鹽酸。結果因為忘記貼上標籤，所以把三杯水溶液搞混了。於是小軒使用下圖的裝置進行檢驗，發現只有甲杯水溶液無法使燈泡發亮，只有乙杯可使藍色石蕊試紙變色。則關於這三杯溶液的組合，下列哪一項是正確的？

34. ( ) 對一個已達到平衡的化學反應而言，下列敘述何者正確？(A)正反應與逆反應均已經停止(B)反應物與生成物的總莫耳數相等(C)正反應速率大於逆反應速率 (D)反應物與生成物的濃度維持不變。

35. ( ) 假設有三種未標示的無色溶液甲、乙、丙，已知這三種液體各為酸性、鹼性及酚酞指示劑。當取少量甲溶液與少量乙溶液混合後，顏色呈紅色。但將甲溶液或乙溶液與丙溶液混合均呈無色，則丙溶液應為下列何者？(A)酸性溶液 (B)鹼性溶液(C)酚酞溶液(D)無法推斷。

下列為一則新聞報導：

游泳池發生漂白劑「氣爆」意外救生員在進行消毒工作時，將水加入含次氯酸鈣的漂白劑桶子內混合並蓋上蓋子，不久整個桶子因高溫使氣體體積膨脹而爆裂開來，

造成多人受傷。化學老師指出，次氯酸鈣溶於水會產生高溫，混合步驟應如同稀釋濃硫酸的過程，如此就可降低危險性

36. ( ) 依上述判斷，將次氯酸鈣與水混合，下列何者是最適合與安全的方式？(Ａ) 因為是放熱反應，所以應將大量水緩緩加入次氯酸鈣中(Ｂ)因為是放熱反應，所以應將次氯酸鈣緩緩加入大量水中(Ｃ)因為是吸熱反應，所以應將大量水緩緩加入次氯酸鈣中(Ｄ)因為是吸熱反應，所以應將次氯酸鈣緩緩加入大量水中。

民國 104 年，八仙樂園的塵爆事件令人震驚悲痛，彩色派對中所使用的玉米粉，被高溫電腦燈具引燃，導致多人死傷。此一重大工安意外，讓人意識到粉塵爆炸的嚴重性。

37. ( )關於粉塵爆炸的敘述，何者正確？ (A)民國 103 年，發生在高雄前鎮區的油管氣爆事件，亦為粉塵爆炸 (B)粉塵初始爆炸的氣流可將沉澱的粉塵揚起，再次產生新的爆炸，造成更嚴重的破壞 (C)粉塵的顆粒愈大，可燃燒的物質愈多，產生的爆炸會愈嚴重 (D)粉塵爆炸一定發生在室內空間，在戶外不會發生小萍在甲、乙、丙三試管皆置入 3M 的鹽酸 15mL；丁試管中置入 3M 的鹽酸 1mL 與 14mL 的水，混合均勻後，分別在 4 個試管中各加入 2g 顆粒大小不同的貝殼（成分

(6)

為 CaCO³），如下圖所示，回答下列問題：

38. ( )請問在未加入貝殼前，丁試管中的鹽酸濃度為多少 M？

(Ａ)3 (Ｂ)2 (Ｃ)1 (Ｄ)0.2。

39. ( )小傑想了解濃度大小對反應速率的影響，可觀察下列哪兩支試管產生氣泡的速率？(Ａ)甲和丁(Ｂ)甲和乙(Ｃ)乙和丙(Ｄ)乙和丁。

40. ( )甲、乙、丙、丁四支試管中氣泡產生速率的快慢，其關係為下列何者？

(Ａ)甲＜乙＜丙＜丁 (Ｂ)丁＜甲＜乙＜丙(Ｃ)丁＜丙＜乙＜甲 (Ｄ)甲＝

乙＝丙＝丁。

(7)