第三章 液態與溶液
目次
3-1 溶液的種類與特性
趣味實驗 膠體溶液的性質
3-2 水的相變化 3-3 汽化與蒸氣壓 3-4 溶液的性質
科學報導 深水潛水伕與唐老鴨效應
科學家小傳 凡特何夫
3-1 溶液的種類與特性
1‧ 溶液的種類
2‧ 膠體溶液的特性及應用
趣味實驗 膠體溶液的性質
1‧ 溶液的種類
• 溶液是由兩種或兩種以上純物質混合而成 的均勻混合物。
• 溶液是由固體或氣體溶在液體時,固體或 氣體稱為溶質,液體稱為溶劑。
• 溶液由液體互溶而成時,一般以量多者為
溶劑,量少者為溶質。
依溶液狀態不同區分
種 類 狀態 實例
氣態溶液 氣體溶於氣體 空氣( N
2、 O
2、 Ar 及其他氣 體)
液態溶液
氣體溶於液體 汽水、雨水( CO
2溶於水)
液體溶於液體 汽油(烴類的混合物)
固體溶於液體 海水( NaCl 及其他鹽類溶於 水)
固態溶液 固體溶於固體 14 開金(金和銅的合金)
溶液的分類
• 液態溶液依溶劑的種類可分為:
– 水溶液( aqueous solution )
– 非水溶液( non-aqueous solution ),例如酒精溶 液、甲苯溶液等。
• 若以溶液的導電性來分:
– 可分為電解質溶液,如食鹽水。
– 非電解質溶液,如蔗糖水溶液。
依溶質顆粒的大小區分
種類 粒徑大小 實例 特性
真溶液 0.1 ~ 1 nm 空氣、海水
、汽油、酒 光能穿透,靜置無法分 離,濾紙無法過濾溶質
膠體溶液 5 ~ 200 nm 牛奶、霧、
奶油
常呈膠濁狀,光無法完 全穿透,靜置無法分離
,濾紙無法過濾溶質
懸浮液 > 1000 nm 顏料、氣體 噴膠
常呈膠濁狀,光無法完 全穿透,靜置能分離,
可用濾紙過濾溶質
真溶液
• 溶質顆粒的粒徑為 0.1
~ 1 nm ,能和溶劑分 子均勻混合,如葡萄酒
,其溶液能讓光穿透,
由於溶質顆粒太小,靜 置時無法使溶質沉澱,
也無法使用濾紙加以分
離。
膠體溶液
• 溶質顆粒大小,介於真 溶液及懸浮液之間為 1
~ 1000 nm ,溶液經常
呈現混濁,無法完全透
光,溶質無法經由濾紙
分離,牛奶便是最常見
的膠體溶液之一。
懸浮液
• 溶質顆粒的直徑大
於 1000 nm ,驅蚊
蟲噴霧劑其溶質顆
粒能直接用肉眼觀
察,溶液無法使光
完全穿透,靜置時
溶質會沉澱,也能
使用濾紙將溶質分
離。
2‧ 膠體溶液的特性及應用
• 膠體溶液的溶質顆粒較大,大多是由高分子聚 合物所形成,例如蛋白、澱粉液等,或是由粒 子相互結合、離子吸附溶劑分子所構成的原子 集團,例如氫氧化鐵、硫化砷( As
2S
3)等。
• 由於溶質的顆粒太大,與其說溶質「溶於」溶 劑中,不如說其「分散於」溶劑中來得恰當。
因此膠體溶液的溶劑常稱為分散媒
( dispersion medium ),溶質稱為分散質,
所構成的溶液稱為分散系。
膠體溶液特性
• 膠體溶液的分散質的顆粒較大,會造成和 真溶液不同的一些特性,包含:
1. 廷得耳效應( Tyndall effect )
2. 布朗運動( Brownian motion )
3. 分散質的表面經常帶電
廷得耳效應
• 光線通過膠體溶液時,由於溶質的顆粒使 光線散射,而顯現出光通過路徑的現象。
氫氧化鐵的膠體溶液 氫氧化鐵的膠體溶液 氫氧化鐵的膠體溶液 氫氧化鐵的膠體溶液 硝酸鐵的水溶液
硝酸鐵的水溶液 硝酸鐵的水溶液
硝酸鐵的水溶液
布朗運動
• 膠體溶液中的溶質顆粒
,因受到許多溶劑粒子
