【SUPER】高中基礎化學(二)全課堂講義第一章

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全文

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1.知道化學鍵可包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵等。 2.了解路易斯電子點式及八隅體規則。 3.知道離子鍵原理及離子晶體的性質。 4.明白共價鍵原理及共價分子固體的性質。 5.了解金屬鍵原理及金屬固體的性質。 1. 化學鍵是指兩原子或離子間的結合力;依結合的特性,分成離子鍵、共價鍵、金屬鍵。 2. 當兩原子彼此靠近時,任一原子內的電子和另一原子的原 子核間會產生庫侖靜電吸引力,而原子核和原子核、電子 和電子相互間則形成庫侖靜電排斥力。當兩原子間庫侖靜 電吸引力大於排斥力時,會使原子相互吸引靠近而形成化 學鍵。 3. 形成化學鍵會放出能量,使結合的原子或離子的能量狀 態降低,生成物更趨穩定。反之,破壞此化學鍵也需要吸 收特定的能量,此特定的能量即為該化學鍵的鍵能。(如 右圖) 4. 一般而言,原子間形成化學鍵時: (1)金屬與非金屬原子間大多形成離子鍵,例如: NaH、KCl、MgO 等。 (2)非金屬與非金屬原子間則形成共價鍵,例如:HCl、SiO2、P4等。 (3)金屬與金屬原子間的鍵結,則為金屬鍵,例如:Cu(s)、Na(s)等。 5. 共價鍵的結合力侷限於兩原子間,稱為具有方向性。離子鍵與金屬鍵則在各個方向均具 有鍵結力,故不具有方向性。

物質的構造與特性

1

物質的形成與化學鍵

1-1

化學鍵緒論

1

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1

1

下列何者是最不容易存在的分子? (A)H2 (B)N2 (C)O2 (D)He2 (E)O3。

了解惰性氣體很難形成雙原子分子。 (D) (D)為惰性氣體,此類氣體原子的活性極低,正常條件下應是單原子氣體,而無 法結合成雙原子分子。 若由兩個相同的原子形成下列雙原子分子時,何者不會放熱? (A)H2 (B)N2 (C)F2  (D)Cl2 (E)Ar2。 :(E) 1. 價電子數:電子在原子核外的排列方式,是從低能階到高能階,依序填入適當的殼層, 其中最外層填有電子的殼層稱為價殼層,而價殼層上的電子稱為價電子,價電子的個數 稱為價電子數。 2. 週期表元素的價電子數:價電子數與元素性質息息相關,例如週期表上的典型元素中, 同族元素含有相同的價電子數(氦除外),因而具有相似的化學性質。舉例如下: (1) 鹼土族(2A 族)⇒ 價電子數 2 個。 (2) 氧族(6A 族)⇒ 價電子數 6 個。 (3) 惰性氣體(8A 族)⇒ 價電子數 8 個(氦只有 2 個)。

3. 路易斯(Lewis)電子點式:美國 科學家路易斯 (Gilbert Newton Lewis, 1875∼1946)提出來 表示元素及其價電子。即用元素符號來表示原子核與內層電子,而價電子則以「•」表示 於元素符號的四周。

路易斯電子點式與八隅體規則

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4. 原子序 1∼18 元素的價電子數與路易斯電子點式。 週期 原子 K 層電子數 (n=1) L 層電子數 (n=2) M 層電子數 (n=3) 價電 子數 路易斯 電子點式 第一 週期 1H 1 1 2He 2 2 第二 週期 3Li 2 1 1 4Be 2 2 2 5B 2 3 3 6C 2 4 4 7N 2 5 5 8O 2 6 6 9F 2 7 7 10Ne 2 8 8 第三 週期 11Na 2 8 1 1 12Mg 2 8 2 2 13Al 2 8 3 3 14Si 2 8 4 4 15P 2 8 5 5 16S 2 8 6 6 17Cl 2 8 7 7 18Ar 2 8 8 8 5. 八隅體規則(octet rule):西元 1916 年由路易斯 提出,當原子與原子結合時,會傾向失去、 得到或共用電子,以滿足與其鄰近惰性氣體相同的 8 個價電子數(H、Li、Be 等除外,其 鄰近惰性氣體 He 只有兩個價電子)。例如: (1) 鈉原子傾向失去 1 個電子,以滿足與其 鄰近惰性氣體 Ne 相同的 8 個價電子數。 (2) 氟原子則傾向得到 1 個或共用 1 個電子, 以滿足與其鄰近的惰性氣體 Ne 具有相同 的 8 個價電子數。 6. 路易斯鍵結理論雖不能解釋所有物質的鍵結, 但可提供作為認識化學鍵的粗淺入門。

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2 3 2 3 下列何者的價電子數最多? (A)Na (B)Mg (C)Si (D)O (E)He。 了解週期表上的典型元素中,同族元素含有相同的價電子數(氦除外)。 (D) 典型元素的價電子數等於其所屬 A 族的族數(氦除外)。 (A)Na、(B)Mg、(C)Si、(D)O 分別屬於 1A、2A、4A、6A 的元素,所以價電子數各 為 1、2、4、6,而(E)He 則只有 2 個價電子,故 (D)O 為所求。 下列何者的價電子數與其他者不同? (A)Be (B)Mg (C)Ca (D)He (E)Ne。 :(E) 下列何者得失電子後不能滿足 8 個價電子? (A)H (B)O (C)F (D)Na (E)Mg。 了解何謂八隅體規則。 (A) H 得到或共用 1 個電子後,與其鄰近惰性氣體 He 具有相同價電子數(只有兩個 價電子);其餘得到或失去電子,皆可與其鄰近惰性氣體 Ne 具有相同價電子數 (8 個價電子)。 下列何者得失相同的電子數後,可滿足八隅體規則? (A)O (B)F (C)Na (D)Cl  (E)K。 :(B)(C)(D)(E) 答 答

