第壹部分：選擇題（占 80 分）

參考資料

說明：下列資料，可供回答問題之參考 一、元素週期表（1~36 號元素）

二、理想氣體常數 R ＝ 0.0820 L atm K^－1 mol^－1 ＝ 8.31 J K^－1 mol^－1

第壹部分：選擇題（占 80 分）

一、單選題（48 分）

說明：第 1 題至第 16 題，每題有 5 個選項，其中只有一個是正確或最適當的選項，請劃記在答案卡之

「選擇題答案區」。各題答對者，得 3 分；答錯、未作答或劃記多於一個選項者，該題以零分計 算。

( )1. 當原子的電子由激發態躍遷至基態時，會將多餘的能量以光的形式釋出，這種現象為電子 躍遷的一種。氫原子在下列哪一種主量子數 n 之間的電子躍遷，所產生光譜的波長最短？

(A) n＝4 → n＝2 (B) n＝3 → n＝1 (C) n＝4 → n＝3 (D) n＝3 → n＝2 (E) n＝2 → n＝1

( )2. 張同學以 0.100 M 的 NaOH 水溶液滴定未知濃度的 50.0 mL 鹽酸溶液甲，當滴入 48.0 mL 的 NaOH 溶液時，發覺忘了加入酚酞指示劑。待加入指示劑後，發現溶液已呈現桃紅色。

於是進行反滴定，先加入 1.80 mL 的 0.100 M 鹽酸溶液後，再滴入 0.20 mL 的 NaOH 溶液，

即達到滴定終點，則此鹽酸溶液甲的濃度（M）為何？

( )3. 甲、乙、丙、丁為四個氣態鹵化氫分子，其化學鍵的鍵能與鍵長的關係如圖所示。針對這 四個分子與鹵化氫的對應關係，下表選項中，哪一個最合理？

(A) (B) (C) (D) (E)

( )4. 在 1952 年的第一次氫彈試爆中，首次發現了原子序 99 的鑀（Es）元素，已知此人造元素 同位素 Es-253 的半生期為 20.5 天。若是能取得 0.20 mg 的 Es-253，立即與配位基進行合成 及純化，得到的錯合物產率為 70%，經過 10 天後，則此錯合物中含有衰變後殘餘的 Es-253 量約為多少（mg）？

(A) 0.18 (B) 0.16 (C) 0.14 (D) 0.12 (E) 0.10

( )5. 有一容器裝有 X2、Y2兩種雙原子的氣體分子，其莫耳數比為 1：2，在定溫定壓下反應，

反應完成後體積變為原來的 1/2，若該反應只有一種產物，並且為氣體，則該氣體產物的分 子式可能為何？

(A) X2Y (B) XY (C) XY2 (D) X3Y2 (E) X2Y3

( )6. 下列有關各物質的分子間主要作用力的敘述，何者正確？

(A) BF3主要作用力為偶極-偶極作用力 (B) Xe 主要作用力為分散力 (C) H2主要作用力為氫鍵 (D) C2H4主要作用力為共價鍵 (E) HCl 主要作用力為離子鍵

( )7. 蘇同學做實驗時，有下列的操作：甲、將氫氧化鈉溶液，用燒杯對準管口，加入滴定管中；

乙、將水徐徐倒入濃硫酸中並快速攪拌溶液；丙、實驗結束，將剩餘乾淨未用的藥品分別 倒回原有藥瓶中；丁、將氫氧化鈉廢液先行中和再排放入水槽；戊、實驗結束，將所有使 用過的藥品先予以混合，再倒入專用廢液桶中。上述有關實驗的敘述，何者正確？

(A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)丁 (E)戊 8-9 為題組

( )8. 新冠病毒猖獗，使用含氯的非酒精性消毒劑甚多，也常發生意外。附圖為定溫下，某濃度 的溶液中 Cl2、HOCl 及 OCl^－三個物種的含量（%），隨 pH 值不同而變化的曲線。下列有關 Cl2及 HOCl 的敘述，何者錯誤？

(A) Cl2能溶於 pH＝5 的水溶液 (B) Cl2溶於 pH＝1 的水溶液會生成 Cl^－ (C) Cl2溶於 pH＝2 的水溶液反應中，會生成 OCl^－

(D) Cl2溶於 pH＝2 的水溶液，消失的 Cl2全部轉化成 HOCl 溶於 pH＝2 的水溶液反應中，Cl 是氧化劑，也是還原劑

甲 乙 丙 丁

HI HBr HCl HF HF HCl HBr HI HCl HF HBr HI HI HBr HF HCl HF HI HBr HCl

( )9. 已知 OCl^－及 HOCl 的標準還原電位表如下：

HOCl＋H^＋＋e^－ → ¹

2Cl2 ＋H2O E°＝＋1.61 V OCl^－＋H2O＋2e^－ → Cl^－＋2OH^－ E°＝＋0.81 V 下列有關 Cl2、NaOCl 及 HOCl 的敘述，何者正確？