的碰撞形成無固定方向
的快速運動。
分散質的表面經常帶電
• 分散質的表面經常帶電荷,主要是由於粒子吸附 存在於溶液中的離子或極性分子所致。而膠體溶 液分散質的表面經常帶有相同的電荷,彼此排斥 無法凝聚下來。
1. 金屬的氫氧化物或氧化物常帶正電荷 ,如氫 氧化鐵( Fe(OH)
3)。
2. 硫化物常帶負電荷,如硫化砷( As
2S
3)。
膠體溶液的凝聚析出
• 若於膠體溶液中,加入少許電解質或插入 加入少許電解質或插入 正負電極,則粒子所帶的電荷,立即被電 正負電極 性相反的離子或電極的電荷所中和而凝聚 析出。
• 例如於豆漿中加石膏,其中的蛋白質即被
凝聚成豆花;牛乳中若加入醋酸,可使酪
蛋白( casein )凝聚。
膠體溶液的凝聚析出例子:豆漿
• 豆漿中若添加非電解質的糖即成為甜豆漿,由 於糖無法中和分散質粒子的電荷而使蛋白質沉 澱,因此溶液仍為膠體溶液。
• 但若添加電解質,如食醋,便可將分散質凝聚 析出,成為蛋花狀的鹹豆漿。
加入電解質,分散質凝聚析出
加入電解質,分散質凝聚析出 加入電解質,分散質凝聚析出
加入電解質,分散質凝聚析出
膠體溶液的應用
• 膠體溶液的特性可以應用在日常生活中,例 如製作不同風味的食品,如豆花、鹹豆漿等
。
• 應用於墨水、油漆、化妝品等日常用品,適 當的改變溶液中膠體粒子的濃度,可以改變 溶液的塗抹效果,以達到美觀的目的。
• 工業上,也常在工廠的煙囪上加裝靜電板,
以除去大量帶電的灰塵粒子。
趣味實驗-膠體溶液的性質
• 由於分散質的顆粒較大,當光線通過膠體溶液時
,會因為散射而顯現出光通過的路徑;分散質表 面因為帶相同的電荷,造成彼此排斥而無法沉澱
,但若加入電解質中和電荷,分散質便會凝聚析
出。
3-2 水的相變化
1‧ 物質的三態變化 2‧ 相圖
3‧ 粒子的運動模型
構成物質的粒子,由於受到溫度、壓力的改變,使得粒 子間的距離及引力大小發生變化,因而產生狀態的不同
。
鋅粒 水 氯氣
1‧ 物質的三態變化
• 日常生活中接觸的純物質發生狀態轉變時
,通常隨著溫度的升高,固體會熔化成液 體,再變化為氣體。
• 物質若發生狀態轉變時,常伴隨著能量的
變化。
水平部分所加入的熱
水平部分所加入的熱量即為水產生相變
量即為水產生相變 水平部分所加入的熱水平部分所加入的熱
量即為水產生相變量即為水產生相變
固定熱源下,水的加熱曲線圖
熔解熱與汽化熱
• 圖中可以看出其水平線的長度比熔化的部 分長,即莫耳汽化熱比熔解熱大很多。
• 莫耳熔解熱:一莫耳冰塊熔化成水所需要 莫耳熔解熱 的能量,其反應式:
H 2 O (s) → H 2 O (l) ΔH = 6.01 kJ
• 莫耳汽化熱:一莫耳水汽化所需的熱量, 莫耳汽化熱 其反應式:
H 2 O (l) → H 2 O (g) ΔH = 40.7 kJ
例題 3-1
• 試由圖 3-10 中觀察,水的三態中何者加熱 時溫度上升較慢,即其比熱較大?
斜率最小的,即比熱最大。
液態的比熱最大。
一些純物質在一大氣壓下的熔點及沸點
名 稱 熔點(℃ ) 沸點(℃ )
氖 氣 - 249 - 246
二硫化碳 - 110 46.2
氯 仿 - 64 62
水 0 100
冰醋酸 17 118
汞 - 39 357
鈉 98 883
鎢 3410 5660
氯化鈉 801 1413
二氧化矽 1610 2230
鑽 石 3550 4827
例題 3-2
• 表 3-3 中的物質哪些在常溫、常壓下為液體?
