2020届高考模拟理综试卷答案

2020

届高考模拟理科综合答案

1 2 3 4 5 6 D A A D A C 1.【解析】本题考查真核细胞内的物质组成及功能。高温处理的蛋白质结构松散，更容易 被蛋白酶水解，A 选项正确；组成细胞的元素大多以化合物的形式存在，少量以单质形式 存在，B 选项正确；暗反应使用的 ATP 只能来自光反应，C 选项正确；真核细胞的遗传物质 就是 DNA，D 选项错误。 2.【解析】本题考查细胞的结构和功能。核膜的存在使真核细胞的细胞核与细胞质基质分 开， 保证代谢有序进行，核基因转录发生在细胞核，翻译发生在细胞质基质的核糖体中，A 选 项 正确；细菌代谢速率快与细胞器膜无关，因为原核生物没有具膜的细胞器，与细菌的相对 表 面积较大有关，B 选项错误；刚宰杀的家禽过一段时间再煮口味更好主要与溶酶体释放水 解 酶水解蛋白质为氨基酸有关，C 选项错误；分泌蛋白运输到细胞外的过程中高尔基体起着 重 要的交通枢纽作用，D 选项错误。 3.【解析】本题考查光合作用和细胞呼吸的关系。单细胞绿藻细胞中既存在叶绿体，又存 在线粒体，因此在光照下，细胞同时进行细胞呼吸和光合作用。当光照强度为 1klx 时，氧 气的产生速率为 1，这需要二氧化碳 1，但细胞此时还向外界释放二氧化碳 2，故细胞呼吸 强度为 3，据此，光照强度为 2 时，细胞呼吸强度为 4，A 选项正确；光照强度为 4klx，净 光合大于 0，B 选项错误；光照强度为 3klx 时，该绿藻消耗 NADPH 的场所只有叶绿体基质， C选项错误；光照强度大于 4klx 时，限制其光合速率的环境因素是不再是光照强度，D 选 项错误。 4.【解析】本题考查生物的变异。突变和基因重组为生物进化提供原材料，A 选项正确；在 有丝分裂后期，着丝点分开，细胞内可以存在 4 个染色体组，B 选项正确；因为该三体玉 米的基因型为 Aaa，故该植株细胞减数分裂时，两个 a 基因的分离可发生在减Ⅰ同源染色 体分开时，一极为 Aa，另一极为 a 和减Ⅱ的后期，姐妹染色单体上两个 a 的分离，C 选项 正确；该三体玉米产生的配子及比例为 A：a：Aa：aa=1:2:2:1，Aa 的玉米可以产生配子 A：a=1:1，故矮秆三体玉米为 aaa（1/6×1/2=1/12），同时当体细胞中 a 基因数多于 A 基因 时，A 基因不能表达，故 Aaa 也是矮秆三体玉米（1/3×1/2+1/6×1/2+1/6×1/2=1/3），D 选项 错误。 5.【解析】本题考查神经调节的基本知识。神经递质在突触间隙移动时，是简单的物理扩 散，不需要消耗体内的 ATP，A 选项正确；突触后膜上的特异性受体能够识别并结合神经递 质，但是不能转运神经递质，B 选项错误；膜上的 GABABR1a 受体位于神经元的轴突膜， 因为此处是突触前膜所在的位置，是将兴奋传出的位置，而树突膜和胞体膜是兴奋传入的

