第三章
溶液
3-1 溶液的種類 一.溶液的定義：兩種或兩種以上的純物質混合，所組成的均勻、單相的混合物。 二.溶液的組成： 1.溶質：被溶解的物質；如，糖水中的糖、碘酒中的碘固體、汽水中的CO2。一般而言， 溶液中的溶質可以有一種或一種以上。 2.溶劑：溶解其他物質的物質；如，糖水中的水、碘酒中的酒精。一般而言，溶液中 的溶劑只能有一種。 3.溶液：由溶質與溶劑所組成的一種均勻混合物。 4.習慣用法： (1)溶液中，量多者為溶劑，量少者為溶質。 (2)若是 AB 溶液，則 A 是溶質， B 是溶劑。 (3)與水混合時，則不論量多少，水一定是溶劑。 (4)混合前後，狀態不變者為溶劑，改變者為溶質。 三.溶液的分類： 1.依形態：根據所形成溶液的狀態來區分，可分成 (1)固態溶液：所形成的溶液，其外觀是固態。如，合金、鈉汞齊、氫於鈀。 (2)液態溶液：所形成的溶液，其外觀是液態。如，糖水、汽水、酒、碘酒。 (3)氣態溶液：所形成的溶液，其外觀是氣態。如，空氣、水煤氣、天然氣、液化石油氣 2.依溶劑種類： (1)水溶液：當溶劑是水的溶液，則稱之為水溶液 (以 aq 來表示)。如，食鹽水 ) (aq NaCl 、鹽酸 HCl(aq)。 (2)非水溶液：當溶劑不是水的溶液，則稱之為非水溶液。如，氯的四氯化碳溶液 ) ( 2CCl4 Cl 、碘的酒精溶液I2(C2H5OH)。 3.依導電度分： (1)電解質水溶液：溶質溶於水後，會解離並產生離子。如， 2 ) ( 4 ) ( ) ( 4 2SO aq 2H aq SO aq H 或者 2 ) ( 4 2 ) ( ) ( 4aq Cuaq SO aq CuSO 。 (2)非電解質水溶液：溶質溶於水後，不會解離。如，C6H12O6(aq)、C3H5(OH)3(aq)。 4.依溶質大小： (1)真溶液：粒子直徑約為1010公尺。1.定義：一般溶液中的粒子，如分子或離子，其大小大約是1010公尺；若這些組成粒 子的大小是107 ~109公尺，是由高分子或因為粒子結合或離子吸附在溶劑所形成 的離子團時，這些溶液即是。如，咖啡、牛奶、豆漿、蛋白、澱粉液等等。 2.組成：因為膠體溶液的組成粒子(107 ~109)比較大，與其說其溶於溶劑(1010)間， 倒不如說其分散於溶劑中來的洽當。因此將相當於溶液中的溶劑稱之為分散媒，存在 於其內的微粒稱之為分散質，所得的液體稱之為分散系。 3.比較：真溶液與膠體溶液的比較，如下表所示。 真溶液 膠體溶液 組成粒子名稱 溶質 溶劑 溶液 分散質 分散媒 分散系 組成粒子成員 分子或離子 高分子、結合的分子、吸附於溶劑分子的離子 組成粒子大小 直徑約 m 10 10 直徑約107 ~109m 實例 鹽水、糖水、酒 精水溶液 咖啡、牛奶、豆漿、蛋白、澱粉液 4.分類： (1)具有流動性：稱之為液膠或溶膠。 a.水溶膠：分散媒是水，如豆漿、牛奶。 b.醇溶膠：分散媒是酒精。 c.氣溶膠：分散媒是氣體，如雲、霧。 (2)不具有流動性：稱之為膠凝體或凝膠。如，洋菜凍。 5.三大特性： (1)廷得耳效應：當光線通過膠體溶液時，因為粒子顆粒較大，有散射光線的效應，使 得溶液中出現一條光通路。 (2)布朗運動：當分散質受到各方之分散媒撞擊時，因為分散質的構造不是很均勻，故 各方之撞擊力道也不盡相同(合力不為零)，才會使得分散質作不規則的運動 (3)膠體粒子帶電：因為膠質粒子吸附溶液中已有的離子而帶電。如，金屬的氫氧化物 3 ) (
(Fe OH 、Pb(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2)常吸附陽離子而帶正電、
金屬的硫化物(CdS 、PbS 、CuS 、As2S3、Ag2S)則常吸附陰離子而帶負電。 四.溶液的重要性： 1.植物由根部吸收養分、動物的消化作用、醫療用針劑、口服藥均以水溶液進行。 2.動物的體液、植物的體液、海洋均為溶液。 3.實驗室的試劑、大部分工廠的製程也都以溶液狀態呈現。 1.下列各項敘述中，正確的有 (A)溶液是一種混合物 (B)兩種純物質經由化學反應後， 可得一種均勻的物料，此物料即是溶液 (C)通常所見的金飾為固態溶液 (D)空氣是一
種氣態溶液 (E)食鹽溶於水得食鹽水，是一種化學變化。 2.下列各選項中，不屬於溶液的有 (A)空氣 (B)海水 (C)24K 金 (D)硬水 (E)乾冰。 3.下列各反應中，必為放熱反應的有 (A)酸鹼中和 (B)燃燒 (C)水合作用 (D)氣體溶解於 水 (E)固體溶解於水。 4.下列各項敘述中，屬於溶液特性的是 (A)有一定的組成 (B)長久靜置時，溶質與溶劑 可分離 (C)可藉濾紙分離溶質與溶劑 (D)溶質均勻分散於溶劑中。 5.下列各種溶液中，屬於電解質溶液的是 (A)碘酒 (B)糖水 (C)汽水 (D)高梁酒。 6.空氣中含有多種氣體，如氮氣、氧氣、氬氣、二氧化碳。若將空氣是為溶液，則可將何 種氣體是為溶劑？(A)氮氣 (B)氧氣 (C)氬氣 (D)二氧化碳。
8.一般化學反應時，常將固體反應物配製成溶液，其原因有 (A)有流動性，使接觸面積 變大，反應容易進行 (B)容易量取 (C)計量方便 (D)容易稱取 (E)儲存容易。 9.對同一種溶液而言，下列各項敘述中正確的是 (A)只有一相 (B)只有一種成分 (C)表面 上所受的壓力愈大時，其沸點愈低 (D)皆可導電。 10.工廠煙囪常利用通電的電極板，來除去大量的煙塵，乃是利用哪種特性？ (A)布朗 運動 (B)廷得耳效應 (C)膠體粒子的帶電 (D)粒子的導電性。 11.常溫常壓下的下列物質，(甲)空氣 (乙)乾冰 (丙)咖啡 (丁)硬水 (戊)重水 (己)24K 金 (庚)黃銅 (辛)生鐵(壬)不繡鋼(癸)豆漿。屬於 (1)純物質的有哪些？ (2)固態溶液的有哪些？ (3)膠體溶液有哪些？ 12.下列各選項中，不屬於溶液的是 (A)黃銅 (B)空氣 (C)白金 (D)糖水 (E)不銹鋼。 13.下列各項敘述中，錯誤的是 (A)氯化鈉(NaCl( )s )為離子固體，所以氯化鈉晶體可以 導電 (B)硝酸銨水溶液(NH NO4 3(aq))能導電 (C)醋酸為電解質，所以CH COOH3 ( )l 能
