國立中和高級中學 100 學年度第 2 次教師甄選化學科筆試試題卷 ※

甲、乙、丙 加H₂SO₄

含丙的白色沉澱 濾液1 加過量 NaOH

含甲的藍綠色沉澱 濾液2

加適量HCl

含乙的白色沉澱 濾液3

國立中和高級中學100 學年度第 2 次教師甄選化學科筆試試題卷

※ 注意 1. 不得使用計算工具協助計算

2. 選擇題答案請使用 2B 鉛筆劃記於答案卡上 3. 非選擇題答案請註明題號書寫於作答卷上

一、 選擇題（每題1.5 分、單複選混合，複選題必須全對才給分，答錯到扣題分 1/5！）

1.下列各溶液中，何者在加入澱粉溶液時有顯著的藍色出現？

(A)I2(s)+NaOH(aq)過量 (B)H2O2(aq)+KI(aq)+H⁺(aq) (C)KI(aq)+ KIO3 (aq) (D)KI(aq)+ KIO3 (aq)+NaOH(aq) (E)KI(aq)+ KIO3 (aq)+H⁺(aq)

2.將各 100mL 的反應物 A(0.5M)及 X(0.6M)，在 20℃混合後生成化合物 AX，其溫度變化如下圖，若混合液的比熱 為1.12

cal/mL-℃，熱卡計的熱容量為 2.7cal/℃，則下列敘述何者有誤？

(A)形成 AX 的反應為吸熱反應 (B)反應熱為-13.6kcal/mol (C)加催化劑可使熱卡計溫度提前到達 23.0℃

(D)加催化劑可使熱卡計溫度高於 23.0℃

3.設 A2＋B2(g) ⇌ 2AB (g)反應正向速率常數為K1，逆向速率常數為K2，平衡常數為K，正向速率為 R1，逆向速率為 R2，則下列何者正確？

(A)K＝K2/K1 (B)升高溫度 K、K1、K2均變大 (C)加入催化劑 K、K1、K2均不變 (D)縮小容器體積 R1、R2變大，K1、K2

不變 (E)縮小容器體積[A2]，[B2]，[AB]均變小

4.某水溶液含有甲、乙、丙三種金屬離子，若以下圖所示之實驗步驟，即可分離這些離子，試問甲、乙、丙各為何種離 子？

5.CH4與C2H6之混合氣體中，CH4與C2H6之質量比為8：5，則 CH4與C2H6之分壓比為：

(A)3：2　(B)2：3　(C)4：5　(D)5：4 (E)3：1

選項 甲 乙 丙

(A) Fe³⁺ Al³⁺ Pb²⁺

(B) Cu²⁺ Ag⁺ Ba²⁺

(C) Cu²⁺ Al³⁺ Ba²⁺

(D) Fe³⁺ Ag⁺ Pb²⁺

(E) Fe³⁺ Pb²⁺ Ba²⁺

6.選用一種試劑即可把下列五種藥品 Na2S、BaCl2、Na2SO4、Na2SO3、K2CO3加以區別的為下列何者？

(A)NH3(aq) (B)H2SO4(aq) (C)NaOH(aq) (D)AgNO3(aq) (E)HNO3(aq)。 7.已知 X 為某二價金屬元素，下表列出四個反應的平衡常數值。