位置在突触后膜，C 选项错误；APP 蛋白与受体结合可能抑制了突触小体电→化信号转换， D选项错误。 6.【解析】本题考查群落的基本知识。适应草本阶段和灌木阶段的野生动物，不一定适应 森林阶段，A 选项正确；在森林阶段，高大的乔木、低矮的灌木和地面的草本使植物分层 明显，从而为动物提供分层明显的食物和栖息空间，B 选项正确；森林阶段的优势物种的 兴起，可能前阶段优势物种的数量减少，但不一定会消亡，C 选项错误；森林阶段与农田 阶段相比，丰富度更高，营养结构更加复杂，生态系统的自我调节能力更强，抵抗力稳定 性明显提高，D 选项正确。 7 8 9 10 11 12 13 D A C D A B C 7. 【解析】食品包装中的硅胶为干燥剂，不能除去月饼包装袋中的氧气，选项 A 错误；氯 碱工业中生成 NaOH、Cl2和 H2，为防止 Cl2和 NaOH 溶液反应，因此选择阳离子交换膜，选 项 B 错误；钢铁在潮湿的空气中，易发生电化学化学腐蚀而生锈，选项 C 错误；柳絮和棉 花的化学成分均为纤维素，选项 D 正确。 8.【解析】根据“X 元素在短周期主族元素中原子半径最大”推测 X-Na，根据“Y 的氧化物和氯 化物熔融时都能导电” 推测 Y-Mg，依次推出 W-O，Z-Cl；O 和 Cl 形成的化合物如 ClO2可以做 消毒剂，选项 A 正确；原子半径：Mg＞Cl，选项 B 错误；工业上采用电解熔融 MgCl2冶炼 单质 Mg，选项 C 错误；NaClO4溶液呈中性，选项 D 错误。 9. 【解析】根据球棍模型推出 M 的化学式为 C12H10O2，选项 A 错误；M 与足量氢气在一定 条件下反应的产物的环上一氯代物有 10 种，即环上每个碳上的氢原子都可以被取代，得到 10种，选项 B 错误；M 中有羧基和苯环，故能发生中和反应、取代反应、加成反应，选项 C正确；一个 M 分子最多有 22 个原子共面,选项 D 错误。 10. 【解析】由于 C3H6可以是环烷烃，故选项 A 错误；100 g 质量分数 17%H2O2溶液中除含 17g H2O2外，还含有水，故选项 B 错误；K2Cr2O7溶液中存在与 K2CrO4的平衡，故选项 C 错 误；65 g Zn 溶于浓硫酸中，无论得到 1molSO2还是 H2，都对应 2mol 电子，所以得到的混合 气体无论何种比例，分子数为 NA，选项 D 正确。 11. 【解析】B 为Ⅲ A 元素，其化合价为+3 价，NaBH4中氢元素的化合价为－1 价，选项 A 错误；由图示可知 BH4－中的 H 原子与 H2O中 H 结合为 H2，当若用 D2O代替 H2O，形成的 H2 有三种，选项 B 正确；反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解 吸，故通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，选项 C 正确；NaBH4 与水反应为氢元素的归中反应，故选项 D 正确。 12. 【解析】裂化汽油中含有不饱和键，易与溴水发生加成反应，故选项 A 中现象和结论错 误；Cu2+_+H 2S=CuS+2H+，由于 CuS 溶解度小，能达到降低离子浓度的目的，但 ZnS 溶解度较 大，不能降低离子浓度，故反应不发生，选项 B 正确；ClO－_{具有氧化性，能将 SO} 2氧化为 硫酸根离子，故白色沉淀为硫酸钡，选项 C 错误；向鸡蛋清溶液中滴加饱和 Na2SO4溶液会 有白色沉淀，原理为蛋白质的盐析，故选项 D 错误。 13. 【解析】由曲线图可知 Kb1=10－4.8，Kb2=10－7.8，所以 Kb2的数量级为 10－8，选项 A 正确， X(OH)NO3水溶液中存在 X(OH)+的电离和水解，Kb2=10－7.8而 X(OH)+的水解常数为 Kh2=10－9.2，

电离大于水解，溶液呈碱性，选项 B 正确；X2+_{的水解常数为 K}

h2=10－6.2，X(OH)+的水解常数 为 Kb2=10－ 7.8，等物质的量浓度的上述混合溶液， c(X2+)＜c[X(OH)+]，选项 C 错误；在 X(OH)NO3水溶液中，c(OH－)=c(X2+)+ c(H+)－c[X(OH)2]，故选项 D 正确。

14 15 16 17 18 19 20 21 B C D D B BD CD BC 14.【解析】根据

n=C

4 2

₌₆

，这群氢原子能辐射出六种不同频率的光，其中从 n=4 能级 跃迁到 n=3 能级所发出的光频率最小，波长最长，故 A 选项错误；氢原子向外辐射光子的 过程中，能量减小，半径减小，动能增加，电势能减小，故 B 正确；在所有辐射出的光子 中，大于金属钾的逸出功的有四种，故 C 错误；从 n=4 跃迁到 n=1 辐射的光子能量最大， 发生光电效应时产生的光电子最大初动能最大，最大值为 12.75eV-2.22eV=10.53eV，故 D 选 项错误，因此本题正确答案为 B。 15.【解析】根据图像可知，x=2a 处电势为零，因此 Q1、Q2为异种电荷，故 A 选项错误； 根据题目所给信息无法求解两点电荷电量之比，故 B 选项错误；根据