導電 (D)熔融態之硫酸鉀中，亦有離子的存在 (E)導電度是1.0M 的HCl大於1.0M 的 3 CH COOH 。 14.下列關於溶液性質的敘述中，正確的有 (A)一般溶液為均勻系 (B)溶液中溶質的粒子 極小，無法用肉眼辨識 (C)於常溫、常壓下，一定是液態 (D)空氣是一種溶液 (E)兩 物質形成溶液時，均能以任何比例混合。 3-2 溶液濃度的表示法 一.重量百分率： 1.定義：每100公克溶液中所含溶質的公克數。 2.數學式： (%) 100% 100% 溶質克數溶質克數 重量百分率 溶液克數溶劑克數溶質克數 。 3.性質：溫度的改變，並不會影響重量百分率。 1.今有一25%、400公克的氫氧化鈉水溶液，則該溶液中之溶質、溶劑的克數分別是多 少？ 2.今有一20%、400公克的氫氧化鈉水溶液，欲使其濃度成15%，則須加入10%的 氫氧化鈉水溶液多少克？
1.定義：每100毫升溶液中所含溶質的毫升數。 2.數學式： (%) 100% 100% 溶質毫升數溶質毫升數 體積百分率 溶液毫升數溶劑毫升數溶質毫升數 。 3.性質： (1)該數值大小會隨溫度的改變而改變。 (2)一般而言，只適用於酒的濃度與辛烷值的算法。 3.已知10oC時，酒精與水的比重分別是0.80、1.00。試求重量百分率為30%酒精水 溶液中，所含乙醇的體積百分率。 三.重量莫耳濃度(Cm)： 1.定義：每1000公克的溶劑中所含的溶質莫耳數。 2.數學式： 1000 溶質莫耳數溶質克數溶質分子量 重量莫耳濃度 溶劑公斤數溶劑克數 。 3.性質：溫度的改變，並不會影響重量莫耳濃度。 4.已知1058.5g的氯化鈉水溶液中，氯化鈉佔有58.5公克，則該氯化鈉水溶液的重量莫 耳濃度是多少
m
？(Na23、Cl 35.5) 5.已知，下列各化合物的水溶液，(甲)CH3COOC2H5 (乙)C3H5(OH)3 (丙)C6H5OH (丁)C12H22O11，其重量百分率皆為1%，則這些水溶液的重量莫耳濃度大小順序 是如何？(C12、O16、H 1) 四.體積莫耳濃度(CM)： 1.定義：每公升溶液中所含的溶質莫耳數。 2.數學式： 1000 溶質莫耳數溶質克數溶質分子量 體積莫耳濃度 溶液公升數溶液毫升數 。 3.性質：該數值大小會隨溫度的改變而改變。6.已知 2 公升的氯化鈉水溶液中，氯化鈉佔有58.5公克，則該氯化鈉水溶液的體積莫 耳濃度是多少 M ？(Na 23、Cl 35.5) 7.已知1200公克的氯化鈉水溶液中，氯化鈉佔有58.5公克，且該水溶液的密度為 mL g 2 . 1 則該氯化鈉水溶液的體積莫耳濃度是多少 M ？(Na23、Cl 35.5) 五.莫耳分率： 1.定義：成分物質的莫耳數與全部物質莫耳數總和的比。 2.數學式： A C B A A X n n n n A ... 的莫耳分率 ，且XA XB XC ...1。 3.性質：溫度的改變，並不會影響莫耳分率。 8.將294公克的CaCl2 2H2O溶於728公克的水中，且此水溶液的密度為1.2gmL， 則(Ca 40、Cl 35.5) (1)該溶液的重量莫耳濃度是多少
m
？ (2)該溶液的體積莫耳濃度是多少 M ？ (3)該溶液中溶質的莫耳分率是多少？ 9.已知，重量百分率為98%的濃硫酸水溶液，其密度為1.84gmL，則 (1)該溶液的重量莫耳濃度是多少m
？ (2)該溶液的體積莫耳濃度是多少 M ？10.若葡萄糖與蔗糖兩水溶液具有相同的莫耳分率，則下列各選項中，亦會相同的是 (A)重量莫耳濃度 (B)體積莫耳濃度 (C)體積百分率 (D)重量百分率。 六.百萬分之一( ppm)： 1.定義：每公斤溶液中所含溶質的毫克數(mgkg)；常用於稀薄溶液，亦可說成每公 升溶液中所含溶質的毫克數(mgL)。 11.若某一污水含有16.2ppm的有機廢料C6H10O5，此有機廢料可被細菌分解，試問： (1)寫出其氧化方程式。(C6H10O5 6O2 6CO2 5H2O) (2)此污水的COD是多少 ppm ？ (3)若已知20oC 、1atm時，氧的溶解度為0.0112克 升，問魚類能否在此污水中 生存？ 七.各單位換算之假設： 1.若已知重量百分率a%，若有溶液100g，故可知溶質有
a
克，而溶劑有(100a g) 。 2.若已知體積莫耳濃度CM xM，則假設溶液為 L1 ，故可知溶質有x
莫耳。 3.若已知重量莫耳濃度Cm ym，則假設溶劑為1000g，故可知溶質有 y 莫耳，重 w y M 克；而溶液共有(1000 yMw)g。 4.若已知溶質莫耳分率( X)，則假設溶液有 1 莫耳，故溶質有 X 莫耳，溶劑有 ) 1 ( X 莫耳。 5.若重量百分率a%相同的溶液，其Cm與溶質分子量成反比。 6.稀薄的水溶液，其CM 與Cm可視為相等。 7.對同一水溶液而言，其濃度分別為xm
與yM ，則x 。y 8.甲乙兩水溶液的濃度依次為xM 與xm
