基礎化學(二)－第二章-物質的構造與特性
1. 下列有關化學鍵的敘述，何者正確？ 【夜大】 (Ａ)一般化學鍵通常是介於離子鍵與共價鍵之間 (Ｂ)凡得瓦力通常不被視為一種化學鍵 (Ｃ)共價鍵極具方向性 (Ｄ)離子鍵不具方向性 (Ｅ)金屬鍵既屬於離子鍵也屬於共價鍵。 答案：(Ａ)(Ｂ)(Ｃ)(Ｄ) 解析：(Ｅ)金屬鍵不含陰離子，故不屬於離子鍵；而金屬鍵所共用的電子是屬於整個金屬，不似共價鍵所共用的電子局限 於兩原子間。 2. 下列有關 NH4Cl、Na2SO4 和 NaCl 三種化合物的敘述，哪些正確？ 【104.學測】 (Ａ) NaCl 為離子化合物 (Ｂ) NH4Cl 為分子化合物 (Ｃ) Na2SO4 為離子化合物 (Ｄ) NH4Cl 中的氮原子與氫原子之間以共價鍵鍵結 (Ｅ) Na2SO4 中的硫原子與氧原子之間以離子鍵鍵結。 答案：(Ａ)(Ｃ)(Ｄ) 解析：絕大部分非金屬原子與非金屬原子之間，可以共價鍵結合成分子或共價網狀固體；而金屬離子或銨離子（NH4 ＋ ）可 與非金屬離子、酸根或氫氧離子，以離子鍵結合形成離子化合物。 (Ａ) NaCl 為由 Na＋ 與 Cl－ 以離子鍵結合形成的離子化合物。 (Ｂ) NH4Cl 為由 NH4 ＋ 與 Cl－ 以離子鍵結合形成的離子化合物。 (Ｃ) Na2SO4 為由 Na ＋ 與 SO42 － 以離子鍵結合形成的離子化合物。 (Ｄ) NH4Cl 中的 NH4 ＋ ，是由氮原子與氫原子之間以共價鍵鍵結所形成。 (Ｅ) Na2SO4 中的 SO42 － ，是由硫原子與氧原子之間以共價鍵鍵結所形成。 3. C60 之分子如下圖，它有幾個 鍵？ (Ａ) 60 (Ｂ) 30 (Ｃ) 20 (Ｄ) 0。 【日大】 答案：(Ｂ) 解析：C60 分子之結構對稱，平均每 1 個 C 有 1.5 個 鍵和 0.5 個 鍵，故 1 個 C60 分子中有 90 個 鍵和 30 個 鍵。 4. 下圖為部分的週期表，該表中標示有甲～己六個元素，根據週期表元素性質變化的規律與趨勢，回答下列問題： 【91.學測補考】 （ ）(１)甲～己六個元素中，何者最容易形成＋1 價的陽離子？何者最容易形成－1 價的陰離子？ (Ａ)甲 (Ｂ)乙 (Ｃ)丙 (Ｄ)丁 (Ｅ)戊 (Ｆ)己。 （ ）(２)下列何種組合，因結合後各元素皆能擁有氬原子的電子數，所以能形成穩定的純物質？ (Ａ)甲、戊 (Ｂ)乙、丙 (Ｃ)乙、戊 (Ｄ)丁、丁 (Ｅ)己、己 (Ｆ)戊、戊。 答案：(１)(Ａ)(Ｅ)；(２)(Ｃ)(Ｆ) 解析：(１)鹼金屬元素易形成＋1 價的陽離子；鹵素元素易形成－1 價的陰離子。 5. 下列有關氯化鈉晶體的敘述，何者正確？ 【91.學測】 (Ａ) NaCl 分子是氯化鈉晶體的最小單位 (Ｂ)晶體中 Na＋ 與 Cl－ 的電子數，恰好一樣多 (Ｃ)晶體中的 Na＋ 與 Cl－ 均擁有惰性氣體原子的電子數目 (Ｄ)氯化鈉晶體中異電荷離子的靜電引力恰等於同電荷離子的靜電斥力，故十分穩定。 答案：(Ｃ) 解析：(Ａ) NaCl 單位格子如下圖，是由 Na＋ 與 Cl－ 兩種離子在三度空間中鍵結延伸而得的龐大化合物，整個晶體屬於 1 個分子，故沒有固定的組成離子數，NaCl 為其實驗式，僅能表示晶體中 Na＋ 與 Cl－ 的個數比為 1：1。 (Ｂ) Na 的原子序為 11，Na＋ 的電子數＝11－（＋1）＝10 Cl 的原子序為 17，Cl－ 的電子數＝17－（－1）＝18 (Ｃ) Na＋ 的電子數＝10，與 Ne 相同；Cl－ 的電子數＝18，與 Ar 相同。 (Ｄ) NaCl 晶體中，每個 Na＋ 均與 6 個 Cl－ 緊鄰鍵結，但不與其他 Na＋ 鄰接；每個 Cl－ 亦均與 6 個 Na＋ 緊鄰鍵結， 也不與其他 Cl－ 鄰接。故晶體中淨作用力為引力。6. 在氯化鈉結晶格子中，每一個氯離子周圍，有六個最靠近的鈉離子，而每一個鈉離子周圍，也有六個最靠近的氯離子 。每一個氯離子周圍最靠近的氯離子應有幾個？【91.指考】 (Ａ) 6 (Ｂ) 8 (Ｃ) 10 (Ｄ) 12。 答案：(Ｄ) 解析：氯化鈉的單位格子如下圖所示： 故每一個氯離子周圍最靠近的氯離子有 12 個。 7. 下列離子生成離子對的化學反應，何者釋出的能量最多？ 【日大】 (Ａ) Li＋ (g)＋Cl － (g) → Li ＋ Cl－(g) (Ｂ) Li ＋ (g)＋F － (g) →Li ＋ F－(g) (Ｃ) Na＋ (g)＋Cl － (g) → Na ＋ Cl－(g) (Ｄ) Cs ＋ (g)＋I － (g) → Cs ＋ I－(g)。 答案：(Ｂ) 解析：當離子電荷相同時，離子半徑愈小，形成離子鍵時放熱愈多。 8. 下列哪一個化學式不是分子式？ (Ａ) CH4 (Ｂ) NaCl (Ｃ) C60 (Ｄ) C18H32O2。【夜大】 答案：(Ｂ) 解析：(Ｂ) NaCl 為離子固體，以實驗式表示。 9. 下列哪些物質是由共價鍵所形成的？（應選兩項）【101.學測】 (Ａ)三氧化二鐵 (Ｂ)青銅 (Ｃ)四氧化二氮 (Ｄ)氯化氫 (Ｅ)十八開金（K 金）。 答案：(Ｃ)(Ｄ) 解析：(Ａ) Fe2O3 為離子鍵。 (Ｂ)青銅（銅錫合金）為金屬鍵。 (Ｃ) N2O4 為共價鍵。 (Ｄ) HCl 為共價鍵。 (Ｅ) 18K 金（金銅合金）為金屬鍵。 10. 下列有關氫分子的敘述，何者錯誤？ 【夜大】 (Ａ)兩個氫原子間之距離等於氫分子的平衡距離時會最穩定 (Ｂ)兩個氫原子間之距離小於氫分子的平衡距離時，原子間的斥力會急遽增加 (Ｃ)氫分子軌域呈球形 (Ｄ)兩個氫原子以共價鍵結合形成氫分子。 答案：(Ｃ) 解析：(Ｃ)氫原子軌域才呈球形。 11. 下圖表示氧分子的位能隨其原子間距離變化的關係圖。下列對於 O2 分子之敘述，何者正確？ 【日大】 (Ａ) O2 的鍵長約等於 AB (Ｂ) O2 的解離能約等於 CD (Ｃ) O－O 間距離為 AC 時，氧原子間的引力小於斥力 (Ｄ) O－O 間距離為 AB 時，氧原子間的引力恰等於斥力 (Ｅ) O－O 間距離小於 AC 時，氧原子間的斥力隨距離減小而增加。 答案：(Ｂ)(Ｅ) 解析：(Ａ)鍵長為 𝐴𝐶̅̅̅̅。 (Ｃ)引力等於斥力。 (Ｄ)引力小於斥力。 12. 下列化合物中，哪一個分子具有最多的孤對電子？ 【93.指考】 (Ａ) HCl (Ｂ) H2S (Ｃ) CO (Ｄ) C2H2 (Ｅ) CO2。 答案：(Ｅ) 解析： (Ａ) (Ｂ) (Ｃ) (Ｄ) (Ｅ) H－C≡C－H 13. 氮、硫元素和碳相似，會產生幾種氧化物。下列敘述何者正確？【93.指考】 (Ａ) NO2 是一個直線形分子 (Ｂ) NO2 － 及 CO32 － 都有共振結構 (Ｃ) NO 及 NO2 都有未配對電子
