國立台東高級中學 96學年度第一學期化學科第一次期中考試試題

國立台東高級中學

96學年度第一學期化學科第一次期中考試試題

－作答注意事項－

考試時間：70分鐘

適用班級：301、302 二班 畫記答案卡：□ 是 ■ 否

作答方式：請使用藍色或黑色原子筆於「答案卷」上作答，不可使用鉛筆 作答（使用鉛筆者扣成績5分）。非選擇題部分如涉及計算，

應寫出計算過程。

說明：下列資料，可供回答問題之參考

一、元素週期表(1～36號元素)

1 2

H He

1.0 4.0

3 4 5 6 7 8 9 10

Li Be B C N O F Ne

6.9 9.0 10.8 12.0 14.0 16.0 19.0 20.2

11 12 13 14 15 16 17 18

Na Mg Al Si P S Cl Ar

23. 0 24.

3 27.0 28.1 31.0 32.1 35.5 40.0

19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39. 1 40.

1 45.

0 47.

9 50.

9 52.

0 54.

9 55.

8 58.

9 58.

7 63.

5 65.

4 69.

7 72.

6 74.

9 79.

0 79.

9 83.8

二、理想氣體常數 R＝0.0820 L atm K-1 mol-1＝8.31 J K-1 mol-1

三、水的沸點上升常數 Kb = 0.52 ℃ / m，凝固點下降常數 Kf = 1.86 ℃ / m

一、單選題：60％

1. 下列何者具有依數性質？ (甲)溶液蒸氣壓 (乙)溶液沸點上升 (丙)溶液凝固點下降 (丁)溶液滲透壓 (戊)氣體溶解度。 (A)丙丁戊 (B)乙丙丁 (C)甲丁戊 (D)甲乙丙丁。

2. 寒帶冬季道路積雪，常灑鹽以除雪之原因是： (A)鹽溶解時放熱，使冰雪融化　 (B) 使水溶液的凝固點下降，雪易融化成水　(C)增加接觸表面積，可增加雪的融化速率 (D)鹽可吸收水分，使路面變乾。

3. 0.10 m的K2SO4(aq)的凝固點下降度數(△Tf)，為同濃度葡萄糖水溶液之△Tf的2.57倍。

假設不是實驗誤差，為何K2SO4(aq)的凝固點降低度數(△Tf)不是葡萄糖水溶液的凝固點 降低度數的3倍？此結果可以下列何種理由完全解釋？ (A)拉午耳定律 (B)依數性質 (C)蒸氣壓平衡 (D)離子間之吸引力。

4. 已知苯之凝固點為5.5℃，凝固下降常數 K^f = 5.12，今將3克乙酸溶於500克的苯 中，測得溶液在5.24℃凝固，則下列哪些事實可以說明上述實驗結果？ (A)乙酸在 苯中解離成CH3COO^－、H^＋ (B)乙酸在苯中聚合成高分子聚合物 (C)乙酸在苯中聚 合成二聚合物 (D)乙酸在苯中形成錯離子。

5. 某溫度時，甲、乙兩種純液體的蒸氣壓分別為250 mmHg及150 mmHg，甲和乙混合 形成理想溶液。今量取甲液0.3莫耳與未知量的乙液混合，達成平衡時該溶液之蒸氣 中甲、乙分壓正好相等，則溶液中乙的莫耳分率為何？ (A) 0.375　(B) 0.500　 (C) 0.625　(D) 0.750。

6. 100℃時，1升的真空容器充入3.20克氧及1.80克水測得總壓為P，今擴大容器體積為 5升，溫度仍為100℃，則器內壓力將變為： (A) 0.20 P　(B) 0.25 P　(C) 0.30 P　 (D) 0.35 P。

7. 下列水溶液之重量百分率濃度均為10％，則何者之凝固點最高？ (A)蔗糖（分子量  342）　(B)葡萄糖（分子量  180）　(C)尿素（分子量  60）　(D)氯化鈉（式量  58.5）

8. 已知0.100 m某弱酸HA(aq)之凝固點為  0.214°C，則該溶液之有效濃度為若干？

(A) 1.21 (B) 0.866 (C) 0.325 (D) 0.115 M。

9. 某有機化合物為非揮發性、非電解質，且實驗式為CH2O，經由 實驗測得其1％的水溶液之凝固點為  0.104℃，則此有機化合物 之分子式為： (A) C5H10O5　