時，則甲水溶液的濃度比較大。 八.各種濃度表示法的特性：1.會受溫度影響的有體積莫耳濃度、體積百分率。 2.不會受溫度影響的有重量莫耳濃度、重量百分率、莫耳分率、 ppm 。 3.與溶質莫耳數有關的有體積莫耳濃度、重量莫耳濃度、莫耳分率。 4.與溶質莫耳數無關的有體積百分率、重量百分率、 ppm 。 九.溶液的稀釋與混合： 1.溶液混合或稀釋前後，溶質總重與溶液總重維持不變。 2.兩液體混合後，體積不一定有加成性。 十.溶液配製的步驟： 1.固體溶質配製溶液： (1)步驟： 1 Step 用稱量紙或燒杯或稱量瓶，稱取定量的溶質。 2 Step 加水搖晃使其完全溶解。 3 Step 再加水至容量瓶刻度線。 (2)例子：以配製0.5M 、100mL的氫氧化鈉水溶液為例。其流程圖如圖3 1 所示。 圖3 1 固體溶質之溶液配製 2.液體溶質配製溶液： (1)步驟： 1 Step 以安全吸球連接分度吸量管或吸液管，吸取定量體積之濃溶液。 2 Step 將吸取之溶液移入容量瓶中。 3 Step 加水至容量瓶刻度線。 (2)安全吸球的使用順序：先按住A(排氣栓)按S(吸液栓)最後按E(排液栓)。 (2)其流程圖如圖3 2 所示。
圖3 2 液體溶質之溶液配製 12.下列各種濃度表示法中，其值會受溫度影響而改變的有 (A)莫耳分率 (B)體積百分率 (C)重量莫耳濃度 (D)重量百分率 (E)體積莫耳濃度。 13.已知，甲酸(HCOOH)溶液的濃度為23.6M ，比重為1.20。則其重量百分率濃度 為(A)90.5%(B)87.3%(C)78.5%(D)69.1%。 14.若市售硫酸比重為1.84，且重量百分率為98%，試求配製下列各濃度溶液所需市 售硫酸溶液的體積。 (1)500g、20%的H2SO4溶液。 (2)500mL、6.0M 的稀硫酸。 (3)400g、2.0m的硫酸溶液。 15.下列各項敘述中，正確的是 (A)重量百分率濃度相等的溶液，溶質分子量愈大者， 其重量莫耳濃度愈大 (B)莫耳分率相等的水溶液，其重量莫耳濃度相等 (C)若有一溶 液的容積莫耳濃度為aM ，重量莫耳濃度為bm，則ab (D)有甲乙兩水溶液的濃度 依次為
am
、aM ，則甲的濃度較大。 16.市售硝酸比重為1.42，且重量百分率為63%，若以下列各濃度表示時，其濃度的 數值為若干? (1)容積莫耳濃度。 (2)重量莫耳濃度。(3)莫耳分率。 17.有關濃度 p%溶液的敘述中，錯誤的有 (A)每100g溶液中，就有 p 克的溶質 (B)體 積VmL、 密 度 為d gmL的 溶 液 ， 其 質 量 為Vdp% (C)100g的 溶 劑 可 配 成 p 100 104 克的溶液 (D)同一溶液，溫度愈高，p%愈小。 18.將25.0g的膽礬(CuSO45H2O)溶於200g的水中，則 (1)其中含有CuSO4多少克？多少莫耳？ (2)含CuSO4的重量百分率是多少？ (3)含CuSO4的重量莫耳濃度是多少？ (4)含CuSO4的莫耳分率是多少？ 19.將濃度2.0M 的溶液一瓶，倒去半瓶，再加水至滿，攪拌均勻後再倒去
3
4
後，再 以3M 的溶液加滿，則最後溶液的濃度為若干 M ？ (A)1.5 (B)2.0 (C)2.5 (D)2.8。 20.欲配製0.10M 的標準溶液100mL，最好要使用下列哪一個100mL的儀器？ (A)燒杯 (B)量筒 (C)燒瓶 (D)容量瓶 (E)錐形瓶。(95 指考)<Homework 3-1>
1.將2mol的尿素溶於水配成400mL的水溶液，求此溶液的容積莫耳濃度。( M5 )
2.將63.0g的草酸晶體(H2C2O4 2H2O)溶於水中，配成500mL的水溶液，求此溶液
的容積莫耳濃度。( M1 )
3. 將1.50g的 NaOH 加 入100mL、 0.625M 的 NaOH(aq)中 ， 再 加 水 至 總 體 積 為
mL 200 ，則此混合水溶液的體積莫耳濃度是多少？(0.5M) 4.將濃度4.0M 的食鹽水溶液，倒去一半體積後再加水至滿，攪拌均勻後再倒去 4 3 後 又用水加滿，則此最後溶液的濃度是多少？(0.5M) 5.今欲配製0.10m的葡萄糖水溶液，需在500g的水中加多少克的葡萄糖？(9.0g) 6.將143g的Na2CO310H2O溶於200g的水中，則此水溶液的重量百分率是多少？ (15.5%) 7.承上題，該溶液的重量百分率是多少？(1.72m) 8.海水中，含鈾的濃度為0.003ppm，今欲提取3.0kg的鈾，則需多少公升的海水？ ) 10 ( 9L 9.下列各項敘述中，正確的是 (A)溶液是一種混合物 (B)兩種純物質經化學反應後可得 一種均勻的物料，此物料即為溶液 (C)通常所見的飾金為固態溶液 (D)空氣是一種氣 態溶液 (E)食鹽溶於水得食鹽水，是一種化學變化。(ACD) 10. 莫 耳 分 率 為 0.05 的 甘 油 水 溶 液(C3H5(OH)3(aq))， 其 重 量 莫 耳 濃 度 是 多 少 ？ ) 92 . 2 ( m 11.若葡萄糖水溶液與尿素水溶液具有相同的莫耳分率，則下列各種濃度中，也會相等