Ep=qϕ

，负电荷 在电势越高的地方电势能越低，故 C 选项正确；沿电场线方向电势逐渐降低，故 0~3a 电场 线方向均沿 x 轴正方向，故 D 错误，因此本题正确答案为 C。 16.【解析】原线圈电压的有效值 U1=

U

_m

√

2

=8 V，故 C 选项错误；根据

U

₁

U

2 =

n

₁

n

2 ，可 得副线圈电压的有效值 U2=2 V，则电流表的读数为 0.4A，选项 A 错误；变压器输入功率等 于输出功率 P=U2I2=0.8 W，选项 B 错误；根据交变电压的表达式可得 ω=50π rad/s=2πf，解 得 f=25 Hz，故在单位时间内电流方向改变 50 次，选项 D 正确，故本题正确答案为 D。 17.【解析】对外层中的物体而言，万有引力提供向心力，其线速度

v=

√

GM

_r

,因此轨道 越高则线速度越小，故 A 选项错误；对于内层中的物体而言，其角速度与土星相同，保持 不变，故加速度

a=ω

2

_r

，因此轨道越高则加速度越大，故 B 选项错误；若外层区域存 在稀薄大气，由于阻力使速度减小，物体做近心运动，外层物质轨道将降低，此过程中空 气阻力做负功，故机械能将减小，C 错误；近心运动过程中，阻力做负功，但引力做正功， 且引力比阻力大的多，故线速度将增加，故 D 选项正确，因此本题正确答案为 D。 18.【解析】由于 ab 所受安培力为 F，根据叠加原理可知 abc 所受的总安培力为

√

3F

， 则 adc 所受的安培力也为

_√

_3F

，而

R

_ac

R

_abc

=

√

3

2

，故电流之比

I

_ac

I

_abc

=

2

√

3

，安培力之

比为

F

_ac

F

_abc

=

2

√

3

，故

F

_ac

=2F

，因此整个线框所受安培力大小为

_2F+2

_√

_{3 F}

，B 选项正确。 19.【解析】由 U-I 特性曲线知，曲线斜率的倒数表示电阻，斜率逐渐减小，故电阻逐渐变 大，故 A 选项错误；根据电阻定律可知：在长度和横截面积不改变的情况下，电阻与电阻 率成正比，电阻逐渐变大，故电阻率逐渐变大，B 选项正确；若将两个灯泡并联，再与电 动势为 E=5V，内阻为 r=2.5Ω 的电源串联在一起，则根据闭合电路欧姆定律可知： E=U+2Ir，带入数据：U=5-5I，在图中做出其曲线可以发现交点为（2,0.6），即灯泡的工作 点，故其功率为 P=UI=1.2w，电阻 R=U/I=10/3Ω，故 C 选项错误，D 选项正确，因此本题正 确答案为 BD。 20.【解析】匀速运动时，支持力等于重力，则有：

P=Fv=mgv

，因此质量

m=

P

1

gv

=70 kg

故 A 选项错误；t1时刻速度 v=2m/s，故支持力为

F=

P

₁

mg

=

840 N

， 加速度

a

1

=

F −mg

m

=2m/ s

2 ，故时间为

t

1

=

v

a

=1s

，因此 B 选项错误；减速的加速 度

a

2

=

v

t

=0 .5 m/s

2 ，支持力

F=mg−ma=665 N

，支持力的功率为

P

₂

=

Fv=1330 W

_{,故 C 选项正确；加速阶段支持力做功}

W=

1

2

P

1

t

1

=840 J

_，减速阶 段支持力做功

W=

1

2

P

2

t

2

=2660 J

_{，故 D 选项正确，因此本题正确答案为 CD。} 21.【解析】对两个圆环及绳子整体分析，每个圆环对杆的压力分别为 30N，故 A 选项错误； 以左侧半根绳子为研究对象，可知右侧半根绳子对左侧半根绳子拉力方向水平向右，根据 受力可知拉力为