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1-1

基礎題 ( E ) 1. 下列何者不是鎂的路易斯電子點式的通常表示法? (A)  (B)  (C)   (D)  (E) 。 ( B ) 2. 下列何者的價電子數與其他者不同? (A)H (B)He (C)Li (D)Na  (E)K。 ( B ) 3. 若氮原子得到 3 個電子,則它的電子排列會與哪一元素相同? (A)He  (B)Ne (C)Ar (D)Kr (E)Xe。 *( BCDE ) 4. 下列何者具有相同的價電子數目? (A)He (B)Ne (C)Ar (D)Kr  (E)Xe。 ( B ) 5. Si 和 O 這兩個原子的價電子數總和為何? (A)22 (B)10 (C)12 (D)30 (E)20。 【龍騰版課本練習 1-2】 ( 右邊答案) 6. 寫出下列元素的路易斯電子點式。 (1)H: (2)C: (3)Cl: (4)Ar: ( Ar、Ne ) 7. 若磷原子得到 3 個電子,則它的電子排列會與哪一元素相同?若鎂原子失 去 2 個電子,則它的電子排列又會與哪一元素相同呢? 【龍騰版課本練習 1-1】 進階題 *( ABCD) 8. 下列何者得失價電子後,可形成八隅體且有相同的電子組態? (A)O(得 到 2 個) (B)F(得到 1 個) (C)Na(失去 1 個) (D)Mg(失去 2 個)  (E)Cl(得到 1 個)。

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1. 定義:兩個帶相反電荷之陽離子與陰離子之間的庫侖靜電力。 2. 形成條件:活性大的金屬元素(比較容易失去電子)與活性大的非金屬元素(比較容易 得到電子)接近,產生電子轉移而形成陽、陰離子。藉著離子間的庫侖靜電力穩定地結合 在一起,此作用力稱為離子鍵。 3. 舉例 (1)氯化鈉的形成 說明 鈉(Na)是質軟、銀白色的金屬,氯氣(Cl2)是一種黃綠色有毒氣體。將鈉放入裝有 氯氣的燒瓶中,會看到鈉劇烈燃燒,反應後生成的白色固態物質,就是氯化鈉。 Na 及 Cl 的電子排列 Na:(2 , 8 , 1) Cl:(2 , 8 , 7) Na+及 Cl-的電子排列 Na+:(2 , 8)(符合八隅體,電子組態與 Ne 同) Cl-:(2 , 8 , 8)(符合八隅體,電子組態與 Ar 同) 以路易斯電子點式 表示反應過程 電子排列圖 鈉失去一個電子,氯得到一個電子,形成穩定的氯化鈉。 (2)氯化鎂的形成 說明 Mg 及 Cl 的電子排列 Mg:(2 , 8 , 2) Cl:(2 , 8 , 7) Mg2+及 Cl-的電子排列 Mg2+:(2 , 8)(符合八隅體,電子組態與 Ne 同) Cl-:(2 , 8 , 8)(符合八隅體,電子組態與 Ar 同) 以路易斯電子點式 表示反應過程

離子鍵與離子晶體

1-2

離子鍵

1

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1 1 電子排列圖 4. 一般常見的典型元素形成陰、陽離子時,所易帶的電荷量。 1A 族 2A 族 3A 族 4A 族 5A 族 6A 族 7A 族 Li+ Be2+ Na+ Mg2+ A13+ K+ Ca2+ Rb+ Sr2+ Cs+ Ba2+ 請用路易斯電子點式表示鈉與硫如何結合成硫化鈉,並同時寫出硫化鈉的化學式。 【龍騰版課本例題 1-3】 以路易斯電子點式寫出反應過程。 請用路易斯電子點式表示鋁與氧如何結合成氧化鋁。 1. 離子化合物:藉由離子鍵形成的化合物稱為離子化合物(ionic compound),若形成結晶 答: :

離子晶體

2

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狀固體則稱為離子晶體(ionic crystal)。 2. 離子晶體的化學式表示法:不同的離子化合物可能有不同的晶體構造,但所有的離子晶 體都是由數目非常多的陰、陽離子相互重複堆疊而形成的巨大結構,其化學式常用實驗 式(簡式)來表示。例如下表是一些離子化合物的化學式。 中文名稱 化學式 中文名稱 化學式 氯化鉀 KCl 碳酸鈣 CaCO3 氧化鎂 MgO 硝酸鎂 Mg(NO3)2 氟化鈣 CaF2 硫酸鋁 Al2(SO4)3 3.組成離子晶體中的陰陽離子種類。 陽離子 陰離子 例子 金屬陽離子 非金屬陰離子 NaCl、MgO、Na2S、Al2O3

金屬陽離子 氫氧根、酸根離子 NaOH、Na2CO3、KNO3、CuSO4

銨根離子 非金屬陰離子 NH4Cl 銨根離子 酸根離子 NH4NO3、(NH4) 2SO4 4. 食鹽晶體的構造:利用儀器(如 X 射線繞射儀)探測食鹽晶體結構,發現氯化鈉晶格結 構中,每個 Na+最鄰近的 Cl-有 6 個,每一個 Cl-最鄰近的 Na+也有 6 個,晶格中陽離子與 陰離子的交錯排列,使得位能達到最低。 食鹽晶體放大圖像 鈉離子與氯離子相互重複堆疊 而形成的巨大結構 每個 Na+最鄰近的 Cl 6 個,每一個 Cl-最鄰近 的 Na+也有 6 個

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5. 離子晶體的特性

(1) 具有一定的晶面與晶形:離子晶體由相反電荷離子吸引形成,故具有一定的晶體結構、 結晶面。

(2) 多數具有高熔點:破壞離子鍵需給予相當大的能量,所以離子晶體一般具有較高的硬 度、熔點、沸點、熔化熱與汽化熱等特性。下表為部分離子化合物的熔點與沸點。

化合物 CsBr NaI MgCl2 KBr CaCl2 NaCl LiF KF MgO

熔點(℃) 636 661 714 734 782 801 845 858 2852 沸點(℃) 1300 1304 1412 1435 >1600 1413 1676 1505 3600 (3) 硬而脆不具延展性:離子晶體受外力敲擊時,可能導致晶面與晶面之間滑動,使原本 具異性電荷互相吸引的晶面排列,瞬間滑動轉為同性離子互相排斥的晶面排列,最後 造成晶體沿著晶面破裂的結果。下圖為不具延性及展性、易碎的離子晶體。 (4) 固態不導電,熔融狀態或水溶液時可導電:固態時因為每一個離子都被限制在晶體內 固定的位置上,無法自由移動。當離子化合物受熱熔化後,陰、陽離子不再受限於晶 格,即能自由移動而可以導電;同樣的,若離子化合物能溶入水中,亦會因解離產生 可自由移動的離子,所以其水溶液亦能導電。例如:NaCl(s)不導電;但是