(B) C

10..將0.10莫耳糖溶成10升水溶液，之後取適量此溶液注入包有半透 膜的薊頭漏斗中，並將其倒放入水中。最初漏斗內外水面相等，

如下圖所示，在27℃平衡時，漏斗內的水面最多可高出漏斗外的 水面多少公分？ (A) 22.7　(B) 51.6　(C) 232　(D) 254。

11.將3.6克的葡萄糖加入水中配成100毫升的溶液，在37℃時將人的 紅血球浸在此葡萄糖水溶液中，若人血液的滲透壓為7.5 atm，則

下列敘述何者正確？ (A)紅血球出現萎縮現象　(B)紅血球保持原來形狀　(C)紅血球 膨脹可能破裂　(D)葡萄糖水溶液的滲透壓為4.48 atm

12.決定一物質是否為膠體溶液的最重要因素為下列何項？ (A)顏色 (B)波長 (C)原子量

(D)

13.有關豆漿下列敘述何者正確？ (A)加入糖水可使蛋白質凝聚析出 (B)通入一束強光可 產生明亮通路，此現象為布朗運動 (C)通入一束強光再與光垂直方向用超顯微鏡可觀 測到無數光點不停作急速運動，此現象為廷得耳效應 (D)膠體粒子因受溶劑分子不平 衡的碰撞，會不停地作急速運動。

14.在定溫下，某一化學反應以達到平衡，則下列各項敘述中，何者為正確？ (A)正向反 應與逆向反應之速率相同 (B)反應物與生成物之濃度相同 (C)反應物完全變成生成物 (D)正向反應及逆向反應停止。

15.下列有關催化劑的敘述，何者正確？ (A)可藉催化劑以改變化學反應的平衡常數 (B) 可藉催化劑以改變化學反應進行的路徑 (C)催化劑可提高正反應的速率，並降低逆反 應的速率 (D)使用不溶於液態反應物之固態催化劑時，反應速率與催化劑的表面積無 關。

16.製造硫酸最重要的步驟是SO2氧化為SO3的反應：2SO2(g)  O2(g)



17.氨之合成反應為：N2(g)  3H2(g)



及壓力350 atm以合成氨，其原因為： (A)低溫反應速率太慢及高壓反應設備昂貴　 (B)低溫，高壓有利於NH3之生成　(C)於此條件下，氨之產率最高　(D)高溫高壓有利 於NH3之生成

18. 在下面氣體反應物系中：

aA(g)  bB(g)



A、B、C、D 表各氣體之分子式，a、b、c、d 表反應式之係數，Q 為反應熱，此反應 在不同壓力不同溫度 D 的平衡濃度（mol / L）如下圖所示，則上列熱化學方程式應為 下列中之哪一項？

(A) a  b  c  d，Q  0　(B) a  b  c  d，Q  0　(C) a  b  c  d，Q  0　 (D) a  b  c  d，Q  0。

19. 在下列的平衡系中，所加措施，何者可使反應向左移動以達新平衡？

(A) I3－

(aq)





(C) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)





20.一截面積為1.00 cm²之U形管，正中間以一半透膜隔離，其情形如下圖。在27℃時，

U形管一邊注入10.0毫升(cm³)純水，試問另一邊應注入多少毫升之1.00  10^4 M NaCl 水溶液，才能使純水的液面保持原來的高度？

（假設鹽水及純水密度皆為1.00克／毫升，半透膜只許水分子進出，一大氣壓等於 1.00  10³ cm水柱高。）

(A) 10.0　(B) 12.5　(C) 14.9　(D) 17.4。

二、多重選擇題：18％

1. 有關溶液性質的下列敘述哪些不正確？（應選三項） (A)海水的沸點比純水高 (B)在 同溫時，0.1 m蔗糖水溶液和0.2 m葡萄糖水溶液的飽和蒸氣壓相同 (C)任何兩種液體 的混合溶液，其總壓力與單純液體的蒸氣壓關係均可利用拉午耳定律來描述 (D) 0.1 M葡萄糖溶液與0.1 M食鹽水的凝固點相同 (E)食鹽水的飽和蒸氣壓比純水低。