10

_√

3 N

，故 B 选项正确；冬季相比于夏季绳子两端切线与杆的夹角变 小，故绳子与圆环之间的张力变大，因此沿杆方向的分力变大，故环与杆之间的摩擦力变 大，因此 C 选项正确；由于绳的最低点缓慢下降，故动能不变，因此合外力做功为零，拉 力对绳子做正功，故重力只能对绳子做负功，因此重心升高，故 D 选项错误，因此本题正 确答案为 BC。 22.（6 分）【答案】（1）等效替代法（2）F’（3）C

【解析】（1）本实验用到的物理方法是：控制变量法 （2）F1和 F2合力的测量值是用一根弹簧秤拉的；F1和 F2合力的理论值是根据平行四边形定 则作出的，故 F’是 F1和 F2合力的理论值。 （3）由题意可知：保持 O 点位置不动，即合力大小方向不变，弹簧测力 计 M 的读数不变，因此根据要求作出力的平行四边形定则，画出受力分 析图如下：所以由图可知 α 角逐渐变小时，N 的示数减小，同时 β 角减小， 故 ABD 错误，C 正确。 23.（9 分） 【答案】 （1）大于（2）水果电池的内阻很大，滑动变阻器所分得的电压很小；偏小 （3）

E=

1

_b

，

r=

a−b

_bd

【解析】（1）由于水果电池有内阻，所以电压表的示数为外电压，小于电源电动势； （2）电路无故障，外电压几乎为零，说明外电阻远小于内电阻；由于电压表具有分流作用， 因此导致测量的实际为电源和电压表并联以后的总电阻，故测量值偏小（3）由闭合电路欧 姆定律得：

E=U +

U

_R

r

变形可得

_U

1

=

r

E

1

R

+

1

E

，所以图像的斜率为

r

E

=

a−b

d

， 截距的绝对值为

_E

1

=

b

_{，因此电源电动势}

E=

1

b

，内阻

r=

a−b

bd

。 24._{（12 分）} 【解答】解：（1）对油滴：

tan θ=

qE

_mg

...① 又

_{tan θ=}

d

2

L

=

3

4

...② 且电势差:

