第一學期第一次期中考高三化學科試卷卷別：不分卷

(1)

國立台東高級中學 ^{105 學年度}

第一學期第一次期中考高三化學科試卷卷別：不分卷

範圍：1-1 至 2-1 畫答案卡：■是□否適用班級：3 年 1.2.3.4.9 班班別：座號： 105.10.12 姓名：

※本卷得分超過 100 者，以 100 分記一、單選題：(每題 2.5 分，共 65 分)

1. 某多電子原子之最後一電子之四種量子數為 n＝4，

_

＝0，m＝0，s＝－

2

1

(m、s 均以正號為先)，則此元素之原子序為　(A)19　(B)20　(C)33　(D)35。

2. 依據波耳的氫原子模型理論，下列敘述何者錯誤？ (A)電子可以在特定能階（穩定狀態）存在而不輻射　(B)電子在

0

n

的軌道時，所具有的能量最小　(C)電子吸收能量躍遷至較高能階的狀態叫做激發態　(D)電子可穩定處於任何能階。

3. 下列有關光波的敘述，何者為正確？ (A)波長較長的光波有較大的頻率 (B)光的波長愈長則能量愈高 (C)所有光波在真空中均以相同的速度進行 (D)所有的光子亦具有相同的能量。

4. 氫原子從較高能階躍遷到 n=1 能階所放之光譜線稱來曼系列，此系列最長之波長為 121.5nm，問此系列之最短波長會趨近何值？ (A)

4

1

×121.5nm (B)

2

1

×121.5nm (C)

4

3

×121.5nm (D)

3

1

×121.5nm。

5. 量子力學中，用 3 種量子數描述原子軌域，下列有關軌域的敘述，何者正確？　(A)主量子數

n3

的殼層中，存在 3 個互相垂直的 3d 軌域　(B)在 L 層中，有 1 個 2s 軌域、3 個 2p 軌域、5 個 2d 軌域　(C)因為 d 軌域於

n3

才存在，故 2d 軌域不存在　(D)在

n3

的主層中，有 7 個 3f 軌域。

6. 在氫原子中，電子經下列能階轉換，何者放出的能量最高？ (A)由 n＝5 → n＝2 (B)由 n＝4 → n＝1 (C)由 n＝6 → n

＝3 (D)由 n＝7 → n＝4。

7. 若將氫原子能階 n＝1 之能量定為 0，n＝3 之能量為 3200 單位，則 n＝2 之能量為 (A)1312 (B) 1422 (C) 1800 (D) 2700 單位。

8. 關於電負度的敘述，何者正確？ (A)同族元素原子序愈大，電負度愈大 (B)同列元素原子序愈大，電負度愈大 (C)電負度以 F = 4.0 最大，因其最易失去電子 (D)電負度較大者金屬性較強，電負度小者非金屬性較強。

9. 下列敘述，何者稱為“包立不相容原理”？ (A)p 軌域的電子出現於以原子核為中心的左右、上下或前後的空間，分別為 x、y、z 三個互相垂直的軸，呈啞鈴狀分佈 (B)多電子原子的基態電子組態，由較低能階到較高能階的順序進入軌域 (C)數個電子要進入同能階的同形軌域時，電子先分別進入不同方位的軌域而不成對，等各軌域均有一個電子時，才允許自轉方向相反之電子進入而成對 (D)同一軌域內最多僅能有兩個電子，且其自轉方向必需相反。

10. 當電子的能階狀態改變時，會伴隨吸收或放出能量。下列何項的能階狀態改變，會吸收能量？ (A)氮原子中的電子：

4p→3d　(B)氫原子中的電子：4s→4p　(C)鈦原子中的電子：3d→4s　(D)碳原子中的電子：3s→3p　。 11. 下列那一個示意圖是基態鉻原子的電子組態？

(A) 　(B) 　(C) 　(D) 　(E) 。

12. HCl、Cu、NaCl 三者物質中，原子與原子的結合力為下列哪一種鍵結？　(A)離子鍵、金屬鍵、共價鍵　(B)共價鍵、金屬鍵、離子鍵　(C)金屬鍵、離子鍵、共價鍵　(D)共價鍵、離子鍵、金屬鍵　(E)離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

※下圖是按元素特性而區分的週期表，請回答下列第 13~15 題：

高三化學第 1 頁，共 3 頁

(2)