NaCl(l)、NaCl(aq)皆可導電。

6. 常見的離子化合物及其用途 分類 名稱 化學式 用途 鹼 氫氧化鎂 Mg(OH)2 長效型胃藥 氫氧化鉀 KOH 肥皂及清潔劑原料 鹽類 碳酸鈉 Na2CO3 清潔劑、造紙、玻璃、陶器 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打粉、速效型胃藥、滅火劑 氯化鈉 NaCl 調味品 亞硝酸鈉 NaNO2 食物保存劑 硝酸銨 NH4NO3 肥料 硫酸鈣 CaSO4 石膏 磷酸氫鈣 CaHPO4 肥料 硫酸鋁 Al2(SO4)3 水的淨化劑

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2

2

3

3

 

下列哪些是離子化合物? (A)HNO3  (B)KCl  (C)NH4NO3  (D)CO2  (E)H2O。

了解離子化合物的意義。 (B)(C) 離子化合物是陽離子(金屬陽離子(B)、或銨根離子(C))與陰離子(非金屬離子 (B)、或酸根離子(C))所結合而成。 下列何種物質所具有的化學鍵為離子鍵? (A)HCl (B)KF (C)H2O (D)NaOH  (E)SiO2。 :(B) (D)

下列何者可以導電? (A)O2(g) (B)NaCl(s) (C)KF(l) (D)Na2CO3(aq) (E)Cu(s)

了解離子化合物的導電性為固態不導電,熔融狀態或水溶液時可導電。 (C) (D) (E) 金屬(E)、溶於水(D)或熔融狀態(C)的離子化合物都能導電;而氣態非金屬(A)、固 態離子化合物(B)都無法導電。 下列何者熔融狀態及水溶液皆可以導電? (A)Cl2 (B)HCl (C)KOH (D)NaI  (E)CuSO4。 :(C) (D) (E) 答 答

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1-2

基礎題 ( D ) 1. 元素 Mg 與氮氣(N2)形成最穩定之化合物的化學式為 (A)MgN (B)MgN2 (C)Mg2N (D)Mg3N2 (E)Mg2N3。 ( B ) 2. 某生取得一純物質晶體,試驗其特性如下:(1)易脆,不具有延展性 (2)熔 化後具有導電性 (3)水溶液通電後產生化學反應,則該物質粒子間的結合 方式,最有可能為以下何者? (A)金屬鍵 (B)離子鍵 (C)共價鍵 (D)氫 鍵 (E)以上皆非。

*( CDE ) 3. 下列何種物質所具有的化學鍵為離子鍵? (A)F2 (B)H2O2 (C)K2O 

(D)CaF2 (E)Al2O3。

*( BCE ) 4. 下列哪些是離子化合物的基本特性? (A)常以分子式表示 (B)具有較高的

沸點與汽化熱 (C)常溫常壓下是固態物質 (D)常溫下是固態且可以導電  (E)屬於電解質。 【龍騰版課本練習 1-6】

( 右邊答案) 5. 寫出下列各組元素形成離子化合物的化學式。

(1)Mg、N:Mg 3 N 2  (2)Ba、Cl:BaCl 2  (3)Ca、O:CaO

(4)K、Cl:KCl

( 右邊答案) 6. 請寫出下列物質的化學式:

(1)硫酸鋁:Al 2 (SO 4 ) 3  (2)硝酸鎂:Mg(NO 3 ) 2  (3)碳酸鈣:CaCO 3

【龍騰版課本練習 1-5】 *( CDE ) 7. 下列何者熔融狀態及水溶液皆可以導電? (A)HF (B)H2SO4 (C)NaOH 

(D)KI (E)NH4Cl。

*( ABDE) 8. 下列物質中哪些陽離子與陰離子具有相同的電子數? (A)Mg3N2 (B)MgO

(C)NaCl (D)NaF (E)KCl。

*( CDE ) 9. 下列哪些物質有顯著之導電性? (A)H2SO4(l) (B)NaCl(s) (C)汞 (D)石墨

(E)NaOH(l)。 進階題 ( A ) 10. 原子序為 6、11、15、17 之四種元素 A、B、C、D 所組成之物質何者熔點最高, 且熔融時能導電,但晶體不會導電? (A)B 和 D (B)C 和 D (C)A 和 C  (D)A 和 D (E)A 和 B。 大考題 ( D ) 11. 市面上有所謂的健康低鈉鹽,下列有關低鈉鹽的敘述,何者最合理? (A) 低鈉鹽含有少量的金屬鈉,故稱為低鈉鹽 (B)低鈉鹽其實就是一般的氯化 鈉鹽類,沒有什麼不同 (C)低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少,所以不是電中 性的 (D)低鈉鹽含有鉀離子,故比相同莫耳數的氯化鈉含較少的鈉離子。 【92 學測】

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1. 定義:不同或相同的兩個原子共用價電子而形成。例如:Cl2、HCl 分子的原子間皆為共價 鍵。 2. 形成條件:非金屬原子彼此靠近時可藉由共用價電子方式來結合,共用的價電子會同時 受到兩個帶正電的原子核所吸引,進而使結合的原子其價電子數符合八隅體規則(少數 除外),這樣的鍵結方式就稱為共價鍵。例如: (1)氫分子的形成 說明 兩氫原子結合成氫分子時,可以彼此共用一對價電子,使它們同時均具有 與氦相同的電子排列。 以路易斯電子點式 表示反應過程 電子排列圖 兩個氫原子各提供一個電子出來共用,使氫原子均同時具有與氦相同的電 子組態。 H2的路易斯結構 H:H 或 H-H (2)氯分子的形成 說明 兩氯原子結合成氯分子時,可以彼此共用一對價電子,使它們同時均具有與 氬相同的電子排列。 以路易斯電子點式 表示反應過程 電子排列圖 Cl2的路易斯結構

3. 鍵結電子對(bonding pair)與孤電子對(lone pair)

(1)定義:兩原子共用的電子對稱為鍵結電子對(bonding pair),而未共 用的價電子對則稱為未鍵結電子對(nonbonding pair)或孤電子對 (lone pair)。 (2) 舉例:Cl2分子中,鍵結電子對為 1 對(亦可用一條短線來表示), 孤電子對總共為 6 對,如右圖所示。 4. 多重鍵:共用一對價電子的鍵結稱為單鍵(single bond),有些原子共用 的電子超過一對,這樣的共價鍵結便稱為多重鍵。例如:雙鍵(double bond)為共用兩對 電子所形成的;參鍵(triple bond)則為共用三對電子而形成的。