的有 (A)重量百分率 (B)重量莫耳濃度 (C)體積莫耳濃度 (D) ppm 。 (B) 12.今有一0.5m的蔗糖(C12H22O11)水溶液，則蔗糖的莫耳分率是多少？(0.0089) 13.下列各物質中，屬於溶液的是 (A)牙醫師修補齲齒所用的”銀粉” (B)地表的大氣 (C)海水 (D) K 金項鍊 (E)硫酸銅晶體。(ABCD) 14.將25g的蔗糖溶於100g的水中，則所得溶液之重量百分率為多少？(20%) 15.比重1.2含有37%的HCl( aq) 0.1L中，含氯化氫多少克？(44.4g) 16.將 1 莫耳醋酸溶於 1 莫耳的水中，所得溶液含醋酸的重量百分率濃度為多少？ (76.9%) 17.承上題，該溶液醋酸的重量莫耳濃度為多少？(55.6m) 18.下列各種硫酸水溶液的濃度中，最大的是 (A)1.0m (B)1.0M(d 1.07) (C)5% (D) 莫耳分率為0.02。(D) 19.莫耳分率為0.05的甘油水溶液，其重量莫耳濃度是多少？(2.92m) 20.求下列各種溶液中，溶質的重量。 (1)密度1.02gmL，含氯化鈉2.9%的氯化鈉水溶液200.0mL。(5.92g) (2)密度1.84gmL，含硫酸98%的濃硫酸溶液500.0mL。(90.16g) 21.欲由 60%的H SO2 4與40%的H SO2 4來配製48%的H SO2 4則依下列何種比例混合即可？ (A)2：3 (B)2：1 (C)3：2 (D)1：2。(A) 22.某先進自來水廠提供濃度2.0 ppm的臭氧來殺菌，若以純水將其稀釋至原有體積之二 倍，換算成體積莫耳濃度，大約是多少M ？ (A)1 10 4 (B)2 10 4 (C)5 10 5 (D) 5 2 10 (E)1 10 5。(D)(97 學測) 23.比重1.16，含21%的HCl(aq)150mL與6.0M 的HCl(aq) 350mL混合，假設體積具有加 成性，則混合後鹽酸溶液的體積莫耳濃度是多少M ？ (A)5.2 (B)5.7 (C)6.2 (D)6.7。(C) (87 日大) 24.重量莫耳濃度分別為2.0m與8.0m的尿素水溶液，欲配製成6.0m的尿素水溶液，則 需要以何種比例混合？(尿素、CO NH( 2 2) 60) (A)1：2 (B)3：4 (C)17：38 (D)14：37。 (A) 25.某無機化合物含有n個結晶水，而此結晶水之重量百分率為36%，今取該化合物 5.0 公克溶於水中，配製成100.0mL水溶液，則此溶液的體積莫耳濃度是多少M ？ (A)1 n (B)n (C)10 n (D) 32 50n (E) 5 36 n 。(A)
3-3 溫度與壓力對溶解度的影響 ㄧ.溶解與沉澱： 1.溶解：當固體置入液體溶劑中，其粒子會離開 固體表面進入液體中的現象。 2.沉澱：當固態物質自溶液中析出的現象。 3.溶解平衡：當溶質溶於溶劑中的溶解速率等於 溶質的結晶速率時，而且溶劑溶解溶質已到達 圖3 3 最大量，則稱之為達溶解平衡。是一種動態平衡，而此時的溶液是一飽和溶液。如圖 3 3 所示。 二.飽和溶液： 1.定義：定溫、定壓下，當溶質溶於定量溶劑中的量達到最大值時，此溶液即是。 2.性質：當溶液已是飽和溶液後，即使加入更多的溶質，溶液中溶質的溶解量仍不會 有所改變；但溶解與沉澱的過程仍在進行，且處於一種動平衡的狀態。 三.過飽和溶液： 1.定義：當溶質濃度大於飽和溶液的溶液，即是。 2.配製：可先於較高溫度時，配置一飽和溶液，並除去其中之所有雜質後，再緩緩降 溫，即可得過飽和溶液。但於降溫的過程中，不可有搖晃、攪拌或其他固體進入。 3.應用： (1)熱敷包：塑膠袋內裝有過飽和醋酸鈉水溶液，使用時按壓塑膠袋內的圓盤，讓圓 盤粗糙凹痕露出，促進結晶核心的生成，使醋酸鈉結晶析出並放出熱量。 (2)人造雨：若天空中有過飽和水蒸氣存在，可以在天空散布碘化銀(AgI)與乾冰， 前者與冰晶的形狀相似，可以作為晶種，促進水蒸氣凝結成水，後者降低溫度 (乾冰昇華會吸熱)，使過飽和水蒸氣凝結成水而降雨。 四.未飽和溶液： 1.定義：當溶質濃度小於飽和溶液的溶液，即是。
2.如何使未飽和溶液變成飽和溶液。 (1)定溫下，加入溶質或蒸發溶劑。 (2)降溫或升溫，要視溶解度與溫度的關係來決定。 五.溶解度(S)： 1.定義：定溫、定壓、定量溶劑下，所能溶解的最大溶質量。 2.單位： (1)溶解最大溶質克數100克溶劑。 (2)溶解最大溶質莫耳數1公升溶液M 。 (3)每公升溶液中所含有的溶質克數( Lg )。 (4)每公斤溶劑中所含有溶質的莫耳數(molkg)。 3.分類： (1)可溶：當溶液濃度大於101M 。 (2)微溶：當溶液濃度介於101 ~104M 之間。 (3)不可溶(難溶)：當溶液濃度小於104M 。 4.溶解度曲線：如圖3 4 所示。 圖3 4 溶解度曲線 1.已知硝酸鉀(KNO3 101)於15oC時的溶解度為26g 100gH2O，今將28 克的氫氧 化鉀(KOH 56)溶於100 克水中，再與重量百分率60%硝酸(HNO3 63)水溶液 52.5 克混合，而溫度不變，則可析出若干克固體？ 2.對於定溫下的飽和溶液而言，下列各項敘述中，錯誤的有 (A)溶液中所能溶解的溶質 已達最大量 (B)溶質與溶液共存，而且溶解速率與結晶速率相等 (C)溶液的濃度為一 定值 (D)於溶液中再加入溶質時，溶質可溶解而得過飽和溶液。
3.下列各方法中，可用來區分未飽和溶液、飽和溶液、過飽和溶液？ (A)加入晶種 (B)以 顏色辨識 (C)再加入溶劑 (D)加熱。 4.於某溫度時，化合物甲的飽和溶液
x
克中有溶質a
克，而化合物乙的飽和溶液x
克 中則有溶質b克，則於此溫度下，甲、乙兩化合物的溶解度比值是多少？ 5.定溫下，將x