13. 許多的類金屬元素因性質介於金屬與非金屬之間，故可作為半導體電子材料，這些元素在週期表中都分布在何處？

(A)乙丙區域之間　 (B)丙丁區域之間　 (C)丁戊區域之間 (D)戊己區域之間　 (E)乙丁區域之間。 14. 哪一區塊的元素，其價電子主要填在 s 軌域？ (A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)丁 (E)戊。

15. 下列關於鈍氣的敘述，何者錯誤？ (A)位於上圖的己區 (B)最外層的電子組態均為 ns

²

np

⁶

(C)各種鈍氣元素在自然界中，均以無色單原子氣體存在 (D)鈍氣的化學性質極不活潑。

16. 第三週期某元素之第一至第六游離能(kJ/mol)如下所示，則此元素符號為何？ (A) Mg (B) Al (C) Si (D) P IE

1

IE

2

IE

3

IE

4

IE

5

IE

6

577 1816 2744 11576 14829 18375

17. 在下列各反應中，哪一個反應的熱量變化(H)與元素 X 的游離能相等？ (A)X

(s)

X

^＋(g)

＋e

^－

(B) X

(g)

X

^＋(g)

＋e

^－

(C) X

(s)

X

^＋(aq)

＋e

^－

(D)X

(g)

X

^＋(aq)

＋e

^－

。

18. 下列各組離子半徑的大小比較，何者正確？ (A)Na

^＋

＞F

^－

(B) S

^2－

＞Cl

^－

(C)Mg

^2＋

＞Na

^＋

(D) Na

^＋

＞K

^＋

。

19. 某

3

價離子之原子核外電子的分布如下：K 層中有 2 個電子，L 層中有 8 個電子，M 層中有 11 個電子，則由該離子所形成之中性原子的基態電子組態中，3d 軌域含有多少個電子？　(A) 0　(B) 1　(C) 4　(D) 5。

※下表所列的是鹼金屬元素的原子序、沸點與熔點。根據此表，回答20～21題。

金屬鋰鈉鉀銣銫

原子序 3 11 19 37 55 沸點 ℃ （） 1342 882.9 759 688 671 熔點 ℃ （） 180.54 97.72 63.38 39.31 28.44

20. 下列有關表中五種鹼金屬的敘述，何者正確？ (A)原子序愈大的鹼金屬元素，熔點愈高 (B)加熱到700℃，銣與銫元素都會變為氣體 (C)加熱到200℃，這五種元素都會完全汽化 (D)加熱到1000℃，只有鋰元素仍然是固體狀態。

21. 科學家尚未測量到鹼金族中鍅（Fr，原子序  87）元素的沸點與熔點，但根據週期表的規律性，下列有關鍅元素的沸點與熔點的推論，何者最不可能？ (A)鍅元素的沸點稍高於 600℃ (B)鍅元素的熔點可能低於

25℃ (C)室溫時的鍅元素可能是液體 (D)室溫時的鍅元素可能是氣體。

22. 氫作為能源使用的優點是發熱量大、清潔、資源豐富，因此被譽為 21 世紀最有希望的新能源之一。

用「貯氫合金」或「貯氫金屬」來貯氫、運氫和使用氫都十分方便，是氫能開發利用中最有希望採用的材料。某貯氫合金由鑭與鎳兩種金屬組成，其單位晶格如附圖所示（晶格中所有原子皆位於三個平面層），由此推斷此合金的實驗式應為何？ (A) LaNi　(B) La

2

Ni

3

　(C) La

2

Ni

5

　(D) LaNi

5

。

高三化學第 2 頁，共 3 頁

(3)

23. 元素依原子序大小排列，再將相同性質的元素歸類為同一族，使元素的性質具有週期性的變化，而形成元素週期表。

原子之化學性質與原子核外最外層電子關係密切，今有五個原子的基態電子組態之末兩項為： (甲)

4s 4p² ⁶

　(乙)

2 2

3s 3p

　(丙)

_{4d 5s}¹ ²

　(丁)

_{3d 4s}¹⁰ ¹

　(戊)

5p 6s⁶ ¹

試回答下列問題：

(A) (甲)屬於第四週期，有 6 個價電子 (B) (乙)是第 14 族的元素 (C) (丙)屬於第四週期的第 3 族元素 (D) (丁)屬於第四週期的第 1 族元素 (E) (戊)屬於第 7 族、有 7 個價電子。

