氯化钡的制备与分析
BaSO
4+ 4C ＝ BaS + 4CO BaS + CaCl
2＝ BaCl
2+ CaS
总反应为：
BaSO
4+ 4C + CaCl
2＝ BaCl
2+ CaS + 4CO
氯化钡的含量分析采用重量法
实验内容
1. 氯化钡的制备
重晶石 10g 和 CaCl2 6g ，研细，研细的木炭粉 3g ，拌匀，压紧，
上面再覆盖一层炭粉（约 1cm 厚），盖上坩埚盖，马弗炉中 900℃ ， 焙烧 3h 。
烧结块用水浸出，倾泌法减压过滤，用少量 1:1HCl 溶液（约 1 0ml ）使滤液酸化，赶尽 H2S （ * ）。
蒸发滤液，当有大量 BaCl2晶体析出时，停止加热，稍冷后加入 95
% 乙醇 10ml ，搅拌，并放置 30min 使结晶完全。减压过滤，用少量 95% 乙醇润洗晶体 2 次 , 抽气干燥，称量，计算百分产率。
2 ．氯化钡含量的测定
准备瓷坩埚。
BaCl2 · 2H2O 产品 0.4~0.6g 两份，在热的稀 HCl 溶液中，滴加 沉淀剂稀硫酸，得到 BaSO4沉淀。沉淀经陈化、过滤、洗涤、烘干
、炭化、灰化和灼烧后，以 BaSO4形式称重并计算其含量。
关键操作：过滤、洗涤、转移、烘干、炭化、灰化和灼烧
思 考 题
1 ．为什么实验中所用的炭粉比计算量要多一倍以上，而且最后还 要覆盖一层？
2 ．制备时氯化钙能否过量？过量太多有何影响？
3 ．用氯化钙法所得的烧结块能否用盐酸浸取？为什么？
4 ．制备 BaSO4沉淀为什么要在稀盐酸介质中进行？
5 ．制备 BaSO4 沉淀时，为什么试液和沉淀剂都要预先稀释？而 且要加热至近沸？