反 應 平衡常數

XCO3(s) + MnO42-

(aq) CO32-

(aq) + XMnO4(s) 2.1 × 10¹ XCrO4(s) + SO42-

(aq) CrO^42-(aq) + XSO4(s) 9.5 × 10^－1 XC2O4(s) + CO32-

(aq) C2O42-

(aq) + XCO3(s) 4.5

XMnO4(s) + SO42-

(aq) MnO^42-(aq) + XSO4(s) 2

若分別將下列難溶性化合物 1 克加入 100 毫升水中，再滴入一些濃鹽酸充分攪拌，哪一個的[X^2＋]最小？

(A)XCO3 (B)XC2O4 (C)XCrO4 (D)XSO4 (E)XMnO4

8.下列有關 H2O、H2S、NH4Cl、SiO2物質的沸點高低排列順序，何者正確？

(A)NH4Cl>SiO2>H2S>H2O (B)SiO2>NH4Cl>H2O>H2S (C)NH4Cl>H2O>H2S>SiO2 (D)SiO2>NH4Cl>H2S>H2O (E)NH4Cl>H2O>SiO2>H2S

9. 將金屬銅與酸反應，下列敘述那些不正確？

(A)與濃硫酸反應，生成 SO3 (B)與稀硫酸反應，生成 H2 (C)與濃硝酸反應，生成 NO2

(D)與稀硝酸反應，生成 NO (E)不會與稀鹽酸反應。

10.將 NO2、NH3及O2 三種氣體混合，在一定條件下，經完全反應生成 N2 及 H2O (不考慮 2 NO2 → N2O4 的反 應），則原混合氣體中，NO2、NH3及 O2的體積比應為下列何者？

(A)2：1：2 (B) 1：2：1 (C) 2：4：1 (D) 4：2：3 (E) 1：3：2

11.下圖為氫原子形成氫分子之位能圖，下列相關敘述何者正確？　(A)氫原子比氫分子穩定　(B)氫分子之解離能為 437 千焦/莫耳　(C)氫原子之共價半徑為 0.74 埃　(D)氫分子的鍵長為 1.48 埃 (E)等重的 H(g)與H2(g)，前者燃 燒時放熱較多。　

12.下列那些水溶液無法從混合液中分離 Pb²⁺與Mg²⁺？ (A)K2CrO4 (B)NaI (C)Na2SO4 (D)NH3 (E)Na2S 13.已知某種鐵的同位素離子 Fe^{3 ＋}比鈣原子多出三個電子，且其原子之中子數亦較電子數多出三個，

則該原子的質子數、質量數分別為何？　(A) 20，43　(B) 23，49　(C) 26，55　(D) 26，56 (E) 23，56

14.在室温，將 NO2紅棕色氣體密封於注射針筒，若將其浸沒於0 C 的水中，則見紅棕色逐漸變成無色。下列敍述何 者正確？

(A)此反應為 2 NO2(g) N2O4(g)，△H<0 (B)若將針筒重新浸沒於熱水，則會變回紅棕色 (C)加壓時，有助於

使具極性的NO2變成非極性的N2O4 (D)增高温度時，正、逆反應的反應速率都變快，活化能均降低 (E)將針 筒壓縮，[N2O4]變大，紅棕色變淺。

15.平衡下列方程式：a H2IO5＋b I ^＋c H ⁺ → d I3＋e H2O（a～e 為係數，呈簡單整數比），則：　(A) a＝3　 (B) b＝9　(C) c = 10　(D) d＝4　(E) e＝5

16.某混合物中含硫及碳 2.00 克，完全燃燒後生成 SO2和CO2混合氣體，共重6.00 克，則原混合物中含碳若干克？

（原子量：S＝32，C＝12，O＝16）　(A) 0.25　(B) 0.80　(C) 0.10　(D) 1.20 (E) 1.50

17.冠羽 同學取 1.38 克的柳酸（分子量＝138）與 4.00 毫升的乙酐（分子量＝102，比重＝1.08），

在濃硫酸的催化下反應，所得產物經純化，再結晶及烘乾後，得到0.90 克的阿司匹靈。柳酸與乙 酐反應生成阿司匹靈的反應式如附圖，試問冠羽 同學在本實驗所得的產率為何（％）？　

(A) 37　(B) 40　(C) 50　(D) 69　(E) 80

18.食品中的蛋白質含量，可由測定其氮元素的含量來間接推算。臺灣在 97 年 9 月間發生的「毒奶」風波，係不肖廠商 在奶粉中添加三聚氰胺，以造成蛋白質含量較高的假象所導致。假設正常奶粉中的蛋白質，其平均含氮量約 16.6％，則三聚氰胺的含氮量約為正常奶粉中蛋白質平均含氮量的幾倍？　(A) 8　(B) 6　(C) 5　(D) 4　(E) 3 19.物質甲用再結晶法精製時，所選用的溶劑乙須具備下列何條件？　(A)甲對乙之溶解度，熱時須大而冷時須小　 (B)乙須無色　(C)乙易與水互溶(D)乙之正常沸點須在 100℃以下　(E)甲和乙不起化學反應