24. 各元素有特定的電子組態，每族元素的價電子組態相似，所以具有相似的化學性質。當電子組態相同時，化學性質亦會相似。下列各組皆為等電子粒子，試問何組之基態電子組態相異？　(A)

9F^

與

₈O²^

　(B)

24Cr

與

₂₆Fe²^

　(C)

9F^

與

11Na^

　(D)

₂₁Sc³^

與

₁₈Ar

。

25. 氯分子可吸收 300 nm 的紫外光而解離成氯原子，反應式為 Cl

2(g)^光

2Cl

(g)

，試問此照光解離反應所需要的能量是多少 kJ

／mol？（h=6.62×10

^－34

J‧s） (A) 200 (B) 300 (C) 400 (D) 600 。

26. 中性原子在基態狀態下，移除一個電子所需要最小的能量，稱為游離能（IE），某元素 M 的

IE3IE2 IE2IE1

，則下列敘述，何者正確？　(A)此元素的

IE1IE2 IE3 IE4

　(B)元素 M 有 3 個價電子　(C)其氧化物化學式可能為

2 3

M O

　(D)元素 M 所屬 A 族數為 VIA 族　。

二、多選題 (每題 4 分，共 36 分，每個選項答對得 0.8 分，答錯倒扣 0.8 分，倒扣至該題 0 分為止)

27. 氫原子光譜中，紫外光區第一條譜線（頻率最低）、第二條譜線，可見光區第一條光譜線之波長分別為λ

1

、 λ

2

及λ

3

，頻率分別為，ν

1

、ν

2

及ν

3

，能量分別為E

1

、E

2

及E

3

，則 (A) E

2

＝E

1

＋E

3

(B)λ

2

＝λ

1

＋λ

3

(C)ν

2

＝ν

1

＋ν

3

(D)ν

2

－ν

1

＜ν

2

－ν

3

(E)λ1

λ

3

＝λ

2

λ

3

＋λ

1

λ

2

。

28. 原子內的電子在各軌域運動，所有電子占用軌域的分布，稱為電子組態。而將原子的所有電子填入軌域中，建構原子的電子組態，必須遵循一定的原則，下列敘述哪些正確？ (A)根據洪德定則，碳原子的電子組態為

1s 2s 2p² ² _x²

　(B)依據包立不相容原理，

ls 2s 2p 3s² ² ⁶ ³

的電子組態不存在　(C)依據遞建原理，

1s 2p² ¹

的電子組態不存在　(D)包立不相容原理說明同一軌域內的 2 個電子，自轉方向必相反　(E)

1s 2s 2p 2p² ² x² y¹

的電子組態不存在。

29. 下列有關鹼金屬族元素的性質，哪些隨原子序的增大而漸增？ (A)原子量 (B)原子半徑 (C)離子半徑 (D)熔點 (E) 第一游離能。

30. 有關同一週期鹼金屬和鹼土金屬的比較，下列敘述何者正確？ (A)活性：鹼金屬 > 鹼土金屬　(B)金屬鍵強度：鹼土金屬 > 鹼金屬　(C)熔點、沸點：鹼土金屬 > 鹼金屬　(D)硬度：鹼金屬 > 鹼土金屬　(E)價電子數：鹼金屬 > 鹼土金屬 31. 下列有關於 NaCl 晶體之敘述何者正確？ (A)NaCl 晶體為雙面心立方堆積 (B)NaCl 晶體中之離子鍵不具方向性 (C)

半徑 Na

^＋

＞Cl

^－

(D)每一個 Na

^＋

最近距離有 6 個 Cl

^－

(E) 每一個 Na

^＋

最近距離有 12 個 Na

^＋

。

32. 關於離子晶體性質的敘述，哪些正確？ (A)離子晶體具有硬而脆的特性　(B)離子鍵具有方向性　(C)任何狀態下，離子晶體都是電的良導體　(D)離子晶體均易溶於水　(E)電負度高的非金屬元素和游離能低的金屬元素結合之化合物，一般都是離子晶體。