名 稱 熔點(℃ ) 沸點(℃ ) 氖 氣 - 249 - 246 二硫化碳 - 110 46.2
氯 仿 - 64 62
水 0 100
冰醋酸 17 118
汞 - 39 357
鈉 98 883
鎢 3410 5660
氯化鈉 801 1413
二氧化矽 1610 2230 鑽 石 3550 4827
常溫為 25 ℃
,常壓 1 atm 下之熔點與沸 點之間的範圍
(即液態範
圍)可包含 25
℃ 者。
二硫化碳、
氯仿 、水
、冰醋酸、
汞
二硫化碳、
氯仿 、水
、冰醋酸、
汞
例子:乾冰
• 乾冰是固態的二氧化碳,
在常溫常壓下會直接轉變 為氣態,這種現象稱為昇 華( sublimation )。
• 在整個變化的過程,二氧 化碳的分子並沒有改變,
只是彼此間的距離產生了
變化。
例子:碘
• 在常溫常壓下碘亦會昇華。雖然碘的熔點 為 114 ℃ ,但是低於此溫度時部分固 態碘分子亦可吸收四周的熱能,直接變成 氣態碘分子。
• 氣態碘分子遇冷也可以凝聚成固態的碘。
例題 3-3
下列敘述分別屬於哪種相態轉移?
(1) 樟腦丸逐漸變小,終至消失。
(2) 高山下雨,落在鐵皮上,變成薄冰。
(3) 加熱蠟燭上的蠟變成蠟油。
(4) 鎢絲燈泡的內層沉積一層黑色的鎢粉。
(5) 酒精滴在皮膚後逐漸消失。
(1) 固相轉為氣相。 (2) 液相轉為固相。 (3) 固相轉為液 相。
(4) 氣相轉為固相。 (5) 液相轉為氣相。
2‧ 相圖
• 科學家利用相圖( phase diagram )記錄不 同溫度及壓力下物質的狀態。
• 由相圖中可看出,在不同的壓力下,水的 熔點及沸點均會改變。
• 三相點( triple point ) : 0.006
atm 、 0.0098 ℃ ,水的三態可彼此達平衡
共存。不同的物質,三相點各不相同,是
物質的特徵之一。
水的三相圖
三態平衡共存
3‧ 粒子的運動模型
• 以粒子的運動模型來說明物質三態的變化
,及其能量的轉變情形。
• 氣體的共通性質
氣體的共通性質
1. 低密度 :由於密度小,這些物質都能浮在 地球表面上。
2. 高壓縮性 :它們都可以被壓縮而儲存於容 器內,打開容器時,可以逸散至容器之外
。
3. 熱膨脹性 :它們都可因受熱而膨脹,這便
是造成氣流的主要原因。
氣態
• 幾乎沒有作用力:氣體是由移動迅速的粒子所組 成,除了碰撞在一起的瞬間之外,粒子間的距離 都很大。
• 低密度及高壓縮性:氣體可依容器的不同而調整 其所占有的體積及形狀,而粒子間的廣大空間便 是氣體具低密度及高壓縮性的主要原因。
• 低溫高壓凝結成為液體:當溫度降低時,氣體粒
子的運動速率變慢,壓力增大時,粒子間距離變
小。
液態
• 液體中粒子的移動受到限制,速度也比氣體中的 粒子緩慢許多。
• 沒有固定的形狀,有固定的體積:因為液體粒子 能移動,使得液體並沒有固定的形狀。液體粒子 間的距離小且相互吸引,因此密度較氣體高,可 壓縮性小,有固定的體積。
• 當液體的溫度下降,則液體粒子移動速率變慢,
粒子沒有足夠能量移動,只能在很小空間內振動
,逐漸成為固體。
固態
• 由於固體粒子間存在較強的吸引力,致使 粒子緊密地排列而無法移動。
• 固體有固定的形狀及體積
• 有較高的密度及較低的壓縮性。
狀態的變化-以「粒子的運動模型」來說明
• 物質是由運動的粒子所組成
1. 動能 :粒子具有動能,其大小取決於粒子的 質量及運動速率,當溫度愈高時,粒子的運 動速率愈大,動能也愈大。
2. 吸引力 :物質中的粒子彼此間有吸引力存在
,其大小和粒子間的距離有關,距離較近時
,引力較大,粒子間引力的大小將影響粒子
的運動形式。
• 由於固體粒子間的引力較大,粒子僅能振 動而無法移動,若欲將其熔化成液體,則 需加熱使粒子具有足夠的能量,破壞部分 粒子間的吸引力而移動,若欲使液體汽化