2. 若有五種溶液分別為A：純水、B：乙醇、C：1％酒精水溶液、D：1％葡萄糖水溶液、

E：1％食鹽水溶液，下列各項性質之比較何者正確？（應選三項） (A)沸點：E＞D

＞A＞C＞B (B)蒸氣壓：E＞D＞A＞C＞B (C)凝固點：A＞D＞C＞E (D)重量莫耳濃 度：C＞E＞D (E)莫耳分率：D＞E＞C。

3. 容器以半透膜分成A、B兩區，若分別裝入下表的水溶液，則溶液A上升的為？ （應 選二項） (A) A (B) B (C) C (D) D (E) E。

選項 溶液 A 溶液 B A 10%NaCl 10%NaI B 12%C12H22O11 11%C6H12O6

C 0.2m NaCl 0.2m C6H12O6

D 0.5M NaCl 0.4M Na2SO4

E 0.5M 葡萄糖 0.5M NaCl

4. 設A杯為純水，B杯為1 m之C6H12O6(aq)，C杯為2 m之C12H22O11(aq)，今同置於一密閉器 內，裝置如下圖，若原來三燒杯裝的液體均等高，且燒杯大小均相同，則最後達平衡 時，下列敘述何者正確？（應選三項）

(A) A杯的水最低，B杯最高　(B) A、B、C三杯的水位不等高，且C杯的濃度變大　

(C) B杯與C杯中所含水位不等高，且C杯的濃度變小　(D) B杯的水位低於C杯，且A

(E) B杯與C杯中兩溶液的重量莫耳濃度必相等。

5. 直徑在10^－7～10^－9公尺的粒子所構成的溶液稱為膠體溶液，下列有關膠體溶液性質的 敘述，何者正確？（應選三項） (A)膠質粒子間相互碰撞而造成布朗運動 (B)膠體溶 液通電可促使膠質凝聚 (C)在膠體溶液中加入電解質，可防止膠質凝聚 (D)廷得耳效 應是因膠質粒子散射光線 (E)通常膠質粒子可吸附溶液中的離子而帶電荷，故而易分 散於水溶液中。

6. 下列有關液體與溶液的性質，何者正確？（應選二項） (A)液體的飽和蒸氣壓隨溫度 上升而增加 (B)在定壓下，液體體積都隨溫度上升而增加 (C)氣體在水中的溶解度隨 溫度上生而增加 (D)以半透膜隔開食鹽水與純水，則Na^＋與Cl^－會滲透到純水而產生 滲透壓 (E)膠體溶液的膠體粒子不停地作布朗運動。

7. 下列哪些是化學反應達平衡狀態所須具備的條件？（應選三項） (A)溫度固定　(B) 反應物濃度等於生成物濃度　

(C)反應物與生成物的濃度維持一定　(D)各物質的濃度

(E)

8. 反應H2(g)＋I2(g)



〔H2〕 〔I2〕 〔HI〕

(A)

(B) 0.50 0.50 1.50

(C)

(D) 1.00 1.00 1.00

(E)

9. 哈柏法製氨：N2(g) + 3H2(g)



三、非選擇題：22％

1. 取1.80克葡萄糖溶於100.0克水中，測得溶液的凝固點為  0.186℃；若取0.585克氯化 鈉溶於100.0克水中，測得溶液的凝固點為  0.343℃。

(a) 此二溶液沸點較高者為　 (1) 　 ；同溫下，此二溶液蒸氣壓較高者為　 (2) 　 ，導電 度較高者為　 (3) 　 ，滲透壓較高者為　 (4) 　 。（共 4 分）

(b) 此葡萄糖溶液的重量莫耳濃度為　 (5) 　 ，氯化鈉溶液的重量莫耳濃度為　 (6) 　 。 在相同重量莫耳濃度之此二稀溶液，假設不是實驗誤差，為何氯化鈉水溶液的凝 固點降低度數（ΔTf）不是葡萄糖水溶液的凝固點降低度數的二倍？　 (7) 　 。

（共 6 分）

2. 在N2O4(g) + 59 kJ



並完成下表。

操 作 反應方向 NO2濃度 系統顏色 加入NO2

加大壓力 升高溫度 定壓下加入Ar

（共12分）

國立台東高中高三化學科第一次期中考試答案卷

適用班級：301、302

班級：________ 座號：________ 姓名：_____________________

總 分

一、單選題：60％

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.

B B D C B C A D B D

11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.

C D D A B D A C B C

二、多選題：18^％

1. 2. 3.

BCD ACD AC

4. 5. 6.

CDE BDE AE

7. 8. 9.

ACE ACE ABCE

三、非選題：22％

1. 答：(1)氯化鈉溶液 (2)葡萄糖溶液 (3)氯化鈉溶液 (4)氯化鈉溶液 (5) 0.1 m

(6) 0.1 m (7)氯化鈉並未完全解離（或形成離子對）

2. 答：

操 作 反應方向

NO

加入 NO2

←

加大壓力

←

升高溫度

→

定壓下加入 Ar

→