共價鍵與共價分子、網狀固體

1-3

共價鍵與路易斯結構

1

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5. 一些簡單分子的路易斯結構寫法。以 H2O、O2、N2分子為例。 路易斯結構書寫流程 H2O O2 N2 (1)先求欲求分子或離子的各 原子價電子數之總和(陽 離子需減電荷數,陰離子 需加電荷數)。 價電子總數: 1+1+6=8 價電子總數: 6+6=12 價電子總數: 5+5=10 (2)決定中心原子並排列好其 他 原 子 , 一 般 以 C、N、P、O 與 S 等原子, 或化學式中個數最少的原 子,當作中心原子(H 除 外 ) , 而 H 與 鹵 素 原 子 通常為周圍原子。 排列好原子 (3) 每 兩 個 原 子 間 先 畫 出 單 鍵。 (4)扣除已用去的價電子數, 在每個原子上分配剩餘價 電子,以符合八隅體規則 (H 僅 2 個)。 8-4=4 12-2=10 10-2=8 (5)若不符合八隅體規則,則 挪移各原子上之孤對電子 對 的 位 置 , 以 形 成 多 重 鍵,使符合八隅體規則。 (氫氧原子間為單鍵) (氧原子間為雙鍵) 左邊 O 不符合八隅 體,共用兩對價電子 即可符合。 (氮原子間為三鍵) 兩邊 N 皆不符合八 隅體,共用三對價電 子即可符合。 6. 一般共價鍵與配位共價鍵 共價鍵種類 說明 舉例 一般共價鍵 兩原子各提供一個電子形成的化學鍵。 NH3的 3 個 N-H 鍵 配位共價鍵 同一原子提供兩個電子來形成鍵結的化 學鍵。過去常以「→」表示,箭頭指向接 受 電 子 對 的 原 子 , 又 因 其 本 質 仍 為 單 鍵,所以亦可直接以「-」表示。 NH4+的 1 個 N-H 鍵 7. 不遵守八隅體規則的分子 (1) 中心原子為 2A、3A 族等價電子數較少者(原子序 1∼5)。例如:BeCl2、BF3等分子。 (2) 價電子數總和為奇數個。例如:NO、NO2等分子。 (3) 中心原子價電子數過多(5A、6A、7A 族),又為第三週期以後之元素者。例如: PCl5、SF6等分子。

(14)

1

2

1

2

 

練習畫出下列分子的路易斯結構。 (A)F2  (B)CO2  (C)NH3  (D)CH4  (E)C2H4。

畫出分子的路易斯結構。 (A) (B) 下列各分子中,何者具有多鍵? (A)二氧化碳 (B)乙烯 (C)氮 (D)氧 (E)水。 :(A) (B) (C) (D) 下列各化合物,畫線的原子上何者具有孤電子對(未鍵結電子對)? (A)N H3  (B)B F3 (C)S O2 (D)Be F2 (E)C 2H6。 了解未共用的價電子對稱為未鍵結電子對或孤電子對。 (A) (C)

下列何種粒子所含的孤電子對最多? (A)H2O (B)NH3 (C)CH4 (D)HF (E)CO2。

:(E) 答

(15)

3

3

 

下列化合物中的鍵結,哪些不符合八隅體規則? (A)CO  (B)NO  (C)NO2 

(D)BeCl2  (E)SF6。 了解不遵守八隅體規則的分子為:(1)中心原子價電子數缺少者 (2)價電子數總 和為奇數個 (3)中心原子價電子數過多(5A、6A、7A 族),又為第三週期以後 之元素者。 (B) (C) (D) (E) 只有(A):C≡O:符合八隅體規則,其餘皆不遵守八隅體規則。 (B) 、(C)價 電子數總和為奇數個。 (D)中心原子(Be)價電子數缺少(少於 8 個)。 (E)中心原子(S)價電子數過多(超過 8 個)。 下列哪些分子的電子點式,其每個原子(氦除外)均循環八隅體規則? (A)BH3 (B)SF6 (C)O3 (D)N2 (E)NO2。 :(C) (D) 1. 共價分子(covalent molecule) (1) 意義:原子相互以共價鍵結合所形成的分子稱為共價分子,包含了共價分子元素(例 如:H2、O2、F2、Cl2等)與共價分子化合物(例如:H2O、HCl、NH3、CH4等)。 (2)共價分子性質 分子間作用力微弱:當產生相變化時,分子內的共價鍵並沒有被破壞。 熔點及沸點較低:共價分子的分子與分子之間交 互作用力(分子間作用力)的強度比不上離子 鍵或共價鍵。故其汽化熱較離子化合物小,熔點 及沸點較低。 例如:第三週期元素所形成的氯化物,其中 NaCl、MgCl2與 AlCl3都為固態離子化合物,而 屬於共價分子的 SiCl4、PCl3與 SCl2都呈液態, 但 Cl2則屬氣態。 氣態與液態時都無導電性:共價分子在氣態與液 態時都無法導電,即使溶入水中,若沒有離子 產生,也仍然無法導電。  例如:蔗糖、乙醇的水溶液均無法導電。 酸或鹼的共價分子水溶液具導電性:有些屬於酸或鹼的共價分子溶入水後可以產生 離子,便能導電。  例如:HCl、CH3COOH 等酸分子與 NH3、甲胺(CH3NH2)等鹼分子雖在氣態與液態時 都無導電性,但其水溶液可導電。 2. 共價網狀固體(covalent network solid) 答

共價分子與共價網狀固體

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4 (1) 意義:由許多原子以共價鍵交鎖式無限延伸結合形成的網狀結構。 (2) 化學式表示法:此類物質沒有一定的分子量,所以無法像共價分子可用分子式來表示, 只能以實驗式(簡式)來表示其化學式。例如:石英(SiO2)與鑽石(C)皆以簡式表示。 (3)網狀固體的性質 整個固體可視為一巨大的單分子。 硬度大、熔點高:因共價鍵引力強,欲破壞網狀結構,需打斷許多共價鍵。例如:金 剛石是硬度最大的固體,且熔點高達 3550℃。 除石墨外,大部分均為電及熱的不良導體。 (4) 可分為網狀固體元素(例如:石墨、金剛石、矽、硼)及網狀固體化合物(例如:石英 (SiO2)、金剛砂(SiC))。 (5) 網狀固體的結構 金剛石、矽、金剛砂(碳、矽相鄰形 成共價鍵)三度空間結構 石墨二度空間結構 石英三度空間結構  