,則須給予更多的熱能,使粒子具有足夠 的動能,克服粒子間的所有引力,成為迅 速飛行的氣體粒子。
• 當氣體溫度下降或壓力增加時,氣體粒子
距離變小而凝結為液體;而液體溫度下降
或壓力增加時,液體粒子緊密排列,彼此
空隙變小,且無法自由游動,即凝為固體。
3-3 汽化與蒸氣壓
1‧ 純溶劑的蒸氣壓 2‧ 相對溼度
3‧ 拉午耳定律
1‧ 純溶劑的蒸氣壓
• 蒸發 ( evaporation ) :定溫下,液體表面 部分具有較高動能的分子能克服分子間的 引力,脫離液面而進入氣相。
• 莫耳蒸發熱 ( molar heat of
evaporation , ΔH 蒸發熱):定溫下,蒸發
1 莫耳液體所需的熱量。
一些物質在 25 ℃ 時的莫耳蒸發熱( kJ / mol )
物質 ΔH
蒸發熱物質 ΔH
蒸發熱CS
227.7 C
6H
633.9 Br
230.9 CH
3OH 38.0 CHCl
331.4 C
2H
5OH 42.6 CCl
432.5 H
2O 44.0
具有氫鍵的物質,分子間的引力較大,其蒸發熱也較高。
沒有氫鍵的物質若分子愈大,電子數愈多,凡得瓦力愈
大,蒸發熱也較高。
• 密閉系統中,蒸發至氣相的分子也可能重 返液體,當它們撞擊液面時,受到液體分 子的吸引,致使無法重返氣相,此過程稱 為凝結 ( condensation )。
• 定溫下,液體蒸氣壓的測定裝置及液體蒸
發過程中氣相分壓的變化情形,首先液體
的蒸發速率大於氣相分子的凝結速率,使
氣相中的分子逐漸增多,凝結速率隨著加
大,當蒸發和凝結速率相等時,即氣相中
的單位體積分子數已成定值,則稱為平衡
狀態 ( equilibria )
飽和蒸氣壓
(A)
(B)
液體蒸氣壓大小和液體分子間引力有關
液體種 類
飽和蒸氣壓
(mmHg ) 分子間主要引力
Br
2214 分散力
CCl
4100 分散力
H
2O 24 偶極—偶極力、氫鍵
Hg 1.8 × 10
- 3Hg 原子間的金屬鍵
蒸氣壓與溫度
• 液體的溫度升高 時,液體分子的 平均動能增大,
蒸發速率變快,
蒸氣壓因而快速
升高
不同溫度下水的飽和蒸氣壓
溫度 ( ℃ )
飽和蒸氣壓 ( mmHg )
溫度 ( ℃ )
飽和蒸氣壓 ( mmHg )
溫度 ( ℃ )
飽和蒸氣壓 ( mmHg )
- 10 2.0 20 17.5 50 92.5
- 5 3.0 25 23.8 60 149.4
0 4.6 30 31.8 70 233.7
5 6.5 35 42.2 80 355.1
10 9.2 40 55.3 90 525.8
15 12.8 45 71.9 100 760.0
沸點與正常沸點
• 當液體的蒸氣壓和外 界的大氣壓力相等時
,液體開始沸騰,沸 騰時的溫度稱為沸點
。
• 當大氣壓力為一大氣
壓時,液體的沸點稱
為正常沸點 ( normal
boiling point )
水的沸點
• 若某一山頂上的大氣壓 力為 750 mmHg ,則水 在 99.6 ℃ 便開始沸騰
。
• 大氣壓力比 760 mmHg 大時,水的沸點就超過 100 ℃ ,因此一般家庭 經常使用壓力鍋烹煮牛 肉、綠豆湯以縮短時間 便是這個道理。
蒸氣活門氣閥
安全活門氣閥
2‧ 相對溼度
• 實際的水蒸氣壓力和同溫下飽和水蒸氣壓的百分 比值。
在密閉的空間中可藉溫度升降來改變相對溼度
,譬如車窗開始起霧時,可以打開冷氣將水氣 凝結帶走,也可打開暖氣使車內的溫度升高,
由於水的飽和蒸氣壓升高,相對溼度自然下降
,霧氣也隨之消失。
例題 3-4
• 在 30 ℃ 時,容積為 1 升的密閉容器中,測 其相對溼度為 80 %,試問若將溫度下降至 20 ℃ ,水滴是否會凝結出來?