U=Ed

...③ 得：

U=0.3V

（2）由几何关系得油滴的轨道半径为：

r=

_cosθ

d

...④ 油滴从 P 点到 D 点加速度：

_cosθ

mg

=

ma

_...⑤

油滴到达 D 点时速度：

v

2

=2 a

_cosθ

L

...⑥ 油滴做圆周运动：

k

qQ

r

2

=

m

v

2

r

...⑦ 联立解得：Q＝6.9×10﹣12_C 25.（20 分） 【解析】， （1）对 a 棒由动能定理：

mgh

0

=

1

2

mv

02 ...① 电动势：

E=BLv

0 ...② 电流：

I=

_{2 R}

E

...③ b棒所受安培力：

F=BIL=kmg

...④ 得：h0=1.25m...⑤ (2) 由于 h1<h0，故 b 棒不动 电动势：

E=n

Δφ

_Δt

...⑥ 电流：

I=

_{2 R}

E

...⑦ 电流：

q=IΔt=n

B

1

Lx

2 R

...⑧ 得：x=0.8m (3)a棒未进入 II 区之前对系统由能量守恒：

mgh

1

=

1

2

mv

12

+

Q

1 ...⑨ a棒进入 II 区后对系统由动量守恒：

mv

1

=2mv

2 ...⑩ a棒进入 II 区后对系统由动量守恒：

1

₂

mv

12

=

1

2

2 mv

22

+

Q

2 ...⑪

故 b 棒产生的总热量：

Q=

Q

1

+

Q

2

2

=6 J

...⑫ 26. 【解析】(1)反应方程式为 2 PbS + 3O2= 2PbO+2SO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 3:2；（2）由于氨水过量，反应生成正盐，离子方程式为：SO2+2NH3.H2O= SO32－+2NH4++ H2O （3）PbS+2Fe3+_+4Cl－_{= PbCl} 42－+ 2Fe2++S↓，（4）滤液 1 中铅元素存在的形式为 PbCl42－，由 于 PbCl2(s) + 2Cl－(aq) PbCl42－(aq) △H＞0，故降低温度和加水稀释有利于平衡逆向移动， 答案为降低温度，加水稀释；（5）溶液 3 和滤液 2 中的溶质分别含有 PbCl42－和 FeCl2，电 解中要实现 FeCl2转变为 FeCl3，发生氧化反应，故滤液 2 处于阳极室，PbCl42－转变为 Pb， 发生还原反应，溶液 3 处于阴极室；阳极室中 Fe2+_－2e－_{= Fe}3+_{，阴极室的 Cl}－_{定向移动到阳} 极 室 ， 实 现 FeCl3的 再 生 ； 设 铅 精 矿 中 PbS 的 质 量 分 数 为 x ， 根 据 得 失 电 子 守 恒 2axb/239=c，x=239c/2ab； 【答案】（1）3:2（2 分） （2）SO2+2NH3.H2O= SO32－+2NH4++ H2O（2 分） （3）PbS+2Fe3+ +4Cl－= PbCl42－+ 2Fe2++S↓（2 分） （4）降低温度，加水稀释（2 分） （5）①阴极室（1 分） ②阳极室中 Fe2+_－2e－_{= Fe}3+_{，阴极室的 Cl}－_{定向移动到阳极室，实} 现 FeCl3的再生（2 分） ③239c/2ab（2 分）

27.

【解析】（1）过程Ⅱ中 H2转化为水，CO 先于 Fe3O4转化为 CO2和单质铁，CO2再与 CaO转化为 CaCO3， CaCO3、Fe 在惰性气体中有生成 Fe3O4、CaO 和 CO，实现 H2和碳的 氧化物的分离，反应过程中 Fe3O4、CaO 为 CO 转化的催化剂，故选项 cd 错误；

因为 CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H2(g) △H=+206.2kJ/mol CH4(g)＋2H2O (g) CO2(g)＋4H2(g) △H=+165.0kJ/mol 故 CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.4kJ/mol 由于不同催化剂在同一温度，反应进行相同的时间，催化剂Ⅰ在 800℃时，CH4的转化率更 高，故 a 点不是平衡点。由于该反应是吸热反应，升高温度，反应正向程度增大，CH4的转 化率提高，所以 b 点 CH4的转化率高于 c 点。 CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) 起始分压 20 25 0 0 某一时刻 10 15 20 20 υ(CO)＝1.3×10－2×10×15=1.95 CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) 起始分压 20 25 0 0 某一时刻转化 x x 2x 2x 某一时刻分压 20-x 25-x 2x 2x (45+2x)/45=1.8 x=18 平衡常数的计算式为 K=362_/(2×7) Ka1＝c(HC2O4－)c(H+)/c(H2C2O4)，Ka2＝c(C2O42－)c(H+)/ c(HC2O4－)，Ka1Ka2= c2(H+) c(C2O42

－_{)/ c(H} 2C2O4)=3.6×10－6，此时 c(H+)=6×10－3.5，所溶液的 pH=3.5－0.8=2.7 【答案】（1）① cd

（2 分）

② CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.4kJ/mol

_{（2 分）}

③ 不是，

（1 分）

bc两点为非平衡点，升高温度，反应速率加快，CH4的转化率提高，所 以 b 点 CH4的转化率高于 c 点

（2 分）

（2）① 15 （2 分） 1.95 （2 分） ② K=362_{/(2×7) （2 分）（3）2.7（2 分）} 28. 【解析】（1）仪器 a 的名称为圆底烧瓶，a 瓶中的反应方程式为 CH3OH+HCl(浓) →CH3Cl+H2O。 实验室干燥 ZnCl2晶体制备无水 ZnCl2的方法是在 HC1 气流中小心加热 （2）由于制备的 CH3C1中含有 HCl 和甲醇等杂质，HCl 和甲醇均能使酸性 KMnO4溶液褪色， 故通入 KMnO4溶液前需用水除去，所以水的作用是除去 CH3C1中的 HCl 和甲醇，又由于 CH3C1有毒，需要尾气处理，所以用 CCl4作尾气处理，仪器连接的顺序为 A-C-D-B