(A) HOCl 的 pKa值約為 7.5 (B) NaOCl 可用於洗手消毒

(C) HOCl 及 NaOCl 均為鹼性化合物

(D)相同濃度的溶液，HOCl 比 NaOCl 還原力強

(E) NaOCl 的溶液在低於 pH 5 的條件下，會有 Cl2產生

( )10. 王同學欲進行化學電池實驗，查出 4 種半電池標準還原電位，如表所示，並取得相關的純 水、鹽橋、燒杯、鹽類及電極。王同學取出兩種半電池，並以鹽橋連結組合後，構成化學 電池，如圖所示。

還原半電池電位 鹽類 電極 Zn^2＋ E°＝－0.76 V 硝酸鋅 鋅片 Ni^2＋ E°＝－0.23 V 硝酸鎳 鎳片 Pb^2＋ E°＝－0.13 V 硝酸鉛 鉛片 Cu^2＋ E°＝0.34 V 硝酸銅 銅片 下列實驗條件及其結果的敘述，何者正確？

(A)測得電壓為 0.57 V 的電池中，銅片為正極 (B)鎳鋅電池中，鎳片為陽極

(C)鎳鉛電池所測得電壓會大於 0.36 V (D)將鹽橋移除改用銅線，仍可組成電池 (E)將半電池的金屬換成石墨，仍可組成電池 11-12 為題組

曾有少數廠商於食品中添加塑化劑 DEHP，當做起雲劑使用。DEHP 是一種環境 荷爾蒙，已經證實對人體有害，附圖為 DEHP 的分子結構。

( )11. 根據結構，DEHP 應屬於下列哪一種官能基化合物？

(A)酮類 (B)醛類 (C)酯類 (D)酚類 (E)醚類

( )12. 下列有關 DEHP 的敘述，哪一個選項正確？

(A)分子內有 6 個碳具有 sp²混成軌域 (B)具有分子間氫鍵

(C)與斐林試液反應會產生紅色沉澱 (D)與多侖試劑反應會產生銀鏡現象

(E)水解後可得鄰苯二甲酸與 2-乙基-1-己醇

( )13. 室溫下，將 3.0 克的氮氣與 6.0 克的氯氣注入一個密閉容器內。假設氮氣與氯氣均可視為理 想氣體，下列有關容器內氮氣與氯氣的敘述，何者正確？

(A)原子數比為 1：1 (B)分子數比為 1：1 (C)莫耳數比為 1：1

(D)氣體分子的平均速率比為 1：1 (E)氣體分子的平均動能比為 1：1

( )14. 已知 HCOOH 與 CH3COOH 的 Ka分別為 1.8  10^－4與 1.8  10^－5。實驗桌上有 4 杯水溶液，

分別為（1）0.1 M 的 CH3COOH、（2）0.1 M 的 CH3COONa、（3）0.1 M 的 HCOOH 與（4）

0.1 M 的 HCOONa。若將等體積（1）與（2）混合得溶液甲，等體積（1）與（3）混合得 溶液乙，等體積（1）與（4）混合得溶液丙，則溶液甲、乙與丙的[CH3COOH]由小至大的 順序為何？

(A)甲＜乙＜丙 (B)乙＜甲＜丙 (C)丙＜乙＜甲 (D)甲＜丙＜乙 (E)丙＜甲＜乙 ( )15. 蛋白質及胜肽均由胺基酸組成，是食品中的必要營養，

也是構成人體組織的要素及體內諸多激素、酵素、抗體 等成分。有一小分子胜肽，其化學結構如圖所示，則此 胜肽由幾個胺基酸縮合而成？

(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 (E) 7

( )16. 有六種有機化合物，分子式如下：（甲）C6H12Cl2、（乙）C3H13ClO、（丙）C6H13N、（丁）

C6H12、（戊）C6H12BrCl、（己）C6H12O。經由實驗分析，得知其中有一種化合物具有雙鍵。

下列相關敘述中，何者不正確？

(A)甲、戊為鹵烷 (B)乙可能為醚類

(C)可能有 3 種化合物為環狀結構 (D)具有雙鍵的化合物可能是醛或酮 (E)丁若可使過錳酸鉀溶液褪色，則為烯類 二、多選題（占 32 分）

說明：第 17 題至第 24 題，每題有 5 個選項，其中至少有一個是正確的選項，請將正確選項劃記在答 案卡之「選擇題答案區」。各題之選項獨立判定，所有選項均答對者，得 4 分；答錯 1 個選項者，