克的某物質完全溶於定量的水中，得到VmL、密度為 3 cm g d 的飽和溶 液，則該溶液的重量百分率是多少？ 六.影響溶解度的因素： 1.溶質與溶劑的本性： (1)同類互溶：如，酒精易溶於水，但四氯化碳不易溶於水；碘不易溶於水，但易 溶於酒精。 (2)離子水合：水合能愈大，則愈容易溶於水。 (3)氫鍵：具有氫鍵的化合物，比較容易溶於水。 2.溫度： (1)當物質溶於水，為吸熱反應時；則溫度愈高，該物質的溶解度會愈大。如，絕大 部分的固體(例外的有氫氧化鈉(NaOH)、硫酸鈣(CaSO4)、硫酸鈰(Ce2(SO4)3) )與液體均是如此。同時，若吸熱愈多，則溫度溶解度的影響會愈大，如，硝酸 鉀(KNO3)；若吸熱愈少，則溫度溶解度的影響會愈小，如，氯化鈉(NaCl)。 (2)當物質溶於水，為放熱反應時；則溫度愈高，該物質的溶解度會愈小。如，全部 的氣體與少數的固體氫氧化鈉(NaOH)、硫酸鈣(CaSO4)、硫酸鈰(Ce2(SO4)3) 均是如此。其原因是，當溫度增加時，氣體分子擁有較高的動能，使氣體分子更 易脫離逸面，故溶解度會變小。 (3)常見固體、氣體溶解度與溫度的關係圖。如圖3 5 、圖3 6 所示。圖3 5 溫度對固體溶解度 圖3 6 溫度與氣體溶解度 3.壓力： (1)對於固體與液體而言，壓力幾乎不會影響其溶解度。 (2)對於氣體而言，其影響就很大；可利用亨利定律來解釋。 七.亨利定律： 1.內容：於定溫下，定量溶劑所溶解某氣體之重量與氣體液面上的分壓成正比。但溶 解之氣體體積則與氣體壓力無關。 2.數學式：W kP或S kP，其中， W ：代表定量溶劑中所溶解的氣體重量。 k ：代表比例常數；亦可稱之為亨利常數。 P ：氣體的壓力。 S ：氣體在定量溶劑中的溶解度(M)。 3.限制：亨利定律只適用於稀薄溶液及高溫低壓時。並不適用於極易溶於水或可與水 反應的氣體；如，氨氣(NH3)、氯化氫(HCl)、二氧化硫(SO2)、硫化氫(H2S)、二 氧化碳(CO2)、氯氣(Cl2)、二氧化氮(NO2)等等。 4.關係圖：如圖3 7 、圖3 8 。 圖3 7 氣體分壓與其溶解質量的關係 圖3 8 氣體分壓與其溶解體積的關係 6.下列關於溶解度的敘述中，正確的有 (A)液體溶於液體的溶解度，大都是因本性而異
7.已知硝酸鉀(KNO3 101)之溶解度(g 100gH2O)，於20oC 是32、80oC是169， 則 (1)20oC 時，硝酸鉀飽和溶液的重量百分濃度是多少%？ (2)80oC時，硝酸鉀飽和溶液的重量莫耳濃度是多少
m
？ (3)80oC時，200g飽和溶液的溫度降至20oC時，可析出多少克的硝酸鉀？ (4)在20oC時，某硝酸鉀飽和溶液升至80oC時，需加入27.4 克的硝酸鉀，則原來 飽和溶液的重量是多少公克？ 8.當固體溶解於液體中，會影響溶解度的因素是 (A)溫度 (B)攪拌 (C)接觸面積 (D)壓力。 9.在20oC 時甲物質在水中的溶解度為 g gH O 2 100 20 ，則 (1)此溶液在20oC 時的重量百分率濃度是多少？ (2)今有甲物質的飽和溶液 240 克，加熱至60oC時，若蒸發掉5.0 克的水，並再加入 60 克的甲物質恰可再達飽和。則60oC時甲物質的溶解度是多少g gH O 2 100 ？而 重量百分率又是多少？ 10. 已 知 某 溫 度 下 ， 於 100 克 的 水 中 加 入a
公 克 的 CuSO4或 加 入 b公 克 的 O H CuSO4 5 2 均可使溶液恰好變成飽和溶液，試寫出a
與b的關係式。11.對定量液體而言，氣體壓力為Patm，溶解度為
x
公克，溶解的氣體體積為VmL， 當壓力變成nPatm時，其溶解度變成多少公克？體積變成多少mL？ 12.已知，aoC時，硝酸鉀( 101) 3 KNO 的溶解度為4.0m，取此溫度下的硝酸鉀飽和 溶液560g冷卻至boC時，結果有硝酸鉀80.8g析出。則 (1)aoC 時，硝酸鉀的溶解度是多少？ (2)boC 時，飽和的硝酸鉀溶液重量莫耳濃度是多少？ 13.下列各種氣體中，不遵守亨利定律的有 (A)NH3 (B)HCl (C)CO2 (D)SO2 (E)Cl2 。 14.下列各項因素中，與氣體在水中溶解度較沒有關係的是 (A)水溫 (B)氣體壓力 (C)氣 體體積 (D)氣體種類。 15.於20oC 時，某物質的不飽和溶液濃度為 20%，若加入8.4g 的溶質或蒸發掉 g 2 . 26 的水，均可使其變成飽和溶液，則該物質於20oC時的溶解度是多少？z
，則x
、 y 、z
的溶解度大小順序是如何？ 17.已知，KNO3的溶解度如下： gH O g C o 2 100 150 75 ； oC g gH O 2 100 40 25 。今 將100.0g、75oC的飽和硝酸鉀水溶液冷卻至25oC ，則有多少克的硝酸鉀析出？ 18.右圖為BaCl2在純水中的溶解度曲線，則(Ba137、Cl 35.5、O16) (1)圖中 B 點的重量百分率是多少？ (2)下列各項敘述中，錯誤的是 (A) A 表示過飽和溶液， 若由60oC上升至70oC則變成飽和溶液 (B)C點表示 未飽和溶液，若由55oC 下降至50oC則變成飽和溶液 (C)圖中 B 點移到 D 點，則有固體的析出 (D)BaCl2 在純水中的溶解過程為放熱反應。 (3)在50oC時，將24.0g的 ) ( 2 s BaCl 溶入60.0g的水中， 則需將溫度升到多少度才可變成飽和而完全溶解？ 19.下列何者與氣體在水中的溶解度較無關係？ (A)水的溫度 (B)氣體的壓力 (C)氣體的 種類 (D)氣體的體積。(89 日大) 20.物質甲與乙，在某溶劑中，其溶解度與溫度的關係圖如右圖。現有甲與乙未飽和溶 液各一，若要使兩溶液均變成飽和溶液，需要利用下列哪一種方法？ (A)分別使甲 乙溫度均升高 (B)分別使甲乙溫度均降低 (C)使甲溫度下降、乙溫度上升 (D)使甲溫 度升高、乙溫度下降。(95 學測)<Homework 3-2>
1.欲將KNO3與CuSO4的固體混合物分離，下列各種特性中，最恰當的是 (A)沸點 (B)