(Ｄ)氮與硫的氧化物是形成酸雨的主要成因 (Ｅ) xH2O＋yNO2 zHNO3（x、y、z 為係數），為一正確的反應式。
答案：(Ｂ)(Ｃ)(Ｄ)
解析：(Ａ) 為 sp2，有一未成對電子，故為彎曲形（角形）。
(Ｂ) 皆有共振結構。
(Ｃ) NO 及 NO2 的價電子數皆為奇數，故都有未成對電子。
14. 下列哪些分子的電子點式，其每個原子（氫除外）均遵循八隅體法則？【97.指考】 (Ａ) BH3 (Ｂ) N2O4 (Ｃ) SF6 (Ｄ) O3 (Ｅ) NO2。 答案：(Ｂ)(Ｄ) 解析：各分子的電子點式如下圖所示： ， ， ， ， (Ａ) BH3 的 B 周圍有 6 個電子，不遵循八隅體法則。 (Ｃ) SF6 的 S 周圍有 12 個電子，不遵循八隅體法則。 (Ｅ) NO2 的 N 周圍有 7 個電子，具有不成對電子為自由基，不遵循八隅體法則。 15. 下列化合物中的鍵結，哪些不符合八隅體法則？ 【94.指考】 (Ａ) CO2 (Ｂ) NO (Ｃ) NF3 (Ｄ) SO2 (Ｅ) BF3。 答案：(Ｂ)(Ｅ) 解析： (Ａ) (Ｂ) (Ｃ) (Ｄ) (Ｅ) O＝C＝O 其中 N 原子不符合 八隅體法則。 其中 B 原子不符合 八隅體法則。 16. 下列各分子解離能的大小次序，何者正確？ 【日大】 (Ａ) H2＞F2＞Cl2 (Ｂ) F2＞Cl2＞H2 (Ｃ) Cl2＞F2＞H2 (Ｄ) H2＞Cl2＞F2。 答案：(Ｄ) 解析：鍵能：H2＞Cl2＞Br2＞F2＞I2。 17. 共價化合物通常是由幾種非金屬元素結合而成；離子化合物通常是由金屬元素和非金屬元素結合而成。【102.學測】 （ ）(１) X、Y 是位於相差一個週期的兩個元素，且原子序均小於 20，其離子的價電子層相差兩層。已知 Y 的原子序 大於 X 的原子序，且 Y 是由共價鍵結合成的元素。試由此推測下列敘述，哪些正確？ (Ａ) Y 是非金屬元 素 (Ｂ) X 容易成為陰離子 (Ｃ) X 離子由內層到外層的電子數為 2、8、8 (Ｄ) Y 離子的電子數可為 2 (Ｅ) Y 可以屬於第 3 週期。 （ ）(２)今有價電子數為 1 的原子 Q 與價電子數為 6 的原子 R，且 Q 與 R 的原子序均小於 20，則由其結合而成的化 合物型態，有哪些可能？ (Ａ) Q2R 型共價化合物 (Ｂ) QR2 型離子化合物 (Ｃ) QR6 型共價化合物 (Ｄ) QR2 型共價化合物 (Ｅ) Q2R 型離子化合物 (Ｆ) QR6 型離子化合物。 答案：(１)(Ａ)(Ｅ)；(２)(Ａ)(Ｅ) 解析：(１)因為 Y 是由共價鍵結合成的元素，可知 Y 為非金屬，又由題意則可推得 Y 元素 Y 元素所形成的離子 X 元素 X 元素所形成的離子 S 或 Cl S2－ 或 Cl－ ，電子排列均為 2,8,8 Li 或 Be Li＋ 或 Be2＋ ，電子排列均為 2 O 或 F O2－ 或 F－ ，電子排列均為 2,8 H H＋，H＋ 沒有電子 (Ｂ) X 容易成為陽離子。