得 2.4 分；答錯 2 個選項者，得 0.8 分；答錯多於 2 個選項或所有選項均未作答者，該題以零分 計算。

( )17. 鋁熱劑的主要成分為鋁及氧化鐵，先以火焰槍或鎂帶加熱引發後，二者進行反應，產生熔 融態的鐵，可供焊接之用。下列相關化學反應的敘述，哪些正確？

(A)反應為放熱反應 (B)反應有氧氣參與

(C)反應屬於氧化還原反應

(D)此反應中，鋁比鐵較易失去電子

(E)在反應中鋁為氧化劑，氧化鐵為還原劑

( )18. 古代人們發現，取自於柳樹中的柳酸，構造如圖所示，可以用來止痛及治療 風濕。但是，柳酸會造成胃部不適。可利用柳酸與醋酸或乙酐的反應製得乙 醯柳酸，就是阿司匹靈。

下列有關乙醯柳酸的敘述，哪些正確？

(A)常溫下乙醯柳酸易溶於水中 (B)柳酸和乙醯柳酸均有分子內氫鍵 (C)乙醯柳酸有 5 個 π 鍵及 17 個 σ 鍵

(D)柳酸的羥基和醋酸的羧基進行反應，是一種酯化反應 (E)柳酸和乙酐反應，以濃硫酸作為催化劑，可製備乙醯柳酸

( )19. 有一化學反應式：a 甲(aq)＋b 乙(aq) → c 丙(s)＋d 丁(aq)，其中甲、乙、丙、丁為四種化 合物代號，a、b、c、d 為平衡係數。若以 2 M 甲溶液，分別和 1 M 乙溶液進行多次反應，

得到附表的數據。

次別 2 M 甲溶液用量（mL） 1 M 乙溶液用量（mL） 丙沉澱量（g）

實驗一 20 4 0.30

實驗二 20 8 0.60

實驗三 20 12 0.90

實驗四 20 16 1.00

實驗五 20 20 1.00

根據表中的數據，試問下列敘述，哪些正確？

(A)實驗一至三的 3 個實驗中，甲溶液為過量 (B)實驗三至五中，實驗四中的乙溶液尚未過量 (C)由實驗三至四可知，只要（⁴⁰

3 ）mL 的乙溶液，即可恰好與 20 mL 甲溶液完全反應 (D)若改用 0.3 M 甲溶液 50 mL，則需 0.25 M 乙溶液 30 mL，才能恰好完全反應

(E)若取足夠的 0.25 M 乙溶液與 50 mL 的 0.3 M 甲溶液完全反應，則可得 0.375 g 的丙沉澱 ( )20. 將一顆市售維他命 C（分子式 C6H8O6，分子量＝176）加水使其完全溶解，配製成 100 mL

溶液。取此溶液 20 mL 置入一錐形瓶中，加入適量的澱粉液作為指示劑，需用 12 mL 的 0.10 M 碘液滴定，達到滴定終點，維他命 C 與碘的化學反應式如下：

C6H8O6(aq)＋I2(aq) → C6H6O6(aq)＋2H^＋(aq)＋2I^－(aq) 下列敘述，哪些正確？

(A)滴定終點時錐形瓶內溶液的 pH 值上升 (B)反應中，碘為氧化劑

(C)反應中每莫耳維他命 C 分子釋出 2 莫耳電子

(D)當藍色不再消失，表示錐形瓶中溶液含有少許過量的碘 (E)此顆市售維他命 C 中約含有 500 mg 的維他命 C

( )21. 細胞培養液中的溶氧量不易偵測，但利用某些特定錯合物的螢光則可以測得。於溶液中，

錯合物的螢光訊號強度，會隨氧氣的濃度增加而下降。某一個釕錯合物，即有此種性質，

其化學式為[RuL3]Cl2，其中，Ru 與三個配位基 L 錯合。附圖為配位基 L 的結構式。

下列有關此錯合物的敘述，哪些正確？

(A) Ru 為＋2 價離子 (B)配位基 L 是單牙基

(C) [RuL3]Cl2為 6 配位的錯合物 (D)錯合物具有 21 個雙鍵

(E)硝酸銀溶液和錯合物溶液作用可產生沉澱

( )22. 聚乳酸是一種環境友善、可降解的聚合物，可由單體甲或單體乙聚合而成，其結構如附圖。

下列相關的敘述，哪些正確？

(A)聚乳酸為聚醚類聚合物 (B)聚乳酸不易溶於水

(C)單體乙可直接經由縮合反應脫水生成聚乳酸

(D)使用等莫耳數的單體甲及單體乙分別進行聚合，可生成等重量的聚乳酸 (E)使用等重量的單體甲及單體乙分別進行聚合，後者可生成較重的聚乳酸

( )23. 乙醇為一種生質燃料，可由葡萄糖經生物發酵作用生成。葡萄糖可從光合作用產生，以澱 粉或纖維素形式儲存。葡萄糖發酵時除產生乙醇外，也同時生成產物甲。已知相關分子的 莫耳生成熱分別為二氧化碳：－393.5、乙醇：－277.7、葡萄糖：－1260、水：－285.8（kJ/mol）。 下列相關的敘述，哪些選項正確？