熔點 (C)顏色 (D)溶解度。(D) 2.將搖過的罐裝汽水，打開瓶蓋後會有大量汽水噴出，此結果與下列何種定律關係最為 密切？ (A)拉午耳定律 (B)亨利定律 (C)道耳吞分壓定律 (D)查理定律。(B) 3.某生欲配製食鹽水溶液，將200g的食鹽加到500g 的水中，於20oC 時發現水中仍 又未溶解的固體，則此溶液為 (A)未飽和溶液 (B)飽和溶液 (C)過飽和溶液 (D)理想溶 液。(B) 4.於50oC時，某物質的溶解度為 O gH g 2 100 150 ，則今有一 mL 50 的該飽和溶液，則 重量百分率是多少？(60%) 5.下列那一條件可增加氣體對水的溶解度 (A)高溫高壓 (B)高溫低壓 (C)低溫高壓 (D)低 溫低壓。(B) 6.現有硝酸鉀飽和溶液
a
克；於溫度不變時，下列各種措施中，能使溶液的重量百分 率濃度改變的是 (A)加入硝酸鉀10g (B)加入10g的水 (C)蒸去10g 的水 (D)取出 g 10 溶液。(B)7.下列各種物質對水的溶解度是隨溫度上升而減少的有 (A)CaSO4(B)MnSO4 (C)
Cl
NH4 (D)NH4CH3COO (E)CO2。(ABE)
8.若在toC 、Patm下，100g的水可溶解某氣體W 克、體積VmL；若在toC 、nPatm 下，100g的水可溶解某氣體aW 克、、體積bVmL，則
a
？、b ？(a n、b 1) 9.下列各項措施中，可加速固體的溶解速率，但無法增加溶解度的是 (A)攪拌 (B)研磨 使顆粒變小 (C)加熱 (D)加水 (E)液面加大壓力。(AB) 10.將60oC時，定量硝酸鉀飽和溶液的溫度降至20oC 時，沒有發生變化的是 (A)溶液 的質量(B)溶液中溶質的質量 (C)溶質的溶解度 (D)溶液中溶劑的質量。(D) 11.求下列各飽和溶液中溶質的溶解度(g100g水)) 100 25 . 81 ( 2 3 O gH gKNO (3)某溫度時，硝酸鉀飽和溶液的濃度為25%。(33.3 100 ) 2 3 O gH gKNO (4)某溫度時，硝酸鉀飽和溶液的濃度為4m。(40.4 100 ) 2 3 O gH gKNO 12.已知，硝酸鉀在100oC 的溶解度為 O gH g 2 100 246 ，則在 C o 100 時，100g、 % 10 的硝酸鉀溶液中，必需蒸發若干克的水才能成為飽和溶液？(85.9g) 13.某溫度下，於 100 的克水中加入
x
公克的CuSO4或加入 y 公克的CuSO4 5H2O均 可使溶液恰好達到飽和，則x
與 y 的關係式為何？ ) 9 2500 1600 ( y y x 14.已知，硝酸鉀在20oC 時的溶解度為 O gH g 2 100 32 ，今在100.0g、 % 10 的硝酸鉀 溶液中需要再加若干克的硝酸鉀才可達飽和？(18.8g) 15.下列哪一種改變，可使密閉容器中，氮氣對水的溶解度增加？ (A)定容時，加入定 量的氧氣 (B)增加水量 (C)縮小容器的體積 (D)定壓下，加入定量的氧氣。(C) 16.右圖為硝酸鉀、氯化銨、硫酸銅在不同溫度時的溶解度曲線圖， 試回答下列問題： (1)40oC 時，50g的硝酸鉀溶於100g的水中，欲使其變成 飽和溶液，則需再加入多少克的硝酸鉀？(19g) (2)85oC時，376g的氯化銨溶於680g的水中，欲使其變成 飽和溶液，則需將溫度降至多少oC ？(60oC) (3)40oC 時，100g的水至少需加入多少克的硫酸銅晶體 (CuSO45H2O)，才能使其變成飽和溶液？(56.4g) (4)55g的硫酸銅晶體(CuSO45H2O)可完全溶於30oC、 150g的水中嗎？(能) 17.將搖過的鋁罐裝可樂，打開瓶蓋會有大量氣體伴隨可樂噴出，此實驗結果與哪一個 定律最密切？ (A)拉午耳定律：溶液蒸氣壓 (B)亨利定律：氣體溶解度與壓力 (C)溫 度升高氣體溶解度變小 (D)道耳吞分壓定律。(B) 18.右圖為硝酸鉀(KNO3 101)與氯化鈉(NaCl 58.5)的溶 解度曲線圖；今有一混合物含16.0g 的硝酸鉀與4.0g的 氯化鈉，於80oC，欲以再結晶的方法分離，則 (1)最理想的水量是多少？(20g) (2)若溫度由80oC降至20oC ，理論上可析出多 少公克固體？(14g)3-4 水溶液中的離子反應 ㄧ.電解質溶液與非電解質溶液： 1.電解質溶液：當物質可溶於水中，且可解離成離子，並使其水溶液導電的物質，即 可稱之為電解質(如，酸、鹼、鹽)，則含有該物質之溶液即可稱之為電解質溶液。 2.非電解質溶液：反之當物質在水中不能解離，其水溶液不導電的物質，即可稱之為 非電解質(如，醇類、醣類等等)，則含有該物質之溶液即可稱之為非電解質溶液。 3.阿瑞尼士解離說： (1)當電解質溶於水後，整個水溶液仍維持電中性；換句話說溶液中的總正電荷等於 總負電荷。 (2)但是溶液中的總正離子數不一定等於總負離子數。 二.溶液中離子的作用：當不同的兩溶液混合時，電性相反的陰離子與陽離子會互相吸 引，而形成另一種化合物；若該化合物於水中的溶解度很小，則有可能析出沉澱。 如，於澄清石灰水中吹進二氧化碳氣體，經一段時間後，溶液會由澄清變為白色混 濁狀，若持續吹入二氧化碳氣體，則由混濁狀又轉回澄清液，整個過程可用反應式 表示，如下： ) ( 2 3 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 2 ) ( 2 ( ) ) ( 2 aq CO l s g aq CO CaCO H O Ca HCO OH Ca 而反應式中，因為CaCO3的溶解度比較小，所以會產生沉澱，而Ca(HCO3)2的溶 解度則比較大，故又會變成澄清液。 三.離子方程式：當電解質溶於水時，會解離成陰、陽離子，故電解質在水溶液的反應 過程中，實際上只是離子間的反應。如，當硝酸鉛溶液(Pb(NO3)2(aq))與碘化鉀溶 液(KI(aq))混合，會產生黃色的碘化鉛(PbI2 s( ))沉澱，其反應式如下： Pb(NO3)2(aq) 2KI(aq) PbI2(s) 2KNO3(aq) 若考慮電解質在水中的解離反應式為： ) ( 3 ) ( ) ( 2 ) ( ) ( ) ( 3 2 ) (aq 2NO aq 2Kaq 2I aq PbI s 2Kaq 2NO aq Pb 由上述的反應方程式，可得知實際上，真正參與反應的只有Pb2與I 兩離子，故 水中的真正反應是： ) ( 2 ) ( 2 ) (aq 2I aq PbI s Pb 如此僅寫出真正參加反應的分子或離子及生成物，而消去未參加反應的離子的方程