33. 下列電磁波其波長大小之順序正確的是？ (A) X 射線>可見光>紅外線 (B)紅外線>可見光>紫外線 (C)無線電波>微波

>可見光 (D)紫外線>微波>無線電波 (E)可見光>紅外線>微波。

34. 元素 X 的電子組態為 [

36

Kr]4d

¹⁰

5s

²

5p

²

，則此元素： (A)與碳在同一族 (B)位於週期表的第四列 (C)為一過渡金屬 (D) 可與氯結合成 XCl

4

的分子 (E)每個原子中有 50 個質子。

35. 下列有關於元素性質與其電子排列的敘述，哪些正確？　(A)電子排列為（2 0 ﹐ ）及（2 8 2 ﹐ ﹐ ）的元素，具有相似的化學性質　(B) M 層可容納 8 個電子　(C)氧原子的最外層電子數為 6　(D)

²³11Na

第一學期 第一次期中考 高三化學科試卷 卷別：不分卷

國立台東高級中學 105 學年度

第一學期 第一次期中考 高三化學科試卷 卷別：不分卷

範圍：1-1 至 2-1 畫答案卡：■是□否 適用班級：3 年 1.2.3.4.9 班 班別： 座號： 105.10.12 姓名：

※本卷得分超過 100 者，以 100 分記 一、單選題：(每題 2.5 分，共 65 分)

1. 某多電子原子之最後一電子之四種量子數為 n＝4，

＝0，m＝0，s＝－

(m、s 均以正號為先)，則此元素之原子序 為 (A)19 (B)20 (C)33 (D)35。

2. 依據波耳的氫原子模型理論，下列敘述何者錯誤？ (A)電子可以在特定能階（穩定狀態）存在而不輻射 (B)電子在

的軌道時，所具有的能量最小 (C)電子吸收能量躍遷至較高能階的狀態叫做激發態 (D)電子可穩定處於任何能 階。

3. 下列有關光波的敘述，何者為正確？ (A)波長較長的光波有較大的頻率 (B)光的波長愈長則能量愈高 (C)所有光波在 真空中均以相同的速度進行 (D)所有的光子亦具有相同的能量。

4. 氫原子從較高能階躍遷到 n=1 能階所放之光譜線稱來曼系列，此系列最長之波長為 121.5nm，問此系列之最短波長會 趨近何值？ (A)

×121.5nm (B)

×121.5nm (C)

×121.5nm (D)

×121.5nm。

5. 量子力學中，用 3 種量子數描述原子軌域，下列有關軌域的敘述，何者正確？ (A)主量子數

的殼層中，存在 3 個互相垂直的 3d 軌域 (B)在 L 層中，有 1 個 2s 軌域、3 個 2p 軌域、5 個 2d 軌域 (C)因為 d 軌域於

才存在，故 2d 軌域不存在 (D)在

的主層中，有 7 個 3f 軌域。

6. 在氫原子中，電子經下列能階轉換，何者放出的能量最高？ (A)由 n＝5 → n＝2 (B)由 n＝4 → n＝1 (C)由 n＝6 → n

＝3 (D)由 n＝7 → n＝4。

7. 若將氫原子能階 n＝1 之能量定為 0，n＝3 之能量為 3200 單位，則 n＝2 之能量為 (A)1312 (B) 1422 (C) 1800 (D) 2700 單位。

8. 關於電負度的敘述，何者正確？ (A)同族元素原子序愈大，電負度愈大 (B)同列元素原子序愈大，電負度愈大 (C)電 負度以 F = 4.0 最大，因其最易失去電子 (D)電負度較大者金屬性較強，電負度小者非金屬性較強。

10. 當電子的能階狀態改變時，會伴隨吸收或放出能量。下列何項的能階狀態改變，會吸收能量？ (A)氮原子中的電子：

4p→3d (B)氫原子中的電子：4s→4p (C)鈦原子中的電子：3d→4s (D)碳原子中的電子：3s→3p 。 11. 下列那一個示意圖是基態鉻原子的電子組態？

(A) (B) (C) (D) (E) 。

12. HCl、Cu、NaCl 三者物質中，原子與原子的結合力為下列哪一種鍵結？ (A)離子鍵、金屬鍵、共價鍵 (B)共價鍵、金屬 鍵、離子鍵 (C)金屬鍵、離子鍵、共價鍵 (D)共價鍵、離子鍵、金屬鍵 (E)離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

※下圖是按元素特性而區分的週期表，請回答下列第 13~15 題：

高三化學 第 1 頁，共 3 頁

13. 許多的類金屬元素因性質介於金屬與非金屬之間，故可作為半導體電子材料，這些元素在週期表中都分布在何處？

(A)乙丙區域之間 (B)丙丁區域之間 (C)丁戊區域之間 (D)戊己區域之間 (E)乙丁區域之間 。 14. 哪一區塊的元素，其價電子主要填在 s 軌域？ (A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)丁 (E)戊 。