下列哪些化合物含有共價鍵? (A)NH4Cl  (B)H2O  (C)HCl  (D)MgO  (E)Si。

了解共價鍵是由兩非金屬原子相互結合。 (A) (B) (C)(E)

兩非金屬原子會以共價鍵相互結合,而金屬與非金屬則以離子鍵相互結合,另 外要注意的是:雖然氯化銨為離子化合物,但銨根中 N 與 H 仍以共價鍵相互結 合,所以(A)(B)(C)(E)都含有共價鍵。

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4 5 5 下列哪些化合物含有共價鍵及離子鍵? (A)石墨 (B)NaCl (C)NaOH (D)NH4Cl (E)Na2CO3。 :(C) (D) (E)  

下列何者的熔點最高? (A)N2  (B)C6H12O6  (C)H2O  (D)CO2  (E)SiO2。

【龍騰版課本例題 1-9】 知道何謂共價網狀固體及其熔點較高(因熔化要破壞共價鍵)。 (E) 共價網狀固體的熔點通常高於共價分子,其中只有(E)SiO2是共價網狀固體,其 餘都是共價分子。 下列何者的熔點最高? (A)磷 (B)硫 (C)冰 (D)石墨 (E)乾冰。 :(D) 答 答

(18)

1-3

基礎題 ( C ) 1. 氨分子的結構,是 H 和 N 原子核對共用電子對吸引形成鍵結,此種鍵結為 (A)金屬鍵 (B)離子鍵 (C)共價鍵 (D)氫鍵 (E)以上皆非。 ( B ) 2. 丙烷分子中,其鍵結電子對之數目共有幾對? (A)7 (B)10 (C)13  (D)15 (E)16。 ( D ) 3. 下列何者的熔點最低? (A)硼 (B)碳化矽 (C)矽 (D)蔗糖 (E)食鹽。 【龍騰版課本練習 1-9】 *( AE ) 4. 下列哪些物質,其組成原子間的鍵結不是共價鍵? (A)食鹽 (B)四氯化碳 (C)石墨 (D)乙酸 (E)氧化鋁。 【龍騰版課本練習 1-7】

*( BCE ) 5. 下列何者可以導電? (A)CO2(g) (B)KCl(l) (C)Cu(s) (D)HCl(l) (E)石墨。

【龍騰版課本練習 1-10】 *( CE ) 6. 下列哪些物質具有顯著的導電性? (A)H2SO4(l) (B)NaCl(s) (C)汞 (D)金

剛石 (E)NaOH(l)

*( BDE ) 7. 下列哪些分子內的共價鍵具有參鍵? (A)NH3 (B)N2 (C)O2 (D)CO 

(E)C2H2。 【龍騰版課本練習 1-8】

進階題

( D ) 8. 下列分子或離子中,何者具有配位共價鍵? (A)CH4 (B)CO2 (C)NaCl

(D)NH4+ (E)Na。 *( AB ) 9. 下列配對之五組元素的原子序,彼此能形成共價鍵者為何? (A)6、17  (B)16、17 (C)2、18 (D)9、11 (E)12、35。 *( ADE ) 10.下列化合物的路易斯結構圖中,何者是正確的? (A)  (B)  (C)  (D)  (E) 。 *( AC ) 11.下列各化合物中,何者的中心原子上具有孤電子對(未鍵結電子對)? 

(A)NH3 (B)BF3 (C)SO2 (D)BeF2 (E)C2H6。

大考題

*( BD ) 12.下列哪些分子的電子點式,其每個原子(氫除外)均遵循八隅體規則? 

(A)BH3 (B)N2O4 (C)SF6 (D)O3 (E)NO2。 【97 指考】

*( BE ) 13.下列化合物中的鍵結,哪些不符合八隅體規則? (A)CO2 (B)NO 

(19)

1 1 1. 定義:在合金或金屬固體中,將兩個或更多的金屬原子結合 在一起的一種吸引力,稱為金屬鍵。 2. 電子海:金屬原子發生鍵結時,它們的價電子不再專屬於個 別或特定的原子,可視為游走在所有金屬原子之間的自由電 子(free electrons)或非定域化的電子(delocalized electrons), 形成所謂的電子海(electron sea)。 3. 金屬鍵:電子海中的電子與金屬原子核(金屬陽離子)間的 吸引作用即為金屬鍵(metallic bond)。 下列哪些固體具有金屬鍵? (A)食鹽 (B)金剛石 (C)石英 (D)矽晶圓 (E)白金。 知道金屬鍵是由金屬元素原子間形成。 (E) 金屬鍵是由金屬元素原子間形成,所以(E)具有金屬鍵;而(A)是金屬與非金屬元素 形成的離子固體,是離子鍵;(B)(C)(D)則是非金屬元素原子之間形成的共價網狀 固體,是共價鍵。

下列各物質中,何者是藉由自由電子導電? (A)Cu(s) (B)NaCl(s) (C)NaCl(aq) 

(D)HCl(aq) (E)Si(s)。 :(A) 1. 金屬的化學式:金屬與離子固體類似,組成原子亦是以特定的堆積方式組成三度空間的 巨大立體結構,所以金屬的化學式亦採用實驗式(簡式)表示。 2. 金屬固體的性質 (1) 有金屬光澤,大部分為銀白(灰)色,但是金為金黃色,銅為紅棕色。 (2) 因為自由電子的移動,金屬是電和熱的良導體。(導電性最好的是 Ag,其次為 Cu。) (3) 由於原子基本特性與堆積方式等差異,金屬具有較廣範圍的熔點與沸點分布。室溫下除 Hg 外,均以固態存在。金屬熔點以 W(mp:3422℃)最高,Hg(mp:-38.9℃)最低。

金屬鍵與金屬固體

1-4

金屬鍵

1

金屬固體

2

(20)

