 質量守恆定律

課程名稱：質量守恆定律 課程名稱：質量守恆定律

編授教師：

中興國中 楊秉鈞

 質量守恆定律

拉瓦節 法國人 A. Lavoisier 西元 1743 － 1794

稱量反應前質量 稱量反應後質量 傾倒使之反應

m₁ m₂

稱量反應後質量 （打開蓋子）

m₃

化學反應前後的質量關係

 實驗設計：

化學反應前後的質量關係

 實驗設計：

（ 1 ）實驗一：氯化鈣與碳酸鈉反應，生成 色的 沉 澱。

 質量關係： 。

 色：氯化鈣水溶液、碳酸鈉水溶液、氯化鈉水溶液  色：碳酸鈣， 溶於水且密度比水 。

白 CaCO₃

3 2

1

m m

m  

無

白 難 大

碳酸鈣 氯化鈉

碳酸鈉

氯化鈣   









2 Na CO

2

CaCl

化學反應前後的質量關係

 實驗設計：

（ 2 ）實驗二：稀鹽酸與大理岩反應，生成 氣體  質量關係： 。

 色：鹽酸水溶液、氯化鈣水溶液  大理岩：主成分為 。

二氧化碳 水

氯化鈣 碳酸鈣

鹽酸    











2

CO2

3 2

1

m m

m  

無

CaCO3

（媒體： 1， 2’58” ； 2， 2’32” ； 3， 4’11

）

質量守恆定律

 質量守恆定律：法國人拉瓦節提出

在化學反應中，反應前所有物質的總質量恆等於反應後所有物 質的總質量。

（ 2 ）驗證： 系統中（ ）  一般化學反應均符合質量守恆定律（核反應除外）

密閉 和外界無質量交換

 定律：反應前總質量＝反應後總質量

 完全反應時：『完全』是指 。 此時  反應物總質量＝生成物總質量

反應物均用完

質量守恆定律

 質量守恆定律：法國人拉瓦節提出

 一般化學反應均遵守「質量守恆定律」

（ 反應例外，遵守「質能守恆定律」）

密閉 質量

核

系統

系統

質量守恆示意圖

燃燒前稱重（質量） 燃燒後質量增加

氧化鐵 氧

鐵  

3 2

2

2

3

4 Fe  O  Fe O

鐵與氧化合

「原子說」驗證質量守恆定律

 ^1. 道耳吞的原子說：化學反應為原子發生 ，產生另一種新物 質。

2. 化學反應的「原子 」觀點：（非分子不滅）

（ 1 ）原子的種類、數目與質量都不變

（ 2 ）原子不會消失，也不會產生新的原子 3. 實例說明：

重排 不滅

3 3

6 6

3 4

範例解說

1. 依質量守恆實驗程序，試回答下列問題，如圖︰

 反應後，系統總質量增加的是 ˉˉˉˉ 。  反應後，系統總質量減少的是 ˉˉˉˉ 。

 反應前後，系統總質量不變的是 ˉˉˉˉ 。

 哪些廣口瓶的反應會遵守質量守恆定律呢？ ˉˉˉ 。 乙

丙

甲丁戊己

甲 乙 丙 丁 戊 己

增加 減少

甲乙丙丁戊己

不變 不變 不變 不變

O

CO2

範例解說

2. 若 A 物質與 B 物質反應能生成物質 C 和 D ，今有 10 克 A 和 2 克 B

互相反應後，產生 3 克 C 、剩下 1 克 A 且 B 耗盡：

求產生的 D 物質 克。

A ＋ B → C ＋ D

前： 10 2 0 0 後

1 0 3 X 10

2

0

0

1

0

3

X X ∴ ＝ 8 g

8

反應物總質量  生成物總質量

解題程序：

 列反應式  表列前後質量  質量相等求解 12 g

11 g

範例解說

3. 在一個真空的密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，於適當的條 件

下使其充分反應，經過一段時間後，測得相關資料如表所示。關於此反 應的敘述，回答下列問題：

 反應後，表中甲的質量『？』數值為 。  乙和丁的質量變化量之比為 。

9

7 12

18 20

12 4

10



















 X

X m

m



物質 甲 乙 丙 丁

反應前質量 ( 公

克 ) 10 4 12 20

反應後質量 ( 公

克 ) ？ 18 12 7

說明 9

13 14 7

- 20

4 -

18 

 



丁 乙

m m

14 ： 13 X9

範例解說

3.  反應式中，質量減少者是 ；質量不變者是 ； 質量增加者是 。

（填代號：（ A ）反應物 （ B ）生成物 （ C ）催化劑或不參與反 應）

 甲、乙、丙、丁四種物質中， 是「反應物」； 是 「生成物」； 是「催化劑或不參與反應」。

（填代號：甲、乙、丙、丁）

 甲、乙、丙、丁四種物質反應，其化學方程式為何？

（僅須標示反應方向、反應物、生成物、催化劑等）

物質 甲 乙 丙 丁

反應前質量 ( 公

克 ) 10 4 12 20

反應後質量 ( 公

克 ) 9 18 12 7

說明

A

反應物

C

催化劑 反應物 B

生成物

甲丁 乙

丙

乙 丁

甲   

  質量減少  反應物。

 質量增加  生成物。

 質量不變  催化劑或不參與反應 。

範例解說

4. 將 16 公克的硫完全燃燒後，生成物重 32 公克，試問有多少公克 的氧參與反應？ 公克。

硫 ＋ 氧 → 二氧化硫 前： 16 X

後

0 0 32

16

X

0

0

0

32

X ∴ ＝ 16 g

16

反應物總質量 ＝ 生成物總質量

質量守恆定律：反應前總質量＝反應後總質量

 『反應物總質量＝ 生成物總質量』不一定成立。

32 g 32 g

在完全反應時成立

範例解說

5. （ ）在室溫時，體積為 100 升的真空密閉容器中，通入 56 克氮 氣和 32 克氧氣，加熱反應產生 NO₂ 氣體，

反應式如下： N₂ ＋ 2 O₂ → 2 NO₂ ，若反應前後容器體積 及溫度不變，則反應後容器內氣體平均密度為多少克／升？

(A) 0.32  (B) 0.88  (C) 0.56  (D) 0.95 克／升。

g L V

D M 0 . 88

100 88 100

32

56   





B



反應前總質量＝反應後總質量

課程結束