(Ｃ)應為 Y 離子。(Ｄ)應為 X 離子。(Ｅ) S 或 Cl 屬於第 3 週期。 (２) Q 可能為 H、Li 或 Na，R 可能為 O 或 S，可結合成共價化合物，如 H2O 和 H2S；可結合成離子化合物，如 Li2O 或 Na2S。 18. 價電子為原子中位在最外層的電子，美國化學家路易斯提出八隅體法則，他認為第二週期元素所形成的分子，其中每 個組成原子周圍環繞的電子數會傾向和氖原子的價電子數一樣，共 8 個電子。這些環繞的電子，有的會形成化學鍵， 稱為鍵結電子對；有的僅依附在該原子周遭，稱為未鍵結電子對或孤對電子，每一鍵結電子對與未鍵結電子對皆由 2 個電子組成，故第二週期元素所形成的分子，其組成原子的周圍皆會有 4 對電子對。兩個原子間可能具有 1 對、2 對 或 3 對鍵結電子對，分別稱為單鍵、雙鍵或參鍵。【99.學測】 （ ）(１)臭氧分子（O3）內共有幾個價電子？ (Ａ) 16 (Ｂ) 18 (Ｃ) 20 (Ｄ) 22 (Ｅ) 24。 （ ）(２)臭氧分子（O3）內共有幾對鍵結電子對？ (Ａ) 1 (Ｂ) 2 (Ｃ) 3 (Ｄ) 4 (Ｅ) 5。 答案：(１)(Ｂ)；(２)(Ｃ)
解析：(１) IA 至 VIIA 族元素的價電子數等於其族數，O 為 VIA 族，故有 6 個價電子，所以 O3 有 6×3＝18 個價電子。
(２) O3 的路易斯結構式為 ，可知 O3 分子有 3 對鍵結電子對。 19. 碳與矽是屬於同一族的元素，下列有關這兩種元素氧化物的敘述，何者正確？ 【92.學測】補考 (Ａ)二氧化矽是一種網狀固體 (Ｂ)二氧化碳的熔點比二氧化矽的熔點高 (Ｃ)室溫時，二氧化碳與二氧化矽都是氣體 (Ｄ)室溫時，二氧化碳是氣體，而二氧化矽是液體。 答案：(Ａ) 解析：(Ａ)(Ｃ)(Ｄ)室溫時，二氧化碳是氣體，二氧化矽是固體。
20. 下圖為氫原子結合成氫分子的位能變化圖。當兩個氫原子逐漸接近時，電子與原子核相互吸引 ，導致其位能逐漸降低，直至位能最低時（－432 kJ mol－1），形成最穩定的氫分子。〔氫分子 的鍵能即為 432 kJ mol－1，而此時氫原子核間的距離（0.74 埃），即為氫分子的鍵長〕。當兩個 氫原子更接近時，因原子核間的斥力大增，其位能亦急速增高。下列有關 Cl2、Br2、I2 等分子形 成過程中，位能變化的相對關係圖，何者正確？【96.指考】 (Ａ) (Ｂ) (Ｃ) (Ｄ) (Ｅ) 答案：(Ｅ) 解析：原子結合成分子的位能變化圖中，解離能（或鍵能）與鍵長如圖所示，又知鍵長 H2＜Cl2＜Br2＜I2，鍵能 H2＞Cl2＞ Br2＞I2，故選(Ｅ)。 21. 下列各化合物中，C 與 O 間的鍵長，何者最短？ (Ａ) CH3OH (Ｂ) CO (Ｃ) CO2 (Ｄ) CO32 － 。【日大】 答案：(Ｂ) 解析：鍵數愈多，鍵能愈強，鍵長愈短。 (Ａ) (Ｂ) C≡O (Ｃ) O＝C＝O (Ｄ) 22. 根據週期表中元素大小的規律性，判斷(甲)～(戊)等分子在氣態時的鍵長，下列鍵長的關係何者正確？