30 ℃ 時水的飽和蒸氣壓為 31.8 mmHg ,
實際的蒸氣壓力為 31.8 × 80 %= 25.4 mmHg , 若將溫度下降至 20 ℃ 時,容器中
水蒸氣壓= [25.4 ×(273 + 20)/(273 + 30)] = 24.6 mmHg ,
超過飽和蒸氣壓 (17.5 mmHg) ,故水蒸氣會凝結成水滴。
3‧ 拉午耳定律
• 若溶質是非揮發性物質,如食鹽、蔗糖等
,本身幾乎沒有蒸氣壓,則此時溶液的蒸 氣壓比純溶劑低,而且溶液的濃度愈高,
下降的量愈多。
• 若溶質具揮發性,如乙醇、丙酮等,則混
合後的總蒸氣壓等於溶質與溶劑分壓和。
含非揮發性溶質的濃度愈高,蒸氣壓愈低
(A) 純水 (B) 莫耳分率為 0.1 的 葡萄糖水溶液
(C) 莫耳分率為 0.2 的
葡萄糖水溶液
拉午耳定律
• 溶液中含有非揮發性的非電解質溶質,其 溶液的蒸氣壓( P )等於純溶劑的蒸氣壓
( P° )乘上溶劑的莫耳分率( X A ):
蒸氣壓下降的量( ΔP )
• 溶液蒸氣壓的下降量和溶質的莫耳分率成 正比。
P =( 1 - X
B) P°
⇒ P° - P = X
BP°
⇒ ΔP = X
BP°
含非揮發性溶質的水溶液,其蒸氣壓比水降低,
在溫度 T 時蒸氣壓下降的量為 ΔP
例題 3-5
• 在 25 ℃ 時純水的蒸氣壓為 23.8 mmHg ,若將 90
克的葡萄糖溶於 180.0 克的水中,試問葡萄糖水溶
液的蒸氣壓為何?( C
6H
12O
6= 180.0 g / mol )
理想溶液
1. 溶液形成時 不放熱也不吸熱 。 2. 蒸氣壓大小 遵循拉午耳定律。
3. 混合後兩種分子間的引力,等於混合前各 物種單獨存在時分子間的引力,換言之,
「溶劑」與「溶質」分子間的作用力和
「溶劑」與「溶劑」或「溶質」與「溶 質」分子間的作用力相等。
4. 理想溶液的 體積具有加成性。
苯和甲苯混合形成理想溶液時 , 蒸氣壓 與成分間的關係圖
P P t t = = P P 1 1 + + P P 2 2 = = X X 1 1 P° P° 1 1 + + X X 2 2 P° P° 2 2
P P t t = = P P 1 1 + + P P 2 2 = = X X 1 1 P° P° 1 1 + +
X X 2 2 P° P° 2 2
真實溶液
1. 實際上,溶液的蒸氣壓與濃度間關係,大 部分不符合拉午耳定律。
2. 溶液形成的過程中會 發生放熱或吸熱現象
。
3. 混合時 體積無加成性。
4. 溶液的 濃度愈稀薄,則愈接近理想溶液的
條件。
例題 3-6
• 如圖 3-22 ,在 25 ℃ 時, P° 1 = 96.0 mmHg
, P° 2 = 30.3 mmHg ,若苯的莫耳分率為
0.400 時,試求出苯和甲苯的分壓及溶液的蒸 氣壓各為多少?