20.實驗一：5 克的 A 元素與 8 克的 B 元素，反應完全後得到 9 克的化合物 C；實驗二：1 克的 A 元素與 20 克的 B 元 素，反應完全後亦得到9 克的化合物 C。根據原子說，針對上述兩組實驗，下列結論何者正確？　(A)上述兩組實 驗的質量皆不守恆　 (B)9 克化合物 C 中含有 8 克的 B 元素　(C)化合物 C 中含 A、B 兩元素的質量比為 5：4　 (D)化合物 C 可由不同比例的 A、B 元素組成，故上述兩實驗的結果可由倍比定律說明　(E)若欲合成 18 克的化合 物C，至少需要 A 元素 2 克

21.下列何者不是溶液？　(A)青銅　(B)純水　(C)馬口鐵　(D)土壤　(E)糖水

22.640 mL CH3OH （比重＝0.80）與 500 mL 水混合得溶液，若甲醇為 14.8 M，則：　(A)混合後溶液體積為 1081 mL　(B)溶液密度為 0.916 g／mL　(C)溶液體積為 1140 mL　(D)含甲醇之重量莫耳濃度為 32.0 m　 (E)含甲醇之重量百分率濃度為 56.1％

23.取 1 莫耳理想氣體，分別於 0 ℃、25 ℃、100 ℃時，測量其壓力與氣體體積值，再根據所得的數據，計算理想氣 體常數，分別得R1、R2、R3（均以SI 單位制表示之）。則下列何者正確？　(A) R1＝R2＝R3　(B) R1＞R2＞R3　 (C) R3＞R2＞R1　(D) R1＞R2＝R3 (E) R3＞R2＝R1

24.人造空氣（O2與He 的混合氣體），可用於減輕某些病痛或供深水潛水員用，在 S.T.P.下，5.6 升人造空氣的質量 是2.4 克，則此混合氣體中 He 與 O2的分壓比為：（原子量He＝4，O＝16）　(A)1：4　(B)4：1　(C)2：3 (D)3：2

(E)3：1

25.在同溫同壓下，擴散 60 mL H2（g）需時2 分鐘，擴散 30 mL 氧氣則需時　(A)2 分鐘　(B)6 分鐘　(C)4 分鐘　 (D)2 分鐘 (E)8 分鐘

26.不純的食醋 30 克溶於水，以 0.5 M 之 NaOH 溶液滴入 103 mL 時發現過量，又以 0.30 M 之 H2SO4逆滴定至當 量點，用去硫酸溶液2.50 mL，試求此食醋中含醋酸的重量百分率濃度？　(A) 25.0％　(B) 20％　(C) 15％　

(D) 10％ (E) 5％

27.附圖是安非他命的結構式，請選出下列有關其性質的正確預測？ 　

(A)在室溫下，加入溴/CCl4，可使其褪色　(B)水溶液會使 FeCl3(aq)呈紫色　(C)水溶液會在稀酸催化下，可水解成 苯甲酸和乙醯胺　(D)為一級胺類 (E)在稀酸中溶解度大於在純水中

28.某大醫院的毒物科主任警告，聚合物 PVC 本身無毒，算是相當穩定的材質，然而使用不當，加熱超過攝氏 60

℃，PVC 會釋出可能致癌的物質。因此，多位學者專家贊成環保署訂出法規，禁止食品或飲料的包裝膜及容器使

用塑膠材質編號為 的 PVC。下列何者為聚合物 PVC 的單體？　(A) CH2＝CClCO2CH3　(B) CCl2＝

CCl2　

(C) CH2＝CHCl　(D) C6H5CH＝CHCl　(E) HC≡CCl

29.如附圖所示，左邊容器為 4 L、27 ℃、2 atm 的 CO2；右邊容器為6 L、27 ℃、4 atm 的 He。打開閥門，最後仍為 27 ℃，則達成平衡後下列正確為？　(A) 左、右兩邊壓力為 2：3　(B) CO2和He 的原子數比為 1：1　(C) CO2