【92.指考】 (甲)水、(乙)甲烷、(丙)氨、(丁)氫氣、(戊)氟化氫 (Ａ)(甲)＞(乙)＞(丙)＞(丁)＞(戊) (Ｂ)(甲)＞(丙)＞(戊)＞(乙)＞(丁) (Ｃ)(乙)＞(丙)＞(甲)＞(戊)＞(丁) (Ｄ)(乙)＞(丁)＞(丙)＞(戊)＞(甲) (Ｅ)(乙)＞(甲)＞(戊)＞(丙)＞(丁)。 答案：(Ｃ) 解析：原子半徑：C＞N＞O＞F＞H，原子半徑愈大，形成的化學鍵之鍵長愈長。 23. 化學家常用「同電子律」來預測不同物質之結構，例如 CH4 與 NH4 ＋ 具相同之電子數及排列，故有相同之四面體結構 。依此原理完成下面表格，即寫出(１)、(２)、(３)、(４)各為何物？【夜大】 CH4 C2H6 CO32 － NH4 ＋ N2H62 ＋ 【 (１) 】 【 (２) 】 C2O42 － 【 (４) 】 NO2 ＋ 【 (３) 】 N2 答案：(１) NO3 － ；(２) CO2；(３) N2O4；(４) CN － 或 CO 解析：C 與 N＋ 置換。 24. 下列何者不是由金屬鍵所形成之物質的特性？ 【日大】 (Ａ)有金屬光澤 (Ｂ)有延性與展性 (Ｃ)為電的良導體 (Ｄ)為熱的絕緣體。 答案：(Ｄ) 25. 下列有關金屬的敘述，何者錯誤？ 【推甄】 (Ａ)地殼中存量最多的金屬為鋁 (Ｂ)導電性最好的金屬為銀 (Ｃ)延性與展性最好的金屬為金 (Ｄ)所有的金屬都非常堅硬，其熔點都在 800 ℃ 以上 (Ｅ)金屬的氧化物溶於水後，其水溶液大都呈鹼性，但有少數的金屬氧化物溶於水後，其水溶液呈酸性。 答案：(Ｄ) 解析：(Ｄ)汞和鹼金屬的金屬熔點低。
26. 單層奈米碳管是一個由單層石墨所形成的中空圓柱形分子。下圖為無限奈米碳管的一部分， 若按下圖所示的方式將單層石墨捲曲成一直徑為 1.4 奈米（或 1400 皮米）的奈米碳管，則沿 圓柱形的圓周繞一圈，需要多少個六員環？〔已知石墨中的碳-碳鍵長約為 1.42 埃（或 142 皮 米）〕 【96.指考】 (Ａ) 14 (Ｂ) 18 (Ｃ) 22 (Ｄ) 26 (Ｅ) 30。 答案：(Ｂ) 解析：由題圖可看出該奈米碳管是由石墨依下圖之方式所形成的中空分子，已知石墨中的碳-碳鍵長為 142 皮米，則 1 個六員環的兩對邊之距離為42 2 × √3 × 2 = 142√3 （皮米） 則 2r＝x × 142√3 即 × 1400＝x × 142√3 x＝17.9 取整數值 18 27. 下列有關物質導電性的敘述，何者不正確？ 【日大】 (Ａ)半導體的導電性隨溫度的升高而增大 (Ｂ)金屬的價帶和傳導帶緊鄰在一起而能導電 (Ｃ)離子固體熔解後，因價帶和傳導帶能量差異甚小，而能導電 (Ｄ)絕緣體的傳導帶和價帶之能量相差甚大，所以不導電。 答案：(Ｃ) 解析：(Ｃ)離子固體熔解後，因產生自由移動的離子而能導電。 28. 下表所列的是鹼金屬元素的原子序、沸點與熔點。根據此表，回答下列問題：【92.學測】補考 金 屬 鋰 鈉 鉀 銣 銫 原子序 3 11 19 37 55 沸點 （℃） 1342 882.9 759 688 671 熔點 （℃） 180.54 97.72 63.38 39.31 28.44 （ ）(１)下列有關表中五種鹼金屬的敘述，何者正確？ (Ａ)原子序愈大的鹼金屬元素，熔點愈高 (Ｂ)加熱到 700 ℃，銣與銫元素都會變為氣體 (Ｃ)加熱到 200 ℃，這五種元素都會完全汽化 (Ｄ)加熱到 1000 ℃，只有鋰元素仍然是固體狀態。 （ ）(２)科學家尚未測量到鹼金屬中鍅（Fr，原子序＝87）元素的沸點與熔點，但根據週期表的規律性，下列有關元 素的沸點與熔點的推論，何者最不可能？ (Ａ)鍅元素的沸點稍高於 600 ℃ (Ｂ)鍅元素的熔點可能低於 25 ℃ (Ｃ)室溫時的鍅元素可能是液體 (Ｄ)室溫時的鍅元素可能是氣體。 答案：(１)(Ｂ)；(２)(Ｄ) 解析：溫度高於沸點，則為氣態；溫度低於熔點，則為固態；介於兩者之間，則為液態。 29. 下列物質中，何者熔點最高？ 【日大】 (Ａ)鋁金屬 (Ｂ)形成網狀固體的矽 (Ｃ)形成分子固體的磷 (Ｄ)形成分子固體的硫。 答案：(Ｂ) 解析：熔點：Si＞Al＞S8＞P4
30. 下列有關 H2O、CS2、Na2S、SiO2 物質的沸點高低排列順序，何者正確？ 【93.指考】
(Ａ) SiO2＞Na2S＞H2O＞CS2 (Ｂ) Na2S＞H2O＞SiO2＞CS2 (Ｃ) Na2S＞H2O＞CS2＞SiO2
(Ｄ) SiO2＞Na2S＞CS2＞H2O (Ｅ) Na2S＞SiO2＞CS2＞H2O。
答案：(Ａ)
解析：SiO2 為網狀固體，Na2S 為離子固體，均有較高的熔點及沸點。
31. 下列有關 NaCl、Na、Cl2、SiO2 四種物質熔點高低的排列順序，何者正確？ 【93.指考補考】
(Ａ) SiO2＞NaCl＞Na＞Cl2 (Ｂ) NaCl＞SiO2＞Na＞Cl2 (Ｃ) SiO2＞Na＞NaCl＞Cl2 (Ｄ) Na＞NaCl＞Cl2＞SiO2。
答案：(Ａ) 解析：SiO2 為網狀固體，具有高熔點，Cl2 在常溫、常壓下為氣態。 32. 下表為生活中常見的三種不同狀態的純物質，甲烷、蒸餾水與氯化鈉（食鹽）。表中數據係以絕對溫標 K 為單位的熔 點。下列哪一組的熔點是合理的？【96.學測】 選 項 甲 烷 蒸餾水 氯化鈉 (Ａ) 1074 273 91 (Ｂ) 91 273 1074 (Ｃ) 273 91 1074 (Ｄ) 1074 91 273 (Ｅ) 91 1074 273 答案：(Ｂ) 解析：氯化鈉為離子固體，具有高熔點，甲烷在常溫、常壓下為氣態。
33. 王同學翻到一本舊書，看到一張記載一些早期元素分析結果的表格，其中甲、乙、丙、丁代表四種不同的元素。 甲 乙 丙 丁 甲 甲元素很柔軟 乙 甲與乙可形成化合物（甲2乙） 丙 甲與丙可形成離子化合物（甲丙） 丙分子具有顏色 丁 乙與丁可形成離子化合物（丁乙） 丁元素在常溫、常壓下為 固體 註：表格中括號內的元素組合，分別代表該物質化學式之示性式。【103.學測】 依甲、乙、丙、丁的順序，試問下列哪些元素組合，可符合上述的結果？ (Ａ)鉀、氧、氯、鎂 (Ｂ)鈹、氯、氧、鐵 (Ｃ)鈉、氧、溴、鈣 (Ｄ)鈣、氧、溴、鈉 (Ｅ)鉀、氯、氟、鈣。 答案：(Ａ)(Ｃ) 解析：由題意提供的性質可依序推出： (１)「甲元素很柔軟」：鹼金屬和鹼土金屬元素中，除了鈹（Be）和鎂（Mg）以外，其他的質地都很軟，可以用刀 子切割。