X
1= 0.400 時, X
2= 1 - X
1= 0.600
P
1= X
1P°
1= 0.400 × 96.0 = 38.4 ( mmHg ) P
2= X
2P°
2= 0.600 × 30.3 = 18.2 ( mmHg ) P
t= X
1P°
1+ X
2P°
2= 38.4 + 18.2 =
56.6 ( mmHg )
3-4 溶液的性質
1‧ 溶解度與亨利定律
2‧ 溶液的沸點上升及凝固點下降 3‧ 滲透壓
4‧ 依數性質的應用
影響溶液性質的因素
1. 溶液為均勻的混合物,溶液的某些性質會 受到溶質與溶劑種類或溫度及壓力的影響
,例如溶解度。
2. 溶液的性質只依 溶質的粒子數目而定,這 種性質叫做依數性質 ( colligative
properties ),例如溶液的蒸氣壓降低、
沸點上升、凝固點下降及滲透壓大小等。
1‧ 溶解度與亨利定律
1. 溶液的溶解度
2. 亨利定律:氣體的溶解度
溶解度
1. 溶解度 :定溫下飽和溶液之濃度。
2. 溶液的濃度表示法 :重量百分率濃度、體積莫 耳濃度、百萬分點( ppm )、莫耳分率及重量 莫耳濃度 C
m。
3. 由於溫度改變時,溶劑體積也常隨之改變。所 以體積莫耳濃度多應用於恆溫實驗,而重量莫 耳濃度則常用於溫度變化劇烈的反應或實驗。
4. 重量莫耳濃度 ( C
m):
例題 3-7
• 將葡萄糖 3.6 克與純水 100 克混合成葡萄糖 水溶液,此溶液之比重為 1.01 ,則溶液之:
(1) 重量莫耳濃度 (2) 體積莫耳濃度 (3) 莫耳分率
亨利定律
• 壓力對固態溶質或液態溶質溶解度的影響 並不明顯,但對氣態溶質則極為顯著。
• 亨利定律:定溫下 A 氣體在溶液中的溶解 亨利定律 度與液面上 A 氣體的分壓呈線性關係 :
C A = K H ‧ P A
C
A與 P
A分別代表A氣體在溶液中的體積莫耳濃度及液面上的分壓,
K
H為兩者之間的比例常數,稱為亨利定律常數。
水溶液中各種氣體的亨利定律常數 K
H( mM / atm )
氣 體
溫 度
0 ℃ 25 ℃ 30 ℃
N 2 1.1 0.67 0.40
O 2 2.5 1.3 0.89
CO 1.6 0.96 0.44
Ar 2.5 1.5 1.0
He 0.41 0.40 0.38
亨利定律(氣體粒子的微觀現象)
(A) 平衡狀態 (B) 加壓 (C) 加壓達新平衡後,溶
解度增加
定溫定壓、平衡狀態 下,粒子進入與離開 液體的速率相同
加壓下,液面氣體 進入液體的速率增 加
達新平衡後,氣體 的溶解度增加。
1. 氣體粒子與液面碰撞的頻率與粒子個數(或分壓)成正比。
2. 一般而言,在常溫下對於溶解度低的氣體此一線性關係可維持至
數十到數百大氣壓。
二氧化碳在水中溶解度偏高
1. 氣體之 K
H值均隨溫度升高而降低。
2. 其次大部分氣體之 K H 值都在 1 mM / atm 左右。氣體在常溫、常壓下溶解度大都低 於 10 - 3 M 。
3. 二氧化碳在水中溶解度偏高 的原因主要是
二氧化碳可與水分子進行下列反應:
二氧化碳在水中溶解度偏高
• 實驗室的蒸餾水常呈微酸性。
• 一般碳酸飲料的製造是用高壓 將大量二氧化碳溶入水溶液中
,再予以裝瓶冷藏。因此當瓶 蓋驟然開啟時,液面二氧化碳 分壓頓時降低,致使溶液內的 二氧化碳瞬間形成過飽和狀態
,而大量湧出瓶外。
潛水伕病
1. 由於 氣體溶解度隨壓力增加而增高,所以潛水伕 在深海中作業時,其上升動作必須格外緩慢,否 則易引起潛水伕病。