(A)產物甲為水

(B)葡萄糖發酵生成乙醇為放熱反應

(C)從澱粉及纖維素產生葡萄糖，均需經過水解

(D)葡萄糖經過發酵，所產生的乙醇與產物甲，兩者莫耳數相同

(E)葡萄糖發酵取得的乙醇，其燃燒的反應熱，比直接將原本的葡萄糖燃燒所產生的熱量多 ( )24. 去年（2020）諾貝爾化學獎頒發給兩位女性科學家，分別是艾曼紐爾．夏本提爾與珍妮佛．

道納。她們發現了 CRISPR/Cas9 基因剪刀的技術，可以精準地剪接去氧核糖核酸（DNA）。

這種技術可用於各種生物科技上，例如育種、醫藥和治療上。下列有關 DNA 的敘述，哪些 正確？

(A) DNA 之立體結構為雙股螺旋

(B) DNA 與 RNA 分子具有 4 種相同的含氮鹼基 (C) DNA 是以核苷酸為單體所聚合而成的巨大分子 (D) DNA 分子中的核糖含有六個碳原子

(E) DNA 分子鹼基間的氫鍵作用力，是其形成立體結構的重要因素之一

第貳部分：非選擇題（占 20 分）

說明：本部分共有三大題，答案必須寫在「答案卷」上，並於題號欄標明大題號（一、二、三）與子 題號（1、2、……），作答時不必抄題，若因字跡潦草、未標示題號、標錯題號等原因，致評閱 人員無法清楚辨識，該部分不予計分。計算題必須寫出計算過程，最後答案應連同單位劃線標 出。作答使用筆尖較粗之黑色墨水的筆書寫，且不得使用鉛筆。每一子題配分標於題末。

一、張老師與學生討論有關解題時的推理及類比思維方法後，給了學生一個有關物質的質量、原子 量、分子量以及莫耳數的題目。

室溫時，某混合氣體 G，無色無味無毒，是由兩種氣體 X 與 Y 等莫耳數混合而成，且 G 中 X 與 Y 的質量比為 7：8。其中，液態 X 可作為儲存疫苗的冷劑；某些新冠肺炎的患者，藉由高壓 Y 氣體以維持生命。

然後張老師再給了一道新題目：在 80 ℃時，混合氣體 R 是無色，也是由兩種氣體 P 與 Q 等莫耳 數混合而成，R 中 P 與 Q 的質量比也是 7：8，但是兩者皆為有毒氣體，而且降低到室溫後，其中 之一會變成液體。另外，氣體 P 是瓦斯燃燒不完全時，容易產生的氣體；氣體 Q 則為醇類。

根據這些敘述，回答下列問題。（共 4 分）

1. 寫出 X 與 Y 的分子式。（2 分）

2. 寫出 P 與 Q 的分子式。（2 分）

二、取 12.0 mg 的某一含碳、氫、氧的化合物甲，經完全燃燒後，得 26.4 mg 的 CO2及 14.4 mg 的 H2O。

另取 12.0 g 的甲，在 1.0 L 的容器加熱，當完全氣化時，測得容器的溫度為 127℃，壓力為 6.56 atm。

根據這些實驗結果，回答下列問題。（共 8 分）

1. 寫出化合物甲的實驗式。（2 分）

2. 寫出化合物甲的分子量。（2 分）

3. 寫出化合物甲的分子式，並畫出化合物甲之所有可能的結構異構物。（4 分）

三、丹麥今年啟動了氨氣工業生產的綠色程序，使用固態氧 離子電解槽（SOEC），過程中不需要高成本的空氣分 離，附圖為其裝置示意圖。將適當比例的空氣和水蒸氣 通入陰極，兩者均進行電解，氧氣生成 O^2－，水蒸氣產 生 H2和 O^2－。氧離子薄膜只允許氧離子（O^2－）通過，