故(Ｂ)有鈹，可剔除不選。 (２)「甲與乙可形成化合物—甲2乙」：依據八隅體法則，則：(Ａ)鉀與氧可形成化合物 K2O。(Ｃ)鈉與氧可形成化 合物 Na2O。(Ｄ)鈣與氧可形成化合物 CaO。(Ｅ)鉀與氯可形成化合物 KCl。故(Ｄ)和(Ｅ)可剔除不選。 (３)「甲與丙可形成離子化合物—甲丙」：金屬和非金屬間可藉由電子的轉移形成離子化合物：(Ａ)鉀與氯可形成 離子化合物 KCl。(Ｃ)鈉與溴可形成離子化合物 NaBr。 (４)「丙分子具有顏色」：(Ａ)氯為黃綠色氣體。(Ｃ)溴為紅棕色液體。 (５)「乙與丁可形成離子化合物—丁乙」：(Ａ)氧與鎂可形成離子化合物 MgO。(Ｃ)氧與鈣可形成離子化合物 CaO 。 (６)「丁元素在常溫、常壓下為固體」：(Ａ)鎂在常溫、常壓下為固體。(Ｃ)鈣在常溫、常壓下為固體。 綜合上述可知(Ａ)和(Ｃ)正確。 34. 物質可依鍵結與物理性質（如：狀態、熔點、沸點、導電性與延性與展性等）分類。下表為甲、乙、丙、丁四種物質 的物理性質： 物 質 狀態 （25 ℃） 沸點 （℃） 熔點 （℃） 導電性 甲 氣態 －252 －259 不導電 乙 固態 3000 153 固態時不 導電，水 溶液可導 電 丙 固態 1420 845 固態時可 導電 丁 液態 100 0 不導電 已知甲為雙原子分子，且為水分子中的一元素，則下列有關上表中甲、乙、丙、丁的敘述，哪些正確？【104.學測】 (Ａ)甲為共價分子 (Ｂ)乙為共價分子化合物 (Ｃ)丙為金屬 (Ｄ)丁為共價分子化合物 (Ｅ)乙與丙皆具延性與展性。 答案：(Ａ)(Ｃ)(Ｄ) 解析：(Ａ)由題意已知甲為雙原子分子，且為水分子中的一元素，則甲可能為氫或氧，不論是氫或氧，在一般條件下均為 共價分子（而由其沸、熔點分別為－252 ℃ 、－259 ℃，甲為氫）。 (Ｂ)因為乙在固態時不導電，水溶液可導電，且沸點很高，此為離子晶體的特徵。 (Ｃ)因為丙在固態時可導電，故可能為金屬或石墨，但石墨熔點超過 3000 ℃，故丙為金屬固體。 (Ｄ)因為丁的沸、熔點不高，且不導電，故丁可能為共價分子，又因其沸、熔點分別為 100 ℃、0 ℃，故幾乎可斷 定為水。 (Ｅ)只有丙為金屬具有延性與展性，乙為離子晶體，則不具延性與展性。
35. 下列有關 H2O、CO2、SiO2、MgO、Ca、Si、Br2 等 7 種物質，其在常溫、常壓下的性質與構造的敘述，何者正確？
【102.學測】
(Ａ)有 1 個物質為液體 (Ｂ)有 2 個物質為氣體 (Ｃ)有 3 個物質為固體 (Ｄ)有 2 個物質為網狀固體。 答案：(Ｄ)
解析：在常溫、常壓下，(Ａ)液態有 H2O 和 Br2 2 種；(Ｂ)氣態有 CO2 1 種；(Ｃ)固態有 SiO2、MgO、Ca 和 Si 4 種；(Ｄ)