2. 因為血液內的氣體(氧氣及氮氣)在 深海高壓的 影響下其溶解度遠高於在常壓下的溶解度,潛水 伕驟然從深海中返回水面時,其血液內的氣體頓 時呈現過飽和狀態,於是在血管中產生大量氣泡
。
3. 若 用氦氣取代氮氣以稀釋氧氣,則可有效避免潛
水伕病之發生。
例題 3-8
• 試問 25 ℃ 下水中氧氣之溶解度為何?(假 設空氣中氧氣之分壓為 0.20 atm 。)
P
O2
為 0.20 atm , K
H為 1.3 mM . atm
- 1C
O2
= 0.2 × 1.3 = 0.26 mM
2‧ 溶液的沸點上升及凝固點下降
• 液體的蒸氣壓隨溫度升高而增高,當蒸氣壓和液 面大氣壓力相等時,液體便開始沸騰。
• 但若溶液中含有非揮發性的溶質時,由於在同溫 時溶液的蒸氣壓比純溶劑低,因此必須提高溶液 的溫度,使其高於純溶劑的沸點,溶液才可能沸 騰,純溶劑的蒸氣壓在任何溫度下,均高於同狀 況下溶液的蒸氣壓,兩者達到沸騰的溫度不同,
即沸點不同, 溶液的沸點( T
2)比純溶劑( T
1)
高 ΔT
b。
含非揮發性溶質的溶液和純溶劑蒸氣壓
的比較圖
不同濃度之葡萄糖及蔗糖水溶液的沸點上升
與蒸氣壓下降的比較
沸點上升度數
• 同一種溶劑沸點上升的多寡,僅和溶於溶 劑中的粒子數目有關,而和溶質本身的性 質無關,其關係式可寫成:
ΔT b = K b m
K
b稱為莫耳沸點上升常數,
不同的溶劑其莫耳沸點上升常數不同
常見溶劑的 K
b溶劑 正常沸點(℃) Kb (℃/ m
)
苯 80.9 2.53
溴苯 156.2 6.26 二硫化碳 46.3 2.34 四氯化碳 76.8 5.03
乙醇 78.4 1.22
環己烷 80.7 2.75
甲苯 110.6 3.33
水 100.0 0.52
凝固點下降度數
• 溶液的凝固點都會低於純溶劑的凝固點,
其下降度數僅和溶質的粒子數有關 。
• 溶液的凝固點下降度數( ΔT f )可表示為:
ΔT f = K f m
K
f為溶劑的莫耳凝固點下降常數,
不同的溶劑具有特定的 K
f值。
常見溶劑的正常凝固點與其 K
f值
溶劑 正常凝固點(℃) K
f(℃/ m )
水 0.00 1.86
苯 5.48 5.12
二溴乙烷 9.97 11.80
髿 80.2 6.90
環己烷 6.5 20.20
樟腦 179 40.00
例題 3-9
建民將 0.30 g 、 0.60 g 、 0.90 g 、 1.20
g 、 1.50 g 的尿素 [(CO(NH 2 ) 2 )=60] 分別溶於
10.0 g 的水中 ,測得其凝固點及沸點如下表所
列,已知水的正常沸點為 100℃ :
例題 3-9
(1) 請幫建民完成下表
組 別 克尿素 /10 克 水
重量莫耳濃度
( Cm ) 沸點
( T
b)
△ TbA 0.30 100.26
B 0.60 100.52
C 0.90 100.78
D 1.20 101.04
E 1.50 101.30
(2) 試根據上表中的 △ T
b對 Cm 作圖,求出水的 K
b值
(1) a : C
m= 0.50 , △ T
b=0.26 b : C
m= 1.00 , △ T
b=0.52 c : C
m= 1.50 , △ T
b=0.78 d : C
m= 2.00 , △ T
b=1.04 e : C
m= 2.50 , △ T
b=1.30 (2) 由於 ΔT
b= K
bCm ,因此以 ΔT
b為縱坐標,
Cm 為橫坐標,