2 (4) 有可延展性,金的延展性最佳。 3. 合金(alloy) (1) 固態溶液:均勻的金屬混合物,各元素比例不一定。例如:黃銅是由銅 65~70%及鋅 35~30%組成;青銅是由銅錫合金。 (2)合金性質 合金常產生局部的化學鍵,減少自由電子活動,使導電度下降。 金屬中加入少量 C、P4、S8,會變成硬且脆。乃是由於加入的元素與金屬原子生成共價 鍵,延展性變得較差。 各種晶體性質的比較 晶體 原子間的電子 構成粒子 粒子間引力 熔點 一般性質 實例 離子晶體 轉移 陽離子和 陰離子 庫侖靜電力 高 硬 而 脆 , 熔 融 態 和 水溶液能導電 NaCl、KNO3、 NH4Cl、NaOH 分子晶體 共用 分子 分子間作用力 較低 相 當 軟 , 難 導 電 及 導熱 甲烷、葡萄糖、 乾冰、水 網狀晶體 共用 非金屬原 子 共價鍵 極高 很 硬 ; 不 導 電 及 導 熱 ( 石 墨 具 有 導 電 性) SiC、SiO2、金 剛石、石墨、Si 金屬晶體 形成電子海 金屬原子 金屬鍵 高 稍 軟 ; 極 易 導 電 及 導熱,具延展性 所有金屬 一般而言,晶體的熔點大小:網狀晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體 下列哪些是金屬共有的性質? (A)常溫常壓下,一定是固體 (B)電的良導體 (C) 具有延展性 (D)可以導熱 (E)具有金屬光澤。 【龍騰版課本例題 1-12】 知道金屬的共有性質。 (B) (C) (D) (E)

(21)

2 3 3 下列有關金屬的敘述何者不正確? (A)金屬元素的價電子在所有金屬原子間自由移動,故 易導電 (B)金屬原子的層面可以滑動,因此具有延展性 (C)導電性最好的金屬是銀,延 展性最好的金屬是金 (D)青銅用於製銅像是銅和錫的合金 (E)合金是由兩種或兩種以上 金屬元素組成,金屬和非金屬元素無法組成合金。 :(E) 設有元素 E、F、W、X、Y 和 Z,其原子序分別為 12、14、15、17、18 及 19,則下   列兩原子結合時,會形成何種鍵結?化學式為何? (1)E 與 X  (2)W 與 X  (3)X 與 X  (4)F與 F  (5)Z 與 Z。 了解金屬與非金屬原子間大多形成離子鍵,非金屬與非金屬原子間則形成共價 鍵,金屬與金屬原子間的鍵結,通常為金屬鍵。 (1)離子鍵、EX2 (2)共價鍵、WX3 (3)共價鍵、X2 (4)共價鍵、F (5)金屬鍵、Z E、F、W、X、Y 和 Z,其原子序分別為 12、14、15、17、18 及 19 即為 Mg、Si、P、Cl、Ar、K,故: (1)E 與 X 形成 EX2 (MgCl2) (2)W 與 X 形成 WX3 or WX5 (PCl3 or PCl5) (3)X 與 X 形成 X2 (Cl2) (4)F 與 F 形成 F (Si) (5)Z 與 Z 形成 Z (K) 下列哪一個化學式不是簡式? (A)Na (B)C(石墨) (C)MgO (D)C60(巴克球)  (E)SiO2。 :(D) 答 答

(22)

1-4

基礎題 ( B ) 1. 金屬形成時,在結構中會形成堆積的金屬粒子,且可產生自由移動的何種 粒子? (A)中子 (B)電子 (C)陰離子 (D)陽離子 (E)質子。 ( C ) 2. 金屬在固態及液態時均可導電,是因為結構中含有何種粒子? (A)原子  (B)質子 (C)自由電子 (D)離子 (E)中子。 ( D ) 3. 金屬鍵是指何種粒子之間的引力? (A)質子與電子 (B)質子與中子 (C) 中子與電子 (D)正離子與電子 (E)正離子與負離子。 *( AC ) 4. 有關合金的敘述,下列何者正確? (A)硬度變大 (B)熔點變高 (C)導電 度減小 (D)延展性變大 (E)抗酸蝕性增強。 *( AE ) 5. 下列對於金屬之敘述,何者正確? (A)具有延展性 (B)青銅導電性較銅為 佳 (C)金屬固體係藉陰、陽離子的引力而組成 (D)金屬固體導電性最佳為 Cu (E)熔點以鎢最高。 ( E ) 6. 在固態時不導電,但熔融後可導電者為何? (A)Na (B)Ge (C)Si  (D)SiO2 (E)KNO3。 *( CE ) 7. 下列哪些固體具有延展性? (A)硫酸鈣 (B)石墨 (C)鋁 (D)冰  (E)鐵。 【龍騰版課本練習 1-11】 ( D ) 8. 下列敘述何者與金屬鍵的形成有最直接的關聯? (A)兩金屬原子互相共用 價電子 (B)部分金屬原子失去電子,而部分金屬原子得到電子 (C)分子間 作用力 (D)電子海 (E)金屬陽離子與內層電子的吸引力。 【龍騰版課本練習 1-12】 進階題 ( A ) 9. 下列哪一組合,其原子間的化學鍵型相異? (A)NaCl 與 HCl (B)H2O 與

NH3 (C)MgCl2與 NaF (D)CCl4與 CO2 (E)Na 與 Au。

( 右邊答案) 10. 下列物質由哪種化學鍵形成? (1)H2分子:共價鍵  (2)金屬銅:金屬鍵   (3)CO2分子:共價鍵  (4)金剛石:共價鍵  (5)食鹽晶體:離子鍵 (6)Al2O3:離子鍵 大考題 ( D ) 11. 下列何者不是由金屬鍵所形成之物質的特性? (A)有金屬光澤 (B)有延 展性 (C)為電的良導體 (D)為熱的絕緣體。 【90 聯考】

(23)