四.沉澱規則：一般離子化合物的溶解度規則， 1.IA 、 NO3、 COO CH3 、 4 NH 、 4 ClO 、H 所生成的化合物幾乎全部溶於水。 COOAg CH3 略呈混濁、Li 有例外。 2.Cl、Br 、 I 只會與 Ag、Pb2 、Hg22 (亞汞離子)、Cu(亞銅離子)、Tl(鉈 離子)產生沉澱。 PbCl2會溶於熱水中、AgCl會溶於氨水溶液(NH4OH)。 3.SO42只會與Sr2、Ba2、Ra2、Pb2產生沉澱。 CaSO4微溶，且其溶解度 會隨溫度升高而降低。 4.OH只有與IA 、 NH4、Ca2、Sr2、Ba2、Ra2所產生的化合物可溶於水。 Li 例外。 5.S2只有與IA 、 NH4、IIA 、2 Al3所生成的化合物可溶於水；其餘大多是難溶 於水。但Al3、Mn2、Fe2、Fe3、Zn2的硫化物則可溶於強酸中。 6.SO32、 2 3 CO 、 3 4 PO 、 2 4 2O C 只有與IA 、 4 NH 所生成的化合物可溶於水。 7.F 只會與 Mg2 、Ca2、Sr2、Ba2、Ra2、Pb2產生沉澱。 五.常見沉澱物的顏色：一般而言，大多屬於白色。 1.含氯的沉澱物：大多數為白色。如，氯化銀( AgCl)、氯化鉛(PbCl2)、氯化亞汞 ) (Hg2Cl2 。 2.含溴的沉澱物：大多數為淡黃色。如，溴化銀( AgBr)、溴化鉛(PbBr2)、溴化亞汞 ) (Hg2Br2 。 3.含碘的沉澱物：大多數為黃色。如，碘化銀( AgI)、碘化鉛(PbI2)、碘化亞汞 ) (Hg2I2 。 4.含鉻酸根( 42 ) CrO 的沉澱物：大多數為黃色。如， 鉻酸鉛(PbCrO4)、鉻酸鋇 ) (BaCrO4 ；但鉻酸銀(Ag2CrO4)為紅色。而這些鉻酸鹽類雖不溶於水，卻可溶於 強酸水溶液。 5.含硫的沉澱物：大多數為黑色。如，硫化銀(Ag2S)、硫化銅(CuS)。但硫化鋅 ) (ZnS 為白色、硫化亞錳(MnS)為粉紅色。 6.其他沉澱物的顏色：如，氫氧化鉻(Cr(OH)3)為綠色、氫氧化鎳(Ni(OH)2)為綠色 氫氧化鐵(Fe(OH)3)為棕紅色。 7.過渡金屬的氫氧化物(或氧化物)難溶於水，但加入大量氨水則可形成錯離子而溶解。 如，
六.陰離子分析：常見陰離子的檢驗與結果，如下表所示： 陰離子 試劑 結果(產物與顏色) 備註 Cl AgNO3 氯化銀( AgCl)、白色 可溶於過量的氨水 Br AgNO3 溴化銀( AgBr)、淡黃色 可溶於硫代硫酸鈉(Na2S2O3) I AgNO3 碘化銀( AgI)、黃色 可溶於氰化鉀(KCN) 2 3 CO Ba(NO3)2 碳酸鋇(BaCO3)、白色 可溶於鹽酸並生成二氧化碳 2 3 SO Ba(NO3)2 亞硫酸鋇(BaSO3)、白色 可溶於鹽酸並生成二氧化硫 2 4 SO Ba(NO3)2 硫酸鋇(BaSO4)、白色 不可溶於鹽酸 2 4
CrO AgNO3 鉻酸銀(Ag2CrO4)、棕紅色 可溶於鹽酸
2 4
CrO Ba(NO3)2 鉻酸鋇(BaCrO4)、黃色 可溶於鹽酸變成桔紅色溶液
七.沉澱物再溶解：
1.弱酸鹽，如碳酸鋇(BaCO3)、亞硫酸鋇(BaSO3)、鉻酸鋇(BaCrO4)、草酸鋇
)
(BaC2O4 、磷酸鋇(Ba3(PO4)2)可溶於強酸。但，強酸鹽像氯化銀( AgCl)、溴化銀
)
( AgBr 、碘化銀( AgI)、硫酸鋇(BaSO4)無法溶於強酸。
2.可溶於氨水或強鹼的沉澱物： (1)可溶於過量的 氨水而無法溶於過量 NaOH 的 有 氯 化 銀( AgCl)、 氫 氧 化 銅 ) ) ( (Cu OH 2 、氫氧化鎘(Cd(OH)2)。 (2)可溶於過量的NaOH 而無法溶於過量氨水的有氫氧化鋁(Al(OH)3)、氫氧化鉻 ) ) ( (Cr OH 3 、 氫 氧 化 鈹(Be(OH)2)、 氫 氧 化 亞 錫 (Sn(OH)2)、 氫 氧 化 亞 鉛 ) ) ( (Pb OH 2 。 (3)同時可溶於過量的NaOH與過量的氨水是氫氧化鋅(Zn(OH)2)。 (4) 無 法 溶 於 過 量 的 NaOH 與 過 量 氨 水 的 有 氫 氧 化 鎂(Mg(OH)2)、 氫 氧 化 鐵 ) ) ( (Fe OH 3 。
3.可溶於強酸的硫化物有MnS、FeS、CoS 、NiS 、ZnS 。
焰色試驗
1.鹼金屬：Li(紅)、Na(黃)、K (紫)、 Rb(紅)。
2.鹼土金屬：Mg2(無色)、Ca2(橘紅色)、Sr2(深紅色)、Ba2(黃綠)。
1.於下列各水溶液中加入BaCl2 aq( )，則不會產生沉澱的有 (A)NaNO3 (B)AgNO3 (C)
4 2 4)
2.於含下列各離子的溶液中，加入NaOH時，初期會產生沉澱，若加入過量時，沉澱 又會溶解的有 (A)Cu2 (B)Al3 (C)Fe3 (D)Mn2 (E)Cr3。
3.於含下列各離子的溶液中，加入NH3時，初期會產生沉澱，若加入過量時，沉澱又
會溶解的有 (A)Cu2 (B)Ag (C)Mg2 (D)Zn2 (E)Cr3。