l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O

．

燃烧生成的 CO2和 HCl 全部被 NaOH 溶液充分吸收，溶液中的溶质有 NaOH、NaCl、Na2CO3，用甲基橙作指示剂，盐酸进行滴定， 滴定终点的产物为 NaCl，滴定终点的现象为溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变化； 根据 Cl 元素守恒可得 CH3Cl中的 n(Cl)= n(CH3Cl) =(c1V1－c2V2)×10－3，甲醇的转化率是(c1V1－ c2V2)×10－3/(6.4/32)= (c1V1－c2V2)×10－4/2 【答案】(1) ① 圆底烧瓶 （1 分） CH3OH+HCl(浓)→CH3Cl+H2O（2 分） ②在 HC1 气流中小 心加热（2 分） （2）① A-C-D-B （2 分） ②除去 CH3C1中的 HCl 和甲醇，防止对后续试验的干扰。（2 分） ③l0CH3Cl+14MnO4－+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O （2 分） （3）①溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变化（2 分） ②(c1V1－c2V2)×10－4/2（2 分） 29.（10 分） (1)否（2 分）； (2)逐渐下降（2 分）；此时间段光合作用强度大于呼吸作用强度，CO2浓度下降，暗反应速 率下降导致光合作用速率降低（2 分）； (3)光合作用强度等于细胞呼吸强度（2 分）；A（2 分）。 30.（9 分） (1)胰岛素增加，胰高血糖素减少（2 分）； (2)肝糖原和肌糖原（2 分）； (3)高（2 分）；肾小管和集合管对水的重吸收减弱（3 分）。 31.（10 分） (1)I（1 分）；食物、天敌、空间（2 分，答对 1 个得 1 分）；基因频率（1 分） (2)提高环境容纳量（提高 K 值）（2 分）；

(3)生物的种间关系 （2 分）； (4)生态系统具有一定的自动调节能力，但是自我调节能力是有限的（2 分）。 32.（10 分） (1)基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物体的性状（2 分）； (2)白毛（2 分）；黑毛：黄毛：白毛=3:3:10（2 分）； (3)实验：F1白毛×F1白毛（2 分） 预期结果：若子代表现型及比例为黑毛：白毛：黄毛=1:2:1，则证明该同学的结论。（2 分） 33．（15 分）【解析】（1）ABE （2）①以两个活塞和重物作为整体进行受理分析得：

ps=mg+ p

0

s

...① 得

p= p

0

+

mg

s

=1 . 5×10

5

_pa

②对下部分气体进行分析，初状态压强 P0，体积为 hs，温度 T1，末状态压强为 P，体积设 为 h2s，温度 T2，由理想气体状态方程可得：

p

₀

sh

T

₁

=

psh

₂

T

₂ ...② 得：

h

2

=16 cm

对上部分气体进行分析，根据玻意耳定律可得：

p

0

(

H −h)s=pLs

...③ 得 L=6cm 故此时活塞 M 距离底端的距离为 H2=16+6=22cm 34.（15 分） 【答案】（1）BDE（2）

v=1m/ s

；

t=5s

（1）【解析】“海市蜃楼”是由于光的折射和全发射造成的，故 A 选项错误；肥皂泡上下厚 度不均匀，因此形成了光的薄膜干涉，所以肥皂泡是彩色的，故 B 是正确的；在镜头前加 装一个偏振片以减少反射光的强度，而不是增加透射光强度，故 C 错误；条 纹 间 距

Δx=

L

d

λ

，红光的波长较大，则条纹间距较宽，D 正确;蓝光的折射率大于红光的折射 率，根据

v=

_n

c

知各种光在玻璃中传播速度与折射率有关，折射率越大速度越小，故红 光最大，紫光最小，故 E 正确； （2）（10 分）【解析】（1）由

y=6 cos

π

4

tcm

知

ω=

π

4

rad/s

...①

周期

T =

2 π

ω

=8 s

...② 由图像可知波长为

λ=8m

故波速

v =

λ

T

=1 m/s

...③ （2）要想求出 A 点第一次到达波峰所需要的时间首先要判断出波的传播方向，而传播 方向只能通过振动方程进行判断。 对 B 质点，t=2s 时，y1=0cm， 而当 t=2+Δt 时，

y=6 cos

π

4

(2+ Δt )cm=6 cos(

π

2

+

π

4

Δt )cm=−6 sin (

π

4

Δt )cm

...④ 当 0<Δt<1s 时,，y2<0，可见在 t=2s 时，B 的振动方向沿 y 轴负方向，则波沿 x 轴负方向传播 则从图示时刻开始 A 第一次到达波峰的时间为：