並在陽極反應。已知 SOEC 電解水的效率可達 80%，在通入莫耳數比為 1：3 的空氣和水蒸氣後，

經電解生成甲和乙兩部分的氣體。甲含有未反應的水蒸氣，將甲通過除水裝置後，直接導入哈柏 法製程，即可製造氨。

根據這些實驗結果，回答下列問題。（共 8 分）

1. 寫出甲部分的氣體中，除了水蒸氣外，所含兩種主要氣體的化學式。（2 分）

2. 寫出兩種在實驗室中用於吸收水蒸氣的常用化合物的化學式。（2 分）

3. 寫出陽極的係數平衡電化學半反應式。（2 分）

4. 已知 SOEC 電解水的效率可達 80%。由化學計量的觀點，說明在此效率下，需要通入莫耳數比 為1：3的空氣和水蒸氣的原因。（2 分）

試題大剖析

台中女中／蔡旺璋 答 案

第壹部分：選擇題 一、單選題

1. B 2. A 3. A 4. E 5. E 6. B 7. D 8. D 9. A 10. A 11. C 12. E 13. E 14. C 15. A 16. C

二、多選題

17. ACD 18. BDE 19. ACE 20. BCD 21. ACE 22. BE 23. BCD 24. ACE 第貳部分：非選擇題

一、1. X 為 N2、Y 為 O2 2. P 為 CO、Q 為甲醇 CH4O 二、1. C3H8O 2. 60 3.詳見解析

三、1. N2、H2 2. Mg(ClO4)2、MgSO4 3. 2O^2－→4e^－＋O2 4.詳見解析

解 析

第壹部分：選擇題 一、單選題

1. 出處：選修化學Ⅱ 1-1 氫原子光譜（108 課綱）

選修化學（上）1-1 氫原子光譜（99 課綱）

解析： 波長與頻率成反比，波長最短，頻率最大，能量最大（放熱最多）

能量大小可用 E_{a b} k(¹₂ ¹₂) b a

     (A) _{4 2} ( ¹₂ ¹₂) ³

2 4 16

E_ k k

      (B) _{3 1} (¹₂ ¹₂) ⁸

1 3 9

E_ k k

     

(C) _{4 3} (¹₂ ¹₂) ⁷

3 4 144

E_ k k

      (D) _{3 2} ( ¹₂ ¹₂) ⁵

2 3 36

E_ k k

     

(E) _{2 1} (¹₂ ¹₂) ³

1 2 4

E _ k k

     

2. 出處：選修化學Ⅲ 3-7 酸鹼滴定（108 課綱）

基礎化學（二）1-4 酸鹼反應、選修化學（上）5-5 酸鹼滴定（99 課綱）

解析：氫離子莫耳數＝氫氧根莫耳數

未知鹽酸毫莫耳數1+已知鹽酸毫莫耳數1＝NaOH 毫莫耳數1

HCl 50 0.1 1.8 0.1 48.2

C     

HCl 0.0928 0.093

C   (M)

3. 出處：選修化學Ⅱ 2-1 化學鍵的種類（108 課綱）

選修化學（上）2-1 化學鍵（99 課綱）

解析：鹵化氫分子中，H－X 皆為單鍵，鍵長越短，鍵能愈大，鍵長為 rH+rX，又鹵素原子半徑 愈小，則鍵能愈大。

4. 出處：選修化學Ⅱ 3-1.5 半生期的應用（108 課綱）

基礎化學（三）2-1.5 同位素定年法（99 課綱）

解析：核衰變為一級反應，半生期公式

0

[A] 1 [A] ( )2

t

 ^半生期。

根據題意，錯合物含 Es-253 質量為 0.20.7＝0.14 mg。

10 天後殘存量為 [A] 則

10 1

20.5 2

[A] 1 1

( ) ( ) 0.5 0.7 0.14 2  2   ， [A] ＝ 0.70.14 ＝ 0.098 mg0.1 mg。

5. 出處：選修化學Ⅰ 1-2 反應式的平衡與化學計量、第 2 章 氣體（108 課綱）

基礎化學（一）3-3 化學計量、基礎化學（三）第 1 章 氣體（99 課綱）

解析：定溫、定壓下，依亞佛加厥定律可知：V  。設 X

n

反應前總莫耳數 3a

依題意反應後總莫耳數 ¹ 3 1.5

2 a a

   (A) X2＋¹

2Y2 → X2Y (B) X2＋Y2 → 2XY 初 a 2a 0 初 a 2a

反 a ¹ 2a

  反 a

a

0 ³

2a a 0 a 2a ⁵ 1.5

t 2

n  a a n_t 3a1.5a (C) ¹

2X2＋Y2 → XY2 (D) 3X2＋2Y2 → 2X3Y2

初 a 2a 初 a 2a 0 反 a 2a 2a 反 a ²

3a

 ² 3a

 0 0 2a 0 ⁴

3a ² 3a

n

a

a

2Y2 → X2Y3

初 a 2a 0 反 a ³

2a

 

a

選修化學（上）2-4 分子間的作用力（99 課綱）

解析：(A) BF3，平面三角形，非極性分子，主要作用力為分散力 (B) Xe，單原子分子，非極性分子，主要作用力為分散力 (C) H2，雙原子分子，非極性分子，主要作用力為分散力 (D) C2H4，非極性分子，主要作用力為分散力