36. 下列敘述，何者正確？ 【93.指考補考】 (Ａ)石墨和鑽石都是絕緣體 (Ｂ)鑽石是四面體結構的網狀物質 (Ｃ)離子化合物之汽化溫度都很高 MX() → M ＋ (g)＋X － (g) (Ｄ)在石墨中，層與層之間沒有作用力 (Ｅ)固態離子化合物為絕緣體，但離子化合物之水溶液可導電。 答案：(Ｂ)(Ｃ)(Ｅ) 解析：(Ａ)石墨為導體。 (Ｄ)在石墨中，層與層間以凡得瓦力相吸引。 37. 甲、乙、丙、丁、戊五種不同化合物的沸點及其 1.0 M 水溶液的導電電流數據如下表。測量導電電流的實驗裝置如下 圖所示，實驗時取用的化合物水溶液均為 1.0 M 及 100 毫升，分別置於燒杯中，然後記錄安培計的導電電流讀數。根 據上文，回答下列問題。 化合物 沸點（℃） 1.0 M 水溶液的 導電電流（安培） 甲 400（分解）※ 1.10 × 10－1 乙 140 9.93 × 10－4 丙 64.8 1.07 × 10－4 丁 56.5 4.95 × 10－3 戊 －84.8 2.59 × 10－1 ※分解表示該化合物到 400 ℃時，就分解了，因此沒有所謂的沸點。【95.學測】 （ ）(１)由上表的數據推測，最可能是離子化合物的是下列哪一種物質？ (Ａ)甲 (Ｂ)乙 (Ｃ)丙 (Ｄ)丁 (Ｅ)戊。 （ ）(２)由上表的數據推測，最可能是分子化合物又是強電解質的是下列哪一種物質？ (Ａ)甲 (Ｂ)乙 (Ｃ)丙 (Ｄ)丁 (Ｅ)戊。 答案：(１)(Ａ)；(２)(Ｅ) 解析：(１)離子化合物的沸點高。 (２)分子化合物的沸點低，但若為強電解質，則水溶液的導電性好。 38. 化學元素週期表的前三週期如下表所示。已知原子序 1～18 的元素，其第一主層原子軌域可填入 2 個電子，第二主層 原子軌域可填入 8 個電子，第三主層原子軌域可填入 8 個電子。甲與乙為下列週期表中的兩元素。甲原子的最外兩主 層的電子數均為 2，乙原子為地殼中主要的元素之一，其最外主層電子數是次外主層電子數的 3 倍。 根據上文所述，並參考所附之週期表，回答下列問題。【101.學測】 （ ）(１)下列何者為甲元素？ (Ａ) Li (Ｂ) Na (Ｃ) C (Ｄ) Be (Ｅ) Mg。 （ ）(２)已知由甲、乙兩元素所構成的化合物，在常溫、常壓時為固體。下列敘述何者正確？ (Ａ)元素乙屬於鹵素 族 (Ｂ)元素乙的電子數為 4 (Ｃ)元素甲與乙組成的化合物為 MgO (Ｄ)元素甲與乙組成的化合物為 MgCl2 (Ｅ)元素甲與乙組成的化合物屬於離子化合物。 （ ）(３)碳與氧可形成兩種不同的化合物，這兩種化合物中碳和氧的質量比不同。若將碳的質量固定時，兩化合物中 氧的質量之間成一簡單整數比，此稱為倍比定律。下列各組物質，何者符合倍比定律？ (Ａ) C60、C80 (Ｂ
) Pb3O4、PbO (Ｃ) SiO2、CO2 (Ｄ) GaCl3、AlCl3 (Ｅ) Al(OH)3、Al2O3。
答案：(１)(Ｄ)；(２)(Ｅ)；(３)(Ｂ) 解析：(１)甲為 4Be，第1主層有 2 個電子，第2主層亦有 2 個電子，乙為 8O，第1主層有 2 個電子，第2主層有 6 個電子。 (２)(Ａ) 8O 為 16 族（6A 族）元素。 (Ｂ) 8O 的電子數為 8 個。 (Ｃ)(Ｄ)(Ｅ) 8O 和 4Be 所組成的化合物為 BeO，屬於離子化合物。 (３)倍比定律是指由兩種元素所構成的不同化合物間，若固定其中一種元素的質量，則另一元素質量會成簡單整數 比，只有(Ｂ) Pb3O4、PbO 符合。