和He 的分壓比為 1：3　 (D) CO2和He 的分子數比為 1：3　(E) 左、右兩邊分子數比為 1：3

30.下列關於芳香烴的性質和反應，何者正確？　 (A) C8H10有三種芳香烴異構物　(B) 苯和溴在室溫可進行加成反 應　(C) 苯環中的碳原子全部共平面　(D) 氯甲烷與苯在氯化鋁的催化下可得甲苯　(E) 聯苯與萘為同分異構物 31.下列何者不能達成平衡？　(A)沒有蓋，杯中的水　(B)有加蓋，杯中的水　(C)飽和溶液中的沉澱溶質　(D)將水

與糖水以半透膜隔開　(E)打開汽水瓶蓋的 CO2與水

32.氫氣可與氣體 X2進行反應，其反應如下：H2(g)＋X2(g) 2 HX(g)。已知在25℃、一大氣壓時，其正向與逆向反應 速率常數分別為1000 與 10 mol^－1 s^－1，下列有關H2、X2與HX 在密閉容器內反應的敘述，何者正確？　(A)將 各1.0 莫耳的 H2與X2置於密閉容器中，反應到達平衡時，氫氣為1／6 莫耳　(B)若加倍 H2與X2的起始濃度，

則正向反應速率常數將改變為400　(C)各 1.0 莫耳的 H2與X2反應到達平衡後，再加入10.0 莫耳的 HX，則會 趨近於100　(D)若系統中恰有 1.0 莫耳 H2、1.0 莫耳 X2與2.0 莫耳 HX 時，H2與X2的莫耳數不會隨時間變化而 改變　

(E)由於 H2與X2可完全反應，故反應不會達到平衡

33.哈柏法製氨的平衡反應為 N2(g)＋3 H2(g) 2 NH3(g)＋92 kJ，則下列何措施既可增大製氨的反應速率又可增加氨 的產率？　

(A)增大壓力　(B)減小壓力　(C)升高溫度　(D)降低溫度　(E)加入催化劑

34.N2(g)＋3 H2(g) → 2 NH3(g)其速率式可寫為r＝－K1＝－K2＝K3。則下列何者正確？　

(A) K2＝3 K1，K3＝2 K1　(B) K1＝3 K2，K1＝2 K3　(C) ＝×　(D) ＝×　

(E) －＝2×

35.下列氧化數何者是正確：

(A)K3CoF6中Co 為＋4　(B)SbO(OH)中 Sb 為＋3　(C)WO42＋中W 為＋6 (D)H2SO5中S 為＋8　(E)Na2MnO4

中Mn 為＋7。

36.選出錯誤的敘述：

(A)某一個溫度的容器內的所有氣體分子具有相同動能(B)化學反應進行時其反應速率及反應速率常數均固定不變 (C)放熱反應的速率比吸熱反應快(D)即使反應物碰撞能量超過活化能也不一定會變成產物

(E)催化劑不會改變化學反應的活化能。

37.根據鍵結原理，下列有機化合物之分子式，何者正確？　(A) C8H11O　(B)C3H5N (C) C4H11　 (D) C4H8O2　(E) C2H4NO2

38.花青苷是引起花果呈現顏色的一種花色素，廣泛存在於植物中。它的主要結構在不同 pH 條件下有以下存在形式：

下列有關花青苷的敘述，何者正確？　(A)可作為一種酸鹼指示劑　(B)結構Ⅰ和Ⅱ中均含有兩個苯環　(C)結構Ⅰ 和Ⅱ與Na 均不反應　(D)結構Ⅰ和Ⅱ均能與 FeCl3溶液反應呈現紫色　(E)結構Ⅰ和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有 的碳原子可能共平面