(E) HCl 是分子化合物，沒有離子鍵，極性分子，主要作用力為偶極-偶極力及分散力。

7. 出處：選修化學Ⅲ 3-7 酸鹼滴定（108 課綱）

選修化學（上）5-5 酸鹼滴定、實驗二、酸鹼滴定（99 課綱）

解析：(A)甲：溶液應經由漏斗倒入滴定管 (B)乙：應將濃硫酸徐徐倒入水中

(C)丙：剩餘藥品，應當作實驗廢棄物處理

(E)戊：依據不同的藥品有不同的廢棄物處置方法。

8. 出處：選修化學Ⅳ 1-1 電子轉移和氧化還原反應、3-1 非金屬元素的性質與製備（108 課綱）

選修化學（上）3-1 氧化數、選修化學（下）6-1.4 氯（99 課綱）

解析：(A)圖中，pH＝5，Cl2幾近全部轉換成 HClO 及 H^＋＋Cl^－ (B)圖中，pH＝1，Cl2約有 20%轉換成 HClO 及 H^＋＋Cl^－

(C)圖中，pH＝2，Cl2約有 50%轉換成 HClO 及 H^＋＋Cl^－，HClO 為弱酸，會解離出極少 量的 ClO^－

(D)圖中，pH＝2，Cl2約有 50%轉換成 HClO 及 H^＋＋Cl^－，消失的 Cl2會有一半生成 HCl，

另一半生成 HClO

(E)Cl2＋H2O →H^＋＋Cl^－＋HClO 屬自身氧化還原，Cl2是氧化劑也是還原劑。

9. 出處：選修化學Ⅲ 3-4 弱酸和弱鹼的解離、選修化學Ⅳ 2-2 電池電壓 （108 課綱）

選修化學（上）3-3 電池電動勢、 5-2 酸鹼度（99 課綱）

解析：(A) HOCl → H^＋＋Cl^－ [H ][OCl ] [HOCl]

K

 

 當[HOCl]＝[OCl^－]時，

K

(B) NaOCl（次氯酸鈉）具刺激性，不適合直接碰觸人體 (C) HOCl 為酸性，NaOCl 鹼性化合物（OCl^－水解呈鹼性）

(D) 還原電位愈大，氧化力愈強。從題幹標準還原電位得知，同濃度時氧化力 HOCl＞NaOCl

(E) 2H^＋＋Cl^－＋OCl^－→Cl2＋H2O 需有氯離子方能生成 Cl2。 10. 出處：選修化學Ⅳ 2-2 電池電壓（108 課綱）

選修化學（上）3-3 電池電動勢（99 課綱）

解析：E＝E^陰還－E^陽還，還原電位大者易得到電子，為陰極。

(A)鎳銅電池電壓 0.57V，鎳為負／陽極，銅為正／陰極 (B)鎳鋅電池電壓 0.53V，鋅為負／陽極，鎳為正／陰極 (C)鎳鉛電池電壓 0.10V

(D)鹽橋可維持溶液電中性，銅線不行 (E)陰極電極可換成石墨，但陽極不可。

11. 出處：選修化學Ⅴ 第 2 章 有機化合物 II（108 課綱）

基礎化學（二）3-5 官能基與常見的有機化合物（99 課綱）

解析： 酯。

12. 出處：選修化學Ⅱ 2-3 價鍵理論、選修化學Ⅴ 2-3 醛與酮（108 課綱）

選修化學（上）2-3 價鍵理論、選修化學（下） 7-5 醛與酮 （99 課綱）

解析：(A)有 8 個碳具 sp²混成軌域 (B)DEHP 無 H 接 O 的結構，沒有分子間氫鍵 (C)(D)DEHP 沒有醛基，不可與斐林或多侖反應

(E)