實驗 目的 能藉著電腦軟體或模型等建立圖像之輔助工具,製作出簡單分子的三度空間模型。 實驗 原理 1.結構式:一種化學式表示法,將分子中的原子種類、原子個數及原子間之排列方式表達出來的化學 式稱為結構式。 2.結構式畫法:畫結構式時,一般以原子價數最高之元素符號為中心,畫出與原子價數等數之短 線,以連接其他原子。 3.價鍵原理與原子價數:源自於八隅體規則。原子藉由得、失電子使其電子排列成為最接近的鈍氣電 子排列。所需要得到或失去電子的個數即稱為原子價數。 4.常見原子的原子價數 原子種類 原子價數 鍵結量(鍵數) 氫 1 H- 氯 1 Cl- 氧 2 或 氮 3 或 或 碳 4 或 5.以軟體繪製分子:「Avogadro」是一個很容易操作的立體分子教學工具軟體,不僅可以繪製立體分 子,亦兼具有多功能的動態觀看系統,可提供不同角度的視野,還具有可以調整分子的細部結 構,以及計算鍵長與鍵角等功能。 實驗 流程 【Part I】「Avogadro」軟體下載與學習 1.到以下網址下載並安裝 Avogadro:http://avogadro.openmolecules.net/wiki/Main_Page 。 2.執行 Avogadro 後,先用滑鼠左鍵點一下視窗中工具圖示列最左邊的「鉛筆」 開始準備畫圖。 【Part II】開始繪圖,以 CO2分子繪製為例 繪製碳原子 直接在右邊的黑色檢視窗中的適當位置用滑鼠左鍵點一下,會出現一個黑灰 色碳球。 繪製氧原子 移動游標到左側的工具欄中改變元素,預設是碳,此時按下選單,有數個常 見的元素可以變換,點選氧。 移動游標回到右邊的檢視窗中,在黑灰色碳球兩邊任意間距,各用滑鼠左鍵 點一下,會依序出現兩個紅色氧球。 繪製單、雙鍵 移動游標到任一紅球後,按住滑鼠左鍵,將游標移動到黑灰色碳球上,會出 現一個單鍵,再移動游標到該單鍵上,用滑鼠左鍵點一下會出現雙鍵。 重複此步驟,完成另一紅球與黑灰色碳球間的雙鍵。 轉換為更正確 的分子形狀 點選視窗上方的「延伸功能(Extensions)」選項,選擇「最適化構形」,電腦將 自動將已畫好的分子模型轉換為更正確的分子形狀。

五 

示範實驗:分子在三度空間的模型

(24)

實驗 流程 計算鍵長 用滑鼠左鍵點一下視窗中工具圖示列,最右邊數來第二個的「量測」 圖示 移動游標到任一紅球上,按一下滑 鼠左鍵,該紅球會出現「*1」,再將游標移動到黑灰色碳球上,按一下滑鼠 左鍵,則該黑灰碳球會出現「*2」,此時檢視窗下方同時會顯示兩原子核間 的最短距離(鍵長)。 計算鍵角 繼續移動游標到另一紅球上,按一下滑鼠左鍵,該紅球會出現「*3」,此時 檢視窗下方同時會顯示兩兩原子核間的最短距離與介於三個原子間的鍵結角 度(鍵角)。 自動旋轉分子 用滑鼠左鍵點一下視窗中工具圖示列從右邊數來第四個的「自動旋轉工具」圖 示 ,此時視窗左邊的工具設定欄會 出現自 動旋轉設定。 移動游標點選「Start」按鈕,啟動旋轉功能,再將游標移往「繞 X 軸旋轉」的 指針上,指針的位置預設在平衡位置。在指針上按住滑鼠左鍵向右移動,分 子開始繞 X 軸旋轉,指針愈向右移動,分子繞該方向旋轉的愈快。 實驗 結果 1.無機化合物 分子式 路易斯結構式 分子模型 是否為平面分子 CO2 是 H2O 是

(25)

實驗 結果 2.有機化合物 (1)同系物 分子式 路易斯結構式 分子模型 是否為平面分子 CH4 甲烷 否 C2H6 乙烷 否 (2)順反異構物 分子式 路易斯結構式 分子模型 是否為平面分子 CH(COOH) CHCOOH 順丁烯二酸 否 CH(COOH) CHCOOH 反丁烯二酸 否 (3)其他 分子式 路易斯結構式 分子模型 是否為平面分子 C2H4 乙烯 是 C2H2 乙炔 是

(26)

實驗 結果 分子式 路易斯結構式 分子模型 是否為平面分子 C6H6 苯 是 CH3OH 甲醇 否 C2H5OC2H5 乙醚 否 CH3COCH3 丙酮 否 HCHO 甲醛 是 CH3COOH 乙酸 否 CH2(NH2)COOH 胺基乙酸 否

(27)

1 1 利用路易斯結構式及分子模型,完成下列表格。 水 H2O 氨 NH3 二氧化碳 CO2 路易斯結構式 單鍵個數 雙鍵個數 鍵結電子對數 孤電子對數 分子形狀 是否為平面分子 可以利用價鍵理論畫出分子的結構式並計量出單鍵、雙鍵、bp、lp 數目。

下列分子之形狀,何者為直線形?何者為平面分子? (A)H2O (B)NH3 (C)CO2 

(D)C2H4 (E)C2H2。 :直線形分子:(C)(E) 平面分子:(A)(C)(D)(E) 水 H2O 氨 NH3 二氧化碳 CO2 路易斯結構式 單鍵個數 2 3 0 雙鍵個數 0 0 2 鍵結電子對數 2 3 4 孤電子對數 2 1 4 分子形狀 彎曲形 三角錐形 直線形 是否為平面分子 是 否 是 答

(28)

綜合實力評量

◎下表為甲、乙、丙、丁四種物質的化學鍵類型、沸點、熔點以及在一大氣壓,25 ℃ 時的狀態 回答 1~2 題。 【100 學測】 物質 化學鍵 沸點(℃) 熔點(℃) 狀態(25℃) 甲 共價鍵 -253 -259 氣體 乙 金屬鍵 3000 1535 固體 丙 離子鍵 1413 800 固體 丁 共價鍵 100 0 液體 ( C ) 1. 根據上表,哪一選項中的物質最可能為單元素分子或分子化合物?  (A)甲、乙 (B)甲、丙 (C)甲、丁 (D)乙、丙 (E)丙、丁。 ( C ) 2. 根據上表,下列有關此四種物質在 1 大氣壓不同溫度時的狀態,何者正確?  (A)甲物質在 0℃時呈液態 (B)乙物質在 0℃時呈液態 (C)丙物質在 500℃時呈固態 (D)乙物質在 1000℃時呈氣態 (E)丁物質在 1000℃時呈 液態。 ◎請閱讀下列短文後,回答以下 3~4 題。  價電子為原子中位在最外層的電子,美國 化學家路易斯 提出八隅體法則,他認為第二週 期元素形成的分子,其中每個組成原子周圍環繞的電子數會傾向和氖原子的價電子數一 樣,共 8 個電子。這些環繞的電子,有的會形成化學鍵,稱為鍵結電子對;有的僅依附在 該原子週遭,稱為未鍵結電子對或孤電子對,每一鍵結電子對與未鍵結電子對皆由 2 個 電子組成,故第二週期元素形成的分子,其組成原子的周圍皆會有 4 對電子對。2 個原子 間可能具有 1 對、2 對或 3 對鍵結電子對,分別稱為單鍵、雙鍵或參鍵。【99 學測】 ( B ) 3. 臭氧分子(O3)內共有幾個價電子? (A)16 (B)18 (C)20 (D)22 (E)24。 ( C ) 4. 臭氧分子(O3)內共有幾對鍵結電子對? (A)1 (B)2 (C)3 (D)4 (E)5。 ( C ) 5. 下列哪一物質既非導體亦非電解質? (A)食鹽 (B)黃銅 (C)酒精  (D)醋酸鉀 (E)石墨。 【97 學測】 ( B ) 6. 下表為生活中常見的三種不同狀態的純物質,甲烷、蒸餾水與氯化鈉(食 鹽)。表中數據係以絕對溫標 K 為單位的熔點。試問哪一組的熔點合理? 選項 甲烷 蒸餾水 氯化鈉 (A) 1074 273 91 (B) 91 273 1074 (C) 273 91 1074 (D) 1074 91 273 (E) 91 1074 273 【96 學測】 ◎甲、乙、丙、丁、戊五種不同化合物的沸點及其 1.0M 水溶液的導電電流數據如下表。測量導 電電流的實驗裝置如圖所示,實驗時取用的化合物水溶液均為 1.0M 及 100 毫升,分別置 於燒杯中,然後記錄安培計的導電電流讀數。試根據上文,回答 8~9 題。