4.下列那一種試劑可將1.0M 的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S 、BaCl2溶液區
別 (A)NaOH (B)H2SO4 (C)AgNO3 (D)HCl。
5.當下列各組混合離子的溶液，各離子濃度均為0.1M 時，可共存的有 (A)K 、 3 NO 、Cu2、Cl (B)Pb2、 4 NH 、S2、I (C) Mg2、 2 4 SO 、Ba2、OH (D)Sr2 、NO3、Cu、Cl。 6.有一水溶液中含有Al3、Ag、Ba2、Cu2、K 、 Zn2，對於此溶液，進行下列 各步驟的操作 步驟1：加入鹽酸，產生沉澱 A 。 步驟2：過濾，以氨水調整濾液的pH 3時，通入H2S ，會產生沉澱 B 。 步驟3：過濾，煮沸濾液驅出H2S 後，再加入過量氨水，會產生沉澱C 。 步驟4：過濾後再通入H2S ，產生沉澱 D 。 步驟5：過濾後，將濾液煮沸，加入碳酸鈉溶液，則會產生沉澱 E 。試寫出 A 、 B 、 C、 D 、 E 的化學式及顏色。
7.在含下列各0.1M 的離子溶液中，加入0.1M 的NaCl(aq)中，則下列各物質中會產
生沉澱的有 (A)Zn2 (B)Al3 (C)Ag (D) 2 2
Hg (E)Cu2。
8.下列那各種酸，最容易完全溶解Mg(OH)2、Fe(OH)3、Pb(OH)2的混合物 (A)H2S
(B)H2SO4 (C)HNO3 (D)HCl。
9.水中含有何種物質時，可以增加CaCO3與MgCO3的溶解度？ (A)
2 3 CO (B)
OH (C)
NaCl (D)CO2 (E)CaCl2。
10.某樣品溶液中含有 2 4 SO 、S2、Br 三種陰離子， 其分離流程如右圖所示。試寫出沉澱物 A 、 B 、C 。 11.下列各實驗中，如果你加入或通入的試劑為適量時，最後沒有沉澱的是 (A)加濃氨 水於0.1M 硝酸鋁水溶液 (B)加氫氧化鈉水溶液於0.1M 硫酸銅水溶液 (C)加AgI於於 0.1M 氨水溶液 (D)通CO2於於0.1M 氫氧化鈣水溶液 (E)加氫氧化鈉水溶液於0.1M 硝酸鋁水溶液。
<Homework 3-3>
1.於下列各含0.1M 的離子溶液中，均加入0.1MNaCl，則會產生沉澱的有 (A)Zn2
(B)Al3 (C)Ag (D) 2 2
Hg (E)Cu2。(CD)
2.下列各種酸中，最容易完全溶解Mg(OH)2、Fe(OH)3、Pb(OH)2混合物的是 (A)
S
H2 (B)H2SO4 (C)HNO3 (D)HCl。(C)
3.下列各種化合物中，不易溶於水的有 (A)Hg(NO3)2 (B)Al(OH)3 (C)Ca3(PO4)2 (D) 4
BaCrO (E)ZnS。(BCDE)
4.在強鹼性無色透明的下列溶液中,不能大量共存的是(A)Ca2、Na、 3 NO 、Cl (B) K 、NO3、Na、SO42 (C)Na、Ba2、 2 3 CO 、 3 HCO (D)Na、Cl、K 、 4 MnO 。(C) 5.下列的各種離子中，不與Cl產生沉澱，但會與 2 4 SO 產生沉澱的是 (A)Hg2 (B) 2 Cu (C)Pb2 (D)Ba2 (E)Sr2。(DE) 6.在含下列各離子溶液中，均加入Na2S 時，會產生沉澱的是 (A)Zn2 (B)Hg2 (C) 3 Fe (D) 4 NH (E)Ca2。(ABC) 7.在強鹼性無色透明的下列溶液中，不能大量共存的是 (A)Ca2、Na、 3 NO 、Cl (B)Na、K 、 3 NO 、 2 4 SO (C)Ba2、Na、 3 HCO 、 2 3 CO (D)K 、 Na、 4 MnO 、Cl。(C) 8.下列的離子中，與Cl不產生沉澱，但可與 2 4 SO 產生沉澱的有 (A)Hg2 (B)Cu2 (C)Pb2 (D)Ba2 (E)Sr2。(DE)
9.在含下列各離子溶液中，當加入少量氨水時會產生沉澱的有 (A)Ba2 (B)Mg2 (C) 3 Fe (D) 4 NH (E)Cu2。(BCE) 10.在含下列各離子溶液中，加入Na2S 時會產生沉澱者為 (A)Zn2 (B)Hg2 (C)Fe3 (D) 4 NH (E)Ca2。(ABC)
11.下列各離子中，加入NaCl 或K2CrO4均可產生沉澱的有 (A)Ba2 (B)Pb2 (C)
Ag (D)K (E) Cu2。(BC) 12.混合溶液中含有Cu2、Ag、Fe3、Al3、Ba2 五種陽離子，依下列流程分離。 已 知 ， 各 分 離 流 程 所 使 用 的 試 劑 如 下 ： 甲 HCl(aq)、 乙 Na2SO4(aq)、 丙 ) (aq NaOH 過量、丁先用水洗淨，再加入過量NH3 aq( )。則下列選項中，正確的是
(A)沉澱 A 是 AgCl (B)沉澱 B 為 BaSO4 s( )與 Al2(SO4)3的混合產物 (C)沉澱C 為
3 ) (OH
Fe 與Al(OH)3的混合產物 (D)濾液 D 為Al(OH)4、沉澱 E 為Fe(OH)3 (E)
濾液 F 為 2 4 3) (NH Cu 。(ADE) 13.寫出 A E~ 所 含主 要的 沉澱 物或 離子 化學 式。(AFe OH( )3、B Al OH( )4 、 C AgCl、DBaSO4、ECu2) 14.某水溶液含有甲、乙、丙三種金屬離子。 若進行右圖所顯示的實驗操作，即可分離 這些離子。則該溶液中的甲乙丙各是何種 離子？(從下面選項擇一組正確的組合) (92 指考)(D) 選項 甲離子 乙離子 丙離子 (A) Ag Fe2 Zn2 (B) Ag Fe2 Cu2 (C) Pb2 Fe3 Cu2 (D) 2 Pb 3 Fe 2 Zn (E) Pb2 Fe2 Zn2