39.醣類是人體三大營養素之一，下列有關醣類的敘述，何者正確？　(A)葡萄糖和果糖是同分異構物　(B)澱粉是由 葡萄糖經加成聚合而成　(C)蔗糖和麥芽糖具有相同的分子式　(D)葡萄糖和果糖具有相同化學性質　(E)澱粉和纖 維素是由不同的單醣所組成的

40.對水而言，25℃Kw＝10^{- 1 4}，100℃Kw＝10^{- 1 2}，下列何者正確 ？

(A)100℃純水呈中性，pH＝7　(B)100℃純水之 pH＝6，故呈酸性 (C)100℃純水之[H⁺]＞25℃純 水之[H⁺] (D)100℃純水中之[H⁺]＝[OH^-]　(E)100℃純水中之[H⁺]=10^{- 6}M

二、非選擇題(共 40 分)

1.下表是　CuSO4　的溶解度，據表計算下列問題：20　℃的　CuSO4　之飽和溶液　150　g，溫度升至　80　℃時，應加入若 干　g　之　 　才可達到飽和？（CuSO4　式量＝160）（4 分）

溫度 20　℃ 80　℃ 溶解度

（g∕100　g　水） 20　g 75　g

2.食鹽中常加入碘酸鉀　KIO3　以防止甲狀腺腫。為檢驗食鹽中碘酸鉀的含量，做了以下實驗：

(甲)取　100　克食鹽及少許的可溶性澱粉，加入　50　毫升食醋後，全部置入容器　A　中，再加水配成　1　升溶液 (乙)取上述的溶液　100　毫升置入錐形瓶中，加入過量的碘化鉀溶液後，溶液呈藍色。

(丙)以　0.001　M　Na2S2O3(aq)　滴定(乙)中的溶液，當滴入的體積為　6毫升時，藍色恰好消失。

問：食鹽中碘酸鉀的含量為多少　ppm？（分子量：KIO3＝214）（4分）

3.A、B、C、D、E、F　和　G　都是有機化合物，其關係如下圖所示：

回答下列問題：

(１)化合物　C　的分子式是　C7H8O，C　遇　FeCl3　溶液顯紫色，C　與溴水反應生成的一溴取代物只有兩種，則　C　的結構 式為何？（2分）

(２)　D　為不含烷基支鏈之化合物，其分子量比化合物　C　少　20，它能與　NaHCO3　反應放出　CO2，則　D　的分子式為 何？

（2分）

4.當大氣壓力為 76cmHg，右圖J型管( 截面積為 1cm² )，左端空氣柱高度 20cm，問 (1)當右端加入 38cm³的水銀後，可使左端汞柱上升幾公分？（4分）

(2)當右端抽出約幾毫升的水銀後，可使兩端汞柱高度相等。（4分）

5.畫出下列各分子或離子的結構： (1)SO3 (2)疊氮離子。（4 分）

6.一氦氣鋼瓶，體積為 25 公升，壓力為 10 大氣壓，用以填充氣球，若每個氣球體積為 1 公升，氣壓為一大氣壓，

則

共可填充多少個氣球？（4 分）

7.某種以　KHC2O4．H2C2O4．2H2O　配成　20.0　mL　之溶液，以　0.30　N 之　Ba(OH)2　滴定，需用　20　mL　達當量點。若 此溶液　12　mL　在酸中與　K2Cr2O7　反應，需　K2Cr2O7　10　mL。求　K2Cr2O7(aq)　之容積莫耳濃度為多少？(4 分)

8.氫氧燃料電池是未來的重要能源，但是種類太多，所以其半反應式，並沒有一定寫法。請依電解質溶液為酸性及鹼 性兩種不同情況，分別寫出電池兩極的半反應式。（共四個半反應，請標明其酸鹼性、正負極、陰陽極）（8 分）

國立中和高級中學 100 學年度第 2 次教師甄選化學科筆試 作答卷

(請依題號作答，答案須畫線標示清楚)