(29)

‧分解表示該化合物到 400℃時,就分解了,因此沒有所謂的沸點。 ( A ) 7. 由表的數據推測,最可能為離子化合物的是下列哪一種物質? (A)甲  (B)乙 (C)丙 (D)丁 (E)戊。 【95 學測】 ( E ) 8. 由表的數據推測,最可能為分子化合物又是強電解質的是下列哪一種物質?  (A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)丁 (E)戊。 【95 學測】 ( C ) 9. 下列有關金屬的敘述,何者不正確? (A)導電性最好的金屬是銀 (B)延 展性最好的金屬是金 (C)氧化鐵熔點很高,因此冶煉鐵時,須加入冰晶石 當助熔劑 (D)鋁的化性活潑,但在空氣中可抗鏽蝕,是因表面會形成氧化 鋁保護層 (E)除少數貴重金屬外,地殼中金屬多以氧化物的方式存在。 【94 指考】 *( BCE ) 10. 下列敘述何者正確? (A)石墨和金剛石都是絕緣體 (B)金剛石是四面體 結構的網狀物質 (C)離子化合物之汽化溫度都很高 MX(l) → M+(g)+X-(g)  (D)在石墨中,層與層之間沒有作用力 (E)固態離子化合物為絕緣體,但離 子化合物之水溶液可導電。 【93 指考補試】 ( A ) 11. 下列有關 NaCl、Na、Cl2、SiO2四種物質熔點高低的排列順序,何者正確? 

(A)SiO2>NaCl>Na>Cl2 (B)NaCl>SiO2>Na>Cl2 (C)SiO2>Na>NaCl>Cl2 

(D)Na>NaCl>Cl2>SiO2。 【93 指考補試】

( C ) 12. 下列有關化學鍵結的敘述,何者正確? (A)八隅體規則適用於除了氫以外 的所有原子 (B)石墨之網狀層面間是以較弱之碳-碳共價鍵連結 (C)氖原 子因滿足八隅體結構,常溫下不形成雙原子分子 (D)氫分子中兩個氫原子 間之作用力,全由兩個原子核與兩個電子間的吸引力提供。【93 指考預試】

( A ) 13. 下列有關 H2O、CS2、Na2S、SiO2物質的沸點高低排列順序,何者正確? 

(A)SiO2>Na2S>H2O>CS2 (B)Na2S>H2O>SiO2>CS2 (C)Na2S>H2O>CS2>SiO2

(D)SiO2>Na2S>CS2>H2O (E)Na2S>SiO2>CS2>H2O。 【93 指考】

( D ) 14. 在氯化鈉結晶格子中,每一個氯離子周圍有六個最靠近的 鈉離子,而每一個鈉離子周圍也有六個最靠近的氯離子。 試問每一個氯離子周圍最靠近的氯離子應有幾個? (A)6 (B)8 (C)10 (D)12。 【91 指考】 ( C ) 15. 下列物質,何者不導電? (A)熔融氯化鈉 (B)石墨  (C)無水硫酸銅  (D)氯化鉀水溶液。 【91 指考預試】 ( C ) 16. 下列有關氯化鈉晶體的敘述,何者正確? (A)NaCl 分子是氯化鈉晶體的最 小單位 (B)晶體中 Na+與 Cl的電子數,恰好一樣多 (C)晶體中的 Na+ Cl-均擁有惰性氣體原子的電子數目 (D)氯化鈉晶體中異電荷離子的靜電引 力恰等於同電荷離子的靜電斥力,故十分穩定。 【91 學測】 *( CD ) 17. 下列哪些物質是由共價鍵所形成的? (A)三氧化二鐵 (B)青銅 (C)四氧化二 氮 (D)氯化氫 (E)十八開金(K 金)。 【101 學測】 *( AD ) 18. 家庭廚房中常用的調味品有食鹽、米酒與食醋。其中,食鹽的主要成分是氯化 鈉,米酒中含有乙醇,食醋中則含有乙酸。下列有關此三種物質的敘述,哪 些正確? (A)此三種物質的水溶液,食鹽與米酒呈中性,食醋呈酸性 (B)

(30)

此三種物質的水溶液,在相同濃度時,以食醋的導電性最好 (C)氯化鈉、乙 醇與乙酸中,以氯化鈉的熔點最低 (D)乙醇與乙酸屬於分子化合物 (E)氯化 鈉易溶於揮發性有機溶劑。 【101 學測】 實驗題 19.利用路易斯結構式及分子模型,完成下列表格。 甲烷 CH4 乙烷 C2H6 乙烯 C2H4 乙炔 C2H2 路易斯結構式 單鍵個數 雙鍵個數 參鍵個數 鍵結電子對數 孤電子對數 分子形狀 是否為直線形分子 是否為平面分子 甲烷 CH4 乙烷 C2H6 乙烯 C2H4 乙炔 C2H2 路易斯結構式 單鍵個數 4 7 4 2 雙鍵個數 0 0 1 0 參鍵個數 0 0 0 1 鍵結電子對數 4 7 6 5 孤電子對數 0 0 0 0 分子形狀 四面體形 立體形 平面形 直線形 是否為直線形分子 否 否 否 是 是否為平面分子 否 否 是 是 答: :

數據

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參考文獻

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