13. 出處：選修化學Ⅰ 2-3 理想氣體方程式（108 課綱）

基礎化學（三）1-3 理想氣體（99 課綱）

解析：(A)原子數，氮氣：氯氣 ³ 2 ⁶ 2 28 71

  ：  1：1

(B)(C)分子數比＝莫耳數比，氮氣：氯氣 ^{3 6} 28 71

 ： 1：1

(D) _k ^{3 1 2}

2 2

E  RT  Mv ， 3RT

v

M

 M

 平均速率比為氮氣：氯氣 ^{1 1} 28 71

 ： 1：1

(E) _k ³ 2

E  RT ，E_k T ，同溫時，平均動能相同。

14. 出處：選修化學Ⅲ 1-3 勒沙特列原理、3-6 緩衝溶液（108 課綱）

基礎化學（三）3-3 影響平衡的因素、選修化學（上）5-4 緩衝溶液（99 課綱）

解析：CH3COOH CH3COO^－＋H^＋

甲視為(1)加入 0.1M CH3COO^－同離子，平衡向左，[CH3COOH]上升；

乙視為(1)加入氫離子（同離子，且[H^＋]＜0.1），平衡向左，[CH3COOH]上升，

乙的同離子效應較小，故乙中[CH3COOH]上升較少；

丙視為(1)加入鹼(HCOONa)，可使氫離子濃度下降，平衡向右，[CH3COOH]下降。

 [CH3COOH]大小：甲＞乙＞丙。

15. 出處：選修化學Ⅴ 3-3 生物體中的大分子 I（108 課綱）

選修化學（下）8-2 生物體中的大分子（99 課綱）

解析：胜肽是由胺基酸藉由醯胺鍵（肽鍵）結合，故切斷肽鍵 即可知道有幾個胺基酸

，由圖可知，此胜肽由 3 個胺基酸組成。

16. 出處：選修化學Ⅴ 1-1 有機化合物的組成（108 課綱）

選修化學（下）7-1 有機化合物的組成與構造（99 課綱）

解析： 計算各化合物的不飽和數 DBN ^{( )}

2

飽和氫數 化學式氫+鹵素數量

（多一個 N，飽和氫數 要＋1）

甲：DBN ^{14 (12 2)} 2

 

 ＝0，結構中不含



乙：DBN ^{14 (13 1)} 2

 

 ＝0，結構中不含



丙：DBN ^{(14 1) 13} 2

   ＝1，結構中可能含有 1 個



丁：DBN ^{(14) 12} 2

  ＝1，結構中可能含有 1 個



戊：DBN ^{14 (12 2)} 2

 

 ＝0，結構中不含



己：DBN ^{(14) 12} 2

  ＝1，結構中可能含 1 個



醚等。

(C)丙、丁、己 3 種化合物可能具環狀結構，但由題幹得知其中一種具雙鍵，故可能有 2 種化合物具有環狀結構

(D)具雙鍵有可能為醛、酮亦有可能為烯類 (E)烯類可使過錳酸鉀的紫色褪色。

二、多選題

17. 出處：選修化學Ⅳ 1-1 電子轉移和氧化還原反應（108 課綱）

選修化學（上）3-1.2 常見氧化劑、還原劑及其產物（99 課綱）

解析：2Al＋Fe2O3 ^△ Al2O3＋2Fe

(C)(E)鋁失去電子，是還原劑，Fe2O3被還原生成 Fe，是氧化劑。

18. 出處：選修化學Ⅴ 2-4 羧酸與酯（108 課綱）

選修化學（下）7-6 羧酸與酯（99 課綱）

解析：(A)乙醯柳酸不易溶於水

(C)多重鍵中才具











19. 出處： 選修化學Ⅰ 1-2 反應式的平衡與化學計量（108 課綱）

基礎化學（一）3-3 化學計量（99 課綱）

解析：(A)實驗一二三，乙為限量試劑 (B)在實驗四、五中，甲為限量試劑

(C)觀察實驗一、二、三，乙每多 4 mL，沉澱量增加 0.3 g 表示乙每多⁴

3mL，沉澱量增加 0.1 g 估算當乙 12＋⁴

3mL＝⁴⁰

3 mL 時，恰可使甲、乙皆耗盡，生成 1 g 丙沉澱。此時，甲 用去 2 M20 mL＝40 mmol，乙用去 1 M ⁴⁰

 3 mL＝⁴⁰

3 mmol

 用去莫耳數 甲：乙＝ 40：⁴⁰

3 ＝3：1

(D)甲莫耳數 0.350＝15 mmol，需乙 5 mmol 可完全反應  5＝0.25V，V＝20 mL

 需 0.25M 乙 20 mL

(E)由實驗四、五，甲 40 mmol 與足量乙反應可生成 1 g 丙沉澱。

甲 500.3＝15 mmol 與足量乙反應，可生成 x 克丙沉澱，

40mmol 15mmol

1g  xg ，x＝0.375。

20. 出處： 選修化學Ⅳ 1-3 氧化還原滴定（108 課綱）

選修化學（上）3-2 氧化還原滴定（99 課綱）

解析：(A)因反應生成氫離子，故 pH 下降

(B) I2→I^－，氧化數由 0 －1，I2得到電子，為氧化劑

(C)維他命 C 與 I2的莫耳數為 1：1，I2得到 2 個電子，故維他命 C 失去 2 個電子 (D)維他命 C 耗盡後，再滴入的碘液與澱粉形成藍黑色錯合物

(E)碘莫耳數＝0.10.012＝0.0012 mol＝維他命 C 莫耳數(20 mL) 故 100 mL 維他命 C 莫耳數＝0.00125＝0.006 mol