15. 下列關於鈍氣的敘述，何者錯誤？ (A)位於上圖的己區 (B)最外層的電子組態均為 ns

np

(C)各種鈍氣元素在自然界 中，均以無色單原子氣體存在 (D)鈍氣的化學性質極不活潑。

16. 第三週期某元素之第一至第六游離能(kJ/mol)如下所示，則此元素符號為何？ (A) Mg (B) Al (C) Si (D) P IE

IE

IE

IE

IE

IE

577 1816 2744 11576 14829 18375

17. 在下列各反應中，哪一個反應的熱量變化(H)與元素 X 的游離能相等？ (A)X

X

＋e

(B) X

X

＋e

(C) X

X

＋e

(D)X

X

＋e

。

18. 下列各組離子半徑的大小比較，何者正確？ (A)Na

＞F

(B) S

＞Cl

(C)Mg

＞Na

(D) Na

＞K

。

19. 某

價離子之原子核外電子的分布如下：K 層中有 2 個電子，L 層中有 8 個電子，M 層中有 11 個電子，則由該離子 所形成之中性原子的基態電子組態中，3d 軌域含有多少個電子？ (A) 0 (B) 1 (C) 4 (D) 5。

※下表所列的是鹼金屬元素的原子序、沸點與熔點。根據此表，回答20～21題。

金屬 鋰 鈉 鉀 銣 銫

原子序 3 11 19 37 55 沸點 ℃ （ ） 1342 882.9 759 688 671 熔點 ℃ （ ） 180.54 97.72 63.38 39.31 28.44

20. 下列有關表中五種鹼金屬的敘述，何者正確？ (A)原子序愈大的鹼金屬元素，熔點愈高 (B)加熱到700℃，銣與銫元素 都會變為氣體 (C)加熱到200℃，這五種元素都會完全汽化 (D)加熱到1000℃，只有鋰元素仍然是固體狀態。

21. 科學家尚未測量到鹼金族中鍅（Fr，原子序  87）元素的沸點與熔點，但根據週期表的規律性，下列有關鍅元素的沸 點與熔點的推論，何者最不可能？ (A)鍅元素的沸點稍高於 600℃ (B)鍅元素的熔點可能低於

25℃ (C)室溫時的鍅元素可能是液體 (D)室溫時的鍅元素可能是氣體 。

22. 氫作為能源使用的優點是發熱量大、清潔、資源豐富，因此被譽為 21 世紀最有希望的新能源之一。

Ni

(C) La

Ni

(D) LaNi

。

高三化學 第 2 頁，共 3 頁

23. 元素依原子序大小排列，再將相同性質的元素歸類為同一族，使元素的性質具有週期性的變化，而形成元素週期表。

第一學期第一次期中考高三化學科試卷卷別：不分卷

國立台東高級中學 ^{105 學年度}

第一學期第一次期中考高三化學科試卷卷別：不分卷

範圍：1-1 至 2-1 畫答案卡：■是□否適用班級：3 年 1.2.3.4.9 班班別：座號： 105.10.12 姓名：

※本卷得分超過 100 者，以 100 分記一、單選題：(每題 2.5 分，共 65 分)

(m、s 均以正號為先)，則此元素之原子序為　(A)19　(B)20　(C)33　(D)35。

2. 依據波耳的氫原子模型理論，下列敘述何者錯誤？ (A)電子可以在特定能階（穩定狀態）存在而不輻射　(B)電子在

的軌道時，所具有的能量最小　(C)電子吸收能量躍遷至較高能階的狀態叫做激發態　(D)電子可穩定處於任何能階。

3. 下列有關光波的敘述，何者為正確？ (A)波長較長的光波有較大的頻率 (B)光的波長愈長則能量愈高 (C)所有光波在真空中均以相同的速度進行 (D)所有的光子亦具有相同的能量。

4. 氫原子從較高能階躍遷到 n=1 能階所放之光譜線稱來曼系列，此系列最長之波長為 121.5nm，問此系列之最短波長會趨近何值？ (A)