t=

Δx

_v

=

5

1

=5 s

...⑤ 35. 【解析】碳原子价层电子的轨道表达式为 最高能级为 2p，形状为哑铃型； （2）NH3、NO3－、NO2－中心原子的价层电子对分别为 4、3、3，所以不同于其他两种粒子 的是 NH3，NO3－和 NO2－中心原子均采用 sp2杂化，NO2－中 N 原子存在一对孤对电子，其对 成键电子的排斥力更大，故 NO2－中 O-N-O 的键角小于 NO3－；（3）EMIM+离子为多核离子， 其半径大，与金属阳离子作用的晶格能小，因而常温下为液体；（4）EMIM+_{离子中，碳原} 子的杂化轨道类型为 sp2 sp3_，EMIM+_{离子中大 π 键的构成部分为： 其中 C、N 原子} 均为 sp2_{杂化，每个 C 原子提供 1 个电子，每个 N 原子提供 2 个电子，对外失去一个电子，} 所以大 π 键为 π56， （5）由于立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石， 故为原子晶体，一个 B 与四个 N 原子相连，故配位数为 4，晶胞中原子的空间利用率=原子 占体积/晶体的体积，原子的体积=16π(x3_+y3_)×10－30_{/3，晶体的体积=100/(N} A.d)，空间利用率 为 16πNA.d (x3+y3)×10－32/3 【答案】（1） （1 分）哑铃（1 分） （2）NH3 （1 分） ＞（2 分） （3）EMIM+_{离子为多核离子，其半径大，与金属阳离子作用的晶格能小，因而常温下为液} 体（2 分）

（4）sp2 _sp3 _{（2 分） π} 56（2 分） （5）原子（1 分） 4（1 分） 16πNA.d (x3+y3)×10－32/3 （2 分） 36. 【解析】 【分析】由 PC 的结构简式逆推，H 的结构简式是 ，A 与丙酮反应生 成 ，可知 A 是 ； 与氢气发生加成反应生成 ，C 经双氧水氧化生成 ，C 是 ； ， 的结构简 式是 ， 水解为 。 【详解】（1） 与氢气发生加成反应生成 B，B 是 ，化学名称为环己醇， 在浓硫酸、加热的条件下发生醇的消去反应生成 。 （2） 是 的分子中去掉 2 个 H 原子，反应类型为氧化反应， 与己二胺发生缩聚反应生成高分子材料 PA，PA 的结构简式为 。 （3） 与丙酮反应生成 和水，化学方程式为 。 （4）A 是苯酚，苯酚遇 FeCl3溶液显紫色，苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀 2,4,6-三溴苯酚， 所以实验室检验苯酚，可选择 FeCl3溶液或浓溴水，选 bd。

（5）能与碳酸氢钠溶液反应说明含有羧基、能发生银镜反应说明含有醛基， 含有 醛基、羧基的同分异构体有 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 ，共 12 种。其中核磁共振氢谱 图有 5 组峰，且峰面积之比为 6：1：1：1：1 的物质的结构简式为 。 （6）由环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成环己烯，环己烯与溴水发生加成反应生成 1,2-二溴环己烷，1,2-二溴环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成 1．3－环己 二烯，由环己醇通过三步反应制备 1．3－环己二烯的合成路线为 。 【答案】（1）环己醇 （1 分） 浓硫酸、加热 （2 分） （2）氧化反应 （1 分） （2 分） （3） （2 分） （4）bd（2 分） （5）12 （2 分） （1 分） （6） （2 分）

37.（15 分）[选修 1-生物技术实践] (1)琼脂（2 分）；高压蒸汽灭菌法（2 分）；防止外来杂菌污染（2 分）； (2)①采集多个水样测平均值；②采取蓄水池不同深度的水样；③采取蓄水池不同时间的水 样等（3 分）；（答出 1 点即可）； (3)不符合（2 分）； (4)伊红美蓝（2 分）；黑色（2 分）。 38._{（15 分）[生物-选修 3：现代生物科技专题]} (1)(体细胞)核移植（2 分）；(早期)胚胎培养（2 分）； (2)pH(或酸碱度) （2 分）； (3)限制性(核酸)内切酶(或限制酶) （2 分）；DNA 连接酶(注：两空可颠倒) （2 分）；标记 （2 分）； (4)_{内细胞团（2 分）；B（1 分）。}