共重 0.006176＝1.056 g。

21. 出處： 選修化學Ⅳ 3-3.4 金屬錯合物（108 課綱）

選修化學（下）6-3.3 金屬錯合物（99 課綱）

解析：(A)配位基 L 為中性， [RuL3]Cl2，可推得 Ru²⁺，即 Ru 為＋2 價離子 (B)L 是雙牙基

(D)1 個 L 具 13 個





(E) [RuL3]Cl2→[RuL3]^2＋＋2Cl^－，氯離子可與銀離子生成白色 AgCl 沉澱。

22. 出處：選修化學Ⅴ 3-1 聚合物（108 課綱）

選修化學（下）8-1 聚合物（99 課綱）

解析：(A)聚酯

(B)聚乳酸已無羥基及羧基，故不易溶於水

(C)單體乙可直接聚合成聚乳酸（不需經由縮合反應）

(D)因單體乙的分子量大，莫耳數相同時，可生成較重 的聚乳酸

(E)因甲需經縮合反應（脫水，損失重量）方能生成聚 乳酸，故生成的重量較輕。

23. 出處： 選修化學Ⅰ 1-3 反應熱的種類與性質（108 課綱）

基礎化學（一）3-4 化學反應中的能量變化（99 課綱）

解析：(A)C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2，甲為 CO2

(B) C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2

H＝生生－反生＝[2(－277.7)＋2(－393.5)]－(－1260)＝－82.4 kJ＜0 放熱反應

(E) 如圖所示，直接燃燒葡萄糖放熱較多。

24. 出處：選修化學Ⅴ 3-3.3 核苷酸與核酸（108 課綱）

選修化學（下）8-2.3 核酸（99 課綱）

解析： (B)DNA 具 A、T、C、G 四種鹼基，RNA 具 A、U、C、G 四種鹼基，故不完全相同 (D)五碳醣含有 5 個碳原子

(E)DNA 中，A 可與 T 形成二組氫鍵，C 可與 G 形成三組氫鍵。

第貳部分：非選擇題

一、出處：選修化學Ⅳ 3-1 非金屬元素的性質與製備（108 課綱）

選修化學（下）6-1 非金屬元素（99 課綱）

解析：

1. 液態氮為常見冷劑，因等莫耳數混合，故質量比＝分子量比，

氮分子量 28，7：8＝28：y，y＝32，又高壓 Y 氣體可維持生命，推測為 O2。 2. 瓦斯燃燒不完全會生成 CO，故氣體 P 為 CO，分子量 28，

7：8＝28：Q，Q＝32，因 Q 為醇類，推測其為甲醇 CH3OH，故分子式為 CH4O。

二、出處：選修化學Ⅰ 1-2 反應式的平衡與化學計量、選修化學Ⅴ 2-2 醇、酚、醚（108 課綱）

基礎化學（一）3-3 化學計量、選修化學（下）7-4 醇、酚與醚（99 課綱）

解析：

1. nC：nH：nO＝^26.4

44 ：^14.4 2 18  ：

12 2

12 26.4 14.4

44 18

16

   

＝0.6：1.6：0.2

＝3：8：1 實驗式 C3H8O 式量 60 2. PV＝nRT

6.561＝¹²

M 0.082(273＋127)，M＝60 3. 分子式 C3H8O，可能的異構物：

三、出處：選修化學Ⅳ 2-2 電池電壓（108 課綱）

選修化學（上）3-3.1 電池半反應式（99 課綱）

解析：

1. 空氣中含 N2，水蒸氣電解產生 H2，故得知甲中除了水蒸氣外，應含有 N2及 H2。 2. 常見乾燥劑有生石灰 CaO、P4O10、Mg(ClO4)2、MgSO4等。

3. 2O^2－ →4e^－＋O2

4. N2＋3H2 →2NH3，其中 N2：H2＝1：3。

空氣中含 N2及 O2，比例為 4：1，又空氣和水蒸氣比例為 1：3，

故得知 N2：O2：H2O＝4：1：15，因電解效率為 80%，電解 15 莫耳水，可生成得 150.8

＝12 莫耳 H2，故甲除水後，氮氣與氫氣的莫耳數比（4：12）恰可達到方程式中 N2：H2

＝1：3 的比例。