5. 量子力學中，用 3 種量子數描述原子軌域，下列有關軌域的敘述，何者正確？　(A)主量子數

的殼層中，存在 3 個互相垂直的 3d 軌域　(B)在 L 層中，有 1 個 2s 軌域、3 個 2p 軌域、5 個 2d 軌域　(C)因為 d 軌域於

才存在，故 2d 軌域不存在　(D)在

8. 關於電負度的敘述，何者正確？ (A)同族元素原子序愈大，電負度愈大 (B)同列元素原子序愈大，電負度愈大 (C)電負度以 F = 4.0 最大，因其最易失去電子 (D)電負度較大者金屬性較強，電負度小者非金屬性較強。

4p→3d　(B)氫原子中的電子：4s→4p　(C)鈦原子中的電子：3d→4s　(D)碳原子中的電子：3s→3p　。 11. 下列那一個示意圖是基態鉻原子的電子組態？

(A) 　(B) 　(C) 　(D) 　(E) 。

12. HCl、Cu、NaCl 三者物質中，原子與原子的結合力為下列哪一種鍵結？　(A)離子鍵、金屬鍵、共價鍵　(B)共價鍵、金屬鍵、離子鍵　(C)金屬鍵、離子鍵、共價鍵　(D)共價鍵、離子鍵、金屬鍵　(E)離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

高三化學第 1 頁，共 3 頁

(A)乙丙區域之間　 (B)丙丁區域之間　 (C)丁戊區域之間 (D)戊己區域之間　 (E)乙丁區域之間。 14. 哪一區塊的元素，其價電子主要填在 s 軌域？ (A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)丁 (E)戊。

(C)各種鈍氣元素在自然界中，均以無色單原子氣體存在 (D)鈍氣的化學性質極不活潑。

價離子之原子核外電子的分布如下：K 層中有 2 個電子，L 層中有 8 個電子，M 層中有 11 個電子，則由該離子所形成之中性原子的基態電子組態中，3d 軌域含有多少個電子？　(A) 0　(B) 1　(C) 4　(D) 5。

金屬鋰鈉鉀銣銫

原子序 3 11 19 37 55 沸點 ℃ （） 1342 882.9 759 688 671 熔點 ℃ （） 180.54 97.72 63.38 39.31 28.44

20. 下列有關表中五種鹼金屬的敘述，何者正確？ (A)原子序愈大的鹼金屬元素，熔點愈高 (B)加熱到700℃，銣與銫元素都會變為氣體 (C)加熱到200℃，這五種元素都會完全汽化 (D)加熱到1000℃，只有鋰元素仍然是固體狀態。

21. 科學家尚未測量到鹼金族中鍅（Fr，原子序  87）元素的沸點與熔點，但根據週期表的規律性，下列有關鍅元素的沸點與熔點的推論，何者最不可能？ (A)鍅元素的沸點稍高於 600℃ (B)鍅元素的熔點可能低於

25℃ (C)室溫時的鍅元素可能是液體 (D)室溫時的鍅元素可能是氣體。

　(C) La

　(D) LaNi

高三化學第 2 頁，共 3 頁

　(乙)

　(丙)

　(丁)

　(戊)

(A) (甲)屬於第四週期，有 6 個價電子 (B) (乙)是第 14 族的元素 (C) (丙)屬於第四週期的第 3 族元素 (D) (丁)屬於第四週期的第 1 族元素 (E) (戊)屬於第 7 族、有 7 個價電子。

24. 各元素有特定的電子組態，每族元素的價電子組態相似，所以具有相似的化學性質。當電子組態相同時，化學性質亦會相似。下列各組皆為等電子粒子，試問何組之基態電子組態相異？　(A)

　(B)

　(C)

　(D)

，則下列敘述，何者正確？　(A)此元素的

　(B)元素 M 有 3 個價電子　(C)其氧化物化學式可能為

　(D)元素 M 所屬 A 族數為 VIA 族　。

，頻率分別為，ν

28. 原子內的電子在各軌域運動，所有電子占用軌域的分布，稱為電子組態。而將原子的所有電子填入軌域中，建構原子的電子組態，必須遵循一定的原則，下列敘述哪些正確？ (A)根據洪德定則，碳原子的電子組態為

　(B)依據包立不相容原理，

的電子組態不存在　(C)依據遞建原理，

的電子組態不存在　(D)包立不相容原理說明同一軌域內的 2 個電子，自轉方向必相反　(E)

29. 下列有關鹼金屬族元素的性質，哪些隨原子序的增大而漸增？ (A)原子量 (B)原子半徑 (C)離子半徑 (D)熔點 (E) 第一游離能。